2022年陕西省西安市经开区中考化学三模试卷

2022年陕西省西安市经开区中考化学三模试卷

一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是合题意的）

1.（2分）能源、资源、材料、环境保护等问题，是人类面临的重大课题。下列说法错误的

是（）

A.大量使用天然气做燃料有利于实现“碳中和”目标

B.回收利用废旧金属可以节约金属资源

C.聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装

D.随意丢弃废旧电池会对环境造成污染

2.（2分）日常生活中存在许多变化。下列过程中不包含化学变化的是（）

A.铁制品在潮湿的空气中慢慢生锈

B.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

C.用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氧气

D.用洗洁精除去餐具上的油污

3.（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作或设计正确的是（）

A.用100mL量筒量取8.5mL盐酸

倾倒溶液

，紫色石

蕊溶液

C.验证CO2是否和水发生了反应

4.（2分）对生活中的下列现象，解释不正确的是（）

A.湿衣服在阳光下更容易晾干，说明温度越高分子运动速度越快

B.用活性炭可以去除冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性

C.苏打能除去发酵后的面团中的酸味，是因为苏打能离解出0H

D.可用燃烧法区别毛线和棉线，是因为两者的组成元素不同

5.（2分）中国高铁技术已领先于世界。制造高铁车体的材料使用了含镁不锈钢。工业上火

法炼银的原理是：C+2NiO司皿2Ni+CO2t,下列有关说法错误的是（）

A.氧化银中银元素的化合价为+2价

B.气体产物中可能有CO

C.该反应属于置换反应

D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁

6.（2分）如图为四种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）

①②③④

A.①和②两种元素可组成化学式为NH3的物质

B.③和④两元素组成的物质是由分子构成的

C.①和③两元素组成的物质的浓溶液长期放置在空气中质量会减轻

D.④元素的原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子

7.（2分）某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加

入硫酸溶液至过量。有关该实验的论述不正确的是（）

A.实验中发生反应的实质是H+和OH一结合生成水

B.实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮一暗一亮”

C.实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色

D.a电极上可生成氢气

)

滴加稀盐酸

C.

带火星的木条

9.（2分）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合液中，直至过量，根据实验事实

绘制如图所示曲线。下列相关说法中错误的是（)

溶

质

的

总

质

ft

“

a

氢氧化钠溶液质疝/g

A.c点对应的溶液中只含有氯化钠一种溶质

B.d点对应的溶液能使石蕊试液呈蓝色

C.a至b段溶液的pH逐渐减小

D.b至c段可观察到有蓝色沉淀生成

二、填空及简答题（共6小题，计24分）

10.（3分）植物的生长和人类一样，都需要多种营养物质，请你观察下列标签并回答问题:

营养成分表

IIOOBL

WKJ

W«*xxx牌碟改氨枝XXX牌硝酸二氢仰

4”T*

叶式：NHJICO,分式：

”化的B玛1*TKH1P0,

“Of

t_______3»外观：XXX外观：XXX

图1:某牛奶快签图2：两肿化史标签

（1）牛奶中缺少的有机营养素是

（2）以上化肥中属于复合肥的是（填化肥名称）。

（3）碳酸氢镀不能与草木灰混合使用的原因是。

11.（3分）符号表征是化学学科特有的表示方法。根据下列符号完成相关问题：

①2C1②Fe3+③C6Hl206（葡萄糖）④CuSCM

（1）能表示宏观物质的是（填序号）。

（2）②中“3+”的含义是。

（3）③中“12”表示的意义是。

12.（4分）净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒。药丸分内外两层，使用时将它投入适量

的水中，外层的优氯净（C3O3N3c12Na）先与水反应，生成次酸（HC1O）起消毒作用。

几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2so3）将水中剩余的HC1O除去。已知HC1O和硝酸银

反应，BaSO3不溶于水，可溶于稀盐酸，AgSO4微溶于水。根据信息回答下列问题：

（1）使用净水丸时，能否先研碎再使用（填“能”或“不能”）；

（2）净化水除了上述方法外，请你另举一例。

（3）Na2SO3除去剩余的HC10的反应为：Na2sO3+HCIO=X+HCL物质X的化学式

为。

（4）检验净水丸是否失效的方法是：取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钢溶液，静

置，。

13.（4分）物质的溶解现象普遍存在于日常生产生活中。

（1）如表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度℃20406080

溶解度（g/100g水）31.663.9110169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而（选填“变大”或“变小”）。

