高考化学第二轮总复习专题

化学计算化学〔新课标〕二轮复习专题：1精选课件1.专题知识网络

以物质的量为中心，与质量、气体体积、微观粒子数目等结合进行有关阿伏加德罗常数的计算和判断；有关溶解度、溶质的质量分数、物质的量浓度相互关系的计算等。

高考理综中的计算主要有：相对原子质量、相对分子质量、原子个数比确实定以及结晶水合物分子式确实定的计算；过量计算、多步反响计算、混合物的计算；化学反响速率与化学平衡的计算；以物质的量浓度、电离程度、pH、粒子浓度为主的有关电解质的计算；以确定有机物分子式为主的计算；与处理图表、数据以及定量实验结果为主的应用性的计算等2精选课件2.突破方法技巧指津〔1〕化学计算内容多，千差万别，其解法也没有一成不变的解题模式。但不管哪种解法都要经过认真审题、析题、解题这几个环节：①审题：挖掘题给信息，明确试题的条件是什么，需求什么；②析题：就是在审题的根底上，运用有关的化学概念对题目进行分析和解剖，找出条件和未知条件之间量的关系，探求解题的突破口和解题途径；③确定解题途径后，列出各步算式，然后计算求解。〔2〕平时练习中注意抓好以下几个方面：①重视解题的化学思想；②建立解题的思维模式；③明确化学含义、理解数量关系；④抓住关键提示；⑤巧用根底知识；⑥严格标准量纲及有效数字。3精选课件化学计算常用解题方法

一．关系式法二．差量法三．平均值法四．极值法五、守恒法最重要啊！4精选课件一．关系式法

关系式法是根据有关反响方程式或化学式，找出有关物质间的相互关系——关系式，从而利用关系式进行计算。〔一〕根据反响方程式确立关系式就是根据化学方程式、尤其是多步反响的化学方程式〔有时可将其相互叠加〕，找出有关物质间的反响关系。5精选课件例1．46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末跟足量水反响放出气体的体积〔标准状况〕是()A．44.8LB．11.2LC．22.4LD．5.6L2Na+O2==Na2O22Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑

关系式：4Na————O24×23g22.4L46gV(O2)

V(O2)＝11.2L6精选课件例2．工业上常用漂白粉跟酸反响放出的氯气质量对漂白粉质量的百分比〔x％〕来表示漂白粉的优劣。漂白粉与酸的反响为：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O现为了测定一瓶漂白粉的x％，进行如下实验。称取漂白粉样品2.00g，加水研磨后，转入250mL容量瓶内，用水稀释至刻度。摇匀后，取出25.0mL，参加过量的KI溶液和过量的稀硫酸，静置。待漂白粉放出的氯气与KI完全反响后，用0.100mol／L的Na2S2O3标准溶液滴定反响中生成的I2，反响如下：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI。滴定时用去Na2S2O3溶液20.0mL。试由上述数据计算该漂白粉的x％。7精选课件Cl2+2KI==I2+2KCl2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI关系式：Cl2——I2——2Na2S2O371g2molm(Cl2)m(Cl2)＝0.71gX%＝0.71g/2.00g×100％＝35.5％8精选课件〔二〕根据元素或原子团的物质的量守恒关系确立关系式例3．含FeS265%的硫铁矿在燃烧的时候，有1.8%的硫受到损失而混入炉渣。由这种矿石2t可以制得98%的硫酸多少吨？生产过程中涉及的反响有：4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO22SO2+O2==2SO3SO3+H2O==H2SO4关系式：FeS2————————2H2SO41201962t×65％×(1－1.8%)98％×m(浓H2SO4)m(浓H2SO4)=2.13t9精选课件例4．分析磁铁矿〔主要成分为Fe3O4〕时，将铁沉淀为Fe(OH)3再灼烧至Fe2O3，假设灼烧后Fe2O3的质量在数值上等于试样中Fe3O4的质量分数，那么需取试样多少克？设试样质量为m，其中Fe3O4的质量分数为w2Fe3O4~3Fe2O32×2323×160mw

wg10精选课件〔三〕根据得失电子守恒确立关系式根据氧化复原反响中的氧化剂与复原剂得失电子守恒的原那么，确立有关物质间的关系式。例5．硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反响中生成的的氧化产物和复原产物的物质的量比是〔〕A．1∶3B．2∶3C．1∶1D．4∶3(NH4)2SO4———N2－30－6e(NH4)2SO4———SO2+6+4+2e关系式：N2～3SO211精选课件例6．将等体积的硫化氢溶液与亚硫酸钠溶液混合，并参加适量硫酸，有黄色沉淀产生。微热，无酸性气体产生，这说明原混合溶液中H2S与Na2SO3的质量比为〔C〕A．1∶2B．2∶1C．34∶63D．63∶34H2S———S－20－2eNa2SO3———S+40+4e关系式：2H2S

