2023年福建省三明高考考前模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、下列离子方程式正确且符合题意的是

A.向Ba(N(h)2溶液中通入Sth,产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2++SC)2+H2O=BaSO31+2H+

B.向K3[Fe(CN)6]溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2[Fe(CN)6p=Fe2++2[Fe(CN)6〕J,

2+3

3Fe+2[Fe(CN)6]-=Fe3[Fe(CN)6]21

C.向酸化的KMnth溶液中加入少量NazS,再滴加BaCL溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：

2+2+2

8MnO4+5S-+24H=8Mn+5SO4-+12H2O

D.向FeL溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2++CL=2Fe3++2C「

2、下列物质的用途利用其物理性质的是

A.草酸用作还原剂B.生石灰用作干燥剂

C.苯用作萃取剂D.铁粉用作抗氧化剂

3、人的血液中存在H2c03〜HCO3-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

力口热

4、某学习兴趣小组通过2KC1O3十H2c2。41二CO2T+2CKM+K2cO3+H2O制取高效消毒剂ClCh。下列说法正

确的是

A.KCICh中的CI被氧化

B.H2c是氧化剂

C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：1

D.每生成1molCIO2转移2moi电子

5、下列物质不能用作食品干燥剂的是()

A.硅胶B.六水合氯化钙

C.碱石灰D.具有吸水性的植物纤维

6、用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的

A.0.4molNH3与0.6molO2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NA

B.C60和石墨的混合物共L8g,含碳原子数目为0.15NA

C.1L0.1mol/LNH4Al（SO02溶液中阳离子总数小于0.2NA

D.5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NA

7、下列五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。

元素XWYZR

原子半径（pm）37646670154

主要化合价+1-1-2・5、-3+1

下列叙述错误的是

A.原子半径按X、W、Y、Z、R的顺序依次增大

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体可能是离子晶体，也可能是分子晶体

C.W、Y、Z三种元素形成的气态氢化物稳定性：ZH3>H2Y>HW

D.R元素可分别与X、W、Y三种元素形成离子化合物

8、［安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测］化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是

A.空气吹出法提取海水中澳通常使用SO2作还原剂

B.侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异

C.合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率

D.工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济

9、下列化学用语或图示表达正确的是

A.乙烯的比例模型：0^B.质子数为53,中子数为78的碘原子：黑

C.氯离子的结构示意图：D.CO2的电子式：：6：c：G：

10、分类法是研究化学的一种重要方法，下列乙中的物质与甲的分类关系匹配的是（）

选项甲乙

A干燥剂浓硫酸、石灰石、无水氯化钙

B混合物空气、石油、干冰

C空气质量检测物质氮氧化物、二氧化硫、PM2.5

D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅

A.AB.BC.CD.D

11、下列指定反应的离子方程式正确的是。

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.电解饱和食盐水制备CL2CT+2H2。黄H2T+CLT+2OH-

2++

C.向氢氧化物溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3；+H2O

12、下列古诗文中对应的化学物质及相关说法均正确的是

选项诗句相关物质相关说法

A万古云霄一羽毛俄白质燃烧产物只有CO,和H,O

B有卖油霸释指而立油的能使KMnO.溶液褪色

C水团冰浸砂傅曼淀粉能够水解生成第箱第

D五月棉花秀,八月棉花干纤维素与淀粉互为同分异构体

A.AB.BC.CD.D

13、已知：25℃时，Ka(HA)>Ka(HB)o该温度下，用0.100mol/L盐酸分别滴定浓度均为0.100mol/L的NaA溶液和

NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如右图所示。下列说法正确的是

A.滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同

B.25c时，Ka(HA)的数量级为10小

C.当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同

D.P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)vc(B-)+c(HB)

14、化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是()

A.硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂

B.氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂

D.葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

15、如图为高中化学教材《必修1》(人教版)中NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列由此得出的说法中，错误的

是

N“：l加入水中一》^水分子与NaCl晶体作用一•-NnQ溶解并由两

A.在H2O分子中，H或O原子均完全不带电荷

B.在NaCl晶体中，Na+和C「的排列整齐有序

C.Na+、Cl在水中是以水合离子的形式存在

D.NaCl晶体的溶解和电离过程破坏了离子键

16、容量瓶上未必有固定的()

