2020一2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 导学案_第1页
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2020一2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 导学案_第3页
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文档简介

2020-2021学年人教版化学九年级上册5.1质量守恒定律导学案一、学习目标了解质量守恒定律的基本概念和内容；掌握质量守恒定律的应用方法；能够通过实例分析质量守恒定律的应用。二、概念解析1.质量守恒定律的定义质量守恒定律指的是在任何化学反应中，化学反应前后所涉及的物质的质量保持不变。这一定律是基于实验事实和观察得出的，其观点是在相对封闭的条件下，无论化学反应如何发生，反应前后参与反应的物质质量保持恒定。2.质量守恒定律的应用质量守恒定律可以应用于化学反应的计算和化学实验的设计方面。在化学反应计算中，可以通过质量守恒定律判断反应物的质量和生成物的质量之间的关系。在化学实验设计中，也需要考虑质量守恒定律，以确保实验结果的准确性。三、实例分析实例1：铜与硫反应生成黄铜矿铜与硫可以发生化学反应生成黄铜矿，化学方程式如下所示：Cu+S→Cu2S根据质量守恒定律，在这个反应中，反应前后铜和硫的质量之和应该保持不变。假设实验情况如下：反应前铜的质量为50g；反应前硫的质量为20g。根据质量守恒定律可知，反应后铜和硫的质量之和应该等于反应前铜和硫的质量之和。则反应后铜的质量为50g，硫的质量为20g，黄铜矿的质量为70g。实例2：氧化铁和铝反应生成铝酸和铁氧化铁和铝可以发生反应生成铝酸和铁，化学方程式如下所示：Fe2O3+2Al→Al2O3+2Fe在这个反应中，根据质量守恒定律，反应后氧化铁和铝的质量之和应该等于反应前氧化铁和铝的质量之和。假设实验情况如下：反应前氧化铁的质量为30g；反应前铝的质量为10g。根据质量守恒定律可得，反应后氧化铁的质量为30g，铝酸的质量为40g，铁的质量为10g。四、总结通过以上实例分析，我们可以看到质量守恒定律在化学反应中的应用。在化学反应中，无论反应物之间的变化如何，反应前后的质量之和保持不变。这一定律为化学计算和实验设计提供了理论基础。质量守恒定律的应用有助于我们更好地理解和掌握化学反应中的质量变化规律，并为我们在实验和实践中提供指导。同时，质量守恒定律也是化学领域中最基本的定律之一，对于我们深入学习和探索化学科学有着重要意义。希望通过本

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