新苏教版高中化学必修1专题3 从海水中获得的化学物质专题检测试卷(三)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业6：专题检测试卷(三)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)地震、洪水等自然灾害过后，地下水等饮用水都会受到一定程度的污染，为了保证人们身心健康，下列物质不能用于水源消毒的是()A.氯气 B.漂白粉 C.烧碱 D.次氯酸钠2.(3分)自来水厂常使用氯气消毒，市场上有些小商小贩用自来水充当纯净水出售。下列试剂中，可用来辨其真伪的是()A.酚酞溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液3.(3分)下列说法不正确的是()A.实验室应将钠保存在煤油中 B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C.液氯不可以储存在钢瓶中 D.金属钠失火不可用水来灭火4.(3分)“中国名片”“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法不正确的是()A.苏打饼干的制作原料含有小苏打B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C.港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应D.消毒用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO5.(3分)常温下，两个装有50mL氯气的针筒，分别抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如图所示)，充分振荡后静置，对两针筒中所得溶液描述错误的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(3分)能正确表示下列变化的离子方程式的是()A.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3CuB.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2OC.少量三氧化硫与氨水反应：SO3＋NH3·H2O===NH＋HSOD.(NH4)2SO4和FeSO4混合溶液与足量NaOH反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓7.(3分)下列物质的分类组合中正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D8.(3分)下列叙述正确的是()A.电解质一定能导电B.离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化C.复分解型离子反应只要具备产生沉淀、气体、难电离的物质中之一的条件就能发生D.酸碱中和反应都能用离子方程式：H＋＋OH－===H2O表示9.(3分)下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A.使红色布条褪色(HCl)B.将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H＋)C.将新制氯水滴在pH试纸上，试纸先变红后褪色(H＋、HClO)D.滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)10.(3分)CO2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg＋CO22MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是()A.Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物B.由此反应可以判断氧化性：CO2＞MgO，还原性：Mg＞CC.CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应D.Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目11.(3分)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D12.(3分)从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()A.加入适量的Na2CO3溶液 B.通入溴蒸气C.加入适量的NaOH溶液 D.加入适量的NaBr溶液13.(3分)碘是国防、工业、农业、医药等部门和行业所依赖的重要原料。从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下：干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2的CCl4溶液I2下列关于海带制碘的说法正确的是()A.实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌B.可用酒精萃取碘水中的I2C.沸水浸泡海带灰的目的是加快I－的溶解，并使之溶解更充分D.含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生还原反应14.(3分)下列离子能大量共存的是()A.使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB.无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC.含有大量Ba2＋的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D.使石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO15.(3分)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；②0.1mol·L－1乙溶液中c(H＋)＝0.2mol·L－1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A.甲溶液中含有Ba2＋ B.乙溶液中含有SOC.丙溶液中含有Cl－ D.丁溶液中含有Mg2＋16.(3分)已知：5KCl＋KClO3＋3H2SO4===3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是()A.KClO3是氧化剂 B.被氧化与被还原的氯元素的质量比为5∶1C.H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂 D.1molKClO3参加反应时有10mol电子转移17.(3分)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I－形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是()A.①中发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－B.I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋C.以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价D.通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象18.