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文档简介

学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精(2009·上海卷)海洋是资源的宝库,蕴藏着丰富的化学元素,如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:①Cl2Cl+Cl②Cl+H2HCl+H③H+Cl2HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为__________________;反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。(2)在短周期主族元素中,氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H-Br、H—I的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d。卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易(4)卤素单质的键能大小如下图。由图推断:①非金属性强的卤素,其单质分子的化学键__________________断裂(填“容易”或“不容易"或“不一定容易”).②卤素单质键能大小与键长的关系为:__________________。【答案】(1)H非极性(2)SClF三ⅠA(3)a(4)①不一定容易②除F2外,键长增大,键能减小【解析】(2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有F和S,根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知,三者的原子半径从大到小的顺序是S>Cl>F.(3)随着原子半径增大,卤代氢的键长也应该增大,b错。自上而下,卤代氢的还原性依次增强,c错.卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱,自上而下为由易到难,d错。(2009·全国Ⅱ卷)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152。0,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(

)A。它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子Fe(s)+O2(g)====FeO(s)ΔH=-272.0kJ·mol-12X(s)+O2(g)====X2O3(s)ΔH=—1675。7kJ·mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。【答案】(1)二ⅤA弱(2)1s22s22p63s23p4大(3)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O(4)2Al(s)+3FeO(s)====Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859。7kJ·mol-1【解析】首先注意题目信息中的“前36号"“常见元素”“原子序数依次增大"。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质,应该是NO2和SO2,再依据“原子序数依次增大"的信息,可知W为N元素,Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子,其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1,该元素应为Al。Z能形成红色(或砖红色)Z2O和黑色的ZO两种氧化物,可知Z为Cu。(1)W(N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族。W的气态氢化物为NH3,因N的非金属性比O弱,故NH3稳定性比H2O弱。(2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4;Y(S)的原子半径小于X(Al),所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al),故Y的第一电离能比X的大。(3)Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4,其浓溶液(即浓硫酸)与Z的单质(Cu)反应的化学方程式是:Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O。(4)本题考查盖斯定律。X的单质(Al)和FeO反应是铝热反应:2Al(s)+3FeO(s)====Al2O3(s)+3Fe(s),经分析已知反应不难得出该反应的ΔH=ΔH2-3ΔH1=-1675.7kJ·mol-1-3×(-272.0kJ·mol—1)=-859。7kJ·mol-1。(2009·天津卷)下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:______________。(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为(填序号)______________。a。MnO2

b.FeCl3

c。Na2SO3

d。KMnO4(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________,N→⑥的单质的化学方程式为______________,常温下,为使0。1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。【解析】由各元素在周期表中的位置可确定各元素,进而对(1)(2)作答;(3)含有离子键又含共价键的化合物,一般含活泼金属元素如钠,且含有原子团,如NaOH、NaClO、NaClO3等;(4)液态易分解化合物为H2O2,H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂;(5)⑥为Al,逆推知N为Al2O3,Z为Al(OH)3,仅含非金属元素的盐为铵盐,则X、Y为铝盐和氨水.由转化关系可推知X、Y中有一种为AlCl3溶液,则M为NH4Cl溶液,因水解,+H2ONH3·H2O+H+,使得c()<c(Cl-),向NH4Cl溶液中加氨水,使水解平衡向左移动,据电荷守恒关系式c()+c(H+)=c(OH—)+c(Cl—),当c(H+)=c(OH-)即溶液呈中性时,c()=c(Cl—)。(2009·北京卷)W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是(

)A.金属性:Y>Z

B。氢化物的沸点:X>WC.离子的还原性:X>W

D。原子及离子半径:Z>Y>X(2009·北京卷)甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素,它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是(

)A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应B。乙与氧气的摩尔质量相同,则乙一定含有极性键和非极性键C。丙中含有第2周期IVA族的元素,则丙一定是甲烷的同系物D。丁和甲中各元素质量比相同,则丁中一定含有-1价的元素【答案】D【解析】综合考查元素同期表、元素周期律、元素化合物知识及18e-物质等知识点。据题意推知甲应为H2S,HS—是弱酸酸根,与酸、碱都反应,A错.SiH4与O2摩尔质量相同,只有极性键,B错。丙中含有C,符合条件的除C2H6外,还有CH3OH,C错。与甲H2S各元素质量比相同的只有,D对。(2009·福建卷)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中,T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题:(1)T的原子结构示意图为_______________________.(2)元素的非金属性(原子的得电子能力):Q_____________W(填“强于"或“弱于”).(3)W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质,其中一种是气体,反应的化学方程式为_______________________________________.(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物,此分解反应的化学方程式是____________________________________________________。(5)R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下,2L的甲气体与0。5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留,所生成R的含氧酸盐只有一种,则该含氧酸盐的化学式是_______________________________________。(6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧,分别放出热量AkJ和bkJ。又知一定条件下,T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质,则该反应在298K下的ΔH=_____________(注:题中所涉单质均为最稳定单质)。【解析】由已知T的周期序数与主族序数相等,得T为Al元素,则Q、R、W分别为C、N、S。(5)N的氧化物中,相对分子质量最小的是NO,2NO+O2====2NO2,2LNO与0。5LO2反应生成1LNO2,剩余1LNO,NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O,由反应方程式可知,生成的含氧酸盐为NaNO2。(6)由燃烧热写出反应的热化学方程式,利用盖斯定律,即可求得反应的ΔH。【2008高考】(2008·广东卷)下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…(

)①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④(2008·广东卷)根据下表信息,判断以下叙述正确的是(

)部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0。1600.1430.1120.1040。066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T<H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L<QC.M与T形成的化合物具有两性

