科粤九年级化学教案教案及反思

教案系列科粤九年级化学教案教案及反思认真备课，不但备同学而且备教材备教法，依据教材内容及同学的实际，设计课的类型，拟定采纳的教学方法，并对教学过程的程序准时间支配都作了具体的记录，认真写好教案。下面是我为大家整理的5篇科粤九班级化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

科粤九班级化学教案1

教学设计

一、学习目标

1.学会Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等离子检验的试验技能，能用焰色反应法、离子检验法设计简洁的试验方案探究某些常见物质的组建成分。

2.初步熟悉试验方案设计、试验现象分析等在化学学习和科学争论  中的应用。

3.初步学会独立或与同学合作履行试验，记录试验现象，并学会主动沟通。逐步形成良好的试验习惯。

二、教学重点及难点

常见离子检验的试验技能;设计简洁的探究试验方案。

三、设计思路

化学争论  中，人们常常依据某些特征性质、特征反应、特征现象和特征条件对物质进行检验，以确定物质的组建。同学已经把握了肯定的物质检验学问，但不够系统化，需进一步总结和提炼。本节课选择Cl-、SO42-、CO32-、NH4+等常见离子作为检验对象，复习总结学校化学学问，学习常见物质的检验方法，介绍现代分析测试方法，从而让同学了解物质检验方法的多样性，进一步熟悉到物质检验过程中防止干扰的设计、多种物质检验方案的设计及操作技能。

教学时，首先让同学明确物质检验的意义和价值，并初步明确进行物质检验的依据或策略，教学过程中充分发挥同学的自主性。其次，依据教学目标创设相应的情景，提出具体的任务。

四、教学过程

[导入]物质的检验是一个重要的工作。如为保证公正竞赛，在大型运动会上会进行兴奋剂检测;检查身体时对血糖血脂的检验;质检员对生产的产品质量标准的检验，等等。

[情景]“资料文件资料链接”——由某抗秧苗病菌的农药袋上的标签可知，该农药含有碳酸铵和硫酸铜两种成分。如何通过试验确证该农药中含有铵根离子、碳酸根离子和硫酸根离子呢?指出所用的试剂、预期将观看到的现象以及反应的化学方程式。

[试验]履行课本“活动与探究”栏目中的试验1-4。

离子试剂现象

试验1NH4+

试验2Cl—

试验3SO42—

各个试验中，依次观看到什么现象?消逝这些现象的根本缘由是什么?

明确NH4+、Cl—、SO42—等离子的检验所采纳的试剂和方法等：

NH4+：加浓NaOH溶液，加热，造成或产生能使潮湿的红色石蕊试纸变蓝的气体;Cl—：滴加硝酸银溶液和稀硝酸，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;

SO42—：滴加BaCl2溶液和稀盐酸，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀。

[争论]在履行相关试验时，都有一些值得留意的问题。请结合试验过程及相关元素化合物学问，分析下列问题：

试验1：试纸为何要润湿?试验2：为何要加稀硝酸?试验3：为什么要加稀盐酸?

[补充试验]碳酸钾、碳酸钠分别与硝酸银、氯化钡溶液反应，并分别滴加酸溶液。

结论：氨气溶于水才能电离出OH—;

检验Cl—加入稀硝酸是为了避开CO32—的干扰;

检验SO42—加入稀盐酸是为了排解CO32—的干扰。

[小结]什么是物质的检验?

物质的检验应依据物质独有的特性，要求反应灵敏、现象明显、操作简便、结论牢靠。

你还能回忆出哪些物质的检验方法呢?

要求：能够独立、精确     地回顾出一些物质检验的方法，尽可能多地归纳出关于物质或离子的检验方法。

同学回忆常见物质的检验：碳酸盐、酸、碱、淀粉、丝绸制品等。

[迁移]“资料文件资料链接”——由加碘盐标签可知，加碘盐添加的是KIO3。已知：KIO3在酸性条件下与KI反应得到碘单质。

如何确证碘盐中的碘不是单质碘?如何确证某食盐是否已加碘?如何确定加碘食盐中含有钾?

用淀粉液检验是否含碘单质;依据所供应KIO3的性质并设计试验方案。

[试验]焰色反应

金属或金属离子的检验通常采纳焰色反应。

阅读教材，回答问题：什么叫焰色反应?为何可用焰色反应来检验金属或金属离子?如何进行焰色反应试验?操作中要留意什么问题?

