2023年广东省广州市中考化学试卷解析

2023年广东省广州市中考化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括20题，每小题2分，共40分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意.请

用铅笔在答题卡上作答.选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分）

1.（2分）（2023•广州）下列关于氧气的说法正确的是（）

A.氧气易溶于水B.大多数金属能与氧气反应

C.食物腐败不需要氧气D.硫在氧气中燃烧生成SO3

考点：氧气的物理性质；氧气的化学性质.

专题：氧气、氢气的性质与用途.

分析：氧气是一种无色、无味、密度比空气大、不易溶于水的气体；

在一定条件下，很多金属能和氧气反应；

食物腐败是因为发生了缓慢氧化；

硫燃烧能够生成二氧化硫.

解答：解：A、氧气是不易溶于水的.错误.

B、在一定条件下，大多数金属能与氧气反应.正确.

C、食物腐败的过程，是食物中的有机物和氧气发生了缓慢氧化，从而变质.错误.

D、硫在氧气中燃烧生成的是二氧化硫，不是三氧化硫.错误.

故选：B.

点评：本题考查了氧气的性质，既有物理性质，又有化学性质，比较简单.

2.（2分）（2023•广州）下列物质中属于酸的是（）

A.H2CO3B.NaHCO3c.P2O5D.Ba（OH）2

考点：常见的氧化物、酸、碱和盐的判别.

专题：物质的分类.

分析：电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由

金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐.

解答：解：A、H2c03电离时生成的阳离子都是氢离子，属于酸.

B、NaHCO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐.

C、P2O5是由磷元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物.

D、Ba（OH）2电离时生成的阴离子都是氢氧根离子，属于碱.

故选：A.

点评：碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，又属于盐中的酸式盐.

3.（2分）（2023•广州）镉元素（Cd）对水体会造成重金属污染，某工业废水中含有三氯合镉酸钾（KCdCl3），

其中镉元素的化合价为（）

A.-1B.+1C.+2D.+5

考点：有关元素化合价的计算.

专题：化学式的计算.

分析：根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合三氯合镉酸钾（KCdCh）的化学式进行解答本题.

解答：解：钾元素显+1价，氯元素显-1价，设镉元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为

零，可得：（+1）+x+（-1）x3=0,则x=+2价.

故选C.

点评：本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题.

4.（2分）（2023•广州）下列属于"空气污染指数”需要监测污染物是（）

A.氮气B.二氧化碳C.稀有气体D.可吸入颗粒物

考点：空气的污染及其危害.

专题：空气与水.

分析：目前计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗

粒物、总悬浮颗粒物等.

解答：解：氮气、二氧化碳和稀有气体是空气的组成部分，不属于污染物；

可吸入颗粒物属于"空气污染指数”需要监测的污染物.

故选：D.

点评：本题考查空气污染方面的知识，直接根据教材内容即可正确解答，比较简单.

5.（2分）（2023•广州）下列属于有机合成材料的是（）

考点：合成材料的使用及其对人和环境的影响.

专题：化学与生活.

分析：有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合

物，据此常见材料的分类进行分析判断.

解答：解：有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子.

A、尼龙布是用尼龙制成的，属于三大合成材料•，故选项正确.

B、纳米铜属于纳米材料，故选项错误.

C、棉花属于天然材料，故选项错误.

D、金刚石薄膜是碳的单质，属于无机非金属材料，故选项错误.

故选A.

点评：本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的

关键所在.

6.（2分）（2023•广州）为了确定某化肥的种类，下列探究过程发生了化学变化的是（）

A.观察其外观，为白色晶体

B.闻其气味，无明显气味

C.测其溶解性，可溶于水

D.加熟石灰研磨，有刺激性气味

考点：化学变化和物理变化的判别.

专题：物质的变化与性质.

分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化.物质的化学性质是指在化学

变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性；物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，如颜

色、状态、味道、溶解性等；性质和变化，性质是特性，变化是过程，描述性质一般用“能、易、难、会、可

以”等.

解答：解：A、观察其外观，为白色晶体，描述的是颜色、状态，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于

物理性质.

B、闻其气味，无明显气味，描述的气味，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质.

C、测其溶解性，可溶于水，描述的溶解性，不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质.

D、加熟石灰研磨产生刺激性气味的过程中有新物质氨气等生成，属于化学变化.

故选D.

