2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：十 考点26 化学方程式（C卷）（含解析）

专题十考点26化学方程式（C卷）

1.下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（）

A.用烧碱溶液吸收二氧化碳ZNaOH+COzuNazCO:+H?。复分解反应

B.用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症MgOH+HCl=MgCl2+H2O中和反应

C.用稀盐酸除铁锈Fe2O,+6HCl=2FeCl,+3H2O复分解反应

D.正常雨水显酸性CO2+H2O=H2CO,化合反应

占燃

2.下列关于化学方程式4P+5O?‘2PQs的读法，正确的是（）

A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷

B.在点燃的条件下，每4体积的磷和5体积的氧气完全反应，生成2体积的五氧化二磷

C.在点燃的条件下，每4个磷原子加5个氧分子结合生成2个五氧化磷分子

D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五

氧化二磷

3.对于反应：X+2NaOH-2Y+Cu（OH）2下列分析中正确的是（）

A.Y中一定没有钠元素B.X和Y的相对分子质量之差为18

C.X可能是CuCL或Cu（NO）D.Y可能是Na2s

点燃

4.在化学方程式aC2H6+bO2ymeOz+n%。中，各化学式系数之间的关系正确的是（）

A.2m=a

B.3a=n

C.2m=3n

D.2b=m+n

5.将25g甲物质、5g乙物质、10g丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应后的混合物

中含10g甲、21g丙、还含有一种新物质丁。若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、

20、44、18,并用A、B、C、D分别表示它们的化学式，它们之间发生反应的化学方程式

是（）

A.A+B—C+DB.A+2B—2C+D

C.2A+B—2C+DD.2A+B—C+2D

6.根据“绿色化学”的理念，某化学家设计了下列化学反应步聚：

750℃

①CaBr2+H2O^=CaO+2HBr

100℃人

(2)2HBr+Hg=^=HgBr,+H,T

750℃

=

③HgBr2+CaOHgO+CaBr2

500℃

④2HgO-ZHg+O?

则该方案主要目的是为了制备()

A.HgBr2

B.CaO

C.H2

D.Hg

7.某化工厂制取硝酸铜有下列两种途径：①用铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO,(^)=3Cu(NO,)2+2NOT+4H2O,生成的一氧化氮在空气中很容易被氧化

成二氧化氮。②用铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO,(}^)=Cu(N03)2+2XT+2H2Oo下列说

法不正确的是()

A.①反应，反应物和生成物中共有2种氧化物

B.②反应，X物质的化学式是NO?

C.制得等质量的硝酸铜，途径①产生的污染气体相对较少

D.制得等质量的硝酸铜，消耗硝酸的质量相等

8.工业上用氮气合成氨气(NHJ,再用氨气生产硝酸，相关反应如下：

三局温、局压

①N,+3H,NH?

催化剂

②4NH,+5。,整鸳X+6H,。

■A

③2NO+C)2-2NO3

（4）3NO2+H,0=2HN0,+N0

下列说法不正确的是（）

A.反应①和②均使用了催化剂，说明这两个反应正常情况下反应较慢

B.反应②中X的化学式为NO

C.上述四个反应中涉及的氮元素的化合价共有4种

D.NO和NO?可以相互转化

9.对于反应“X+H2sC^FeSOs+Y"，下列关于X与Y的说法中不正确的是（）

A.X可能是FeB.X可能是FeQjC.Y可能是H?。D.Y可能是H2cO?

占燃

10.物质X在4.8g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X+3O?—RO2+2SO2,测得

RO?和SO?的质量分别为2.2g和6.4g,下列判断中正确的是（）

A.X的相对分子质量为76

B.参加反应的X的质量为3.9g

C.X中含有R元素、S元素和O元素

D.产物为气态时都是空气污染物

11.如图所示的高炉炼铁中发生了许多化学反应，其中就涉及到碳及其化合物的相互转化。

请回答下列问题：

高炉炼铁示意图

（1）空气通过进风口与原料中的焦炭充分反应，其化学方程式为。

（2）由（1）中产生的气体与炽热的焦炭会继续反应，其化学方程式为

（3）矿石是赤铁矿，写出生成铁的主要反应方程式为。

（4）高炉气体的主要成分为N?、CO、CO2,如果将高炉气体通入足量的氢氧化钙溶液中,

发生反应的化学方程式为o

12.写出下列变化的化学方程式，并注明反应类型（CO与FeQ&的反应除外）。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、烧碱是氢氧化钠的俗名，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式正确，该

