2023届山东省聊城市高唐高考适应性考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是()

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4>Sn(OH)4>Pb(OH)4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S*、K+、Ca?+半径逐渐减小

2、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pc=-Ige,pKa=-lgKao常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得

pc(H2A)5pc(HA)spc(A2)变化如图所示。下列说法正确的是()

2

A.pH=3.50时，C(H2A)>C(HA')>C(A-)

B.将等浓度等体积的Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

C.随着HC1的通入c(H+)/c(H2A)先减小后增大

D.pH从3.00到5.30时，c(H2A)+c(HA-)+c(A3先增大后减小

3、已知某澄清溶液中含有NH4Fe(SO4)2和另外一种无机化合物，下列有关该溶液的说法正确的是

A.检验溶液中的铁元素可加入铁氨化钾溶液，看是否有蓝色沉淀产生

B.溶液中不可能含有Ba2+、1-、HS;但可能含有CIO、NO3

C.检验溶液中是否含有cr,应先加入足量的Ba(NO3)2溶液，再取上层清液依次加入稀硝酸、硝酸银溶液

D.该澄清溶液显中性或酸性

4、下列说法正确的是()

A.可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯

B.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色

C.一定条件下，乙酸乙酯、淀粉、乙烯都能与水发生水解反应

D.向蛋白质中加入浓的Na2s0,溶液、CuSO”溶液均能凝结析出，加水后又能溶解

5、在25℃时，将l.OLcmol-L1CH3COOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HC1

气体或加入NaOH固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入(或加入)物质的物质的量的变化如图所示。下列叙述错误

的是()

A.水的电离程度:a>b>c

B.b点对应的混合溶液中:c(Na+)<c(CH3COO-)

C.c点对应的混合溶液中:c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH)

10”

D.该温度下,a、b、c三点CH3COOH的电离平衡常数均为

c-0.1

6、已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y

原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是

W

MX：

A.原子半径:W>Z>Y>X

B.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构

C.X与Y形成的二元化合物常温下一定为气态

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物

7、能正确表示下列反应的离子反应方程式的是

+22+

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H+SO4+Ba+OH=BaSO4i+H2O

B.CL溶于过量NaOH溶液中：Ch+2OH=Cl+CIO+H2O

+2+

C.醋酸除水垢CaCO3+2H=Ca+H2O+CO2t

2+

D.向稀HNO3中滴加Na2sCh溶液：SO3+2H=SO2T+H2O

8、YBa2Cu3Ox(Y元素笆)是一种重要超导材料，下列关于黑Y的说法错误的是()

A.质量数是89B.质子数与中子数之差为50

C.核外电子数是39D.北Y与北丫互为同位素

9、下列有关化学用语表示正确的是()

A.硝基苯:飞B.镁离子的结构示意图:

C.水分子的比例模型：•8D.原子核内有8个中子的碳原子：：C

10、已知：pKa=-lgKa,25℃时，H2s。3的pKai=1.85,pKa2=7.19.用0.1moHyiNaOH溶液滴定20mL0.1moH/H2sO3

溶液的滴定曲线如下图所示(曲线上的数字为pH)o下列说法正确的是

+2

A.b点所得溶液中：C(H)+C(SO3)=C(OH-)+C(H2SO3)

B.a点所得溶液中：2c(HSO3)+c(SO32)=0.1mol-L-1

+2+

C.e点所得溶液中：c(Na)>c(SO3-)>c(H)>c(OH)

D.c点所得溶液中：c(Na+)>3c(HSO3-)

11、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是

选项化学性质实际应用

AAL(so」)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火

BNaHCO:受热易分解产生气体可作面包的发泡剂

C乙酸具有酸性常用于工业管道去除水垢

D次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物

A.AB.B.C.CD.D

12、下列物质的性质和用途不存在因果关系的是

A.胶体具有电泳的性质，可向豆浆中加入盐卤制作豆腐

B.醋酸酸性强于碳酸，用醋酸溶液清除热水器中的水垢

C.小苏打受热易分解，在面粉中加入适量小苏打焙制糕点

D.氧化铝熔点高，可作耐高温材料

13、阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是

A.18克液态水与18克冰中氢键数目均为NA

B.工业酸性废水中的C0O7”可转化为Cr3+除出，现用电解的方法模拟该过程，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路

