甘肃省武威市天祝一中民勤一中古浪一中等四校联考2023-2024学年高二上学期期中化学试题（原卷版）

2023~2024学年第一学期高二期中考试化学全卷满分100分，考试时间75分钟。注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷，草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。5.本卷主要考查内容：选择性必修1第一章~第二章。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生活息息相关。下列不属于自发进行的变化是A.墨汁加到清水中使整杯水变黑B.水在0℃以下结为冰C.石灰石转化为生石灰D.铁器在潮湿的空气中生锈2.在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的化学反应速率最快的是A. B.C. D.3.下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是①液态水变成水蒸气②H2在Cl2中燃烧③石灰石分解④铝热反应⑤金属钠与水反应⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应A.②④⑤ B.③⑥ C.①③⑥ D.②③⑤4.贮氢技术是氢气作燃料的一大难题。有报道称锏()一镍()合金材料有较大贮氢容量，其原理为。下列条件有利于该合金贮氢的是A.高温、低压 B.低温、高压C.高温、高压 D.低温、低压5.生产液晶显示器过程中使用的化学清洗剂是一种温室气体，其存储能量的能力是的12000~20000倍，以下是几种化学键的键能：化学键N≡NFFNF键能/()283.0则反应(假设反应可以发生)，为A. B.C. D.6.已知：。下列说法正确的是A.与反应生成2mol液态HF放出的热量小于270kJB.在相同条件下，与的能量总和小于2molHF(g)的能量C.该反应的逆反应是放热反应D.该反应过程的能量变化可用如图来表示：7.在测定中和热的实验中，下列说法正确的是A.温度计水银球应与内筒底部接触B.测量中和热的实验过程中，至少需要测定温度4次C.使用玻璃搅拌器搅拌为了加快反应速率，减小实验误差D.若稀强酸溶液中H+与稀强碱溶液中OH的物质的量相等，则所测中和热数值更准确8.一定条件下N2(g)、O2(g)反应生成NO(g)的能量关系如图所示，下列说法错误的是A.B.该反应中反应物分子的每次碰撞都为有效碰撞C.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂可增加单位时间内NO的产量9.下列事实不能用勒夏特列原理解释是A.新制的氯水在光照下颜色变浅B.合成氨时，加催化剂，使和在一定条件下转化为C.由和组成的平衡体系加压后颜色先变深、后变浅D增大压强，有利于与反应生成10.下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者小于后者的是；A.①③④ B.②③④ C.①②③ D.①②③④11.在密闭容器中进行反应：，有关下列图像的说法错误的是A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中，虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>012.某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O转变为H2.其过程如下：下列说法错误的是A.反应①中CeO2既做氧化剂又做还原剂B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C.图中D.△H2>013.在一定条件下，将2molNO和1molO2通入恒容密闭容器中进行反应，容器中发生两个反应和。在不同温度下，测得平衡时体系中NO、O2、NO2的物质的量与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.曲线c代表NO的物质的量与温度的关系B.的平衡常数：x点>y点C.y点时的反应速率：v正<v逆D.400~1200℃时，随着温度升高，N2O4的体积分数不断增大14.金属插入的键形成高氧化态过渡金属化合物的反应频繁出现在光分解作用、金属有机化学等领域，如图所示是与形成过渡金属化合物的过程。下列说法错误的是A.整个反应快慢，由状态2反应决定B.C.在中间产物中状态最稳定D.的活化能为：15.在10L的恒容密闭容器中通入X(g)和Y(g)，发生反应，所得实验数据如下表所示：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X)n(Y)n(M)①700②800③800a④900b下列说法正确的是A.实验①中，该反应的平衡常数B.实验②中，若6min时测得，则0~6min内，用X表示的平均反应速率C.实验③中，反应达到平衡时，Y的转化率为40%D.实验④中，反应达到平衡时，二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.已知反应过程的能量变化如图所示：（1）由图可知为___________(填“吸热”或“放热”)反应。（2）图中C点表示___________。E所代表的能量是___________；E的大小对该反应的反应热___________(填“有”或“无”)影响。（3）请求出反应___________。（4）又知，请根据题给条件求出反应的焓变___________。（5）25℃、101kP时，11g丙烷()完全燃烧生成和液态水时放出的热量是555.0kJ，则表示丙烷燃烧热的热化学方程式是___________。17.某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响，实验所用试剂：0.8mol·L1H2O2溶液、蒸馏水、MnO2粉末、Fe2O3粉末。实验序号H2O2溶液温度催化剂收集112mLO2所需时间(s)浓度(mol·L1)V(mL)120室温无几乎无气体产生22050℃水浴无296320室温2O3粉末45420室温2粉末1005m室温2O3粉末>45（1）实验1和2表明影响H2O2分解速率的因素是_______。（2）由实验3、4判断，反应速率较快的是实验_______；对于该反应，MnO2粉末、Fe2O3粉末，催化性能较好的是_______。（3）表中m=_______，实验3和5是其他条件相同时，探究_______对该化学反应速率的影响。（4）向50mLH2O2溶液中加入0.10molMnO2粉末，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。①根据实验数据可知，该反应在0~4min内的平均反应速率v(H2O2)=_______mol·L1·min1(忽略溶液体积的变化)。②b、c两段反应速率大小的顺序为_______>_______，原因是_______。18.许多变化中存在着能量的变化，有一些能量变化是可以通过实验直接测量出来的。回答下列问题：（1）2丁烯的两种同分异构体在适当条件下可相互转化，转化过程中能量变化如图所示。该反应热化学方程式为_______。_______(填“顺2丁烯”或“反2丁烯”)的燃烧热△H较大，其他条件不变，升高温度，顺2丁烯的百分含量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。（2）写出一个焓增，熵增反应的化学方程式_______。（3）实验室中可用50mL0.25mol·L1硫酸和50mlcmol·L1新配制的氢氧化钠溶液反应来测量中和热，实验装置如图2所示[已知溶液比热容为4.18J/(g·°C)]。①两种溶液量取后混合前必须获得的数据是_______。c必须略大于的原因是_______。②若实验中测得混合溶液的温度约升高了3.4℃，则中和热△H_______(保留1位小数)，该值与理论值57.3kJ·mol1有一定差异，从实验操作角度看导致此差异的原因可能是_______。19.NH3是一种重要的化工产品，可用于生产尿素[CO(NH2)2]、处理烟气等。I.工业上合成尿素的反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH(1)已知合成尿素的反应分两步进行：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(s)ΔH1NH2COONH4(s)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH2其能量变化曲线如图所示，则∆H、∆H1和∆H2由小到大的顺序为_______。(2)某实验小组为了模拟工业上合成尿素，在恒温恒容真空密闭容器中充入一定量的CO2和NH3发生反应：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(l)+H2O(g)，反应过程中混合气体中NH3的体积分数如图所示。①A点的逆反应速率v逆(CO2)_______B点的正反应速率v正(CO2)(填“>”、“<”或“=”)。②下列能说明该反应达到平衡状态的是_______(填代号)。3、CO2、H2O的分子数之比为2：1：1b.体系的压强保持不变c.单位时间内消耗1molCO2同时生成2mol