专题03流程图推导题型拔尖特训-九年级科学上学期期中考备考题型专训（浙教版）

专题03流程图推导题型拔尖特训一、选择题1．（2023九上·定海月考）某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。下列说法错误的是（）A．混合加热室中发生的是物理变化B．氧化室发生的反应中，氮气不是生成物C．该流程中KOH可以循环使用D．电解室中发生的是分解反应【答案】D【解析】A.混合加热室中只是物质由固态变成液态，没有新物质生成，发生的是物理变化，不符合题意；B.氧化室发生的反应中，氮气来自于空气，不是生成物，不符合题意；C.该流程中KOH既是反应物又是生成物，可以循环使用，不符合题意；D.电解室中发生的是锰酸钾和水的反应，不是分解反应，符合题意；故答案为：D。2．为了探究实验室中久置的生石灰样品变质情况，同学们进行如图所示的实验．下列分析和结论不正确的是（）A．该样品已完全变质B．液体丙呈红色或无色C．该样品中一定含有碳酸钙D．白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物【答案】A【解析】A.生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与盐酸反应无明显现象，白色固体甲与盐酸反应产生气体，说明白色固体中含碳酸钙，液体乙加入酚酞未指明现象，实验只能证明样品变质，无法证明样品完全变质，符合题意；B.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞变红，若液体乙中含氢氧化钙，则滴入酚酞呈红色，若不含氢氧化钙，滴入酚酞呈无色，即液体丙呈红色或无色，不符合题意；C.该样品中一定含有碳酸钙，不符合题意；D.氢氧化钙微溶于水，白色固体甲可能为Ca（OH）2和CaCO3的混合物，不符合题意；故答案为：A。3．（2023·宁波）有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种。小宁进行了如下实验.根据实验现象，下列判断错误的是（）A．滤液丙中含有氯化铁B．沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡C．滤液甲中一定不存在氢氧化钠D．样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡【答案】C【解析】固体样品加足量水过滤，得滤液甲，甲加入足量稀硫酸，产生沉淀，说明滤液甲中含钡离子，固体样品中含氢氧化钡，沉淀乙加足量稀盐酸得黄色滤液丙和沉淀，则沉淀乙中含氢氧化铁和硫酸钡，固体样品中含氯化铁、硫酸钠；

A、滤液丙中含有氯化铁，不符合题意；

B、沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡，不符合题意；

C、滤液甲中可能存在氢氧化钠，符合题意；

D、样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡，不符合题意；故选C。4．（2023·绍兴模拟）兴趣小组按如图流程进行实验（每步均充分反应）。反应结束后，将烧杯内物质进行过滤，向滤渣中加入少量稀盐酸，无明显现象。下列说法不正确的是（）A．滤渣中一定有Cu，一定没有Fe和MgB．滤液中的溶质一定有FeCl2、MgCl2和CuCl2C．本实验可判断出铁、铜、镁的活动性顺序D．两支试管混合后，固体总质量一定增加【答案】B【解析】由加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；则滤液中一定有氯化镁，氯化亚铜，可能有氯化铜。

A.加入稀盐酸无现象可知滤渣中一定有铜，无其他金属；B.有上述分析可知氯化铜可能还没反应完，故可能有氯化铜；C.根据第一次时的反应现象即可知三者的活动性，活动性强的金属置换活动性弱的金属；D.不管是铁置换出铜还是镁置换出铜，由其相对原子质量可知，质量一定增大；故答案为：B5．（2023·舟山模拟）通过一步化学反应实现如图所示的X、Y、Z三种物质间转化，表格中X、Y、Z对应的质能实现这种转化的是选项XYZACOCO2CBCuOCu(OH)2Cu(NO3)2cHClBaCl2KCIDNaOHNaNO3NaClA．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】A.一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，但是二氧化碳和一氧化碳都不能直接转化为碳，故A不合题意；

B.氧化铜不能溶于水，不能与碱直接反应生成氢氧化铜，故B不合题意；

C.稀盐酸与碳酸钡反应生成氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成氯化钾，稀盐酸与氢氧化钾反应生成氯化钾，故C符合题意；

