原创中和反应产物溶质探究巩固练习

探究中和反应产物溶质成分练习一[基础巩固]1．（1）向氢氧化钠和稀盐酸反应后的溶液中，滴加酚酞试液，溶液呈无色．发生反应的化学方程式为

_________

，反应后的溶液中一定含有的溶质是

_________

；可能含有的溶质是

_________

，要检验其是否存在，可加入

_________

，若观察到

_________

，证明该物质存在．

（2）“果导片”是一种常用缓泻剂，主要成分是酚酞．某同学欲将其作为酚酞指示剂的替代品，他将“果导片”研成粉末放入酒精中，搅拌、静置，取上清液滴入白醋和食盐水，看到

_________

，滴入澄清石灰水发现

_________

；确定“果导片”可作酸碱指示剂使用．当他用饮料吸管向滴有“果导片”清液的澄清石灰水吹气时，可观察到

_________

现象．2.如右图所示，田绘同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，田绘从烧杯中取少量反应后的溶液放于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡后观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。(1)你认为她得出的结论是否正确？____________，理由是：___________________________。(2)写出该中和反应的化学方程式____________________________。(3)请你另设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和，填写下表：实验方法可能观察到的现象结论3.对问题开展探究能使我们具有科学家的思维。某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液滴加盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。此时他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。（1）写出该中和反应的化学方程式：；（2）探究烧杯内溶液溶质的成分【提出问题】该烧杯内溶液中溶质的成分是什么？【进行猜想】A、溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2B、溶质可能只是CaCl2C、溶质可能是CaCl2与盐酸【实验探究】①小明从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡。观察到酚酞溶液不变色。于是他排除了猜想A，你认为他排除猜想A的理由是，②小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格。实验步聚实验现象实验结论取少量反应后的溶液于试管中，逐滴加入碳酸钠溶液猜想B正确猜想C正确通过以上探究，最后确定猜想C正确。【反思与拓展】你认为上述烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，可能造成的危害是。要想处理烧杯内溶液使其中只剩CaCl2溶液，应向溶液中加入过量的，充分反应，反应的方程式为。[能力提升]4．化学兴趣小组三位同学共同完成酸和碱中和的实验。资料BaCl2+H2SO4==BaSO4↓(白色)+2HClBaCl2+Na2SO4==BaSO4↓(白色)+2NaCl（1）请依据上图完成实验：实验步骤实验现象结论①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。①溶液呈色；②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成色为止。反应的化学方程式为：（2）为探究上述酸、碱反应后硫酸是否有剩余，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：实验方案实验步骤实验现象实验结论甲同学方案取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸有剩余乙同学方案取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应丙同学方案取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸有剩余①以上设计的三个方案中，（填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案正确。②请分析另外两个方案错误的原因：一个同学方案错误的原因是；另一个同学方案错误的原因是。[应用迁移]5.同学们在学习氢氧化钙的化学性质时，对氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后溶液中的溶质的成分进行了探究．请你一同探究并回答下列问题：【提出问题】滤液中的溶质是什么物质？【猜想假设】甲同学认为只含氢氧化钠；

乙同学认为只含有氢氧化钠和氢氧化钙；丙同学认为含有氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠；

你认为溶质还可能是_____．【分析讨论】丁同学认为______同学的猜想肯定是不合理的，理由是______．【实验设计】请你设计一个实验来证明你的猜想是正确的．甲同学也针对自己的猜想进行了如下实验：你认为甲同学的实验结论是否正确，并说明理由？______．【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，需要考虑______．探究中和反应产物溶质成分练习二1.进行中和反应的探究实验时，在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2—3滴酚酞试液，溶液变成____________色，此时溶液显____________性，pH____________7；然后向烧杯中逐滴滴加稀盐酸并振荡，至溶液刚刚褪成无色时，溶液显____________性，pH____________7；继续滴加盐酸至过量，溶液显____________性，pH____________7。2.已知甲、乙分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种。下图表示：向盛有10mL稀的甲溶液（其中滴有少量紫色石蕊试剂）中，加入乙溶液时，溶液pH的变化曲线。

请分析曲线回答问题：(1)甲是____溶液；滴有少量紫色石蕊试剂甲溶液呈____色。

(2)当加入乙溶液的体积为____mL时，甲、乙溶液恰好完全反应。

(3)当溶液的pH=时，溶液中的溶质是（指示剂除外）_________。3.酸、碱、盐是几类重要的化合物，他们之间能发生复分解反应。

（1）复分解反应发生的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有

生成。

（2）某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验：将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中，实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。

以下是探究白色固体成分的实验，已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表：实验操作测定结果白色固体成分用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，操作方法

pH＞7

CaCl2实验反思：无明显现象的中和反应可借助判断反应终点。[能力提升]4.小强同学用三支试管，分别取适量的稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液，进行相关实验探究。

步骤1：向三支试管中分别滴加酚酞后，Na2CO3溶液中显红色，说明Na2CO3溶液显_____性；

步骤2：小强把三支试管中的溶液同时倒入一只烧杯中，发现有气泡产生，最终有白色沉淀生成且溶液显红色；

步骤3：把烧杯中的混合物进行过滤，得到滤液，滤液中一定不含有________。

（选填答案：A．稀盐酸

B．澄清石灰水

C．碳酸钠溶液）

[实验猜想]步骤3所得滤液中溶质可能为：

①NaCl

Na2CO3

；②NaCl

CaCl2

和NaOH；③NaCl

Na2CO3

和NaOH；④……

[实验验证]（提示：CaCl

2

溶液显中性）实验操作实验现象实验结论取少量滤液于试管中，加入足量CaCl

2溶液

猜想③成立

[反思评价]有同学提出将CaCl2溶液改为稀盐酸，若观察到有气泡产生且红色消失，则证明猜想③成立。小刚同学认为不正确，其理由是：___________________________[应用迁移]5.小明同学在实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳完毕后，对废液中溶质的成分产生了兴趣。请你一同参与探究并回答下列问题：【提出问题】废液中的溶质是什么物质？【作出猜想】小明同学认为废液中溶质只有氯化钙。你认为还可能有的溶质是______________________（填化学式）。【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。【实验与结论】（1）小明同学取少量废液与试管中，滴入几滴无色酚酞试液后，酚酞不变色。于是小明同学认为自己的猜想是正确的。（2）你认为小明同学的实验___________________（填能或不能）证明他的猜想，理由是__________________。（3）如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是__________________，实验中可以看到的现象是____________________________________。【拓展与应用】（1）实验证明你的猜想是正确的。要想处理废液