2021年河北省高考化学试卷真题（含答案及详细解析）

机密★启用前

2021年河北省普通高中学业水平选择性考试

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：HlLi7BllC12016Na23P31S32

Cl35.5K39Pb207

一、单项选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的。

1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中提到“钢铁是杂

炼生猱作刀镰者”。“灌钢法”主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合加热，生铁熔化灌入熟铁，再

锻打成钢。下列说法错误的是（）

A.钢是以铁为主的含碳合金

B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大

C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高

D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分为Fe2（＞,

2.高分子材料在生产生活中应用广泛.下列说法错误的是（）

A.芦苇可用于制造黏胶纤维，其主要成分为纤维素

B.聚氯乙烯通过加聚反应制得，可用于制作不粘锅的耐热涂层

C.淀粉是相对分子质量可达几十万的天然高分子物质

D.大豆蛋白纤维是一种可降解材料

3.下列操作规范且能达到实验目的的是（）

NaOH

标准溶液环形玻璃

搅拌郴

醋酸A硬纸板

碎纸条

（含酚敌））

A.测定醋酸浓度B.测定中和热C.稀释浓硫酸D.萃取分离碘水中的碘

4.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到

关注，下列说法正确的是（）

第1页共23页

A.NO2和SO?均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因

B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO?和PM”

C.植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定

D.工业废气中的SO?可采用石灰法进行脱除

5.用中子轰击心：X原子产生a乙粒子（即氢核；He）乙的核U反应为p：:4X+'nf：Y+；He。已知元素丫在化

合物中呈+1价.下列说法正确的是（）

A.H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液

B.丫单质在空气中燃烧的产物是丫2。2

C.X和氢元素形成离子化合物

D.6丫和7丫互为同素异形体

6.Bioa是一种具有珍珠光泽的材料，利用金属Bi制备Bioa的工艺流程如图：

xXs：-a.斗工—匕—>3jOa

下列说法错误的是（）

A.酸浸工序中分次加入稀HNO'可降低反应剧烈程度

B.转化工序中加入稀HC1可抑制生成BiONC）3

C.水解工序中加入少量CH3coONa（s）可提高Bi3+水解程度

D.水解工序中加入少量NH,NCMs）有利于BiOQ的生成

7.N,\是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）

A.22.4L（标准状况）氟气所含的质子数为18NA

B.Imol碘蒸气和Imol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2N人

C.电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73g,则转移电子数为NA

1+

D.ILlmol-L7演化筱水溶液中NH；与H离子数之和大于NA

8.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是（）

第2页共23页

A,是苯的同系物

B.分子中最多8个碳原子共平面

C.一氯代物有6种（不考虑立体异构）

D.分子中含有4个碳碳双键

9.K-C）2电池结构如图，a和b为两个电极，其中之一为单质钾片。关于该电池，下列说法错误的是（）

有机电解度1有机电解送2

A.隔膜允许K*通过，不允许通过

B.放电时，电流由b电极沿导线流向a电极；充电时，b电极为阳极

C.产生lAh电量时，生成KO?的质量与消耗。2的质量比值约为2.22

D.用此电池为铅酸蓄电池充电，消耗3.9g钾时，铅酸蓄电池消耗0.9g水

二、不定项选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一项或两项符

合题目要求。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得。分；若正确答案包括两个选项，只选一

个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。

10.关于非金属含氧酸及其盐的性质，下列说法正确的是（）

A.浓H2so4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化

B.NaClOsKCIO3等氯的含氧酸盐的氧化性会随溶液的pH减小而增强

C.加热Nai与浓H3P0_,混合物可制备HI，说明H3POJ匕HI酸性强

D.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,故稀HNO,氧化性更强

11.下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大

的短周期元素，X和Z同主族，丫原子序数为W原子价电子数的3倍.下列说法正确的是（）

第3页共23页

A.X和Z的最高化合价均为+7价

B.HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为H：X：与H：Z：

C.四种元素中，丫原子半径最大，X原子半径最小

D.Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物

12.番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（）

A.lmol该物质与足量饱和NaHCC）3溶液反应，可放出22.4L（标准状况）CO2

B.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH反应，消耗二者物质的量之比为5:1

C.Imol该物质最多可与2mO1H2发生加成反应

D.该物质可被酸性KMnO4溶液氧化

13.室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度相等，同时发生以下两个反应：

①M+N=X—Y；②M+N=X+Z,反应①的速率可表示为％=KC2（M）,反应②的速率可表示为

2

v2=k2c（M）（kPh为速率常数）•反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图。下列说法错

