氯及其化合物（第二课时）课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯及其化合物（第二课时）年级：高一学科：化学（人教版）一氯气与水反应三氯气的制备氯及其化合物（第二课时）二氯气与碱反应一、氯气与水反应氯气能溶于水，是物理变化？还是化学变化？【提出假设】【假设一】氯气溶于水是物理变化【假设二】氯气溶于水是化学变化【验证假设】【假设一】氯气溶于水是物理变化新制氯水为浅黄绿色，证明氯水中含有Cl2和H2O。【验证假设】【假设二】氯气溶于水是化学变化根据元素守恒，推测氯水中含有Cl-、H+等。Cl-的验证新制氯水成分的验证【提出问题】使花瓣褪色的物质是什么呢？实验操作实验现象实验结论

有色布条_______干燥的Cl2__________________

有色布条______在有H2O存在的条件下，Cl2有__________不褪色褪色无漂白作用漂白作用起到漂白作用的物质为HClO,HClO具有强氧化性，能使某些染料、有机色素褪色，还可以进行杀菌、消毒。Cl2＋H2O===HCl＋HClO【提出问题】为什么家庭消毒或漂白不用氯水呢？氯水中HClO不稳定，见光易分解2HClO

2HCl＋O2↑特别提示(1)新制氯水的成分(2)久置氯水的成分：H2O、H＋、Cl－、OH－二、氯气与碱反应1.与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液(1)制取反应的化学方程式：

。(2)漂白液的有效成分是

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O次氯酸钠2.与石灰乳反应——制取漂白粉(1)制取反应的化学方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，有效成分是

；漂粉精的主要成分是

。(3)漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，漂白粉中的

与酸(如盐酸或碳酸等)反应生成具有漂白性的

。(4)漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学方程式：①

；②

；③

。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸钙次氯酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3＋2HClOCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑2HClO

2HCl＋O2↑三、氯气的制备氯气的实验室制法【注意】1．反应原理实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O.【注意】气体发生装置类型：固＋液

气发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。【注意】3．收集方法(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。【注意】4．验满方法(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。【注意】5．尾气处理(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。(2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。四、总结1、氯气与水反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO(1)新制氯水的成分(2