2016年高考化学真题分类汇编专题09化学反应中的能量变化Word版含解析

专题九化学反应中的能量变化： 2016年高考试题. ：1【2016年高考海南卷】油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H10406G)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)E知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8x104kJ。油酸甘油酯的燃烧热4H为()A.3.8x104kJ•mol-i B.13.8x104kJ・mol-1C.3.4x104kJ・mol-i D.—3.4x104kJ-mol-i【答案】Dri解折】 ■ 1I试题分析：燃烧物指的是燃烧1即1可燃物生成糕定的氧化物所放出的狼堡。懒烧1踪疑甘;函手释放出焦'量3.匕10*匕，则遨烧19】油的甘油酹释放出热量为3.4出『kJ,则他油皎甘油酯的遮饶熟'I 3.4刈伊日皿胆■■■考点：考查燃烧热及化学反应中的能量【名师点睛】考纲明确要求：了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。根据考纲的这一要求将化学反应中的物质变化和能量变化综合起来考查将成为一种热门的题型，同时注意到由于能源日益匮乏，因此有关燃烧热、中和热、盖斯定律等问题必将成为今后命题的重点。新课程背景下的高考热化学方程式试题大多是一些思路型题型，题目变化较多，但思路变化却较少，主干知识依然是重点考查的内容。此类试题比较贴近当前的教学实际，虽然形式上有各种各样的变化，但只要学会了基础题型的解题思路和应对策略，缜密分析、逐层递解，再经过一些变化演绎，就可以准确解答相关题型。此外，通过此类题型的解题策略探究还有利于培养学生科学素养、创新精神和灵活运用所学知识综合解决实际问题的能力。2.【2016年高考海南卷】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )A.由衷,永寅反应的H=E5E2C.降低压强有利于提高Y的产率D.升高温度有利于提高Z的产率【答案】BCftWl 1 1I确8分析:A,根据化学反应的实质，由XfY反应的5=茄-品，A项错误：B.由图像可如，反应物的总能塞寓于生成物的总能置，谈反应为放热反应，即由X-E反应的gG,E喷正确力C.根据化学"反应2%)=3¥(内，该反应是气体系物和措加的可逆反应，降低压强，平衡正向移动，有利于提高y'的产率，C项正确jD.由B分析可知，该反应为放炳应，升高温度，平衡逆向移访，里的产率降低，LD1页错误F答案选国心 ■ ■点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析：①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。3.【2016年高考江苏卷】通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是()①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)H1=571.6kJ-mol1②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H2=131.3kJ-mol1③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)H3=206.1kJ-mol1A.反应①中电能转化为化学能B.反应②为放热反应C反应③使用催化剂，AH3减小D.反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)的AH=74.8kJ-mol-1【答案】D1(桁］ ' 1试期分析:A、①申太阳能耨化为化翎，A错误口B.②中训=131.3日皿m》仇反应为吸热反应，BI-错谯mC、使用催化剂^改变反应的活化熊，从而改变反应速率，但不能改变化学反应雕变，C错误泮D、根据藁断定律:③-的可行反应CH*卬-C㈤+2H>(曾的A^=nO6.1HmQl」-13L3Hli■=T4.gkJmd-3/正E.一案选》 .【考点定位】本题主要是考查化学反应与能量转化的有关判断以及反应热计算等【名师点晴】应用盖斯定律进行反应热的简单计算的关键在于设计反应过程，同时还需要注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2〜3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的H与原热化学方程式之间H的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时，H也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，H也同样要进行加减运算，且要带十—符号，即把H看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时，H的符号也随之改变，但数值不变。④在设计反应过程中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。答题时注意灵活应用。4【2016年高考天津卷】(14分)氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：(2)氢气可用于制备H2O2。已知：H2(g)+A(l)=B(l) H1O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2其中A、B为有机物，两反应均为自发反应，则H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的H0(填、“<或”“=”。)【答案】(2)<【解析】试题分析：(2)①H2(g)+A(l)=B(l) H1,②O2(g)+B(l)=A(l)+H2O2(l) H2,两反应的<0,根据=-H,因为均为两反应自发反应，因此H均小于0,将①+②得：H2(g)+O2(g)=H2O2(l)的H=H1+H1<0,故答案为：<；【考点定位】考查化学反应中的能量变化、电解原理及其应用“名师点睛】 1 1本题考查娴识点较多，夙氨气利用力香瞌考查了化学反应中的能量变化.唱解摩理及茸应用、化学平衡抽动及其码因素等相关去晒也在书写蜡斗电池电极反圆寸，要注意藁握一般的书写方法:①电报反应是一种寓子反应，遵循书写寓子反应的所有短则/也将两极反应的电子得失数配平后,相加得到■总反应.总反的法一极反应即得到另一根反应$③/极失电子所得氧化产物和正根得电子所得还原■产物，与漆漆的酸硬性有关(如+4倘金在酸性港满中以g形式存在,在碱性语讪中以⑼福式存在L金港港中不存在伊一：在酸性溶流中它与H嘴合成年在诚性或中性溶滴中它与水结合成ciHz本期的易据点和难点是心।