氧化还原反应(第二课时)

第三节氧化复原反响〔第二课时〕第二章化学物质及其变化据反响物和生成物的类别及多少反响中是否有化合价的变化(或电子转移)复分解反应化合反应分解反应置换反应氧化复原反响非氧化复原反响化学反应类型知识稳固特征：化合价发生改变本质：电子转移升失还降得氧据有无离子参加或生成离子反响非离子反响知识回顾氧化复原反响的实质是什么？有电子的转移【复习】：上节课我们讲了氧化复原反响标志〔判断的标准〕：化合价的升降氧化复原反响本质：电子的转移〔得失或偏移〕但凡有化合价升降或电子的得失(偏移)的化学反响就称为氧化复原反响。我们再来看这个反响：

C+O2=CO2点燃00+4-2我们可以说是O2把C氧化了，就可以称O2为氧化剂。O2的化合价降低了，也就是说：氧化复原反响中氧化剂中有元素化合价会降低，得到电子观察：再看这个化学反响CuO+H2

＝Cu+H2O+200+1我们可以说是H2把CuO复原了，就可以称H2为复原剂△H2的化合价升高了，也就是说氧化复原反响中复原剂中有元素化合价会升高，失去电子察观:氧化剂与复原剂:(定义)氧化剂：有元素化合价降低的反响物，或有元素得到电子的反响物。复原剂：有元素化合价升高的反响物，或有元素失去电子的反响物。请做好笔记运用△

+4-1+20化合价升高,失电子,被氧化化合价降低,得电子,被复原氧化剂复原剂MnO2HCl在反响中谁是氧化剂?复原剂?分析:MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O是有元素化合价降低的这种反响物作氧化剂是有元素化合价升高的这种反响物作复原剂指出以下3个氧化复原反响中的氧化剂和复原剂1.2Fe+3Cl22FeCl3△2.2Na+2H2O2NaOH+H2↑3.2H2O22H2O+O2↑△氧化剂复原剂既是氧化剂，又是复原剂氧化剂复原剂迁移应用2023/11/18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣10

Cu+Cl2==CuCl2Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O==HCl+HClO以下反响中，哪些是氧化剂？哪些是复原剂？〖做一做〗氧化剂

复原剂氧化剂

复原剂既是氧化剂又是复原剂非氧化复原反响二、氧化剂和复原剂2023/11/18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣11〖交流·探究〗从电子转移的观点说明氧化剂、复原剂的实质是什么？失e-的反响物→所含元素化合价升高→发生氧化反响→是复原剂→具有复原性得e-的反响物→所含元素化合价降低→发生复原反响→是氧化剂→具有氧化性使氧化剂发生复原反响的性质使复原剂发生氧化反响的性质二、氧化剂和复原剂氧化性被复原复原性被氧化2、氧化剂和复原剂的性质：怎样确定一种物质有氧化性还是复原性呢？分析物质所含元素的化合价氧化剂复原剂新知探究KMnO4

+7价氧化性KI-1价复原性氧化剂复原剂知识梳理元素(判断依据)实质反响过程反响物反响物性质

氧化复原反响对立统一关系的两根推断线：失e-氧化反响复原剂复原性化合价升高化合价降低得e-复原反响氧化剂氧化性口诀：升失氧，降得还；假设说剂，正相反。失氧〔二〕氧化复原反响例：CuO+H2Cu+H2O△+2+100化合价降低得到电子氧化性氧化剂被复原复原反响还原产物

2CuO+C==2Cu+CO2

化合价降低，得到2x2e-，被复原+20

0+4高温

化合价升高，失去4e-，被氧化

1.标出变化了的元素化合价;3.标出化合价升降、电子得失及反响类型:a.化合价变化数目=电子得失数目b.得失电子数目相等双线桥表示法2、画箭头：a、从反响物指向生成物b、指向同种元素

2023/11/18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣17步骤：1.先标化合价，双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素2.线上标明电子得失数3.指出氧化复原类型1、双线桥法：2Na＋Cl2==2NaCl得2e－，化合价降低，被复原失2e－，化合价升高，被氧化００+1-1〖做一做〗：怎样表示氧化复原反响中电子的转移？氧化剂复原剂1、双线桥法二、氧化剂和复原剂KClO3+6HCl

