氧化还原反应

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应问题一

我们在初中学过哪些基本反应类型，能否举例说明？思考下面的问题1.Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu2.CaO+H2O══Ca(OH)23.2H2O2══2H2O+O2↑4.FeCl3+3NaOH══Fe(OH)3↓+3NaCl5.CaCO3+2H+══Ca2++H2O+CO2↑MnO2给下列化学反应分类温故知新（化合反应）（复分解反应）（分解反应）（置换反应）（离子反应）

让我想一想？请思考它们分类的依据是什么？化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少分类置换反应化合反应分解反应复分解反应有无离子参加离子反应非离子反应化学反应的分类复习归纳问题二

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于四大基本反应类型吗？若不属于，它属于哪一种呢？问题三

请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？得到氧，被氧化，发生氧化反应失去氧，被还原，发生还原反应△Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2△氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？思考与交流（一）从得氧失氧角度来认识氧化还原反应CuO＋

H2

＝＝

Cu＋H2O△CuHOHCuOHH1.CuO+H2Cu+H2O,从CuO来看是

反应，从H2来看是

反应。2．CO2+C 2CO，从CO2来看

是

反应，从C来看是

反应。3．C+H2OCO+H2，从C来看是

反应，从H2O来看是

反应。还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应氧化反应根据反应前后元素种类及质量守恒可知：氧化反应和还原反应一定是同时发生!定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应，叫做氧化还原反应。问题四

标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观察化合价有无变化，变化有无规律？2Mg+O2====2MgOH2+CuO====Cu+H2OCO+CuO====Cu+CO2△△点燃CO+CuO====Cu+CO200+2-2+2+20+4氧化反应，化合价升高氧化反应，化合价升高还原反应，化合价降低还原反应，化合价降低2Mg+O2====2MgO氧化反应，化合价升高H2+CuO====H2O+Cu还原反应，化合价降低+200+1点燃从化合价升降的角度来分析氧化反应即为化合价升高的反应；还原反应即为化合价降低的反应。氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应Zn+2HCl====ZnCl2+H2化合价降低化合价升高化合价升高被还原被还原被氧化被氧化2Na+Cl2====2NaCl化合价降低点燃结论：有元素化合价升降的反应,叫氧化还原反应。（二）从化合价升降的角度分析氧化还原反应的判断依据是:有无化合价的升降可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。+1钾钠氢与银;+2钙镁钡与锌;+3金属元素铝;+2、+3铁元素。Cl：-1、+1、+5、+7S：-2、+4、+6N：-3、+2、+4、+5牢记各常用元素化合价！单质化合价为0！Mn：+2、+4、+6、+7O：-2、-1一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌；三铝四硅五价磷；一二铜，二三铁，二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见单质零价永不变化学反应中根据元素化合价是否有变化将其分为：氧化还原反应非氧化还原反应我们初中学过的四大基本反应类型与氧化还原反应的关系是怎样的？氧化还原反应和四大基本反应类型的关系：置换反应：一定是氧化还原反应复分解反应：一定不是氧化还原反应化合反应、分解反应：不一定是氧化还原反应（有单质参与的化合反应、分解反应一定是氧化还原反应）氧化还原反应和四大基本反应类型的关系图:分解反应化合反应复分解反应置换反应氧化还原反应判断以下反应是否是氧化还原反应Fe+CuSO4====FeSO4+CuZn+2HCl====ZnCl2+H2↑+20+2000+2+1是是 化合价升高，氧化反应化合价升高，氧化反应化合价降低，还原反应化合价降低，还原反应NaOH+HCl====NaCl+H2O不是

想一想：

为什么有化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么？

例:2Na＋Cl2

＝＝＝2NaCl

H2＋Cl2

＝＝＝2HCl+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+化合价的升降——电子的得失化合价变化本质原因的分析（三）从得失电子角度分析2Na+Cl2====2NaCl点燃

氧化反应(化合价升高）的实质是原子失去电子的过程。

还原反应（化合价降低）的实质是原子得到电子的过程。2Na＋Cl2

====2NaCl００＋１－１HCl+17+1+1+17HClδ+δ-

H2+Cl2====2HClHClHCl化合价的升降——共用电子对的偏移点燃氧化还原反应的实质：有电子转移(得失或偏移)的反应都是氧化还原反应。小结:

氧化还原反应◆从得氧失氧角度分析

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析

有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,

可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析

有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移(得失或偏移)。

1.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A、CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3====CaO+CO2↑C、Na2O+H2O====2NaOHD、Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

高温D2.当化合物中的元素被转化成单质中的元素时，该元素（）Ａ.一定被氧化Ｂ.一定被还原Ｃ.可能被氧化，也可能被还原Ｄ.化合价降低为零C3、

下列四种基本类型的反应中，一定是氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应C4.根据下列物质变化中化合价的情况，判断属于还原反应的是（）

A.CuO→CuB.NaCl→HCl

C.C→CO2 D.FeCl2→FeCl3A5、

氧化还原反应的实质是（）

A．化合价的升降

B．分子中各原子重新组合

C．电子的得失或共用电子对的偏移

D．氧原子的得失C作业补充作业：p38业习题二、氧化还原的表示方法2CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，被还原+200+4高温化合价升高，被氧化

用于表示反应中元素化合价变化情况的双箭头——双线桥书写步骤：1.“标化合价“标出变化了的元素化合价;2.“画双线“箭头总是从反应物指向生成物同种元素间;3.“标得失电子”电子数axb，a表示化合价变化的原子数，b表示化合价变化数氧化还原反应的表示方法：双线桥法

