2022届湖南省A佳经典联考试卷高三一诊考试化学试卷含解析

2021-2022学年高考化学模拟试卷

考生须知：

1,全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2,请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgS04(s)+C0(g)^Mg0(s)+C02(g)+S02(g)

△H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A.恒温恒容时，充入C0气体，达到新平衡时芈”增大

c(CO)

B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C.恒温恒容时，分离出部分S02气体可提高MgSO,的转化率

D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

2、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制甲酸盐的装置如图所示。下列说法中错误的是()

0.1mol/LKHCOi溶液

A.b是电源负极

B.K+由乙池向甲池迁移

2

C.乙池电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO3

D.两池中KHCO3溶液浓度均降低

3、催化加氢可生成3-甲基戊烷的是

CH2=CHCHCH3

A-L

RCH=CH-CH-CH

2匕S

CCH3C=CHCH3

・CH=CH2

CHSCH2C=CH2

D.L.

4、为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是

选

实验目的实验方法相关解释

项

A测量氯水的pHpH试纸遇酸变红

出水口

探究正戊烷CsHn催化裂

BC5H12裂解为分子较小的烷烧和烯煌

解

实验温度对平衡移动的影2NO2：?=^N2O4为放热反应，升温

C/热水爰考/冷水

响平衡逆向移动

用A1CL溶液制备AlCb晶

01(

DAlCb沸点高于溶剂水

体

A.AB.BC.CD.D

5、下列实验操作正确的是（）

‘AlCh溶液

装置乙

A.用装置甲收集SO2

B.用装置乙制备A1CL晶体

C.中和滴定时，锥形瓶用待装液润洗

D.使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液

6、已知HA的酸性强于HB的酸性。25℃时，用NaOH固体分别改变物质的量浓度均为0.Imol-L1的HA溶液和HB

溶液的pH(溶液的体积变化忽略不计)，溶液中A\IT的物质的量浓度的负对数与溶液的pH的变化情况如图所示。下

列说法正确的是

A.曲线I表示溶液的pH与Tgc(B-)的变化关系

•S=10°

C.溶液中水的电离程度：M>N

D.N点对应的溶液中c(Na*)>Q点对应的溶液中c(Na?

7、下图甲是一种在微生物作用下将废水中的尿素CO(NH2)2转化为环境友好物质，实现化学能转化为电能的装置，并

利用甲、乙两装置实现在铁上镀铜。下列说法中不正确的是

甲

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与Y相连接

+

C.M电极反应式：CO(NH2)2+H2O-6e=CO2T+N2T+6H

D.当N电极消耗0.25mol气体时，铜电极质量减少16g

8、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48,下列说法不正确的是

XY

ZW

A.原子半径(r)大小比较：r(Z)>r(W)

B.X和Y可形成共价化合物XY、XY,等化合物

c.Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于Z

D.Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强

9、如图是H3ASO4水溶液中含碑的各物种分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与pH的关系。下

，

金

枪

(

七

«

*

4隼

c（H,AsO；）

B.向NaHzAsCh溶液滴加NaOH溶液过程中，-4----~先增加后减少

c（HAsO；）

C.113Asth和HAs（V•在溶液中不能大量共存

D.KaJ（H3ASO4）的数量级为IO"?

10、改革开放40周年取得了很多标志性成果，下列说法不正确的是

A.“中国天眼”的镜片材料为SiC,属于新型无机非金属材料

B.“蛟龙”号潜水器所使用的钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性

C.北斗导航专用ASIC硬件结合国产处理器打造出一颗真正意义的“中国芯”，其主要成分为SiCh

D.港珠澳大桥设计使用寿命12（）年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极保护法

11、锂-铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀一现象产生电能，其中

放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OIT,下列说法错误的是（）

电解赋体电耕质：电解赋

A.放电时，Li+透过固体电解质向右移动

B.放电时，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e=4OH-

C.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2。

D.整个反应过程中，氧化剂为02

12、加较多量的水稀释0.1mol/L的NaHCO.,溶液，下列离子浓度会增大的是（）

+

A.CO3B.HCO3C.HD.OH

13、下列说法正确的是()

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e-=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

14、下列模型表示的炫或燃的含氧衍生物中，可以发生酯化反应的是()