误的是（）

0102030405060

A.0〜30min时间段内，Y的平均反应速率为6.67xl0-8mol・min7

第4页共23页

B.反应开始后，体系中丫和Z的浓度之比保持不变

C.如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z

D.反应①的活化能比反应②的活化能大

三、非选择题：共57分，第14〜16题为必考题，每个试题考生都必须作答。第17〜18题为选考题，考生根

据要求作答。

(一)必考题：共42分。

14.(14分)

化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某化学兴趣小组

在实验室中模拟并改进侯氏制碱法制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2cO3和NHJ21,实验流程如

«-1I,4

回答下列问题:

(1)从A〜E中选择合适的仪器制备NaHCC)3,正确的连接顺序是(按气流方向，用小

写字母表示).为使A中分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞打开或<

(2)B中使用雾化装置的优点是»

(3)生成NaHCO3的总反应的化学方程式为。

(4)反应完成后，将B中U形管内的混合物处理得到固体NaHCC)3和滤液:

①对固体NaHCOs充分加热，产生的气体先通过足量浓硫酸，再通过足量Na2。？，Na2。?增重

0.14g,则固体NaHCOs的质量为___________g。

②向滤液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)—NaCKaqHNHfKs)过程。为使

NH4cl沉淀充分析出并分离，根据NaCl和NH4cl溶解度曲线，需采用的操作为、

、洗涤、干燥。

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80

（5）无水Na2c。3可作为基准物质标定盐酸浓度。称量前，若无水Na2cO3保存不当，吸收了一定量

水分，用其标定盐酸浓度时，会使结果（填标号）。

A.偏高B.偏低C.不变

15.（14分）

绿色化学在推动社会可持续发展中发挥着重要作用。某科研团队设计了一种熔盐液相氧化法制备高价

珞盐的新工艺，该工艺不消耗除铭铁矿、氢氧化钠和空气以外的其他原料，不产生废弃物，实现了

Cr-Fe-Al-Mg的深度利用和Na卡内循环。工艺流程如下：

气体A

O2(g)+熔融NaOHHO(1)

2NazC.O?溶液+

NazCrOj溶液匚序③

物质V(s)

r介稳态NaOH溶液（循环）

Fe（CrO2）2一|高温连续氧化|一|工序①|一|过滤|

粗分离

（含AUOs'MgO）J

过量气体A

滤渣I无色一|T]④LA1（OH）3（S）+

溶液一|④厂物质V的溶液

过量气体A+H/）（g）序②

I彳虑1翦"T.解1MgCO#)—「煨烧卜MgO(s)

固体ni混合气体IV

回答下列问题:

（1）高温连续氧化工序中被氧化的元素是（填元素符号）。

（2）工序①的名称为。

（3）滤渣的主要成分是（填化学式）。

（4）工序③中发生反应的离子方程式为。

（5）物质V可代替高温连续氧化工序中的NaOH,此时发生的主要反应的化学方程式为

,可代替NaOH的化学试剂还有（填化学式）。

（6）热解工序产生的混合气体最适宜返回工序（填“①”“②”“③”或“④”）参与内循环。

（7）工序④溶液中的铝元素恰好完全转化为沉淀的pH为。（通常认为溶液中离子浓度小

63

于lO-molLT为沉淀完全；A1(OH)3+OH^A1(OH)/AT=10°

K”,=1(FtK,P[Al(OH),]=10-33)

16.(14分)

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当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二

氧化碳含量成为研究热点。

(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。己知25℃时，相关物质的燃烧

热数据如下表：

物质C(石墨，s)

H2(g)C,H00,(1)

