2021届山东省新高考高考化学猜题试卷(附答案详解)

2021届山东省新高考高考化学猜题试卷

一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）

1.化学与生产生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（）

A.鲜花的香味来源于乙醇

B.食品加工时往往添加抗氧化剂，与化学反应速率有关

C.“嫦娥”系列卫星使用的碳纤维属于新型有机高分子材料

D.在酒化前的作用下葡萄糖能水解为乙醇和二氧化碳

2.下列对化学用语的理解，正确的是（）

A.结构式：A=B=A,既可以表示。。2，也可以表示Si。？

B.电子式・6：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

c.比例模型分：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.离子结构示意图（+17）288：可以表示35c广，也可以表示37。「

3.根据如表中的有关数据分析，下列说法错误的是（）

AlCl3SiCl4晶体硼金刚石晶体硅

熔点/C194一702180>35001410

沸点/C18157365048272355

A.SiCl4,4口3是分子晶体

B.晶体硼是共价晶体

C.晶体硅是共价晶体

D.金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键弱

4.下列离子方程式书写正确的是（）

A.实验室制取氢氧化铁胶体：Fe3++3H2。=Fe（OH）31+3H+

B.氯气与氢氧化钠溶液反应：C%+201=Cl-+CIO-+H2O

C.漂粉精漂白原理：2CIO-+CO2+H2O=COj-+2HCIO

D.将绿豆大小的钾投入水中：K+2H2。=K++2OH-+W2T

5.白藜芦醇丫是一种绿色抗癌药物，可由x制得。下列有关说法正确的是（）

A.x与y中所有原子都可能共平面

B.丫具有弱酸性，能发生取代、加成反应

C.C、。、S元素的电负性：0＞C＞S

D.lrno/X与足UVaOH溶液反应需要3m由NaOH

6.Na2s2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的5。2生产Na2s2O5,其流程如图：下列说

法正确的是()

pll=4.1p[1=7〜8p!1=4.1

A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

B.Na2s2%作防腐剂和SO?作漂白剂时，均表现还原性

C.上述流程中的Na2c。3饱和溶液和NazC/固体不可互换

D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

7.如图所示，烧杯甲中盛有少量液态冰醋酸，烧杯乙中盛有NH4a晶体，在烧杯V

乙中再加入适量氢氧化领晶体［Ba(OH)2-8H2。］，搅拌，可观察到冰醋酸逐渐瑞m冰N：机

凝结为固体。下列有关判断正确的是()

A.NHQ与Ba(OH)2-8也。反应的焰变(△H)小于0

B.反应物的总能量高于生成物的总能量

C.反应中有热能转化为产物内部的能量

D.反应中断裂的化学键只有离子键

8.短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙

形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材

料，戊的最高化合价为+7,则

A.原子半径：乙＞丁＞丙

B.非金属性：丙＞丁＞戊

C.甲与戊形成的化合物是共价化合物

D.乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸

9.以下能用电解原理说明的是（）

①电解是把电能转化成化学能

②电解是把化学能转化成电能

③电解质溶液导电是化学变化，金属导电是物理变化

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现

⑤任何溶液被电解时，必然导致氧化还原反应的发生

A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤

10.汉黄苓素是传统中草药黄苓的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有

独特作用。下列有关汉黄苓素的叙述正确的是（）

A.能与N02CO3溶液反应放出气体

B.该物质遇FeCh溶液不显色'汉黄苓素

C.Imo/该物质与滨水反应，最多消耗

D.与足量也发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种

11.锌是重要的合金材料和催化剂，在工农业生产和科技领域有广泛的用途。利用某工业废料［含

MnO2,MnOOH、Zn（OH）2及少量Fe］制备Zn和MnO2的一种工艺流程如图所示。已知:

①Mn。能溶于酸，且M/+在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被。2氧化。

13

②室温下，Ksp[Mn(<OH)2]=10-,Ksp[Fe(OH)3]=10-38,Ksp[Zn(OH)2]=10-0(当离子浓度式

10-5mol・厂】可认为沉淀完全)

下列说法错误的是（）

过量炭黑稀硫酸

Zn

废料MnO：

A.加入过量炭黑主要作用是将“71。2、MnOOH转化为MnO

B.“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸

C.“净化”时，溶液中M/+、ZM+的浓度约为0.17no/"T,调节pH的合理范围是3WpH<8

D.“电解”时，阳极产物制得“兀。2,阴极制得Zn,余下电解质溶液经处理可循环使用

12.由下列实验操作和现象所得结论正确的是（）

选

操作现象结论

项

向等物质量浓度的NaNO3溶液和NazSiOs溶NaNO3溶液为无色，

A非金属性：N>Si

液中分别滴加3滴酚猷溶液Na2SiO3溶液变成红色

将湿润的K/-淀粉试纸置于集满某气体的集

B试纸变蓝该气体为C%

气瓶口

将浓盐酸滴入NaHS3溶液，所得气体依次无水硫酸铜颜色未发生改

C收集到纯净的SO?

