2022届高考化学二轮复习10水溶液中的离子平衡试题附参考答案

专题十水溶液中的离子平衡

高考命题研究

高频考点两年考向命题角度再思考

考向1.近两年，高考题结合电解质溶液图像，考查电离平

考向1.电离平衡、盐类水解及影响因素12021广东

衡、水解平衡及影响因素，溶液的酸碱性判断、水的电

1.溶液中的卷,8][2021浙江卷,23][2020山东卷.15][2020北京

离程度比较、离子浓度的大小比较等。

“三大平衡”卷,11][2020天津卷,7]

考向2.在选择题中结合沉淀溶解平衡图像，考查沉淀溶

考向2.沉淀溶解平衡及影响因素[2020天津卷,7]

解平衡的影响因素、溶度积的计算等

考向1.电离常数、水解常数及应用[2021山东

考向1.在选择题中结合电解质溶液图像,考查电离常数

卷,15][2020全国1,13][2020天津卷,7]

2.溶液中的或水解常数的计算。

考向2.溶度积常数及应用[2021全国甲,12][2021全

“四大常数、’考向2.在化工流程题中考查溶度积常数(0>)的计算及应

国乙,13][2021广东卷,18][2020全国|』,27][2020ill

用等

东卷.16U2020天津卷,7]

考向1.酸碱中和滴定及应用[2021湖南卷,9][2020全考向1.以有机物(如苯甲酸)的制备为载体，考查酸碱中和

3.酸碱中和国II,27]滴定操作、仪器及用途、产品纯度的测定等。

滴定及迁移考向2.酸碱中和滴定的迁移应用[2020浙江考向2.一般出现在化学工艺流程题或综合实验题中，考

应用卷,30][2020浙江卷,27][2020山东卷,20][2020北京查产品纯度的测定等，以氧化还原滴定为主，侧重考查实

卷,18]验数据的处理能力等

考点一溶液中的“三大平衡”

要点归纳•再提升

1.立足“动态平衡”，认识电解质溶液中的“三大平衡”

⑴外界条件对弱电解质的电离平衡的影响「以CH3C00H(aq)-CH3coCT(aq)+H+(aq)AH>0

为例

溶液中电离产

条件平衡移电

H生离子的浓度

变化动方向程度

cH)

升温.史*正向移动增大增大

温度AT-

降温逆向移动减小减小

外加%酸逆向移动减小增大

喊被加减正向移动增大诚小

同肉子效应

逆向移动减小减小

(tWCHjCOONa)

⑵外界条件对水的电离平衡的影响(H201H++0HA/7>0)o

条件平衡移K水的电

c(OH')

变化动方向"离程度

1坤M小1W少量酸逆向移动不变减小减小增大

4*«加少属时逆向移动不变减小增大减小

可水解

Na2COj正向移动不变用r增大减小

的盐

1，NH4C1正向移动不变增大喊小增大

1*

升温正向移动增大增大增大增大

温度

降温逆向移动减小减小减小减小

邈弱①外界条件改变，水的电离平衡发生移动，但任何时候水电离出的c(H+)和c(OH)总是相

等的。

②只要温度不变,Kw不变。25C。时Kw=10l4适用于任何稀酸、稀碱或盐溶液。

(3)外界条件对盐类水解平衡的影响。

水解产生高

影响因索水解平衡水解程度

子的浓度

温度升高正向移动」:丁材增大增大

T1

增大正向移动.利殿小增大

浓度

减小(稀眸)正向移动增大减小

外加酸弱敲阳离子的水健程度减小

酸喊碱弱酸根离子的水解程度1*小

|微点拨|若酸式盐的电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，如NaHSCh溶液;若酸式盐的水解程

度大于其电离程度，则溶液显碱性，如NaHCCh溶液。

(4)外界条件对沉淀溶解平衡的影响［以AgCl(s)=Ag+(aq)+C「(aq)AH>0为例］。

平衡移

条件平衡后c(Ag,)平衡后c(Cl)K.

