2023届高三化学全国卷上学期8月摸底联考试卷附答案解析

2023届高三化学全国卷上学期8月摸底联考试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考场号、座位号、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动,用橡皮

擦干净后，再选涂其他答案标号.回答非选择题时，将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效.

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回.

考试时间为90分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H-lC-120-16F-19Na-23S-32CI-35.5

Fe-56Zn-65

一、选择题:本题共15小题,每小题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求。

1.我国古代科技店载化学知识,下列对古文献涉及的化学知识叙述不正确的是

选项M文化学知识

A烧酒法用浓酒和怡人松.米.令气上.用讲咏法第统酒酿制用了蒸慵的方法

B“石胆化铁为铜”开创了人类文明史湿法冶住先河利用全次巾血置疾反应

C南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖臼品湖十吸附棚中的色武

D丹砂烧之成水银,积变又成丹砂丹砂熔融成液态，冷却变成晶体

O

2.国家卫健委指导使用乙健、75%酒精、过氧乙酸(CH3C-O-OH)、含氯消毒剂等，均可有

效灭活新冠肺炎病毒.下列说法正确的是

A.医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒是利用其氧化性

B.过氯乙酸中含有非极性共价键

C.乙醛和乙醇互为同分异构体

D.为增强“84”消毒液杀菌消毒效果，可加入浓盐酸

3.下列有关试剂使用或保存的方法不正确的是

A.苯酚不慎滴到手上，用酒精清洗

B.新制氢狙化铜恁浊液检验淀粉在稀硫酸中水解，须加碱调反应溶液至碱性

C.保存FeSO.溶液时可加入少最铁粉和稀H,SO.

D.配制1mol•L"NaOH溶液时，将称好的NaOH固体加入容量瓶中溶解

开学摸底联考全国卷1化学试卷第1页(共8页)

4.便用给出试剂能完成待测元素的检验的是

选项待测元素试剂

A海带中的展元素淀粉溶液

B玳白质中的辄元素浓硝酸

C明矶中的铝元素氢氧化钠溶液

DFcSO,中的铁元素KSCN溶液

5.月壤中含有丰富的，He/He发生核聚变反应为JHe+，He-'He+2-X+12.86MeV,可控

核聚变提供人类生产生活所需能母是能源发展的重耍方向.下列说法正确的是

AJHe核聚变是化学变化B.JHe与'He互为同位索

CJX的中子数为1D.‘He、'He形成的单质中均含有共价健

6.劳动开创未来.下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A小明同学用热的纯硼1溶液去除餐具的油脂油脂在酸性条件下可水解

B社区服务人员给铁护栏粉刷油漆金属铁隔绝空气不易腐烛

C1次骚教侪用桧硝酸处理做过银镜反应的试管硝酸具有强气化性

Dj农民俗价利川豆科植物作疗纪进行篦肥豆科植物可实现自然固氯

7.检验菠菜中是否含布铁元素.依次进行灼烧.溶解、过滤、检、验四个实验步骤，下列图示装置或

原理不合理的是<▲­

甲乙丙丁

A.图甲用烧杯将菠菜均烧成灰B.图乙用浓盐酸溶解灰烬并加水稀释

C.四丙过淀得到含铁元素的滤液D.图丁检验池液中是否含Fe"离子

8.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的前4周期主族元索，其中X、Y、Z位于同一周期，X与Q

位于同一主族，信息如下:

元素信息

X本周期中原子半径最大

Y位于周期表的第3周期第mA族

Z最高正化合价为+7价

C、'\'

W以子结构示意图为朝28187

开学摸底联考全国卷1化学试卷第2页（共8页）

2

燃烧热AH/kJ«moL|

名称而点re

戊烷36-3506.1

2一甲基丁烷27.8-3504.1

02836150T/℃

下列说法错误的是

A.25-C.lOlkPa时，根据燃烧热写出戊烷转化成2一甲基丁烷的热化学方程式为：

CH3cH2cHzcH2cH式1)---(CHQzCHCHzCHsd)AH=-2.0kj/mol

B.28-36C时，随温度升高，2一甲基丁烷气化两开体系，平衡正向移动

C.36-150*C时,随温度升高,戊烷转化为2一甲基丁烷的反应平衡常数增大

D.150I时，体系压强从101kPa升高到202kPa,戊烷的平衡转化率基本不变

13.某小组探究Cu与HNO,反应，室温下，3mol•的稀硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一

段时间后才有少址气泡产生，向溶液中加入适量硝酸铜，无明显现象；浓硝酸遇铜片立即产

.生代泡，进一步操作如下图：

,-c=a-----

反应片刻后的绿色清液铜片一

浓硝酸、！?!人水中稀释--

铜片国国

在色溶液B立即产生气泡

其中c(HNO,)=3moJ-L-'

巳知：NO?易溶于水•可部分发生反应2N()2-11人)7INO；+HN()3.