[过渡]物质的检验在工生产、科学争论  以及日常生活中有重要的用途，在化学学习中也有重要的作用。化学学习过程中，同学们必需把握常见离子检验的试验技能，学会用多种方法设计简洁的试验方案，探究某些常见物质的组建成份。

1.人们常常依据什么来对物质进行检验，以确定物质的组建?

2.归纳总结物质(或离子)检验的一般步骤。

3.物质(或离子)检验时，必需留意哪些问题?

科粤九班级化学教案2

教学预备

教学目标

1、学会通过比较、归纳等对物质分类的方法

2、知道氧化物的分类依据、化合物的分类依据，并熟悉分类是可以逐级进行的

3、学会用观看、试验手段猎取信息，并运用比较、归纳、概括、分类等方法对信息进行加工。

4、通过对物质的分类，体验分类在化学争论  和学习中的重要意义。

5、进展学习科学的爱好，乐于探究物质变化的奇妙，体验科学探究的喜悦，感受科学世界的奇异与和谐。

教学重难点

物质的分类方法

教学过程

新设计

教学活动

活动1【导入】创设情景、引入新课

老师：同学们，当你进入书店时，你能一下子找到你所要的书，书店中除了指示的标志之外，书店的分类赐予我们的信息特殊重要的，现在你能把第一组的同学依据你的标准进行分类?

同学争论，以两人为一组，谈谈自己的一种分类方法及分类结果

同学发表自己的见解，

同学1：依据有没有戴眼镜的将同学分为戴眼镜同学和不戴眼镜同学同学2：依据性别将同学分为男同学和女同学……

老师对同学的陈述进行小结，得出结论：

1.分类必需有明确的标准

2.分类的标准不同，分类的结果也不同

同学3：依据同学是否戴眼镜对男、女生进行分类。

同学4：依据同学的身高进一步分类……

老师对同学的陈述进行小结，得出另一种结论：

3.分类是可以逐级进行的

老师：生活中有哪些地方运用到分类?依据你的猜想，你认为分类的关键点是什么，它有哪些意义?

生答，老师出示图，并进行说明意义

活动2【讲授】新课教学

老师：其实在我们的日常生活、学习中不自觉地运用分类法对我们身边的各种物质、用品进行分类。它是我们在日常生活、工作学习和科学争论  中常用的一种方法。同样要争论  不同物质性质，同样也要进行分类，这节课我们就来共同学习第二章第4节物质的分类。

目前，在自然界中，人们已知的物质有1000多万种，它们的性质各异，为了更好地争论  和识别它们，我们也要对它们进行分门别类。呈现：氯化钠、硫酸、氧气、醋酸、氯气、氧化镁、高锰酸钾

问题：物质分类的方法许多，如何对这些物质进行分类，请同学们利用自己的方法将这些物质分类，并将分类的标准及分类的结果写在单子上，进行呈现。

同学活动：对这些物质进行分类，并将同学分类的结果呈现在实物呈现台上，同学进行汇报，让其他同学进行评价。(说明：在这个活动期间，同学确定会消逝把物质分类进行究竟的状况，老师在此可以给充分的确定，这样可培育同学学习的乐观性)

老师：还有其它分类方法吗?你认为哪种方法更科学?

同学思索：略

老师：物质的用途是由性质准备，而物质的性质是由物质的组建的所准备的，所以科学上的分类标准是物质的组建。

活动：请你写出这几种物质的化学式，并依据以往学过的学问，对这几种物质进行归类。

同学活动：写出这些物质的化学式，并让同学讲讲这些物质归属于哪类物质?

老师引导同学回顾几种物质的概念

纯洁物和混合物、单质和化合物、单质中有金属和非金属、氧化物

老师：你能对应这些概念对写出的这些物质进行准确归类

同学归类：略

老师：其实对化合物的分类还可以进一步，现在请同学们阅读教材中氧化物的分类和化合物的分类，争论：

(1)请你说说氧化物可以分成哪两类?

(2)无机物和有机物在组建上的不同点是什么?

(3)有机物有哪些相像的组建和性质?

