2022届高考冲刺模拟化学试题含解析

2022高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.答题时请按要求用笔。

3,请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.3g由CO2和SCh组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

B.ILO.lmokLfNazSith溶液中含有的Si（V-数目为O.INA

C.O.lmolthCh分解产生Ch时，转移的电子数为0.2NA

D.2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为O.INA

2、下列有关物质的用途叙述中，不正确的是

A.用稀硫酸除钢铁表面的铁锈利用了硫酸的酸性

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供镁元素

D.碳酸氢钠作焙制糕点的发酵粉是利用了碳酸氢钠能与发醇面团中的酸性物质反应

3、有机物M是合成某药品的中间体，结构简式如图所示。下列说法错误的是

O

A.用钠可检验M分子中存在羟基

B.M能发生酯化、加成、氧化反应

C.M的分子式为C8H8。4

D.M的苯环上一硝基代物有2种

4、从海带中提取碘的实验中，下列操作中未涉及的是

5、化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是（）

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染

6、将CL通入lOOmLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL下列说法正确的是（）

A.反应后溶液中CIO-的个数为O.INA

B.原NaOH浓度为lmol/L

C.参加反应的氯气分子为（MNA

D.转移电子为0.2NA

7、《内经》曰：“五谷为养，五果为助，五畜为益，五菜为充”。合理膳食，能提高免疫力。下列说法错误的是（）

A.蔗糖水解生成互为同分异构体的葡糖糖和果糖

B.食用油在酶作用下水解为高级脂肪酸和甘油

C.苹果中富含的苹果酸［HOOCCH（OH）CH2coOH］是乙二酸的同系物

D.天然蛋白质水解后均得到a-氨基酸，甘氨酸和丙氨酸两种分子间可生成两种二肽

8、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，X、Z同主

族，Y、W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是

A.简单离子半径：Z<Y<W<Q

B.Y能分别与X、Z、W形成具有漂白性的化合物

C.非金属性：WVQ,故W、Q的氢化物的水溶液的酸性：W<Q

D.电解Z与Q形成的化合物的水溶液可制得Z的单质

9、几种无机物之间转化关系如下图（反应条件省略。部分产物省略）。下列推断不正确的是

A.若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾

B.若L为强酸，贝!JE可能为NaHS、F为HNO3

C.若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2

D.若L为强酸，贝!JE可能为NH4CI、F为Ca（OH）2

10、反应Ck+2KI=2KC1+L中，氧化剂是（）

A.C12B.KIC.KC1D.12

11、在指定溶液中下列离子能大量共存的是

A.无色透明溶液：NH4\Fe3+、SO4*、NO/

B.能使甲基橙变红的溶液：Na+、Ca2\Cl\CH3COO

C.c(CKr)=0.1mol・L"的溶液：K\Na\SO-、S2'

D.由水电离产生的C(H+)=1X10-I3moi•!/的溶液：K\Na\Cl\NO3

12、己知通常情况下溶液中不同离子的电导率不同。现将相同浓度(1.5moi•「)阳3・&0和KOH溶液分别滴入

21mLl.12moi・匚"1(：13溶液中，随溶液加入测得导电能力变化曲线如图所示，下列说法中错误的是

溶液体积

A.常温时，若上述氨水pH=lL则Kb42Xll，ol•!?

B.b、c两点对应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关

C.cd段发生的反应是Al(OH)3+OIT=［A1(OH)J-

D.e、f溶液中离子浓度：c(NH?)>cGO

13、分离混合物的方法错误的是

A.分离苯和硝基苯：蒸储B.分离氯化钠与氯化钱固体：升华

C.分离水和澳乙烷：分液D.分离氯化钠和硝酸钾：结晶

14、傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(-R为短基)和苯通过傅克反应合成b的过程如下(无机