A.溶液浓度B.容量C.定容刻度D.配制温度

17、实行垃圾分类，关系到广大人民群众的生活环境，关系到节约使用资源，也是社会文明水平的一个重要体现。下

列垃圾属于不可回收垃圾的是

A.旧报纸B.香烟头C.废金属D.饮料瓶

18、25'C时，向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为cmol/L的HF稀溶液。已知25℃时：

①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2O(l)AH=-67.7kJ/mol②H+(aq)+OH-(aq)=H2。。)AH=-57.3kJ/mok请根据信息判断，下

列说法中不正确的是

A.整个滴加过程中，水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势

B,将氢氟酸溶液温度由25℃升高到35℃时，HF的电离程度减小(不考虑挥发)

C.当c>0.1时，溶液中才有可能存在c(Na+)=c(P)

D.若滴定过程中存在：c(Na+)>c(OH-)>c(P)>c(H+),则c一定小于0.1

19、下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是()

A.甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B.乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C.丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D.丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

20、只用一种试剂即可区别的：NaCkMgCL、FeCb、AL(SO4)3四种溶液，这种试剂是

A.AgNOjB.NaOHC.BaChD.HC1

2++

21、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3；+021+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，()2是还原产物

B.4molNa2O2在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2molCh,则被Fe2+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

22、化学与人类的生产、生活息息相关。下列说法正确的是()

A.天然纤维和人造纤维主要成分都是纤维素

B.生物质能和氢气都属于可再生能源

C.古代明研除铜绿和现代焊接氯化钱除铁锈都利用了溶液显碱性的特性

D.燃煤中加入生石灰和汽车限行都是为了减缓温室效应

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去)：

CH3cHCjHsO：―

①A②B一定条件“G°

H?NCsH.、O：r广COOH」L(y-COOCH^Hj

③~*11COOH-IDMFH

OF

④口E_T®*

oooo

口4liIICHsCHB'a(信化剂)IIII3cu

已知n：RiY—OR、+R3-CH.C-OR4——--------------►R,-C-CHC-OR,+R20H

•DMF(®R1)1I.

(DA的名称是。

(2)写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是o

(3)G的结构简式为,F的分子式为o

(4)写出反应②的化学方程式o

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式：

(6)仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是

0

（7）利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醇、乙醇钠为原料合成下面有机物||（无机试剂

—c——CH2COOCH2CH3

任选）

24、（12分）乙焕为原料在不同条件下可以合成多种有机物.

已知：@CH2=CH-OH（不稳定）自动＞CH3CHO

②一定条件下，醇与酯会发生交换反应：RCOOR，+R”OH-RCOOR"+R，OH

完成下列填空：

（1）写反应类型：③一反应；④一反应.反应⑤的反应条件

（2）写出反应方程式.B生成C_；反应②

（3）R是M的同系物，其化学式为则R有一种.

（4）写出含碳碳双键、能发生银镜反应且属于酯的D的同分异构体的结构简式

25、（12分）硫代硫酸钠（Na2s2O3）具有较强的还原性，还能与中强酸反应，在精细化工领域应用广泛.将S（h通入按

一定比例配制成的Na2s和Na2cCh的混合溶液中，可制得Na2s203・5m0（大苏打）.

（1）实验室用Na2so3和硫酸制备SO2,可选用的气体发生装置是（选填编号）；检查该装置气密性的操作是：关闭

止水夹，再.

⑵在Na2s和Na2c03的混合溶液中不断通入S（h气体的过程中，发现：

①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为正盐）；

②浅黄色沉淀保持一段时间不变，有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为（生成的盐为正

盐）;

③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na2s2O3生成）；

④继续通入SO2,浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为（生成的盐为酸式盐）。

（3）制备Na2s2O3时，为了使反应物利用率最大化，Na2s和Na2cCh的物质的量之比应为;通过反应顺序，

可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na2s溶液和Na2c03溶液pH更大的是。

（4）硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定，原理是：2s2O32-+L-=S4O62-+3「.