（2）探究20℃时，硝酸钾溶解过程中溶质质量分数与加入水的质量关系的实验操作及现

象如图所示：

则B、C两烧杯内所得溶液溶质质量分数可能的关系为：BC（选填“>"、“=”、

或“W”）。

（3）NaNO?（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，根据

图像和有关信息回答下列问题：

①如图B所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热，

烧杯中的溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。则该溶液中的溶质是（选填“NaNO2”

“NaCl”或“M”）。

②NaN02有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNCh而发生中事故。

为了区别NaN02、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaN02的

水溶液呈碱性，NaN02熔点为271℃,NaCl熔点为801°C。请根据所给信息设计一种鉴

别NaNO2、NaCl固体的实验方案：。

14.（5分）金属材料在日常生活中应用十分广泛。

（1）一元币为钢芯镀银（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选

择铸造硬币的材料时需要考的因素是（填序号）。

A.金属的导电性

B.金属的耐腐蚀性

C.金属的硬度

D.金属价格与硬币面值的吻合度

（2）铁、铜是我们生活中常见的金属。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）

和废锅粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

①处理过的废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为o

②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，I的主要步骤是向反应

所得混合物中加入，过滤。

③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程

有关的是。

A.2Cu+O2△2CuO

B.2Cu+O2+2H2so4=^=2CUSO4+2H2O

C.C11+H2SO4C11SO4+H2t

D.CUO+H2SO4=CUSO4+H2O

15.（5分）A,B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，小亮同学根据五种物

质的性质建构了如下反应关系图（“一”表示相连的物质能发生化学反应），回答下列问

题。

（1）物质B属于（填物质类别）。

(2)若D为红色固体，则B的溶液与D反应时可观察到的现象是红色固体逐渐溶

解，。

(3)若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则E与A反应的化学方程式为

(任写一个即可)。

(4)若用物质B比较单质C和金属银的活动性顺序时，除应选择表面积相同的两种金

属外，还应控制相同。

三、实验及探究题(共2小题，计13分)

16.(6分)如图是实验室制取气体和验证气体性质的装置图，回答下列问题:

(1)a仪器的名称是；用A装置制取氧气的化学方程式为o

(2)若用BC装置制取氧气，验满的方法是。

(3)若某气体可用E装置收集，则该气体应具备的性质是o

(4)如图F,向塑料瓶内通入一段时间二氧化碳气体，盖紧瓶盖后振荡，发现塑料瓶变

瘪，产生这一现象的原因是。

17.(7分)某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。

【查阅资料】(1)牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。

(2)常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO3)和水合硅酸(SiO2・nH2O)等。

(3)牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。

【实验一】探究两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？

步骤实验操作实验现象

①双A试管中无明显变化，B

钙

皓

防和C

清

蛀

三

牙试管中有无色气体生成。

「

牙

帛

膏

膏

BC

如图所示，取三支试管分别加入适量待测样品，再分

别加入适量R溶液。R溶液是。

②将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水现象H：澄清石灰水均变

浑浊

实验结论：.

【实验二】比较样品中碳酸钙的含量

步骤实验操作实验现象

①组装两套如图装置进行实验。分别取等质量的‘'双钙

防驻”牙膏和牙粉（操作I）,放于锥形瓶中。并在分

液漏斗中分别加入等质量的R溶液。

②打开分液漏斗注入一定量R溶液，然后关闭活塞有气泡产生

③待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R溶无明显现象

液，然后关闭活塞

④称量反应后装置及药品的总质量并加以比较加入“双钙防蛀”牙膏的装

置及药品的总质量大于加入

牙粉的装置及药品的总质量

（1）产生气泡的原因是（用化学方程式表示）；实验结论：“双钙防蛀”牙膏中

碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小；步骤③的作用是：。

【反思】

（2）若不改动原有装置和基本步骤，要测牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据

有：o

（3）小明认为该实验前不需要检查装置的气密性，其原因是

四、计算与分析题（5分）

18.（5分）在一定量的氢氧化钠稀溶液中逐渐滴加溶质质量分数毒.0.73%的稀盐酸，反应

过程中不断搅拌并及时测量不同时刻溶液的温度与pH,记录数据如表：

反应时间（秒）0255075100125150175200

滴入稀盐酸体积（毫048121620242832

升）

PH13.213.012.712.412.17.02.01.61.3

温度（℃）36.937.538.038.538.839.239.038.838.6

（1）观察如表发现，当反应时间在秒时，氢氧化钠与盐酸恰好中和.

