课题1质量守恒定律（第2课时）（教学设计）九年级化学上册（人教版）

课题1质量守恒定律一、教材分析本课题包括质量守恒定律和化学方程式两部分内容。教材先提出问题，引导学生进行假设，再设计并实施一系列实验方案，通过科学探究过程，观察和记录实验现象，经过由此及彼、由表及里的思考，得出“参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和”这一规律。质量守恒定律是学习化学方程式的基础，在此基础上学会从化学方程式获得有关反应的信息，为学习正确书写化学方程式打下基础。二、学情分析在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。通过前面的学习，学生也从微观角度了解了化学变化的本质，特别是从微观的角度分析了水的分解反应，通过对水的组成和构成的分析，学生已经初步具备了一定的微观想象能力，为学习质量守恒定律奠定了基础。关于化学方程式的内容，学生在前面已经学习了元素符号、化学式、化学反应的实质，知道一些化学反应和它们的文字表达式，结合质量守恒定律的学习，学生已经具备了学习化学方程式的基础。三、课时安排本课程共分为二课时：课时1质量守恒定律课时2化学方程式课时2化学方程式一、教学目标1.了解化学方程式的表示方法及意义。2.会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。二、教学重难点重难点：化学方程式表示的意义。三、教学过程【图片展示】化学变化的认识角度。【讲解】我们已经从多个角度认识了化学变化，反应现象、反应类型、能量变化、微观角度等，还有上节课学习的质量角度，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的物质的质量总和，即质量守恒定律。【过渡】本节课我们在理解了质量守恒定律的基础上，进一步研究化学反应的表示方法。对于化学反应的表示方法，我们已经学习过一些，下面以电解水为例，分析每种方法所表达的信息。【学生活动】水在通过的条件下能分解成氢气和氧气，请用表达式或微观反应示意图表示此反应。【总结】【疑问】通过以上表示方法，你能获取哪些化学反应的信息呢？【总结】表示方法获取信息不足1.文字表达式水氢气+氧气反应物：水；生成物：氢气和氧气；反应条件：通电信息少，不便交流2.微观示意图反应物：水；生成物：氢气和氧气；反应条件：通电；元素种类、质量不变；分子种类不变；原子种类、数目、质量不变；V(H2):V(O2)=2:1；物质总质量不变书写不方便3.符号表达式H2OH2+O2反应物：水；生成物：氢气和氧气；反应条件：通电；元素种类不变；分子种类不变；原子种类、质量不变信息不完整【学生活动】交流讨论：如何既简便又全面的表示化学反应呢？【讲解】从上面3种表示方法对比来看，微观示意图和符号表达式表示的信息更全面，而符号表达式更简便，可以将两者结合起来，在符号表达式中的化学式前面增加相应的数字，将化学反应定量的表示出来。添加的数字被称为反应的化学计量数，表示反应中的分子个数比，其中数字“1”可以省略不写。另外对于反应物不是气体，而生成物有气体的反应，气态生成物要标注“↑”，以用符号表示物质的状态，此表达式被称为化学方程式。【板书】一、化学方程式【讲解】化学方程式是用用化学式表示化学反应的式子。以下都是初中化学常见的化学方程式。【讲解】至此，我们学习了化学的基本化学用语，元素符号、化学式和化学方程式。【总结】化学方程式表达的信息。表示方法获取信息化学方程式2H2O2H2↑+O2↑反应物：水；生成物：氢气和氧气；反应条件：通电；元素种类、质量不变；分子种类不变；原子种类、数目、质量不变；V(H2):V(O2)=2:1；物质总质量不变【学生活动】交流讨论：化学方程式如何体现元素的质量以及反应前后物质的总质量不变的？【讲解】1.从定性角度看化学方程式，它表达了化学反应的基本信息，即反应物、生成物和反应条件。可读作水在通电条件下生成氢气和氧气。2.从定量角度看化学方程式，微观上，水分子、氢分子和氧分子的微粒个数比为2∶2∶1，宏观上，水、氢气和氧气的质量比为36∶4∶32。可读作每36份质量的水完全反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。根据以上的质量比可以看出，化学反应前后物质的总质量不变，遵循质量守恒定律。【总结】化学方程式提供的信息（以电解水为例）定性定量宏观反应物：水；生成物：氢气和氧气；反应条件：通电；元素种类不变V(H2):V(O2)=2:1；元素质量不变；物质总质量不变；m(H2O):m(H2):m(O2)=36:4:32微观分子种类不变；原子种类不变原子数目、质量不变；分子个数比2:2:1【学生活动】写出化学方程式C+O2CO2提供的信息。定性定量宏观反应物：碳和氧气；生成物：二氧化碳；反应条件：点燃；元素种类（C、O）不变元素质量不变；物质总质量不变；m(C):m(O2):m(CO2)=