D.硝酸钠不能一步直接转化为氯化钠，故D不合题意。故选C。6．（2023九下·庆元模拟）“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。在实际生产中，经常用NaOH溶液来“捕捉”CO2，流程如下图所示（部分条件及物质未标出）。下列说法错误的是

A．高温反应炉中涉及的基本反应类型是分解反应B．反应、分离环节中，分离采用的操作方法是过滤C．NaOH和CO2反应的化学方程式是NaOH+CO2=NaCO3+H2OD．捕捉到的CO2可制备其他化工产品，减少了温室气体的排放【答案】C【解析】A、高温反应炉中为碳酸钙高温分解，涉及的基本反应类型是分解反应，不符合题意；

B、反应、分离环节中，分离得到的碳酸钙固体，采用的操作方法是过滤，不符合题意；

C、NaOH和CO2反应的化学方程式是2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，符合题意；

D、捕捉到的CO2可制备其他化工产品，减少了温室气体的排放，不符合题意；故选C。7．如图是工业上制硝酸的某步化学反应的微观示意图。下列有关该反应说法不正确的是（）A．反应过程中涉及到2种氧化物B．反应前后原子的种类、个数不变C．反应过程中甲和乙的分子个数比1：1D．参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为40：27【答案】C【解析】A.由图示可知，该反应方程式为4NH3+5O2＝∆催化剂4NO+6H2O，反应过程中涉及NO、HB.反应前后原子的种类、个数不变，不符合题意；C.反应过程中甲和乙的分子个数比4：5，符合题意；D.参加反应的乙和反应生成的丁的质量比为160：108＝40：27，不符合题意；故答案为：C。8．兴趣小组同学设计了如图所示实验，探究碳酸钠的性质，实验结束后，把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图1），充分混合后发现白色沉淀明显增加。下列说法错误的是（）A．试管③中出现了白色沉淀B．试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应C．图1操作中出现的白色沉淀主要是BaSO4D．试管③中一定含有NaCl，一定含有BaCl2【答案】C【解析】③中氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，试管③中出现白色沉淀，故A正确不合题意；

①②中稀盐酸、稀硫酸均能与碳酸钠溶液反应生成水和二氧化碳气体，试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应，故B正确不合题意；

C.①中碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，③中氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠；把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中，充分混合后发现白色沉淀明显增加，说明①中剩余的碳酸钠和③中剩余的氯化钡溶液反应生成了碳酸钡沉淀，故C错误符合题意；

D.根据C选项的分析，试管③中氯化钡溶液有剩余，则试管③中一定含有NaCl和BaCl2，故D正确不合题意。故选C。9．（2023·杭州模拟）有一包白色粉末，可能含有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2中的一种或几种，为了探究其成分，实验过程如图所示：关于该实验的说法正确的是（）A．步骤II中沉淀不溶解，则原白色粉末一定有Na2SO4、Ba（OH）2，一定没由Na2CO3B．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、K2SO4、Ba（OH）2C．步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末中有Na2CO3、Na2SO4、K2SO4、Ba（OH）2D．步骤II中沉淀全部溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4【答案】D【解析】A、步骤II中沉淀不溶解，则沉淀为硫酸钡，原白色粉末一定有Ba（OH）2，一定没由Na2CO3，Na2SO4、、K2SO4中至少含一种，不符合题意；

B、步骤II中沉淀部分溶解，则沉淀为硫酸钡和碳酸钡，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，Na2SO4、、K2SO4中至少含一种，不符合题意；

C、步骤II中沉淀部分溶解，则原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，Na2SO4、、K2SO4中至少含一种，不符合题意；

D、步骤II中沉淀全部溶解，则白色粉末一定有碳酸钡，原白色粉末一定有Na2CO3、Ba（OH）2，一定没有Na2SO4、K2SO4，符合题意；故选D。10．总结归纳是学习科学的一种重要方法。如图，小宁归纳了初中物质之间的部分转化关系。下列说法中正确的是（）A．符合转化规律②的一个化学反应可以表示为：CuO+H2O=Cu(OH)2B．根据转化规律⑦和⑧，部分金属能够转化成盐，但盐都能转化成金属C．根据转化规律④，实验室可用熟石灰和纯碱反应制取苛性钠D．在湿法炼铜中，将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑥【答案】C【解析】A、氧化铜不能与水反应生成氢氧化铜，不符合题意；