通过浓硫酸和无水硫酸铜，收集气体变

所得溶液中的溶

D向含有少量FeC"的尸eC%溶液中加入铜粉铜粉有剩余

质只有有尸eC%

A.AB.BC.CD.D

二、双选题(本大题共3小题，共12.0分)

13.常温下，下列有关溶液中离子(或物质)浓度关系正确的是()

A.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液中：c(NH*)>c(C广)>«0丁)>

c(H+)

B.向HCOOH溶液中滴入NaOH溶液至pH=3时的溶液中：c(Na+)>c{HCOO~)

C.向1.0L0.3mo,[TNaO〃溶液中缓慢通入0.2mo,。。2，完全反应后的溶液中：2c(Na+)=

3c(CO歹)+3c("CO])+3c(也。。3)

D.c(NHj)相等的(N“4)2S04、NH4HSO4、NH4G溶液中：c(/VW4HS04)>c(NH4Cl)>

C[(NH4)2S04]

14.如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在

烧杯(1)中加入Ca。，在烧杯(2)中不加其他物质，烧杯(3)中加入NH4C，，发现烧瓶(1)中红棕色

变深，烧瓶(3)中红棕色变浅。[已知反应2可。2(红棕色):2。4(无色)]，下列叙述正确的是()

A.2NO2=4O4是放热反应

B.NHRI溶于水时放出热量

C.烧瓶(1)中混合气体的平均相对分子质量减小

D.烧瓶(3)中气体的压强增大

15.25久时，在25mLO.lmoZ/L的Na。”溶液中，逐滴加入0.2mo//L的

C%。。。“溶液，液P"与CH3COO,溶液体积关系如图所示，下列有关

粒子浓度大小关系正确的是()

+

A.a=12.5,且有c(Na+)=c(CW3COC)-)=c(OH-)=c(W)

B.C点时溶液中有：c(CW3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH")

C.。点时溶液中有：c(CW3COO-)+C(CH3COOH)=2c(Na+)

D.曲线上4、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na+)>c(CH3coCT)>c(OH-)>c(H+)

三、实验题(本大题共2小题，共24.0分)

16.苯甲酸钠是一种常见的食品防腐剂。实验室制备苯甲酸的反应装置图和有关

数据如表:

相对分子质量熔点/汽沸点/汽溶解性

甲苯92-94.9110.6难溶于水

苯甲酸122122.13249微溶于水

苯甲酸钠144—249.3易溶于水

按下列合成步骤回答问题:

(1)制备苯甲酸

在三颈瓶中加入47nL甲苯和207nL蒸储水，再加入57nL浓硫酸，放入碎瓷片后，加热至沸腾，加

入12.8g高镒酸钾，加热到甲苯层消失。将三颈瓶在冰水浴中冷却，分离出苯甲酸。

(2)制备苯甲酸钠

控制温度为70。&向三颈瓶中加入61.0g苯甲酸和适量的32%的碳酸钠溶液，充分反应后停止加

热。在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，将滤

液转入蒸发皿中，加热蒸发、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥制得苯甲酸钠晶体。

①球形冷凝管的作用是,其进水口是(填“a”或"b”)。

②三颈瓶中反应的离子方程式。

③分离苯甲酸选用的玻璃仪器是(填标号)

A.分液漏斗B.玻璃棒C.烧杯D.漏斗£蒸储烧瓶凡直形冷凝管

④分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是，为进一步提纯，应采用的方法是。

⑤控制温度为70式的方法是。

⑥加入活性炭的作用是。

17.干燥的二氧化碳和氨气反应可生成氨基甲酸镀固体，化学方程式为：2N/(g)+CO2(g)=

NH2COONH&)AH<0,在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸镂的实验装置如图所

示，回答下列问题：

(1)装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为

,装置2中所加试剂为。

(2)装置4中试剂为固体NH4G和的(。，)2,发生反应的化学方程式为，试管口不能向上倾斜的

原因是装置3中试剂为K。"，其作用为o

(3)反应时，三颈烧瓶需用冷水浴冷却，其目的是。

(4)下列实验事实能说明N的非金属性比C的非金属性强的是。

A.酸性：HNO3>H2CO3

B.NH3的沸点高于C“4

C.NH3在水中的溶解性大于C“4在水中的

四、简答题(本大题共3小题，共36.0分)

18.双氧水是一种对环境友好的消毒剂、漂白剂，广泛应用于化工、医药、环保等领域.请回答下

列问题：

(1阳2。2的结构式是.