中每通过6moi电子，就有NA个Cr2（V-被还原

C.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3NA

D.lmolLiAlH4在125'C完全分解成LiH、氏、A1,转移电子数为3NA

14、以氯酸钠（NaCKh）等为原料制备亚氯酸钠（NaClCh）的工艺流程如下，下列说法中，不无演的是

HiS0«、SO：H0、NaOH

A.反应1中，每生成1molCKh有0.5molSO2被氧化

B.从母液中可以提取Na2sCh

C.反应2中，H2O2做氧化剂

D.采用减压蒸发可能是为了防止NaCKh受热分解

15、把35.7g金属锡投入300niL14mol/LHNO3共热（还原产物为NOJ,完全反应后测得溶液中c（H+）=10mol/L,

溶液体积仍为300mL。放出的气体经水充分吸收，干燥，可得气体8.96L（S.T.P）。由此推断氧化产物可能是

A.Sn（NO3）4B.Sn（NO3）2C.SnO2-4H2OD.SnO

16、下列说法中不正确的是（）

A.D和T互为同位素

B.“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互为同素异形体

C.CH3cH2COOH和HCOOC%互为同系物

D.丙醛与环氧丙烷（P>-CH3）互为同分异构体

17、下列物质溶于水后溶液因电离而呈酸性的是（）

A.KC1B.Na2OC.NaHSO4D.FeCl3

18、用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

①

②

选项①中物质②中物质预测②中的现象

A稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡

B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体

C草酸溶液高镒酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色

D氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

19、短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是（）

A.IA族B.IHA族C.WA族D.VHA族

20、某固体混合物中可能含有：K+、Na\Cl\CO3*、Sth?一等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2cCh和NaClB.该混合物可能是Na2cCh和KC1

C.该混合物可能是Na2sCh和Na2cChD.该混合物一定是Na2cO3和NaCl

21、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷中所含共价键数目为6NA

B.3.2g（h和O3的混合气体中，含氧原子数为0.2NA

C.12g金刚石含有共价键数目为4NA

D.ImolNaHSO」熔融时电离出的离子总数为3NA

22、下列说法中，正确的是（）

A.离子化合物中一定不含共价键

B.分子间作用力越大，分子的热稳定性就越大

C.可能存在不含任何化学键的晶体

D.酸性氧化物形成的晶体一定是分子晶体

二、非选择题（共84分）

23、（14分）W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，其它相关信息见下表。

元素相关信息

W单质为密度最小的气体

X元素最高正价与最低负价之和为0

Y某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障

Z存在质量数为23,中子数为12的核素

根据上述信息，回答下列问题：

⑴元素Y在元素周期表中的位置是一；Y和Z的简单离子半径比较，较大的是_（用离子符号表示）。

（2）XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是—；由元素W和Y组成的一种绿色氧化剂的电子式为

（3）由W、X、Y、Z四种元素组成的一种无机盐，水溶液呈碱性的原因是一（用离子方程式表示）。

24、（12分）新泽茉莉醛是一种名贵的香料，合成过程中还能得到一种PC树脂，其合成路线如图。

cpc树脂

.［仁催一化剂二③；----------

■

甲rCHO

BHQ,DCHC：：甲

tCH：CH:CHO

CJHJO催化剂［C向O\'aOH'H'寸kaOH溶液,Nl。1

.NaOH溶液°H②

II.H-E■

山B①eTeBr：QH：葭©G挈。

新泽茉莉酸

已知：①，

RCHO+RCH2CHO、a。产液,RCH-CCHO+HO

AR2

②RCHO+HOCH2cH20HH~,能*+%O

QU

③a.La+2ROHwkhoR+HCl

（DE的含氧官能团名称是,E分子中共面原子数目最多为o

（2）写出反应①的化学方程式o

（3）写出符合下列条件并与化合物E互为同分异构体的有机物结构简式.