B、金属与盐反应时钾、钠等金属除外，所以盐不一定能转化为金属，不符合题意；

C、实验室可利用熟石灰和纯碱制氢氧化钠，符合题意；

D、将铁放入硫酸铜溶液中把铜置换出来是应用转化规律⑦，不符合题意；故选C。11．“宏观微观一符号一量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年11月29日，神舟十号载人飞船在酒泉卫星发射中心一飞冲天。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（）A．从微观构成看：水是由水分子构成的B．从最的角度看：反应前后原子总数不变C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4D．从宏观物质看：反应物中含有单质与化合物两类物质【答案】D【解析】A、水是由水分子构成的，不符合题意；

B、化学反应遵循质量守恒定律，反应前后原子总数不变，不符合题意；

C、四氧化二氮的化学式是N2O4，不符合题意；

D、反应物为两种化合物，符合题意；故选D。12．（2022·柯桥模拟）某黑色固体粉末可能是Fe、CuO、C中一种或几种．为了探究其成分，小明同学按照如图所示流程进行了实验。关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe；②若步骤Ⅱ中无明显现象，则固体乙中最多只能有三种物质；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，则固体乙中一定有Fe；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则固体乙中一定无CuO；⑤固体乙呈红色，则原固体中一定含有Fe和CuO。以上说法中正确的是（）A．①⑤ B．②③ C．①④ D．①②【答案】A【解析】①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，正确；②若步骤Ⅱ中无明显现象，说明甲中不含硫酸铜，原黑色固体中可能含硫酸铜，因铁过量，与硫酸铜发生反应生成了铜，固体乙中最多有铁、氧化铜、碳、铜四种物质，错误；③若步骤Ⅱ中有气泡产生，说明溶液甲中硫酸过量，则固体乙中一定没有Fe，错误；④若步骤Ⅱ中有红色固体析出，则溶液甲中有硫酸铜，固体乙中可能有CuO，也可能没有，错误；⑤固体乙呈红色，说明乙加有铜，则原固体中一定含有Fe和CuO，正确；故选A。13．某化学小组进行金属与酸的反应后，想从含有Al2(SO4)3、CuSO4的废液中回收金属铜，设计了如图所示方案。针对该方案过程，分析正确的是（）A．操作a，操作b均为过滤B．滤液B中可能含有Al3+C．过程Ⅱ的现象是溶液由无色变为蓝色D．最终回收到的铜质量大于固体A中的铜【答案】A【解析】A、操作a、b都是固体和液体的分离操作，为过滤，符合题意；

B、铁的活动性小于铝，不能与硫酸铝反应，滤液B中一定含有铝离子，符合题意；

C、过程Ⅱ为铁与硫酸的反应，现象是溶液由无色变为浅绿色，不符合题意；

D、反应过程中没有引进铜元素，最终回收到的铜质量等于固体A中的铜，不符合题意；故选A。14．（2022九上·镇海区期末）取少量铁粉和硫粉混合均匀后加热。小科对产物进行如下实验（FeS+H2SO4＝H2S↑+FeSO4，H2S气体能被氢氧化钠溶液吸收，Fe3+遇硫氰化钾KSCN溶液显红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色）。若溶液E不显红色，则下列说法错误的是（）A．刺激性气体A为SO2 B．黑色固体B为FeSC．溶液F中的溶质为Na2S、NaOH D．气体G为H2【答案】B【解析】A、硫燃烧生成的二氧化硫有刺激性气味，A为二氧化硫，不符合题意；

B、黑色固体B为铁与硫粉加热生成，加入足量稀硫酸得溶液C和气体D，溶液C加入硫氰化钾不显红色，则说明C中不含铁离子，由气体D通入足量氢氧化钠溶液后得到气体G，说明黑色固体为FeS、Fe，符合题意；