(2)双氧水能用作消毒剂，主要是利用它的(填字母编号).

A.酸性B.氧化性C.还原性

(3)在硫酸作用下，利用也。2可以准备.配平下列离子方程式：

+

CIO3+H+H2O2=外T+CIO2+H2O

(4)通过如图的原电池装置可制备出酸化后得到“2。2).该装置的负极是①

(填%”或“b”),正极的电极反应式是②.

⑸废水中的“CH。经“2。2处理后转化为“2。和。。2•已知HC”。和”2。2的起始浓度分别为0Q5mo1/L

和0.15mo〃L,lOmin时，测得出。2的浓度为。。6m。1/3此时HCH。的转化率为.（忽

略〃2。2的分解）

（6）催化条件下，/。2可将X（分子式为C6H6。，含苯环）转化为丫（分子式为。6“6。2），y中苯环上的氢

原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，x转化为y的化学方程式是：

19.铁及其化合物广泛存在于人们的日常生活和工业生产中。回答下列问题：

（1）基态Fe原子的核外电子排布式是,Ca元素与Fe元素同周期，灼烧CaSO,，火焰为砖红色,

节日中燃放的焰火配方中常含有Ca元素，灼烧Ca元素呈现特殊颜色的原因是。

（2）人体内血红蛋白的结构简式如图1所示：

图2

①组成血红蛋白的5种元素中，电负性由大到小的顺序是,C、N、。的第一电离能由大到小

的顺序是。

②血红蛋白分子结构中N的杂化方式是。

③血红蛋白分子结构中含有配位键，为这些配位键提供孤电子对的元素是（写元素符号，下同

）,提供空轨道的元素是。

（3）Fe8「2可应用于工业生产中的催化剂，其晶胞结构如图2所示：

①已知电负性：Fe-1.83,Br—2.96,则FeB「2中含有一的化学键类型为。

②FeB「2晶胞中铁的配位数是；比8「2晶胞边长为&皿，则FeB「2晶体密度的表达式为

__9-cm-3（设阿伏加德罗常数的值为NQ。

20.乙酸桂酯(G)具有风仙花香气味，可用于调配果味食品香精及日用化妆品香精。一种用芳香烬4合

成F的工艺路线如下：

I--------1Cl2B①」C_L

C7H602

NaBH4F

NaOH溶液/△C9H1()O

CH3cH20H

一定条件

乙酸桂脂

I.HNaBH4।

CH2=CHCH2CCH3-------------->CH2=CHCH2cHe%

n•IC'H.f'HONaO=C'HC'HO+H>O

回答下列问题：

(1)E结构简式为oC的名称是

(2)①的“反应条件”为；②的反应类型为。

(3)F中所含官能团的名称为

(4)写出FG反应的化学方程式______

(5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的有种(不考虑立体异构)；

①能与FeCJ溶液显蓝紫色

②苯环上有两个取代基，含一个碳碳双键。其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：

2：3的结构简式为

(6)观察本题合成路线的试剂及条件，利用以上合成路线中的相关信息，请写出由HCH。、C/C”。、

制备C"2=。”。，2。。或“3的合成路线图。(反应物及产物写成结构简式)

参考答案及解析

1.答案：B

解析：解：4鲜花的香味主要来源于酯类，故A错误；

B.食品加工添加抗氧化剂可以减缓食物的腐败速率，与化学反应速率有关，故B正确；

C.碳纤维材料是碳材料，其属于新型无机非金属材料，C错误；

D.葡萄糖不能水解，酒化酶的作用下葡萄糖能转化为乙醉和二氧化碳，故故D错误；

故选：B。

A.鲜花和水果中含有酯类；

B.食品加工时往往添加抗氧化剂，减缓食物的腐败速率；

C.碳纤维材料是碳单质；

D.葡萄糖是单糖。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握物质的组成和性

质，题目难度不大。

2.答案：D

解析：解：4c3为直线型结构，结构式能用4=B=4表示，但Si。2为立体结构，结构式不能用力=

B=4表示，故A错误；

B.4）：H为羟基的电子式，氢氧根离子带有1个单位负电荷，其电子式中需要标出电荷，故B错误；

c.3可表示甲烷的比例模型，而四氯化碳分子中，碳原子的相对体积小于氯原子，其比例模型

不能用❷表示，故C错误；

D.35c厂和37c厂都是氯离子，其离子结构示意图都是也^,故D正确；

故选：D。

A.二氧化硅为原子晶体，结构式不能用4=B=4表示；

B.氢氧根离子为阴离子，电子式中需要标出所带电荷；

C.四氯化碳中，氯原子的相对体积大于碳原子；

D.两种离子都是氯离子，其离子结构示意图相同.