（2）分析如表数据发现，在逐渐滴加稀盐酸的过程中，溶液的温度先升高后降低，请分

析原因：.

（3）结合如表中滴入稀盐酸体积与pH的变化数据，试计算氢氧化钠稀溶液中溶质的质

量.（稀盐酸的密度取1.0克/毫升；化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O）

2022年陕西省西安市经开区中考化学三模试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是合题意的）

1.（2分）能源、资源、材料、环境保护等问题，是人类面临的重大课题。下列说法错误的

是（）

A.大量使用天然气做燃料有利于实现“碳中和”目标

B.回收利用废旧金属可以节约金属资源

C.聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装

D.随意丢弃废旧电池会对环境造成污染

【分析】A、根据天然气燃烧会生成二氧化碳进行分析；

B、根据回收利用废旧金属，可以节约金属资料进行分析；

C、根据聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装进行分析；

D、根据废旧电池中的重金属会污染水源和土壤进行分析。

【解答】解：A、大量使用天然气做燃料，会产生大量的二氧化碳，不利于实现“碳中和”

目标，故A错误；

B、回收利用废旧金属，可以节约金属资料，减少污染物的排放，保护环境，故B正确；

C、聚乙烯塑料无毒，可用于食品包装，说法正确，故C正确；

D、随意丢弃废旧电池，废旧电池中的重金属会污染水源和土壤，应回收利用，故D正

确。

故选：Ao

【点评】本题主要考查白色污染的防治，金属的回收利用等，注意理解聚乙烯塑料无毒，

可用于食品包装。

2.（2分）日常生活中存在许多变化。下列过程中不包含化学变化的是（）

A.铁制品在潮湿的空气中慢慢生锈

B.在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味

C.用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氧气

D.用洗洁精除去餐具上的油污

【分析】有新物质生成的变化叫化学变化；没有新物质生成的变化叫物理变化。化学变

化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

【解答】解：A、铁制品在潮湿的空气中慢慢生锈，铁锈是新物质，属于化学变化，故A

错误;

B、在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味，淀粉消化变成麦芽糖，麦芽糖是新物质，属于

化学变化，故B错误;

C、用碱石灰（CaO和NaOH的混合物）干燥氧气，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢

氧化钙是新物质，属于化学变化，故C错误;

D、用洗洁精除去餐具上的油污，洗洁精乳化油污，没有新物质生成，属于物理变化，故

D正确;