动方向p

升高温度正向移动增大增大增大

加水稀释正向移动不变不变不变

加入少量

逆向移动增大减小不变

AgNO,

通入HC1逆向移动减小增大不变

通人H2s正向移动减小增大不变

微凝溶度积(Kp)的大小只与难溶电解质本身和溶液的温度有关，相同类型的难溶电解质的

K’p越小，溶解度越小，越难溶。

2.基于“守恒思想”，比较电解质溶液中的粒子浓度

⑴利用“守恒思想”，建立粒子浓度的定量关系。

①电荷守恒:电解质溶液中所有阳离子所带正电荷总数与所有阴离子所带负电荷总数相等。

例如,NaHCCh溶液中电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HC，)+c(0H-)+2c(C噂)。

、一般不考虑H、0元素

②元素质量守恒:电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其他离子或分子，但

离子或分子中某种特定元素原子的总数不变。

例如，在NaHCCh溶液中,〃(Na)：〃(C)=1：1,推出c(Na+)=c(HC%)+c(C暧)+c(H2co3)。

.--可根据电荷守恒和元素质量守恒联合求出

③质子守恒:质子守恒是指电解质溶液中的分子或离子得到或失去的质子的物质的量相等。

例如，在NH4HCO3溶液中,H+、H2co3为得到质子后的产物,NH3H2O、0H\cM为失去质子

后的产物，故有c(H+)+c(H2co3)=c(NH3・H2O)+c(OH)+c(C吸)。

回邀电荷守恒式中不能只是各离子浓度的简单相加，要考虑离子所带的电荷，例如2c(C醋)

的化学计量数2代表一个C酸带有2个负电荷，不可漏掉。

(2)熟知溶液中粒子浓度的“不等式关系”。

类型典型实例

多元弱酸溶液0.1mol-L-i的H2s溶液中:o(H+)>c(HS-)>c(S2-)>c(OH)

一元弱酸的正盐溶液0.1mo卜L」的CH3coONa溶液中:c(Na+)>c(CH3coe))>c(OH)>c(H*)

二元弱酸的正盐溶液0.1moLL-i的Na2cO3溶液中:c(Na+)“(C°i)>c(OH-)>c(HC%)>c(H+)

二元弱酸的酸式盐溶液0.1mol-L」的NaHCCh溶液中:。(Na+)>aHC%)>c(OH-)>c(H+)>c(C°i)

经典对练•得高分

考向1电离平衡、盐类水解及影响因素

真题示例

1-1.(2021浙江卷)实验测得10mL0.50mol-L1NH4cl溶液、10mL0.50mol-L-1CH3coONa

溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25C。时CH3coOH和NH3H2O

的电离常数均为1.8x10-5。下列说法不正确的是()

A.图中实线表示pH随加水量的变化，虚线表示pH随温度的变化

0-50

B.将NH4C1溶液加水稀释至浓度为'molLL溶液pH变化值小于lgx

C.随温度升高,Kw增大,CNCOONa溶液中0(0田)减小,c(H+)增大,pH减小

D.25C。时稀释相同倍数的NH4cl溶液与CH3coONa溶液中:c(Na+)-c(CH3coO-)=c(CH)-c(N«i)

1-2.(双选)(2020山东卷)25C。时,某混合溶液中c(CH3coOH)+c(CH3co0)=0.1mol-L',1g

c(CH3coOH)、lgc(CH3co0)、lgc(H+)和lgc(OH)随pH变化的关系如图所示。Ka为

CHsCOOH的电离常数，下列说法正确的是()

A.0点时,c(CH3coOH)=c(CH3co0一)

B.N点时,pH=-lgKa

O.I<H+)

c.该体系中,c(CH3co0同=叼它2mol-L-1

D.pH由7到14的变化过程中,CH3C00-的水解程度始终增大

【解题思路】

分析可知，随着pH的升高QH和CH3co0-浓度增大,H+和CH3co0H浓度减小，又因pH=7

时,c(H+)=c(0H)故可推知,图中各曲线代表的物质分别是曲线1表示CH3coO;曲线2表示H+,

曲线3表示0H,曲线4表示CH3coOH,据此分析作答。

离子*ut的内断

根据上述分析可知,。点为曲残2和

曲政3的交点.时应的速液pH=7,站

论为:c(H・)YOH)

1依设

pH的计算

”点为曲蝶I和曲位4的交点.

lgc(CHjCOO^=lgc(CHjCOOH).