A-3及■。漏0-

15、中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及氧化还原反应的是

A.火法炼铜B.转轮排字C.粮食酿酒D.钻木取火

16、能用元素周期律解释的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸点：HF>HCI

C.碱性：NaOH>Al(OH)3D.热稳定性：Na2CO3>CaCO3

17、已知某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠四种溶质，欲将该溶液中四种溶质的阴离子逐：检验出来,

所加试剂先后顺序合理的是

A.HNCh、Ba(NCh)2、NH4NO3、AgNO3B.HNO3、NH4NO3,Ba(NO3)2^AgNOj

C.NH4NO3,HNO3、Ba(NO3)2,AgNO3D.NH4NO3、HNO3、AgNCh、Ba(NO3)2

18、拉曼光谱证实，A102-在水中转化为将一定量的Na2co3、NaAKh固体混合物溶于适量水中，再逐滴

加入Imol/L盐酸，测得溶液中CCV，HCO3,[A1(OH)4]->AP+的物质的量与加入盐酸的体积变化关系如图所示，

则下列说法正确的是

A.COj2-.HCO3-和[A1(OH)4「在水溶液中可大量共存

B.d线表示的反应为：[A1(OH)4「+H+=A1(OH)3I+H2O

c.原固体混合物中CO32-与AKh-的物质的量之比为1：1

D.Vi=150mL,V2=300mL；M点生成的CO2为0.05mol

19、下列对实验方案的设计或评价合理的是（）

A.经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

食处水

浸泡过

的铁灯

B.图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

稀破戢

C.图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

铝热反应的实验装置

可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

20、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu-Si合金作硅源,

在950C利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si，+优先于CM+被还原

B.液态Cu-Si合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

21、下列操作能达到相应实验目的的是（）

选项目的实验

A实验室制备乙酸乙酯向试管中依次加入浓硫酸、乙醇、乙酸和碎瓷片，加热

可将混合气体依次通过盛有足量酸性KMnO』溶液、浓硫酸的洗

B除去干燥CO2中混有少量的SO2

气瓶

向Na2s溶液中先加入Ba(

C检验Na2s。3已经变质

NO3)2溶液，生成白色沉淀，然后再加入稀盐酸，沉淀不溶解

常温下，将表面积相同的铁和铜投入到浓硝酸中，铁不能溶解，

D比较铁和铜的活泼性

铜能溶解，铜比铁活泼

A.AC.CD.D

22、我国古代的青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值。下列说法不正确的是()

A.我国使用青铜器的时间比使用铁器、铝器的时间均要早

B.将青铜器放在银质托盘上，青铜器容易生成铜绿

C.《本草纲目》载有名“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，则铜青就是青铜

D.用蜂蜡做出铜器的蜡模，是古代青铜器的铸造方法之一，蜂蜡的主要成分是有机物

二、非选择题(共84分)

23、(14分)芳香族化合物A(C9Hi2O)常用于药物及香料的合成，A有如下转化关系：

AF

BE

(CtHuO)D(CtHtcOj)

©KMBOVOH'

1—'一定条件'—1

已知:

①A的苯环上只有一个支链，支链上有两种不同环境的氢原子

①KMQ/OH-

②R-C-0+CO2

©RCOCHj+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(DA生成B的反应类型为，由D生成E的反应条件为O

(2)H中含有的官能团名称为o

(3)1的结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为.

(5)F有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

⑹糠叉丙酮.CHCCKH、)是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH-3)3COH]

和糠醛为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，

箭头上注明试剂和反应条件)：.

24、(12分)化合物甲由四种元素组成。某化学研究小组按如图流程探究其组成:

已知丙和丁是相对分子质量相同的常见气体，其中丁是空气的主要成分之一。请回答下列问题:

(1)甲的化学式为一。

(2)甲发生爆炸反应的化学方程式为—o

(3)已知化合物甲中，有两种元素的化合价为最高正价，另两种元素的化合价为最低负价，则爆炸反应中被氧化的元

素与还原产物的物质的量之比为一O

25、(12分)工业上常用亚硝酸钠(NaNO?)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置

制备NaNO2并探究NO、NO2的某一化学性质(A中加热装置已略去)。请回答下列问题:

②NO能被酸性KMnCh氧化成NOV,MnCh-被还原为Mn2+

⑴装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为o

(2)用上图中的装置制备NaNO?,其连接顺序为：a-__T—h(按气流方向，用小

写字母表示)，此时活塞K?如何操作o

(3)E装置发生反应的离子方程式是。

(4)通过查阅资料，NO2或NO可能与溶液中Fe2+发生反应。某同学选择上述装置并按AfCfE顺序连接，E中

装入FeSC)4溶液，进行如下实验探究。

步

操作及现象

骤

关闭K2,打开K1,打开弹簧夹通一段时间的氮气，夹紧弹簧夹，开始A中反应，一段时间后，观察到E中溶

①

液逐渐变为深棕色。

②停止A中反应，打开弹簧夹和K2、关闭Ki,持续通入N2一段时间

③更换新的E装置，再通一段时间N2后关闭弹簧夹，使A中反应继续，观察到的现象与步骤①中相同

步骤②操作的目的是；步骤③C瓶中发生的化学方程式为；通过实验可以得出：

2+

(填“NO2、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe发生反应使溶液呈深棕色。

26、(10分)三草酸合铁(III)酸钾K3[Fe

(C

2O4)3]-3H2O(其相对分子质量为491),为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时

分解。它还具有光敏性,光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含

量，进行如下实验：

I.三草酸合铁(ni)酸钾的制备；

①称取5g硫酸亚铁固体，放入到100mL的烧杯中，然后加15mL储水和5〜6滴稀硫酸，加热溶解后，再加入25mL

饱和草酸溶液，搅拌加热至沸.停止加热，静置，待析出固体后，抽滤、洗涤、干燥，得到FeC2(h・2H2O;

②向草酸亚铁固体中加入饱和K2c2O4溶液10mL,4(TC水浴加热，边搅拌边缓慢滴加20mL3%H2C)2溶液，变为深棕

色，检验Fe2+是否完全转化为Fe3+,若氧化不完全，再补加适量的H2O2溶液；

③将溶液加热至沸，然后加入20mL饱和草酸溶液，沉淀立即溶解，溶液转为绿色。趁热抽滤，滤液转入100mL烧杯

中，加入95%乙醇25mL,混匀后冷却，可以看到烧杯底部有晶体析出。晶体完全析出后，抽滤，用乙醇-丙酮混合液

洗涤，置于暗处晾干即可。

(1)写出步骤①中，生成FeC2O“2H2O晶体的化学方程式—»检验FeCzO〃ZlhO晶体是否洗涤干净的方法是一。

(2)步骤②中检验Fe2+是否完全转化的操作为一。

(3)步骤③用乙醇-丙酮混合液洗涤，而不是用蒸储水洗涤的原因是一。

H.铁含量的测定：

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2sOs酸化，滴加KMnth溶液至草酸根恰好全部氧化，MnO/被还

原成MM+,向反应后的溶液中逐渐加入锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤、洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形

瓶中，此时溶液仍呈酸性。

步骤三：用O.OlOOmol/LKMnCh溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnCh溶液20.02mL,滴定中MnO,被还原

成Mn2+»

步骤四：重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗O.OlOOmol/LKMnCh溶液19.98mL。

(4)配制三草酸合铁酸钾溶液中用到的玻璃仪器有烧杯,_o

(5)写出步骤三中发生反应的离子方程式一o

(6)实验测得该晶体中铁的质量分数为一(结果保留3位有效数字)。

27、(12分)氯化钠(NaCN)是一种基本化工原料，同时也是一种毒物质。一旦泄漏需要及时处理，一般可以通过喷酒

双氧水或过硫酸钠(Na2s2)溶液来处理，以减少对环境的污染。

I.(1)NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式是

II.工业制备过硫酸钠的反应原理如下所示

主反应:(NH^SzOs+ZNaOH/Na&G+ZNH3t+2H20

副反应:2NH3+3Na2S208+6Na0H丝=6Na2S04+N2+6H20

某化学小组利用上述原理在实验室制备过硫酸，并用过硫酸钠溶液处理含氟化钠的废水。

实验一:实验室通过如下图所示装置制备Na2s2。8。

(2)装置中盛放(阳)2$2。8溶液的仪器的名称是o

(3)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是

(4)上述装置中还需补充的实验仪器或装置有(填字母代号)。

A.温度计B水浴加热装置

C.洗气瓶D.环形玻璃搅拌棒

实验二:测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氯化钠的含量。

已知;①废水中氯化钠的最高排放标准为0.50mg/L»

②Ag'+2CN-===[Ag(CN)2「，Ag+I-==AgII,Agl呈黄色，CN-优先与Ag,发生反应。实验如下:取1L处理后的NaCN

废水，浓缩为10.00mL置于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用LOxlO-mol/L的标准AgN()3溶液滴定，消耗