①为保证不变质，配制硫代硫酸钠溶液须用新煮沸并冷却的蒸储水，其理由是o

②取2.500g含杂质的Na2s2O3・5H2O晶体配成50mL溶液，每次取10.00mL用0.0500mol/LKI3溶液滴定（以淀粉为指

示剂），实验数据如下（第3次初读数为（）.00,终点读数如图e；杂质不参加反应）：

编号123

消耗KI3溶液的体积/mL19.9820.02

到达滴定终点的现象是;Na2s2。3・5出0（式量248）的质量分数是（保留4位小数）»

26、（10分）辉铜矿与铜蓝矿都是天然含硫铜矿，在地壳中二者常伴生存在。现取一份该伴生矿样品，经检测后确定

仅含CU2S、CuS和惰性杂质。为进一步确定其中CU2S、CuS的含量，某同学进行了如下实验：

①取2.6g样品，加入200.0mL0.2000mol・Lr酸性KMnCh溶液，加热（硫元素全部转化为SCI?）,滤去不溶杂质；

②收集滤液至250mL容量瓶中，定容；

③取25.00mL溶液，用O.lOOOmoFL-iFeSO」溶液滴定，消耗20.00mL；

④加入适量NH4HF2溶液（掩蔽Fe3+和Mi?+,使其不再参与其他反应），再加入过量KI固体，轻摇使之溶解并发生反

2+

应：2Cu+4r=2CuI+I2;

⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mol・L-iNa2s2O3溶液滴定，消耗30.00mL（已知：2S2O32-+l2=S4O62-+2r）o

回答下列问题：

（1）写出Cu2s溶于酸性KMnfh溶液的离子方程式：;

⑵配制O.lOOOmokL-iFeSCh溶液时要用煮沸过的稀硫酸，原因是,配制过程中所需玻璃仪器除了烧杯、

玻璃棒、容量瓶外还有;

（3）③中取25.00mL待测溶液所用的仪器是;

（4）⑤中滴定至终点时的现象为;

（5）混合样品中Cu2s和CuS的含量分别为%、%（结果均保留1位小数）。

27、（12分）化学是一门以实验为基础的学科，实验探究能激发学生学习化学的兴趣。某化学兴趣小组设计如图实验

装置（夹持设备已略）制备氯气并探究氯气及其卤族元素的性质。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是

(2)A装置中发生的化学反应方程式为o若将漂白粉换成KCKh,则反应中每生

成21.3gCl2时转移的电子数目为NAO

(3)装置B可用于监测实验过程中C处是否堵塞，若C处发生了堵塞，则B中可观察到

(4)装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，此时C中I、n、ID依次可放入一(填选项a或b或c)。

选项IIIIII

a干燥的有色布条浓硫酸湿润的有色布条

b湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条

c湿润的有色布条碱石灰干燥的有色布条

(5)设计装置D、E的目的是比较氯、溟、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可观察到无色溶液逐渐变为

红棕色，说明氯的非金属性大于溟，打开活塞，将D中少量溶液加入E中，振荡E,观察到的现象是

，该现象(填“能”或“不能”)说明漠的非金属性强于碘，原因是

28、(14分)镁带能在CO2中燃烧，生成氧化镁和单质碳。

(1)碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是。

24g金刚石中含有一个碳碳单键。

(2)氧化镁的电子式为,CO2的结构式为。与镁同周期、离子半径最小的元素，其原子最外层的电

子排布式为，其中能量最高的电子有_____个。

29、(10分)氮有多种化合价，能形成多种化合物.工业上用活性炭还原法处理NO,有关反应为：C(s)+2NO(g)

£N2(g)+CO2(g).向密闭的2L容器中，加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应.

(1)若2min内气体密度增大了1.2g/L,则氮气的平均反应速率为mol/(L・min).

(2)该化学平衡常数表达式长=,已知升高温度时，K增大，则正反应为(填“吸热”或“放热”)反应.

(3)在温度不变的情况下，要提高NO的平衡转化率，可以采取的措施是.

(4)下列各项能判断该反应达到平衡的是(填序号字母).

a.容器内压强保持不变b.2viE(NO)=v»(N2)

c.容器内CO2的体积分数不变d.混合气体的密度保持不变

(5)已知NaNCh溶液呈碱性，则NaNCh溶液中离子浓度由大到小的顺序是.