建也Llf|»c(CH,COO)=c(CHjCOOH).

因X.c(CHiCOO)-c(H^我

"-c(CH,COOH)-'

人可将pH=-lg&

1A*

电鸟常敕与鸟于浓度的关系

c(CHjCOO)+c(CH,COOH)=O.Imol•L\

JHc(CH3COO)=0.1mol•L''-c(CHjCOOH).

c(CH*COO")-c(H・)

，取立两式消去

c(CH,COOH)

c(CH»COO)井化前整理可将出.

C(CHJCOOH)=2；；倡mol-L-1

pH与水用钱皮的关乐

pH由7到14的更化过心中，泣

DM液不断增强・C(OH)不断

增大，使修改根高子的水解平

6左移,水解，工及a小

方法技巧“四步法”突破溶液中的“两大平衡”难题。

电离平衡、盐类的水解平衡是溶液中的“两大平衡”，此类试题大多以电解质溶液的有关图像为

载体，依据“勒夏特列原理”分析外界条件对上述平衡的影响，具体步骤如下：

■一步’结合题给文字、图袅等皆息,央定涉及'

养清平衡类

电离平街,水解平衡还是沉淀溶解平街

-型二及二实质—

第一步

看清曲战的横、姒坐标.特别是起点、

分析电解质溶

终点、文又点、极值点及变化气势等

JS的有关图皂

第三步

挖掘隐金信息,依据“勒夏转列原理”

运用相关理论，

分析中衡的影脸因术•,计算平衡常数等

.分析累化」

第四步

运用动态平衡的观点分析化学反应，判

逐项分析判断，

新选项拈述是否合理

得出答案

对点演练

7

7

・

o

e

/

C

H

O

u

0102040

HNaOH溶液VmL

1-1.（2021北京顺义模拟）常温下，向20mLO.lmolL-1CH3coOH溶液中逐滴加入0.1molL-1

的NaOH溶液，溶液中水电离的c（OH）随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法正确

的是（）

A力、d两点溶液的pH相同

B.从a到e,水的电离程度一直增大

C.从。一。的过程中，溶液的导电能力逐渐增强

D.e点所示溶液中,c（Na+）=2c（CH3coO）+2c（CH3coOH）=0.1mol-L'1

1-2.（双选）（2021山东济宁模拟）已知N2H4在水中的电离与NH3相似，室温下向N2H4水溶液中

滴加某强酸,溶液的pH与离子浓度的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.N2H4在水溶液中的第二步电离平衡常数为10"3

B.N2暧+N2H4=2N2照的平衡常数为l.OxlO9

C.N2H5cl溶液中N2晦的水解能力大于电离能力

D.N2H6c12溶液中:c（C「）=c（N2噂）+c（N2暧）+c（H+）

考向2沉淀溶解平衡及影响因素

真题示例

(2019全国II)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)

是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

)

L(

-

_

o

u

l

5

p

u

u

A.图中A和8分别为力、T2温度下CdS在水中的溶解度

B.图中各点对应的K’p的关系为Ksp(M)=Ksp(N)<Ksp(P)<Ksp(Q)

C.向M点的溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由M沿MPN线向P方向移动

D.温度降低时,0点的饱和溶液的组成由。沿QP线向P方向移动

【解题思路】

第一步明确图像中纵、横坐标的含义，纵、横坐标轴分别表示c(Cd2+)和以S')。

第二步理解图像中线上的点、线外的点的含义,四个点均对应沉淀溶解平衡状态。

第三步抓住Ksp的特点，结合选项分析判断。

根据图像判斯速“度

CdS在水中存在沉淀漆解平衡：CdS(s)l

A项Cd"(aq)+sA(aq),其KRaf'ES")。在饱和

速液中，c(Cd2>e(S:l.温度超高CdS注解度越

大，收7>7；.图中A和8分别表示7；和心温度下

CdS的灌解度,说法正*

沉判断K”的大小

淀CdS的溶度枳只受温度解响,N和P点均时

溶B曜

解应温度(条件,用三晨时应的浪度积相同.说

平法*H*

衡

图浓度对淳解平南的型啊以及加采的分析

像

点达到沉淀漳解平街，向其中加入焦化箱后.