AgN()3溶液的体积为5.00mL

(5)滴定终点的现象是»

(6)处理后的废水中氟化钠的浓度为____________________mg/L.

nr(7)常温下，含硫微粒的主要存在形式受pH的影响。利用电化学原理，用惰性电极电解饱和NaHSO、溶液也可以制

备过硫酸钠。已知在阳极放电的离子主要为HSOJ,则阳极主要的反应式为»

28、(14分)有研究表明，内源性H2s作为气体信号分子家族新成员，在抗炎、舒张血管等方面具有重要的生理作用,

而笼状COS(瘦基硫)分子可作为H2s的新型供体(释放剂)。试回答下列有关问题

(1)COS的分子结构与CQ相似，COS的结构式为。

(2)已知：(DCOS(g)+H2(g)2s(g)MX)(g)△2=-15kJ・molv,②COS(g)+H2(g)2s(g)+CO2(g)△H2=-36kJ・molT,

@C0(g)+H20(g)WB(g)+C02(g)△5,则△上二.

(3)COS可由CO和HzS在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡：CO(g)+H2S(g)WCOS

(g)+H2(g),数据如表所示、据此填空

起始时平衡时

实验温度/℃

n(CO)/moln(H2S)/moln(COS)/moln(H2)/moln(CO)/mol

115010.010.0007.0

21507.08.02.04.5X

340020.020.00016.0

①该反应为(选填“吸热反应”或“放热反应”)»

②实验2达到平衡时，x7.0(选填“>”、"V”或“=”)

③实验3达到平衡时，C0的转化率a=

(4)已知常温下，&S和阳3叩2。的电离常数分别为向pH=a的氢硫酸中滴加等浓度的氨水，加入氨水的体积(V)与溶

液pH的关系如图所示：

酸/碱电离常数

H2sKa尸1.0X10-7Ka2=7.0X10-15

Kb=L0Xl()T

NH3*H20

①若c(H2S)为0.Imol/L,则a=

②若b点溶液pH=7,则b点溶液中所有离子浓度大小关系是o

(5)将&S通入装有固体FeCb的真空密闭烧瓶内，恒温至300C,反应达到平衡时，烧瓶中固体只有FeCl?和FeS*

(x并非整数)，另有H2S、HC1和非三种气体,其分压依次为0.30P。、0.80P。和0.04P。(P。表示标准大气压三当化学

方程式中FeCb的计量数为1时，该反应的气体压强平衡常数记为KPo计算：

①x=(保留两位有效数字)。

②K产(数字用指数式表示)。

29、(10分)活性炭、纯碱(Na2cCh)和小苏打(NaHCOj)在生产、生活中应用广泛。完成下列填空：

(1)活性炭可用于处理大气污染物NO：C(s)+2NO(g)/N,(g)+CO2(g),已知NO的转化率随温度升高而降低。

降低温度，重新达到平衡，判断下列各物理量的变化：(选填“增大”、“减小”或“不变”)vll;；N2的体积分

数:平衡常数K。

(2)将氨气和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，可观察到的现象是；写出相关反应的化学方程式______________

(3)小苏打既能跟酸反应，又能跟碱反应，应用勒夏特列原理进行解释。

(4)比较同温下浓度均为O.Olmol/L的①H2co3、②Na2cO3、③NaHCCh、④NH4HCO3四种溶液中c(COJ)的大小关

系为(用编号表示)。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，但c(CO)增大，且比c(COj大，因此此比值减小，故错误；B、正

反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，CO?和SO?的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩

尔质量增大，故错误；C、分离出S02,减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO,消耗量增大，即转化率增大,

故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。

2、B

【解析】

A.由图可知，CO2在乙池中得到电子还原为HCOO-,则Sn极为电解池阴极，所以b为电源负极，故A正确；

B.电解池中，阳离子向阴极移动，Sn极为电解池阴极，所以K+由甲池向乙池移动，故B错误；

C.CO2在乙池中得到电子还原为HCOCT,电极反应式为：CO2+HCO3+2e=HCOO+CO32,故C正确；

D.电解过程中，甲池发生反应：4HCO3-4e=02T+4CO2T+2H,0,同时K+向乙池移动，所以甲池中KHC(h

溶液浓度降低；乙池发生反应：CO2+HCO3+2e=HCOO+C0t,所以乙池中KHCO3溶液浓度降低，故D正确；

答案选B。

3、C

【解析】

含碳碳双键的有机物与氢气发生加成反应，且加成后碳链骨架不变，生成3-甲基戊烷，以此来解答。

【详解】

A.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故A错误；

B.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故B错误；

C.含2个碳碳双键，均与氢气发生加成反应，生成3-甲基戊烷，故C正确；

D.与氢气发生加成反应生成2-甲基丁烷，故D错误；

答案选C

4、C

【解析】

A.氯水中含HC1O,具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH,应选pH计测定氯水的pH,A错误；

