2023版新教材高中化学第3章物质的性质与转化第3节氮的循环第1课时自然界中的氮循环氮的固定知识小册子练习鲁科版必修第一册

第1课时自然界中的氮循环氮的固定知识点1自然界中的氮循环1.自然界中的氮循环2．氮及其化合物的“价—类”二维图自然界中氮的存在形式多种多样，除N2、NH3、NOx、铵盐、硝酸盐等无机物外，还能以蛋白质等有机物形式存在。氮的循环中氮元素可被氧化，也可被还原，判断的依据主要是看反应过程中氮元素化合价的变化情况。3．人类活动对自然界中的氮循环的影响：（1）氮气氨→氮肥、硝酸等含氮化合物；（2）eq\x(\a\al(森林、农作物,化石燃料))eq\a\vs4\al\co1(氮氧化物参,与氮的循环。)4．氮气的性质（1）物理性质：颜色状态气味密度溶解性气体密度与空气接近溶于水（2）化学性质：氮气的化学性质，通常很难与其他物质发生反应。①还原性：a．实验探究：实验装置实验操作现象给硬质玻璃管两端的电极上通电，在硬质玻璃管内能产生火花气体颜色b.结论：在放电条件下，N2与O2反应生成NO，NO立即被氧化为NO2，化学方程式为、2NO＋O2=2NO2。②氧化性：N2与H2反应生成NH3，反应的化学方程式为。5.氮的固定（1）定义：将空气中的氮转化为含氮化合物的过程。（2）分类eq\a\vs4\al\co1(氮的,固定)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(\a\vs4\al\co1(自然,固氮)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(固氮,生物固氮)),\a\vs4\al\co1(,固氮)\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(,))))知识点2氮的氧化物的性质及有关计算1.氮的氧化物2.NO和NO2（1）物理性质物质颜色状态气味毒性水溶性NO气体有毒溶于水NO2气体有毒溶于水（2）化学性质①实验探究：实验装置实验操作现象向充满NO气体的试管中通入O2气体颜色向充满NO2气体的试管中注入水气体逐渐减少，颜色，得到________________________________________________________________________色溶液②结论：在一定条件下，NO与NO2可以相互转化，反应的化学方程式为a．NO→NO2：________________________________________________________________________；b．NO2→NO：________________________________________________________________________（工业制取硝酸的关键一步）。（3）其他性质①NOa．结合血红蛋白的能力比CO还强，更容易造成人体缺氧；b．一种传递神经信息的“信息分子”，在扩张血管、提高免疫力、增强记忆力等方面有着重要的作用。②NO2a．能使多种织物褪色，损坏多种织物和尼龙制品；b．对金属和非金属材料也有腐蚀作用。3．氮的氧化物溶于水的计算（1）反应原理①3NO2＋H2O=2HNO3＋NO②2NO＋O2=2NO2反应①×2＋②⇒4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3反应①×2＋②×3⇒4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3（2）计算类型①②③④微点拨：NO、NO2均不属于酸性氧化物。酸性氧化物是能够与碱反应生成盐和水的氧化物，而且生成的盐是该氧化物同价态的含氧酸所对应的盐。NO不能与碱反应，NO2与NaOH溶液的反应为2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O。但由于生成的不是相应的盐，因此二氧化氮也不是酸性氧化物。第1课时自然界中的氮循环氮的固定知识点14．（1）无色无味难（2）稳定①a.由无色变为红棕色b．N2＋O22NO②N2＋3H2eq\o(,\s\up7(高温、高压),\s\do5(催化剂))2NH35．（1）游离态（2）高能人工合