的M

分C项平衡向逆反应方向移动或小，武针)增

析大,海液组成由“沿MPV段向P方向移动，说

法正确

，温度时溶解平衡的学喻结果的分析

随升温度的升高，再于浓度增大，说明CdS®H

Cd2-(aq)+S2(aq)^<Aii«.则温度祥低时，。点

时应他和注液中的c(Cd,与c(S。同时或小，会沿

QP败向P点方向移动，说法正确

对点演练

2-1.(双选)(2021山东泰安模拟)常温下,Cu(OH)2和Fe(OH)3饱和溶液的浓度随pH的变化如图

38

所示,已知:Ksp[Cu(OH)2]=1x1()-20,Ksp[Fe(OH)3]=1x10-o下列说法正确的是()

J

1•

ZX

101—广1—4—56—7—8―-

pH

A.曲线a对应的是Fe(OH)3饱和溶液

B.只需调节pH为4.5即可除去FeCb中的CuCL

C.酸性溶液中Cu元素的存在形式可能为C/+或CU(OH)2

D.滴加NaOH溶液,可实现X到Y的转化

2-2.(双选)(2021山东淄博模拟)常温下,Ksp(MnS)=2.5xl0T3,Ksp(FeS)=6.3xl0」8。FeS和MnS在

水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(X2+表示Fe2+或Md)下列说法错误的是()

(

□

•

O

B

K

S

E

A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B.升高温度，曲线II上的c点可沿虚线平移至d点

C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)=^FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K为4xl05

D.向〃点溶液中加入少量Na2s固体，溶液组成由8点沿曲线I向。点方向移动

易错防范•不失分

判断正误(正确的画“V”,错误的画“X”)0

(1)25C。时,LOmolL」醋酸溶液加水稀释至原体积的10倍，醋酸的电离程度、溶液中。阴)和

电离常数(左)均逐渐增大。()

(2)升高温度,促进水的电离，水中c(H+)和水的离子积(Kw)均增大，但仍呈中性。()

O)Na2co3溶液中加入少量Ca(0H)2固体,CM的水解程度减小,pH减小。()

⑷向NaAKh溶液中滴加NaHCCh溶液,有沉淀和气体生成。()

考点二溶液中的“四大常数”

要点归纳•再提升

1.水的离子积常数(Kw)及应用

随着温度升高而逐渐增大

(1)水溶液中水的离子积常数为Kw=c(H+>c(OH)Kw只与温度有关，与水溶液的酸碱性无关。

(2)25C。时，水的离子积常数为Kw=lxlO」4。

微点拨|Kw是联系c(H+)、c(OH)的“纽带”，加入酸时,c(H+)增大，但c(OH-)减小;加入碱时,c(OH)

增大，但c(H+)减小。

2.电离平衡常数(左或心)的计算及应用

⑴已知c(HX)和c(H+),求HX的电离平衡常数Ka(HX):

HX一H++x-

硒

1

(IL)c(HX)00

c(HX)-c(H+)c(H+)c(H+)

由于弱酸少量电离,c(H+)的数值很小，可做近似处理:c(HX)-c(H+)*(HX),则K=«g,代入数值

求解即可。-应用前提——相同温度下

(2)电离平衡常数的应用。

①判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,电离常数越大，酸性(或碱性)越强。

②判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱，盐中离子对应酸或碱的电离常数越大,盐的水解程度越小,

盐溶液的碱性(或酸性)越弱。

3.利用电离常数(Ka或Kb)计算水解常数(Kh)

(1)对于一元弱酸HA,Ka与Kh的关系：

e(OEr>c(EU]

HA=H++A,Ka(HA)=;A+H2。=HA+OH,Kh(A)=必)o贝【JKa-Kh=c(H+>c(OIT

巴roxio'4

尸Kw,故有Kh=/。常温时,Ka-Kh=Kw=1.0xl0"4,Kh=%。

(2)对于二元弱酸H2B,K-(H2B)、/(H2B)与Kh(HB-)、Kh(B,的关系:

HB+H2OiH2B+OH,Kh(HB)=

B'+HzO=HB+0H,Kh(B2)=~">一’叫

微点拨|25C。时，若一元弱酸(HA)的Ka>1.0xl(y7,则A的水解常数Kh<L0xl()-7,此时等物质的量

浓度的HA和NaA溶液等体积混合,HA的电离程度大于A的水解程度，溶液呈酸性，反之，混合

液呈碱性。

4.溶度积常数(K’p)及相关计算

(l)M(OH)”悬浊液中Kp、Kw、pH间的关系:M(OH)〃(s)一M"(aq)+〃OH-(aq)。则有：

Ksp=c(M"+)•理OH)="♦«OH)=—"-。

(2)建立K.与沉淀转化平衡常数(幻的关系:建立Ksp与K的关系，一般是在K的表达式分子分

母中同乘以某个离子的浓度，将分子分母转化为不同物质的K»。

经典对练•得高分

考向1电离常数、水解常数及应用

真题示例

1-1.(双选)(2021山东卷)赖氨酸

［H3N+(CH2)4CH(NH2)COO-,用HR表示］是人体必需氨基酸，其盐酸盐(H3RCI2)在水溶液中存在

如下平衡:

H3R2+4H2R+与HR旦R

2

向一定浓度的H3RCI2溶液中滴加NaOH溶液,溶液中H3R\H2R\HR和R-的分布系数＜5(x)

随pH变化如图所示。已知(5(x)=

________

朝5巧双下列表述正确的是()

A.R1&

B.M点,c(C1)+c(OH-)+c(R)=2c(H2R+)+c(Na+)+c(H+)

4ggz—3

C.0点,pH=2

D.P点,c(Na+)>c(C「)>c(OH-)>c(H+)

1-2.(2020全国I)以酚配为指示剂，用0.1000molL」的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的

二元酸H2A溶液。溶液中,pH、分布系数(5随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如下

图所示。

［比如A?一的分布系数：d(A2-)=

的AM?

下列叙述正确的是()

A.曲线①代表(5(H2A),曲线②代表贸HA-)

B.H2A溶液的浓度为0.2000mol-L-1

C.HA-的电离常数Ka=1.0xl(y2

D.滴定终点时,溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)

【解题思路】

看定的妓的含义

起始点注液pH的为1凡MNaOH汽液体积更

化的分布系效的或只有两条,说明溶液中不

存在H?A;障着NaOH漆液的加入，HA逐渐

减少.A?-逐渐增多,因此曲蝶①代M(HA)

曲线②代41a(A?)A项错误

液液物质的量浓度的计算

多加入40.00mLNaOH浓液时,恰好完全反

B项应生成Na2A,因H2A为二元酸,故。(比人)=

、0.1000mol・L_lB\错误________________

电离常数的黄基

HA-的电第平衡常<tK,="ARA*

当加入25mLNaOH雄演时.pH=2.O.

d(HA)=d(A,-).即HA-和A"的浓度和

、等・剧&=1x10-2.C/正i

离子浓度大小的比较

根据注波中电荷守恒：c(Na>K(H.)=2r(A2-K

D/c(HA-)«(OH)由于用於故作指示剜，清定终

点时注液X&性，即c(OH)>c(H*),*k(NaT>

2T(A23+C(HA1，DH错误

方法技巧突破电离常数(Ka或Kb)、水解常数(Kh)的计算。

(1)根据图形节点，计算电离平衡常数(Ka或Kb)。

①根据图像中曲线的起点计算电离常数:酸碱中和滴定曲线中，曲线的起点未加酸(或碱)，可以

结合溶液的pH计算电离常数。

②根据图像中曲线交点计算电离常数:在粒子物质的量分数(s)-pH关系图像中，选择曲线的交

点，结合溶液的pH计算电离常数(、)。

(2)两类盐类水解常数(Kh)的计算。

盐的类型强碱弱酸盐(MA)强酸弱碱盐(BN)

水解离子方程

A-+±+

;B+H2O^=BOH+H

式+H2O=^HA+OH

Kh=Kh=

Kh的表达式

的皿

QQ

K,的计算方法工百

Kh=Kh二

对点演练

1-1.(双选)(2021河北唐山模拟)常温下，向10.0mL0.1molL-1Na2A溶液中逐滴加入0.2moHL

।盐酸10.0mL,溶液中粒子的物质的量(挥发的H2A未画出)随pH的变化如图所示。下列说法

正确的是()