下列说法正确的是

A.铜与浓硝酸反应的肉子方程式为3Cu+8H++2NOr-3Cu；+-2、()八+1H;O

B.稀硝酸遇铜片产生气体为无色，该气体遇到空气不变色

C.硝酸铜对稀硝酸与铜反应具有催化作用

D.蓝色溶液B中的NO?或HNOz对稀硝酸与铜的反应起催化作用

14.原油中的硫化氢可采用电化学法处理，井制取氢气，其原理如下图所示。

离子交换膜

H2sS沉淀

下列说法错误的是

A.电解池中电极a为阳极

B.从反应池进入电解池的溶液溶质为FeC。和HC1

C.H+通过离子交换膜到电解池右极室

D.生成5.6LHz(标准状况)，理论上在反应池中生成0.5molS沉淀

开学摸底联考全国卷1化学试卷第4页(共8页)

3

I.赖找(C1L),CH(NH2)COO.用HR表示［是人体必需氨基酸,常温下，赖获殷

一曲:酸反应可得盐酸盐(MRQAH,RC即性,在水溶液中存在电离平衡：

HK*HZR♦旦HR4R_.下列叙述正确的是

A.0.01mol.L'HaRCIz的水溶液稀释10倍后，pH=3

B.H3RCI2的水溶液中c*(H+)<io-,mol•I1

2++

C.H3RCI?水溶液中c(Cr)+c(()H-)+c(R-)=2c(H3R)+c(H)

H

D.NaR水溶液中R的水解平衡常数心与Ka的关系为KN•K3=10

二、非选择题：共55分。

16.(14分)磷酸亚铁锂(LiFeP(),)是诳要的锂电池正极材料，一种利用硫酸法生产钛白粉过程

的副产物硫酸亚铁(含钛、铜、镭、铅、锌、钙、铁等杂质离子)制备磷酸亚铁锂的生产流程

如图。

常温下各种硫化物溶度积常数如下:

物质FeSMnSCuSPbSZnS

6.3X10-1,2.5X1O-U1.3X10-M3.4X10T81.6X10-M

回答下列问题：

(1)操作1、操作2的实验操作名称为--------------•

(2)加入Na2S溶液的目的是一____________________，聚丙烯的作用是-------------------.

(3)向滤液2中加入NaOH溶液需控制溶液的PH<2.2,其原因为>

反应生成FePO,•2H?O的禹子方程式为_---------------------------------------------

(4)已知：K“(MgFz)=9X107、K“(CaFz)=L5XI。一。.若取1.0L废液，测得Ca“浓度

为0.02mol/L,Mg-浓度为0.01rnol/L,则至少需加入--------gNaF才能使废液中

Mg~沉淀完全(当离子浓度mol，L3可认为沉淀完全).

云山H-P。作(填“阳”或“阴”)极，脱出部分U♦，进而形成

(5)锂离子电池在充电时，LiF"5Tp-------------力

LiiFePOa。

开学摸底联考全国卷1化学试卷第5页(共8页)

4

17.(14分)一茂铁［Fc(CsHs)z］为橙黄色晶体,不溶于水，溶于有机溶剂，熔点172七，g(时

开始升华,可用作催化剂、添加剂，学习小组以环戊二烯、氯化亚铁和氢氧化钾为原料制备二

茂铁，反应过程须隔绝水和空气，反应原理为8K()H+2C,H,+FeClz•4凡()一

Fe(CsHs)z+2KCl+6KoH•HQ,反应放出大肽热.制备过程如下(装置如图所示)：

I.制备FeClz•4比0：在图1两颈烧瓶中加入稀盐酸和过址还原铁粉，持续通入Nz.观察

到铁黝表面无气泡生成，将滤液迅速转移到N?冲洗过的反应瓶中,加热蒸发到表面刚出现

结晶层，停止加热.将溶液冷却到室温，抽滤、洗涤、低温干燥，用N?冲洗过的磨口试剂瓶进

行保存.、

口.检查图2装置气密性后,在C中加入10mL无水乙觥和过最的KOH粉末，持续通人氮

气，缓慢搅拌的情况下缓慢加入1.65ml.环慢二烯(密度0.8g/c”D,控制氨气均匀通入.