反应不是2种化合物交换成份生成化合物的反应，不是复分解反应。错误。

B、氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是乂8(0m2+211。=1^8。2+2凡0。

中和反应不是基本反应类型，错误。

C、盐酸和铁锈的主要成份氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式是

Fe2O,+6HCl=2FeCl3+3H2O«是2种化合物交换成份生成另外2种化合物的反应，是复分解

反应。错误。

D、正常雨水显酸性是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，化学方程式正确。该反应是多变一

的反应，是化合反应。正确。

故选D。

2.答案：AD

解析：化学方程式的读法有三种：从物质角度，什么物质和什么物质在什么条件下生成什么

物质；粒子读法：读出每个参加反应和生成的粒子个数及反应条件；质量读法：读出各物质

的质量份数及反应条件

A.磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故选项正确；

B.化学式前的系数表示参加反应的微粒个数比，并不是物质的体积比，故选项错误；

C.在点燃的条件下，每4个磷原子和5个氧气分子结合生成2个五氧二磷分子，故选项错误;

D.在点燃的条件下，每124份质量的磷和160份质量的氧气完全反应，生成284份质量的五

氧二磷，故选项正确。

3.答案：C

解析：氢氧化钠为碱，部分碱与某些盐反应生成新碱和新盐，因此推断X和Y均为盐。根

据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推断X中含有铜。且反应能够发生，则X应

为可溶性铜盐，Y为钠盐。

A、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此Y中一定有钠元素，故A说法错误;

B、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。反应前后物质总质量的关系为X+2x

(23+16+1)=2Y+64+2x(16+1),故X和2Y的相对分子质量之差为18。故B说法错误;

C、X为可溶性铜盐，氯化铜和硝酸铜均可溶，故C说法正确；

D、若Y为硫酸钠，则X应为硫酸铜，方程式配平系数不满足题意，故D错误。

故选C。

4.答案:B

解析：化学反应前后，各原子的种类和个数不变。各原子在反应前后的关系如下:

C原子:2a=m；

H原子：6a=2n,即3a=n；

0原子：2b=2m+n。

A、根据碳原子数目相等可知，2a=m,故A错误；

B、根据氢原子数目相等可知，6a=2n,即：3a=n,故B正确;

C、2a=m,6a=2n,可得3m=2n,故C错误；

D、根据氧原子数目相等可知，2b=2m+n,故D错误。

故选B。

5.答案：D

解析：反应后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，根据反应物和生成物的

质量比及其相对分子质量可以判断反应的化学方程式。

根据题意，将25g甲物质跟5g乙物质混合，加热使之充分反应。经分析反应后的混合物中

含有10g甲、11g丙和另一种新物质丁。可知：反应物是甲和乙，生成物是丙和丁，由于反

应后混合物中有10g甲，说明甲参加反应的质量为：25g-10g=15g,乙全部参加反应，为5g,

因此反应物的总质量为15g+5g=20g,由于反应后生成了11g丙，根据质量守恒定律，丁的

质量为20g-llg=9g；反应物和生成物甲、乙、丙、丁的质量比为：15g：5g：11g：9g=15：

5：11：9;甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别为30、20、44、18；设甲、乙、丙、丁等

物质的化学计量数分别为X、八z、根，则有：30x:20y:44z:18机=15:5:11:9,解得：

*yz：加=2：1：1：2；则A、B、C、D的分子个数比为2：1：1：2,故化学方程式为:

2A+B=C+2D。

A、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B=C+2D,故选项不正确；

B、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B=C+2D,故选项不正确；

C、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B=C+2D,故选项不正确；

D、由上述分析得知，化学方程式为：2A+B=C+2D,故选项正确；

故选：D。

6.答案：C

解析：根据反应的四个化学方程式中的反应物与生成物，前面反应的生成物有些作为后一个

反应的反应物，将上述四个方程式叠加不难看出，该反应最终要制取的产物为氢气；

故选C。

7.答案：D

解析：A、两种元素组成且含有氧元素的化合物，称为氧化物，①反应，反应物和生成物中

NO、比0共有2种氧化物，A正确。

B、反应前Cu、4H、4N、120,反应后Cu、2N、80、4H、2X,根据质量守恒反应前后原

子种类数目不变，故X为NO”B正确。

C、由化学方程式可知，途径①生成一个硝酸铜分子，生成三分之二个一氧化氮分子，反应

②产生一个硝酸铜分子，生成2个二氧化氮分子，途径①的污染气体相对较少，C正确。

D、由化学方程式可知，途径①生成3个硝酸铜分子需要8个硝酸分子，途径②制得一个硝

酸铜分子需要4个硝酸分子，制得等质量的硝酸铜，消耗硝酸的质量不相等，D错误。

故选：D。

8.答案：C

解析：A、催化剂可以加快化学反应的反应速率，反应①和②均使用了催化剂，说明这两个

反应正常情况下反应较慢，选项说法正确。

B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及个数不变，所以可知反应②中X的化学式

为NO,选项说法正确。

C、反应①中氮气中氮元素化合价为：0价，氨气中氮元素为-3价；反应②中NO中氮元素

化合价为：+2价；反应③中NO,中氮元素化合价为：+6价；反应④中NO2中氮元素化合价

为：+4价，HNO3中氮元素化合价为：+5价；所以上述四个反应中涉及的氮元素的化合价

共有6种：0、-3、+2、+4、+6,+5,选项说法错误。

D、3NO2+H,O=2HNO,+NO,由此可知NO和NO?可以相互转化，所以选项说法正确。

故选：Co

9.答案:B

解析：A、假设X是Fe,则Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为：

Fe+H,SO4=FeSO4+H2T，假设成立，此选项正确；

B、假设X是FeQ：,,则Fe^Oj与硫酸反应生成硫酸铁和水，其化学方程式为：

Fe2O,+3H2SO4=Fe2(SO4),+3H2O＞题干中生成物是FeSC\,假设不成立，此选项错误；

C、假设Y是HQ,则氧化亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和HQ,其化学方程式为：

FeO+H2SO4=FeSO4+H,O-假设成立，此选项正确；

D、假设Y是H2cO3,则碳酸亚铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和H2co3,其化学方程式为：

FeCO,+H2SO4=FeSO4+H2CO3＞假设成立，此选项正确。

故选B。

10.答案：A

占燃

解析：依据方程式X+30?二RO2+2SO2可知，反应前后氧原子的个数相等，反应后生成

物中有R原子和硫原子，则反应物X一定有R原子和硫原子，一定没有氧原子。已知S0?的

质量为6.4g,则硫元素的质量为6.4gx至xl00%=3.2g，根据质量守恒定律，反应物X参加

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反应的质量为2.2g+6.4g48g=3.8g，已知X由R元素和硫元素组成，则R元素的质量为

3.8g-3.2g=0,6g»依据R0?的质量为2.2g,设R的相对原子质量为M,则R0?中R元素与

氧元素的质量比为M=-O6g—解得M=12,所以R为碳元素，R0,为二氧化碳。设X的

322.2g-0.6g

化学式为C、S「化学式为C、S，中两种元素的质量比为强=2%,解得x:y=l:2,则X的化

32y3.2g

学式为CS「

A、X的相对分子质量为12+32x2=76，A正确；

B、参加反应的X的质量为2.2g+6.4g48g=3.8g,B不正确；

C、X中一定含有R元素、S元素，一定不含O元素，C不正确；

D、产物为气态时有二氧化碳和二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化碳不属于空气污

染物，D不正确。故选A。

11.答案：（1）C+02C02

局温

(2)C+CO2-2C0

高温

(3)Fe2O,+3CO2Fe+3CO2

(4)CO2+Ca(OH)2-CaCO3J+H2O

解析：(1)氧气充足时，碳燃烧生成二氧化碳。故该反应是碳与氧气在点燃条件下反应生

成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2-CO2o

(2)(1)中产生的气体是二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，反应

的化学方程式为：C+CO2-2CO«

(3)赤铁矿的主要成分是氧化铁，该反应的原理是高温条件下一氧化碳与氧化铁反应生成

铁和二氧化碳，