U

O

E

0

-

x

e

A.随着盐酸的加入,溶液中水的电离程度先减小后增大

B.Na2A的水解常数k■的数量级约为IO4

C.”点对应溶液中离子浓度:c、(Na+)>3c(A2-)

D.b点对应溶液中:C(OH-)=C(H+)+C(HA-)+C(H2A)

1-2.(2021福建莆田质检)常温下，向20.00mL0.10moHJNH4cl溶液中逐滴加入0.10mol-L”

NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)，其中d点为反

应终点。下列说法不正确的是()

A.V=20.00mL

B.常温下,Kb(NH3-H2O)的数量级为10一5

C力点溶液中:c(Cl»c(Na+)>c(H+)=c(OH)

D.c点的混合溶液中:c(NHi)=c(Na+)

方法技巧弱酸的酸式盐(如NaHX)溶液中存在HK的电离平衡和水解平衡，要根据/(H2X)和

Kh(HX：的大小判断HK的电离程度和水解程度的相对大小，继而判断NaHX溶液的酸碱性:①

若%H2X)>Kh(HX-),则HK的电离程度大于其水解程度,NaHX溶液呈酸性;②若

j(H2X)<Kh(HX)则HH的水解程度大于其电离程度,NaHX溶液呈碱性。

考向2溶度积常数及应用

真题示例

(2021广东卷节选)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含铝(A1)、

铝(Mo)、镖(Ni)等元素的氧化物，一种回收利用工艺的部分流程如下：

BaMoO4(5)油液皿

已知:25C°时,H2c03的q=4.5xl()-7,j4.7xl(yu；Ksp(BaMoO4)=3.5xl(y8；Ksp(BaCO3)=2.6xl0-9；

该工艺中,pH〉6.0时,溶液中Mo元素以Mo喷的形态存在。

“沉钥”中,pH为7.0。若条件控制不当,BaCCh也会沉淀。为避免BaMoO4中混入BaCCh沉淀,

溶液中c(HC05)：c(Mo喷尸(列出计算式)时，应停止加入BaCb溶

液。

对点演练

2-1.(双选)(2021山东邹城一中模拟)常温下，向10mL一定浓度的硝酸银溶液中，逐滴加入0.1

mol-L1的氨水，反应过程中-lgc(Ag+)或-lgc([Ag(NH3)2*与加入氨水体积的关系如图。下列说

法错误的是()

C

~

C

H

N

)

8

<

o

早

箕

8

<

|¥。

A.原硝酸银溶液的浓度是0.1mol-L1

B.反应生成氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10*

C.0点对应溶液中NHJ的浓度小于c点对应溶液中NHI的浓度

D.m点对应溶液中c(N%)>c(Ag+)+c([Ag(NH3)2]+)+c(N«i)

2-2.(2021福建模拟节选)(1)常温下，若在含Cd2\Te4+滤液中加入NaOH溶液调节pH为7,溶

液中cCcP)的最大值为。(已知:Ksp[Cd(OH)2]=5.3xlO*

⑵溶液中Ct?+的浓度为0.33molU,通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5,是否造成

+的损失?_

.(列出算式并给出结论)。已知：(Ksp[Co(OH)2]=5.9xl已15)

方法技巧根据沉淀溶解平衡曲线计算Ksp。

(1)根据沉淀溶解平衡图像中处于曲线上平衡点的坐标，计算溶度积常数(Ksp)的值，要注意看清

横坐标、纵坐标是C还是lgC(或-lgC)。

(2)结合沉淀溶解平衡，确定Ksp的表达形式，根据图中沉淀溶解平衡曲线上点的信息，计算Kp

的值。

(3)当溶液中离子浓度W10-5mol,L」时，可认为该离子沉淀完全,可结合Kp确定此时另一离子

的浓度。

易错防范•不失分

判断正误(正确的画“G,错误的画“X”)。

(1)0.1mol-L-1CH3COOH溶液中，升高温度，电离平衡正向移动，则Kw、Ka(CH3coOH)均增大。

()

(2)0.1molL-1CH3coONa溶液中，滴