点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同

种的物质，若有新物质生成属于化学变化；充分理解两种变化和两种性质的概念与区别是正确解题的关键.

7.（2分）（2023•广州）下列实验操作符合规范的是（）

测溶液的pHB.

稀释浓硫酸C.

加热液体D.

取用液体试剂

考点：溶液的酸碱度测定；液体药品的取用；给试管里的液体加热；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释.

专题：常见仪器及化学实验基本操作.

分析：A、根据溶液酸碱度测定的正确方法分析解答；

B、根据稀释浓硫酸应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌分析解答；

C、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断；

D、根据胶头滴管的正确使用方法分析解答.

解答：解：A、测定溶液pH的方法是：用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，滴在白瓷板

上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH,而不能将pH试纸伸入

待测溶液中，故错误；

B、浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒搅拌，图示操作正确；

C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，液体体积不能超过试管容积的，且要不时地

来回移动试管，图中所示操作错误；

D、利用胶头滴管取用液体试剂时，胶头滴管不能平放或倒置，图示操作错误；

故选B.

点评：本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此

类试题的关键.

8.（2分）（2023•广州）如图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（）

A.X是金属元素

B.该粒子最外电子层己达到稳定结构

C.该粒子的核电荷数为18

D.该粒子可表示为X+

考点：原子结构示意图与离子结构示意图.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：在结构示意图中，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数，离核最远的电子层称为最

外层：圆圈内的数字为微粒的质子数，质子数=核外电子数的微粒为原子；在原子结构示意图中，最外层电子数

小于4,一般为金属元素；最外层电子数大于4,一般为非金属元素；根据以上知识，对四个选项中的说法进行

判断.

解答：解：A、由X元素的粒子的结构示意图可知，质子数〈核外电子数，该结构为阴离子结构，而原子的最

外层电子数为7大于4,因此，判断该元素为非金属元素.故A不正确；

B、由粒子的结构示意图可知，该粒子最外层有8个电子，为稳定结构动.故B正确；

C、由X元素的粒子的结构示意图可知，该粒子的质子数17,则核电荷数为17.故C不正确；

D、由粒子的结构示意图，核外的电子数比核内的质子数多1,该粒子可表示为X，故D不正确.

故选B.

点评：了解原子和离子的相互转化；掌握原子结构示意图与离子结构示意图的区别、特点；掌握核外电子在化

学变化中的作用和得失电子的规律特点.

9.（2分）（2023•广州）下列关于铁制品的使用合理的是（）

A.铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药

B.菜刀用湿布包起来防止生锈

C.不锈钢可用于制作外科手术刀

D.用铁锅长期存放姜醋

考点：金属的化学性质；生铁和钢；金属锈蚀的条件及其防护.

专题：金属与金属材料.

分析：A、铁可与硫酸铜溶液反应；

B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反应；

C、据不锈钢的用途回答；

D、据铁可与醋发生反应分析解答.

解答：解：A、铁可与硫酸铜溶液反应，所以不能铁桶加入硫酸铜溶液和石灰水配制农药，故错误；

B、铁生锈的条件是与氧气和水蒸气接触发生反应，所以菜刀用湿布包起来会加速生锈，故错误；

C、能用于制造医用手术刀的物质需要具备不生锈的性质，所以不锈钢可用于制作外科手术刀，正确；

D、食醋中含有醋酸，可与铁反应，因此若用铁锅长期存放姜醋会缩短铁锅的使用寿命，故错误；

故选C.

点评：铁位于氢前，可与酸发生反应，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出

来，铁生锈的条件是与氧气、水蒸气接触，不锈钢可用于制作手术刀，了解以上知识，才能结合选项正确分析

和解答.

10.（2分）（2023•广州）化学反应有不同的分类方法，关于下列反应说法正确的是（）

①…2H2。侬诵由电2H2个+02个

吉*日

②8Al+3Fe3O4向4Al2（）3+9Fe

_占燃

③CH4+2O2"CO2+2H2O.

A.①属于化合反应B.②属于置换反应

C.③属于复分解反应D.③属于吸热反应

考点：反应类型的判定.

专题：化学反应的基本类型和能量变化.

分析：根据反应物和生成物的种类可以判断反应类型，可燃物燃烧时放出热量.

诵由

解答：解：A、由2H20.电2H2个+02个可知,反应物是一种，生成物是两种，属于分解反应.错误.

