2021届高考化学全真模拟黄金卷05原卷

备柳2021年高考化学全真模拟卷

第05模拟

（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）

可能用到的相对原子质量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl

35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

第I卷（选择题共42分）

一、选择题：本题共14个小题，每小题3分。共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符

合题目要求的。

1.新型冠状病毒对人类健康构成严重威胁。下列物质不能用作新型冠状病毒消毒剂的是（）

A.75%酒精B.次氯酸钠溶液

C.生理盐水D.过氧乙酸溶液

2.下列化学用语的表达正确的是

A.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：々O：

B.二氧化碳的比例模型:

C.皴基硫（COS）的结构式：o=c=s

D.氯离子的结构示意图:287

3.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.60gNaHS04固体中含有H+的数目为0.5NA

B.标准状况下，1.2U2c18。中含有的中子数为8NA

C.0.2molCL与足量NOH溶液反应后，溶液中Ct、CK?两种粒子数之和为0.4NA

D.32g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于2NA

4.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A.Na+、K+、SO：、HCO；B.Cu2\K\SO：、NO,

C.Na+、K+、Cl、NO；D.Na\K\SO：、NO；

5.为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成二氧化硒（SeCh）,再用KI溶液处理

后回收Se。发生的反应为：①Se+2H2so4（浓）=2SO2T+SeCh+2H2O；②SeO2+4KI+4HNCh=4KNO3+Se

+2I2+2H2O,下列说法错误的是

A.①中S02是还原产物，SeCh是氧化产物

B.②中KI是还原剂，HNCh是氧化剂

C.②中每生成0.2moll2共转移0.4mol电子

D.氧化性由强到弱的顺序是：H2s浓）〉SeCh>l2

6.X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、Y不可能是（）

A.NH3、N2B.Fe>Fe(NCh)2C.Na>Na?OD.S、SO2

7.双酚A是重要的有机化工原料，其结构如图所示。下列关于双酚A的说法错误的是

A.双酚A的分子式为Cl5Hl

B.苯环上的二氯代物有4种

C.最多有13个碳原子在同一平面

D.能使酸性高锯酸钾褪色，可与Na2co3、NaOH溶液反应

8.下列装置或操作能达到目的的是

4mL0.01mol/LI4ml.0.02mol/L

KMnO.福液KMn()«溶液

2n>L0.2mol/L_2ml.0.2mol/L

'溶液骂/海液

②

5mL0.1mol/L51nLOSmol/L

NajSjOi溶液N峪6溶液

和5mL0.Imol/L和5mL0.5mol/L

H甑溶液WSO猫液

B冷水

④

A.装置①用于测定生成氢气的速率

B.装置②依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响

C.装置③进行中和反应反应热的测定实验

D.装置④依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响

9.下列实验操作、现象对应的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

分别将乙醇与双氧水滴入酸性KMnCh溶液中，两种物质使酸性KMnO4

A

观察到KMnCU溶液均褪色溶液褪色的原理相同

向某溶液中先加入足量稀盐酸，无现象：

B原溶液中有so：

再加入BaCL溶液有白色沉淀产生

C实验室用粗锌与稀盐酸反应制H2比纯锌快粗锌与稀盐酸构成原电池

向20%蔗糖溶液中加入足量稀硫酸，加热：再

D蔗糖未水解

加入银氨溶液，加热，未出现银镜

10.已知：AS2O3,锌和稀硫酸反应会生成ASH3、硫酸锌和水。现将4.0mg含AS2O3的试样和锌、稀

硫酸混合恰好完全反应，将生成的ASHJ缓慢通过热玻璃管中，AsHj完全分解冷却后得到3mg固体。下列

有关说法错误的是（）

A.试样中As2。？的质量分数为99%

B.参与反应的锌失去电子的物质的量为1.2xl04mol

C.分解产生的氢气在标准状况下体积为1.344mL

D.若硫酸的物质的量浓度为0.12mol-L"，则消耗稀硫酸的体积为1mL

11.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是

A.最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<M

B.简单离子的半径：M<Z<Y

C.X、Z、N三种元素形成的化合物中仅含共价键

D.电解ZR溶液可得到Z的单质

12.25C时，向10mL0.01mol/LNaCN溶液中逐滴滴加10mL0.01mol/L的盐酸，其pH变化曲线如图所示。

下列溶液中的关系一定正确的是(忽略体积微小变化)

