浙江省A9协作体2023-2024学年高一上学期期中联考化学试题（原卷版）

浙江省A9协作体20232024学年高一上学期期中联考化学试题考生须知：1.本卷满分100分，考试时间90分钟；2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；4.考试结束后，只需上交答题卷。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cl35.5K39Cu64选择题部分一、选择题(本大题共20小题，1~10每小题2分，11~20每小题3分，共50分。每小题列出的四个备选项只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.2023年9月杭州亚运会成功举办。亚运主火炬采用的燃料“甲醇”属于A.氧化物 B.盐 C.有机物 D.单质2.下列变化，与氧化还原反应无关的是A.钢铁的生锈B.切开的苹果变色C.钟乳石的形成D.利用催化剂减少汽车尾气中有害气体的排放3.钠是一种重要金属，下列说法不正确的是A.长久放置空气中，最终变为Na2CO3B.性质活泼，可以从CuSO4溶液中置换出CuC.在空气中燃烧，发出黄色火焰D.保存在石蜡油或煤油中4.物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是A.氧化钙易吸水，可用作干燥剂B.过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，可做呼吸面具的供氧剂C.碳酸钠与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多D.次氯酸有强氧化性，可用于杀菌消毒5.下列离子在指定条件下能共存的是A.澄清透明的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO、NOB.含有NH的溶液：K+、CO、OH、Ba2+C.石蕊变红的溶液：Cl、Na+、ClO、Mg2+D.常温下pH=13的溶液：K+、HCO、CH3COO、Ca2+6.化学家为推动社会发展做出了重大贡献，下列说法不正确的是A.中国化学家屠呦呦发现并提取青蒿素，有效降低了疟疾患者死亡率B.中国化学家合成结晶牛胰岛素，为人类揭开生命奥秘作出了贡献C.俄国化学家门捷列夫发现元素周期律，使化学研究变得有规律可循D.瑞典化学家舍勒发现并命名了氯气，开启了氯气研究的序幕7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.Fe在1molCl2中完全反应，转移电子数3NAB.常温常压下，22gCO2含有分子数为AC.标况下，11.2LH2O含有氢原子数为NAD.1L0.1mol·L1Na2SO4溶液中含有的氧原子数为0.4NA8.下列离子方程式正确是A.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH=HCOB.金属钠和水：Na+2H2O=Na++2OH+H2↑C.碳酸钡和稀硝酸：CO+2H+=CO2↑+H2OD.将稀硫酸滴加到铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑9.分类是认识和研究物质的常用方法。下列说法正确的是A.根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液B.根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐C.根据分子中氢原子的多少，可将酸分为一元酸、二元酸和多元酸D.根据水溶液或熔融态能否导电，可将化合物分电解质和非电解质10.下列有关实验的说法，不正确的是A.金属Na着火，应用干燥的沙土灭火B.如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1％的硼酸C.实验剩余药品都不能放回原试剂瓶，防止污染瓶中药品D.某些强氧化剂(如：氯酸钾、高锰酸钾)及其混合物不能研磨，否则可能引起爆炸11.向一定体积的Ba(OH)2中逐滴滴入稀硫酸，导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是A.A点导电能力强，因为：Ba(OH)2=Ba2++2OHB.AB段发生的反应为：Ba2++2OH+SO+2H+=BaSO4↓+2H2OC.a时刻恰好完全反应，导电性约为零，说明BaSO4是非电解质D.BC段导电性增强，是因为过量的硫酸电离出的离子导电12.某无土栽培的植物培养液成分为：KCl：、K2SO4：、ZnSO4：，若以KCl、K2SO4、ZnCl2为原料配制1L培养液，需要KCl的物质的量为A. B.0.2mol C. D.0.4mol13.下列除杂操作正确的是物质杂质提纯方法AKCl固体MnO2加水溶解、过滤后结晶BCO2HCl通入饱和碳酸钠溶液中洗气CNaHCO3溶液Na2CO3滴加适量盐酸DN2O2通过热的CuOA.A B.B C.C D.D14.下列说法正确的是A.将0.585g氯化钠固体加入到100mL水中溶解，得到的氯化钠溶液浓度为0.1mol/LB.向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3溶液，可以制得Fe(OH)3胶体C.氯化钠溶液在电流的作用下能电离产生Na+、ClD.CO的摩尔质量为60g/mol15.硝酸是一种重要的化工原料，工业制备涉及的一个反应为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。下列说法不正确的是A.H2O既不氧化剂也不是还原剂B.NO是还原产物C.氧化剂与还原剂之比为2：1D.生成1molHNO3转移电子1mol16.某温度下，向图中所示a、b中分别通入等质量CH4和O2(密封隔板Ⅰ、Ⅱ可自由滑动，且与容器内壁的摩擦忽略不计)。下列说法不正确的是A.a中通入的气体是O2 B.a和b中原子个数之比为2：5C.a和b中气体密度之比是2：1 D.a和b的体积比为1：217.下列“类比”结果正确的是A.H2在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H2在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色B.