a.能与浓溟水产生白色沉淀

b.能与NaHCCr,溶液反应产生气体

c.苯环上一氯代物有两种

（4）反应②的反应类型是。

（5）已知甲的相对分子质量为30,写出甲和G的结构简式、。

（6）已知化合物C的核磁共振氢谱有四种峰，写出反应③的化学方程式______________o

CHOO

⑺结合已知①，以乙醇和苯甲醛（［^］）为原料，选用必要的无机试剂合成-CH=CH—P-OCHzCHs,写出合

成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）.

25、（12分）下面a〜e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

（a）量筒（b）容量瓶（c）滴定管（d）托盘天平（e）温度计

（1）其中标示出仪器使用温度的是（填写编号）

（2）由于操作错误，使得到的数据比正确数据偏小的是（填写编号）

A.实验室制乙烯测量混合液温度时，温度计的水银球与烧瓶底部接触

B.中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数

C.使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容所得溶液的浓度

（3）称取10.5g固体样品（1g以下使用游码）时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为_______g»

26、（10分）西安北郊古墓中曾出土一青铜锤（一种酒具），表面附着有绿色固体物质，打开盖子酒香扑鼻，内盛有26kg

青绿色液体，专家认定是2000多年前的“西汉美酒”。这是我国考古界、酿酒界的一个重大发现。

（1）上述报道引发了某校化学兴趣小组同学的关注，他们收集家中铜器表面的绿色固体进行探究。

提出问题：铜器表面附着绿色固体物质是由哪些元素组成的？

猜想：查阅相关资料后，猜想绿色固体物质可能是铜绿。

实验步骤：

①对试管内的绿色固体进行加热，至完全分解.观察到A装置中绿色固体逐渐变成黑色，B装置中无水硫酸铜变成蓝

色，C装置中澄清石灰水变浑浊.

②取少量加热后生成的黑色固体于试管中，加入稀硫酸.观察到黑色固体逐渐溶解，溶液变成蓝色。

③取少量上述蓝色溶液于试管中，浸入一根洁净的铁丝.观察到铁丝表面有红色物质析出。

④实验结论：绿色固体物质中含有、、、等元素。（提示：装置内的空气因素忽略

不计）

（2）表达与交流：①图中标有a、b的仪器名称是：a：；b：。

②上述实验步骤③中发生反应的离子方程式为o

③反应完成后，如果先移去酒精灯，可能出现的现象是.

④如果将B、C两装置对调行吗？—o为什么？.

3232

27、（12分）某溶液X含有H+、Al\NH4\Fe\Fe\HCO3\S\SO?\Cl\OIL中的一种或几种，取该溶液

进行实验，实验内容和相关数据（气体体积在标准状况下测定汝口下：

（1）通过上述实验过程，一定不存在的离子是。

（2）反应①中生成A的离子方程式为.

⑶若测得X溶液中c（H+）=6mol-L1,则X溶液中（填“含”或“不含"）Fe",c（FeJ+）=mol・L”（若填不含,

则不需计算），X溶液中c（CT）=mol-L-1.

28、（14分）可逆反应2sO2（g）+O2（g）=^2SO3（g）是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而

被命名为接触法制硫酸。

（1）使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

®V2O5(s)+SO2(g)V2O4(s)+SO3(g)△41=+1.6kJ-mo「

（）（）（）（）△1

22V2O4s+O2g2V2OSsW2=-2.4kJ-mol

则2s02（g）+O2（g）2s（h（g）△%=，若降低温度，该反应速率会（填"增大，或“减小”）

⑵向10L密闭容器中加入V2O4（s）,SO2（g）各1mol及一定量的。2,改变加入的量，在常温下反应一段时间

后，测得容器中V2O4、V2O5、SO2和SO3的量随反应前加入02的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原

因是»