本题考查化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、比例模型、结构简式、离子结构示意

图等，注意化学用语的区别及规范应用。

3.答案:D

解析：解：A.SiCl4,的熔沸点较低，所以属于分子晶体，故A正确；

B.共价晶体熔沸点很高，B的熔沸点较高，所以属于共价晶体，故B正确；

C.共价晶体熔沸点很高，晶体硅的熔沸点较高，所以属于共价晶体，故C正确；

D.键长：C-C键长＜Si-Si键长，则金刚石中的C-C键的键能比晶体硅中Si-Si键的键能大，所

以金刚石中的C-C键比晶体硅中的Si-Si键强，故D错误；

故选：D。

A.分子晶体熔沸点较低；

B.共价晶体熔沸点很高；

C.共价晶体熔沸点很高；

D.键长越短化学键键能越大，键越稳定。

本题考查晶体与其熔沸点关系，明确晶体构成微粒及其熔沸点大小规律是解本题关键，熟悉常见物

质的晶体类型，题目难度不大。

4.答案：B

解析：解：4实验室制取氢氧化铁胶体，离子方程式：所3++3也。=履（。"）3（胶体）+3"+,故A

错误；

B.氯气与氢氧化钠溶液反应，离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故B正确；

2+

C.漂粉精漂白原理，离子方程式：Ca+2CIO-+C02+H20=CaCO3I+2HC10,故C错误；

D.将绿豆大小的钾投入水中，离子方程式：2K+2“2O=2K++2OH-+H2T,故D错误。

故选：B。

A.氢氧化铁胶体不是沉淀；

B.二者反应生成氯化钠和次氯酸钠和水；

C.次氯酸根离子与二氧化碳和水反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；

D.电荷不守恒。

本题考查离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，

明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如

难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等。

5.答案：B

解析：解：4X含有甲基，具有甲烷的四面体结构，则所有原子不可能共平面，故A错误；

BY中含有酚羟基，具有弱酸性，能发生取代，苯环、碳碳双键可以发生加成反应，故B正确；

C.电负性越大，对键合电子吸引更强，化合物中该元素通常表现负化合价，S02中。元素表现负化合

价，而CS2中S元素表现负化合价，则C、。、S元素的电负性：0>S>C,故c错误；

D.lzn。氏中酯基水解产生3m。/乙酸与3m。/酚羟基，它们又与NaOH发生中和反应，则共需6mo/NaOH,

故D错误；

故选：B。

A.X中含有甲基，则所有原子不可能共平面；

BY中含有酚羟基，具有弱酸性，能发生取代，苯环、碳碳双键可以加成反应；

C.电负性越大，对键合电子吸引更强，化合物中该元素通常表现负化合价，SO2中。元素表现负化合

价，而CS2中S元素表现负化合价；

D.lmo氏中酯基水解产生乙酸与3mol酚羟基，它们又与NaOH发生中和反应。

本题考查有机物的结构与性质，熟练掌握官能团的性质与转化，注意理解酯基碱性条件下的水解原

理，题目侧重考查学生分析推理能力、知识迁移运用能力。

6.答案：C

解析：解：4涉及的酸性氧化物二氧化硫和二氧化碳，故A错误；

B.S02作漂白剂时，表现漂白性，故B错误；

C.不能互换，二氧化硫与固体碳酸钠难以反应，且难以与饱和碳酸钠溶液形成亚硫酸氢钠过饱和溶

液，故C正确；

D.结晶脱水，需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒等，故D错误。

故选：Co

由流程可知在饱和碳酸钠溶液中通入二氧化硫，控制pH=4.1,可生成亚硫酸氢钠和碳酸氢钠，然

后加入碳酸钠固体，调节p"=7-8,可生成亚硫酸钠，继续通入二氧化硫调节p"=4.1,可生成

过饱和的NaHSOs，同时生成二氧化碳气体，结晶脱水生成Na2s2。5固体，以此解答该题。

本题考查实验制备方案的设计，为高考常见题型，题目难度中等，涉及对反应原理、装置及操作的

分析评价、物质的分离提纯等知识，注意对物质性质信息的应用，试题培养了学生的分析、理解能

力及化学实验能力。

7.答案：C

解析：解：4可“4^与8以0，）2・8”2。反应，为吸热反应，焰变为正，△，>（）,故A错误；

B.反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，故B错误；

C.为吸热反应，可知反应中有热能转化为产物内部的能量，故C正确；