B、由8Al+3Fe3O4-4Al2（）3+9Fe可知,反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应.正

确.

占燃

C、CH4+2O2八'、&、CO2+2H2O中,氧气属于单质，该反应不属于复分解反应.错误.

D、甲烷燃烧的反应属于放热反应，不是吸热反应.错误.

故选:B.

点评：化学反应有的吸收热量，有的放出热量，燃烧时都放出热量，即燃烧是放热的.

11.（2分）（2023•广州）下列物质加入水中，所得溶液pH可能为10的是（）

A.生石灰B.醋酸C.水杨酸D.食盐

考点：溶液的酸碱性与pH值的关系.

专题：结合课本知识的信息.

分析：当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；据

此结合常见物质的酸碱性进行分析判断即可.

解答：解：A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的水溶液显碱性，pH大于7,所得溶液pH可能为

10,故选项正确.

B、醋酸显酸性，pH小于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误.

C、水杨酸显酸性，pH小于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误.

D、食盐的水溶液显中性，pH等于7,所得溶液pH不可能为10,故选项错误.

故选A.

点评：本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、常见物质的酸碱性是正确解题的关键.

12.（2分）（2023•广州）Na2s04是常用的化工原料，下列说法正确的是（）

A.Na2SO4中钠、硫、氧三种元素的质量比为2：1：4

B.Na2s04中S元素的质量分数为——羽_x|00%

23+32+16

C.Na2s04溶液含有Na+、S2\和。2一

D.Na2s04溶液含有离子可以导电

考点；元素质量比的计算；溶液的导电性及其原理分析；元素的质量分数计算.

专题：化学式的计算；溶液、浊液与溶解度.

分析：A、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量x原子个数之比，进行分析判断.

B、根据化合物中元素的质量分数=相对厚，我鼠厚个数xlOO%,进行分析判断.

相时分子质量

C、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的.

D、根据硫酸钠溶液中存在能自由移动的离子进行分析判断.

解答：解：A、Na2s04中钠、硫、氧三种元素的质量比为（23x2）：32：（16x4）#2：I：4,故选项说法错误.

B、Na2s04中S元素的质量分数为-------迎-------X100%,故选项说法错误.

23X2+32+16X4

C、硫酸钠溶液是硫酸钠的水溶液，硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，水是由水分子构成的，Na2SO4溶

液含有钠离子、硫酸根离子和水分子，故选项说法错误.

D、硫酸钠溶液中存在能自由移动的钠离子、硫酸根离子，可以导电，故选项说法正确.

故选D.

点评：本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算、溶液导电的原因等进行分析问题、解决问题的

能力.

13.（2分）（2023•广州）浓硝酸和锌的反应的化学方程式为：Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X个，则X为

（）

A.H2B.NH3c.NOD.NO2

考点：质量守恒定律及其应用.

专题：化学用语和质量守恒定律.

分析：在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变.

解答：解：根据质量守恒定律和Zn+4HNO3=Zn（NO3）2+2H2O+2X个可知，反应前锌原子是1个，反应后是1

个；反应前氢原子是4个，反应后是4个；反应前氮原子是4个，反应后应该是4个，其中2个包含在2X中；

反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中4个包含在2X中；由分析可知，每个X中含有1个氮原子和

2个氧原子，是二氧化氮，二氧化氮的化学式是NO2.

故选：D.

点评：判断X的化学式时，要注意X前面的化学计量数是2,2X中含有2个氮原子和4个氧原子，这样理解

才不会出错.

14.（2分）（2023•广州）下列关于碳及其化合物的说法，正确的是（）

A.CO和CO2都可将氧化铜还原成铜

B.CO2的排放不是导致酸雨的原因

C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒

D.铅笔字迹易变模糊是因为常温下石墨化学性质活泼

考点：一氧化碳的化学性质；二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；一氧化碳的毒性；碳的化学性

质.

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途.

分析：A、根据一氧化碳具有还原性、二氧化碳不具有还原性进行分析判断.

B、根据二氧化碳排放过多对环境的影响进行分析判断.

C、根据一氧化碳难溶于水进行分析判断.

D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，根碳单质的性质与用途进行分析判断.

解答：解：A、一氧化碳具有还原性，可将氧化铜还原成铜；二氧化碳不具有还原性，不能将氧化铜还原成

铜；故选项说法错误.

B、CO2的排放过多会导致温室效应，二氧化硫、二氧化氮是导致酸雨的原因，故选项说法正确.