金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气C.Na2O与水反应生成NaOH，是碱性氧化物，则Na2O2与水反应生成NaOH，也是碱性氧化物D.CaCO3受热易分解，则Na2CO3受热也易分解18.常温下，Fe3＋对H2O2的分解有催化作用，一般认为其催化机理为2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。下列说法正确的是A.H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱B.在H2O2分解过程中，溶液的酸性逐渐增强C.催化剂参与化学反应，但前后质量保持不变D.消耗34gH2O2，生成氧气11.2L19.氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25℃时氯气氯水体系中Cl2、HClO和ClO三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是A.向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失B.用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱C.为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是D.氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好20.下列实验操作、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A将铂丝用硫酸洗净后，在火焰上灼烧至无色，蘸取溶液在火焰上灼烧，观察火焰颜色火焰为紫色溶液中含有K+B向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液是碳酸盐溶液C将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中鲜花变色干燥的氯气有漂白性D向装有NaHCO3固体的试管中滴入几滴水，将温度计插入其中，观察温度变化温度降低NaHCO3溶解吸热A.A B.B C.C D.D非选择题部分二、非选择题(本大题共4小题，共50分)21.按要求填空（1）请写出一种与O2互为同素异形体的物质的化学式___________。（2）碳酸氢钠在水中的电离方程式___________。（3）药物“胃舒平”中含有氢氧化铝，可用来治疗胃酸(主要成分是盐酸)过多，离子方程式为___________。（4）某氯化物MCl227g，含有0.4molCl，则M的相对原子质量为___________。（5）“活性氧”能加速人体老化，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠可以消除人体中的活性氧。从氧化还原反应角度分析，亚硒酸钠的作用是___________。22.“84”消毒液是常见的含氯消毒液，在日常疫情防控中发挥了重要作用。某化学小组利用如下装置进行制备。已知：3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O（1）试剂瓶a中装的试剂是___________。（2）制备实验开始，以下操作依次是___________(填序号)。A．往烧瓶中加入MnO2粉末B．加热C．往烧瓶中加入浓盐酸D．检查装置气密性（3）烧瓶中发生的离子方程式为___________（4）小组同学查阅资料得知：氯气与NaOH溶液反应会放热，导致NaClO产率下降。请对该装置提出一个改进措施。___________（5）“84”消毒液的使用要遵守使用说明，如果不小心将“84”消毒液滴在了有色衣物上，会出现褪色现象。请用化学知识解释___________（6）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO的有效氯含量为___________(保留2位小数)。23.我国是世界产盐大国，海盐、湖盐和井盐的总产量居世界第二位。某同学进行粗盐的提纯并配制溶液、检验纯度实验。(一)粗盐的提纯（1）粗盐中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO杂质，请选择合适的操作补全实验流程。_______将粗盐溶解→加入NaOH溶液→___________→___________→___________→___________→结晶得到精盐加入稀盐酸B．加入稀硫酸C．过滤D．加入BaCl2溶液E．加入Na2CO3溶液（2）以上流程中加酸的目的是(用离子方程式表示)___________(二)一定浓度溶液的配制：用制得的精盐配制100mL1.00mol/LNaCl溶液（3）实验中用到的玻璃仪器，除了烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要___________（4）定容时的操作：当液面离容量瓶刻度线1~2cm时，___________，再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。（5）下列操作会使配得的NaCl溶液浓度偏低的是___________。A.没有进行洗涤操作B.定容时俯视容量瓶的刻度线C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线D.转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制(三)纯度测定取所配溶液于锥形瓶中，加入几滴K2CrO4溶液(指示反应终点)，在不断摇动下，滴加3溶液反应。平行测试3次，平均消耗AgNO3溶液。（6）制得的NaCl的纯度是___________。24.钠的化合物在生产生活中应用广泛。(一)工业上，用NaCl溶液制备KClO3，转化途径如下：（1）完成①中反应的总化学方程式：__________NaCl+H2ONaClO3+______（2）转化②的反应类型为___________，该过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是___________(二)叠氮化钠(NaN3)是汽车安全气囊中重要的重要成分。受撞击时，叠氮化