～Na2SO32×3412612精选课件二．差量法

当两种或多种物质之间发生化学反响时，消耗的反响物的物质的量与生成物的物质的量之间存在着一定的对应关系。假设引入数学中的“等比定理〞，有这样可将化学反响中相关联且成比例关系的物理量，根据其从始态到终态的差值来进行简约计算。13精选课件〔一〕质量差量例7．KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，参加足量的AgNO3溶液，生成沉淀13.00g，求原混合物中钾元素的质量分数。KCl→AgClKBr→AgBrCl、Br的质量未发生变化，变化的是K→AgK→Ag△m39108108－39m(K)13.00g－8.00gm(K)＝2.83g14精选课件例8．25.4gNaHCO3与AgNO3的混合物，加热到500℃左右，待不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐25.5g，原混合物中AgNO3的质量是〔A〕A．17gB．8.5gC．8.4gD．9.2gNaHCO3

→NaNO3△m84851m(NaHCO3)25.5g－25.4g始态：AgNO3＋NaHCO3，终态：AgNO3＋NaNO3，AgNO3质量未发生变化。m(NaHCO3)=8.4gm(AgNO3)=25.4g－8.4g＝17g15精选课件〔二〕气体体积差量例9．标准状况下，H2和O2的混合气体aL，引爆后冷却到原来状况，气体体积减少至bL，那么在原混合气体中H2的体积可能为〔AD〕2H2+O2====2H2O△V(a－b)L2103最后，讨论氢气完全反响和氧气完全反响两种情况。16精选课件例10．H2S在氧气中燃烧的方程式为：2H2S+O2〔缺乏〕====2S↓+2H2O2H2S+3O2〔足〕====2SO2+2H2O120℃时，H­2S与O2混合气体全部燃烧后恢复至原状况，体积减少30％，求原混合气体中H2S的体积分数。2H2S＋O2=====2S↓＋2H2O△V210212H2S＋3O2=====2SO2＋2H2O△V2 322 1得无论发生哪个反响，损耗的体积都为H2S体积的1/2。混合气体中H2S占2×30％＝60%

17精选课件例11．在某容器中通入amolCO2气体，参加少量Na2O2后，气体变为bmol，那么被吸收的CO2的物质的量为〔〕A．2bmolB．(a－b)molC．2(a－b)molD．(2a－b)mol〔三〕物质的量差量2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2△n02011

n(CO2)(a－b)moln(CO2)=2(a－b)mol18精选课件例12．在1个标准大气压、200℃时，将氢氧混合气100mol点燃爆炸后，恢复到原来的状态，测得混合气体为73mol。求原混合气体中H2和O2的物质的量各为多少？

2H2+O2==2H2O△n121n(H2)n(O2)100mol－73mol参加反响的气体物质的量：n(H2)＝54mol，n(O2)＝27mol假设O2过量，那么原有H254mol，O2有100mol－54mol＝46mol假设H2过量，那么原有O227mol，H2有100mol－27mol＝73mol19精选课件例13．在常温常压下，将0.4mol甲烷与乙炔〔C2H2〕的混合气体跟1mol过量的O2混合点火爆炸后，恢复到原来状况，测得混合气体为0.65mol，求原混合气体中甲烷的体积分数。CH4+2O2==CO2+2H2O△n1212n(CH4)2n(CH4)2C2H2+5O2==4CO2+2H2O△n25430.4moL－n(CH4)0.6mol－1.5n(CH4)2n(CH4)+0.6mol－1.5n(CH4)＝〔1+0.4－0.65〕moln(CH4)=0.3mol20精选课件三．平均值法

平均值法是根据平均值原理〔混合物中某一量的平均值，必大于组分中相应量的最小值，而小于各组分中相应量的最大值〕进行求解的一种方法。平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法〔又称图解法〕，该法适用于二元混合物中各组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、物质的量分数、气体体积分数等。21精选课件1．十字交叉法的原理