（3）向10L密闭容器中加入V2（）5（s）、SCh（g洛0.6mol,Oi（g）0.3mol,保持恒压的条件下分别在「、T2、Ts三种温

度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。

①T172（填“〉”或

②72时，2s02（8）+。2（8）=^2503（8）的平衡常数《=。若向该容器通入高温He（g）（不参加反应，高于4）,

SO3的产率将选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是o

③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在T3条件下比T1条件下的速率慢：。

（4）72时使用V2O5进行反应：2$02弓）+028）^^2$034），在保证02（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积,

平衡（填字母代号）。

A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定

29、（10分）某学习小组设计实验探究H2s的性质。实验室用硫化亚铁（难溶，块状）与盐酸反应制备硫化氢。他们设计

装置如图所示。

回答下列问题：

（1）停止A中反应的操作是

（2）试制X可能是（填代号）。

（a）氢氧化钠溶液（b）硝酸（c）饱和NaHS溶液（d）氯化铁溶液

（3）写出A中发生反应的离子方程式:。

（4）若E中产生浅黄色沉淀，则氧化性:ChS（填“或"=="）。

（5）若观察到D中紫红色溶液变为无色溶液，则表明H2s具有的性质有（填代号）。

（a）酸性（b）氧化性（c）不稳定性（d）还原性

（6）为了证明F中有Fe2+生成，取少量F中溶液于试管，微热溶液，冷却，向试管中滴加下列试剂中的一。（填代

号）

①KSCN溶液②酸化的双氧水③酸性高铳酸钾溶液④氢氧化钠溶液

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HC1,故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，楮、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge（OH）4<Sn（OH）4<

Pb（OH）4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

随pH的升高，c（IM）减小、c（HA'）先增大后减小、c（A2'）增大，所以pc出热）、pc（HA'）,pc（A2'）的变化曲线分别是

【详解】

2

A.根据图示，pH=3.50时,c(HA')>c(A')>c(H2A),故A错误；

in14

08

B.根据a点，H2A的Ka^W,根据c点，H2A的七=10小，A?-的水解常数是、=10*,等浓度等体积的Na2A与H2A

]0-5.3

溶液混合，电离大于水解，溶液显酸性，故B错误；

CKq='/'、随着HC1的通入c(H£)先增大后减小，所以cGO/cGM)先减小后增大，故C正确；

c(凡4)

D.根据物料守恒，pH从3.00至U5.30时，C(H2A)+C(HA-)+C(A2-)不变，故D错误；答案选C。

3、C

【解析】

A.该溶液中含有Fe3+,所以检验时应该加入KSCN溶液，看溶液是否显血红色，故A项错误；

B.CKT与Fe3+发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故B项错误；

C.溶液中含有的SCV-会干扰C1-的检验，所以先加入足量的Ba(NCh)2溶液将S(V-完全沉淀,再检验C1',故C项正确；

D.钱根和铁离子在溶液中发生水解会使溶液显酸性，故D项错误；

故答案为C.

4、A

【解析】

A、乙酸是溶于水的液体，乙酸乙酯是不溶于水的液体，加水出现分层，则为乙酸乙酯，加水不分层，则为乙酸，因

此可用水鉴别乙酸和乙酸乙酯，故A正确；

B、木材纤维为纤维素，纤维素不能遇碘水显蓝色，土豆中含有淀粉，淀粉遇碘单质变蓝，故B错误；

C、乙酸乙酯中含有酯基，能发生水解，淀粉为多糖，能发生水解，乙烯不能发生水解，故C错误；

I)、CM+为重金属离子，能使蛋白质变性，加水后不能溶解，蛋白质和浓的轻金属无机盐(Na2s溶液发生盐析，加

水后溶解，故D错误；

答案选A。

5、D

【解析】

根据图示可知，原混合液显酸性，则为醋酸与醋酸钠的混合液，a点加入O.lOmolNaOH固体，pH=7,说明原溶液中

CHHOOH的物质的量稍大于0.2mol。酸或碱抑制水的电离，含弱酸根离子的盐促进水的电离，酸或碱的浓度越大，

抑制水电离程度越大。

A.1.0Lcmol・L"CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，发生的反应为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,反