=KCl

+3Cl2↑+3H2O+5-10

化合价升高失5x1e-被氧化

化合价降低得1x5e-被复原氧化剂：复原剂：复原反响氧化反响KClO3〔氧化性〕复原产物：

Cl2HCl〔复原性〕Cl2氧化产物：Cl2+2KOH=KClO

+KCl+H2O0

+1

-1SO2+2H2S=3S

+2H2O+4

-20失2×2e-

化合价升高被氧化

得4e-化合价降低被复原练习：双线桥表示方法得1e-化合价降低被复原1、2、失1e-

化合价升高被氧化

单线桥法：本卷须知：1.单箭号2.箭号起点为复原剂中变价元素，终点为氧化剂中的变价元素3.只标转移电子总数，不标得与失2023/11/18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣212、单线桥法方法：1.单箭号2.箭号起点为被氧化元素〔失电子〕元素。终点为被复原〔得电子〕元素3.只标转移电子总数，不标得与失MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O+4-1+202e-注意：得电子数=失电子数=转移的电子数二、氧化剂和复原剂总结：氧化剂：得到电子，化合价降低，被复原，是复原反响。请同学们记下这两句并熟背复原剂：失去电子，化合价升高，被氧化，是氧化反响。氧化性:氧化剂夺电子的性质〔或称氧化能力〕氧化剂具有氧化性复原剂具有复原性复原性:复原剂失电子的性质〔或称复原能力〕氧化产物:复原剂失电子(被氧化)后的生成物复原产物:氧化剂得电子(被复原)后的生成物氧化性：氧化剂>氧化产物氧化性和复原性强弱的判断：复原性：复原剂>复原产物复原剂+氧化剂=氧化产物+复原产物得电子，化合价降低，被复原失电子，化合价升高，被氧化氧化复原反响中各概念间的关系为：在绝大多数反响中都作氧化剂的物质，我们就称之为常见氧化剂⑴氧化剂:具有氧化性，易得电子，高价态物质。1)活泼的非金属单质：O2,Cl2

2)高价的氧化物：CuO,Fe2O3

3)高价的含氧酸及其盐：KMnO4,K2Cr2O7,浓H2SO4,HNO3,KClO34)某些阳离子：Fe3+,H+常见的氧化剂、复原剂重要的氧化剂〔1〕活泼的非金属单质，如Cl2、Br2、O2等。〔2〕高价氧化物，如MnO2、NO2等。〔3〕高价含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。〔4〕高价盐，比方KMnO4、KClO3、FeCl3等。〔5〕过氧化物，如Na2O2、H2O2等。元素处于高价态重要的复原剂〔1〕活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe等。〔2〕某些非金属单质，如H2、C、Si等。〔3〕低价氧化物，如CO、SO2等。〔4〕无氧酸，如HCl、H2S等。〔5〕低价盐，如Na2SO3、FeSO4等。元素处于低价态2023/11/18江西省鹰潭市第一中学桂耀荣29试判断以下元素所处价态的氧化性、复原性：CCFeFeSSSHClClN【思考与探究】元素价态与氧化性复原性的关系元素处于最低价：只有复原性，无氧化性元素处于最高价：只有氧化性，无复原性元素处于中间价态：既有氧化性，又有复原性二、氧化剂和复原剂价态规律元素处于最高价态时，只有氧化性，但不一定具有强氧化性；元素处于最低价态时，只有复原性，但不一定具有强复原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有复原性，但主要呈现一种性质。物质含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合表达。三、氧化复原性质强弱比较┌──────────┐氧化剂＋复原剂＝复原产物＋氧化产〔强氧化性〕〔强复原性〕〔弱复原性〕〔弱氧化性〕└──────────┘+ne－ne氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物请标出以下2反响中的氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物。Fe+Cu2+==Fe2++Cu复原剂氧化剂氧化产物复原产物氧化性：>Cu2+Fe2+复原性：>FeCu根据金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失电子能力逐渐增强，复原性逐渐增强其阳离子得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强根据非金属活动顺序判断F2Cl2Br2I2SF-Cl-Br-I-S2-氧化性逐渐减弱复原性逐渐增强根据元素化合价上下来判断氧化性强弱一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高价态到低价态逐渐减弱，复原能力那么依次逐渐增强。判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+；KMnO4与MnO2复原性强弱：S2-、S与SO3氧化性：Fe3+>Fe2+KMnO4>MnO2；复原性：S2->S>SO3

所含元素化合价降低的反响物所含元素化合价升高的物质复原剂失去电子被氧化后的产物氧化剂得到电子被复原后的产物氧化剂：还原剂：氧化产物:复原产物氧化反响：复原反响：氧化性：复原性：物质所含元素化合价升高的过程物质所含元素化合价降低的过程物质〔元素、离子〕具有得到电子的性质或能力物质〔元素、离子〕具有失去电子的性质或能力复原反响价降低，得电子(氧化性)(复原性)氧化反响

价升高，失电子复原剂复原产物氧化剂氧化产物相等相等同种元素不同价态之间的氧化复原反响，化合价的变化遵循：高价＋低价───→中间价〔归中反响〕中间价────→高价＋低价〔歧化反响〕同种元素，相邻价态间不发生氧化复原反响。

归中规律同一元素不同价态之间的氧化复原反响，其产物的价态的变化既不交换，也不交叉。如：H2S+H2SO4=S+SO2+2H2O-2+60+4A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75mol规律：高价氧化、低价复原、中间价态两边转B练习:1、在Fe、Cl-、H+、F2中，能得电子的微粒有，是剂，表现出性；具有复原性的微粒是，它们在反响中电子，发生反响，其化合价。

H+、F2氧化氧化

Fe、Cl-失去氧化升高2、在一定条件下，PbO2与Cr3＋反响，产物是Cr2O72－和Pb2＋，那么与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为〔〕

A．3.0molB．1.5molC．1.0molD．0.75molB3、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔中，使溴蒸汽和吸收剂SO2