小分子产物略去)

eb

下列说法错误的是

A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺［1.3］己烷互为同分异构体

B.b的二氯代物超过三种

C.R为CsHu时，a的结构有3种

D.R为C4H9时，Imolb加成生成CioWo至少需要3moiHi

15、科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供th的装置，总反应方程式为2co2=2CO+O2,下列说法不

正确的是

A.由图分析N电极为负极

B.OH-通过离子交换膜迁向右室

C.反应完毕，该装置中电解质溶液的碱性增强

D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-

16、下列有关物质性质的比较，不无碘的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D,酸性：HC104>H2S04

二、非选择题(本题包括5小题)

八八COOH

17、香豆素-3-竣酸是一种重要的香料，常用作日常用品或食品的加香剂。

已知:

COOCH.

三步反应仪一（DNaOHUjO

RCOOR1+R2O心目一RCOOR2+R1OH（R代表煌基）

00

i.NaH

就吁C*+RM

心

(1)A和B均有酸性，A的结构简式：;苯与丙烯反应的类型是

(2)F为链状结构，且一氯代物只有一种，则F含有的官能团名称为。

(3)D一丙二酸二乙酯的化学方程式：»

(4)丙二酸二乙酯在一定条件下可形成聚合物E,其结构简式为：

(5)写出符合下列条件的丙二酸二乙酯同分异构体的结构简式：»

①与丙二酸二乙酯的官能团相同；

②核磁共振氢谱有三个吸收峰，且峰面积之比为3：2：1；

③能发生银镜反应。

(6)丙二酸二乙酯与经过三步反应合成

COOCJI,

人^COOC2H,

请写出中间产物的结构简式:

中间产物I;中间产物II.

18、美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下:

已知：

CH,COCH2R>CH3CH2CH3R

回答下列问题：

(1)ATB的反应类型是,B中官能团的名称为o

(2)D-E第一步的离子方程式为。

(3)E-F的条件为,请写出一种该过程生成的副产物的结构简式.(已知在此条件下，酚羟基

不能与醇发生反应)。

(4)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出G的结构简式，并用星号(*)标出G中的手性碳

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液作用产生银镜，且在苯环上连有两个取代基，贝！11同分异构体的

数目为种。

HO

(6)'QQ(J)是一种药物中间体，参照上述合成路线，请设计以甲苯和苯酚为原料制备J的合成路线

_____________________(无机试剂任选)。

19、银的全球消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也用作催化

180-200V

剂，制取原理：Ni(CO)4(g)v*Ni(s)+4CO(g),实验室用如图所示装置制取Ni(CO)4o

50用0℃

已知：CO+PdC12+H2O=CO2+Pdl(黑色)+2Ha；Ni(CO/熔点-25℃,沸点43℃,60℃以上与空气混合易爆炸;

Fe(CO)s熔点-20C,沸点103C。回答下列问题:

⑴装置A中发生反应的化学方程式为o

(2)装置C用于合成Ni(CO)«夹持装置略)，最适宜选用的装置为(填标号)。

(3)实验过程中为了防止________,必须先观察(填实验现象)再加热C装置。

(4)利用“封管实验”原理可获得(高纯银。如图所示的石英)玻璃封管中充有CO气体，则高纯银粉在封管的_______温

度区域端生成填“323K”或“473K”。

323K473K

(5)实验中加入11.50gHCOOH,C装置质量减轻2.95g(设杂质不参加反应)，E装置中盛有PdCl2溶液100mL,则

PdCh溶液的物质的量浓度至少为mol-L'o

20、实验室制备叔丁基苯(C(CH3)3)的反应和有关数据如下:

I'无水AlCb)

+HC1

△

物质相对什质贵密度增点沸点溶解性

遇质检易翔・芹产生白色制苏

—〜—易升华

Aid给于笨

莘73—80.1T底序T泳,易常于乙簿

・代叔丁灯如LRE'516七嫌溶于水，可解于不

叔丁基柴134(L87—难前r水.易溶r笨

I.如图是实验室制备无水AlCb,可能需要的装置:

(1)检查B装置气密性的方法是

(2)制备无水A1C13的装置依次合理的连接顺序为(埴小写字母)，其中E装置的作用是

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是o

n.如图是实验室制备叔丁基苯的装置(夹持装置略)：

在三颈烧瓶中加入50mL的苯和适量的无水AICL,由恒压漏斗滴加氯代叔丁烷10mL,一定温度下反应一段时间后,

将反应后的混合物洗涤分离，在所得产物中加入少量无水MgSO4固体，静置，过滤，蒸储得叔丁基苯20g。

(4)使用恒压漏斗的优点是；加入无水MgSO4固体的作用是。

恒压

漏4

恒温磁力

授样署

(5)洗涤混合物时所用的试剂有如下三种，正确的顺序是o(填序号)

①5%的Na2c。3溶液②稀盐酸③

(6)本实验中叔丁基苯的产率为。(保留3位有效数字)

21、可逆反应2sO2(g)+O2(g)ki2sO3(g)是硫酸工业中非常重要的一个反应，因该反应中使用催化剂而被命名为

接触法制硫酸。

(1)使用V2O5催化该反应时，涉及到催化剂V2O5的热化学反应有：

①V2O5(s)+SO2(g)^^^V2O4(s)+SO3(g)△〃i=+l.6kJmor'

(2)2V2O4(s)+O2(g)2V2OS(s)△”2=-2.4kJ-mor'

则2s02(g)+02(g)=^2SCh(g)△外=，若降低温度，该反应速率会(填"增大，或“减小”)

⑵向10L密闭容器中加入V2O4(s)^SO2(g)各Imol及一定量的。2,改变加入O2的量，在常温下反应一段时间

后，测得容器中V2O4、V2OS,SO2和SO3的量随反应前加入02的变化如图甲所示，图中没有生成SO3的可能原

因是o

物

质

的

，

⑶向10L密闭容器中加入V2O5(s)>SO2(g洛0.6mol,O2(g)0.3mol,保持恒压的条件下分别在Ti、T2,T3三种温

度下进行反应，测得容器中SO2的转化率如图乙所示。

①Ti4(填“>''或'Y')。

②4时，2s026)+02[)=^2$038)的平衡常数4=。若向该容器通入高温He(g)(不参加反应，高于72),

SO3的产率将_____选填“增大”“减小”“不变”"无法确定”)，理由是O

③结合化学方程式及相关文字，解释反应为什么在八条件下比T2条件下的速率慢：。

（4）72时使用V2O5进行反应：2$028）+021）=^2503弓），在保证O2（g）的浓度不变的条件下，增大容器的体积,

平衡（填字母代号）。

A.向正反应方向移动B.不移动C.向逆反应方向移动D.无法确定

参考答案（含详细解析）

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【答案解析】

A.假设3g由CO2和SO2组成的混合气体中CO2的质量为xg,有CO2含有的质子的物质的量为丁宁~~-x22=-mol,

44g/mol2

（3-X）R3-xY3x

SO2含有的质子的物质的量为匚;7>32=^mol,电子的总物质的量为一mol+=mol=L5mol,因此3g由

CO2和Sth组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA,A项正确；

B.由于SKV-会水解，因此lL0.1mol・L-iNa2SiO3溶液中含有的Si（V-数目小于O.INA,B项错误；

C.lmol过氧化氢分解转移的电子的物质的量为Imol,因此O.lmolMCh分解产生O2时，转移的电子数为O.INA,C项

错误；

D.聚乙烯中不存在碳碳双键，因此2.8g聚乙烯中含有的碳碳双键数目为0,D项错误。

故答案选Ao

【答案点睛】

溶液中微粒数目确定需要注意以下几个问题：溶液的体积是否已知；溶质能否水解或电离；水本身是否存在指定的元

素等。

2、C

【答案解析】

A.铁锈氧化铁可与硫酸发生复分解反应生成硫酸铁和水，而除去钢铁表面的铁锈；故A正确；

B.干冰用于人工降雨，是利用了干冰升华吸热；故B正确；

C.胃药中含氢氧化镁是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃中的过量的酸；故C错误；

D.加有发酵粉的面团发酵产生的酸与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳气体可使焙制的糕点松软，故D正确；