应后的溶液是CHjCOOH和CHaCOONa的混合溶液，其中CHaCOONa的水解能够促进水的电离，而CH3COOH的

电离会抑制水的电离。若向该混合溶液中通入HC1,b—c发生的反应为：CHjCOONa+HCl=CH3COOH+NaCl,

CH3coONa减少，CH3coOH增多，水的电离程度减小；若向该混合溶液中加入NaOH固体，b—a发生的反应是：

CH3coOH+NaOH=CH3coONa+HzO,CBbCOONa增多，CH3coOH减少，水的电离会逐渐增大，因此水的电离程

度：a>b>c,故A正确；

B.b点对应的混合溶液呈酸性，c(H+)>c(OH),贝！J此时溶质为CH3coOH和CHsCOONa,结合电荷守恒，所以

+

c(Na)<c(CH3COO),故B正确；

C.c点对于的溶液是通入O.lmolHCl的溶液，相当于HC1中和氢氧化钠，所以c点溶液相当于原CH3COOH溶液和

O.lmolNaCl固体的混合液，醋酸浓度大于0.2mol/L,所以c(CH3coOH)>c(Na+)>c(OH-),故C正确；

D.该温度下，CH3COOH的电离平衡常数K.=)，a点对于溶液中pH=7,

C(CH3COOH)

++7

c(Na)=c(CH3COO)=0.2moia„c(H)=c(OH)=10mol^,则溶液中c(CH3COOH)=(c-0.2)mob<L,带入公式得

+78

_c(CH3COO).c(H)_10-X0.2_2xIO

K—一C(CH3COOH)访厂一GT'故0错误。

6、D

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于Y原子的核

外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为O。

A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:Y>Z>W>X,选项A错误；

B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；

C.X与Y形成的二元化合物有多种燃，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；

D.X、Y、Z、W可形成原子个数比8：1：2：3的化合物(NH62CO3,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的

价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。

7、B

【解析】

A.向NaHSCh溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性,正确离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OlT=BaSO41+2H2O,

A项错误；

B.CL溶于过量NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为：C12+2OH=C1+C1O+H2O,B项正确；

C.醋酸为弱酸，离子方程式中不拆，C项错误；

D.稀HNO3具有强氧化性，能将Na2sCh氧化为Na2so4,D项错误；

答案选B。

【点睛】

本题易错点D,离子方程式正确判断时，要注意物质的性质，有强氧化剂时，会与还原剂发生氧化还原反应。

8、B

【解析】

A选项，原子符号左上角为质量数，所以笆原子质量数为89,胡A正确；

B选项，质子数+中子数=质量数，中子数=质量数一质子数=89—39=50,质子数与中子数之差为50—39=11,故B

错误；

C选项，原子的核外电子数=核内质子数，所以核外有39个电子，故C正确；

D选项，北Y与裳Y质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确；

综上所述，答案为B。

【点睛】

原子中质子数、中子数、质量数之间的关系为质量数=质子数+中子数，原子中的质子数与电子数的关系为核电荷数=

核外电子数=核内质子数=原子序数，同位素是指质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素。

9、A

【解析】

A.硝基苯中硝基中的N原子与苯环相连，氧原子只能与N相连，故A正确；

B.镁离子的结构示意图为6?3B项错误；

C.由H2O分子的比例模型是：故C错误；

D.原子核内有8个中子的碳原子，质量数=14,碳原子为::C,故D错误；

正确答案是A。

10、D

【解析】

a点pH=1.85,由于pO=L85,所以此时，溶液中c(HfO,)=c(HSO；)。b点，加入的NaOH溶液体积与亚硫酸的体

积相同，所以此时的溶液可以按NaHSCh溶液处理。c点,pH=7.19,由于pK,2=7.19,所以此时溶液中c(HSO；)=c(SOj)。

e点,加入的NaOH溶液的体积为亚硫酸体积的两倍，所以此时的溶液可以按Na2s处理。

【详解】

A.b点溶液为NaHSCh溶液，分别写出b点溶液的电荷守恒式和物料守恒式为：

①c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO；)+2c(SO：)；②c(Na+)=c(H2so)+c(HSO；))+c(SO；),所以b点溶液中的质子守恒式