却FeO。低于最高值的原因分析.分析fl寸，要注意从题目卬寻找线索并结合原TOC\o"1-5"\h\z.它的特征分析』 . .5.【2016年高考新课标H卷】联氨(又称联肼，N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题：(1)联氨分子的电子式为 ,其中氮的化合价为 。(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △.②N2(g)+2H2(g)=N2H4(1) △.③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △4④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=-1048.9kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为△4=,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为 。IHH：：：：：：：：, -2；(2)NaC1O+2NH「N2H4+NaC1+H2O (3)△H4=2^H3-2^H2-△H1；反应放热量大、产生大量气体【解析】HH试题分析：(1)联氨是由两种非金属元素形成的共价化合物，电子式为H地'标H,根据化合价的代数和为零，其中氮的化合价为-3X2+4=-2价。(2)次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，Cl元素的化合价由+1价降低到-1价，N元素的化合价由-3价升高到-2价，根据得失电子守恒和原子守恒配平，反应的化学方程式为NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O。(3)根据盖斯定律，2x③-2x②-①即得2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H20(g)的△4，所以反应热效应之间的关系式为△H4=24H3-24H2-△4.联胺有强还原性，N204有强氧化性，两者在一起易发生氧化还原反应，反应放热量大、产生大量气体，所以联氨和N204可作为火箭推进剂。【考点定位】考查电子式，化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离，化学计算等知识。【名师点睛】本题以多知识点综合题的形式考查化学基本用语，涉及电子式和化合价，盖斯定律的应用，弱电解质的电离平衡，简单化学计算等知识。对于弱电解质电离平衡常数的计算要注意几点：①准确书写电离平衡常数的表达式；②若没有直接的数据代入，要根据题意做一些变形，得到平衡常数之间的关系式也可解答。6【2016年高考新课标0卷(15分)煤燃烧排放的烟气含有S02和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：(4)如果采用NaClO、Ca(ClO)2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。①从化学平衡原理分析，Ca(ClO)2相比NaClO具有的有点是。②已知下列反应：SO2(g)+2OH(aq)===SO32(aq)+H2O(l) H1ClO(aq)+SO32(aq)===SO42(aq)+Cl(aq) H2CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq)H3则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=。【答案】(4)①生成的硫酸钙微溶，降低硫酸根离子浓度，促使平衡向正反应方向进行②^H1+△%—△%

试题分析：«如果采用NmCldQ«K» 也输!到¥划了的烟气脱磅效果，TOC\o"1-5"\h\z-①由于生成的蟋钙微溶，降低腼艮离子浓度，促使平衡向正反应方向进行，商以屿＜CK»3效果 -好.②四：①06侬+2OH■｛闻-SOj^^aq)+HjCXL) AH].闿007刈+50产(闻-sd」，闻yyag)婚 .③CaSO4(s)===Ca2+(aq)+SO42(aq) H3则根据盖斯定律可知①十②一③即得到反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO(aq)+2OH(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl(aq)的H=△4+△%—△&o【考点定位】考查氧化还原反应、盖斯定律、外界条件对反应速率和平衡状态的影响等本题考聋物质的名称.重化还原反应方程式的书写、物豆特列席理、图表数据和图傀，热断定律箸化学理论知识，平A寸的川月家中夯实基础，强化知识的运用，体现了知识的运用能力,平A寸的学习中注蕙对选.修4学习。依据期目中所给数据，再银据电子守恒、电荷守恒、原子守恒书写离子反应方程式，化学("平衡序理适用于任何化学平衡，如果改变影响平衡的一个条件，化学平衡会向能够强留这，帧变的方,向移动*化学平衡秘,一定条件下达到化学平衡，生成楸度的军之织和反应物浓度的嘉之根的比值，只受温厦的影响,依据题目所给信息作出合理判断，靛断定律是对于一个化学反应,无论是一步■亮蝴是分几步完成,茸反应阚应是相同的,本题是蓊合性试题，难度适中. 」7.【2016年高考浙江卷】(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平衡反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：CO2(g)+3HCO2(g)+3H2(g)- CH3OH(g)+H2O(g)H1=-53.7kJ•mol-1ICO2(g)+H2(g)--CO(g)+H2O(g)H2II某实验室控制CO2和H2初始投料比为1:2.2,经过相同反应时间测得如下实验数据:Lk i uJ.A15 口 风上出Wjpnj1用1讦*1「义•抻第UKr(K)催化剂转化窣(现)甲醉选择性1%;543CstH1⑵342,3543Cal.210,972.7553CaL115.339.1553Qt；_此0 7L6【备注】Cat.1:Cu/ZnO纳米棒；Cat.2:Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醛的百分比已知：①CO和H2的标准燃烧热分别为-283.0kJ•mol-1和-285.8kJ•mol-1②H2O(l)H2O(g) H3=44.0②H2O(l)请回答(不考虑温度对H的影响):(1)反应I的平衡常数表达式K=；反应II的H2=kJ•mol-i。(4)在右图中分别画出I在无催化剂、有Cat.1和由Cat.2三