故选：D。

【点评】本题考查了物质的变化判断，明确过程中是否有新物质生成是解题关键，题目

难度不大。

3.（2分）化学是一门以实验为基础的科学，下列实验操作或设计正确的是（）

用100mL量筒量取8.5mL盐酸

【分析】A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体的取

用量最接近。

B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断。

C、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

D、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法进行分析判断。

【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是尽量保证量取一次，二是量程与液体

的取用量最接近，量取8.5mL盐酸，10mL量筒能保证量取一次，且量程与液体的取用

量最接近，误差最小；不能使用100mL的量筒，图中所示操作错误。

B、向试管中倾倒液体药品时、瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，图中所

示操作正确。

C、图中实验，没有进行对比，不能验证CO2是否和水发生了反应，图中所示操作错误。

D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH

试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出

pHo不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。

故选：Bo

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作

的注意事项是解答此类试题的关键。

4.（2分）对生活中的下列现象，解释不正确的是（）

A.湿衣服在阳光下更容易晾干，说明温度越高分子运动速度越快

B.用活性炭可以去除冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性

C.苏打能除去发酵后的面团中的酸味，是因为苏打能离解出0H

D.可用燃烧法区别毛线和棉线，是因为两者的组成元素不同

【分析】A、根据分子的性质来分析；

B、根据活性炭的性质与用途来分析：

C、根据物质的性质与结构来分析；

D、根据物质的组成与鉴别方法来分析。

【解答】解：A、湿衣服在阳光下更容易晾干，说明温度越高分子运动速度越快，故A

正确；

B、用活性炭可以去除冰箱中的异味，是因为活性炭具有吸附性，故B正确；

C、苏打能消除发酵面团中的酸味，是因为苏打能与酸反应，生成盐、水和二氧化碳，苏

打中并不含氢氧根离子，故c错误；

D、可用燃烧法区别毛线和棉线，是因为两者的组成元素不同，毛线的主要成分是蛋白质，

灼烧时产生烧焦羽毛的气味，棉线的主要成分是植物纤维，灼烧时产生烧纸的气味，故

D正确。

故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握物质的性质与用途、物质的鉴别方法、分子的基本性质等

是正确解答本题的关键。

5.（2分）中国高铁技术己领先于世界。制造高铁车体的材料使用了含银不锈钢。工业上火

法炼镇的原理是：C+2NiO向侬2Ni+CO2t,下列有关说法错误的是（）

A.氧化银中银元素的化合价为+2价

B.气体产物中可能有CO

C.该反应属于置换反应

D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁

【分析】A、根据化合物中正负化合价代数和为0分析。

B、根据二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，进行分析判断。

C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

D、根据合金的性质，进行分析判断。

【解答】解：A、氧化银中氧元素化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0,

银元素的化合价为+2价，故选项说法正确。

B、二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，气体产物中可能有CO,故选项说法正确。

C、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置

换反应，故选项说法正确。

D、合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，该不锈钢合金的硬度大于纯铁，故选项说法

错误。

故选：D。

【点评】本题难度不大，理解题意，掌握置换反应的特征、合金的性质、二氧化碳的化

学性质等是正确解答本题的关键。

6.（2分）如图为四种原子的结构示意图，下列有关说法不正确的是（）

①②③④

A.①和②两种元素可组成化学式为NH3的物质

B.③和④两元素组成的物质是由分子构成的

C.①和③两元素组成的物质的浓溶液长期放置在空气中质量会减轻

D.④元素的原子在化学反应中容易失去电子，形成阳离子

【分析】根据粒子结构示意图中每一部分的含义进行分析。

【解答】解：A、①是氢元素，②是氮元素，二者形成的化合物是氨气，正确；

B、③和④两元素组成的物质是氯化镁，是由离子构成的，错误；

C、①和③两元素组成的物质是盐酸，其浓溶液是浓盐酸，具有挥发性，放置在空气中质

量会减轻，正确；

D、④元素的原子最外层电子数是2,在化学反应中容易失去电子，形成阳离子，正确。

故选：B»

【点评】原子在化学反应中得失电子的数目在数值上等于其元素的化合价数。

7.（2分）某兴趣小组利用如图所示的实验装置进行实验。当闭合开关后，逐滴向烧杯中加

入硫酸溶液至过量。有关该实验的论述不正确的是（）

A.实验中发生反应的实质是H+和0H一结合生成水

B.实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮一暗一亮”

C.实验过程中烧杯内溶液的颜色由红色变为无色

D.a电极上可生成氢气

【分析】稀硫酸和氢氧化钢反应生成硫酸铁沉淀和水。

【解答】解：A、实验中发生反应的实质是H+和结合生成水，钢离子和硫酸根离子

结合生成硫酸钢沉淀，该选项不正确。

B、实验过程中灯泡明暗变化情况为“亮（氢氧化钢中含有银离子和氢氧根离子）一暗（稀

硫酸和氢氧化钏反应生成水和硫酸钢沉淀，随着反应进行，钢离子和氢氧根离子减少，

导电性减弱）一亮（完全反应后继续加入稀硫酸，稀硫酸中含有氢离子和硫酸根离子，

导电性增强）”，该选项正确。

C、氢氧化铁溶液显碱性，能使酚酰变红色，稀硫酸显酸性，不能使酚醐变色，该选项正

确。

D、a电极上氢离子得到电子，可生成氢气，该选项正确。

故选：A»