同学思索后回答，老师说明：

1.两者在组建上的不同点：无机物一般指由碳元素以外的其他元素组建的化合物。有机物主要指含碳的化合物(但碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外，因其性质与无机物相像，在分类上仍把它们归为无机物)

2.有机化合物的相像组建：含碳元素，相像的性质：大多能在空气中燃烧生成生成二氧化碳和水;不完全燃烧时会有黑色的碳造成或产生;大多数难溶于水。

同学活动：请你把刚才的物质归类进行修正，并依据你的学习成果把下列这些物质进行分类。

水、酒精、石蜡、面粉、食盐、糖、生石灰、色拉油、油漆、米醋、自然 气、汽油等。

活动3【活动】小结

同学小结本节课的学习内容，并对学习的内容进行回顾，要求将物质之间的分类写成一个图表进行总结。

活动4【练习】当堂作业

履行课本57页练习1(写出物质化学式及注明物质的类别)

科粤九班级化学教案3

学问与技能：

关于化学反应与能量之间的关系，同学在学校化学中已经有所了解，在他们的生活阅历中也有丰富的感性熟悉。本节教学内容是让同学在学习物质结构初步学问之后，从本质上熟悉化学反应与能量的关系。

过程与方法：

1、具有较强的问题意识，能够发觉和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，逐步形成独立思索的力量

2、在老师的指导下与同学合作履行科学探究试验

情感态度价值观：

1、通过试验激发同学学习化学的爱好和情感

2、培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度

本节教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。

本节教学难点：

1、从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。

2、学会吸热反应和放热反应的定义

教学过程

[新课导入]

首先让同学观看人类开发和利用能源的录像、图片等，或提出一个关于能源的社会实际问题进行争论→进入实际应用教学→使同学熟悉到化学反应所释放出的能量是当今世界上最重要的能源，争论  化学反应中能量变化的重要意义。

[板书]第一节化学能与热能

化学能与热能的相互转化

[同学试验]课本试验2-1

[思索]为什么要用砂纸打磨铝片?

[同学思索回答]因为铝片表面有氧化膜，它阻挡铝片与酸的接触，使反应未能进行。

科粤九班级化学教案4

物质的量

一、教学内容

教学重点：1、引入物质的量的必要性

2、物质的量及其单位摩尔。

3、阿伏伽德罗常数及其应用。

4、物质的量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系。

教学难点：物质的量及其单位摩尔，两个基本公式的应用。

课时支配：约15~20分钟

二、教学目标

学问与技能：

1、熟悉摩尔是物质的量的基本单位，熟悉到物质的量与微观粒子之间的关系;把握摩尔质量的概念。

2、理解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

3、把握物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。能用于进行简洁的化学计算。

过程与方法：

1.培育规律推理、抽象概括力量。

2.培育计算力量，并通过计算更好地理解概念和运用、巩固概念。

情感、态度与价值观：

通过对概念的透彻理解，培育严谨、认真的学习态度，体会定量争论  的方法对争论  和学习化学的重要作用。

三教学过程设计

老师活动

同学活动

设计意图

在讲解今日的内容之前，老师先考考大家对以前所学学问的把握程度!

请问物质是由什么组建的啊?

同学答：分子、原子、离子等微粒。

嗯，是这样的!物质就是由分子、原子或离子等微观粒子组建的。

那么这些粒子之间有什么共同点呢?

同学答：都很小，都在不停地运动…

对!它们都很小!

我们知道，物质之间发生的化学反应都是分子、原子或离子之间按肯定的数目关系进行的。但是这些微粒都太小，明显我们是未能一个一个将它们取出来进行反应吧!

那大家告知我，在试验室里我们是怎样取用物质来进行化学反应的啊?

同学答：天平称固体的质量，量筒量液体的体积。

嗯，虽然我们说物质之间发生的化学反应都是微利之间按肯定比例进行的。但实际操作过程中我们是称取肯定质量(g)或者量取肯定体积(mL)的化学物质来进行我们需要的化学反应的。在这里我们可以看出微观粒子的数目和物质宏观的质量或者体积之间是存在着肯定的联系的。

今日我们大家就一起来探讨它们之间的这种联系!

板书课题：物质的量

嗯，老师现在遇到了一个小麻烦，现在老师的粉笔用完了，所以呢，只有再买一些。可是粉笔好小啊，一支支的数好麻烦啊!同学们有没有什么好的建议呢?

同学答：买一盒、买一箱、、、、、

看来同学们都很留心生活啊!假如我们用盒子把粉笔装起来，那就便利多了。

我们之前说我们未能取用分子、原子等微粒来进行化学反应当是因为它们都太小了!那我们可不行以也用一个“盒子”将它们按肯定数目的集合体的形式“装”起来呢?