燃烧热AH(kJ-mor')-285.8-393.5-3267.5

则25c时H?(g)和C(石墨，s)生成C6H$⑴的热化学方程式为。

(2)雨水中含有来自大气的CO”溶于水中的CO?进一步和水反应，发生电离：

①CO2(g)^=CO?(aq)

+

②CO2(aq)+H2O(1)H(aq)+HCO；(aq)

25℃时，反应②的平衡常数为K。

溶液中CO?的浓度与其在空气中的分压成正比(分压=总压x物质的量分数)，比例系数为

ymolL'kPa-',当大气压强为pkPa,大气中CO2(g)的物质的量分数为1时，溶液中H*浓度为

mol•!?(写出表达式，考虑水的电离，忽略HCO3-的电离)

(3)105c时，将足量的某碳酸氢盐(MHCOJ固体置于真空恒容容器中，存在如下平衡：

2MHCO3(S)r^M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

上述反应达平衡时体系的总压为46kPa0

保持温度不变，开始时在体系中先通入一定量的CO?(g)，再加入足量MHCC)3(S),欲使平衡时体系

中水蒸气的分压小于5kPa,CO2(g)的初始压强应大于kPa。

(4)我国科学家研究Li-CO2电池，取得了重大科研成果。回答下列问题：

①Li-CO2电池中，Li为单质锂片，则该电池中的CO?在_________(填“正”或“负”)极发生电化

学反应。研究表明，该电池反应产物为碳酸锂和单质碳，且CO?电还原后与锂离子结合形成碳酸

锂按以下4个步骤进行，写出步骤HI的离子方程式。

1.2CO2+2e'=C2O^-II.C2Of=CO2+CO)

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-

HI._________________I\/.CO^+2Li=Li2CO,

②研究表明，在电解质水溶液中，CO?气体可被电化学还原。

I.CC）2在碱性介质中电还原为正丙醇（CH3cH2cH2（DH）的电极反应方程式为。

H.在电解质水溶液中，三种不同催化剂（a、b、c）上CO?电还原为CO的反应进程中（H+电还原为

H?的反应可同时发生），相对能量变化如图。由此判断，CO2电还原为CO从易到难的顺序为（用

a、b、c字母排序）。

----a*CO+H,OS6O

——b

>>

。

。r..///CO+*+H,O)

)明

喇S27

温

器

友

友

要

要SO2

22

2H++2e*HOCO+H++e

反应历程反应历程

（a）COj电还原为CO（b）H+电还原为电

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号

右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的

首题进行评分.

17」选修3：物质结构与性质］（15分）

KH2PC\晶体具有优异的非线性光学性能。我国科学工作者制备的超大KH2PO4晶体已应用于大功

率固体激光器，填补了国家战略空白。回答下列问题:

（1）在KH2Po4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是（填离子

符号）。

（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+1表示，与之相反的用表示，

22

称为电子的自旋磁量子数。对于基态的磷原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为。

（3）已知有关氮、磷的单键和三键的键能（kJ-moL）如下表：

N-NN三NP-PP三P

193946197489

pAp

从能量角度看，氮以N2、而白磷以P,（结构式可表示为、）形式存在的原因是

（4）已知KHzPO,是次磷酸的正盐，H3PGJ2的结构式为，其中P采取杂化方式。

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（5）与PO：电子总数相同的等电子体的分子式为。

（6）磷酸通过分子间脱水缩合形成多磷酸，如：

°?0000

H0一厂里理厂里P—0HHO-P-O-P—0-P-0H

°H0HOHOHOHOH

如果有〃个磷酸分子间脱水形成环状的多磷酸，则相应的酸根可写为。

（7）分别用。、•表示HzPO；和K+,KH2Po4晶体的四方晶胞如图（a）所示，图（b）、图（c）分别显

示的是HJO；、K*在晶胞xz面、yz面上的位置:

出表达式）。

（填标号）。

A.