(6)常温下，NaOH溶液和HNO2溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7,下列关系正确的是.

a.c(Na+)>c(NO2)b.c(Na+)=c(NO2)

+

c.c(Na)<c(NO2)d.c(Na+)>c(OH)

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

A.BaSCh和HNCh不能大量共存，白色沉淀是BaSCh,A项错误；

B.铁氧化钾可氧化铁单质生成亚铁离子，Fe2+与K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有蓝色特征的铁氟化亚铁沉淀，离子方

程式正确，B项正确；

C.不能排除是用硫酸对高镒酸钾溶液进行酸化，故酸化的高镒酸钾溶液中可能含有H2SO4,则不能证明上述离子反

应一定发生，C项错误；

D.还原性：I>Fe2+,少量氯水优先氧化碘离子，离子方程式应为2I-+a2=L+2Cl-,D项错误；

答案选B。

【点睛】

离子方程式书写正误判断方法：

(1)一查：检查离子反应方程式是否符合客观事实；

(2)二查：“=”".“I”“t”是否使用恰当；

(3)三查：拆分是否正确。只有易溶于水的强电解质能拆写成离子，其他物质均不能拆写；

(4)四查：是否漏写离子反应；

(5)五查：反应物的“量”一一过量、少量、足量等；

(6)六查：是否符合三个守恒：质量守恒、电荷守恒以及得失电子守恒。

2、C

【解析】

A.草酸用作还原剂是由于其容易失去电子，表现还原性，利用的是物质的化学性质，A不符合题意；

B.生石灰用作干燥剂是由于CaO与水反应产生Ca(OH)2,利用的是物质的化学性质，B不符合题意；

C.苯用作萃取剂是由于被萃取的物质容易溶于苯中，没有新物质存在，利用的是物质的物理性质，C符合题意；

D.铁粉用作抗氧化剂是由于Fe容易失去电子，表现还原性，是利用的物质的化学性质，D不符合题意；

故合理选项是C.

3、B

【解析】

碱性物质可以结合碳酸电离出的氢离子，对碳酸的电离是促进作用，对碳酸氢根离子的水解其抑制作用。答案选B。

4、C

【解析】

A.氯酸钾中的氯元素化合价降低，被还原，故错误；

B.草酸中的碳元素化合价升高，作还原剂，故错误；

C.二氧化碳和碳酸钾为氧化产物，二氧化氯为还原产物，二者比例为1：1,故正确；

D.氯元素化合价变化1价，所以每生成ImolCKh转移Imol电子，故错误；

故选C。

5、B

【解析】

A.硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；

B.六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故B错误；

C.碱石灰能与水反应，可做干燥剂，故C正确；

D.具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；

故答案为B。

6、B

【解析】

A.依据4NH3+5Oz=4NO+6HzO,0.加。1限与0.6mol02在催化剂的作用下加热充分反应，氧气剩余，则生成的一氧化氮部

分与氧气反应生成二氧化氮，所以最终生成一氧化氮分子数小于0.4NA,故A错误；

1.8g

B.Ce。和石墨是碳元素的同素异形体,混合物的构成微粒中都只含有C原子,1.8gC的物质的量为s15mol,

12g/mol

所以其中含有的碳原子数目为0.15",B正确；

C.1L0.1mol/LNH4Al(SO)溶液中含有溶质的物度的量4Al(S0j]=0.1mol/LXlL=0.1mol,该盐是强酸弱碱

3t

盐，阳离子部分发生水解作用，离子方程式为：NH4*+H20^^NH3•H2O+ir;Al+3H2O^iA1（0H）3+3H\可见NH；水解消

耗数与水解产生的数目相等，而A1"一个水解会产生3个H*,因此溶液中阳离子总数大于0.2小，C错误；

D.Fe在氧气中燃烧产生FesO”3molFe完全反应转移8mol电子，5.6gFe的物质的量是0.1mol,则其反应转移

的电子数目为gxo.lmol=—mol,故转移的电子数目小于0.34，D错误；

DJ

故合理选项是B。

7、C

【解析】

主族元素中，元素最高正化合价与其族序数相等，最低负化合价=族序数-8,根据元素化合价知，X、R属于第IA族

元素，W属于第VIIA族元素，Y属于第VIA族元素，Z属于第VA族元素，原子电子层数越多其原子半径越大，X原子

半径最小，则X为H元素，W、Y、Z原子半径相近，根据其族序数知，W是F元素、Y是O元素、Z是N元素，R

原子半径最大，且位于第IA族，则R是Na元素。

【详解】

A项、同主族元素从上到下，原子半径依次增大，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则H、F、O、N、Na