IU.将2.6gFeClz•4HzO溶在8mL二甲基亚碉［(CH,)"()|中.转入分液漏斗A中.控制

滴加速度使溶液在45min左右加完，在短气保护下继续搅拌反应30min.

N.将混合液倒入100mL烧杯内，缓慢加入盐酸，调节pH至2~3,再加入20mL水，继续搅

拌悬浮液15min,过渡、洗涤、真空干燥，称重。

回答下列问题：

(D装置图中仪器C的名称为，仪器A支管的作用为.

(2)制备FeCl2•4H2O过程中反应装置及保存所用试剂瓶通入2的目的是

(3)步躲n中要控制原气均匀通入，可通过来实现，K°H粉

末除了作为反应物,还可以起到的作用。

(4)步骤m中控制滴加速度使溶液缓慢滴入反应相的原因是•

(5)步骤N中判断过量的盐酸是否洗涤干净，可选择•

a.pH试纸b.NaOH溶液c.硝酸酸化的硝酸银溶液

(6)最终得到纯净的二茂铁0.93g,则该实验二茂铁的产率是•

开学摸底联考全国卷1化学试卷第6页(共8页)

5

18.(14分)工业生产可利用水煤气还原氧化钻得金属钻，发生的主要反应有：

;

1.CoO(s)+CO(g)^=^Co(s)+CO2(g)

i

[I,CoO(s)+H2(g)5=Co(s)+H2O(g)

同时存在副反应tn.CO2(g)+H2(g)-CO(g)+HzO(g)△H=+41kJ-mor,

回答下列问题：

(D几种化学键的键能如下表所示:

化学键c=oH-HH-OC=O

键能/kJ•mol-1a436463750

则a=kJ•mol-1.

(2)823K时，将0.1mol%和0.2molCO,充入1L密闭容器中，发生反应DI，平衡后容器

内总压强为50.66kPa,此时HzO(g)的体积分数为0.2,向容器中加入足量CoO(s)和

Cc(s),继续反应达平衡后容器中HzO(g)的体积分数为0.3.此时容器中Hz的物质的量

n(H?)=，反应II的压强平衡常数K„=，判断823K时还原CoO(s)为

Co(s)的倾向是CO母"大于”或“小于”).

(3)研究表明，CO(g)THz()(g)=COz(g)I反应速率方程为v

v=&[c(CO)r(HzO)一江踪山^]，其中，K»为母强平衡常/：\

数次为反应速率常数且随温度升高而增大.在气体组成和催化剂一亿----i———

定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如右图所示，温度升高时，Kp(填“增大”

或“减小”或“不变")，T>Te时V逐渐减小的原因是.

19.(13分)为减少大气污染，科学家采取多种措施处理工业废气中排放的陋氧化物(NO*)、SOz

等。回答下列问题：

(1)某脱硝反应机理如下图所示，Cu+的作用为,QH'参与的反

应方程式为.

HQ、Ni

Cu*CuXNOJ

开学摸底联考全国卷1化学试卷第7页(共8页)

6

（2）选择性催化还原技术（SCR）是目前较为成熟的烟气脱硝技术，其反应原理主要为:

i1

4NH3(g)+4NO(g)+O?(g)^=4N2(g)+6H2O(g)△"=—1627kJ,mol

①若有3molNO参与反应，则被NO氧化的N%的物质的量为

②催化还原时应控制反应温度在315-400C之间，反应温度不宜过高的原因是

③350七时NO的百分含量与氨氮比的关系如下图所示，若只改变氨气的投放量，当

联枭>1.0时，烟气中NO含量反而增大，主要原因是___________________

n\IN----------------------------------------------

（用化学方程式表示）.