其实早就有人想到这个“盒子”了!国际科学界是用“物质的量”来“装”这些微粒的。

物质的量它是一个物理量，就像同为物理量的质量一样，它也是有符号和单位的。

回忆所学学问，思索并回答老师的问题，紧跟思路，渐渐进入课题

紧跟课堂节奏，思索老师的问题，爱好提升

意识到微观粒子时需要集团概念的

通过对物质组建，分子等微观粒子共性的回顾，让同学懂的在争论  微观粒子时“集团意识”的重要性。

通过实例，使同学熟悉到分组达到了使问题简化的目的。

过渡到物质的量的概念

板书：一、基本概念

1、物质的量

(1)是一个物理量;(2)符号：n;(3)单位：摩尔(mol)(4)表示含有肯定数目粒子的集体

(5)留意：

“物质的量”是一个统一、不行分割的整体，未能增加也未能削减。未能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”。

摩尔作为物质的量的单位，这一单位只适用于微观粒子(如分子，原子，离子，电子，质子等)，不适用于宏观物质。

[问]能否说1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒?

物质的量描述的对象是粒子的集体，但没有限定是何种粒子集体，因此，我们在使用摩尔表示物质的量时，要用化学式指明粒子的种类。例：1molNa+或n(Na+)=1mol

[练习]推断下列说法是否准确

(A)1摩尔氧

(B)1.5摩尔O2

(D)摩尔是7个基本物理量之一

(E)0.5摩大米

那这个“盒子”里究竟装了多少个微观粒子呢?

国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。

并且也给这个数值起了一个好听的名字——阿伏伽德罗常数

板书：2、阿伏伽德罗常数

定义：1mol任何粒子的粒子数;符号：NA;单位：mol-1。约为6.02×1023mol-1

跟进老师的节奏，结合预习开头学习物质的量及阿伏伽德罗常数的相关学问;

正式过渡，让同学以良好的状态进入课题;

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通过上面的学习，信任大家对物质的量及阿伏伽德罗常数已经有了一个初步的熟悉，下面老师又有问题了，请问1molFe含有多少个铁原子?那2molFe呢?

请问你们是怎样得到2molFe中铁原子的个数的呢?

很好!这样我们就得到了物质的量n、阿伏伽德罗常数NA与粒子数(N)之间的关系了：

N=n×NA即：n=N/NA

板书：二、基本公式

N=n×NAn=N/N

强化练习：

1、1molH2所含氢气分子的个数6.02×1023;

2、2molO2含1.204×1024个氧分子;

好，来给大家简洁说说NA≈6.02×1023mol-1的这个数字究竟有多大?

将1分硬币排列成1mol，可来回地球与太阳之间400亿次。

科学争论  是永无止境的!在我们有了物质的量这个物理量以后，我们发觉了一些好玩的现象和规律。

思索并回答：1molFe含有6.02×1023个铁原子;2molFe含1.204×1024个铁原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molFe中铁原子的个数

跟进思路，思索问题，强化记忆

通过实际练习得出物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子数之间的关系，使同学易于接受、记忆深刻;

通过练习达到巩固学问的目的

通过实例使同学印象深刻，对阿伏伽德罗常数有肯定的熟悉

请同学们看教材12页，

1molH2O的质量是18g,约含有6.02×1023个水分子;

0.5molH2O的质量是9g，约含有3.01×1023个水分子;

1molAl的质量是27g，约含有6.02×1023个铝原子;

2molAl的质量是54g，约含有1.204×1024个铝原子;

数学是很奇异的，数据中常常会体现出一些规律!那么在这些数据中你们发觉了什么呢?

提示：当它们的物质的量都为1mol时它们的粒子数之间有什么共同点呢?当它们的质量以克为单位时，1mol的粒子的质量与他们的相对原子质量或者相对分子质量在数值上又有什么关系呢?

总结：

1、1mol任何粒子集合体都含有6.02×1023个粒子;

2、1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。

在这里科学界又达成了共识!将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于物质的相对原子质量或者是相对分子质量。

板书：3、摩尔质量

定义：单位物质的量的物质所具有的质量;符号：M;单位：g/mol(g.mol-1)

练习：

Mg的摩尔质量是24g/mol;

CO2的摩尔质量是44g/mol;

H2SO4的摩尔质量是98g/mol;

那么：我们接着探讨上面数据中的规律，表中显示1mol的Al质量为27g，2molAl的质量是54g，通过刚才的学习我们知道Al的摩尔质量是27g/mol。我们从这里就得到了物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：

m=n×M也即：n=m/M

板书：n=m/Mn=m/M

我们说：学以致用!

