专题133氧化剂还原剂（备课件）高一化学系列（人教版2019必修第一册）

第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应第3课时氧化剂、还原剂

学习任务一、氧化剂、还原剂红酒中添加SO2具有抗氧化的作用食品包装中的脱氧剂——还原铁粉1.氧化还原反应的基本概念氧化剂：得到（或电子对偏向）电子化合价降低的物质。还原剂：失去（或电子对偏离）电子化合价升高的物质。CuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化剂还原剂2e-

氧化剂还原剂例如：氧化性和还原性：氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。

且物质得电子越容易氧化性越强

还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。

且物质失电子越容易还原性越强

什么剂具有什么性氧化产物、还原产物氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。还原产物：氧化剂被还原后的生成物。还原剂：H2氧化剂：CuO被还原还原产物：Cu被氧化氧化产物：H2OCuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化剂还原剂思考与交流1、分析下列反应化合价变化，电子转移情况，并指出在反应中谁是氧化剂?还原剂?氧化产物?还原产物?2、总结氧化还原反应基本概念之间的相互关系，构建氧化还原反应概念模型MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化剂还原剂氧化产物还原产物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合价降低,得2e-,被还原化合价升高,失2×e-电子,被氧化反应物得失电子化合价变化性质反应类型产物氧化剂还原剂得电子降低还原反应（被还原）还原产物失电子升高氧化反应（被氧化）氧化产物氧化性还原性小结：氧化还原反应基本概念氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被还原失电子，化合价升高，被氧化构建氧化还原反应概念模型：升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。口诀：2、常见的氧化剂、还原剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。O2,Cl2

CuO,Fe2O3

KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO3Fe3+,H+1)活泼的非金属单质：2)高价的氧化物：3)高价的含氧酸及其盐：4)某些阳离子：⑵还原剂:具有还原性，失电子，低价态物质

另外，具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子又能失去电子，既能做氧化剂又能做还原剂，例如H2O2、SO2、SO32-等。（1）活泼的金属单质：K,Na,Mg,Fe,Al（2）某些非金属单质：H2,C（3）变价元素的低价态物质：CO,H2S,Cu2O

（4）某些阴离子：

I-,S2-(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑点燃加热点燃氧化剂：O2还原剂：H2氧化剂：O2还原剂：P氧化剂:H2SO4还原剂：Fe氧化剂:HgO还原剂：HgO1、(教材P26、第10题）分析下列氧化还原反应中元素化合价的变化情况,指出氧化剂和还原剂。评价任务一2.(教材P25、第7题）下列反应中,HCl做还原剂的是(),HCl做氧化剂的是()。A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O△CB口诀：升—失—氧化——还原剂，降—得—还原——氧化剂。3.(教材P25、第8题）实现下列物质之间的转化,需要加入还原剂才能实现的是()。A.

SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO)3C.CuO→CuD.CO→CO2氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物【分析】A中无化合价升降；B中铜元素化合价升高，作还原剂，被氧化，需加入氧化剂；C中铜元素化合价降低，作氧化剂，被还原，需加入还原剂；D中碳元素化合价升高，作还原剂，被氧化，加入氧化剂。C(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2(3)2H2O2

===2H2O+O2↑4、(教材P26、第11题）从氧化剂和还原剂的角度,分析下列三个反应中H2O2的作用。MnO2H2O2作氧化剂H2O2作还原剂H2O2既是氧化剂又是还原剂2CO+2NO===2CO2+N2高温催化剂还原剂氧化剂目前,汽车尾气系统中均安装了催化转化器(如图⒈17)。在催化转化器中,汽车尾气中的CO和NO在催化剂的作用下发生反应,生成CO2和N2。(1)请写出上述反应的化学方程式。(2)请分析上述反应是否为氧化还原反应。如果是,请指出反应中的氧化剂和还原剂。+2+2+40化合价升高,失2×2e-,被氧化化合价降低,得2×2e-电子,被还原氧化产物还原产物教材P24【思考与讨论】NO、CO均有毒，二者在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成的产物N2，和CO2，都是无毒物质，从而减少了汽车尾气排放所造成的空气污染。(3)催化转化器中发生的反应对减少汽车尾气污染有什么作用?请查阅资料,了解氧化还原反应在生产和生活中应用的其他具体事例,与同学讨论你对氧化还原反应价值的认识。教材P24【思考与讨论】【学习任务二】物质氧化性与还原性的强弱比较（1）根据反应方程式来比较：在氧化还原反应中：氧化剂具有较强的氧化性，还原剂具有较强的还原性；氧化产物具有较弱的氧化性，还原产物具有较弱的还原性。因此氧化性：氧化剂﹥氧化产物还原性：还原剂﹥还原产物氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物【实验探究】已知Cu2+、Fe2+具有一定的氧化性，你能设计实验方案并进行相关实验比较两者的氧化性强弱吗？氧化剂

+还原剂

=还原产物+氧化产物实验设计原理：实验方案：向硫酸铜溶液中加入铁屑。Cu2++Fe=Cu+Fe2+根据氧化还原方程式判断实验结论氧化性：Cu2+>Fe2+科学探究实验现象：有红色固体产生（可选择的实验试剂：Cu片，铁屑，CuSO4溶液、FeSO4溶液，FeCl3溶液）（2）根据金属活动顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属性逐渐减弱，还原性逐渐减弱。K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)

Cu2+Fe3+Hg2+Ag+金属性逐渐减弱，对应的阳离子氧化性逐渐增强。氧化性：F2>Cl2>O2>Br2>I2>S非金属性逐渐减弱，氧化性逐渐减弱。还原性：F-<Cl-<O2-<Br-<I-<S2-非金属性逐渐减弱，对应的阴离子还原性逐渐增强。

3、根据下列反应判断H2SO3

、I-

、Fe2+

、NO的还原性由强到弱的顺序是

。

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3H2SO3

＞I-

＞Fe2+

＞NO（H2SO3

＞I-）（I-

＞Fe2+

）（Fe2+

＞NO）点拨：标化合价，明确变价元素，找出还原剂和还原产物，比较还原性【评价任务二】2019年10月1日,我国在天安门广场举行了盛大的阅兵仪式,阅兵仪式上我国向世界展示了我们的新武器,其中歼-31战斗机使用了高深度、耐高温的钛合金材料。金属钛具有许多优异的性能,是航空、军工、电力等领域的必需材料。金红石[主要成分为二氧化钛(TiO2)]是地壳中钛矿石中的一种。目前,大规模生产钛的方法是第一步:让金红石、碳单质在高温下与氯气反应,制得四氯化钛(TiCl4);第二步:在氩气氛围中加热,使金属镁与四氯化钛反应制得金属钛。①写出制备金属钛的两步反应方程式:________________________________________________________________、

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