"（NO）

（3）烟气脱硫、脱硝一体化技术是大气污染防治研究的热点，。（工在酸性条件下稳定，是性能

优良的脱硫脱硝试剂.

①CK）J也是性能优良的脱硫脱硝试剂，CIO?与NaOH溶液反应生成N«CIO..和.NaClO：，反

应的离子方程式为•

②某研究小组用ClQz进行单独脱除SO?实验时，测得SO?的脱除率随溶液pH变化如下图

所示.

99.970

99.965

%

弼99.960

线99.955

至

5s99.950

99.945

99.940

"'935345678910111213pH

当3VpHV7时，随pH的增大，SCh脱除率逐渐降低,其原因是______________

:在pH约7.8之后，随pH的增大，SO?脱除率又开始升高，其原

因是•

开学摸底联考全国卷1化学试卷第8页（共8页）

7

2023届高三开学摸底联考全国卷1

化学参考答案及评分意见

I.D【解析】白酒的烧制是利用沸点不同遂行分离•为蒸慵操作•故A正确；得铁化为例.发生置换反应,应为湿法炼铜•可以用秩来

冶炼铜•故B正确；黄泥具有吸附作用•可除杂质,可采川黄泥来啖的红犍中的色索•故C正确，丹砂烧之成水银.发生化学变化•生

成汞,蜻融成液态是物理变化.故D错误。

2.B【解析】医用75%酒精灭活新冠肺炎病毒利用其使谶白质变性,而不是用其粗化性,A项错氓，根据过粗乙酸的结构荷式

()

I

CH,C—<>—OH.O。子间存在非H性共价键.B项正确a乙餐为CHiCH：()CHCH,乙砰为CHW'H：(”1,两者不是同分异构

体・C项错误「84”消毒液有效成分为N“C1()•加入浓盐酸易与30-发生反应生成辄气•导致杀菌消毒效果然期・D项错误：

3.D【解析】繁酚易溶于•酒精•可以用酒精洗涤•故A正嘀：限性溶液,能与氢辄化铜发生中和反应.故B正确：加入铁粉防辄化,加入

硫腋防水解.故C正确；容出瓶不能用来溶解物质•故D错误.

I.C【解析】海带中的软元素以化合物形式存在•淀粉溶液检般的是碘单版・A项错谟；蛋臼质遇浓硝酸桃色•是蛋白殖的性质•无法

确定氮元素存在・H项错误；明机中的铝元定存在形式为AI-・向明矶溶液中滴物氮气化助溶液.先生成白色沉淀AI(OH)…继续

滴加氢轲化钠溶液.白色沉淀AKOH3溶解,现象明显，可以鉴别・C项正确；KSCN溶液检验Ee,1)项错误.

5.B【解析】核聚变是物理变化•无新物质产生•故A错误；H。与'He是He元率的不同原子,互为同位索•故B正确：根据守恒可

得「X砂H・।H的中子数是0,故C错谡/He与，He称是单原「分子•无共价遮•故D错谡。

6.A【艇析】.比代的纯玳滞液去除餐II•的油脂是因为纯欲水解显献性•油脂在域件条件下易水解后溶于水被洗掠.A项错误；铁护栏

一制油技,旧造维主气他金唱戟不切与独正确，硝酸具有强气化性•可与金属假反应•从而除去银摘・CC正确；豆科植物可实

现白然然固.如佻农小物需要尼,“虻、1”攵山的.

7.A【解析】A应该用用飒灼烧激空、故铝业：的树川烧格,皮珀任搅出凡逸箫斛•故B正喻।过墟操作翻斗末端紧贴烧杯,用玻璃

棒引引•故C正确】K」Fe《CN>J遇到Ee离子工或蓝佗迎沱••改D||.礁.

8.C【解析】根据信息可判I断X、Y、Z、Q、W分别为Na、Al、Cl、K,Br1L种U*"削解「T”K匕Al^iL\项缙误，元素金属性

K>Na>Al・B项错误心可从NaBr溶液中置换出单质澳・C项正确；Y与Q的最曷价笊化物..化物分.)•/AKOfb和KOH.

