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课时作业(十八)原子结构化学键1.(2019·河北张家口质检)在日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等名词,这里的碘、铁、硒、氟,应理解为()A.元素 B.单质C.氧化物 D.分子A[“加碘食盐”、“增铁酱油”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品,这些商品中所强调的碘、铁、硒、氟,都是说明这些物质里存在这些元素,而不关注以什么形式存在,因此理解为元素。]2.(2019·福建泉州模拟)2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子,如eq\o\al(293,117)Ts、eq\o\al(294,117)Ts等。下列说法正确的是()A.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts的化学性质不同B.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C.元素Ts的相对原子质量为293.5D.eq\o\al(293,117)Ts和eq\o\al(294,117)Ts质子数相同,中子数不同D[A.eq\o\al(293,117)Ts、eq\o\al(294,117)Ts质子数为117,核外电子数为117,最外层电子数为7,化学性质相同,故A错误;B.117号元素位于周期表中稀有气体118号前,是在第七周期第ⅦA族,故B错误;C.是质子数相同,中子数不同的同种元素的原子,它们占的原子个数百分比不一定相等,元素的相对原子质量为293×a%+294×b%,其相对原子质量不一定为293.5,结论错误,故C错误;D.eq\o\al(293,117)Ts、eq\o\al(294,117)Ts质子数为117,质量数=质子数+中子数,中子数分别为176、177,质子数相同,中子数不同,故D正确。]3.(2019·山东滨州质检)eq\o\al(3,2)He是核聚变的重要原料,主要存在于月球上,地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。已知一个12C原子的质量为ag,一个eq\o\al(3,2)He原子的质量为bg,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He多一个中子B.氦元素的近似相对原子质量为3C.eq\o\al(3,2)He的相对原子质量为eq\f(12b,a)D.eq\o\al(3,2)He的摩尔质量为2bNAC[eq\o\al(3,2)He比eq\o\al(4,2)He少一个中子,A错误;地球上氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在,所以氦元素的近似相对原子质量更接近4,B错误;eq\o\al(3,2)He的相对原子质量为eq\f(bg,\f(ag,12))=12b/a,C正确;eq\o\al(3,2)He的摩尔质量为bNAg·mol-1,D错误。]4.在短周期元素中,若某元素原子的最外层电子数与其电子层数相等,则符合条件的元素有()A.1种 B.2种C.3种 D.4种C[在元素周期表中前三周期为短周期元素,元素的周期序数等于其原子的电子层数,故最外层电子数与其电子层数相等的元素有H、Be和Al三种元素。]5.下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是()A.C6H6 B.HCNC.CO2 D.N2C[氢原子不满足8电子稳定结构,A、B项错误;N2是单质,不是化合物,D项错误。]6.(2019·江苏连云港模拟)下列有关物质的电子式表示错误的是()A.Na2O的电子式应为B.N2的电子式:C.二氧化碳的电子式:D.次氯酸分子的电子式:B[N2的电子式为,不能漏掉未配对电子。]7.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是()A.10与19 B.6与16C.11与17 D.14与8答案C8.(2019·辽宁鞍山模拟)某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正确的是()A.X可能是金属元素B.由X形成的含氧酸均为强酸C.X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐D.元素X的气态氢化物一定极易溶于水D[由X原子的最外层电子数为(2n-1)可以推知n≤4,则X的电子层数≤3,X为短周期元素。当n=4时,X为Cl元素;当n=3时,X为N元素;当n=2时,不符合题意,A错误;HNO2和HClO均为弱酸,B错误;Cl元素能形成KClO4,C错误;NH3和HCl均极易溶于水,D正确。]9.(2019·河南焦作模拟)实现下列变化时,需克服相同类型作用力的是()A.纯碱和食盐的熔化 B.食盐和冰醋酸熔化C.液溴和液汞的气化 D.金刚石和干冰的熔化A[纯碱和食盐两种物质都是离子晶体,熔化时破坏离子键,A项正确;食盐为离子晶体,熔化时破坏离子键,冰醋酸为分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,B项错误;液溴气体也只破坏溴分子之间的作用力,而液汞不是分子构成的,故气化不是破坏分子间力,故C错误;金刚石属于原子晶体,熔化时克服共价键,干冰属于分子晶体,熔化时克服分子间作用力,D项错误。]10.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A.因为NaHSO4是离子化合物,所以NaHSO4固体能够导电B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D.NaHSO4固体溶于水时破坏的是离子键和共价键D[虽然NaHSO4是离子化合物,但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子,因而不能导电;NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSOeq\o\al(-,4))的个数比是1∶1;NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键,而溶于水时电离出Na+、H+和SOeq\o\al(2-,4),破坏的是离子键和共价键。]11.(2019·河南平顶山模拟)下列说法正确的是()A.KOH中既含有离子键也含有共价键,属于离子化合物B.N2属于单质,不存在化学键C.MgCl2中既含有离子键,又含有共价键D.NH4Cl中含有共价键,又全部由非金属元素组成,属于共价化合物A[N2中存在共价键;MgCl2中只含有离子键;NH4Cl中虽然含有共价键,又全部由非金属元素组成,但也含有离子键,属于离子化合物。]12.(2018·甘肃兰州期末)假设R元素无同位素,元素R原子的质量数为A,Rm-的核外电子数为x,则WgRm-所含中子的物质的量为()A.(A-x+m)mol B.(A-x-m)molC.eq\f(W,A)(A-x+m)mol D.eq\f(W,A)(A-x-m)molC[Rm-的核外电子数为x,则R原子核外电子数是x-m,由于其质量数是A,所以该原子中的中子数是A-(x-m),WgRm-所含中子的物质的量为Wg÷Ag·mol-1×[A-(x-m)]=eq\f(W,A)(A-x+m)mol。]13.(2019·海南海口模拟)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素,原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子,它与A的单质可形成气态分子X,X的水溶液呈碱性;D的简单阳离子与X具有相同电子数,且D是同周期元素中原子半径最大的元素;E元素的原子最外层比次外层少两个电子,C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则(1)B的原子结构示意图为________;X的化学名称为________。(2)B单质的结构式为________;E的气态氢化物的电子式为________;C与D形成的两种化合物中,其中一种物质含有两种类型的化学键,分别为________,该物质属于________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)。(4)D是同周期简单阳离子中离子半径最________(填“大
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