C、溶液F为硫化氢与氢氧化钠反应后形成，溶质为Na2S、NaOH，不符合题意；

D、气体G为铁与硫酸反应生成的H2，不符合题意；故选B。15．（2023九上·上虞期末）如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是（）A．图一中的转化1是酸雨形成的主要原因B．图二中可实现有机物与无机物的相互转化C．绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能D．碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定【答案】A【解析】A.图一转化1为二氧化碳和水生成碳酸的反应，二氧化碳不是形成酸雨的物质，符合题意；

B.图二中Y为有机物，该反应可实现有机物与无机物的相互转化，不符合题意；

C.绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能，不符合题意

D.碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，不符合题意故答案为：A。16．（2022九上·镇海期中）氢能是绿色的能源，如图是制取与贮存氢气的一一种方法。下列说法正确的是（）资料：①Mg2Cu是一种贮氢合金，吸氢后生成MgH2和MgCu2合金；②MgH2和HCl反应的化学方程式为MgH2+2HCl=MgCl2+2H2↑。A．反应3的基本反应类型是置换反应B．循环制氢反应中需要不断加入ZnO和Fe3O4C．反应3中氩气作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应D．反应3的产物与足量稀盐酸反应生成的氢气和反应2产生的氢气质量相等【答案】C【解析】A、反应3为氢气与Mg2Cu反应生成MgH2和MgCu2，反应后无单质，不属于置换反应，不符合题意；

B、ZnO和Fe3O4可循环利用，不需要不断加入，不符合题意；

C、反应3中利用氩气化学性质稳定，作保护气，防止金属镁、铜在高温下与氧气反应，符合题意；

D、反应3的产物与足量稀盐酸反应时，盐酸中氢元素也转化为氢气，所以生成的氢气和反应2产生的氢气质量不相等，不符合题意；故选C。二、填空题17．下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，右上图是它们之间的相互转化关系。请回答下列问题。（1）写出C物质的化学式。（2）得到F溶液的操作I的名称为。（3）若I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式。【答案】（1）CO2（2）过滤（3）3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl【解析】A是建筑材料的主要成分，高温分解生成无色气体C和D，A为碳酸钙，C为二氧化碳，D为氧化钙，氧化钙与水反应生成E，E为氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成F溶液，则F为氢氧化钠，B属于氧化物，与盐酸反应形成G有色溶液，G与氢氧化钠反应生成I有色沉淀，则B可以是氧化铁或氧化铜，G为氯化铁或氯化铜，I为氢氧化铁或氢氧化铜。

（1）C的化学式为CO2。

（2）得到F溶液的操作I的名称为过滤。

（3）若I是红褐色沉淀，则G+F为氯化铁和氢氧化钠生成氢氧化铁和氯化钠的反应，化学方程式为3NaOH+FeCl=Fe(OH)3↓+3NaCl18．实验室中有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，某校研究性学习小组的同学为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案。请你回答下列问题：（1）X溶液与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式是。（2）Y溶液中溶质的化学式是。（3）该实验中盐酸的作用是。（4）原固体样品中含KClm1g，最后得到KCl的固体m2g，则m1m2。（填“＞”、“＜”或“＝”）【答案】（1）Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓（2）K2CO3（3）把KOH和K2CO3转化为KCl（4）＜【解析】（1）加入氢氧化钡溶液，混合物中硫酸镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，反应的化学方程式是Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓。

（2）加入Y溶液为了除去氯化钙和氢氧化钡，钙离子、钡离子可与碳酸根离子结合生成碳酸盐沉淀，则Y为K2CO3。

（3）因加入氢氧化钡、碳酸钾均过量，使得滤夜II中含有氢氧化钾和碳酸钾杂质，加入盐酸的为了把KOH和K2CO3转化为KCl。

（4）因除杂过程中生成了氯化钾，则最后得到的氯化钾质量大于原样品中氯化钾质量，即m1<m2。19．某小组同学通过如下四组实验对稀硫酸部分化学性质进行验证：①Mg和稀硫酸；②MgO和稀硫酸；③Ba(NO3)2溶液和稀硫酸；④NaOH溶液和稀硫酸。实验结束后将所有反应后的溶液混合进行了如图操作，请分析并回答下列问题：（1）实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，据此(选填“能”或“不能”)验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。（2）实验结束后进行的操作①的名称为（3）滤液b的成分中一定含有(用化学式表示)。【答案】（1）能（2）过滤（3）Ba(NO3)2、NaNO3、Ba(OH)2【解析】（1）铁能与硫酸反应产生氢气，实验④NaOH溶液和稀硫酸混合后无明显现象，再将打磨过的铁丝浸入该实验后的溶液中，仍无明显现象，说明硫酸消失，据此能验证NaOH溶液和H2SO4发生了反应。