可以反应,D项借谟，

9.B【解析】、a.()：在空气中久置后由淡黄色变为白色.是因为N%。；与H,()反应生成NR()H.进而转化为碇酸钠,A项错误；沸水

中加入饱和F'cCI溶液至液体呈红梅色是制得Fc(OH),胶体.方程式正确.H项正确：酸性高恬触钾溶液与55反应被还晚为

Mn：•方程式错误・C项错误：溶液中滴加稀硫酸反应生成单质硫和SO•方程式错误・D项错i上

I0.B【解析】阳FH1溶液吸收飙气后湃到叙化铁•可在反应II中再利JD•故A正确；反应2中锐化剂是次叙酸的•还原剂是狐化铁.

根据得失电子相等•轲化剂与还匣剂物质的用之比是3：2•故B错谀：操作1和操作2都是过漉操作•故C正确；KFH其有强

辄化性•具有消毒杀菌的作井J・还嘘产物FeJ水解得到城轲化铁胶体.吸附杂质净化水•故D正确

1LC【解析】由图可知Pt电极,氧气失电子成毂离子•发生氧化反应•为负极.故A错误，左极室反应N()+3<T+IIIICR——

NHOH-HC1•消耗广氯离子,同时消耗「H,消耗的氮肉子比尔肉子多•6极室产生氢禹子•所以离子交换腴应是阳黑子交换

腰.允许氧离子从右室到左室通过.而不允许氯肉子通过.微苦反应进行•左极室的捻限浓度不断M少.故B错误，左极室抹酸浓度

减少・pH增大，故C正确；钵生成Imol盐酸K胺电路中转移3n>ol「.故D错误.

12.C【解析】戊烧和2一甲幕丁烷的分子式相同,均为CH「戊烧燃烧热为一3506.】kJ・moL・2一甲基丁烷燃烧热为-3soMkJ・mnL.

即戌烷比2一甲法「烷能量高2.0kJ/mol.A项正确：28〜36(时・2一甲在丁烷为气体.戊烷为液体•升高温度时产物2—甲基］

烧气化禽开体系.平衡正向移动・H项正确，36~1501时•戊烷平衡转化率减小•平衢逆向进彳人反应平衡常数减小•(’项借误，150

1时•反应物和产物均为气体乩系数相等，增大压强•平衡不受影响，戊烷的平衡转化率基本不变J)项正确

13.D【篇析】例与浓硝酸反应生成、O,,禹子方程式为Cu+4H4-2NO7---Cu:,+2NO：f+2H,。,故A错误：稀硝锻遇铜片产

生气体为无色.该气体遇刊空气变为红棕色・B项错误：通过对比实蕤.向溶液中加入适地硝酸钢•无明邪现象,说明硝酸蝌的该反

8

应没有催化作刖.故（'错误：通过控制变量•蓝色溶液B中加水稀择后硝酸浓慢为3mol-L一的稀硝酸•与初始稀硝酸反应进行

对比,反应速率快•只能与虑为溶斛的、<）：或新生成的H、C起催化作用.故【）正鞠.

U.D【解析加极室应为Fc放电生成Fe•电极反应式为Fe"-e-^------Fe~,反应池中：2Fc+H/S------S44-2Fe4-2H,故

电极a为阳极•故A正确；进入电解池的溶液溶质为Fc（1和H。・故Bit魂小微室生成H：.发生反应2H+2<T------H，・at故

室H进人b极室.故C正确；由电子守恒带.1molH：时应1molS・所以生成5.6LH（标准状况）.理论上在反应池中生成

0.25molS沉淀.故D错误。

15.B【解析】根据四意.HRCI：不能完全电阖・0.01mol・LHRCL的水溶液稀择M）倍后浓度为0.001mol-I.pH3.A

误，H；RCI.是赖代酸的盐酸盐.通过电离呈酸性.抑制水的电阳•水的电离程度减小・BiE确；［IR。.水溶液中还存在H-R.电荷

守恒美系应为c（Cl-）+r（OH->+c（R-）=2<<HR-）4-<（H>4-<<H,R）・C错误，根据K»与K,的表达式可得K-«K

K..带温下K*=10-“・D错误.

16.（14分）

《】）过滤《2分）

（2）除去溶液中的（、u「Pb・、Zn'（2分）椅EP,还原成F<，・（2分）

（3）pH偏大时.会生成卜使制备的ErPO,•2H，）质状较差（2分》

2Fe24+2H,PC,+2H.C+H2（）：------2FeP（）,-2H?（），+4H<2分）

（4）3.78（2分）

分？

【斛析》）由工产流；小切陀忆1、操作2是分离固体和液体混合物的方法.是过渡.