应为：c(H+)-c(SO；)+c(H2so3)=C(OH),A错误;

B.a点溶液满足C（H4C＞3）=C（HSO；）,由于向亚硫酸中滴加的是NaOH溶液，溶液的总体积在混合过程中会增加，所

以c（H2so3）+c（HSO；）+c（SO；）=2c（HSO；）+c（SO：）V0.1mol/L,B错误；

C.e点溶液即可认为是Na2sCh溶液，显碱性，所以溶液中c（OH-）＞c（H+）,C错误：

D.c点溶液满足c（HSO；）=c（SO「；c点溶液的电荷守恒式为：c（Na+）+c（H+）=c（OH）+c（HSO；）+2c（SO；-）,代入

c（HSO；）=c（SO；~）,可得c（Na+）+c（H+）=c（OJT）+3c（HSO；）,由于c点pH=7.19,所以c（OH，）＞c（H+）,所以以Na+）＞3

c（HSO；）,D正确。

答案选D。

【点睛】

对于多元弱酸的溶液，加入NaOH调节pH的过程中，若出现pH与pa相同的情况，则通过相应的解离常数表达式

可以进一步得出C（HnR）=C（Hn-R）的关系；此外等量关系，在离子平衡的问题中，常常与相关的守恒式一同联用。

11、C

【解析】

A.AL（SO03和小苏打的反应是A13+和HCO3-发生双水解，生成沉淀A1（OH）3和不支持燃烧的CO2气体，用于泡沫灭

火器灭火，故A正确；

B.NaHCO,受热易分解产生气体CO2气体，可作为面包的发泡剂，故B正确；

C.乙酸具有酸性，且酸性比碳酸强，可以与水垢反应，但用乙酸去除工业管道的水垢容易腐蚀管道，所以不能用于工

业管道去除水垢，故c错误；

D.次氯酸盐的漂白性就是利用次氯酸盐的氧化性，所有漂白粉可用于漂白织物，故D正确；

故选C。

12、A

【解析】

A.胶体具有电泳的性质证明胶体粒子带有电荷，在电场力作用下会向某一个电极定向移动，可向豆浆中加入盐卤制作

豆腐是蛋白质胶体粒子遇电解质，胶粒上吸附的电荷被中和发生聚沉现象，与电泳无关，不存在因果关系，A符合题

意；

B.醋酸酸性强于碳酸，醋酸与水垢中的CaCO3发生复分解反应产生可溶性醋酸钙，因而可用醋酸溶液清除热水器中

的水垢，有因果关系，B不符合题意；

C.小苏打受热易分解会产生CO2可以使面团松软，所以在面粉中加入适量小苏打焙制糕点，有因果关系，C不符合题

意；

D.氧化铝属于离子化合物，阳离子与阴离子之间有强烈的离子键，所以物质熔点高，不容易变为液态，因此可作耐高

温材料，有因果关系，D不符合题意；

故合理选项是A„

13、D

【解析】

A.冰中1个水分子周围有4个水分子通过氢键连接，每个水分子相当于含有2个氢键，所以Imol冰中，氢键的数目

是2NA,故A错误；

2+32

B.铁为阳极，Fe-2e=Fe,CHOT?-与亚铁离子发生氧化还原反应生成Cr+和三价铁离子，其离子方程式为：Cr2O7

-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；得关系式：Fe2+~2e-'-------CraO?2-,当电路中通过6moie，有OSmolCrzO?