C、一氧化碳难溶于水，在室内放一盆澄清石灰水不能防止CO中毒，故选项说法错误.

D、碳在常温下石墨的化学性质不活泼，铅笔字迹易变模糊是因为发生了物理作用的摩擦让碳分散导致字迹模

糊，故选项说法错误.

故选B.

点评：本题难度不大，掌握一氧化碳与二氧化碳的物理性质、化学性质、碳单质的性质与用途等是正确解答本

题的关键.

15.（2分）（2023•广州）水是重要的资源，下列说法正确的是（）

A.硬水中加入肥皂水容易起浮渣

B.自来水厂通过沉淀、过滤、吸附、消毒可将海水淡化

C.澄清的泉水是纯净水

D.过量的使用化肥不会导致水体污染

考点：硬水与软水；自来水的生产过程与净化方法；水资源的污染与防治.

专题：空气与水.

分析：用肥皂水可以区分硬水和软水；

海水中含有大量可溶性物质；

天然水中含有多种物质；

滥施化肥农药会污染环境.

解答：解：A、向软水中加入肥皂水时，会出现大量的泡沫；向硬水中加入肥皂水时，会起浮渣.正确.

B、通过沉淀、过滤、吸附、消毒等措施，不能除去水中的氯化钠、氯化镁等物质，即不能淡化海水.错误.

C、澄清的泉水中含有多种矿物质，属于混合物，不是纯净水.错误.

D、过量的使用化肥会污染水体、土壤.错误.

故选：A.

点评：自来水厂通过沉淀、过滤可以除去不溶于水的物质，吸附可以除去色素和有异味的物质，消毒可以杀灭

病菌病毒，但是不能淡化海水.

16.（2分）（2023•广州）学习化学帮助我们形成更科学的生活方式，下列说法不正确的是（）

A.食用肉类和牛奶可以补充维生素C

B.用天然气代替煤作燃料可减少SO2的排放

C.使用可降解塑料可减少"白色污染"

D.对垃圾的分类回收可节约资源

考点：生命活动与六大营养素；常用燃料的使用与其对环境的影响；白色污染与防治；常见污染物的来源、危

害及治理.

专题：化学与生活.

分析：A、根据类和牛奶含有的营养素分析；

B、根据燃烧的产物分析；

C、根据减少"白色污染"的措施分析；

D、根据垃圾的分类回收的意义分析.

解答：解：A、肉类和牛奶中主要含有蛋白质等，不含有维生素C.故A说法不正确；

B、天然气燃烧的产物是水和二氧化碳，用天然气代替煤作燃料能减少SO2的排放.故B说法正确；

C、使用可降解塑料可减少"白色污染故C说法正确；

D、对垃圾的分类回收再利用，可节约资源.故D说法正确.

故选A.

点评：化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，在学

习过程中要理论联系实际，在实践中领会知识，运用所学知识去解决实际问题.

17.（2分）（2023•广州）玻璃仪器常附着难清洗的物质，下列清洗方法不可行的是（）

A.内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗

B.内壁有碘的试管用酒精清洗

C.内壁有Fe2O3的试管用NaOH溶液清洗

D.内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

考点：玻璃仪器的洗涤.

专题：常见仪器及化学实验基本操作.

分析：A、根据碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙分析；

B、根据碘能溶于酒精形成溶液分析；

C、根据氧化铁不能与氢氧化钠反应分析；

D、根据洗洁精具有乳化作用分析.

解答：解：A、碳酸钙和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钙，因此内壁有CaCO3的试管可用稀盐酸清洗，故A可

行；

B、碘能溶于酒精形成溶液，因此内壁有碘的试管可用酒精清洗，故B可行；

C、氧化铁不能与氢氧化钠反应，因此内壁有Fe2O3的试管不能用NaOH溶液清洗，故C不可行；

D、洗洁精具有乳化作用，可以用洗洁精清洗内壁有植物油的试管，故D可行；

故选C.

点评：此题考查洗涤玻璃仪器时.，根据实际情况确定洗涤方法，要么用溶解法、要么用物质反应法等，实际操

作需学生灵活掌握.

18.（2分）（2023•烟台）下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（）

A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在

B.甲能与盐酸反应而乙不能

C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙

D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价

考点：金属活动性顺序及其应用.

专题：金属与金属材料.