答案选c。

【答案点睛】

物质的性质决定它的用途，用途反应出它的性质，胃药中含氢氧化镁主要是因为氢氧化镁能给人提供氢氧根，中和胃

中的过量的酸。

3^A

【答案解析】

A.分子中含有酚羟基、羟基、我基，都能与钠反应放出氢气，不能用钠检验M分子中存在羟基，故A错误;

B.分子中含有酚羟基能发生氧化反应，羟基、竣基能发生酯化，含有苯环能发生加成反应，故B正确;

C.根据结构简式，M的分子式为C8H8。4,故C正确;

O

D.M的苯环上一硝基代物有2种（故D正确;

故选A。

4、A

【答案解析】

从海带中提取碘，涉及到海带的灼烧、物质的溶解，使用B装置，然后过滤除去不溶性固体物质，使用C装置；然后

向溶液中加入有机溶剂将碘单质萃取出来，然后分液，使用D装置，未涉及到滴定操作，故合理选项是A。

5、D

【答案解析】

A.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；

B.高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；

C.2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；

D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白

色污染，故D正确；

选Do

6、C

【答案解析】

发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,生成O.lmolNaCl的同时，生成O.lmolNaClO,消耗2moiNaOH；

A.生成O.lmolNaClO,阴离子水解，则反应后溶液中的个数小于O.INA,故A错误；

B.若恰好完全反应，则原NaOH浓度为胃F=2mol/L,故B错误；

C.由反应可知，参加反应的氯气为O.lmoL则参加反应的氯气分子为O.INA,故C正确;

D.Cl元素的化合价既升高又降低，转移O.lmol电子，则转移电子为O.INA,故D错误；

故答案为C。

【答案点睛】

考查氯气的性质及化学反应方程式的计算，把握发生的化学反应及物质的量为中心的计算为解答的关键，将。2通入

100mLNaOH溶液中充分反应，生成O.lmol的NaCL发生CL+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O,侧重分析能力、计算能

力的考查。

7、C

【答案解析】

A.蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为C6Hl2。6,互为同分异构体，故A正确；

B.食用油为油脂，油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在体内酶的催化作用下水解，生成高级脂肪酸和甘油，故B

正确；

C.苹果酸含有羟基，乙二酸不含羟基，二者结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D.天然蛋白质都是由a氨基酸缩聚而成的，水解均得到a-氨基酸；甘氨酸脱去氨基，丙氨酸脱去羟基为一种，甘氨

酸脱去羟基、丙氨酸脱去氨基为一种，共两种，故D正确；

故答案为Co

【答案点睛】

甘氨酸和丙氨酸分子间可以形成两种二肽，甘氨酸和甘氨酸有一种、丙氨酸和丙氨酸有一种，即两种氨基酸可以形成

共4种二肽。

8、B

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，其中X原子的质子总数与电子层数相等，则X为氢；Y、

W同主族，且Y、W形成的一种化合物甲是常见的大气污染物，该物质为二氧化硫，则Y为氧，W为硫；X、Z同

主族，则z为钠；Q为氯；

A.核外电子排布相同，核电荷越大半径越小，则S*>cr,O2>Na+,电子层多的离子半径大，贝!JS2>cr>O2->Na+,即

ZVYVQVW,故A错误；

B.氧能分别与氢、钠、硫形成过氧化氢、过氧化钠、三氧化硫具有漂白性的化合物，故B正确；

C.同周期元素，核电荷数越大非金属性越强，则非金属性：W<Q；非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强,