(3分)三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其沸点：73℃，遇水易反应。实验室可用下图装置(部分夹持装置已略去)制取ICl3，反应原理：I2＋3Cl2===2ICl3。下列说法正确的是()A.装置甲制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸 B.装置乙中长颈漏斗可防止倒吸C.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl2 D.装置丁中生成ICl3，碘元素的化合价为－3价二、填空题（共2小题）19.(10分)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。Ⅰ.现有以下物质：①H2O②Cu③BaCO3④Fe(OH)3胶体⑤酒精⑥CO2⑦稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是________(填序号，下同)，属于电解质的是____________。(2)向④中逐滴滴加⑦，可观察到的现象是_________________________________________。Ⅱ.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是________(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)：_____________________________________________________________。(5)宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。则X的化学式是____________。其中H2S在该反应中________(填字母)。A．作氧化剂B．作还原剂C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂20.(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2＋、Ca2＋、Mg2＋和某些阴离子，从而进行了三组实验：①取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；②过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；③另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是________。(2)通过实验可初步确定自来水中________(填“含有”或“不含有”)大量Ca2＋、Mg2＋；判断的离子方程式有__________________________________________________________________。(3)自来水中所含阴离子可以确定有__________，理由是______________________________。(4)确定实验②中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是___________________________________________________________________________________________________________。三、实验题（共2小题）21.(12分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。Ⅰ.工业上通常采用电解法制氯气。观察图1，回答：(1)电解反应的化学方程式为___________________________________________________。(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是______________________________________________________________________________________________________。Ⅱ.某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，回答下列问题：(1)在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________。(2)漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是_________________________________________________________________。(3)C装置的作用是___________________________________________________________。(4)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是__________________________________________________________________________。②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)：_______________________________________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进：_________________________________________。22.(12分)Ⅰ.现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：已知NaHCO3在低温下溶解度较小。反应Ⅰ：NaCl＋CO2＋NH3＋H2ONaHCO3↓＋NH4Cl，处理母液的两种方法是：(1)向母液中加入石灰乳，可将其中________循环利用。(2)向母液中通入NH3，加入细小的食盐颗粒并降温，可得到NH4Cl晶体。试写出通入NH3后，溶解度较小的酸式碳酸盐转变为溶解度较大的碳酸盐的离子方程式：________________________________________________________。Ⅱ.某化学小组模拟“侯氏制碱法”，以NaCl、NH3、CO2和水等为原料以及下图所示装置制取NaHCO3，然后再将NaHCO3制成Na2CO3。(1)装置丙中冷水的作用是_______________________________________________________。(2)由装置丙中产生的NaHCO3制取Na2CO3时，需要进行的实验操作有________、洗涤、灼烧。NaHCO3转化为Na2CO3的化学方程式为_______________________________________。(3)若取21.0gNaHCO3固体，加热了tmin后，剩余固体的质量为14.8g。如果把此剩余固体全部加入到200mL2mol·L－1的盐酸中，则充分反应后溶液中H＋的物质的量浓度为______________(设溶液体积变化忽略不计)。1.【答案】C【解析】Cl2、漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2]、NaClO都是常用的消毒剂；NaOH无强氧化性，具有强碱性、腐蚀性，不能用于水源消毒。2.【答案】D【解析】Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中存在氢离子显酸性，遇酚酞不变色，A不符合题意；与氯化钡溶液不反应，B不符合题意；与氢氧化钠发生中和反应无明显现象，C不符合题意；氯水中存在氯离子，能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀，D符合题意。