D.氯化镂与氢氧化领反应生成氨气、水，离子键、共价键均断裂，故D错误：

故选：C0

烧杯乙中盛有NH4以晶体，在烧杯乙中再加入适量氢氧化钢晶体［Ba(0H)2也为。］，二者反应吸热，

导致温度降低，甲中冰醋酸逐渐凝结为固体，以此来解答。

本题考查反应热与熔变，为高频考点，把握反应中能量变化、吸热反应为解答的关键，侧重分析与

应用能力的考查，注意甲、乙中现象的判断，题目难度不大。

8.答案：C

解析：试题分析：短周期主族元素原子半径最小是氢，N%的水溶液呈碱性，N、P均位于第忆4族,

单质硅可制成半导体材料，氯元素的最高正价为+7价，由此推断可知五种元素分别为氢、氮、硅、

磷、氯。4项，乙、丙、丁分别为氮、硅、磷，根据元素周期律可知，原子半径：Si>P>N,故A

选项错误；B项，丙、丁、戊分别为硅、磷、氯，由元素周期律可知，非金属性：Si<P<Cl,故B

选项错误；C项，甲、戊分别是氢、氯，都是非金属元素，两种原子最外层电子数分别为1、7,分

别需要共用1对电子形成稳定电子层结构，因此它们形成的HS是共价化合物，故C选项正确；。项，

乙、丙、丁分别为氮、硅、磷，它们的最高价氧化物对应水化物分别是硝酸、硅酸和磷酸，只有硝

酸是强酸，硅酸是弱酸，磷酸是中强酸，故D选项错误。

考点：考查物质结构和元素周期律，涉及元素在周期表的位置、物质结构、元素及其化合物的主要

性质之间的综合推断等。

9.答案:D

解析:

本题考查了电解原理，注重了基础知识的考查，可以根据所学知识完成，本题难度不大。

①由电解原理知，电解是将电能转化为化学能，故①正确；

②由电解原理知，电解是将电能转化为化学能，故②错误；

③电解质溶液导电时，溶液中的阴阳离子分别向阳极和阴极移动，在两个电极上得失电子，是化学

变化；金属的导电只是自由电子的定向移动，是物理变化，故③正确；

④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现，故④正确；

⑤电解质溶液的导电过程发生了电子的转移，一定发生了氧化还原反应，故⑤正确；

故选：Do

10.答案:C

解析：

本题考查有机物结构和性质，侧重考查基础知识的掌握和灵活应用能力，明确官能团及其性质关系

是解本题关键，注意：酚羟基能和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，题目难度不大。

A.汉黄苔素含有酚羟基，能与Na2c。3溶液反应但不能产生二氧化碳气体，故A错误；

B.含酚-。"，遇尸eC%溶液显色，故B错误；

C.酚-0H的邻对位与滨水发生取代反应，碳碳双键与滨水发生加成反应，贝ijlmol该物质与漠水反应,

最多消耗2小。出「2，故C正确；

D.与足量/发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、皴基均减少，故D错误；

故选Co

11.答案：c

解析：解：4从流程和信息来看加入过量炭黑主要作用是将Mn02、MnOOH转化为MnO,故A正确；

B.若“酸浸”时，用浓盐酸代替稀硫酸，则溶液中含氯离子，电解时阳极产生氯气，不产生Mn02,

因此“酸浸”时，不可以用浓盐酸代替稀硫酸，故B正确；

C.Ksp[Fe(OH)3]=10-38,酷3+完全沉淀时(Fe3+浓度3.『1可认为沉淀完全)，贝也()-38<

10-5xC3(OH-),可得10T】mo，"TWC(。"-),C(H+)<lO^moZ-Z,-1,则pH23,即尸e3+完全

-13

沉淀的pH>3；/Csp[Mn(OW)2]=IO,“小+开始沉淀时，10-i3=01xc2(ow-),C(OW-)=

-17

10-67noi则pH=8；Ksp[Zn(OH)2]=IO,Z/+开始沉淀时，1()T7=*©2(。”一),

c(OH-)=lO^mol-L-1,则pH=6；本题中，净化的目的是使Fe3+沉淀而除去，但不能使2"+、

MM+形成沉淀，因此调节p"的合理范围是3WpH<6,故C错误；

+

D.电解时，M/+在阳极失电子转化为M肛a2,电极反应式为+-2e-+2H2O=MnO2+4H,

Zn2+在阴极得电子转化为Zn,电极反应式为ZM++2e-=Zn,因此阳极产生的H+和溶液中的硫酸

根形成硫酸，硫酸经净化处理可循环利用于“酸浸”，故D正确；

故选：Co

“还原焙烧”时过量炭黑将废料[含”"。2、MnOOH,Zn(OH)2及少量Fe]中的MnOz、MnOOH还原

为Mn。，Zn(OH)2受热分解产生ZnO,“还原焙烧后”得到含MnO、ZnO、Fe,炭黑的固体；“酸

浸”时硫酸和MnO、ZnO、Fe反应，过滤除去炭黑，滤渣1主要成分为炭黑，得到含“小+、Zn2+.