而不是氢化物水溶液的酸性，故C错误；

D.电解氯化钠的水溶液可制得氢气、氯气和氢氧化钠，无法得到钠单质，故D错误；

故选B。

【答案点睛】

比较元素非金属性可以根据其氢化物的稳定性，也可以根据其最高价氧化物的水化物酸性强弱，或是单质的氧化性。

9、A

【答案解析】

A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH,H为H2,比与生成H2O,与。2不反应，故A错误；B、若L为强

酸，则E可能为NaHS、F为HNO3,NaHS与HNCh生成Na2s和NO,NO与O2反应生成NO2,NCh与水反应生

成HNCh,L是HNCh是强酸，故B正确；C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2,Mg与CCh反应生成MgO

和C,C与02反应生成CO,CO再与O2反应生成CO2,CCh溶于水生成H2co3,L为H2cO3,是弱酸，故C正确;

D.若L为强酸，贝!|E可能为NH4CkF为Ca(OH)2,NH4C1与Ca(OH”反应生成CaCL和NH3>NH3与Ch反应生成

NO,NO与O2反应生成NO2,NCh溶于水生成HNCh,L是HN(h是强酸，故D正确；故选A。

10、A

【答案解析】

根据单质中元素化合价为零、化合物中正负化合价代数和为零可知，反应物中，C12属于单质，氯气中氯元素化合价

为零，碘化钾中钾显+1价，碘显-1价，生成物中，氯化钾中钾为+1价，氯为4价，碘单质中碘元素的化合价是零，因

此反应后化合价降低的元素是氯，氯气是氧化剂，故选A。

11、D

【答案解析】

A.Fe3+的水溶液显黄色，与“无色溶液”矛盾，A错误；

B.能使甲基橙变红的溶液显酸性，此时H+、CH3coO一会发生反应产生CH3COOH,不能大量共存，B错误；

c.cio-具有强的氧化性，与具有还原性的微粒S*会发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；

D.选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确；

故合理选项是D。

12、D

【答案解析】

)IO-I。-

A.常温时，若上述氨水pH=ll,贝！Jc(OH一)=ll%ol/L,~——««2Xll^mol•L-1,选项A

c(NH、GH。)0.5

正确；

B.曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，溶液中离子浓度不断增大，溶液中离子浓度越大，导电能力越强，b、c两点对

应溶液导电能力差异主要与离子电导率有关，选项B正确；

C、根据曲线1可知b点产生最大量沉淀，对应的曲线2为氢氧化钾滴入氯化铝溶液，c点产生沉淀量最大，后沉淀开

始溶解，cd段发生的反应是A1(OH)3+O1T=[A1(OH)4「，选项C正确；

D、相同浓度(1.5moi・LT)NH3・H20和KOH溶液且滴入体积相等，考虑钱根离子水解，e、f溶液中加入离子浓度：

C(NH4*)<C(K+),选项D错误。

答案选D。

13、B

【答案解析】

A.苯和硝基苯互溶，但沸点不同，则选择蒸馈法分离，故不选A；

B.氯化钱加热分解，而氯化钠不能，则选择加热法分离，故选B；

C.水和溟乙烷互不相溶，会分层，则选择分液法分离，故不选C；

D.二者溶解度受温度影响不同，则选择结晶法分离，故不选D；

答案：B

14、C

【答案解析】

A.环己烯J］分子式为CGHIO,螺［1.3］己烷1X)分子式为CGHIO,所以互为同分异构体，故A正确；

B.若全部取代苯环上的1个H原子,若其中1个CI原子与甲基相邻,另一个C1原子有如图:0所示4种取代位置，

R

有4种结构，若其中1个C1原子处于甲基间位，另一个C1原子有如图所示1种取代位置，有1种结构，若考

1

虑危基上的取代将会更多，故B正确；

C.若主链有5个碳原子，则氯原子有3种位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主链有4个碳原子，此时

甲基只能在1号碳原子上，而氯原子有4种位置，分别为1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主链有3个碳原子，此时该烷燃有4个相同的甲基，因此氯原子只能有一种位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。综上所叙分子式为CsHuCl的同分异构体共有8种，故C错误；