3.【答案】C【解析】钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A项正确；分液漏斗和容量瓶都带有活塞或塞子，在使用前都要检漏，B项正确；金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D项正确。4.【答案】B【解析】小苏打即碳酸氢钠，性质不稳定，受热分解产生二氧化碳，常用作焙制糕点的膨松剂，苏打饼干的制作原料含有小苏打，A正确；碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服时，碳酸氢钠和醋酸反应，故降低疗效，B不正确；钢铁桥梁被腐蚀是铁在氧气、水作用下发生的氧化还原反应，C正确；氯气和氢氧化钠溶液反应即可制得“84”消毒液，其主要成分为NaClO和NaCl，有效成分是NaClO，D正确。5.【答案】B【解析】针筒①中氯气与水发生可逆反应，化学方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO，则针筒①中含有氯气、HCl和HClO，则有颜色，有漂白性，呈酸性，含Cl2分子；针筒②中氯气与NaOH溶液发生反应，化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则针筒②中为NaCl和NaClO的混合溶液，其中NaClO具有强氧化性，无颜色，有漂白性，呈碱性，无Cl2分子，所以A、C、D正确，B错误。6.【答案】B【解析】A项，Fe置换出Cu，离子方程式应为Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu；B项，I－被氧化为I2，H2O2被还原为H2O，正确；C项，少量SO3与NH3·H2O反应，NH3·H2O过量，应生成(NH4)2SO4，离子方程式应为SO3＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O；D项，NH和Fe2＋均与OH－反应，离子方程式应为NH＋Fe2＋＋3OH－===Fe(OH)2↓＋NH3·H2O或2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2↓＋2NH3·2H2O等。7.【答案】D【解析】Cu(OH)2属于弱电解质，NaOH是强电解质，A项错误；金刚石既不是电解质，也不是非电解质，它是单质，B项错误；BaSO4属于难溶性盐，但属于强电解质，C项错误。8.【答案】C【解析】电解质只有在水溶液或熔融状态下才能导电，A不正确；离子反应的前后一定有离子浓度的变化，但并不是所有离子的浓度都发生变化，B不正确；酸碱中和反应不一定都能用H＋＋OH－===H2O来表示，如果酸是弱酸或者碱是弱碱就不能，D不正确。9.【答案】A【解析】A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成白色氯化银沉淀，正确。10.【答案】B【解析】该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性：CO2＞MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性：Mg＞C，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素化合价没有发生变化，没有得电子，D项错误。11.【答案】D【解析】氯气没有漂白性，A项错误；Na2O2与水反应生成NaOH，酚酞溶液变红，但又迅速被Na2O2氧化漂白而褪色，B项错误；常温下钠在空气中生成氧化钠，C项错误；过氧化钠可以消耗CO2、H2O，产生O2，因此可用作航天员的供氧剂，D项正确。12.【答案】D【解析】Na2CO3溶液和NaOH溶液都能与溴反应，不能用于除杂。13.【答案】C【解析】灼烧时选用的仪器是坩埚，而不是蒸发皿，A项错误；酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的I2，B项错误；沸水浸泡海带灰，升高温度加快I－的溶解，使溶解更充分，C项正确；含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水，发生反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O，该反应中碘元素的化合价由－1价升至0价，碘元素发生氧化反应，D项错误。14.【答案】A【解析】A项中能使酚酞溶液呈红色说明溶液呈碱性，OH－与Na＋、K＋、SO、CO能大量共存；B项中Cu2＋呈蓝色；C项中Ba2＋与SO反应生成沉淀；D项中H＋与CO反应生成CO2和H2O。15.【答案】D【解析】根据②中信息可知，乙是H2SO4；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl－；再结合①中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。16.【答案】D【解析】KClO3是氧化剂，在反应中，氯元素从＋5价降低到0价，1molKClO3参加反应时有5mol电子转移，选D。17.【答案】D【解析】①中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I－与过量Cl2发生的反应是I－＋3Cl2＋3H2O===IO＋6Cl－＋6H＋，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为－1价。18.【答案】C【解析】装置甲无加热装置，而二氧化锰和浓盐酸反应制氯气需要加热，A项错误；若丙中U形管堵塞，则气体会滞留在装置乙中，导致乙中长颈漏斗液面上升，不是防止倒吸，B项错误；氯化钙是干燥剂，因此丙的作用是干燥氯气，C项正确；氯的氧化性强于碘，因此氯气作氧化剂得电子，呈负价，又因为氯的最低化合价为－1价，则三氯化碘中碘为＋3价，D项错误。19.【答案】(1)④⑦①③(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2SD【解析】(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中元素化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。20.【答案】(1)Cu2＋(2)含有Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、CO＋Ca2＋===CaCO3↓(3)Cl－(或氯离子)Cl－＋Ag＋===AgCl↓，氯化银白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取适量实验②反应后的上层清液于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也可)【解析】(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2＋；向过滤后的滤液中滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2＋。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl－。(4)关键是要检验上层清液中是否含有CO。21.【答案】Ⅰ.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2Ⅱ.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)吸收未反应完的氯