的原子半径依次增大，故A正确；

B项、由H、O、N三种元素形成的化合物可能是离子晶体，如NH4NO3为离子晶体，可能是分子晶体，如HNO3为

分子晶体，故B正确；

C项、元素的非金属性越强，形成的气态氢化物稳定性越强，非金属性的强弱顺序为W>Y>Z,则气态氢化物稳定性的

强弱顺序为HW>H2Y>ZH3,故C错误；

D项、Na元素可分别与H元素、F元素和O元素形成离子化合物NaH、NaF和NazO（或Na2（h）,故D正确。

故选C。

【点睛】

本题考查元素周期律的应用，注意位置、结构、性质的相互关系，利用题给表格信息正确判断元素是解本题的关键。

8、C

【解析】

A.空气吹出法中氯气置换出来的溟，B。被水蒸气吹出与SO2反应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr,S的化合价从

+4升高到+6,作还原剂，A项正确；

B.在侯氏制碱法中，NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3I+NH4CI,利用的就是NaHCCh的溶解度比NaCl等物质的

溶解度小，使之析出，B项正确；

C.合成氨的反应为N2+3H2该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气

平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错

误;

o

D.乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2cH2=CHz+O2一定条峰,2/\,原子利用率100%,符合绿色化学和原子

HjC—CHj

经济性，D项正确；

本题答案选Co

9、A

【解析】

A.C原子比H原子大，黑色球表示C原子，且乙烯为平面结构，则乙烯的比例模型为QP，A项正确；

B.质子数为53,中子数为78,则质量数=53+78=131,碘原子为：B项错误；

C.氯离子含有17+1=18个电子，结构示意图为8,C项错误；

D.二氧化碳为共价化合物，分子中存在碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为：D项错误；

答案选A。

10、C

【解析】

A.石灰石是碳酸钙，不具有吸水性，故不能做干燥剂，故A错误；

B.由两种或以上物质构成的是混合物，而干冰是固体二氧化碳，属于纯净物，故B错误；

C,氮氧化物能导致光化学烟雾、二氧化硫能导致酸雨、PM2.5能导致雾霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能导致

空气污染，均是空气质量检测物质，故C正确；

D.和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，而CO为不成盐的氧化物，故不是酸性氧化物，故D错误；

故选：C»

11、B

【解析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OIT=2A1O2-+3H2T，故A错误；

B.电解饱和食盐水制备C12,正确的离子方程式为2C1+2H2。色H2T+C12T+2OIT,故B正确；

C.向氢氧化铁溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S(V=BaSO“+2H2O,故C错误；

D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO/NH4++2OJT=CaCO31+H2O+NH3-H2O,故D

错误；

故选B。

【点睛】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

12、B

【解析】

A.羽毛的成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、N等元素，所以蛋白质燃烧时的产物为除了有CO2和H2O生成,

还有其他物质生成，故A错误；

B.卖油翁的油指的是植物油，植物油中含有碳碳双键或碳碳三键，能使酸性的高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.砂糖的成分是蔗糖，不是淀粉，另外淀粉水解需要在酶或稀硫酸加热的作用下才能进行，C错误；

D.棉花的成分是纤维素，纤维素与淀粉都是混合物，它们之间不互为同分异构体，D错误

答案选B。

13、C

【解析】

A.由题中信息Ka(HA)>Ka(HB)可知，相同浓度下上的水解程度小于眩的水解程度，滴定至P点，滴加等体积的盐酸

时两溶液的pH相等，则滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；

.r，c(H+)-c(A)10"mol/Lx0.100mol/L,_

B.25'C时，由题图可知,0.100mol・LTNaA溶液的pH=U,贝!|Ka(HA)=------------——=--------------；--------------------=109',

c(HA)10mol/L

故B错误；

C.当pH均为6时，溶液中的OH均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；

D.滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，根据物料守恒得：c(A)+c(HA)>c(B)+c(HB),故D错误。