5101520

加入盐酸的体积/mL

A.a点溶液的pH212

B.b点的溶液：c(CN-)>c(HCN)

C.c点的溶液：c(CbF)+c(HCN)+c(C「)=0.01mol/L

D.pH=7的溶液：c(Na+)+c(H+)=c(C「)+c(CN-)

13.我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理如图所示。已知电池反

放电

应：Nai-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nCo下列说法错误的是

充电

佣电器或充电器

NaMnO石墨'烯

钠离子交换膜

A.电池放电过程中，NaMnCh/Al上的电势高于石墨烯/A1上的电势

B.电池放电时，正极发生反应Nai-xMnCh+xNa++xe-=NaMnO?

C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnOdAl电极

D.电池充电时，Na+由NaMnCh/Al电极移向石墨烯/A1电极

14.室温下，将Imol的CuSOr5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为AM；将Imol的CuSO^s)

A

溶于水会使溶液温度升高，热效应为△//?,CuSOr5H2O受热分解的化学方程式为：CUSO4-5H2O（S）===

CUSO4（S）+5H2O（1）,热效应为公治。则下列判断正确的是（）

A.B.

C.D.AHi+A//2>Aft

第II卷（非选择题共58分））

二、本大题共有5个小题，共58分。第15〜17题为必考题，每道试题考生都必须作答。第18〜19题

为选考题，考生选择其中一道，填涂选做题号，并在指定区域完成作答。

（-）必答题：共43分。考生根据要求在指定区域作答。

15.（14分）一种由氯气与熔化的硫反应制取S2c12的装置（夹持和加热装置已省略）如图所示:

已知：①C12和S反应生成S2c12,同时有少量SC12及其他氯化物生成。

②常温下，S2c12是一种浅黄色的油状液体，极易水解。

③S2c12的沸点为138℃,SC12的沸点为59.6C,硫的熔点为112.8C、沸点为444.6℃。

回答下列问题:

（1）实验过程中，从装置A中逸出的气体为（填化学式），装置B中盛放的试剂是

（2）对装置C进行加热的合适方式是（填字母标号）。

选项ABCD

加热方式水浴甘油浴沙浴锡浴

极限温度/°C98220400600

（3）装置D中的错误之处是（写一处即可）。

（4）装置F的作用是（写一点即可）。

（5）纯化S2c12：向粗产品中加入2%的单质硫和1%的活性炭，后续操作是。

（6）取约ImlS2c12于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试纸

褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为。

（7）实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NaOH浓溶液洗涤，已知产物之一为

Na2s2O3,该反应的离子方程式为o

16.（14分）重铭酸钾是一种用途广泛的化合物.以铭矿石（主要成分为CnCh,还有AI2O3、SiCh等杂

质）为原料制取重锚酸钾的流程如下：

格矿石

吧必d0,—一30,

分HX

已知：①Cr2O3在碱性条件下容易被氧化;

②物质X是一种重要的化工原料，我国生产X的工艺由侯德榜先生研发;

+

③2CrO：+2H^^Cr2O7+H2OK=1.0x1014

请回答下列问题:

（1）“煨烧”时Cr2O3发生反应的化学方程式为;若“煨烧”操作最适

宜的温度是800~900℃,则在实验室中进行“煨烧”操作时，应选择用烟（填序号）。

A.陶瓷B.玻璃C石英D.铁

（2）“城烧”操作中既可加入NaOH固体，也可加入X固体提供碱性环境。流程中选择加入X的优点

有.