数学推导：A·a+B·b=〔A+B〕·c即表示为：abc|c－b||a－c|〔a＞c＞b〕22精选课件2．十字交叉法的适用范围

a、bcA、BA／B1相对分子质量（摩尔质量）

平均相对分子质量（平均摩尔质量）

物质的量分数（或气体体积分数）

物质的量比（或气体体积比）

2同位素相对原子质量

元素相对原子质量

同位素原子的丰度（百分组成）

同位素原子个数比（物质的量比）

3溶液物质的量浓度

混合液物质的量浓度

溶液体积分数

溶液体积比

4溶质质量分数（或物质中元素的质量分数混合溶液溶质的质量分数（或混合物中某元素的质量分数）

溶质质量分数（或物质中元素的质量分数）

质量比

5密度

混合密度

体积分数

体积比

6用于某些综合计算

23精选课件例14．MgO和CuO组成的混合物中，氧元素的质量分数为25％，求混合物中MgO和CuO的质量比。

MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%MgOCuO40%20%5%15%25%24精选课件例15．晶体硼是由105B和115B两种同位素构成的。5.4g晶体硼全部氢化生成B2H6〔硼烷〕气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，那么晶体硼中和两种同位素原子个数比是

A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．1∶22B——————B2H62M(B)g22.4L5.4g5.6LM(B)=10.8105B115B10110.20.810.825精选课件例16．把一定量的铜和硝酸铜的混合物在空气中加热，完全反响后所得固体的质量与原混合物的质量相等，求原混合物中铜和硝酸铜物质的量之比。

【2Cu(NO3)2===2CuO+4NO2↑+O2↑】由于Cu→CuO，Cu(NO3)2→CuO，所以生成的CuO物质的量与原混合物的物质的量相等，而生成固体全部是CuO，所以M(混〕=M(CuO)＝80。CuCu(NO3)264188108168026精选课件四．极值法

极值法是采用极限思维方式解决模糊问题的一种特殊的思维方法。它采用的是“抓两端、定中间〞的方法，即将题设条件构造为问题的两个极端，然后依据有关化学知识确定其中间量值。27精选课件例17．2.3g纯洁金属钠在枯燥空气中被氧化后得到3.5g固体，由此可判断其氧化产物为

A．只有Na2OB．只有Na2O2

C．Na2O和Na2O2D．无法确定

设Na完全氧化为Na2O，2Na→Na2Om(Na2O)=3.1g46g62g2.3g设Na完全氧化为Na2O2，2Na→Na2O2m(Na2O2)=3.9g46g78g2.3g3.1g＜3.5g＜3.9g氧化产物应为两种Na2O和Na2O2的混合物。28精选课件例18．1.4g某碱金属及其氧化物的混合物，与水完全反响后蒸干溶液得不含结晶水的固体1.79g，那么该混合物中碱金属的质量分数为〔〕。

A．25.7％B．35.2％

C．44.5％D．64.5％设1.4g全是碱金属RR→ROH1.79gM1(R)M1(R)+171.4g设1.4g全是R2OR2O→2ROH2M2(R)+161.4gM1(R)=612M2(R)+341.79gM2(R)=24.324.3＜M(R)＜61M(R)＝39所以该金属为钾29精选课件设1.4g全是KK→KOHm1(KOH)39561.4g设1.4g全是K2OK2O→2KOH941.4gm1(KOH)=2.01g2×56m2(KOH)m2(KOH)=1.67gK→KOHK2O→2KOH2.011.670.120.221.7930精选课件五．守恒法

所谓“守恒〞就是利用化学反响前后的某些量之间恒定或等价的关系，推理得到正确答案的方法。

〔1〕质量守恒〔2〕原子守恒〔3〕电子守恒〔4〕电荷守恒〔5〕化合价守恒〔6〕元素组成比守恒31精选课件例19．现有Mg、Al混合物粉末10.2克，将它溶解在500ml4mol/L的盐酸中，假设要使沉淀量到达最大值，那么需要参加2mol/LNaOH溶液体积是A．500mlB．1000ml C．2000mlD．不能确定解答：沉淀最大量时，滤液成分就是NaCl,

所以盐酸和氢氧化钠的物质的量一定相同。无需计算盐酸是否剩余。注意：拿到题不要急于带数据计算，认真思考过程。32精选课件例20．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反响得到标况下气体2.24L〔假设气体全为NO〕，那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱，那么可生成沉淀的质量是A、6gB、8gC、10gD、12g解答1：质量守恒得失电子守恒33精选课件例21．镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反响得到标况下气体2.24L〔假设气体全为NO〕，那么向反响后的溶液中参加足量的烧碱，那么可生成沉淀的质量是A、6gB、8gC、10gD、12g解答2：沉淀质量=金属质量+氢氧根质量

=4.9g+0.1mol×3×17g/mol=4.9g+5.1g=10g氢氧根总数=金属失电子总数=硝酸得电子总数34精选课件例22．将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反响后，测得Fe和HNO3均无剩余。反响放出的气体在标准状况下为4．48L。假定反响前后溶液的体积不变且复原产物为NO，那么原硝酸的物质的量浓度是A．0．8mol/LB．1.6mol/LC．1．4mol/LD．0.75mol/L

