3化母题精解精析：专题元素周期表与周期律3含答案

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精(2009·上海卷）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。（1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：①Cl2Cl+Cl②Cl+H2HCl+H③H+Cl2HCl+Cl……反应②中形成的化合物的电子式为__________________；反应③中被破坏的化学键属于__________________键(填“极性”或“非极性”)。（2）在短周期主族元素中，氯元素及与相邻元素的原子半径从大到小的顺序是__________________(用元素符号表示).与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第__________________周期__________________族。（3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是__________________。a.卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深b.卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H-Br、H—I的顺序依次减小c.卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d。卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易（4）卤素单质的键能大小如下图。由图推断：①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键__________________断裂（填“容易”或“不容易"或“不一定容易”）.②卤素单质键能大小与键长的关系为:__________________。【答案】（1）H非极性(2）SClF三ⅠA(3）a（4）①不一定容易②除F2外，键长增大，键能减小【解析】（2)短周期主族元素中与氯元素相邻的有Ｆ和Ｓ，根据同周期和同主族元素原子的半径变化规律可知，三者的原子半径从大到小的顺序是S＞Cl＞F.(3）随着原子半径增大,卤代氢的键长也应该增大，b错。自上而下，卤代氢的还原性依次增强，c错.卤素单质与氢气化合的难易取决于卤素非金属性的强弱，自上而下为由易到难，d错。（2009·全国Ⅱ卷）某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近,其相对原子质量为152。0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(

)A。它是副族元素B.它是第六周期元素C.它的原子核内有63个质子D.它的一种同位素的核内有89个中子Fe(s)+O2（g）====FeO（s）ΔH=-272.0kJ·mol-12X(s)+O2(g)====X2O3（s）ΔH=—1675。7kJ·mol-1X的单质和FeO反应的热化学方程式是________________________。【答案】(1）二ⅤA弱（2）1s22s22p63s23p4大（3）Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O(4)2Al（s)+3FeO（s)====Al2O3（s）+3Fe(s)ΔH=-859。7kJ·mol-1【解析】首先注意题目信息中的“前36号"“常见元素”“原子序数依次增大"。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，应该是NO2和SO2,再依据“原子序数依次增大"的信息，可知W为N元素，Y为S元素。X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，其核外电子排布式应为1s22s22p63s23p1,该元素应为Al。Z能形成红色（或砖红色）Z2O和黑色的ZO两种氧化物，可知Z为Cu。(1）W（N)位于元素周期表第二周期第ⅤA族。W的气态氢化物为NH3,因N的非金属性比O弱,故NH3稳定性比H2O弱。（2)Y的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p4；Y（S)的原子半径小于X（Al)，所以Y(S)对外层电子的吸引力强于X(Al)，故Y的第一电离能比X的大。(3）Y的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，其浓溶液（即浓硫酸)与Z的单质（Cu）反应的化学方程式是：Cu+2H2SO4(浓）CuSO4+SO2↑+2H2O。（4）本题考查盖斯定律。X的单质（Al）和FeO反应是铝热反应:2Al（s）＋3FeO(s）====Al2O3(s）＋3Fe(s)，经分析已知反应不难得出该反应的ΔH＝ΔH2－3ΔH1＝－1675.7kJ·mol-1－3×（－272.0kJ·mol—1)＝－859。7kJ·mol-1。（2009·天津卷)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：（1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是__________________。(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______________。(3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）______________。a。MnO2

b.FeCl3

c。Na2SO3

d。KMnO4(5）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式为______________，N→⑥的单质的化学方程式为______________,常温下，为使0。1mol/LM溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至______________。【解析】由各元素在周期表中的位置可确定各元素，进而对（1）（2）作答；（3）含有离子键又含共价键的化合物，一般含活泼金属元素如钠，且含有原子团，如NaOH、NaClO、NaClO3等；（4)液态易分解化合物为H2O2，H2O2分解可用MnO2、FeCl3等作催化剂；（5）⑥为Al，逆推知N为Al2O3，Z为Al（OH）3，仅含非金属元素的盐为铵盐，则X、Y为铝盐和氨水.由转化关系可推知X、Y中有一种为AlCl3溶液，则M为NH4Cl溶液，因水解，+H2ONH3·H2O+H+，使得c(）＜c(Cl-），向NH4Cl溶液中加氨水,使水解平衡向左移动,据电荷守恒关系式c（）+c(H+）=c(OH—)+c（Cl—）,当c（H+）=c（OH-）即溶液呈中性时，c（）=c(Cl—）。（2009·北京卷）W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（