用e-表示电子，注明电子得失数查得失电子数是否相等失去2e-化合价升高，被氧化，得2e-

化合价降低，被还原，0+1+20H2+CuOCu+H2O△练一练用双线桥标出以下反应的化合价变化情况:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20失去2e-化合价升高，被氧化得2e-化合价降低，被还原书写方法1.标出变化了的元素化合价；2.箭头总是从失电子的元素指向得电子的元素；3.在箭桥上标出转移电子数目，不写“得”“失”。+20+404e-2CuO+C====2Cu+CO2

高温用箭头表示不同原子的电子转移情况——“单线桥”。氧化还原反应的表示方法：练习、用双线桥法或单线桥标出电子转移情况（1）Fe+CuSO4====FeSO4+Cu0+2+20化合价升高，失1×2e-化合价降低，得1×2e-（2）2H2+O2====2H2O点燃00+1-2化合价升高，失4×e-化合价降低，得2×2e-三、氧化剂和还原剂氧化剂：

还原剂：使对方化合价升高被对方还原使对方化合价降低被对方氧化所含元素的化合价降低的反应物

所含元素的化合价升高的反应物

具有氧化性具有还原性氧化性:得电子的性质(氧化剂的性质)还原性:失电子的性质(还原剂的性质)1、氧化剂和还原剂活泼的非金属单质：氧气等高价态的含氧酸：硝酸，浓硫酸等含高价态元素的盐:高锰酸钾，氯化铁等

KMnO4FeCl32、常见的氧化剂和还原剂氧化剂活泼的金属单质：铁，钠，锌非金属单质：氢气，炭低价态的氧化物和盐：CO，亚硫酸钠(Na2SO3)，

还原剂3、氧化产物和还原产物还原产物：氧化剂中化合价降低的元素反应后所在的生成物是还原产物氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原，其生成物叫还原产物。

氧化产物：还原剂中化合价升高的元素反应后所在的生成物是氧化产物还原剂具有还原性，反应中本身被氧化，生成物是氧化产物。4、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的关系：几个概念间的关系还原产物氧化剂具有氧化性得电子化合价降低发生还原反应（被还原）反应物性质实质特征反应产物反应还原剂具有还原性失电子化合价升高发生氧化反应（被氧化）氧化产物

练习：

Fe2O3高温下通CO气体，写出化学方程式：

______________________________________________指出______元素化合价降低，_____（得、失）电子，

_______发生还原反应,___________是氧化剂，

___________是氧化产物。

______元素化合价升高，_____（得、失）电子，

_______发生氧化反应，__________是还原剂，

__________是还原产物。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

高温Fe失Fe2O3Fe2O3CO2C得COCOFe练一练1.下列变化需要加入还原剂的是（）A.Fe2O3FeB.CCO2C.NaCO3CO2D.AlAl2O32.分析下列氧化还原反应中化合价的变化，指出氧化剂和还原剂(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3,氧化剂______还原剂__

___(2)2KClO3=2KCl+3O2↑,氧化剂______还原剂_____3、下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2

C．SO3+H2O==H2SO4D．Cl2+H2O==HCl+HClO

ACl2FeKClO3KClO3四、氧化性和还原性强弱比较1．根据方程式判断

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

H2+CuOCu+H2O氧化性：还原性：

CuO>H2OH2>H2O氧化剂还原剂氧化产物还原产物已知：2FeCl3+2Kl=2FeCl2+2KCl+I2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是（）(A)Fe3+>Cl2>I2

(B)Cl2>Fe3+>I2(C)I2>Cl2>Fe3+

(D)Cl2>I2>Fe3+B

2．根据反应条件判断

（1）当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来进行判断。越易反应，则氧化剂的氧化性越强。如：

4HCl（浓）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑

16HCl（浓）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

则氧化性：KMnO4>MnO2

判断还原剂还原性的原理类似。

（2）物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。（3）溶液的酸碱性：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。3.根据金属活动性顺序进行判断KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg+Ag+得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强4、根据非金属活动性顺序进行判断F2Cl2O2Br2I2SN2PCSiH2

得电子能力减弱，氧化性减弱F-Cl-O2-Br-I-S2-

失电子能力增强，还原性增强5．根据变价元素被氧化或被还原的程度判断当同一还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物元素价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂的氧化性越强。如：

2Fe+3Cl2=2FeCl3

Fe+S=FeS

则氧化性：Cl2>S

判断还原剂还原性的原理类似。五、氧化还原的规律1.守恒规律化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应,化合价升降总数相等,得失电子总数相等56

2.强弱规律氧化性较强的氧化剂跟还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

3.价态规律元素处于最高价态，只有氧化性；元素处于最低价态，只有还原性;元素处于中间价态,既有氧化性又有还原性，但主要表现其中一种性质。574.转化规律如用双线桥表示一下的反应：

KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O585.难易规律

越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失电子；

一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时,优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理,一种还原剂遇到多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先反应。

59（1）歧化反应：同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。如：3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O（2）归中反应：同种元素由高价态、低价态转化至中间价态。如：2Na2S+Na2SO3+6HCl6NaCl+3S↓+3H2O△特别提醒注意两类特殊的氧化还原反应——

歧化反应和归中反应六、氧化还原反应的计算1、原理：得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数612、步骤：

（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。（注意化学式中粒子的个数）（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n（氧化剂）×变价原子个数×化合价变化值（高价-低价）=n（还原剂）×变价原子个数

×化合价变化值（高价-低价）。623.主要类型（