分析：A、根据金属的存在状态可以比较金属的活动性：

B、根据金属能否与酸反应可以比较金属的活动性；

C、根据金属能否与盐溶液的反应可以比较金属的活动性；

D、根据化合价不能比较金属的活动性.

解答：解：A、自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在，说明了甲比较活泼，乙比较稳

定，故A不符合题意；

B、甲能与盐酸反应而乙不能，说明了甲活泼性比较乙强，故B不符合题意；

C、甲能从乙的盐溶液中置换出乙，说明了甲活泼性比较乙强，故C不符合题意；

D、根据化合价无法比较金属的活动性，故D符合题意.

故选：D.

点评：比较两种金属的活动性强弱有多种方法，可以根据金属活动性顺序来比较，也可以根据与氧气等物质反

应的难易程度判断.

19.（2分）（2023•广州）下列实验中可观察到明显现象的是（）

A.向盐酸中滴加氢氧化钠溶液

B.向盐酸中滴加酚酥溶液

C.向氯化镁溶液中滴加氢氧化钢溶液

D.将铜丝放入到硫酸铝溶液中

考点；酸的化学性质；金属的化学性质；碱的化学性质.

专题：压轴实验题；实验现象的观察和记录.

分析：根据物质反应原理和实验现象进行解答：盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，盐酸不能使酚猷变

色，氯化镁溶液和氢氧化钢溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钢，铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应.

解答：解：A、盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，无现象，不符合题意；

B、盐酸不能使酚酸变色，无现象，不符合题意；

C、向氯化镁溶液中滴加氢氧化钢溶液有白色沉淀生成，符合题意；

D、铜排在铝后，与硫酸铝溶液不反应，无现象，不符合题意；

故选C.

点评：了解酸的性质、及金属活动性顺序表中前面的金属才能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，才能

结合选项分析得出正确的答案.

20.（2分）（2023•广州）通过下列各组对比实验，能得到相应结论的是（）

实验方案实验结论

实验实验

A

I澄清

»石灰水

0

_______6

空气

澄清

石灰水

»

______6

人呼出的气体人呼出的气体全部是CO2

B燃烧需要可燃物的温度达到着火点

A.AB.BC.CD.D

考点：化学实验方案设计与评价.

专题：压轴实验题；简单实验方案的设计与评价.

分析：A、人体呼出气体和空气的成分相比较即可完成判断；

B、根据燃烧要达到着火点，则应该考查的是温度，而本实验中明显考查的是空气对燃烧的影响，可以据此解

答该题；

C、在不同温度的水中加入品红，可以观察到品红的扩散速度不同，可以据此解答；

D、通过题给的实验结合控制变量法来完成判断.

解答：解：A、将澄清石灰水滴入盛有呼出气体的集气瓶中，能够观察到石灰水变浑浊，这样只能证明呼出的

气体中含有的二氧化碳比空气中多，但是不能证明人体呼出的全部是二氧化碳，故A错误；

B、根据燃烧要达到着火点，则应该考查的是温度，而本实验中明显考查的是空气对燃烧的影响，故B错误；

C、在不同温度的水中加入品红，可以观察到品红在热水扩散速度要快，从而证明温度升高分子运动速度加

快，故C正确；

D、通过题给的实验结合控制变量法可以知道本实验中两支试管中的铁钉都不会生锈，所以根本看不出氧气和

水在铁生锈的过程中是否起到作用，故D错误.

故选C.

点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，完成此题，可以依据已

有的知识进行.

二、本题包括5小题，共32分

21.（8分）（2023•广州）硫酸、盐酸是重要的化工原料.

（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有吸水性.

（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：

①与铁粉反应：Fe+H2so4=FeSO4+H2个

②与碳酸钠溶液反应：Na2cO3+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2个

③与氯化钏溶液反应：H2SO4+BaC12=BaSCUJ+2HC1

上述反应中，属于酸的共同性质的是①②（填编号）

（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是②③（填编号）

①金属表面除锈②制造药物氯化锌③除去NaCl中的少量NaOH.

考点：酸的化学性质.

专题：常见的酸酸的通性.

分析：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；

（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁；

②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；

③硫酸和氯化根反应生成硫酸钢沉淀和盐酸；酸都与较活泼的金属反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成

二氧化碳；

（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应；通常制作氯化锌用盐酸；除杂不得引入新的杂质.