Fe2+、Fe3+、H+的滤液；“净化”时加合适的氧化剂将叫2+氧化为Fe3+,再调pH到适当范围使Fe3+

形成沉淀，然后过滤除去，滤渣2主要成分为Fe(OH)3；通过“电解”阳极得到Mna，阴极得到Zn,

以此解答该题。

本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反

应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题

目难度不大。

12.答案：A

解析：解：4由现象可知，NazSiOs溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸，则非金属性N>Si,

故A正确；

B.具有氧化性的气体均可氧化K/,则气体不一定为氯气，可能为氧气等，故B错误；

C.浓盐酸滴入NaHSQ溶液中，生成二氧化硫，浓硫酸可干燥二氧化硫、HCI,由现象可知不含水，

不能除去“以，故C错误；

D.C”与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁，则溶质还有氯化铜，故D错误；

故选：A„

A.由现象可知，NazSiOs溶液水解显碱性，则硝酸的酸性大于硅酸；

B.具有氧化性的气体均可氧化K/；

C.浓盐酸滴入NaHS/溶液中，生成二氧化硫，浓硫酸可干燥二氧化硫、HCI；

D.C”与氯化铁反应生成氯化铜、氯化亚铁。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、氧化还原反应、混合物分离提纯、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

13.答案：AC

解析：解：4PH=3的盐酸，其浓度等于O.OOlmoZ/L,pH=12的氨水，其浓度大于0.001mo//3

等体积混合后，氨水过量，溶液呈碱性，则c(OH-)>c(〃+),溶液中存在电荷守恒，所以得c(NH*)>

c(Cl-),则离子浓度大小顺序是c(NHj)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A正确;

B.常温下，混合溶液p4=3,则溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒，则

c(HCOO-)>c(Na+),故B错误；

C.溶液中溶质是等物质的量的NcZzCQ和NaHCR,根据物料守恒得2c(Na+)=3c(C。。)+

3c(HCOI)+3c(/CO3),故C正确;

D.钱根离子浓度相等的溶液中，化学式中钱根离子系数越大，其浓度越小，镀根离子系数相等的物

质中，能抑制镀根离子水解的盐浓度大，由于H+能抑制NHj的水解，盐浓度大小顺序是：c(NH4Cl)>

C(NH4HS04)>C[(NH4)2S04],故D错误；

故选AC.

A.pH=3的盐酸，其浓度等于0.001mo〃LpH=11的氨水，其浓度大于O.OOlmol/L,等体积混合

后，氨水过量；

B.根据电荷守恒判断；

C.根据物料守恒判断；

D.钱根离子浓度相等的溶液中，化学式中钱根离子系数越大，其浓度越小，镂根离子系数相等的物

质中，能抑制俊根离子水解的盐浓度大.

本题考查弱电解质的电离、离子浓度大小的比较，利用电荷守恒和物料守恒结合物质特点来分析解

答，易错选项是D，明确盐类水解是微弱的，难度中等.

14.答案：AC

解析：解：4、氧化钙溶于水放热，(1)中红棕色变深，说明反应27。2=%。4向左移动，该反应放热，

故A正确；

B、由于(3)中红棕色变浅，说明反应2%。2=限。4向右移动，温度降低，所以NH4a溶于水时吸收热

量，故B错误；

C、由于(1)中红棕色变深，平衡逆向移动，气体物质的量变大，混合气的相对分子质量减小，故C

正确；

D、(3)中红棕色变浅，2%。2=4。4平衡右移，气体的总物质的量减少，压强减小，故D错误；

故选：AC.

三个烧瓶中都存在如下平衡：2N0尸电。」；

(1)中红棕色变深，平衡左移，由于氧化钙反应放热，所以2/7。2=%。4反应放热；

(3)中变浅，平衡右移，说明氯化镂溶解吸热；

A、根据(1)中混合气体颜色加深，说明27。2=72。4为放热反应；

B、根据(3)中气体颜色变浅，说明NH4a溶于水中吸热；

C、平均分子量=喘，根据质量守恒定律总质量不变；

D、颜色变浅，平衡正向移动，气体的物质的量减小，压强减小。

本题考查了化学平衡移动的影响因素，注意根据反应的特点以及反应的现象判断平衡移动的方向，

本题难度不大。

15.答案:BC

解析:解：4、醋酸钠是强碱弱酸盐其水溶液呈碱性，要使溶液呈中性，酸的量应稍微大些，所以a>25；

在B点溶液呈中性，即溶液中氢离子和氢氧根离子浓度相等，所以醋酸根离子和钠离子也相等，但中

性溶液中水是微弱电离的，所以醋酸根离子浓度大于氢离子浓度，即c(Na+)=c(C/C。。-)>

c(O/r)=c(”+),故A错误；

B、在C点，溶液呈酸性，溶液中c(H+)>c(O/r),根据溶液中电荷守恒知，溶液中c(Na+)<

C(CH3COO-),所以溶液中c(CH3C00-)>c(Na+)>c(H+)>c(0/T),故B正确;

