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第二节分子的立体构型——杂化轨道理论三、杂化理论简介1.概念：

在形成分子时，由于原子的相互影响,若干个不同类型但能量相近的原子轨道混合起来，重新组合成一组新轨道的过程叫做原子轨道的杂化，所形成的新轨道就称为杂化轨道。三、杂化理论简介2.要点：（1）参与杂化的各原子轨道能量要相近（同一能级组或相近能级组的轨道）；（2）参加杂化的轨道数目等于形成的杂化轨道数目；但杂化轨道改变了原子轨道的形状方向，在成键时更有利于轨道间的重叠；（3）为使相互间排斥力最小，杂化轨道在空间的取向最大夹角分布，且不同的杂化轨道伸展方向不同。例如：sp3

杂化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2sp3杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz109°28′

sp3杂化：1个s轨道与3个p轨道进行的杂化,形成4个sp3杂化轨道。每两个轨道间的夹角为109°28′空间构型为正四面体型sp2杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz120°每两个轨道间的夹角为120°呈平面三角形

sp2杂化：1个s轨道与2个p轨道进行的杂化,

形成3个sp2杂化轨道。sp杂化轨道的形成过程

xyzxyzzxyzxyz180°两个轨道间的夹角为180°呈直线型

sp

杂化：1个s轨道与1个p轨道进行的杂化

形成2个sp杂化轨道。4.杂化类型判断：

因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来容纳孤电子对，故有

杂化类型的判断方法：

先确定分子或离子的中心原子价层电子对数，再由杂化轨道数判断杂化轨道类型。杂化轨道数=中心原子价层电子对数代表物杂化轨道数杂化类型CO2CH2OCH4SO2NH3H2O杂化轨道数=中心原子孤电子对数＋配位原子数试用杂化轨道理论分析乙烯、乙炔和苯分子的成键情况。交流讨论大π

键C6H6sp2杂化C6H6的大π键（离域键）A的价层电子对数234A的杂化轨道数杂化类型A的价电子空间构型（VSEPR模型）A的杂化轨道空间构型ABm型分子或离子空间构型练习1.已知ABm型分子或离子，请填写下表：234spsp2sp3直线型平面三角形正四面体直线型平面三角形正四面体直线型平面

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