B.C5H12裂解为分子较小的烷烧和烯烧，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热

功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；

C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C正确；

D.加热促进AlCb水解，且生成HC1易挥发，应在HC1气流中蒸发制备AlCb晶体，D错误；

答案选C。

5、D

【解析】

A、二氧化硫密度比空气大，收集时需长进短出，故A错误；

B、氯化铝水解生成的氯化氢易挥发，通过加热氯化铝溶液制备AlCb晶体，需在氯化氢氛围下蒸发，故B错误；

C、中和滴定时，锥形瓶不能用待装液润洗，否则会使滴定结果产生较大误差，故c错误；

D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子，使用分液漏斗和容量瓶时，先要检查是否漏液，防止实验过程中漏液，故D正确。

答案选D。

6、B

【解析】

A.HA的酸性强于HB的酸性，则砥（HA）>Ka（HB）,当Tgc（A-）=-lgc（m时c（A-）=c（IT）,c（HA）=c（HB）,则

c（H+）越大，pH越小，Ka越大，所以曲线II表示pH与-lgc（B-）的关系，故A错误；

io'0xlO-2

B.对于HB,取点（10,2）,则c（H*）=10rOmoI/L,c（B）=102mol/L,则&（HB）='/、）=.......—,同理对

c（HB）0.1-10-2

于HA,取点（8,2）,则c（lT）=10-8mol/L,c（A）=102mol/L,则&（HA）=,但）=1°乂”,所以a（HA）：

c（HA）0.1-10-2

Ka（HB）=100,故B正确；

C.M点和N点溶液中c（A）=c（B-）,溶液pH越大，水的电离程度越大，所以水的电离程度MVN,故C错误；

D.对于N点溶液，存在电荷守恒：c（Na*）+c（H+）=c（OH）+c（B-）,对于Q点溶液，存在电荷守恒：

c（Na+）+c（H*）=c（OIT）+c（A-）,N点和Q点溶液pH相同，则两溶液中c（fT）和c（OJT）分别相等，但c（B）<c（A）,

则N点对应的溶液中c（Na*）VQ点对应的溶液中c（Na*）,故D错误；

故选：B.

7、D

【解析】

甲装置中N极上Ch得到电子被还原成H2O,N为正极，M为负极；

A.乙装置中CM+在Fe电极上获得电子变为Cu单质，阳极Cu失去电子变为CiP+进入溶液，所以乙装置中溶液的颜色

不变，A正确；

B.乙装置中铁上镀铜，则铁为阴极应与负极X相连，铜为阳极应与正极Y相连，B正确；

+

C.CO（NH2）2在负极M上失电子发生氧化反应，电极反应式为CO（NH2）2+H2O-6e-=CO2t+N2T+6H,C正确；

D.N极电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,当N电极消耗0.25mol氧气时，则转移n（e）=0.25molx4=lmol电子，Cu电极

上的电极反应为Cu-2e-=Cu",所以Cu电极减少的质量为m（Cu）=；molx64g/mol=32g,D错误；

故答案是Do

8、C

【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。

【详解】

表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a,则Y、Z、W原子

序数为a+1、a+9、a+10»因四种元素原子序数之和为48,得a=7,故X、Y、Z、W分别为氮(N)、氧(O)、硫(S)、

氯(Cl)o

A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故r(Z)>r(W),A项正确;

B.X和Y可形成共价化合物XY(NO)、XY2(NO2)等化合物，B项正确;

C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误

D.S*、ci-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。

本题选C.

