2024届宁德市重点中学化学高一第一学期期中综合测试模拟试题含解析

2024届宁德市重点中学化学高一第一学期期中综合测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，0.1moLCl2与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数目为0.2NAB．用含1molFeCl3饱和溶液配得的氢氧化铁胶体中胶粒数为NAC．标准状况下，2.24LCCl4含有分子的数目为0.1NAD．25℃，1.01×105Pa，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA2、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是A．250mL0.2mol·L－1的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器B．向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液，并加热煮沸，可制备Fe(OH)3胶体C．不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液D．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的水层不能从分液漏斗下端放出3、下列反应的离子方程式错误的是A．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在溶液中反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．醋酸与纯碱溶液反应生成气体：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑D．向澄清石灰水中滴入少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O4、配制100mL0.1mol/L的NaOH溶液，下列说法或操作正确的是A．用托盘天平称量NaOH固体时左盘和右盘均应使用称量纸B．在100mL容量瓶中溶解NaOH固体，冷却至室温才能进行定容C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，配好的NaOH溶液浓度偏低D．摇匀后见液面低于刻度线，应及时加水至刻度线5、某溶液经分析，其中只含有Na＋、K＋、Ca2＋、Cl－、NO3-，已知其中Na＋、K＋、Ca2+、NO的浓度均为0.1mol·L－1，则Cl－的物质的量浓度为A．0.1mol·L－1 B．0.3mol·L－1 C．0.2mol·L－1 D．0.4mol·L－16、下列物质的变化能产生自由移动离子的是()A．氯化氢气体溶于水 B．蔗糖溶于水C．冰醋酸固体受热熔化 D．红磷单质受热熔化7、用如图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和形管的质量差，实验测得。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置B．Ⅲ装置后缺少干燥装置C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝D．没有全部被还原8、下列谚语或俗语中包含化学变化的是A．只要功夫深，铁杵磨成针B．冰冻三尺非一日之寒C．墙内开花墙外香D．生米已成熟饭9、如图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是(

)A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1B．操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C．操作4如果仰视，会使配得溶液的浓度偏低D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切10、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（）A．金属钠着火时立即用沙子盖灭B．将过期的化学药品直接倒入下水道C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气11、下列变化中，需加入氧化剂的是A．NH4Cl→NH3B．CO→CO2C．SO32-→SO2D．ClO3-→Cl212、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸B．用托盘天平称量8.75g食盐C．用500mL的容量瓶配制450mL溶液D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.513、有NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶2∶4B．1∶1∶1C．4∶2∶1D．2∶1∶414、下列化学反应中，属于氧化还原反应的是A．NaOH+HCl═NaCl+H2OB．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2D．NH3+HCl═NH4Cl15、分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是A． B． C． D．16、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71gB．通常状况下，NA个CO2分子的体积约是22.4LC．100mL0.1mol/L的H2SO4溶液中H+的个数是0.2NAD．若1gN2含有m个分子，则NA=m/28二、非选择题（本题包括5小题）17、有A、B、C、三种元素，已知C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10；A、C能形成AC型化合物，A2＋离子和B原子电子层数也相同。回答：(1)画出A2＋离子的结构示意图_____________________；(2)A、B、C三元素符号分别为___________、_____________、__________。18、现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀完全溶解，并产生无色气体。据此回答下列问题：(1)原白色固体粉末中一定含有________，一定不含有________(填化学式)。(2)实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为________。(3)为进一步确定白色粉末的组成，向Ⅰ过滤得到的无色滤液中，加入少量某无色溶液，根据是否有白色沉淀产生，可判断原白色粉末的组成，加入的无色溶液不可以是下列溶液中的________(填序号)。A．Na2SO4溶液B．BaCl2溶液C．Na2CO3溶液D．AgNO3溶液19、实验室要配制500mL0.2mol·L-1的NaOH溶液，请结合实验回答下列问题:(1)实验中需称量NaOH固体的质量为_________g。(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________和_________。②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。①转移液体过程中有少量液体溅出:__________；②定容时俯视刻度线:__________；③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________20、I如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题：(1)写出仪器A、E的名称______、______。(2)分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？(填字母符)①粗盐和泥沙：______；②花生油和水：______。(3)下列关于仪器的使用说法正确的是______。①A仪器可以用酒精灯直接加热②B仪器可以用于向酒精灯中添加酒精③C仪器在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出④在实验室应用D仪器进行实验时要不断用玻璃棒搅拌⑤E仪器中水的流向是上进下出(4)若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置,会观察到什么现象______。II.某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图填空，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案(成分A、B、C、D既可能是纯净物也可能是混合物)。(1)试剂1为______(填化学名称，下同)，试剂2为______。(2)成分A为______。(3)操作1、2是同一分离操作，操作名称为______，所需的玻璃仪器为______。(4)加入试剂1所涉及的反应的离子方程式是____。21、煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：离子Na+SO42−NO3−OH−Cl−c/(mol·L−1)5.5×10−38.5×10−4y2.0×10−43.4×10−3（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。（2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。（3）表中y=_______________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【解题分析】