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.（2分）下列实验设计方案能达到实验目的的是（）

滴加稀盐酸

【分析】A、所选除氧剂要具备以下特征：本身能够在空气中燃烧（只能与空气中的氧气

反应）；本身的状态为非气体；生成的物质为非气态。

B、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反

应的现象相同，则无法鉴别它们。

C、根据燃烧的条件，进行分析判断。

D、除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的。

【解答】解：A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，但增加了新的气体，

没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，故选项实验设计方案不能达到实验目

的。

B、氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，碳粉

不能与稀盐酸反应，无明显现象，可以鉴别，故选项实验设计方案能达到实验目的。

C、图中实验，红磷均不能燃烧，不能探究可燃物燃烧的条件，故选项实验设计方案不能

达到实验目的。

D、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，不能用于探究二氧化镭的催化作用，故选项实

验设计方案不能达到实验目的。

故选：Bo

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也

是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学

性质结合实验目的进行分析判断。

9.（2分）将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合液中，直至过量，根据实验事实

绘制如图所示曲线。下列相关说法中错误的是（）

溶

质

的

总

质

"ft

氢氧化钠溶液质员4

A.c点对应的溶液中只含有氯化钠一种溶质

B.d点对应的溶液能使石蕊试液呈蓝色

C.a至b段溶液的pH逐渐减小

D.b至c段可观察到有蓝色沉淀生成

【分析】将某氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合液中，氢氧化钠先和盐酸反应

生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

【解答】解：A、a-b过程中氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，b-c过程中氢氧化

钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，c点对应的溶液中只含有氯化钠一种溶质，

该选项正确。

B、d点时氢氧化钠过量，溶液显碱性，对应的溶液能使石蕊试液呈蓝色，该选项正确。

C、a至b段，氢氧化钠和盐酸反应，随着反应进行，溶液酸性减弱，溶液的pH逐渐升

高，该选项不正确。

D、b至c段，氢氧化钠和氯化铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，可观察到有蓝色

沉淀生成，该选项正确。

故选：C。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进

行分析、判断，从而得出正确的结论。

二、填空及简答题（共6小题，计24分）

10.（3分）植物的生长和人类一样，都需要多种营养物质，请你观察下列标签并回答问题：

营界成分较

XXX牌碟酸氨筷XXX牌硝酸二氧钾

如试：

NH.HC0,分子式：KH1P0,

外观：XXX外观：XXX

图1:某牛奶标签图2：两肿化史标批

（1）牛奶中缺少的有机营养素是维生素。

（2）以上化肥中属于复合肥的是磷酸二氢钾（填化肥名称）。

（3）碳酸氢铁不能与草木灰混合使用的原因是混合使用时会放出氨气，导致肥效降

低_«

【分析】（1）根据食物中含有的营养素进行分析；

（2）根据化肥的分类进行分析；

（3）根据铁态氮肥不能和碱性物质混合施用进行分析。

【解答】解：（1）根据图表中的信息可知，牛奶中缺少的有机营养素是维生素；

（2）KH2P04中含有N、P、K中的K和P,属于复合肥；

（3）碳酸氢钱属于镂态氮肥，不能和碱性物质混合施用，否则会生氨气，降低肥效。

故答案为：

（I）维生素；

（2）磷酸二氢钾；

（3）混合使用时会放出氨气，导致肥效降低。

【点评】本题考查了食物中含有的营养素、化肥的种类相关知识，难度不大，掌握相应

的知识是解答本题的关键。

11.（3分）符号表征是化学学科特有的表示方法。根据下列符号完成相关问题：

①2cl②Fe3+③C6Hl2O6（葡萄糖）④CuS04

（1）能表示宏观物质的是③④（填序号）。

（2）②中“3+”的含义是一个铁离子带三个单位的正电荷。

（3）③中”12”表示的意义是每个葡萄糖分子中含有12个氢原子。

【分析】（1）根据化学式含义分析；

（2）元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数；

（3）化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。

【解答】解：（1）化学式表示某种物质及该物质的组成或表示1个某分子及该分子的构

成。故能表示宏观物质的是③④；

（2）元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数。Fe3+中“3+”的含义是一个铁离子

带三个单位的正电荷；

（3）化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数。C6Hl206（葡

萄糖）中“12”表示的意义是每个葡萄糖分子中含有12个氢原子。

故答案为：

（1）③④；

（2）一个铁离子带三个单位的正电荷：

（3）每个葡萄糖分子中含有12个氢原子。

【点评】本考点考查了化学符号的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的

书写是中考的重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空

题中。

12.（4分）净水丸能对饮用水进行快速杀菌消毒。药丸分内外两层，使用时将它投入适量