（2）实验结束后进行的操作①是固体和液体的分离操作，名称为过滤。

（3）向滤液a中加稀硫酸无明显现象，说明滤液a中不含钡离子，加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀B，B中加过量稀硝酸，沉淀完全溶解，说明B只有氢氧化镁，不含硫酸钡，则滤液a中不含钡离了、硫酸根离子，与氢氧化钡反应产生沉淀的物质为硝酸镁，滤液b的成分中一定含有生成的Ba(NO3)2、NaNO3和剩余的Ba(OH)2。20．小宁做生石灰(CaO)与水反应的实验时，无法观察到老师所说的“放出大量热，液体沸腾”的现象。老师告诉小宁，他用的生石灰存放时间太长，已经变质。于是小宁想研究该变质生石灰的成分，又做了如下实验。（1）上述流程中进行“操作A”需要用到下图的仪器有；（填字母）（2）根据上述实验，写出小宁实验用的生石灰的组成成分：。【答案】（1）ABC（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3【解析】（1）操作A是过滤，所以需要用到A漏斗过滤，B玻璃棒引流，C烧杯接过滤后的液体。

（2）加水后过滤产生了滤渣，说明有0.1克碳酸钙。

若剩下的全部是氧化钙，

设：0.65g氧化钙完全反应生成氢氧化钙的质量为X，CaO+H2O=Ca(OH)25674x560.65gCa(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100Y740.86g=100YY=1.16g>1g

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓2NaOH74100X740.65g=100XX=0.88g<1g，所以不可能只有氢氧化钙

21．从盐湖中提取的某种矿物主要含有KCl，还有少量MgSO4、CaCl2及不溶性杂质SiO2.从该矿物中提取KCl的流程如图：回答下列问题：（1）滤渣Ⅰ的主要成分是。（2）Y溶液中溶质的化学式为。（3）向滤液Ⅱ中加入过量盐酸的目的是。【答案】（1）硫酸钡、氢氧化镁（2）K2CO3（3）除去溶液中氢氧化钾和碳酸钾【解析】（1）X溶液是KCl，MgSO4，CaCl2的混合液，加入过量氢氧化钡后，硫酸镁与氢氧化钡反应生成了氢氧化镁和硫酸钡沉淀，所以滤渣I为硫酸钡和氢氧化镁。

（2）滤液I中含有氯化钾，氯化钙以及过量的氢氧化钡，加入Y溶液的目的是除去氯化钙和氢氧化钡，加入的试剂既能与钙离子和钡离子反应产生沉淀又不能引入新的杂质。所以加碳酸钾溶液。

（3）滤液II为氯化钾、过量的碳酸钾、以及氢氧化钡与碳酸钾反应产生的氢氧化钾，所以加入过量盐酸胡目的是为了除去溶液中胡氢氧化钾和碳酸钾。22．（2023·宁波模拟）有一包固体粉末，可能含有氧化钙、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种。为确定其组成，小金设计出实验方案，实验步骤及现象如下。请回答：（1）仅根据步骤①可确定该固体粉末中肯定没有的物质是：；（2）根据实验中的现象，该固体粉末的所有可能组成是：。【答案】（1）硫酸铜(或CuSO4)（2）①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3【解析】固体粉末溶于水后为无色溶液，则其中没有硫酸铜，碳酸钠与氧化钙不能同时存在，加入过量的氯化钡后有白色沉淀，说明里面有碳酸根或硫酸根，生成的白色沉淀为碳酸钡或硫酸钡，滴加足量的稀硫酸，产生气体，沉淀不消失，说明白色沉淀中肯定有碳酸钡，可能有硫酸钡，而无色滤液中加入硝酸银，产生白色沉淀，不能确定里面含有氯化钠，因此加入的氯化钡中引入了氯离子，因此，一定没有硫酸铜，一定含有氯化钠。

