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2021年秋校开放周教学设计《硫酸硫酸根离子检验》教学设计晋江市英林中学钟永洪授课班级:高三3班一、教学目标:1.了解接触法制硫酸的反应原理;2.了解浓硫酸的吸水性和脱水性,掌握浓硫酸的强氧化性;3.通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。二、教学重、难点:教学难点:工业制硫酸的反应原理教学重点:浓硫酸的特性三、核心素养:科学态度与社会责任:感受科学使用化学物质的意义。培养学生辨证认识事物两面性的哲学观点。四、教学过程:[引入]由浓硫酸的稀释引入:“酸入水”1.硫酸的物理性质:回顾稀硫酸的性质和应用,教师投影化学方程式,小结)稀硫酸的性质:1.可以使紫色石蕊试液变红2.与碱反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O3.与金属反应:H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑4.与金属氧化物:H2SO4+CuO=CuSO4+H2O5.与某些盐反应:H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl[板书]归纳:2.稀硫酸化学性质:二元强酸,具有酸的通性:[过渡]在水溶液中,硫酸完全电离成H+和SO42-,而浓硫酸中存在的主要是硫酸分子,那么浓硫酸都有那些不同的性质呢?稀硫酸浓硫酸溶质离子H+,SO42-极少量H+,SO42-溶质分子无H2SO4分子大量H2SO4分子[板书]3.浓硫酸的特性:(1)吸水性(作干燥剂)[提问]你还能列出几个说明浓硫酸具有吸水性的事实吗?(实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂;久置的浓硫酸质量会增加等。)[实验探究1]蔗糖中加入浓硫酸,并把产生的气体通入品红溶液中,观察实验现象,并加以解释。【黑心馒头实验】并思考:现象结论及解释颜色白-棕-黑蔗糖脱水炭化体积膨胀,呈疏松海绵状有气体生成试管壁发热浓硫酸吸水放热酸性高锰酸钾溶液褪色生成SO2写出二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:____________[板书](2)脱水性(作脱水剂)[讲解]脱水性:按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素,形成水分子,该实验也体现了浓硫酸的氧化性(提示从化合价的变化分析)。[实验探究2]铜片加浓硫酸加热,观察实验现象;冷却将试管中物质慢慢倒入水中,观察现象。现象:常温下,无明显现象;加热后,铜片溶解,有气泡生成,品红溶液褪色,反应后生成物水溶液呈蓝色。Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(学生讨论浓硫酸性质,指出浓硫酸在该反应中作氧化剂,可提示从化合价的变化分析,并与稀硫酸做比较)[提问]NaOH溶液的作用是什么?吸收尾气,防止污染环境。[板书](3)强氧化性(作强氧化剂)Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O[讲解]有浓硫酸参与的反应,大多数是氧化还原反应,反应中浓硫酸作氧化剂。A.加热,浓H2SO4能氧化大多数金属(除Au、Pt),一般不产生H2;B.常温,浓H2SO4使Fe、Al钝化;C.浓H2SO4与金属反应,表现酸性和氧化性[讨论]归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异:在2支试管中分别盛有相同体积的浓硫酸和稀硫酸,试设计简单的方法区别它们。(学生讨论、归纳浓硫酸与稀硫酸的性质差异)[板书]3、硫酸的用途(学生根据日常生活知识归纳硫酸的用途,教师提示,投影小结)[讲述]用硫酸可以制得硫酸盐,得到进一步的应用,了解几种重要的硫酸盐。(1)制取化肥、硫酸盐、挥发性酸。(2)消除金属表面的氧化物。(3)用于精炼石油,制造炸药、农药、染料等,是实验室里常用的试剂。5.SO42−的检验检验SO42−的正确操作方法:被检液→┴加足量盐酸酸化
→┴滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀产生(判断有无SO42−)。先加稀盐酸的目的是防止⑪_____________、⑫______________、⑬____________等离子的干扰,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式为⑭________________________________、⑮__________________________________、⑯__________________________、⑰_______________________________。往硫酸钠溶液中滴入过量氯化钡,并对生成的沉淀进行洗涤,如何洗涤沉淀_____________
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