18.【选修5：有机化学基础】（15分）

丁苯酰（NBP）是我国拥有完全自主知识产权的化学药物，临床上用于治疗缺血性脑卒中等疾病。

ZJM-289是一种NBP开环体（HPBA）衍生物，在体内外可经酶促或化学转变成NBP和其它活性成

已知信息:

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%

(CHjCOhO、5/由

;C=O+RFZCOOH

CHjCOONi1

R*R<、RZ3=芳基)

回答下列问题：

(1)A的化学名称为o

(2)D有多种同分异构体，其中能同时满足下列条件的芳香族化合物的结构简式为

①可发生银镜反应，也能与FeCh溶液发生显色反应：

②核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为1：2：2：3。

(3)ET■F中步骤1)的化学方程式为o

(4)GfH的反应类型为o若以NaNOs代替AgNC)3,则该反应难以进行，AgNO,对该反应

的促进作用主要是因为。

(5)HPBA的结构简式为o通常酯化反应需在酸催化、加热条件下进行，对比HPBA和NBP的

结构，说明常温下HPBA不稳定、易转化为NBP的主要原因_____________。

(6)W是合成某种抗疟疾药物的中间体类似物。设计由2,4-二氯甲苯(口)和对三氟甲基苯乙

酸180H)制备w的合成路线。(无机试剂和四个碳以下的有机试剂任选)

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2021年湖北省普通高中学业水平选择性考试

化学参考答案

一、选择题：

I.

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.COz的中心原子C的价层电子对数为2,无孤电子对，CO2的空间构型为直线形，其正负电荷

中心重合，为非极性分子，A项错误；

B.CO?可以被H?在催化剂作用下还原为甲酸，B项正确；

C.固态二氧化碳（干冰）升华时吸热，可用于人工增雨，C项正确；

D.侯氏制碱法中发生反应：NaC1+H2O+NH3+CO2=NaHCO3l+NH4CI,CO2是生产原料之一，D项正确：

故选Ao

2.

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.根据金属活动性顺序表，铜的金属活动性大于银，A项正确；

B.通过揉搓，手上的汗水可提供电解质溶液，B项正确；

C.银丝发生还原反应，氧化银转化为单质银，单质银活动性较弱，可长时间保持光亮，C项正确；

D.铜的活动性比铝弱，氧化铝不能被铜还原为单质铝，因此铜不会变黑，D项错误；

答案选D。

3.

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.由图可知该化合物的分子式为C23H32。6,故A错误；

B.由图可知该化合物含有碳碳双键，能与滨发生加成反应而使滨水褪色，故B项正确：

C.由图可知该化合物含有的基，能发生水解反应，故C错误：

D.由图可知该化合物含有羟基，且与羟基相连碳原子的邻位碳原子上连有氢原子，能发生消去反应，故D

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错误；

故答案：B.

4.

【答案】D

【解析】

【分析】此期考查离子方程式的书写。

【详解】A.化学方程式为Ba(OH)2+2"a=&C/2+2H2。，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式

H++OW-=H2O,A项正确：

B.化学方程式为AgNC>3+KI=KNO,+AgIJ,钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为Ag++「=Ag/J,B

项正确；

C.化学方程式为2Al+2NaQH+6H2O=2Na[A/(O//)J+3HzT,离子方程式

2A/+2OW+6H,O=2[A/(OW)4]+3H,T.C项正确；

D.向次氯酸钙溶液中通入少量C02气体，发生反应生成CaCOj和

HClO:Ca2t+2C1O+H,O+CO,—CaCO,J+2HC1O,D项错误：

故选Do

5.

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.Fe(OHb肢体具有丁达尔效应，A项正确；

B.Mg(OH)?在溶液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)s=^Mg2+(aq)+2OH(aq),NH：可与OH一结合

为NH/Hz。，使c(OH)减小，溶解平衡正向移动，因此白色沉淀溶解，B项正确；

C.向无水乙醇中加入金属钠可发生反应：2CH,CH2OH+2Na——>2CH,CH,ONa+H,T,有气泡产

生，C项正确；

D.甲苯能被酸性高镒酸钾溶液氧化为苯甲酸，因此溶液紫色变浅或消失，D项错误。

故选Do

6.