)A.金属性:Y＞Z

B。氢化物的沸点：X＞WC.离子的还原性：X＞W

D。原子及离子半径:Z＞Y＞X（2009·北京卷）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（

）A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B。乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C。丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D。丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素【答案】D【解析】综合考查元素同期表、元素周期律、元素化合物知识及18e-物质等知识点。据题意推知甲应为H2S，HS—是弱酸酸根，与酸、碱都反应，A错.SiH4与O2摩尔质量相同，只有极性键，B错。丙中含有C，符合条件的除C2H6外，还有CH3OH，C错。与甲H2S各元素质量比相同的只有,D对。（2009·福建卷）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示,其中，T所处的周期序数与主族序数相等。请回答下列问题：(1）T的原子结构示意图为_______________________.（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q_____________W（填“强于"或“弱于”）.（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应,生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为_______________________________________.（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是____________________________________________________。（5）R有多种氧化物,其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0。5L的氧气相混合,若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐只有一种，则该含氧酸盐的化学式是_______________________________________。（6)在298K下,Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量AkJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来,若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的ΔH=_____________（注：题中所涉单质均为最稳定单质）。【解析】由已知T的周期序数与主族序数相等，得T为Al元素，则Q、R、W分别为C、N、S。（5）N的氧化物中，相对分子质量最小的是NO，2NO+O2====2NO2，2LNO与0。5LO2反应生成1LNO2，剩余1LNO，NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O,由反应方程式可知,生成的含氧酸盐为NaNO2。（6)由燃烧热写出反应的热化学方程式，利用盖斯定律，即可求得反应的ΔH。【2008高考】（2008·广东卷）下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是…（

）①原子序数为15的元素的最高化合价为+3

②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素

③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A.①②

B.①③

C.②④

D.③④（2008·广东卷）根据下表信息，判断以下叙述正确的是（

）部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0。1600.1430.1120.1040。066主要化合价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的沸点为H2T＜H2R

B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC.M与T形成的化合物具有两性

D。L2+与R2-的核外电子数相等【答案】C【解析】同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素从上到下最外层电子数相等，最高正化合价数相等,原子半径依次增大，结合表中信息I、M、Q、R、T分别为Mg、Al、Be、S、O元素，由于H2O分子间形成氢键而使其沸点高于H2S的沸点,A错误；由M与T形成的化合物为Al2O3,具有两性，C正确;同主族元素从上到下核电荷数依次增大，元素的金属性依次增强，与酸反应速率依次加快，B错误；L、R同属第三周期，其离子相差1个电子层，D错。（2009·北京卷）由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是(

)A。若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则Ａ一定是氯气，且Ｄ和Ｅ不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH—+====H2O+，则E一定能还原Fe2O3C。若D为CO，C能和E反应,则A一定为Na2O2,其电子式是D。若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐【答案】A【解析】本题是对无机元素及化合物知识的综合性考查。涉及物质种类多，反应多样，要求熟练掌握其性质并能运用发散思维,由此及彼寻找突破。从框图中找特点：①A在常温能与水反应生成两种物质，符合题意的有：非金属单质—-F2，Cl2；金属单质-—Na，Mg；氧化物——Na2O2，NO2；离子型化合物——AlN，Mg3N2等。②“BCD”涉及连续转化关系。将两点综合考虑,结合各项信息，进行判断。A项中，若为F2则：A物质可能为Cl2或F2，A错.H2可还原Fe2O3，B对。

C对。

D对.（2009·福建卷）考生从两道化学题中各任选一题作答1［化学--物质结构与性质］Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增.已知：①Z的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;②Y原子价电子（外围电子）排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数;④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4.请回答下列问题：(1)Z2+的核外电子排布式是___________。（2）在［Z（NH3)4］2+离子中,Z2+的空轨道接受NH3分子提供的_________形成配位键。（3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是_________。a.稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙

b。稳定性:甲＞乙，沸点：甲＜乙c。稳定性:甲＜乙，沸点：甲＜乙

d。稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙（4）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小至大的顺序为_________（用元素符号作答).(5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的键数之比为_________。（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于_________(填晶体类型)。2[化学——有机化学基础］有机物A是常用的食用油抗氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：(其中：—X、-Y均为官能团）。请回答下列问题:（1）根据系统命名法，B的名称为________________。（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。（3）A的结构简式为________________________。（4)反应⑤的化学方程式为____________________________________。（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式。ⅰ。含有苯环