9、B

【解析】

A.由图像知，HhAsO/溶液pH小于7,则NaWAsCh溶液呈酸性，故A正确;

+c(HAsO)

CI(H2ASO4)_C(H)24

B.—,向NaHzAsO』溶液滴加NaOH溶液，c(H+)逐渐减小，则过程中，4~~一逐渐减少,

C(HAsOt)Kc(HAsO：)

故B错误;

C.由图示知，酸性条件下H3ASO4可以大量存在，在碱性条件下HAS。’?•能大量存在，则它们在溶液中不能大量共存,

故C正确;

c(AsO；)c(H*)

+12

由图知，时，23=c(H)®10-,故D正确;

D.pH=U.5C(HASO4)=C(ASO4),Ka3(H3AsO4)=2

c(HAsO4)

故选B。

10、C

【解析】

A.SiC属于新型无机非金属材料，故不选A；

B.钛合金材料具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故不选B；

C.“中国芯”主要成分为半导体材料Si,不是Si(h故选C；

D.因为铝比铁活泼，所以利用原电池原理，铁做正极被保护,这种方法叫牺牲阳极的阴极保护法，故不选D；

答案：C

11、B

【解析】

A.根据图示及电池反应，CU2O为正极，Li为负极；放电时,阳离子向正极移动，则Li+透过固体电解质向CU2。极

移动，故A正确;

B.根据电池反应式知，正极反应式为Cu2O+H2O+2e=Cu+2OH-,故B错误；

C.放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH;可知通空气时，铜被腐蚀，表面产生CuzO,故C正确；

D.通空气时，铜被腐蚀，表面产生CU2O,放电时CU2O转化为Cu,则整个反应过程中，铜相当于催化剂，氧化剂

为。2,故D正确；

答案选B。

12、C

【解析】

在NaHCCh溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为：HCO3-+H2O0H2CO3+OH-,力口较多量的水稀释促进水解平衡正向

移动，但以体积增大为主，所以氢氧根离子的浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，即氢离子浓度与氢氧根离

子浓度的积不变，所以氢离子的浓度变大，

故选：C»

13、D

【解析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【点睛】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

14、D

【解析】

伊，）表示甲烷,

醇和竣酸发生酯化反应生成酯和水,表示苯,表示乙醛,

表示乙醇，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，能发生酯化反应的是乙醇;