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【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.C2H50H中C和O均为sp”杂化，23g乙醇为0.5moLsp，杂化的原子数为1.5N.,选项A错

误；

«_i4

B.XeH中沆的孤电子对数为——x=2,价层电子对数为4+2=6,则0.5molXe与中旅的价层电子

对数为3NA，选项B正确：

C.1个[Cu(H2())4丁中含有4个配位键，lmol[Cu(H2O)4『含配位键的个数为4N”选项C正确；

D.标准状况下。11.2LC0和H2的混合气体为0.5mol,分子数为0.5N.,选项D正确。

答案选A。

7.

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.将2-甲基-1.丙醇和POCh溶于盛在三口烧瓶中的CH2CI2中，搅拌、加热回流(反应装置中的球

形冷凝管用于回流)，制备产物，A项正确；

B.产生的HC1可用NaOH溶液吸收，但要防止倒吸，导气管不能直接插入NaOH溶液中，B项错误；

C.分液收集CH2cL层需用到分液漏斗，振摇时需将分液漏斗倒转过来，C项正确；

D.蒸储时需要用温度计控制温度，冷凝水从下口进、上口出，D项正确；

故选Bo

8.

【答案】D

【解析】

【分析】根据W是有机分子的骨架元素，知W为C元素：由图可如，Y形成1个双键，则其最外层有6个

电子，结合原子序数关系知，Y为O元素，则X为N元素；Z形成1个单键，则Z为F元素；M的成键总

数为6,则M为S元素。以此解答。

【详解】A.根据上述分析可知：Z为F元素，无正化合价，故A错误；

B.根据上述分析可知：W为C元素，Y为0元素。C原子的电子排布式为Is22s22P二未成对电子数为2,

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O原子的电子排布式为Is22s?2p4,未成对电子数也为2,故B错误；

C.根据上述分析可知：X为N元素，该阴离子中N形成2个单犍，有2对孤对电子，满足8电子稳定结构，

故C错误：

D.根据上述分析可知：X为N元素，最简单氢化物NH”NH、的水溶液星碱性；M为S元素,最简单氢化

物H^S,H2s的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH、>&S,故D正确：

故答案：Do

9.

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】A.P和CI的电负性差值比N和C1的电负性差值大，因此PCL分子的极性比NCb分子极性大，A

项错误；

B.N与N的乃键比P与P的强，故N三N的稳定性比P三P的高，B项正确：

C.N的电负性比P大，N%中成键电子对距离N比PH3中成键电子对距离P近，NH3中成键电子对间的斥

力大，因此N%的键角比PM的大，C项正确：

D.相对分子质量：HNO3VH3PO』，因此HNO3的分子间作用力比磷酸的分子间作用力小，从而导致HNO3

的熔点比H3PO4的低，D项正确：

故选Ao

10.

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.该晶胞的边长为axl（r">cm，故晶胞的体积为（ax1（ri°cm）3ua'xlOMcn?,A项错误；

B.该晶胞中K的个数为12x'+9=12,Sb的个数为8x，+6x^=4,故K和Sb原子数之比为3：1,B

482

项正确；

C.以面心处Sb为研究对象，与Sb最邻近的K原子数为8,C项错误；

D.K和Sb的最短距离为晶胞体对角线长度的,，即正apm，D项错误。

44

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故选B。

11.

【答案】B

【解析】

【分析】

【详解】A.聚健飒为缩聚反应得到的高分子化合物、不溶于水，A错误：

B.聚健飒是由单体对苯二酚和单体4,4一二氯二苯碉通过缩聚反应制得，B项正确；

C.HO-O-OH为对称结构，含有2种环境氢原子，苯环上4个H原子相同，2个羟基上H原子相

同，所以对苯二酚在核磁共振氢谱中能出核磁共振谱有2组峰，C错误；

D.对苯二酚含有酚羟基，遇FeCh溶液显紫色，D错误：

故选B

12.

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.基态Fe原子核外有26个电子，其核外电子排布式为[Ar]3d64s2,A项正确：

B.步骤③中断裂0-0非极性键，形成O-Fe(IV)极性键，B项正确：

C.步骤④中电子转移发生在Fe和C元素之间，C项错误；

+smmo

D.根据图示，总过程的反应为：CH4+O2+2H+2e->CH.OH4-H2O,D项正确；

故选Co

13.