故选C。

【点睛】

滴定图像的分析：

⑴抓反应的“起始”点：判断酸、碱的相对强弱；

(2)抓反应“一半”点：判断是哪种溶质的等量混合：

(3)抓“恰好”反应点：判断生成的溶质成分及溶液的酸碱性；

(4)抓溶液的“中性”点：判断溶液中溶质的成分及哪种物质过量或不足；

(5)抓反应的“过量”点：判断溶液中的溶质，判断哪种物质过量。

14、D

【解析】

A.硅胶具有吸水性，而且无毒，能用作食品、药品干燥剂，故A正确；

B.氢氧化铝具有弱碱性，能与盐酸发生中和反应，可用作胃酸中和剂，故B正确；

C.次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂，C正确；

D.葡萄糖具有还原性，能够发生银镜反应，可用于工业制镜，故D错误；

故答案为D.

15、A

【解析】

A.在H2O分子中，O原子吸引电子的能力很强，O原子与H原子之间的共用电子对偏向于O,使得O原子相对显负

电性，H原子相对显正电性，A项错误；

B.在NaCl晶体中，Na+和整齐有序地排列，B项正确；

C.Na+、在水中是以水合离子的形式存在，C项正确；

D.NaCl晶体的溶解和电离过程，使原本紧密结合的Na+与C1-分开，成为了自由的水合离子，破坏了Na+与C1之间

的离子键，D项正确；

答案选A。

16、A

【解析】

容量瓶上标有：温度、规格、刻度线，没有溶液浓度，A项正确

答案选A。

17、B

【解析】

A.旧报纸主要成分是纤维素，可以回收制成再生纸张而被利用，属于可回收垃圾，A不符合题意；

B.香烟头中主要含有有机的化合物，且含有大量的有害物质，属于不可回收的垃圾，B符合题意；

C.废金属经过熔化，可以重新制成各种金属制品，属于可回收垃圾，C不符合题意；

D.饮料瓶主要成分为玻璃、塑料、金属，经回收可再重新制成各种有益物质，因此属于可回收垃圾，D不符合题意；

故合理选项是Bo

18、D

【解析】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离；

B.利用盖斯定律确定HF电离过程放出热量，利用温度对平衡移动的影响分析；

C.当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒判断；

D.微粒浓度与溶液中含有的NaOH,NaF的物质的量多少有关。

【详解】

A.酸或碱抑制水电离，酸或碱浓度越大，其抑制水电离程度越大；含有弱离子的盐促进水电离，在滴加过程中c(NaOH)

逐渐减小、c(NaF)浓度增大，则水电离程度逐渐增大，当二者恰好完全反应生成NaF时，水的电离程度最大，由于

HF的浓度未知，所以滴入lOmLHF时，混合溶液可能是碱过量，也可能是酸过量，也可能是二者恰好完全反应产生

NaF,因此滴加过程中水的电离程度不一定存在先增大后减小的变化趋势，A正确；

B.①HF(aq)+OH-(aq)=F(aq)+H2。⑴△8=-67.7kJ/mol,

②H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)△"=-57.3kJ/mol,

将①-②得HF(aq)=^F(aq)+H+(aq)A//=(-67.7)kJ/mol-(-57.3)kJ/mo=10.4kJ/mol,则HF电离过程放出热量，升高

温度，电离平衡逆向移动，即向逆反应方向越大，导致HF电离程度减小，B正确；

C.向NaOH溶液中开始滴加HF时，当c>0.1时，混合溶液中溶质为NaF、HF时，溶液可能呈中性，结合电荷守恒

得c(Na+)=c(P),C正确；

D.若cK).l时，在刚开始滴加时，溶液为NaOH、NaF的混合物。且"(NaOH)>"(NaF),微粒的物质的量浓度存在关

系：c(Na+)>c(OH-)>c(F)>c(H+),所以c不一定小于0.1,D错误；

故合理选项是D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较，易错选项是B,大部分往往只根据弱电解质电离为吸热反应来