那么我们能用今日所学习的学问来解决怎样的问题呢?现在老师这里刚好有一瓶“380mL的农夫山泉”我们怎样才能通过计算知道里面有多少个水分子呢?

知道了它的体积，我们可以通过密度求得它的质量为300g，那么物质的质量和它所含的微粒个数之间是通过什么纽带来联系的呢?(通过公式，提示同学运用物质的量)

解：m=ρ×V=1g/mL×380mL=380g

M=18g/mol

n=m/M=380g÷18g/mol=21.1mol

N=n×NA=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通过今日的学习我们可以算出一瓶水里面含有多少水分子，假如现在老师手里的是一瓶纯洁的气体呢?我们有怎样求算其中的微粒数目呢?下次课我们就一起学习怎样解决这个问题。希望大家课后乐观地预习和思索。

紧跟课堂节奏，认真分析，教材12页的材料，得出结论;紧跟老师的提问得到摩尔质量的概念;

认真听讲，分析题目，得出答案;

认真分析，得出答案;分析规律;

思索老师提出的问题，回忆课堂学问，找出解决问题的方法

通过教材实例，让同学理解摩尔质量的概念;

通过题目使同学对摩尔质量的概念有肯定的把握;

通过同学亲自参加得出结论，加深记忆;使同学取得肯定的成就感;

联系生活，通过生活中的实例，引起同学的爱好。回顾课堂，达到加深同学记忆的效果

六、板书设计

一、基本概念二、基本公式

含义

符号

1、N=n×NA

单位(符号)

1、物质的量

含肯定数目粒子的集体

n

2、n=m/M

摩尔(mol)

2、阿伏加德罗常数

1mol任何粒子的粒子数

NA

mol-1

3、摩尔质量

单位物质的量的物质所具有的质量

M

g/mol(g.mol-1)

七、教学反思

科粤九班级化学教案5

一、教材分析：

《氧化还原反应》支配在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。因为在中学阶段的基本概念、基础理论学问中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的学问，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。只有让同学把握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。同学对本节教材把握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。本节教材支配在这里是承前启后，它既复习了学校的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要学问，并以此为铺垫绽开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物学问的重要纽带。氧化和还原是一对典型冲突，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使同学逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会关怀同学用准确的观点和方法学习化学学问。此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。

二、同学分析：

同学在学校化学一年的学习中只对化学学问有了初步了解，有了肯定的搜集和处理信息的力量、猎取新学问的力量、分析和解决问题的力量以及沟通与合作的力量，但仍有待提高。初三化学教材对氧化还原反应的学问介绍较简洁，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化产物。氧气是一种常见的氧化剂。和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。”因此，在老师的引导下同学可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最终从本质上理解氧化还原反应。

综上所述，在必修阶段关于氧化还原反应及相关学问，同学学习中存在的困难主要有：未能准确娴熟的分析元素的化合价，得失电子或转移电子数易加倍计算。造成这些困难的缘由有学校基础差，不脚踏实地学习。学习不得法，死记硬背。同学不熟悉高中学习的特点，照搬学校的方法和思路。针对这些问题，我在教学中主要实行方式是：注意学问与学校的联系;分散重难点;把抽象、不易理解的概念形象、具体化。

三、教学目标

学问和技能：

1.通过分析多个化学反应，熟悉到有的化学反应中存在元素化合价的变化，建立起氧化还原反应的概念。

2.理解氧化还原反应的特征及氧化—还原反应的本质。

过程和方法：

通过提出问题、争论沟通、分组合作，揭示氧化还原反应的本质和特征，培育同学从微观角度精确     理解概念的力量。

情感、态度和价值观：

1.通过沟通、争论，加强同学之间的合作学习，提高试验观看推理力量。

2.了解氧化还原反应在工生产、日常生活中的应用，熟悉并理解化学这门学科对提高人类生活质量、促进社会进展的重要作用。

四、教学重点：氧化还原反应的特征及其本质

五、教学难点：氧化还原反应的本质

六、教学重点：氧化还原反应的本质

七、教学策略：多媒体

八、教学过程

图片引入：生活中同学们常见的现象：如钢铁的生锈，食物的_，给用电器供电的电池。这些图片中呈现的现象同学们在生活中都见过，这些现象看似没有任何联系，但本质上却是相同的，与我们这节课所学内容关于，今日就让我们来学习第三节氧化还原反应。