的水中，外层的优氯净（C3O3N3c12Na）先与水反应，生成次酸（HC10）起消毒作用。

几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）将水中剩余的HC10除去。已知HC10和硝酸银

反应，BaS03不溶于水，可溶于稀盐酸，AgSO4微溶于水。根据信息回答下列问题：

（1）使用净水丸时，能否先研碎再使用不能（填“能”或“不能”）；

（2）净化水除了上述方法外，请你另举一例沉淀过滤或吸附、杀菌消毒、蒸馆。

（3）Na2s03除去剩余的HC10的反应为：Na2sO3+HC1O—X+HCL物质X的化学式为

Na2so4。

（4）检验净水丸是否失效的方法是：取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸钢溶液，静

置，取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象。

【分析】（1）根据题干信息分析；

（2）根据净水的方法分析；

（3）根据质量守恒定律分析；

（4）根据题干信息分析。

【解答】解：（1）由于外层的优氯净（C3O3N3cbNa）先与水反应，生成的次氯酸（HC10）

起杀菌消毒作用，然后内层的亚硫酸钠（Na2s03）将水中的余氯（次氯酸等）除去，因

此该净水丸不能破碎后使用；

（2）常见的净水方法有沉淀、过滤、吸附、杀菌消毒、蒸储；

（3）根据Na2s03+HC10—X+HC1可知，反应前Na原子有2个、S原子有1个、0原子

有4个、H原子有1个、C1原子有1个，反应后H原子有1个、C1原子有1个。物质X

的化学式中含有Na原子有2个、S原子有1个、0原子有4个，化学式为Na2so4；

（4）由于净水丸最终反应生成硫酸钠和水，已知HC10和硝酸银反应，BaS03不溶于水，

可溶于稀盐酸，AgS04微溶于水，先除去硫酸根离子、亚硫酸根离子，在验证氯离子，

所以取样、溶解，向溶液中先加入过量硝酸锹溶液，静置，取上层清液，向其中滴加硝

酸银溶液，观察现象。

故答案为：（1）不能；

（2）沉淀；过滤或吸附、杀菌消毒、蒸储；

（3）Na2so4；

（4）取上层清液，向其中滴加硝酸银溶液，观察现象。

【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的组成、性质、性质与用途等为

解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。

13.（4分）物质的溶解现象普遍存在于日常生产生活中。

（1）如表是硝酸钾的部分溶解度数据。

温度℃20406080

溶解度（g/100g水）31.663.9110169

由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大（选填“变大”或“变小”）。

（2）探究20C时，硝酸钾溶解过程中溶质质量分数与加入水的质量关系的实验操作及现

象如图所示：

则B、C两烧杯内所得溶液溶质质量分数可能的关系为：BBC（选填“>"、“=”、

或“W”）。

（3）NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，根据

图像和有关信息回答下列问题：

①如图B所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热，

烧杯中的溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。则该溶液中的溶质是M（选填“NaNO2”

“NaCl”或"M”）。

②NaNCh有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中事故。

为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息：NaNO2的

水溶液呈碱性，NaNO2熔点为271℃,NaCl熔点为801℃。请根据所给信息设计一种鉴

别NaNO2、NaCl固体的实验方案：20℃时，分别取NaNO2、NaCl各5.0广于两只小烧

杯中，分别加入10ml水，用玻璃棒充分搅拌后观察，能完全溶解的是NaNO2,不能完

全溶解的是NaCl（合理即可）。

【分析】（1）根据表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大进行分析;

（2）根据饱和溶液和不饱和溶液进行分析；

（3）根据利用物质的溶解度、熔点不同、所形成溶液的酸碱性不同、所形成溶液的酸碱

度不同鉴别进行分析。

【解答】解：（1）由表中数据可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而变大；故答案为：变

大；

（2）B中有未溶解的固体存在，溶液为饱和溶液，继续加入25g水，固体全部溶解，所

得C溶液不确定是否饱和，若C为饱和溶液，则B、C两烧杯内所得溶液溶质质量分数

可能的关系为：B=C；若C为不饱和溶液，则B、C两烧杯内所得溶液溶质质量分数可

能的关系为：B>C.故答案为：2；

（3）①稀盐酸与镁反应放热，溶液的温度升高，有晶体析出，说明该溶液中的溶质的溶

解度随温度的升高而减小，故答案为：M；

②方案一：利用物质的溶解度不同鉴别；20℃时，分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只

小烧杯中，分别加入10ml水，用玻璃棒充分搅拌后观察，能完全溶解的是NaNCh，不

能完全溶解的是NaCl；

方案二：利用物质的熔点不同鉴别；分别取少量固体样品于两支试管中，用酒精灯加热，

熔化者为NaNO2,不熔者为NaCl；

方案三：利用所形成溶液的酸碱性不同鉴别；分别取少量样品于试管中，加水溶解，滴

加无色酚酰试液，变红者为NaNO2,不变者为NaCl；

方案四：利用所形成溶液的酸碱度不同鉴别；分别取少量样品于试管中，加水溶解，测

pH值，显碱性者为NaNCh,中性为NaCl。

故答案为：20℃时，分别取NaNCh、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10ml水，

用玻璃棒充分搅拌后观察，能完全溶解的是NaNO2,不能完全溶解的是NaCK合理即可）。

【点评】本题主要考查固体溶解度曲线，溶质的质量分数等，解答此题的关键是能根据

实验和图像进行分析，能正确从图像中捕获所隐含的化学信息。

14.（5分）金属材料在日常生活中应用十分广泛.