6

-被还原，故B错误；

224L

C.所以标准状况下，22.4LNO2物质的量为：——~q=lmol,含有的原子数等于3NA,故C错误；

D.依据分解化学方程式和盐酸化合价变化计算电子转移，ImolLiAlH』在125℃完全分解成LiH、％、Al,化学方程

式为：LiAlH4=LiH+H2T+AL转移电子3NA,故D正确；

故选D。

14、C

【解析】A.在反应1中，NaCQ和SO2在硫酸的作用下生成Na2sCh和CO,反应的离子方程式为2aO3-+SO2=S(V

-+2C1O2,根据方程式可知，每生成ImolCKh有0.5molSO2被氧化，故A正确；B.根据上述分析可知，反应1中

除了生成C1O2,还有Na2s04生成，则从母液中可以提取Na2sCh,故B正确；C.在反应2中，CICh与H2O2在NaOH

作用下反应生成NaClth,氯元素的化合价从+4价降低到+3价，则CKh是氧化剂，H2O2是还原剂，故C错误；D.减

压蒸发在较低温度下能够进行，可以防止常压蒸发时温度过高，NaClCh受热分解，故D正确；答案选C。

15、C

【解析】

根据14mol/LHNO3为浓硝酸,完全反应后测得溶液中的c(H+)=10mol/L,则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NO2,

利用得失电子守恒来分析金属锡被氧化后元素的化合价。

【详解】

35.7g

35.7g金属锡的物质的量为77丁丁—T=03moL14moi/LHNO3为浓硝酸，完全反应后测得溶液中的c(H+)=10moVL,

118.7g/mol

则浓硝酸有剩余，即锡与浓硝酸反应生成NCh,放出的气体经水充分吸收，干燥，可得NO气体8.96L,根据反应：

3NO2+H2O=2HNO3+NO,则标准状况下NCh的物质的量为普生@7=L2mol,设金属锡被氧化后元素的化合价为

22.4L/mol

x,由电子守恒可知，0.3molx(x-0)=1.2molx(5-4),解得x=+4,又溶液中c(H+)=10mol/L,而

c(NO3-)=42m°lzL2niol=]0moi儿,根据溶液电中性可判断氧化产物一定不是硝酸盐，综合以上分析，答案选C。

0.3L

16、C

【解析】

A.D和T均为氢元素，但中子数不同，互为同位素，故A正确；

B.“碳纳米泡沫”和石墨均为碳元素形成的单质，互为同素异形体，故B正确；

C.CH3cH2coOH属于竣酸类，HCOOCM属于酯类，官能团不同，不是同系物，故C错误；

D.丙醛与环氧丙烷(，＞-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；

综上所述，答案为C。

17、C

【解析】

电解质溶液因为因电离而呈酸性，说明该电解质是酸或酸式盐。

【详解】

A.KC1为强酸强碱盐，不水解，溶液呈中性，故A错误；

B.Na?O溶于水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，故B错误；

C.NaHSO」是强酸强碱酸式盐，在溶液中不水解，能够电离出氢离子使溶液呈酸性，故C正确；

D.FeCb是强酸弱碱盐，铁离子水解溶液显酸性，故D错误；

故选：C«

【点睛】

易错点D,注意题干要求：溶液因电离而呈酸性。

18、C

【解析】

A项、盐酸首先中和氢氧化钠，故A错误；

B项、常温下铝在浓硝酸中钝化，得不到气体，故B错误；

C项草酸具有还原性，能被酸性高镭酸钾溶液氧化，使其褪色，故C正确；

D项、氢氧化钠溶液开始是过量的，因此不可能产生白色沉淀氢氧化铝，故D错误；

故选C。

19、D

【解析】

A.IA族的单质有氢气、锂、钠、钾、锄、钠、鲂，氢气是分子晶体，锂、钠、钾、锄、钝，鲂都是金属晶体，故

A错误；

B.IHA族的单质有硼、铝、锢、铭，硼是分子晶体，铝、球锢、铭都是金属晶体，故B错误；

C.IVA族的单质有碳、硅、铸、锡、铅，碳元素可以组成金刚石、石墨、C6。等，分别是原子晶体，混合晶体，分子

晶体，硅形成原子晶体，楮，锡，铅都形成金属晶体，故C错误；

D.VHA族有氟、氯、溟、碘、碳，它们形成的单质都是分子晶体，故D正确；

答案选D。

20、B

【解析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸钢溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