ⅱ.能发生银镜反应

ⅲ。不能发生水解反应（6）从分子结构上看,A具有抗氧化作用的主要原因是____________（填序号）.a.含有苯环

b.含有羰基

c。含有酚羟基【答案】1（1)1s22s22p63s23p63d9（2）孤对电子(孤电子对）（3）b(4)Si＜C＜N（5)3∶2（6)原子晶体【解析】①乙的原子序数为29,则乙为Cu元素，综合②③④分析可知Q、R、X、Y分别为C、N、O、Si。利用元素周期律、化学键、共价键、晶体结构等知识本题各小题不难作答.2（1)1—丙醇（2）羧基（5）写出上述3个结构简式中的任意2个（6)c(2009·广东卷）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（

）A.e的氢化物比d的氢化物稳定B。a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞aC.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强【答案】D【解析】结合元素周期表考查元素周期律。容易判断出a为Na、b为Mg、c为C、d为O、e为S、f为Cl.以下各选项可据此判断。本题若不推出具体元素,结合“位—构—性"也可作答。氢化物的稳定性取决于元素的非金属性，d、e是同族元素,非金属性从上往下减弱，因而氢化物稳定性也减弱,A错。同一周期元素,半径从左到右逐渐减小，a＞b＞e，B错.C是第ⅣA元素,性质最稳定,C错。最高价氧化物的水化物酸性取决于元素的非金属性，非金属性越强,酸性越强。元素的非金属性：c＜e＜f，因此酸性依次增强,D对。(2008·重庆卷）在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2,X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1molXY2含有54mol电子。(1）该融雪剂的化学式是__________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_____________。(2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________________;D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是_________________________。（3)元素W与Y同周期，其单质是原子晶体;元素Z的单质分子Z2中有3个共价键;W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是____________________________________。（4）元素R与Y同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为_________________________________________。【答案】（1）CaCl2

(2）（3)Si3N4（4）2F2+2OH-2F-+OF2+H2O(2008·天津卷)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________.（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为___________________________.（3）X的硝酸盐水溶液显____________性，用离子方程式解释原因：____________________。(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________。（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：______________＞____________。（用分子式表示）（6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是_________＞___________＞____________＞__________。（7）Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________。【答案】(1)Al（OH）3+OH—+2H2O(2）（3）酸

Al3++3H2OAl(OH）3+3H+（4)SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5)HCl＞H2S（6)S2—＞Cl—＞Na+＞Al3+(7)Cl2O7（l）+H2O（l)2HClO4（aq);ΔH=-4QkJ·mol-1【解析】W、X是金属元素，它们的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，所以，W、X分别为Na和Al。W与Y可形成化合物W2Y，可确定Y为S，则Z为Cl。(2）W2Y为Na2S，其电子式为：。(3)X的硝酸盐为Al(NO3)3，属于强酸弱碱盐，水解显酸性。Al3++3H2OAl（OH)3+3H+（4）Y的低价氧化物为SO2，将其通入Z单质（Cl2)的水溶液中，发生反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl(5）Y、Z的气态氢化物分别为H2S和HCl，其稳定性：HCl＞H2S。（7)Z的最高价氧化物为Cl2O7（l)，溶于水的反应为：Cl2O7+H2O2HClO4，0。25molCl2O7溶于水放出QkJ热量，则1molCl2O7溶于水放出4QkJ热量,故反应的热化学方程式为:Cl2O7（l)+H2O(l）2HClO4(aq）；ΔH=—4QkJ·mol—1（2008·上海卷）考生注意:此题为分叉题，分A、B两题，考生可任选一题.若两题均做，一律按A题计分。A题适合使用二期课改新教材的考生解答,B题适合使用一期课改教材的考生解答。(A）四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题.元素ABCD。性质或结构信息室温下单质呈粉末状固体，加热易熔化。单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰。单质常温、常压下是气体，能溶于水.原子的M层上有1个未成对的p电子.单质质软、银白色固