答案选D。

15、B

【解析】

A.火法炼铜是指用氧气与硫化亚铜制取铜的反应，属于氧化还原反应，故A不选；B.转轮排字属于物理变化，故选B；

C.用粮食酿酒过程实质是淀粉水解生成葡萄糖，在进行发酵生成乙醇的过程，中间有元素化合价发生变化，属于氧化

还原反应，故C不选；D.钻木取火是通过动能转化为热能使木材燃烧，属于氧化还原反应，故D不选；答案：Bo

16、C

【解析】

A、不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，A错误；

B、氢化物的熔沸点与元素周期律没有关系，B错误；

C、金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，可以用元素周期律解释，C正确；

D、碳酸盐的热稳定性与元素周期律没有关系，D错误，

答案选C。

【点晴】

素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化的规律，具体表现为

同周期（从左到右）同主族（从上到下）

原子序数依次递增依次递增

电子层数相同依次递增

最外层电子数依次递增（从1至8）相同（He除外）

原子半径逐渐减小逐渐增大

主要化合价最高正价由+1价到+7价价（O、F除外）最低负价由一4价到一1价一般相同

金属性逐渐减弱逐渐增强

非金属性逐渐增强逐渐减弱

17、C

【解析】

先加硝酸，氢离子与碳酸根离子生成气体，可以鉴别出碳酸钠，但硝酸也可和氢氧化钠反应生成水，没有明显现象，

又除去了氢氧根离子，钺根离子与氢氧根离子反应生成具有刺激性气味的气体，加入硝酸镂可以证明氢氧化钠的存在；

再加入稀硝酸，有气体生成，证明含有碳酸钠；加入硝酸钢，钢离子与硫酸根离子生成硫酸根沉淀，可以证明含有硝

酸领；最后加入硝酸银，银离子与氯离子反应生成氯化银白色沉淀，证明含有氯化钠，可以将四种溶质都证明出来，

如先加入硝酸银，则硫酸银、氯化银都生成沉淀，不能鉴别，综上所述，C项正确；

答案选C。

18、C

【解析】

将一定量的Na2co3、NaAKh固体混合物溶于适量水中，AKh-转化为［A1(OH)4「，除Na+外溶液中主要存在CO3*、

_

［A1(OH)4］?由于酸性：H2CO3>HCO3>A1(OH)3,则结合H+的能力：［A1(OH)4「>CO3*>HCO3，向溶液中逐滴

加入盐酸，［A1(OH)4「首先与H+反应转化为A1(OH)3,因此a线代表［A1(OH)4「减少，发生的反应为：［A1(OH)4「+H

+

=A1(OH)31+H2O,则［A1(OH)4「的物质的量为lmol/Lx0.05L=0.05moL生成的A1(OH)3也为0.05mol；接下来CC^

2+

与H+反应转化为HCO3-,b线代表CO3?一减少，c线代表HCO3-增多，发生的反应为：CO3+H=HCO3-,可计算出

n(C032)=n(HC03_)=n(H+)=lmoVLx0.05L=0.05mol；然后HCO3-与H+反应生成H2cO3(分解为CO2和H2O),最后

A1(OH)3与H+反应生成AP+,d线代表HCO3-减少，e线代表AF+增多。

【详解】

__2

A.由于酸性：HCO3>A1(OH)3,HCO3-会与［AI(OH)4「发生反应生成A1(OH)3：HCO3+［A1(OH)4］=CO3+

A1(OH)31+H2O,HCO3-和［A1(OH)4「在水溶液中不能大量共存，A项错误；

+

B.d线代表HC(V减少，发生的反应为：HCO3+H=CO2?+H2O,B项错误；

2+-

C.a线代表|A1(OH)4「与H+反应：［Al(OH)4「+H+=Al(OH)3j+H2O,b线代表CtV与H+反应：CO3+H=HCO3,

由图象知两个反应消耗了等量的H+,则溶液中CCV-与闻(OH)］的物质的量之比为1：1,原固体混合物中CCV-与

A1O2-的物质的量之比为1：1,C项正确；

D.d线代表HCCh-与H+的反应：HCOj+H+=CO2T+H2O,n(HC03-)=0.05mol,消耗H+的物质的量为0.05mol,所

+3+

用盐酸的体积为50mL,Vi=100mL+50mL=150mL；e线代表A1(OH)3与H+反应：A1(OH)3+3H=A1+3H2O,A1(OH)3

的物质的量为0.05moL会消耗0.15molH+,所用盐酸的体积为150mL,V2=Vi+150mL=300mL；M点生成的是HCO3

一而非CO2,D项错误；

答案选C。

【点睛】

在判断HCCh，A1(OH)3与H+反应的先后顺序时，可用“假设法”：假设HCO3-先与H+反应，生成的H2c(分解

为CCh和H2O)不与混合物中现存的A1(OH)3反应；假设A1(OH)3先与H+反应，生成的AP+会与溶液中现存的HCO3

一发生双水解反应，转化为A1(OH)3和H2co3(分解为CO2和HzO),实际效果还是HCCh-先转化为H2cCh,因此判

断HC03-先与H+反应。

19、B

【解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B合理；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,

C不合理；

D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B。

20、D

【解析】

由图可知该装置为电解池：Si”在液态铝电极得电子转化为Si,所以液态铝电极为阴极，连接电源负极，则Cu-Si合

金所在电极为阳极，与电源正极相接，三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供离子自由移动，并增大电解反应面

积，提高硅沉积效率，据此分析解答。

【详解】

A.由图可知，电解池的阳极上Si失电子转化为Si",阴极反应为Si”得电子转化为Si,所以Si优先于Cu被氧化，

故A错误；

B.图中，铝电极上Si"得电子还原为Si,故该电极为阴极，与电源负极相连，故B错误；

C.电流强度不同，会导致转移电子的量不同，会影响硅提纯速率，故C错误；

D.三层液熔盐在电解槽中充当电解质，可以供自由移动的离子移动，并增大电解反应面积，提高硅沉积效率，故D

正确；

答案选D。

21、B

【解析】

A.浓硫酸的密度比乙醇大，且浓硫酸和乙醇混合放出大量的热，若先加浓硫酸再加乙醇容易引起液体飞溅，故先加

乙醇，再加浓硫酸。最后加乙酸，避免浓硫酸和乙酸混合时产生的热量使乙酸大量挥发，即制备乙酸乙酯时药品添加

顺序为：乙醇、浓硫酸、乙酸，A错误；

B.SO2和酸性KMn(h溶液发生氧化还原反应而被除去，再通过浓硫酸进行干燥，可得纯净的B正确；

C.即使没有变质，Na2s0