（1）根据步骤①可确定该固体粉末中肯定没有硫酸铜(或CuSO4)；

（2）根据分析可知，里面肯定含有碳酸钠，除了硫酸铜外，其他物质可能含有，因此可能的组成是：①Na2CO3；②Na2SO4、Na2CO3；③NaCl、Na2CO3⑤NaCl、Na2SO4、Na2CO3。23．固体混合物A是由Mg、CuO、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、BaSO4中的几种混合而成为，为确定其成分，进行如图实验．（假设每步反应均恰好完全反应）试推断：（1）沉淀C的成分是（2）固体A的组成有种可能。【答案】（1）BaSO4（2）6【解析】（1）加稀硫酸后产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，说明这个白色沉淀只能是硫酸钡。

（2）根据镁和硫酸反应产生氢气，碳酸钠和硫酸反应产生二氧化碳，二氧化碳通入石蕊试液中会和水反应生成碳酸，能使石蕊变红。题中气体B通入石蕊试液中不变红，说明一定含有Mg，不含Na2CO3。生成的白色沉淀不溶于稀硝酸，所以白色沉淀是硫酸钡。混合物中可能含有氯化钡或者硫酸钡。滤液D中加入氢氧化钠会产生蓝色沉淀，说明滤液D中一定含有硫酸铜。所以固体中一定含有氧化铜。所以固体A的组成可能得情况有①Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2、BaSO4②Mg、CuO、Na2SO4、BaCl2③Mg、CuO、Na2SO4、BaSO4④Mg、CuO、BaCl2、BaSO4⑤Mg、CuO、BaSO4⑥Mg、CuO、BaCl2。所以共有6种可能。24．下列两种方案体现了物质除杂的不同思路：思路一：将杂质直接转化为所需物质；思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。（1）运用思路一：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡，先加足量的水溶解，再向溶液中加入适量的溶液，过滤、蒸发，即得氯化镁固体。（2）运用思路二：除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钡、氯化钠和硫酸钾。根据流程回答以下问题。步骤②中加入的甲溶液是（填化学式）溶液。【答案】（1）硫酸镁（2）NaOH【解析】（1）思路一是直接将杂质转化成所需物质，所以加入溶液要能与氯化钡反应生成沉淀和氯化镁。所以加硫酸镁，硫酸镁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁。所以填硫酸镁（2）思路二：将所需物质转化为中间物质，再将中间物质转化为所需物质。结合流程图可知，先将氯化镁转化成滤渣D，再将D与盐酸反应生成氯化镁。所以加入的甲溶液只能与氯化镁反应，与氯化钠、氯化钾等其他物质不反应。所以选择氢氧化钠溶液，氢氧化钠会与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁沉淀又可以和盐酸反应转化成氯化镁。题中要求填化学式，所以写NaOH.25．（2023·舟山模拟）如图所示是小明同学根据所学的物质之间反应规律的相关知识，建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。（1）写出图中“？”处物质的化学式。（2）要一步实现图中“CuCu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，请写出转化反应的化学方程式是。【答案】（1）Cu(OH)2（2）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag【解析】（1）图中“？”处物质的化学式可以为Cu(OH)2；

（2）加入比铜不活泼的金属盐溶液即可，故方程式为Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。26．（2023·浦江模拟）某白色固体可能含有氧化钙、碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钠和氯化钡中的一种或多种，某兴趣小组设计了实验对该固体成分进行研究，如下图所示：请回答下列问题：（1）由上述实验过程，可确定一定存在的物质是。（2）加入足量的水，溶解过程中放出大量热，能确定存在哪种物质吗?若能，请写出具体物质：若不能，请说明理由。。【答案】（1）碳酸钠（2）不能，氧化钙和氢氧化钠溶于水都会放出大量热【解析】白色固体加水后生成了白色沉淀，在沉淀中加入过量的稀硝酸后，沉淀全部溶解，那么沉淀应该为碳酸钙或碳酸钡，即固体中肯定存在碳酸钠，可能存在氧化钙或氯化钡。在无色溶液中加入二氧化碳后生成了白色沉淀，可能是氧化钙溶于水生成氢氧化钙，再与二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，也可能是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，再与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀。