（1）一元币为钢芯镀银（Ni）,伍角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢。选

择铸造硬币的材料时需要考的因素是BCD（填序号）。

A.金属的导电性

B.金属的耐腐蚀性

C.金属的硬度

D.金属价格与硬币面值的吻合度

（2）铁、铜是我们生活中常见的金属。某工厂利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）

和废锅粉制备硫酸铜晶体。具体过程如下：

①处理过的废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为Fe+CuS04=

FeSO4+Cuo

②过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，I的主要步骤是向反应

所得混合物中加入足量的稀硫酸（或稀盐酸），过滤。

③在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，以下化学反应方程式与该过程

有关的是ABD。

A.2CU+O2△2CuO

B.2Cu+O2+2H2so4'2CUSO4+2H2O

C.CU+H2SO4CUSO4+H2t

D.CuO+H2so4=CUSO4+H2O

【分析】〈1）根据金属的性质和应用分析；

（2）根据金属活动性顺序的意义进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发

生置换反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，金

属氧化物能与酸反应生成盐和水.

【解答】解：（1）选择铸造硬币的材料不需要考虑金属的导电性，需要考虑金属的耐腐

蚀性、金属的硬度和金属价格与硬币面值的吻合度，故选：BCD；

（2）①处理过的废铁丝投入到硫酸铜废液里发生反应的化学方程式为：Fe+CuSO4=

FeSO4+Cuo

②由于铁能与酸反应，过量废铁丝与硫酸铜废液充分反应后，为了得到纯净的铜粉，I

的主要步骤是向反应所得混合物中加入足量的稀硫酸或稀盐酸等，过滤。

③铜能与氧气反应生成氧化铜，在加热时铜能与氧气、硫酸反应生成了硫酸铜，氧化铜

能与稀硫酸反应生成了硫酸铜，在“氧化铜”（含少量铜）转化为硫酸铜溶液的过程中，

以下化学反应方程式与该过程有关的是ABD。

故答案为：(1)BCD；

(2)①Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

②足量的稀硫酸(或稀盐酸)；

③ABD。

【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用、方程式的书写，完成此题，可以依据金属

活动性顺序及其意义进行.

15.(5分)A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，小亮同学根据五种物

质的性质建构了如下反应关系图(“一”表示相连的物质能发生化学反应)，回答下列问

题。

(1)物质B属于酸(填物质类别)。

(2)若D为红色固体，则B的溶液与D反应时可观察到的现象是红色固体逐渐溶解，

溶液变为黄色。

(3)若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则E与A反应的化学方程式为Ca

(OH)2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH或Ba(OH)2+Na2cO3=BaCO3I+2NaOH(任

写一个即可)。

(4)若用物质B比较单质C和金属银的活动性顺序时，除应选择表面积相同的两种金

属外，还应控制B溶液的浓度相同。

//早一

物嬴|—|物次B|—|单质E

氧化物D

【分析】A、B、C、D、E是初中化学常见的不同类别的五种物质，则为单质、氧化物、

酸、碱、盐，物质B能与盐反应，与单质反应，还能与氧化物反应，所以物质B是酸，

则A是碱。经过验证，推导正确。

【解答】解：(1)根据上述分析，物质B属于酸；故答案为：酸；

(2)若D为红色固体且为氧化物，则D是氧化铁，B的溶液与D反应可以是氧化铁与

稀盐酸反应生成氯化铁和水，故反应实验现象为：红色固体逐渐溶解，溶液变为黄色；

故答案为：溶液变为黄色；

(3)若E广泛用于造纸、玻璃、纺织印杂、洗涤剂等，则物质E为碳酸钠。物质A属

于碱，所以E与A反应可以是氢氧化钙与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，也可

以是氢氧化粉与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钢沉淀，故化学方程式为：Ca（OH）

2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH或Ba（OH）2+Na2cO3=BaCC>3I+2NaOH；故答案为：