A．氯气与氢氧化钠溶液反应时发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反应中氯元素化合价由0价升高为+1价，由0价降低为-1价，氯气起氧化剂与还原剂作用，各占一半，转移电子数目为0.1NA，故A错误；B．胶体为多个粒子的集合体，无法计算氢氧化铁胶粒的数目，故B错误；C．标况下四氯化碳为液体，2.24LCCl4的物质的量不是1mol，故C错误；D．氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子的物质的量为2mol，即2NA个氧原子，故D正确；故答案为D。2、B【解题分析】

根据溶液配制、胶体制备、萃取分液等实验知识分析回答。【题目详解】A项：配制一定物质的量浓度的溶液时，称量一定质量的NaCl固体需要天平、确定溶液体积需要250mL容量瓶。A项正确；B项：向FeCl3稀溶液中滴加NaOH溶液并加热煮沸，得到Fe(OH)3沉淀而不是Fe(OH)3胶体。B项错误；C项：NaOH溶液溅到皮肤上，用水冲洗后涂上硼酸溶液，可中和残留的碱。C项正确；D项：CCl4密度比水大，萃取碘水中的碘后，有机层在下层，上层是水层，不能从分液漏斗下端放出水层，要从口部倒出。D项正确。本题选B。3、A【解题分析】

A、二者物质的量相等，铵根离子和氢离子恰好完全反应；B、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应；C、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应；D、酸式盐和碱反应量少的全部反应，离子方程式中少量的符合化学式的组成比。【题目详解】A项、等物质的量的Ba（OH）2与NH4HSO4在溶液中反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨和水，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-→BaSO4↓+NH3•H2O+H2O，故A错误；B项、氢氧化铁与足量的稀硝酸溶液发生中和反应，反应生成硝酸铁和水，反应的离子方程式为：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，故B正确；C项、醋酸的酸性强于碳酸，醋酸能与纯碱溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C正确；D项、向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水，碳酸氢钠全部反应，离子方程式为Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故D正确。故选A。【题目点拨】本题考查了离子方程式的书写判断，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。4、C【解题分析】

A．氢氧化钠具有腐蚀性，称量具有腐蚀性药品应放在小烧杯或者称量瓶中进行，故A错误；B．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故B错误；C．称量所取的NaOH样品中有KOH杂质，其他操作正确，导致氢氧化钠溶质的物质的量偏小，则配好的NaOH溶液浓度偏低，故C正确；D．摇匀后见液面低于刻度线，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，则所配溶液浓度偏低，故D错误；故选C。5、B【解题分析】

溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等，所以，所以=(0.1+0.1+2×0.1－0.1)mol∙L－1=0.3mol∙L－1，故B项正确。综上所述，答案为B。【题目点拨】溶液呈电中性，阴阳离子所带电荷相等。6、A【解题分析】

电解质溶于水或在熔融状态下能产生自由移动离子，据此判断。【题目详解】A.氯化氢是电解质，氯化氢气体溶于水电离出氢离子和氯离子，能产生自由移动离子，A正确；B.蔗糖是非电解质，溶于水不能发生电离，不能产生自由移动离子，B错误；C.醋酸是电解质，溶于水可以发生电离，冰醋酸固体受热熔化不能发生电离，不能产生自由移动离子，C错误；D.红磷单质是非金属单质，不是电解质也不是非电解质，受热熔化不能产生自由移动离子，D错误；答案选A。【题目点拨】注意掌握电解质的电离条件：①离子化合物(如大多数盐、强碱等)既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；②共价化合物(如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等)只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。7、D【解题分析】

A．装置Ⅰ与Ⅱ之间缺少干燥装置，Ⅰ中的水蒸气进入Ⅲ中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选A；B．Ⅲ装置后缺少干燥装置，空气中的水蒸气进入Ⅲ中，水蒸气被看作氢气的质量，使实验测得，故不选B；C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝，通氢气前后玻璃管的质量差偏小，测量氧元素质量偏小，使实验测得，故不选C；D．没有全部被还原，对实验结果无影响，故选D。8、D【解题分析】