D.-C4H9已经达到饱和，Imol苯环消耗3moi氢气，则hnolb最多可以与3moiHi加成，故D正确。

答案：C

【答案点睛】

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，常考查同分异构体数目、氢气加成的物质的量、消耗氢氧化钠的物质的

量、官能团性质等，熟悉官能团及性质是关键。

15、C

【答案解析】

电池内部，电子向负极迁移，结合图可知，N电极为负极，P电极为正极。

【题目详解】

A.由分析可知，N电极为负极，A正确；

B.右边的装置与太阳能电池相连，为电解池，左边Pt电极与电池负极相连，为阴极，右边Pt电极与电池正极相连，

为阳极，电解池中，阴离子向阳极移动，故OH-通过离子交换膜迁向右室，B正确；

C.总反应方程式为2co2=2CO+O2,电解质溶液pH不变，碱性不变，C错误；

D.CO2在阴极得电子生成CO,结合电解质、电荷守恒、原子守恒可写出阴极反应式为：CO2+H2O+2e=CO+2OH-,

D正确。

答案选C。

16、A

【答案解析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：Al<Mg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HC1,B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HC1O4>H2SO4,D正确。答案选A。

二、非选择题(本题包括5小题)

COOHCOOCiHs

+2C2HOH-A-CH：OCzHj

17、CH3COOH加成反应埃基Ofc5+2H2O

COOHCOOCjH；COOC2H5

HCOOOH

Inx7：H：

C2H5-C-C2H5

QA、cooc：Hj

HCOO

【答案解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，可知D为丙二酸；由⑴可知A和B均有酸性，则存在竣基，故A为CH3COOH；

A与滨水和红磷反应得到B,B再与NaCN反应得到C,贝！JB为BrCHhCOOH,C为NCCH2COOH；根据信息提示,

0

高聚物E为H>[y-E£oc处。

COOC：H5

【题目详解】

(1)由分析可知A为CH3COOH；苯与丙烯反应得到异丙基苯，为加成反应，故答案为：CH3COOH；加成反应；

(2)F为C3H60,不饱和度为1,链状结构，且一氯代物只有一种，则存在两个甲基，故F为丙酮，官能团为谈基，故

答案为：班基；

COOHCOOC2H5

⑶丙二酸二乙酯由D和乙醇反应得到，方程式为CH：+2C2H50H飞-CH：+2H2O,故答案为：

COOHCOOC2H5

COOH8OGH5

FW

CH：+2C2H5OH^A^CH：+2H2O；

COOHCOOC2H5

?hi.XaH??一

根据信息提示则丙二酸二乙酯(E)要形成高聚物则要

(4)RCOR^R2CH2COR,..11(RCCHCORj,E,

，L1COOC：Hj

K2

Oo

发生分子间的缩聚反应，高聚物E为H■［产上0C烟，故答案为：H4(jH-C±OCiHs；

000c

源COOCzHs

(5)丙二酸二乙酯97Hl2O4)同分异构体满足①与丙二酸二乙酯的官能团相同，说明存在酯基；②核磁共振氢谱有三个

吸收峰，且峰面积之比为3：2：1,故氢个数分别为6,4,2；③能发生银镜反应，说明要存在醛基或者甲酯，官能团

又要为酯基，只能为甲酯，根据②可知，含有两个甲酯，剩下(5如°,要满足相同氢分别为6、4,只能为两个乙基，

HCOOHCOO

满足的为-C-C2H5，故答案为：C：H<-C-C2H5；

II

HCOOHCOO

Q：：。与丙二酸二乙酯反生加成反应，故双键断裂，苯环没有影响，则醛基碳氧双键断裂，生成

(6)

京T进过消去反应得到W-，4Z根据题干信息

COOC2H5

RCOORI+R2OH1L£IL^RCOOR2+RIOH(R代表克基)提示，可反生取代得到故答案为:

【答案点睛】

本题难点(5),信息型同分异构体的确定，一定要对所给信息进行解码，确定满足条件的基团，根据核磁共振或者取代

物的个数，确定位置。

18、取代反应羟基、炭基H0—：：>—CH2CHJCI+2OH--H：0>9—(>一CH2cHjOH+Cr+Jh。浓硫酸加热

【答案解析】

根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为H。一2—CH3,A-B发生取代反应，又A的分子式为C2H40,

贝(JA为乙醛(CH3CHO),C在Zn/HCl的条件下得到D,根据已知信息，则D的结构简式为H。1])一CH2cH2cI,D

再经消去反应和酸化得到E,E的结构简式为HO1；:LCH2cH2OH,E与CH30H在一定条件下反应生成

F(C9Hl2O2),F与反应生成G(),G与H2NCH(CH»2反应最终得到美托洛尔，据此分析

G

解答问题。

【题目详解】

0

(1)根据C的结构和B的分子式可得B的结构简式为HOC-CH3»含有的官能团有羟基和瓶基，A-B发生

取代反应，又A的分子式为C2H40,则A为乙醛(CH3CHO),故答案为：取代反应；羟基、谈基；

(2)由上述分析可知，D得到E的第一部反应为消去反应，反应方程式为

H。一：:—CH2cH2cl+2OH--；o>Q—()—CH2cHQH+Cr+thO,故答案为：

0

HO—CH2CH2CI+2OH"­H；0>-<~、—CH2cH2OH+CT+H2O；

(3)E与CH30H在一定条件下反应生成F(C9H12O2),不饱和度没有发生变化，碳原子数增加1个，再联系G的结构,

可知发生醇与醇之间的脱水反应，条件为浓硫酸，加热，已知在此条件下醇羟基不能与醇发生反应，则该过程的副反

应为HOT；CH2cH20H分子内消去脱水，副产物为HO—《>一8=阴，分子间脱水可得

H。—'—CH2cH20cH2cH2(一OH或CH30cH3,故答案为：浓硫酸，加热；H0—<:―CH=CH或

(5)芳香族化合物I是B的同分异构体，I能与银氨溶液产生银镜，说明I中含有一CHO,则同分异构体包括：

(—CHzOH,一CHO可安在邻间对，3种，〉一CHzCHO,—OH可安在邻间对，3种，>—OCH3,—CHO

可安在邻间对，3种，―loM，—CH3可安在邻间对，3种，共有3X4=12种，故答案为：12；

HO

(6)以甲苯和苯酚为原料制备工工工)，其合成思路为，甲苯光照取代变为卤代烧，再水解，变为醇，再催化氧化

变为醛，再借助题目A-B,C-D可得合成路线：

浓硫酸

19、HCOOHHzO+COT③CO及Ni(CO)4与装置中空气混合在加热条件下爆炸E装置中产生黑

A

色沉淀473K0.50

【答案解析】

v

A装置中甲酸和浓硫酸反应生成CO,经B装置中浓硫酸进行干燥，根据方程式Ni(CO)4(g).Ni(s)+4CO(g),

温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度可选用水浴加热，Ni(CO)4的沸点为43℃,所以反应

