化学反应速率的影响因素-《每日一题》

9月7日化学反应速率的影响因素（2）高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆(双选）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论不正确的是A．反应开始2min内平均反应速率最大B．反应速率先增大后又减小C．反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大D．反应在第2min到第4min内生成CO2的平均反应速率为v（CO2)=mol·min−1【参考答案】AD【试题解析】先要看明白图像，图中的曲线表明，二氧化碳的产生速率先增大后减小，在第一个2min内产生了0.1molCO2，第二个2min内产生了0.2molCO2，第三个2min内产生了0.05molCO2，反应速率先增大后减小，先增大是由于反应放热，使溶液温度升高，导致反应速率增大，4min后反应速率下降则是由于浓度降低所引起的，通过计算可知A错误，应该是2〜4min的平均反应速率最大。反应在第2min至第4min内的平均反应速率是mol·min−1。1．温度对反应速率的影响（1）规律其他条件不变时（2）实质其他条件不变时，升高温度→活化分子百分数增加→有效碰撞概率增加→化学反应速率加快；降低温度→活化分子百分数减小→有效碰撞概率减小→化学反应速率减慢。（3）温度对反应速率影响的理解①温度对反应速率的影响规律，对吸热反应、放热反应都适用，且不受反应物状态的限制。升温时，化学反应速率增大；降温时，化学反应速率减小。②对于可逆反应来说，升高温度，正、逆反应速率均增大，只是增大的程度不同；同理，降低温度，正、逆反应速率均减小，只是减小的程度不同。③许多实验表明：温度每升高10℃2．催化剂对反应速率的影响（1）规律使用合适的催化剂，可以加快反应速率。（2）实质使用合适的催化剂→降低反应所需的活化能→活化分子百分数增加→有效碰撞概率增加→化学反应速率加快。（3）在如图所示中使用催化剂，活化能曲线为E2(用虚线表示)（4）催化剂对反应速率影响的理解①催化剂有正、负之分，正催化剂能加快反应速率，负催化剂减慢反应速率，不特别指明的条件下，均指正催化剂。②催化剂的催化效率：a．催化剂只对某一特定反应具有催化作用，即有专一性。b．H2O2分解实验中，FeCl3和CuSO4均有催化作用，但FeCl3催化效果更好。c．KMnO4与H2C2O4反应实验中，常用MnSO4d．淀粉水解实验中，H2SO4和淀粉酶均有催化作用，但淀粉酶的催化效果更好。1．2SO2+O22SO3是工业上制造硫酸的重要反应。下列关于该反应的说法正确的是A．增加O2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率C．使用催化剂不影响反应速率D．一定条件下达到反应限度时SO2全部转化为SO32．[双选]下列关于催化剂的说法，正确的是A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变C．催化剂能改变化学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂3．等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c块状4d30块状A．第4组实验的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于304．（1）某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，下表是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据：用10mLH2O2制取150mLO2所需时间（s）反应条件时间/s反应条件时间/s浓度30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120①上述实验结果体现了________、________、_______等因素对过氧化氢分解速率的影响。②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对化学反应速率的影响：_______________________________________________。（2）某温度时，在一个2L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：①该反应的化学方程式为__________________________。②从反应开始至4min，N的平均反应速率为________，4min末M的转化率为_______（保留3位有效数字）。1．【答案】A【解析】降低体系温度能减慢反应速率；使用催化剂能加快反应速率；一定条件下达到反应限度时，因为是可逆反应，SO2不可能全部转化为SO3。2．【答案】BC【解析】催化剂能改变化学反应速率的原因是它能改变反应途径，在化学反应过程中，催化剂参与反应，经过一系列变化之后，催化剂又恢复原来的状态，其化学性质和质量都不变；在电解水时加入少量NaOH可增大水中的离子浓度，加快了离子的移动速率，NaOH并没有改变反应机理，故不是催化剂。3．【答案】D【解析】由图像可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度可以大于mol·L－1，B正确；第2组实验，铁是粉末状，与3、4组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度可以等于mol·L－1，C正确；由3、4组实验并结合图像知第3组实验中反应温度应高于30℃，D错误。4．【答案】（1）①温度浓度催化剂②当控制其他条件不变，只升高温度（或增加反应物的浓度，或加入催化剂），可以加快反应速率（2）①M+N2W②mol·L−1·min−1%【解析】（1）①从表格探究条件看，有H2O2的浓度变化、有加热或不加热变化、有使用MnO2催化剂或不使用MnO2催化剂变化，所以探究了浓度、温度、催化剂对反应速率的影响。②在其他条件不变下，加热、增加H2O2的浓度、使用MnO2作催化剂都提高了其反应速率。（2）①从图像可知，M、N为反应物，W为生成物，4min时，W增加mol，M、N都消耗mol，则有：+，即：M+N2W。②Δc(N)==mol·L−1，v(N2)==mol·L−1·min−1，4min末M的转化率=（）×100%=%。你正走在学霸的路上！_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________