解答：解：（1）浓硫酸具有吸水性，所以可作干燥剂；

（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，方程式是Fe+H2sO4=FeSO4+H2个；

②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，方程式是Na2c03+H2so4=Na2SO4+H2O+CO2T;

③硫酸和氯化钢反应生成硫酸钢沉淀和盐酸，方程式是H2SO4+BaCl2=BaSO4U+2HCl：酸都与较活泼的金属

反应生成盐和氢气，酸可与碳酸盐反应生成二氧化碳，硫酸可与氯化钢反应，而盐酸与氯化钢不反应，所以不

是酸的共同性质；

（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不用硫酸作为制取药物氯化锌，用盐酸；除

杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应会生成新的杂质硫酸钠；

故答案为：（1）吸水性；

（2）①Fe+H2so4=FeSO4+H2个；

②Na2co3+H2s04=Na2sO4+H2O+CO2个；

③H2SO4+BaC12=BaSO4U+2HCl；①②；

⑶②③.

点评：本题较全面的考查了酸的性质，掌握常用的盐酸、硫酸的化学性质及反应原理是解答此类题的关键，同

时注意除杂时，在除掉杂质的基础上不得引入新的杂质.

22.（6分）（2023•广州）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点.

（1）人体中骨骼与牙齿的重要成分是羟基磷酸钙［Caio（PO4）6（0H）2］，羟基磷酸钙由四种元素组成.

（2）二氧化碳、铜和氯化钠三种物质中，由分子构成的是二氧化碳.

（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如图，请回答：

变化I表示的宏观事实是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；

变化H表示的宏观事实是物质的体积变小.

（已知：•代表氧原子，”弋表硫原子）

考点：物质的元素组成；微粒观点及模型图的应用；物质的构成和含量分析.

专题：化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成.

分析：(1)根据羟基磷酸钙［Caio(PO4)6(OH)2］化学式的含义分析；

(2)根据物质的构成分析；

(3)根据图示中的变化情况分析，变化I表示的宏观事实是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；变化

II表示的宏观事实是该物质的体积变小.

解答：解：(1)由羟基磷酸钙［Caio(PO4)6(OH)2］化学式可知，羟基磷酸钙是由钙、磷、氧、氢四种元素

组成的：

(2)二氧化碳是由分子构成的；铜是由原子构成的；氯化钠是由离子构成的，因此由分子构成的是二氧化碳；

(3)从图可以看出，变化I表示的宏观事实是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；变化H表示的宏观

事实是该物质的体积变小，原因是分子之间的间隔变小.

故答案为：(1)四；(2)二氧化碳；(3)二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；物质的体积变小.

点评：本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力，同时

又用到了物质的构成、物质的变化的知识，属于基础知识的考查.

23.(5分)(2023•广州)银(Ni)是一种用途广泛的金属，常用于电镀工业和制造电池，硫酸银溶液显绿色，

氢氧化银为难溶于水的绿色固体，在这些化合物中银元素都显+2价.

(1)氢氧化镁的化学式为Ni(OH)2.

(2)将硫酸银溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液，充分振荡后静置.

①反应的化学方程式为NiSO4+2NaOH=Ni(OH)2^+Na2so4.

②预测反应现象：有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色.

考点：碱的化学性质.

专题：常见的碱碱的通性.

分析：(1)根据化合物中正负化合价的代数和为零结合银元素和氢氧根的化合价来书写化学式；

(2)将硫酸银溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸镁要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化镁沉

淀，同时由于消耗了硫酸银，所以溶液的颜色要变为无色，可以据此完成该题的解答.

解答：解：(1)银元素的化合价为+2,而氢氧根的化合价为-1,所以根据化合物中正负化合价的代数和为零

可以知道氢氧化镁的化学式为Ni(OH)2；

(2)将硫酸银溶液加入试管中，再滴加足量氢氧化钠溶液后，硫酸银要和氢氧化钠反应生成绿色的氢氧化锲沉

淀，同时由于消耗了硫酸银，所以溶液的颜色要变为无色，该反应的化学方程式为：NiSO4+2NaOH=Ni(OH)

2J+Na2so4；

故答案为：(1)Ni(OH)2;

(2)①NiSO4+2NaOH=Ni(OH)24/+Na2so4；

②有绿色固体生成，溶液从绿色变成无色.

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记碱的化学性质、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知

识.然后，根据所给的实验、问题情景，结合所学的相关知识和技能，并细心地探究、推理后，按照题目要求

进行认真地选择或解答即可.