（1）由上述实验过程，可确定一定存在的物质是碳酸钠。

（2）加入足量的水，溶解过程中放出大量热，不能确定存在哪种物质，理由是：氧化钙和氢氧化钠溶于水都会放出大量热。三、实验探究题27．工业上用铝土矿（含有Al2O3、SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如图所示：（1）滤液Ⅰ中含有的阳离子是（写离子符号）。（2）Al2O3通电后产物是两种单质，写出该反应的化学方程式。（3）在生活中铝制品比铁抗腐蚀性好，原因是。【答案】（1）H+、Al3+（2）2Al2O34Al+3O2↑（3）因为在空气中铝制品表面生成了一层致密的氧化物薄膜，所以铝制品比铁抗腐蚀性好【解析】（1）铝土矿中加入过量稀硫酸，氧化铝与硫酸反应生成硫酸铝和水，滤液Ⅰ中溶质成分为硫酸和硫酸铝，含有的阳离子是H+、Al3+。

（2）Al2O3通电后产物是两种单质，则为氧气和铝，反应方程式为2Al2O3＝通电4Al+3O2↑。

28．（2023·宁波模拟）水煤气是一种工业上常用的气体燃料，一般用焦炭和水蒸气在高温下反应制得，含有少量的CO2和水蒸气杂质。某化学兴趣小组对水煤气的主要成分进行研究。【查阅资料】⑴白色的无水硫酸铜粉末遇水变成蓝色；⑵Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，与过量盐酸反应时生成NaCl，H2O，CO2【实验假设】①可燃气只是CO②可燃气体只是H2③可燃气体是CO和H2的混合气。【实验过程】实验小组按以下流程进行实验（水煤气中CO2，H2O已被充分吸收）；（1）实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，还观察到澄清石灰水变浑浊，则上述假设成立。（2）【实验拓展】实验后，甲同学认为欲检验所用NaOH是否完全消耗，可向溶液中滴入几滴稀盐酸，若没有气体产生，则溶液中还有NaOH剩余，但乙同学认为甲同学的设计是错误的，理由是。（3）丙同学通过本次实验，结合查阅的资料发现，不用任何其它试剂，只用试管和胶头滴管就可以鉴别稀盐酸和碳酸钠两种无色溶液。正确的鉴别方案及结论是。【答案】（1）③（2）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生（3）把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一只试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液【解析】（1）实验中，发现黑色氧化铜变红，且无水硫酸铜变蓝色，证明水煤气含有H2；还观察到澄清石灰水变浑浊，证明水煤气含有另一可燃气体为一氧化碳，故选③；

（2）如果氢氧化钠被完全消耗，生成的Na2CO3与少量盐酸反应生成NaHCO3和NaCl，也没有气体产生，所以丙同学认为乙同学的设计是错误的；

（3）正确的鉴别方案及结论是：把两种溶液分别加入两支试管中，用胶头滴管吸取其中的一种溶液，向另一支试管中滴加，如果开始时没有气泡产生，滴加一会儿后产生气泡，说明胶头滴管中的溶液是稀盐酸，另一种是碳酸钠溶液；因为向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，开始时稀盐酸较少，碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，没有二氧化碳产生，当滴加的稀盐酸较多时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生，如果一开始就有气泡产生，说明胶头滴管中的溶液是碳酸钠溶液，另一种是稀盐酸；因为碳酸钠溶液和较多的稀盐酸反应时，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，这时有气泡产生；29．某校科学兴趣社团的同学们在化学实验室进行“从NaCl和Na2（1）图中固体X的化学式为。（2）由于BaCl2溶液的用量不易控制，会使溶液b的溶质有多种情况，导致蒸发后得到的固体可能不纯。同学们对方案中溶液b的溶质成分进行了猜想。猜想一：NaCl、BaCl2；猜想二：NaCl；猜想三：（3）经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是。【答案】（1）BaCO3（2）NaCl、Na2【解析】（1）碳酸钠和氯化钡反应，生成白色沉淀碳酸钡和氯化钠，因此固体X为BaCO3；（2）如果加入的氯化钡过量，那么溶质为：NaCl、BaCl2；