2

定存在Na+、ChCO3-,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案选B。

21、B

【解析】

A.25℃、lOlkPa时，22.4L乙烷的物质的量小于Imol,且Imol乙烷中所含共价键数目为7NA,选项A错误；

3.2g

B.3.2g(h和O3的混合物中含有的氧原子的物质的量为k^：=0.2mol,数目为0.2NA,选项B正确；

16gImol

C.12g金刚石中含有ImolC,金刚石中，每个C与其它4个C形成了4个共价键，每个碳原子形成的共价键数目为:

-x4=2,所以ImolC原子形成的共价键为2mol,含有的共价键数目为2NA,选项C错误；

2

D、熔融状态下，硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子，ImolNaHSO4熔融时电离出的离子总数为2NA,选项D错

误。

答案选B。

22、C

【解析】

A.离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物含有离子键和共价键，故A错误；

B.分子的热稳定性由共价键决定，分子间作用力决定物质的物理性质，故B错误；

C.稀有气体分子里面不含化学键，一个原子就是一个分子，故C正确；

D.二氧化硅为酸性氧化物，但它是由氧原子和硅原子构成的晶体，且以共价键形成空间网状结构的原子晶体，不是分

子晶体，故D错误；

正确答案是Co

【点睛】

本题考查化学键、分子间作用力等知识，题目难度不大，注意分子间作用力影响分子的物理性质，分子的稳定性属于

化学性质。

二、非选择题(共84分)

••••

23、第2周期，VIA族O"分子间作用力H：O：O：HHCO3+H2OH2CO3+OH

••..

【解析】

根据题干信息中元素性质分析判断元素的种类；根据元素的种类判断在元素周期表中的位置；根据物质的组成和性质

分析该物质的晶体类型，判断微粒间的作用力；根据成键特点书写电子式。

【详解】

W、X、Y、Z四种元素均为短周期元素，原子序数依次增大，W单质为密度最小的气体，则W为氢元素；X最高正

价与最低负价之和为0,则X为第IVA族元素，Y的某种同素异形体是保护地球地表的重要屏障，则Y是氧元素，X

是碳元素；Z存在质量数为23,中子数为12的核素，则Z的质子数为23-12=11,则Z是钠元素。

(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期，VIA族；氧离子和钠离子具有相同的核外电子排布，则核电荷越大半

径越小，所以半径较大的是O*,故答案为：第2周期，VIA族；一；

(2)CO2晶体为分子晶体，由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是分子间作用力；由元素氢和氧组成的一种绿色

•••••

氧化剂是双氧水，其电子式为H：0：0：H,故答案为：分子间作用力；H：0：0:H；

••••

(3)由氢、碳、氧、钠四种元素组成的一种无机盐为碳酸氢钠，因为水解其水溶液呈碱性离子方程式表示为:，故答

案为：HCO3+H2OH2CO3+OH,故答案为：HCO3+H2OH2CO3+OH„

HO

H=CHCHO

CH3cH20H

CH3cH20HH=CHCOOCH2CH3

浓硫酸，△

【解析】

反应①是苯与溟发生取代反应生成A,A为/、Br,结合B的分子式可知，A发生水解反应生成B,B为.

结合D的分子式与E的结构简式可知D为6］二gj；。对比E与新泽茉莉醛的结构简式，结合F-G的反应条件及信

息①②，可知E-F发生信息②中的反应，F-G发生信息①中的反应，且甲的相对分子质量为30,可推知甲为HCHO、

F为、G为处建工=草°，G与氢气发生加成反应生成新泽茉莉醛。结合C

的分子式可知，2分子苯酚与1分子HCHO反应生成C,化合物C能发生信息③中的反应，说明C中含有羟基，且

C核磁共振氢谱有四种峰，可推知C为H0-O-CH2-0H，结合信息③可知PC树