（3）在“滤液”中通入气体Y调节pH生成的沉淀主要有.

（4）采用石墨电极电解NazCrCU溶液，可将NazCrCh转化为NazCnO?。原理如图甲所示。

①a电极上的电极反应式为o

②若初始加入电解池中的c（Na2Cr2O7）=2.0mol/L,忽略电解过程中溶液体积变化.则当电解后右池中

pH<时，可以认为CrO：已全部转化为CnO；［即c（CrO：）<1.0xl（y5mol/L］。

（5）请结合图乙中有关物质的溶解度曲线，简述由NazCnCh溶液制备KzCnCh固体的实验方案：

=^17.（15分）乙烯是现代工业的重要原材料。

（1）一定条件下,CO2和H2反应能生成C2H4,实现CO2向能源物质的转化。2co2（g）+6H2（g）『iC2HMg）

+4H20（g）AH

化学键H-HC-HO-HC=CC=O

键能/kJmoH436413463615750

①上述反应的AH=kJ-mok11.

②研究温度和压强对CO2的平衡转化率的影响，结果如图所示。

*堂

2

iws

S

3C

X代表的是___________________（填“温度”或“压强”）。比较Li与L2对应物理量的大小，并说明理由

③二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烧。一定温度和压

强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当________________________________。

（2）工业上也可用甲烷催化法制取乙烯，反应如下：2cH4（g）=^C2H邈）+2H2（g）AH>Oo某温度

下，向2L的恒容反应器中充入2moicH«,仅发生上述反应，反应过程中C&的物质的量随时间变化如图

所示，实验测得V正=k,EC2（CH。，V逆=k^c（C2H4>C2（H2）,k^、k逆为速率常数，只与温度有关，该温度下k

正与k逆的比值为（用含a的代数式表示）：若将温度升高，速率常数增大

的倍数：kk逆（填“>"、"="或y“）。

(3)乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)=iC2H5OH(g)。向某恒容密闭容器中充入amolC2H4(g)

和amolH2O(g),测得C2H4(g)的平衡转化率与温度的关系如图所示：

220250300350779

A点时容器中气体的总物质的量为o已知分压=总压x气体物质的量分数，用气体分压

代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数(KP)。测得300℃时，反应达到平衡时该容器内的压强为bMPa,

则A点对应温度下的KP=(MPa尸(用含b的分数表示)。

(二)选考题：共15分。请考生从2道化学题中任选一题作答，并在答题卡区域填涂相应题号。如果

多做，则该科按所做的第一题计分。

18.［化学——选修3：物质结构与性质］(15分)

最新发现用聚乙二醇双丙烯酸酯纯化钙钛矿薄膜表面缺陷，能改善钙钛矿太阳能电池的效率和稳定性。

(1)已知乙二醇的结构简式为HOCH2cH2。11。

①乙二醇中三种元素电负性由强到弱的顺序为O

②乙二醇能以任意比溶于水的微观原因为。

③乙二醉中碳原子和氧原子的杂化类型分别为、。

(2)基态钛原子核外电子排布式为；同周期与其未成对电子数相等的基

态原子还有种。

(3)立方钙钛矿的晶胞结构如图:

①该晶胞的化学式为;晶胞中Ca的配位数为。

②晶胞中部分原子坐标为W(0,0,0),M(l/2,1/2,1/2),N(1⑵0,0),则X点的坐标为

③若晶胞参数为apm,则该晶胞的密度为g401-3(NA表示阿伏加德罗常数的值，列出代

数式)。

19.［化学——选修5：有机化学基础］(15分)

环丙胺是合成新型抗菌素、除草剂等产品的中间体。以1丁内酯(I人)为原料合成环丙胺

/O0

的传统“五步合成法”工艺如图。

—CICH2cH2cH2coOH,婆+C1CH2