（2》加入7♦甯流的目的乐瑜上余.工离1/1小杉响溶液中Fe?的含量•结合题给赖化物溶度积常数可知能够除去的杂质离子

为C「、Ph、Zn：甫波私知加7.咫隈狎右索内•%%丁；成芹两亚钛律.铁元者价态降低.故加入聚丙烯的作用是将FF还原

••

成Fe：..*.

（3）酸性条件下过气化氧将1・3♦化成Fe,■，易水解.pH4人Mi.以』底也丁、化佚'鬣.，'］；.，；轮*“由流程图知•向淀

液2中加入磷酸、双氧水与Fe发生氧化还原反应生成硝酸帙晶体•反应的离子大以

2Fe+2FLPC,+2H,C+FL（）,-2FeP（）,・2H.（）4+IH

（4）若取1.0L废液.测得CH浓度为0.02mcl/'L・Mx：浓度为601nwl/L・加入、aF生成0.01molM|4艮、dU2mJCaF,沉淀.

消耗0.06molNaF・沉淀后溶液中的i（丁）》J；；；：_；-3X1（>--molL,以物腹的盘为0.03mol.则至少需要加入NaF的质量

为（0.06+0.03）mol=0.09mohlUJNaF的质量为0・09*42g/mol=3.78g,

（5）镁离子电池充电时，LiFePO,生成FePO,,铁元率化合价升合作阳极,

17.（14分）

《1）三颈烧瓶（1分）平衡压强•保证溶液顺利滴下（I分）

（2）排扉装黄内的空气,防止Fc被氧化（2分）

（3）观察浓硫酸中气泡均匀产生（2分）吸收反应生成的水.促进•.茂铁生成（2分）

（4〉避免反应过快放出大喊热导致二茂铁升华（2分）

（5）ac<2分）

（6）50%（2分）

【解析】（1）根据C的结构特点可知其为：.颈烧瓶；仪器A支管可以使容器上下相通•起到平衡压强.保证溶液领利滴下的作用.

（2）F°L易被空气中氧气辄化.通人氧气排尽装置中空气•防止实验过程中亚铁禹子被氧化.

《3》为使短气均匀通人,可通过观察法硫酸中产生气泡的速度.谢增通原气的速率来实现：由题I：信息知反应需在隔绝水的环境F

进行•结合反应原理如KOH的作用除「作为反应物.反应过程须隔绝水•还可以起到啜收生成的水的作用，

（。反应放热.反应过快温度升高•易导致产物二茂铁升华造成损失，

开学摸底联考全国抬】化学答案第2页《共I页》

9

(5》溶液中有cr■附着在沉淀丧面.故口r取最后次洗涤液少《：于试管中•滴加硝酸酸化的硝酸银溶液观察是否有沉淀生成•来判

断沉淀是否洗净；根据电荷守恒•测址H浓度也可判断是否洗涤r序,

(6)2.6gFeCl-1ILC的物项的场为0.013mol.Lfi5ml.环戊.烯的物质的盘屉802nwl.根据反应原理可知环戊.饰的敢不

足•故根墀环戊二烯计算二茂铁的产出为吧:"X；X186g/mol-l.«6H•则产率=嘿£乂10。%=50%•

obg，mol£l>oDg

18.(11分:

(1)969(3分)

《2〉0・0】mo“2分》9(2分)大于《2分》

(3)减小(2分)K,,减小对a的降低大于A增大对1-的提高(3分)

【解析*】)△//=反应物的总犍能一生成物的总遵能=2X750+436—0-2X463=41.0kJ•maf•可求知a969kJ-moP1,

(2)823K时,将C.1molII：和0.2mclCO，充人密闭容器中•发生反应HI•平衡后容器内总压强为50.66kPa,此时的体枳

分数为0.2.容器中进行的三个反应均为反应前后气体分子数保持不变的反应•故气体总的物质的属始终为。.3nwl・列三段式

如下»

CO2(g)+H1(g)?=^€()(g>4-Hs(Xg)

初0.20.100

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平.0.2—才0.1-xJx

备港47*2/j»O6.

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据氮元素守恒则得〃(H：)=