D。L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】同周期元素从左至右原子半径依次减小,同主族元素从上到下最外层电子数相等,最高正化合价数相等,原子半径依次增大,结合表中信息I、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O元素,由于H2O分子间形成氢键而使其沸点高于H2S的沸点,A错误;由M与T形成的化合物为Al2O3,具有两性,C正确;同主族元素从上到下核电荷数依次增大,元素的金属性依次增强,与酸反应速率依次加快,B错误;L、R同属第三周期,其离子相差1个电子层,D错。(2009·北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A。若X是Na2CO3,C为含极性键的非极性分子,则A一定是氯气,且D和E不反应B.若A是单质,B和D的反应是OH—+====H2O+,则E一定能还原Fe2O3C。若D为CO,C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是D。若D为白色沉淀,与A摩尔质量相等,则X一定是铝盐【答案】A【解析】本题是对无机元素及化合物知识的综合性考查。涉及物质种类多,反应多样,要求熟练掌握其性质并能运用发散思维,由此及彼寻找突破。从框图中找特点:①A在常温能与水反应生成两种物质,符合题意的有:非金属单质—-F2,Cl2;金属单质-—Na,Mg;氧化物——Na2O2,NO2;离子型化合物——AlN,Mg3N2等。②“BCD”涉及连续转化关系。将两点综合考虑,结合各项信息,进行判断。A项中,若为F2则:A物质可能为Cl2或F2,A错.H2可还原Fe2O3,B对。

C对。

D对.(2009·福建卷)考生从两道化学题中各任选一题作答1[化学--物质结构与性质]Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知:①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn;③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题:(1)Z2+的核外电子排布式是___________。(2)在[Z(NH3)4]2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_________形成配位键。(3)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙,下列判断正确的是_________。a.稳定性:甲>乙,沸点:甲>乙

b。稳定性:甲>乙,沸点:甲<乙c。稳定性:甲<乙,沸点:甲<乙

d。稳定性:甲<乙,沸点:甲>乙(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________(用元素符号作答).(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26,其分子中σ键与π键的键数之比为_________。(6)五种元素中,电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________(填晶体类型)。2[化学——有机化学基础]有机物A是常用的食用油抗氧化剂,分子式为C10H12O5,可发生如下转化:

已知B的相对分子质量为60,分子中只含一个甲基。C的结构可表示为:(其中:—X、-Y均为官能团)。请回答下列问题:(1)根据系统命名法,B的名称为________________。(2)官能团—X的名称为____________,高聚物E的链节为____________。(3)A的结构简式为________________________。(4)反应⑤的化学方程式为____________________________________。(5)C有多种同分异构体,写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。ⅰ。含有苯环

ⅱ.能发生银镜反应

ⅲ。不能发生水解反应(6)从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____________(填序号).a.含有苯环

b.含有羰基

c。含有酚羟基【答案】1(1)1s22s22p63s23p63d9(2)孤对电子(孤电子对)(3)b(4)Si<C<N(5)3∶2(6)原子晶体【解析】①乙的原子序数为29,则乙为Cu元素,综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素周期律、化学键、共价键、晶体结构等知识本题各小题不难作答.2(1)1—丙醇(2)羧基(5)写出上述3个结构简式中的任意2个(6)c(2009·广东卷)下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是(

)A.e的氢化物比d的氢化物稳定B。a、b、e三种元素的原子半径:e>b>aC.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D【解析】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl.以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素,结合“位—构—性"也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性,d、e是同族元素,非金属性从上往下减弱,因而氢化物稳定性也减弱,A错。同一周期元素,半径从左到右逐渐减小,a>b>e,B错.C是第ⅣA元素,性质最稳定,C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性,非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性:c<e<f,因此酸性依次增强,D对。(2008·重庆卷)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1)该融雪剂的化学式是__________;X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。(2)元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,D与Y相邻,则D的离子结构示意图是________________;D与E能形成一种非极性分子,该分子的结构式为________________;D所在族元素的氢化物中,沸点最低的是_________________________。(3)元素W与Y同周期,其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是____________________________________。(4)元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2,该反应的离子方程式为_________________________________________。【答案】(1)CaCl2

(2)(3)Si3N4(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O(2008·天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素。(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________.(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为___________________________.(3)X的硝酸盐水溶液显____________性,用离子方程式解释原因:____________________。(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为_________________。(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性:______________>____________。(用分子式表示)(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________>___________>____________>__________。(7)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式:_____________________________。【答案】(1)Al(OH)3+OH—+2H2O(2)(3)酸

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HCl>H2S(6)S2—>Cl—>Na+>Al3+(7)Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);ΔH=-4QkJ·mol-1【解析】W、X是金属元素,它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水,所以,W、X分别为Na和Al。W与Y可形成化合物W2Y,可确定Y为S,则Z为Cl。(2)W2Y为Na2S,其电子式为:。(3)X的硝酸盐为Al(NO3)3,属于强酸弱碱盐,水解显酸性。Al3++3H2OAl(OH)3+3H+(4)Y的低价氧化物为SO2,将其通入Z单质(Cl2)的水溶液中,发生反应:SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl,其稳定性:HCl>H2S。(7)Z的最高价氧化物为Cl2O7(l),溶于水的反应为:Cl2O7+H2O2HClO4,0。25molCl2O7溶于水放出QkJ热量,则1molCl2O7溶于水放出4QkJ热量,故反应的热化学方程式为:Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq);ΔH=—4QkJ·mol—1(2008·上海卷)考生注意:此题为分叉题,分A、B两题,考生可任选一题.若两题均做,一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。(A)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题.元素ABCD。性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体,能溶于水.原子的M层上有1个未成对的p电子.单质质软、银白色固

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