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.Na-核外有3个电子层、F•核外有2个电子层，故Na的半径比F.的大，A项正确；

B.Na的半径比Na的大，Na「中原子核对最外层电子的引力小，易失电子，故Na-的还原性比Na的强,

B项正确：

C.FT的1s上有2个电子，为全充满稳定结构，不易失去电子，故Na-的第一电离能比H-的小，C项错

第16页共23页

误;

D.该事实说明Na可以形成Na，得电子表现出非金属性，D项正确。

故选C。

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】A.图象中含P物质只有3种，说明H3PO3为二元弱酸。随着4OH）逐渐增大，pOH减小，根

据H3Po3+0氏=%「0，+也0、H2PO3+OH-HPO；+H2O，知C(H3Po3)逐渐减小，8HFO；)

先增大后减小，c（HPO;）逐渐增大，pc=-lgc,则p《H3Po3）逐渐增大，pc（HFO；）先减小后增大,

p《HPO；）逐渐减小，故曲线③表示pc（H3Po、），曲线②表示pd乩PO；）,曲线①表示p《HPO：）

73+67

根据x点知，c（HPO；）=c（H2po3）时，pOH=7.3,c（OH）=IO-mol/L,c（H）=1O'mol/L,则H3PO3

、/、_「=4田)=10-67,根据z点知，C(H2PO；)=C(H3PO3),pOH=12.6,

“I23/

c(H)c(H,PO；)/、

c(OH)=10126mol/L,c(H+)=1014mol/L,则HFO用JKJLL―\'<=c(H+)=1014,曲线①表

c(H,PO,)、7

示pc（HPO『）随pOH的变化，故A错误;

B.H、PO,为二元弱酸，其结构简式为HO-J—OH，故B错误：

I

H

C.pH=4即pOH=10,由图可知，此时，pc（HPO；­）=pc（H,PO1）,即c（H,POj=c（HPO：）,

而c（H、POJ+《HFO；）+c（HPO；"）=0.1molL-',故c（H,PO；）=0.1molL-'-2c（HPO；），故C

错误：

D.由H3Po3；?^：H2PO「+H*减去HFO「一^HPO；+H*,可得

则平衡常数长=含=赛7=10“>1x10）

H,PO,+HPO^7~^2H2PoJ故D正确:

故答案：D.

15.

第17页共23页

【答案】A

【解析】

【分析】根据左侧电极上生成0?,右侧电极上生成H2,知左侧电极为阳极，发生反应：

2H2O-4e—4H^+O2T,右侧电极为阴极，发生反应：2H2O+2e­—2OH+H2?；由题意知，左室

++

中Na2Cr2O7随着田浓度增大转化为CrO3:Cr20^+2H—2CrO3+H2O,因此阳极生成的H不能通过

离子交换膜。

【详解】A.由以上分析知，电解时通过离子交换膜的是Na"，A项错误；

B.根据各电极上转移电子数相同，由阳极反应和阴极反应，知生成0?和H2的物质的量之比为1：2,其

质量比为8：1,B项正确；

C.根据阴极反应知，电解一段时间后阴极区溶液OH的浓度增大，C项正确：

D.电解过程中阳极区H'的浓度增大，NazCr?。?转化为CrO3：CqO；+2H+-2。03+%0,D项正确。

故选A

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.