解答1：极值法：原硝酸中氮=NO中氮+盐中硝酸根的氮假设生成Fe2+0.5

c=2×0.25+0.2c=1.4mol/L

假设生成Fe3+0.5c=3×0.25+0.2c=1.9mol/L35精选课件例23．将14g铁粉投入到500mL某稀硝酸中，经充分反响后，测得Fe和HNO3均无剩余。反响放出的气体在标准状况下为4．48L。假定反响前后溶液的体积不变且复原产物为NO，那么原硝酸的物质的量浓度是A．0．8mol/LB．1.6mol/LC．1．4mol/LD．0.75mol/L

解答2：设原硝酸的物质的量浓度为cmol/L0.5c=0.2mol+0.2mol×3(氮元素守恒〕c=1.6mol/L盐中硝酸根总数=铁失电子总数=硝酸得电子总数36精选课件例24.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：〔1〕标况下NO的体积为L，NO2的体积为___L〔2〕待产生的气体全部释放后，向溶液参加的VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为mol/L。(用含a和V的式子表示)〔3〕欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。37精选课件例24.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：〔1〕标况下NO的体积为L，NO2的体积为___L

解答：设NOxmolNO2ymolx+y=0.5mol(氮元素守恒〕3x+y=0.5mol×2(得失电子守恒〕x=0.25moly=0.25molNO的体积为5.6L，NO2的体积为5.6L38精选课件例24.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：〔2〕待产生的气体全部释放后，向溶液参加的VmLamol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，那么原硝酸溶液的浓度为mol/L。(用含a和V的式子表示)

解答：设原硝酸溶液的浓度为cmol/L

cmol/L*0.14L=0.5mol+VmL*amol/L*10-3L/mL

39精选课件例24.将32g铜与140mL一定浓度的硝酸反响，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请答复：〔3〕欲使铜与硝酸反响生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3，至少需要30%的双氧水g。解答：硝酸被铜复原成氮氧化物，氮氧化物被双氧水氧化为硝酸盐。所以可以看成铜失电子总数=双氧水得电子总数。设需要30%的双氧水xg

40精选课件有机计算常见题型41精选课件1、分子量确实定〔1〕标准状况M=22.4ρ〔2〕相同条件M=M′D2、分子式确实定〔1〕根据有机物中各元素的质量分数加以确定〔2〕根据燃烧产物的量加以确定〔3〕根据商余法确定烃的分子式3、根据性质推断结构一、分子量、分子式、结构式确实定42精选课件例1：有机物A含碳54.5%、氢9.10%、氧36.4%〔质量分数〕，在标准状况下，蒸气密度是1.96g•L-1，它易溶于水，其水溶液与新制的氢氧化铜混合，加热到沸腾，有红色沉淀生成。有机物B含碳60%、氢13.33%、氧26.67%〔质量分数〕，蒸气密度是氢气的30倍，它能发生酯化反响。那么以下各组中，A、B的结构简式正确的选项是A．CH3CHOCH3CH2CH2OHB．CH3CH2CHOCH3COOHC．CH3CHOCH3COOHD．CH3CHOCH3CH〔OH〕CH343精选课件分析：MA=1.96g•L-1×22.4L•mol-1=44g•mol-11molA中含C=〔44g×54.5%〕/12g•mol-1=2mol含H=〔44g×9.10%〕/1g•mol-1=4mol含O=〔44g×36.4%〕/16g•mol-1=1mol∴分子式为C2H4O44精选课件MB=2g•mol-1×30=60g•mol-11molB中含C=〔60g×60%〕/12g•mol-1=3mol含H=〔60g×13.33%〕/1g•mol-1=8mol含O=〔60g×26.67%〕/16g•mol-1=1mol∴分子式为C3H8O答案：A、D45精选课件

例2：物质的量相同的以下有机物，充分燃烧耗氧量最大的是A．C2H2B．C2H6C．C4H6D．C4H8答案：D46精选课件●燃烧产物只有H2O和CO2烃和烃的含氧衍生物●CxHyOz+〔x+y/4-z/2〕O2→XCO2+y/2H2O1、耗氧量的比较：〔1〕等物质的量时：一比C，二比H，三去O〔2〕等质量时：列关系式