如果加入的氯化钡恰好完全反应，那么溶质为：NaCl；

如果加入的氯化钡不足，那么碳酸钠有剩余，则溶质为：NaCl和Na2CO3。

（3）、经讨论大家认为只用一种试剂就能判断出溶液b中溶质的成分，这种试剂是H2SO430．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）滤渣a的成分是。(填写化学式)（3）写出反应(1)中生成气体的化学方程式：。（4）若现象1“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变。则滤渣a的成分一定有。(填写出化学式)【答案】（1）漏斗（2）CaCO3和Mg(OH)2（3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑（4）CaCO3和BaSO4【解析】（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；

（2）设生成0.44g二氧化碳所需碳酸钙的质量为x，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100                     44

10044=x0.44g

解得：x=1.0g。

而滤渣a的质量是1.4g，所以滤渣中含有氢氧化镁，

所以根据现象1和现象2可以推测，滤渣a是CaCO3和Mg（OH）2。

（3）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，

则反应化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

（4）若现象1“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，所以滤渣a的成分一定有CaCO四、解答题31．（2023·绍兴）目前，免拆型手术缝合线广泛应用于手术中，它是用新型生物降解材料一聚乳酸[(C3H4O2)n]制作而成。聚乳酸可以通过以下路径制取：（1）从物质分类角度看，葡萄糖属于(选填”有机物”或”无机物”)。（2）中间产物乳酸(C3H6O3)所含碳元素和氧元素的质量比为。（3）如果二氧化碳中的碳元素全部进人聚乳酸，则生产2.4千克聚乳酸，消耗二氧化碳的质量为多少千克？【答案】（1）有机物（2）3：4（3）mCO2×C1%=m聚乳酸×C2%mCO2×1244=2.4千克×mCO232．随着全球汽车保有量的急剧增加，燃油汽车尾气排放带来的环境问题也日趋严峻，为汽车寻找合适新能源成为了各汽车企业重点研究课题。Mirai是某品牌汽车企业首款量产的新型氢燃料电池车，它不是利用氢气燃烧获取能量，而是利用氢气和氧气化学反应过程中电子转移形成电流获得电能。Mirai燃料电池部分参数燃料电池堆栈主要材料固体高分子薄膜最大功率114千瓦体积功率密度升压器最大电压650伏请回答：（1）Mirai在环保方面最大的优点是（写一点即可）；（2）新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微粒的符号是（3）Mirai的燃料电池堆栈的体积约为升（保留两位小数点）。（4）若将这种新型氢燃料电池所产生的水可以收集起来，又可以作为汽车的发动机冷却剂，现收集到5升的水，理论上需要消耗多少质量的氧气？（提示：两个氧离子与一个氧分子的质量相等）【答案】（1）零排放，尾气无污染（2）H+（4）5升水的质量=5L×1kg/L=5kg。设：理论上需要消耗氧气质量为x。2H3632=答：理论上需要消耗4.44kg质量的氧气【解析】（1）Mirai使用氢燃料电池，在环保方面最大的优点是零排放，尾气无污染；

（2）由图示可知，新型氢燃料电池原理示意图中“X”所代表微粒为氢离子，符号是H+；

（3）Mirai的燃料电池堆栈的体积约为114千瓦÷3.1千瓦/升＝36.77L。33．（2022九上·温州期中）某化肥厂以“钾泻盐”(MgSO4·KCl·nH2O)为原料制造高质量钾肥，化肥中KCl含量的高低会直接影响着化肥的品质。某兴趣小组为了测定“钾泻盐”中KCl的质量分数及n的值，设计了如下两种实验方案：试可答下列问题：（1）加入足量AgNO3外，还生成了微溶的Ag2SO4；（2）方案一中，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后所得滤液中除可能含有Ba(NO)3外，一定含有的溶质是；（3）该钾泻盐样品中KCl的质量分数为多少?(精确到1%)（4）该钾泻盐化学式中n的值是多少?(要写出计算过程)【答案】（1）AgCl（2）KCl和Mg(NO3)2（3）KCl+AgNO3=AgCl+KNO3x74.5143.5该钾泻