【答案】⑴①.6②.+1

(2)C9O+H2O2+2H2so4=2CUSO4+3H2O

(3)①.4.7②.蓝色沉淀溶解，溶液变成深蓝色③.2.0x104

(4)①.HC1溶液、BaCL溶液②.作溶剂

高温

(5)GaCl3+NH3=GaN+3HCl

【解析】

【分析】废旧CIGS首先焙烧生成金属氧化物，之后再用硫酸和过氧化氢将氧化亚铜中+1价铜氧化为+2价，

再加氨水分离氢氧化铜，过滤，氨水过量氮氧化铜再溶解，用SOCL溶解，以此解题。

【小问1详解】

硫为第VIA族元素，硒(Se)与硫为同族元素，故Se的最外层电子数为6,像(Ga)和钢(In)位于元素周期表第

HIA族，则根据正负化合价为零则可以知道CuIno.5Gao.5Se2中Cu的化合价为+1；

【小问2详解】

“酸浸氧化”为酸性条件下山。2烧渣中CsO反应，其方程式为：CU2O+H2O2+2H2sO4=2CUSO4+3H9；

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【小问3详解】

In"恰好完全沉淀时C(OH-)=M笔笔■=1.0xl(r",C(H*)=1.0xl0W7,故答案是PH=4.7：蓝色沉

淀是氢氧化铜，继续滴加氨水会生成四氨合铜离子，这时氢氧化铜会溶解，故答案是蓝色沉淀溶解，溶液

变成深蓝色由反应方程式可知K二喘2喘普，由昨患出步3。“，得

_1.0X10MXc(Gau)Xc4(OH)Xc(NH*)Xc(OH)_1.0X10uXc(Ga,+)xc'(OH)xc(NH；)xc(OH)

IX==---即

c(NH3H2O)xc(OH)C(NH,H2O)

K=10xlO&c(Ga[)(\；(0：葭NH>£(OH)=1。乂«。[a(OH),]xK(NH.H,O),代入数据可

10xGb3

知K=2.0xl06；

【小问4详解】

检验滤渣中SO；'是否洗净可以加入强酸和含钢离子,的盐，故试剂是HC1溶液、BaCL溶液；通过“回流过滤”

分为两部分滤渣和漉液，故SOCL的另一个作用是作溶剂；

【小问5详解】

高温

高温气相沉积”过程中是氨气和GaCh反应，其方程式为：GaC13+NH3=GaN+3HCI«

17.

【答案】(1)①.醛基②.酸键

(2)①.酯化反应或取代反应②.CH.QH

(3)2(4)10

O

【解析】

【分析】

【小问1详解】

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由E的结构简式可知:E中的官能团名称是醛基和雁键,故答案：醛基；叫键。

【小问2详解】

可知，B-C是粉基发生了酯化反应生成了酯基，试剂

X甲醇，其结构简式为CH30H,故答案：而化反应；CH30H

【小问3详解】

由F的结构简式可知，每分子F的碳碳双键加上一分子Br?,产物为

与Br相连的两个碳原子为手性碳，故答案：20

【小问4详解】

由框图B的结构简式为根据①属「A的同系物,

知含有3个酚羟基、1个粉基；根据②苯环上有4个取代基，知4个取代基分别为-OH、—OH、-0H>

-C?H6COOH根据③苯环上一氯代物只有I种，知该同分异构体为

，又一C3H6co0H有5种，所以满足条件的同分异构体有10种。故答案：10。

【小问5详解】

第20页共23页

O

II

C—0H

根据图中转化关系可知，Y为,则生成Y的化学反应方程式为

O

II

C—0H

催化剂）2,生成异烟肿发生类似流程中催化剂C-D的反应，故异

O

C-0H

烟骈的结构简式为,故答案：2催化剂

||H

C—N—NH)

0一

18.

【答案】（I）不能（2）①.吸收氯气，防止污染空气②.防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶

使SbCh、SbCL水解

(3)①.三口烧瓶②.b③.防止SbCL分解

(4)SiO2+4HF=SiF4f+2H2O

+

(5)H2SO4+HSbF6=[H3SO4][SbF6]

+

(6)CH3CH(CH3)CH3+HSbF6=(CH3)3C+SbF6+H2T

【解析】

【分析】

【小问I详解】

与直形冷展管相比,球形冷凝管的冷却面积大，冷却效果好，且由于球形冷凝管的内芯管为球泡状，容易

在球部积留蒸慵液,故不适宜用于倾斜式蒸储装置，多用于垂直蒸储装置，故实验装置中两个冷凝管不能

交换使用;

【小问2详解】

根据表中提供信息,SbCh、SbCk极易水解，知试剂X的作用是防止空气中水蒸气进入三口烧瓶，同时吸