A.铁杵磨成针是物理变化，故错误；B.水变冰是物理变化，故错误；C.墙内开花墙外香，是指分子不停的运动，不是化学变化，故错误；D.生米中含有淀粉蛋白质和纤维素等，在煮的过程中这些物质内部结构发生了变化，属于化学变化，故正确。故选D。9、D【解题分析】

A选项，10.6g碳酸钠物质的量，溶液体积为100mL，因此所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0mol∙L－1，故A正确，不符合题意；B选项，操作2是将溶解并放置至室温的Na2CO3溶液，冷却至室温后再转移到容量瓶中，故B正确，不符合题意；C选项，操作4如果仰视，溶液的体积偏大，则配得溶液的浓度偏低，故C正确，不符合题意；D选项，操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切，溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误，符合题意；综上所述，答案为D。10、B【解题分析】

A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．故选B。11、B【解题分析】

氧化剂具有氧化性，在反应中得到电子，选项中必须加入氧化剂才能实现的反应，涉及物质被氧化，所含元素的化合价升高。【题目详解】A项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B项、C元素化合价升高，被氧化，必须加入氧化剂才能实现，故B正确；C项、元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故C错误；D项、Cl元素化合价降低，应加入还原剂，故D错误。故选B。【题目点拨】本题考查氧化还原反应，侧重于分析能力的考查，注意从元素化合价的角度分析。12、C【解题分析】

A、量筒量取时能精确到0.1mL，无法量取12.36ml盐酸，故A错误；B、天平可精确到0.1g，不能用托盘天平称取8.75g氯化钠，故B错误；C、容量瓶的规格和所配制的溶液的体积相符，没有450mL的容量瓶，必须采用稍大一点的500mL的容量瓶，配置同浓度的溶液500ml，再量取450ml即可，故C正确；D、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，故D错误；故选C。答案选C。13、C【解题分析】NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5mol氧原子，即氧原子数相同，设三种气体的物质的量分别为x、y、z，则x×1=y×2=z×4，解得x：y：z=4：2：1，答案选C。点睛：本题考查物质的量的计算，把握物质的构成为解答的关键，注意氧原子的物质的量相同即可解答，计算比值不需要计算分子中氧原子的物质的量，简化计算。14、B【解题分析】试题分析：判断氧化还原反应的外在特征是物质反应前后化合价的变化，在反应2FeCl2+Cl2="="2FeCl3中，Fe元素由+2价态被氧化为+3价态，氯元素由0价被还原成—1价态，因此属于氧化还原反应，C正确；而A、B、D三个反应中反应前后物质的化合价不变，因此不属于氧化还原反应，故答案C。考点：考查氧化还原反应的判断。15、D【解题分析】

A.氧化物包括酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物如Al2O3、不成盐氧化物如CO等，A项错误；B.还有少数非金属氧化物不属于酸性氧化物如CO、NO等，B项错误；C.有些离子反应也是氧化还原反应如Zn+2H+=Zn2++H2↑，所以离子反应与氧化还原反应互为交叉关系，C项错误；D.含有两种或两种以上成分的物质就是混合物，胶体中有分散质和分散剂，胶体一定是混合物，D项正确；答案选D。16、A【解题分析】

A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；B、通常状况下，NA个CO2分子的物质的量是1mol，但体积不一定是22.4L，B错误；C、硫酸是二元强酸，100mL0.1mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.02NA，C错误；D、若1gN2含有m个分子，则，因此NA=28m，D错误；答案选A。【题目点拨】本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，题目难度不大。二、非选择题（本题包括5小题）17、MgCO【解题分析】

A、B、C三种元素，C原子最外层电子数为次外层电子数的3倍，最外层上最多有8个电子，所以次外层应该是第一电子层，则C原子核外电子排布为2、6，所以C是O元素；B和C原子核外电子层数相等，而最外层电子数之和为10，则B核外电子排布为2、4，所以B是C元素；A、C能形成AC型化合物，A2+离子和B原子电子层数也相同，则A原子核外电子排布为2、8、2，因此A是Mg元素，据此分析解答。【题目详解】根据上述分析可知A是镁元素，B是碳元素，C是氧元素。(1)A是镁元素，Mg2+核外有2个电子层，电子排布为2、8，最外层有8个电子，其质子数是12，所以其原子结构示意图为：；(2)通过以上分析知，A、B、C分别是镁元素、碳元素、氧元素，元素符号分别是Mg，C，O。【题目点拨】本题考查原子结构示意图、元素推断，明确原子结构及原子构成的各种微粒关系是解本题关键。18、CaCO3、NaClCuSO4CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2OD【解题分析】

硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；白色沉淀可能为碳酸钙，也可能是硫酸钠和氯化钡反应生成的硫酸钡，而白色沉淀能全部溶于稀盐酸，所以该沉淀为碳酸钙，即原固体中一定含有碳酸钙，而原固体中含有三种物质，所以还一定含有NaCl，氯化钡和硫酸钠二者有其一。【题目详解】(1)根据分析可知原白色固体中一定含有CaCO3、NaCl；一定不含CuSO4；(2)实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钙和盐酸的反应，离子方程式为CaCO3+2H＋==Ca2＋+CO2↑+H2O；(3)原白色粉末中无法确定的是BaCl2和Na2SO4A．加入硫酸钠若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故A不符合题意；B．加入BaCl2若产生白色沉淀，可以确定含有Na2SO4不含BaCl2，故B不符合题意；C．加入碳酸钠溶液若产生白色沉淀，可以确定含有BaCl2不含Na2SO4，故C不符合题意；D．氯化银难溶于水、硫酸银微溶于水，所以加入硝酸银溶液不能进一步确定白色粉末的组成，故D符合题意；综上所述答案为D。19、4.0500ml容量瓶胶头滴管搅拌引流偏低偏高无影响【解题分析】

(1)实验中需称量NaOH固体的质量，应使用公式m=c∙V∙M进行计算。(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。【题目详解】(1)实验中所需NaOH固体的质量m=c∙V∙M=0.2mol·L-1×0.5L×40g/mol=4.0g。答案为：4.0；(2)①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管。答案为：500ml容量瓶；胶头滴管；②溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。答案为：搅拌；引流；(3)①转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少，所配溶液的浓度偏低；答案为：偏低；②定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；答案为：偏高③容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响，所配溶液的浓度无影响。答案为：无影响。【题目点拨】在进行所需溶质的质量计算前，需选择合适的容量瓶。若没有所配体积的容量瓶，则应选择稍大规格的容量瓶，计算时必须使用所选择容量瓶的规格。20、蒸馏烧瓶直形冷凝管BC②③④液体分层，上层为无色，下层为紫红色FeH2SO4Fe、Cu过滤烧杯、漏斗、玻璃棒Fe+Cu2+=Fe2++Cu【解题分析】

I.(1)根据仪器的结构判断仪器的名称；(2)根据被分离的混合物成分的性质的不同采用相应的分离方法；(3)根据仪器的结构、材料、用途、目的判断说法的正误；(4)利用I2易溶于CCl4而在水中溶解度不大，H2O与CCl4是互不相溶的液体物质，I2溶于CCl4溶液显紫色分析；II.工业废水中含大量硫酸亚铁、较多的CuSO4和少量的Na2SO4，从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，结合流程可知，试剂1为Fe，操作1为过滤，则B中主要含硫酸亚铁，A中含Cu、Fe，加入试剂2为H2SO4，操作2为过滤，得到C为Cu，D中主要含FeSO4，操作3为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到FeSO4·7H2O，以此来解答。【题目详解】I.(1)根据仪器的结构可知仪器A是蒸馏烧瓶；仪器E是直形冷凝管；(2)①食盐NaCl溶于水，而泥沙难溶于水，所以可采用过滤的方法分离，使用漏斗进行过滤操作，故合理选项是B；②花生油和水是互不相溶的两层液体物质，可用分液漏斗通过分液的方法分离，故合理选项是C；(3)①蒸馏烧瓶用酒精灯加热需垫上石棉网，①错误；②仪器B是漏斗，可用于向酒精灯中添加酒精，②正确；③仪器C是分液漏斗，在放出液体时应打开上边的玻璃塞，或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗上的小孔，使分液漏斗与外界大气相通，再拧开下面的活塞，使下层液体慢慢流出，③正确；④仪器D是蒸发皿，在实验室应用D仪器进行实验时，要不断用玻璃棒搅拌，使水分不断蒸发，防止液体局部受热发生飞溅，④正确；⑤仪器E是冷凝管，为增强冷凝效果，要采用逆流原理，其中的冷却水的流向是下进上出，⑤错误；综上所述可知，说法合理