24.（5分）（2023•广州）将炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2。）和木炭粉混合后加热到约800℃,得到一种锌和

铜的合金--黄铜，外观似黄金但质地坚硬.（提示：ZnCC）3向ZnO+CO2个）

（1）黄铜是金属材料吗？是（填"是"或"不是"）.

（2）写出其中赤铜和木炭粉反应的化学方程式2CU2O+C-皿4CU+CO2个.

（3）若原料中含25吨ZnCO3,充分反应后，理论上所得黄铜中锌的质量为13吨.

考点：根据化学反应方程式的计算；金属材料及其应用；碳的化学性质.

专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算.

分析：（1）黄铜属于金属材料；

（2）根据赤铜和木炭粉反应反应写出反应的方程式：

（3）根据化学式的意义进行计算25吨ZnCO3中锌的质量..

解答：解：（1）黄铜是金属材料；

（2）赤铜和木炭粉在高温下反应生成了铜和二氧化碳，反应的化学方程式是：2CU2O+C向‘皿4CU+CO2个;

（3）理论上所得黄铜中锌的质量为：25tx-----些-----X100%=13t.

65+12+16X3

故答为：（1）是；（2）故U2O+C同MCU+CO2个;（3）13.

点评：本题的难度不大，在计算时利用元素守恒根据化学式计算比利用化学方程计算要简便.

25.（8分）（2023•广州）实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质.某研究性学习小组

发现一瓶未密闭的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究.

假设1：只含KOH；

假设2：含KOH和K2co3;

假设3：只含K2c03

（1）成分中可能含有K2cO3的原因是（用化学方程式回答）2KOH+CO2=K2cO3+H2O.

（2）取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明假设2或假设3成立.

（3）进一步探究的过程如下：

水足量CaCh溶满固体A

重新取样一►溶解一►反应一►操作1—酚,酰

j溶液B—检蛤一►假设2成立

①"操作1"的名称是过滤检验

②"固体A"的化学式是CaCO3.

③加入足量CaCh溶液的作用是将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰.

（4）变质试剂也有利用价值，从KOH和K2c03的组成和性质看，这瓶变质试剂的用途是作钾肥（写出一

条）.

考点：药品是否变质的探究.

专题：压轴实验题；科学探究.

分析：（1）氢氧化钾是碱，容易吸收空气中的二氧化碳而变质产生碳酸钾和水，写出反应的方程式：

（2）在检验氢氧化钾是否变质时，只需检验含有碳酸根离子就可以，若加入盐酸，则会产生二氧化碳；

（3）要想检验氢氧化钾部分变质时，不能直接用酚麟，因碳酸钾溶液也显碱性.所以要想检验氢氧化钾部分变

质，应先除去碳酸钾再证明溶液显碱性，才能说明部分变质.

解答：解：（1）氢氧化钾易吸收空气中的二氧化碳气体，产生碳酸钾和水，反应的方程式为：

2KOH+CO2=K2cO3+H2O；

（2）在检验是否变质时，只需检验碳酸钾存在，所以加入盐酸检验是否有气体产生，若产生气泡则说明含有碳

酸钾，说明假设2或假设3成立；

（3）①"操作1"是将物质分成固体和液体，因此是过滤；

②"固体A"是变质后的碳酸钾和氯化钙反应产生的碳酸钙沉淀，化学式是为：CaCO3;

③在证明氢氧化钾部分变质时，因碳酸钾溶液也显碱性，因此加入足量的氯化钙先除去碳酸钾后再证明剩余溶

液显碱性，故加入足量CaC12溶液的作用是：将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；

（4）从KOH和K2c03的组成来看都含有钾元素，因此可以作为钾肥.

故答案为：（1）2KoH+CC）2=K2cO3+H2O；

（2）有气泡产生；

（3）①过滤；②CaCCh;

③将碳酸钾完全反应，防止对氢氧化钾检验的干扰；

（4）作钾肥（其他答案合理则可）.

点评：此题考查对一瓶没有密闭保存的氢氧化钾固体进行实验探究过程，和平时探究氢氧化钠变质情况相似，

在证明氢氧化钾部分变质时，先除去氢氧化钾中的碳酸钾，然后再证明剩余溶液显碱性，才能说明氢氧化钾部

分变质.

三、本题包括4小题，共28分.

