化学平衡常数高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章第二节第3课时化学平衡常数学习目标：3、初步了解化学平衡常数的相关计算。(重点)1、了解化学平衡常数的概念。2、掌握化学平衡常数的表示方法。自学指导：自学课本P33-36，了解以下知识：1、化学平衡常数的概念及表达式；2、化学平衡常数的意义及应用。根据数据分析出平衡时数据中的规律：(1)温度不变时，为一常数；(2)常数K与正向建立还是逆向建立平衡

(3)常数K与反应的

无关；

。c(H2)·c(I2)序号起始时浓度mol/L平衡时浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)[H2][I2][HI]10.011970.0694400.0056170.00059360.0127020.011350.0090400.003560.001250.015593000.015200.0016960.0016960.011814000.037770.0042130.0042130.02934c2(HI)起始浓度大小48.3848.6148.7148.81一、化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。1、定义：对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

K=2、表达式：【注意】书写K时不考虑固体和纯液体。K无固定统一的单位！不同方程式，单位不同。3、影响因素(1)K只受温度影响(2)吸热反应：降低温度，K减小升高温度，K增大【练一练】写出下列反应的平衡常数表达式。（1）如果反应中有固体和纯液体，平衡浓度看做“1”CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

CO2(g)+H2(g)

CO(g)+H2O(l)

Cr2O72-(aq)+H2O(l)2CrO42-(aq)+2H+(aq)K=c(CO2)c(CO)

c(CO2)·c(H2)

K=c2(CrO42-)

c2(H+)

K=c(Cr2O72-)（2）同一化学反应：1）1/2N2(g)+3/2H2(g)NH3(g)2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)3）2NH3(g)N2(g)+3H2(g)K1

K2K3思考：K1

、K2、K3有什么关系？K12=K2K3=1/K2（3）多重平衡规则例1:

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)K1

2NO2(g)N2O4(g)

K2

2NO(g)+O2(g)

N2O4(g)

K3

=

+

K3=K1K2

方程式相加→K相乘例2:

C(s)+CO2(g)2CO(g)K1

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)K2

CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)K3

=

-

K1

=K2/

K3方程式相减→K相除1、可逆反应：2、化学计量数变为原来的n倍：K2=K1n3、方程式相加：4、方程式相减：K1×K2=1K=K1×K2K=K1÷K2二、化学平衡常数的有关计算1、已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K1S(s)+O2(g)SO2(g)K2则相同温度下，反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为()

A、K1+K2B、K1–K2

C、K1×K2D、K1/K2

D课堂练习【例1】对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)

2CO(g)，在

一定温度下，其平衡常数为K。下列条件的变化中，能

使K发生变化的是

()A．将C(s)的表面积增大

B．增大体系压强C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂C(3)判断反应是否能达到平衡或者反应进行方向

某温度下，任意时刻：当Qc=K时，反应处于平衡状态;当Qc<K时，反应向正反应方向进行;当Qc>K时，反应向逆反应方向进行。mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)

Qc=【例2】已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的

平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的平衡常数K3为_____。1/4973、化学平衡常数的应用K值越大，正向反应进行的程度越大，该反应进行得越完全，反应物转化率越大。(1)比较可逆反应进行的程度(2)判断反应的热效应若升高温度，K值减小，则正反应为若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；放热反应。反应物转化率

α=×100%特点：一个确定的可逆反应，在一定温度时，平衡常数一定。但反应的转化率因反应物的投料比不同而不同2、将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L.1)该条件下反应的平衡常数K＝________；(2)

SO2的平衡转化率为________；1.6×10380%——已知初始浓度和平衡浓度求平衡常数

3：在某温度下，将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中，充分反应达到平衡时，测得c(H2)=0.0080mol/L，求：(1)反应的平衡常数(2)其它条件不变，充入的H2(g)和I2(g)各0.2mol,求达平衡时各物质的平衡浓度。————已知平衡常数,求平衡时各组分的浓度4、一定体积的密闭容器中：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：

回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，

试判断此时的温度为________℃。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6吸热