判断导致错误，题目侧重考查学生分析判断能力，注意题给信息的正确、灵活运用。

19、A

【解析】

试题分析：A.二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅

酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B.橡皮管可

使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C.如果装置的气密性良好，甲、

乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；D.NO不溶于水，因此在此装置中充

满水，从②进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。

考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点

20、B

【解析】

四种溶液中阳离子互不相同，可选用氢氧化钠溶液鉴别。氯化钠与氢氧化钠不反应；氢氧化钠与氯化镁生成白色沉淀;

氢氧化钠与氯化铁生成红褐色沉淀；氢氧化钠加入硫酸铝溶液产生白色沉淀然后沉淀溶解。

答案选B。

【点睛】

氢氧化镁和氢氧化铝均为白色沉淀，但氢氧化铝溶于强碱溶液。

21、C

【解析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为。价和-2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和工的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3moi过氧化钠得电子发生还原反应，有一的过氧化钠作氧化剂，因此

4

4moiNazCh在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2mol。2,反应的Fe?+为0.8mol,被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol辽一一，

=----------=0.4mol,故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C。

【点睛】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂——Fe?+和一的Na2(h,氧化剂是一的Na2(h,不能根据方

44

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

22、B

【解析】

A.蚕丝是天然纤维，其主要成分为蛋白质，A项错误；

B.生物质能，就是太阳能以化学能形式贮存在生物质中的能量形式，即以生物质为载体的能量。它直接或间接地来源

于绿色植物的光合作用，可转化为常规的固态、液态及气态燃料，取之不尽、用之不竭，是一种可再生能源；氢气氢

能是一种完全清洁的新能源和可再生能源，B项正确；

C.铜绿为碱式碳酸铜，明矶在水溶液中因铝离子水解显酸性而溶解铜绿；铁锈的主要成分为氧化铁，氯化核水解显酸

性可除去铁锈，C项错误；

D.燃煤中加入生石灰可减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成；汽车限行都是为了适当减少尾气排放，降低雾霾天气,

D项错误;

答案选B。

二、非选择题（共84分）

CH00

C,oH184

23、1,2-二氯丙烷加成反应氧化反应H__o-CHCH7O-C-CH?CH?CH7CH：r-CJ-OH°

产

CH3cHe1CH2cl+2NaOH詈》CH3CHOHCH2OH+2NaCl/...Na2cCh饱和溶液

H3c〜--^-CH3

_rM酸性KMnO,溶双/、广czCHSCHQH/=、

CH3------------------------4-^>Q-COOCHCH

O231

催化剂

O2/CuCH3CH2OH

CHjCH^H--------------►CHCHO..........-CHCOOH一ACHSCOOCHJCHJ,

■A3△3浓硫酸

0

CH5CH2ONa

-C-CH2COOCH2CH3

DMF

【解析】

丙烯与氯气加成得A为CH3CHCICH2CLA发生水解反应得B为CH3cH(OH)CH2OH,苯与氢气发生加成反应得C

为环己烷0,C发生氧化反应得D为己二酸HOOCCH2cH2cH2cH2coOH,D与B发缩聚反应得G为

CH,70

H--O-€HCH2O-C-CH2CH2CH2CH2-CJOH，根据题中信息，F发生取代反应生成H和E,D和E发生酯化反应(取

O

代反应)得F为CH3cH2OOCCH2cH2cH2cH2COOCH2cH3,根据H的结构「"可推知E为CH3cH2。出

\-COOCH/nij

(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸与乙醇发生酯化反应生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸,

乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯与乙酸乙酯发生信息中反应得到。

【详解】

根据上述分析可知A为CH3cHeICH2CI,B为CH3cH(OH)CH2OH,C为。，C发生氧化反应得D为

CH00

HOOCCH2CH2CH2CH2COOH,D与B发缩聚反应得G为HJO/H2Ho-C-CHCHCHCH-C1OH,根据题中

"L22222Tn

0

信息，F发生取代反应生成H