7.3几种重要的盐第1课时教案-九年级化学下册

7.3几种重要的盐第1课时教案学习目标1、简介盐的分类和命名。2、小结已学的几种复分解反应。了解复化解反应发生的条件。3、通过复习金属活动性顺序及酸和碱的有关性质，得出盐的化学性质。重点复化解反应发生的条件；盐的化学性质。难点金属与盐溶液之间的置换反应。教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课写出下列物质的电离方程式：氯化钠、氯化钡、硫酸钠、硝酸钾、碳酸钠、氯化铵。电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。将上述电离时能产生金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物，叫做盐。这便是今天要学习的盐。找出上列电离方程式的共同点。培养学生观察能力，激发兴趣。讲授新课1.试着写出以下反应的化学方程式2.盐的组成3.对盐的理解盐是一类化合物的总称，氯化钠是盐类中的一种，不能认为盐就是氯化钠。2)盐类物质不一定都含有金属元素，如NH4NO3、(NH4)2CO3.3）NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等物质中除含有金属离子和酸根离子外，还会有氢元素或氢氧根，也属于盐类物质。4.盐的分类盐是无机化合物中种类最多、用途最广的一类物质，依据组成盐的阳离子和酸根的种类，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐等，也可以把盐分成盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等。5.交流与讨论1氯化钠（NaCl）、氯化钙（CaCl2)、碳酸钠（Na2CO3)、硫酸铜（CuSO4)、硝酸铵（NH4NO3)都是盐，根据酸碱中和反应生成盐和水的事实，它们在组成上的相同之处是什么?电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子6.交流与讨论2写出以下反应的化学方程式，并指明反应类型表示书写原则特点：（1）反应物、生成物均只有两种化合物；（2）发生反应的两种化合物相互交换成分；（3）各元素的化合价在反应前后均不改变。复分解反应包括：酸+碱——盐+水酸+盐——新酸+新盐碱+盐——新碱+新盐盐+盐——新盐+新盐酸+金属氧化物——盐+水那么酸碱盐之间一定能发生复分解反应吗？共同总结酸碱盐之间并不是都能发生复分解反应的。只有当两种化合物相互交换成分时，生成物中有气体或有沉淀或有水生成时，复分解反应才可以发生。8.物质的溶解性1.钾钠铵硝酸盐都溶。2.硫酸钡不溶，硫酸钙银微溶。3.氯化银不溶，其他盐都溶。4.硝酸钾钠铵盐溶，其他都不溶。5.氢氧化钾钠铵钡钙溶，其他都不溶，酸全溶。（1）盐＋金属→盐＋金属共同总结反应的条件：在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(即参加反应的金属比反应生成的金属活泼，参加反应的盐须可溶于水，钾、钙、钠等除外)。与学生共同小结盐的化学性质。（2）盐＋酸→盐＋酸（3）盐＋碱→盐＋碱（4）盐+盐=新盐+新盐Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3思考回答【交流讨论】请查阅附录四总结盐的溶解性。复习巩固什么是复分解反应？学生归纳总结。学生讨论总结，复分解反应的条件。学生复习金属活动性顺序。学生复习实验室制CO2的反应：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑学生化学书写方程