电解质的电离 高一化学人教版2019必修第一册

第二节离子反应第1课时电解质的电离第一章物质及其变化1.通过物质的导电性实验，了解电解质的概念。2.通过电解质导电的原因分析，理解电离过程的本质。3.通过电解质的电离掌握电离方程式的书写方法。4.从电离角度认识酸、碱、盐的本质。素养发展目标1．通过实验操作，观察现象以及讨论总结，认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，知道化学变化需要一定条件，并遵循一定规律，能从多角度、动态地分析化学变化，培养变化观念和科学探究与创新意识的学科核心素养。2．通过归纳总结，学会用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养证据推理与模型认知的学科核心素养。物质的导电性实验1.为什么有些物质能导电，为什么有些物质不能导电？2.为什么同种物质的溶液能导电，固体却不能，加热融化后又可以导电？交流讨论在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物1.电解质：

或包括：酸、碱、盐、金属氧化物和水知识点一、电解质和非电解质化合物如：Fe2O3、CuO等导电原因：存在自由移动的离子2.非电解质：

包括：非金属氧化物、大部分有机物和氨气如：SO2、SO3、CO2、CO等如：蔗糖、酒精、CH4等知识点一、电解质和非电解质在水溶液和熔融状态下都不能够导电的化合物化合物和

（1）金属铜、碳棒都能导电，是否为电解质？

（2）NaCl溶液、NaOH溶液能导电，那么它们是电解质吗？

（3）氯化钠固体不导电，所以说氯化钠不是电解质，对吗？

电解质必须是化合物，即单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。思考讨论（4）CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能导电，但是在熔融下可以导电，它们是电解质吗？（5）CO2溶于水可以导电吗？是否是电解质？熔融或水溶液两个条件只需满足一个即可。电解质导电必须是物质自身电离出的离子有下列物质：①烧碱固体②铜丝③稀硫酸④盐酸⑤HCl⑥Na2CO3粉末⑦酒精⑧熔融的NaCl

⑨胆矾⑩石墨（1）可导电的物质：（2）属于电解质的：（4）属于非电解质的：（3）属于电解质，但不能导电的：（5）既不是电解质又不是非电解质：②③④⑧⑩①⑤⑥⑧⑨①⑤⑥⑨⑦②③④⑩学以致用物质混合物纯净物化合物单质电解质：非电解质：乙醇、蔗糖等大部分有机物

利用树状分类法对酸、碱、盐、部分金属氧化物和等进行分类。酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物归纳总结1.电离：在水溶液或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程溶液导电自由移动电荷带正电荷的阳离子带负电荷的阴离子知识点二、电解质的电离NaCl====Na++Cl-阳离子阴离子化学式生成符号离子符号（代表水合离子）如何正确的书写电离方程式？2.电离方程式的书写问题探究（1）电离方程式左边书写化学式；右边书写离子符号。（2）构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。（3）阴、阳离子拆开写，但原子团不能拆。（4）电离方程式左右两边质量守恒、电荷守恒。写出HCl

、HNO3、H2SO4的电离方程式：H2SO4

2H++SO42-HCl

H++Cl-HNO3

H++NO3-▲酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。3.从电离的角度认识酸、碱、盐写出NaOH,KOH,Ba(OH)2的电离方程式：NaOH

Na++OH-▲碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。Ba(OH)2

Ba2++2OH-KOH

K++OH-

写出NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4的电离方程式：NaCl

Na++Cl-

▲盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。KNO3

K++NO3-Fe2(SO4)3

2Fe3++3SO42-包括铵根离子1.NaHSO4属于酸吗？NaHSO4

Na++H++SO42-问题探究2.

Cu2(OH)