高考化学（全国通用）：平衡常数与计算及反应进行方向讲义（教师逐字稿）

平衡常数&计算及反应进行方向讲义（教师逐字稿）课程简介：即PPT(第1页)：本节课我们主要学习：平衡常数&计算及反应进行方向。平衡常数&计算及反应进行方向是化学反应原理的一个分支，高考出题主要为反应原理大题中的一问。平衡常数&计算及反应进行方向主要内容是化学平衡常数的应用、三段式的相关计注意细节，需要一点点耐心和细心。准备好了么？Let’sgo！PPT(第2点。1、“简单但细致，抓好细节”；2、“弄清原理，举一反三”1、平衡常数&计算及反应进行方向的知识点比较简单，理解起的突破口。2、平衡常数&计算及反应进行方向涉及好几类计算题型，并且三。PPT(第3习。PPT(第4向3个分支来一一讲解。（若PPT中图看不清，可查看下载的原图）PPT(第5页)：先来看下化学平衡常数。其定义为：在一定温度下，K(g)nB(g)pC(g)qD(g)，其平衡常数表达式为Kc(C)c(D)pqc()c(B)mn，K值单位不固定，由比值结果其浓度默认是常数，即为1mol/L，不代入公式计算。提个重要的注KK常数的应用：1、恒量反应的程度：K值越大，说明反应正向进行的程度越大，反5时，可认为该反应不能进行；10-5<K<105时，可认为该反应为可逆反应。2、判断反应的进行方向：对于反应(g)nB(g)pC(g)qD(g)，c(C)c(D)pq在一定温度下的任意时刻，浓度商Qcmnc()c(B)，Qc的表达式与Kcc大小与生成物浓度成正比，因此Qc变化决定生成物浓度变化，进而决定c可得，若Q<K，则c要变大，生成物浓度要变大，因此反应正向进行，v（正）>v（逆）；若=K，反应达到平衡，v（正）=v（逆）；若Qc<v（逆）。3、判断反应的热效应：温度改变K值一定改变，且K值的变化与生KK应正向移动，则正反应为吸热反应；若K值减小，生成物浓度变小，K值变大，K值变小，生成物浓度变小，反应逆向移动，则正反应为吸热反应。PPT(第6页)：接下来是化学平衡的相关计算。化学平衡计算主要以3个状态构3=平衡量；2、同一生成物：起始量+变化量=平衡量；3、各物质转化量之比等于各物质的化学计量数之比。三个状态的物理量必须一致，题型：1、反应物的转化率)=定义：mx()100%题中物质A的转化率为a。2、生成物的产率实际生成产物的物质的量定义：W)=100%产率理论可得产物的物质的量物质C实际生成的物质的量为px，因此需求出物质C理论可得的物知物质AC理论可得的物质的量由物质B决定，根据物质B、C的关系式，得物质C理论可得物质的量为bpnpx，故物质C的转化率为WC)100%。bpnPPT(第7页)：3、平衡时气体物质的百分含量平衡时所求气体的物质的量（或体积）定义：)=100%平衡时百分含量平衡时所有气体的物质的量（或体积），因此可得平衡时物质A的百分含量为(a)=。4、恒温恒压容器，平衡时气体总体积与起始时气体总体积的比根据理想气体状态方程,得恒温恒压时V与n成正比，Vn因此可得=平衡平衡Vn起始起始V平衡，故V起始=a-mx+b-nx+px+qxa+b。PPT(第8页)：5、恒温恒容容器，平衡时气体总压强与起始时气体总压强的比根据理想气体状态方程,得恒温恒容时P与n成正比，Pn因此可得平衡=平衡Pn起始起始，故P平衡P起始=a-mx+b-nx+px+qxa+b。6、恒温恒压容器，平衡时气体密度与起始时气体密度的比根据理想气体状态方程,得恒温恒压时V与n结合气体密度公式m气,ρ与V成反比，故ρ与n成反比，因此可Vn得=平衡起始n起始平衡，故平衡起始=a+ba-mx+b-nx+px+qx。PPT(第9页)：7、浓度平衡常数算出平衡时各物质的浓度，代入浓度平衡常数表达式计算，Kc(C)c(D)pqc()c(B)mn，纯固体和纯液体等没有浓度的物质浓度默认为1mol/L，不代入计算。8、压强平衡常数为：P(C)P(D)pqKpmnP()P(B)，形式与浓度平衡常数表达式一致，只是代入求出各分压，最后代入压强平衡常数表达式即可。的百分含量、气体体积之比、气体压强之比、气体总物质的量之比、入公式计算，这点切记，至关重要。PPT(第10用就能自发进行的过程。通过对自然界中绝大多数自发过程研究发现，自发过程有两个特点：1、自发过程的体系总是趋向于从高能量等；2、在密闭条件下，自发过程的体系总是趋向于从有序状态转变地进行到显著程度的反应。乱度的物理量，符号为S，单位为J/（mol•K）；熵值越大，体系混3气体的反应以及气体物质的量增多的反应。自然界中绝大多数自发进行的体系总是趋向于从高能量转化为低能量，表现为△H<0，这一经验规律称为焓判据；由有序转化为无CaCOCaOCO32,碳酸钙分解是2AlFeOAlO2Fe2323应，若单独按熵判据来分析，反应是不能进行的，但它是放热反应，自发进行，我们用复合判据，也叫自由能判据，即GHTSGHTS，反应能自发进行；若GHTS=0，反应达到平衡，若GHTS，反应不能自发进行和△S符号可知，若HSG0，反应一定能自发进行；若0，反应一定不能自发进行；若HS0，HSGHS0反应能自发进行。PPT(第11页)：好了，我的知识网络图已构建完毕了，你的呢?画好了吗？（若PPT中知识网络图不清晰，可查看下载的原图）PPT(第12页)：OK,让我们来一起看一下如何运用知识网络图来解题吧！PPT(第13—14页)：第1题和答案。PPT(第15—16页)：第2题和答案。PPT(第17—18页)：第3题和答案。PPT(第19识网络图来解题