二、燃烧规律的应用：47精选课件例3：以下各组物质中各有两组分，两组分各取1mol，在足量氧气中燃烧，两者耗氧量不相同的是A．乙烯和乙醇B．乙炔和乙醛C．乙烷和乙酸甲酯D．乙醇和乙酸答案：D48精选课件〔1〕生成CO2相等：指分子中C原子数相等，即A〔H2O〕m如：C2H4和C2H5OHC2H2和CH3CHO〔2〕生成H2O相等：指分子中H原子数相等，即A〔CO2〕m如：CH4和C2H4O2C2H6和C3H6O22、总物质的量相等，任意混合，耗氧量相等49精选课件例4：A、B是分子量不相等的两种有机物。无论A、B以何种比例混合，只要混合物的总质量不变，完全燃烧后生成水的质量也不变。试写出符合上述情况的三组不同种类有机物的分子式〔〕和〔〕；〔〕和〔〕；〔〕和〔〕；A、B应满足的条件是〔〕。50精选课件答案：

C2H2

和C6H6；C2H4和C3H6；CH2O和C2H4O2A、B应满足的条件是含氢元素的质量分数相等。51精选课件3、总质量相等，任意混合，生成CO2相等，即含碳量相等；生成H2O相等，即含氢量相等。〔1〕相对分子质量相等：指同分异构体〔2〕相对分子质量不相等：指最简式相同〔特例〕52精选课件一定物质的量有机物燃烧耗氧量的计算有关有机物燃烧的试题的解答关键在于耗氧量的计算。一般地：

①1mol烃CxHy完全燃烧时的耗氧量为〔x+y/4〕mol，即每摩碳原子消耗1molO2，每4摩氢原子消耗1molO2。

②计算1mol烃的含氧衍生物完全燃烧的耗氧量时，可先将其中的氧原子折算为水，再将剩余C、H原子按烃的计算方法计算，如C2H5OH可看作C2H4·H2O，因此其耗氧量与等物质的量的C2H4耗氧量相同。根据情况，也可将氧原子折算为CO2，如HCOOH可看作H2·CO2，故耗氧量与等物质的量的H2相同〔折算成的H2O和CO2不消耗氧〕

53精选课件相同质量的有机物燃烧耗氧量的比较与计算①质量相同的烃完全燃烧时，y/x越大，耗氧量越多

②质量相同的烃完全燃烧时，假设y/x相同，即最简式相同，耗氧量相同。此规律可推广到烃的衍生物。

③总质量一定的混合物〔包括最简式相同的物质组成的混合物〕，不管以什么比例混合，只要各组分的碳〔或氢〕的质量分数相同，那么生成的CO2〔或H2O〕的量也为定值。54精选课件有关燃烧规律的练习1．以下物质均按等物质的量混合，在相同条件下，其密度与空气密度相同的是()A.甲烷和乙烯B.甲烷和丙烯C.乙烷和乙烯D.环丙烷和丙烯2．燃烧以下混合气体，所产生的二氧化碳的量一定大于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的量的是()A．丁烯和丙烯B．乙烯和乙炔C．乙炔和丙烷D．乙炔和环丙烷BCBD55精选课件3．两种气态烃的混合物共1升，在空气中完全燃烧得到1.5LCO2，2L水蒸汽〔相同状况下测定〕，说法合理的是()A．一定含甲烷，不含乙烷B．一定含乙烷，不含甲烷C．一定是甲烷和乙烯的混合物D．以上说法都不正确4．常温常压下，气体X和氧气的混合气体aL，充分燃烧〔两气体刚好完全反响〕后使产物经浓硫酸，气体恢复到原条件时，体积为a/2L，那么气体X是()A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．乙炔E．丁二烯AC56精选课件5．A、B两种烃它们的碳元素的质量分数相同，以下表达正确的选项是()A．A、B一定是同分异构体B．A、B可能是同系物C．A、B的最简式一定相同D．A、B各1mol完全燃烧生成的二氧化碳质量一定相等6．以下各组烃的混合物，只要总质量一定，无论按何种比例混合，完全燃烧生成的CO2和水都是恒定的有()A．C2H4和C2H2B．C2H4和环丙烷C．C3H8和C3H6D．C2H2和C6H6BCBD57精选课件例5：常温下，由一种烷烃A和一种烯烃B组成的混合气体1.0体积充分燃烧，得到1.5体积CO2〔同温同压下测定〕。

①请通过计算推断：混合气体中A和B所有可能的组合及A与B的体积比，并将结果填入下表。组合编号烷烃A的分子式烯烃B的分子式A与B的体积比（VA∶VB）58精选课件组合编号烷烃A的分子式烯烃B的分子式A与B的体积比（VA∶VB）ⅠⅡⅢCH4CH4CH4C2H4

C3H6

C4H8

1∶13∶15∶1答案：

分析：①1molA、B组成的混合气体中平均含C1.5mol，由此推出可能的组合，再利用