板书：第三节氧化还原反应

问题：回顾学校所学，什么是氧化反应?什么是还原反应?并列举几个氧化反应和还原反应的实例，争论并沟通这类化学反应的分类标准。

同学1：两种物质反应，其中一种是氧气的反应。

同学2：得到氧的是氧化反应，失去氧的是还原反应。其分类标准是得失氧

同学3：举出实例

投影：

老师：18世纪末，化学家在总结许多物质与氧气的反应后，发觉这类反应具有一些相像的特征，提出了氧化还原的概念，与氧化合的反应叫氧化反应，从含氧化合物中夺取氧的反应称为还原反应，如3Fe+2O2=Fe3O4，H2+CuO=Cu+H2O

问题：请同学们从得失氧角度分析上述反应，各反应物分别发生了什么反应?得到的氧从何而来?

同学：分析

老师：依据守恒原理，我们可以得知，对氢气、铁而言，得氧，被氧化，发生氧化反应;对氧化铜、氧气而言，失氧，被还原，发生还原反应，而氢气的得氧和氧化铜的失氧又同在一个反应中，那么，氧化反应和还原反应当是否独立存在?你从中得到什么结论?

同学：氧有得必有失，氧化反应和还原反应肯定是同时发生的

老师：因此，从表观上，我们就将有氧得失的反应叫氧化反应。

板书：一、氧化还原反应

1、表观熟悉：有得失氧的反应

老师：随着化学学科的进展，19世纪进展化合价概念后，人们发觉许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似的特征，如：4Na+O2=2Na2O与CuO+CO=Cu+CO2除了有得失氧，还有化合价的变化。

问题：请大家分析下列氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，并争论氧化还原反应与化合价的升降有何关系?从化合价角度看三个反应有什么共同特征?

CuO+CO=Cu+CO2H2+CuO=Cu+H2OH2O+C=CO+H2

同学：氧化还原反应都伴随着化合价的升降，得氧的物质化合价上升，失氧的化合价降低

老师：因此，我们可以从特征上给氧化还原反应下个定义：有化合价升降的反应当是氧化还原反应。

板书：2、概念：有化合价升降的反应

老师：我们将化合价上升的一类反应并入氧化反应，化合价降低的一类反应并入还原反应。

练习：

1、推断下列反应属于氧化还原反应

A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原C、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

D、AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

教学设计-氧化还原教学设计-氧化还原E、MnO2+4HCl(浓)MnCl2+H2O+Cl2↑

F、3NO2+H2O=2HNO3+NO

老师：从得失氧到化合价升降对氧化还原反应熟悉更深一步，知道学校熟悉氧化还原反应只是表观熟悉，并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应，现在作为一名高中生，应当学会从表象到特征再到本质层层深化熟悉的深度，那么在氧化还原反应中，元素化合价升降的缘由是什么?

老师:观看钠和镁的原子结构示意图，钠最外层有一个电子，主要化合价为+1，镁最外层

两个电子，主要化合价为+2，为什么呢?

同学：因为钠失去1个电子，可以达到8电子稳定结构，镁失去2个电子也可以达到8

电子稳定结构，失去电子都显示正价。

老师:没错，原子反应都想达到一个最稳状态，当最外层电子达到8个电子时候，物质就

稳定了。像钠，镁这些金属元素，最外层电子数小于4的，简单抛弃最外层电子来使自己达

到8电子稳定结构。像氧、氯这些非金属原子，最外层电子一般大于4，简单夺得别人的电

子来补充自己的最外层达到8电子稳定结构。像氖这类稀有气体元素原子，最外层已经达到

8电子稳定结构了，所以不易得失电子，显示0价。需要特殊留意的是氢原子，它只有一个

电子层，最稳状态不是8电子结构，而是2电子结构，所以它有得1个电子变成2电子稳定

结构的愿望，可是，愿望是奇妙的，实现是困难的。

投影：氯化钠的形成过程。

同学：观看动画视频

老师：从动画中我们可以看到，钠最外层只有1个电子，因此钠有失去最外层电子的愿望，

而氯最外层有7个电子，它有得到1个电子形成8电子稳定结构的愿望，两者相见恨晚，钠