生成的Ni(CO)4会变成气体，在D装置中进行冷凝得到Ni(CO)4液体，之后利用E装置吸收未反应的CO,同时为了

防止Ni(CO)4与空气混合加热，需先通一段时间的CO,通过观察E装置中是否有黑色成生成可判断装置中是否充满

COo

【题目详解】

浓硫酸

⑴装置A中甲酸与在浓硫酸的作用下生成CO和水，反应方程式为HCOOH==H2O+COT；

A

(2)温度在50~80℃是更有利于Ni(CO)4的生成，为了更好的控制温度，且可避免温度过高，可选用水浴加热，所以选

用③装置；

(3)CO及Ni(COk与装置中空气混合在加热条件下会发生爆炸，所以要先观察到E装置中生成黑色沉淀，再加热C

装置；

(4)323K是49.85C,473K是199.85。根据方程式Ni(CO)4(g)、*Ni(s)+4CO(g)可知180~200℃时生成Ni单

质，所以高纯银粉在封管的473K温度区域端生成；

则生成的装置中发生580

(5)n(HCOOH)=^''^[=0.25mol,"(CO)=0.25mol,CNi(s)+4CO(g)。~匕>Ni(co)4(g),

295g

则C管减轻的质量即反应的Ni的质量，则反应〃(Ni)=।=0.05nwL则消耗"(CO)=0.2moL所以PdCL溶液至

59g/mol

少要吸收CO的物质的量为0.25mol-0.2mol=0.05mol,根据方程式CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd[(黑色)+2HC1可知

,、，0.05mol

所需n(PdC12)=0.05mol,所以其浓度至少为一^1=0.5mol/L。

【答案点睛】

解答第(4)题时要注意单位的换算，方程式中温度的单位是摄氏度，封管所给温度时开尔文，0℃=273.15K。

20、分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不能继续流下，说明气密性

良好defghijc防止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气若先加热硬质玻璃管，A1先与02反应，无法

制得纯净AlCh使液体顺利滴下干燥②①③74.6%

【答案解析】

(1)检查B装置气密性的方法是分液漏斗注入水后，关闭止水夹，打开分液漏斗的活塞使液体流下，一段时间后液体不

能继续流下，说明气密性良好；

(2)制备无水A1CL,在装置B中利用浓盐酸与二氧化镐加热条件下反应生成氯气，通过装置D中的饱和食盐水将氯气

中的氯化氢除去，装置C干燥氯气，纯净干燥的氯气进入装置F与铝粉在加热条件下反应生成氯化铝，最后为防止空

气中的水蒸气进入且利用碱石灰吸收未反应的氯气，故装置依次合理的连接顺序为defghijc,其中E装置的作用是防

止空气中的水蒸气进入，吸收多余的氯气；

(3)实验时应先加热圆底烧瓶再加热硬质玻璃管，其原因是若先加热硬质玻璃管，A1先与O2反应，无法制得纯净

AlCh;

(4)使用恒压漏斗可以平衡漏斗内外压强，使液体顺利滴下，在洗涤后所得产物中加入少量无水MgSO」固体，目的

是吸收产品中少量的水分，起到干燥的作用；

(5)稀盐酸洗涤可以除去氯化铝杂质，再用5%Na2cth溶液除去过量的盐酸，最后用水洗涤除去剩余的5%Na2cth,

故答案为②①③；

50mLx0.88g/mL1OmLx1.85g/mL

(6)加入苯的物质的量为——,、——=0.56mol,氯代叔丁烷的物质的量为———-:一=0.20mol,由

78g/mol92.5g/mo/

尢水AlCh《"y-C(CH3)3+HCl可知

反应方程式+C1C(CH3)3,加入的苯过量，则理论上生成叔丁基

20g

苯的质量为：0.20molx134g/mol=26.8g,叔丁基苯的产率为：——xl00%=74.6%

26.8go

2K-195.2kJ/mol减小常温下，V2O5(s)+SCh(g)=^V2(h(s)+S(h(g)和2s(h(g)+O2(g)Ki2sCh(g)反应

都很慢V1.89X104减小该反应为气体体积减小的放热反应，通入高温He相当于加热；同时容器的体

积增大，相当于减小压强，平衡均左移，产率减小该反应正向为放热反应，平衡时温度越高，SO2的转化率越低,

故八比高，高温下，反应②平衡向左移动，生成的V2O4固体覆盖在V2O5固体的表面，减小了V2O5与SO2气体的

接触面积，使得V2O5(s)+SO2(g)^=iV2O4(s)+SO3(g)的反应速率降低B

【答案解析】

(1)结合已知热化学方程式，根据盖斯定律进行计算；

(2)由图像可知，随反应前加入02量的变化，SO2未参与反应，V2O4逐渐减少，V2O5