C、在0点时，加入的醋酸的物质的量=0.2mol-Lx0.025L=0.005mol,氢氧化钠的物质的量=

O.lmol-Lx0.025L=0.0025mol,根据物料守恒知，n(CH3co0-)+n(CH3coOH)=0.005mol,

所以在。点：c(CH3COO-)+c(C“3COOH)=2c(Na+),故C正确；

D、在A、B间任一点，溶液中只存在四种离子有Na+、"+、CH3COO-、0H-,根据电荷守恒则有：

+

c(Na+)+c(H+)=C(CH3COO-)+c(H)<溶液中离子浓度大小关系为：

+

c(Na+)>C(CH3COO~)>c(OH-)>c(H+),还有可能c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(W),

故D错误，

故选BC.

A、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大些；

B、根据溶液中电荷守恒和溶液的酸碱性判断各种离子浓度相对大小；

C、根据物料守恒判断；

D、在4、B间任一点醋酸过量，结合电荷守恒分析.

本题考查了电荷守恒的应用、盐的水解原理的应用、溶液离子浓度的大小比较、本题难度中等，注

意把握溶液中的电荷守恒和物料守恒，本题题目难度中等.

CH+6Mn0+2+

16.答案：冷凝回流b5O-3*5(QHCOOH+6Mn+14H2OBCDK2SO4,

MnS04重结晶水浴加热吸附色素或脱色

解析：解：①甲苯易挥发，冷凝管冷凝回流挥发的甲苯，减少损失；采取逆流原理通入冷凝水，充

分冷凝，即从b口通入冷凝水，

故答案为：冷凝回流；b；

②甲苯为酸性高锯酸钾溶液氧化生成苯甲酸，高镭酸根还原得到锦离子，反应离子方程式为：

+2+

5+6Mn©4+18H—►5^)-COOH+6Mn+14H2O,

2+

故答案为：5C-CH3+6MnO,+18H+—5QHCOOH+6Mn+14H2O；

③苯甲酸微溶于水，常温下为晶体，采取过滤方法分离，需要的仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，

故选：BCD；

④反应得到溶液中含有硫酸镒、硫酸钾，分离出的苯甲酸晶体中可能含有的杂质是K2s。4、MnS04,

硫酸镭、硫酸钾易溶于水，苯甲酸微溶于水，可以利用重结晶进行提纯，

故答案为：K2SO4,MnS04；重结晶：

⑤控制温度为70汽，低于水的沸点，可以采取水浴加热，受热均匀，便于控制温度，

故答案为：水浴加热；

⑥在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，说明活性炭

吸附色素，

故答案为：吸附色素或脱色。

①甲苯易挥发，冷凝回流；采取逆流原理通入冷凝水；

②甲苯为酸性高锌酸钾溶液氧化生成苯甲酸，高镒酸根还原得到镒离子；

③苯甲酸微溶于水，常温下为晶体，采取过滤方法分离；

④反应得到溶液中含有硫酸镭、硫酸钾，硫酸镒、硫酸钾易溶于水，苯甲酸微溶于水，可以利用重

结晶进行提纯；

⑤控制温度为70汽，可以采取水浴加热：

⑥在深色的溶液中加入活性炭，并将反应混合物过滤，得到无色透明的苯甲酸钠溶液，说明活性炭

吸附色素。

本题考查制备方案的设计，题目难度中等，涉及物质的分离提纯、仪器的使用、产率计算等，清楚

原理是解答的关键，注意对题目信息的应用，是对学生综合能力的考查。

17.答案：稀盐酸浓H2sO42NH4Cl+Ca（OH）2—2NH3T+CaCl2+2H2O冷凝水倒流到管底部使

试管破裂干燥剂（干燥氨气）降低温度，使平衡正向移动提高产量A

解析：解：（1）装置1用来制备二氧化碳气体，将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，碳酸钙

与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，则漏斗中盛放的试剂为稀盐酸;装置2中的试剂用于干燥二氧化碳,

应盛放浓硫酸，

故答案为：稀盐酸；浓也5。4；

（2）装置4中试剂为固体NH4G和。矶。“）2,发生反应的化学方程式为：2NHQ+Ca（OH）2£2NH3T

+CaCl2+2H2O,该反应中有水生成，且在加热条件下进行，若试管口向上倾斜，冷凝水会倒流到

试管底部使试管破裂，则试管口不能向上倾斜；装置3中KOH为干燥剂，能够干燥氨气，

故答案为：2NH©+Ca（OH）2-^~2NH3T+CaCl2+2/0；冷凝水倒流到管底部使试管破裂；干燥

剂（干燥氨气）；

⑶反应2N，3（g）+CO2（g）=NH2COON"4（s））的为放热反应，降低温度平衡向着正向移

动，可提高产量，所以反应时三颈烧瓶需用冷水浴冷却，

故答案为：降低温度，使平衡正向移动提高产量；

（4）4最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其非金属性越强，HNO3、”2。。3分别为N、C的最高价