26.（4分）（2023•广州）（1）用图a所示的方法收集CO2,为了检验是否集满，将燃着的木条放在集气瓶

口.

（2）用图b所示方法蒸发食盐水，仪器X的名称是蒸发皿，仪器Y的名称是酒精灯.

图a鼬

考点：二氧化碳的检验和验满；蒸发与蒸储操作.

专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途；常见仪器及化学实验基本操作.

分析：（1）根据二氧化碳的验满方法分析，将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭.

（2）根据常见仪器的名称分析.

解答：解：（1）二氧化碳的验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭.故答案为：燃着的木

条；

（2）仪器X的是蒸发皿，仪器Y是酒精灯，故答案为：蒸发皿；酒精灯.

点评：氧化碳的验满一直是考试的重点，要注意把燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中.

27.（8分）（2023•广州）实验室需配制一定浓度的硝酸钾溶液.

（1）查阅硝酸钾溶解性.由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g,在该温度下配制硝酸钾溶液，溶质

质量分数最大为23%（计算结果保留整数）.

（2）计算.配置40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为4g,所需蒸储水的体积为qmL

（水的密度近似看做Ig/mL）.

（3）称量.分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，A（填字母）.

A、先移动游码到所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡

B、先添加所需的硝酸钾，再移动游码直到天平平衡

(4)量取.量取所需蒸储水要用到的仪器是BC(填字母)如

图.ARCDF

(5)溶解.将称量好的硝酸钾和蒸镭水混合溶解.

(6)稀释.20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液.从下表中找

出需要用到的数据：―g/mL.

硝酸钾溶液的密度(单位Ig/mL)

温度/℃

质量分数/%204060

4

考点:一定溶质质量分数的溶液的配制.

专题:溶液、浊液与溶解度.

分析:(1)据溶解度曲线可知某温度下物质的溶解度，饱和溶液中溶质的质量最大，计算式为

益慧廿0%分析解答;

(2)溶质的质量=溶液的质量x溶质的质量分数，溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量，体积=遵建;

密度

(3)根据利用天平称量一定量物质的质量的步骤分析判断;

（4）量取液体的体积要用到量筒和胶头滴管：

（6）据溶液的质量=该温度下、该溶质质量分数的溶液的密度x体积进行选择.

解答：解：（1）由图1可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为30g,在该温度下配制硝酸钾溶液，饱和溶液中溶质

质量分数最大，为xl00%=23%；

（2）配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为40gxi0%=4g,需要水的质量40g-4g=36g,由

于水的密度是Ig/mL,所以需要蒸储水的体积是36mL；

（3）要称量4g的硝酸钾，应分别在天平左右两盘放上纸片，防止药品沾在托盘上，调节平衡后，先移动游码到

所需位置，再添加硝酸钾直到天平平衡；

（4）量取所需蒸储水要用到的仪器是量筒和胶头滴管；

（6）20℃时，将20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，要计算需要水的质

量还需要知道20mL质量分数为10%的硝酸钾溶液的密度；

故答案为：（1）30；23；

（2）4；36；

（3）A；

（4）BC；

（6）.

点评：本题考查知识比较细致、全面，因此同学们要注重平时知识的积累，才能结合选项依据所学知识正确分

析和解答.

28.（8分）（2023•广州）某同学在实验室用以下装置制备氧气并探究氧气的性质.

（1）该同学制备氧气时应选用的药品是KMnCU（限选:H2O2溶液、MnO2、KMnOQ,生成氧气的化学方

程式为2KMnO4=^=K2MnC）4+MnO2+O2个.

（2）夏天室温很高的时候，检验该装置气密性的合理方法是：将导管口放入水面下，然后用酒精灯给试管微

热，若导管口有气泡冒出，说明装置不漏气.

（3）添加药品，连接仪器，加热试管后导管口有气泡冒出，此时导管口还在集气瓶外面，接下来的操作正确的

是B（填字母）.

A、立刻将导管口移入集气瓶

B、等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶

C、立即熄灭酒精灯，将导管口移入集气瓶后再点燃酒精灯

（4）该同学用生烟钳夹取一小块木炭加热到发红后，伸进一瓶氧气中，观察到的现象是木炭剧烈燃烧，发白

光.进一步证明木炭与氧气发生了化学反应的方法是向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡，若澄清石灰水变

浑浊，则说明发生了化学变化.

考点：氧气的制取装