Ca（OH）2+Na2cO3=CaCO3I+2NaOH或Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO33+2NaOH；

（4）比较金属活动性，需要择表面积相同的两种金属外，还应控制酸溶液的浓度，故答

案为：B溶液的浓度。

【点评】本题主要考查物质的鉴别和推断，注意书写化学方程式时应注意反应条件和气

体符号及沉淀符号的标注。

三、实验及探究题（共2小题，计13分）

16.（6分）如图是实验室制取气体和验证气体性质的装置图，回答下列问题：

组料矿

泉水瓶

NaOH

溶液

F

（1）a仪器的名称是酒精灯；用A装置制取氧气的化学方程式为2KMnO4

△K2MnO4+MnO2+O2t。

（2）若用BC装置制取氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察带

火星的木条复燃，则集满。

（3）若某气体可用E装置收集，则该气体应具备的性质是难溶于水,且不与水反应。

（4）如图F,向塑料瓶内通入一段时间二氧化碳气体，盖紧瓶盖后振荡，发现塑料瓶变

瘪，产生这一现象的原因是二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，瓶中二氧化

碳被消耗，压强减小。

【分析】（1）根据高钵酸钾受热分解生成锯酸钾、二氧化镒与氧气进行分析；

（2）根据氧气具有助燃性，将带火星的木条放在集气瓶口，观察带火星的木条复燃，则

集满进行分析；

（3）根据排水法收集的气体难溶于水，且不与水反应进行分析；

（4）根据二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水进行分析。

【解答】解：（1）a仪器的名称为酒精灯；装置A试管口有棉花，适合用高镒酸钾在加

热条件下分解制氧气，高镒酸钾受热分解生成镭酸钾、二氧化镒与氧气，化学反应方程

式为2KMl104△K2MnO4+MnO2+O2t;故答案为：酒精灯；2KMnO4匕

K2MnO4+MnO2+O2t；

（2）氧气具有助燃性，用C装置集气瓶收集氧气，验满操作为：将带火星的木条放在集

气瓶口，观察带火星的木条复燃，则集满；故答案为：将带火星的木条放在集气瓶口，

观察带火星的木条复燃，则集满；

（3）E为排水集气法，收集的气体难溶于水，且不与水反应；故答案为：难溶于水，且

不与水反应；

（4）二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，瓶中二氧化碳被消耗，压强减小，瓶

身被外界气压压瘪，故答案为：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水，瓶中二氧

化碳被消耗，压强减小。

【点评】本题考查气体制取的原理、反应发生装置、气体收集装置及验满操作，注意书

写化学方程式时应注意反应条件和气体符号及沉淀符号的标注。

17.（7分）某同学欲探究市售“双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。

【查阅资料】（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。

（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙（CaCO3）和水合硅酸（SiO2・nH2O）等。

（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。

【实验一】探究两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？

步骤实验操作实验现象

①1厂

_双A试管中无明显变化，B

钙

皓

防和C

清

蛀

牙试管中有无色气体生成。

牙

膏

膏

AB

如图所示，取三支试管分别加入适量待测样品，再分

别加入适量R溶液。R溶液是稀盐酸。

②将B和C试管中生成的无色气体通入澄清石灰水现象H：澄清石灰水均变

浑浊

实验结论：“双钙防蛀”牙膏和牙粉中含有碳酸钙，“皓清”牙膏中不含有碳酸钙。

【实验二】比较样品中碳酸钙的含量

步骤实验操作实验现象

①组装两套如图装置进行实验。分别取等质量的“双钙

防驻”牙膏和牙粉（操作I）,放于锥形瓶中。并在分

液漏斗中分别加入等质量的R溶液。

②打开分液漏斗注入一定量R溶液，然后关闭活塞有气泡产生

③待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量R溶无明显现象

液，然后关闭活塞

④称量反应后装置及药品的总质量并加以比较加入“双钙防蛀”牙膏的装

置及药品的总质量大于加入

牙粉的装置及药品的总质量

（1）产生气泡的原因是CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2t（用化学方程式表示）；

实验结论:“双钙防蛀”牙膏中碳酸钙的含量比牙粉中碳酸钙的含量小；步骤③的作用是：

证明步骤②加入的盐酸是足量的。

【反思】

（2）若不改动原有装置和基本步骤，要