氧化物对应的水化物，酸性：HNO3>H2CO3,可以说明N的非金属性比C的非金属性强，故A正确；

B.N%的沸点高于C“4,与氢键、分子间作用力有关，与非金属性强弱无关，故B错误；

C.N也在水中的溶解性大于CS在水中的，与物质的溶解性有关，与非金属性强弱无关，故C错误，

故答案为：Ao

装置1中稀盐酸与碳酸钙反应生成。。2气体，在装置2中用浓硫酸干燥。。2气体，将干燥的。。2通入三

颈烧瓶中；在装置4中N“4以和Ca(0")2混合加热发生复分解反应生成N“3,经装置3的盛有KOH固

体的干燥管干燥后通入三颈烧瓶中，与。。2发生反应2N，3(g)+c02(g)uNHzCOON%。)，以此解

答该题。

本题考查制备方案的设计，为高考常见题型，明确实验原理为解答关键，注意掌握常见元素化合物

性质，试题侧重考查学生的分析能力及化学实验能力，题目难度中等。

18.答案：H—O-O-H；B；2；2；l；l；2；2；a；a；O2+〃2O+2e-=+OH~；O2+H2O+2e-=

解析：解：(1)一对共用电子对用一个短线来表示，所以结构式为：H-。—。—H,故答案为：H-

0—0—H；

(2)双氧水有强氧化性，能杀菌消毒，故答案为：B；

+

(3)根据化合价升高总数和降低总数相等可知离子方程式：2。火+2H+H2O2=O2T+2CIO2+

2H2O,故答案为：2；2；1；1；2；2；

(4)氧气、水在正极得电子生成HO。电极反应式是。2+也。+20-="。5+。，-，故答案为：a；

02+H20+2e-=HO2+Oh

(5)反应的修。2的浓度为0.15nio//L-0.06mol/L=0.09mol/L,根据HCHO+2H2O2=C02+2H2O

可知，反应的甲醛为0.045mo，/3HCH。的转化率为霹鬻=90%,故答案为：90%；

(6)丫中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，说明苯环上只有一种氢原子，化学方程

(1)根据结构式的定义来解答，一对共用电子对用一个短线来表示；

(2)双氧水有强氧化性；

(3)根据化合价升高总数和降低总数相等；

(4)氧气、水得电子生成H。。

(5)根据反应方程式和反应的/。2确定消耗的HCH。，然后确定转化率;

(6)y中苯环上的氢原子被氯原子取代后只有一种一氯代物，说明苯环上只有一种氢原子；

本题考查有机物的结构与性质、化学方程式的计算等，把握氧化还原反应的配平方法为解答的关键，

题目难度不大.

19.答案：(l)ls22s22P63s2sp63d64s2或3d64s2；激发态的电子跃迁到基态时释放出能量

(2)①0>N>C>H>Fe；N>0>C②sp2、sp3③N；Fe

(3)①共价键@8:瑞

解析：

本题考查物质结构和性质，为高频考点，涉及晶胞计算、离子方程式书写、配合物、原子杂化方式

判断等知识点，侧重考查学生分析、计算及空间想象能力，明确物质结构、物质性质是解本题关键，

难点是晶胞计算，注意晶胞中哪些原子紧密连接，题目难度中等。

(1)尸e的核电荷数为26,基态尸e原子的核外电子排布式为：Is22s22P63s2sp63d64s2或［4r］3d64s2；

灼烧时钙原子中的电子吸收能量后，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，再跃迁回能量较低

的轨道时，能量以特定波长的光的形式放出，因而火焰呈现特殊的颜色，

故答案为：Is22s22P63s2sp63d64s2或［4r|3d64s2；激发态的电子跃迁到基态时释放出能量；

(2)①一般情况下，金属元素的电负性比非金属元素的弱，同周期从左到右，电负性逐渐增强，故电

负性：0>N>C>H>Fe；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，

但第nA族、第匕4族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能大小顺序为：N>O>C；

故答案为：0>N>C>H>Fe：N>O>C；

②碳氮双键中的N形成3个共价键，无孤对电子，为sp?杂化，而三个键均为单键的N形成3个共价键，

有1对孤对电子，为sp3杂化。

故答案为：Sp?、sp3；

③由血红蛋白的结构简式可知N与Fe形成2个配位键，Fe为中心原子，提供空轨道，氮原子含有孤

电子对，提供孤电子对，

故答案为：N