2021届攀枝花市中考化学全真模拟试卷(二)

2021届攀枝花市中考化学全真模拟试卷（二）

一、单选题（本大题共16小题，共40.0分）

1.人类使用金属的历史，按照从早到晚的顺序是（）

A.铁T铜T铝B.铝-＞铜T铁C.铜T铁T铝D.铜T铝T铁

2.下列有关碳和碳的氧化物的说法，错误的是（）

A.《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定

B.石墨变成金刚石属于物理变化

C.3克碳和7克氧气充分燃烧，生成物既有CO又有CO?

D.CO可用于冶炼金属，作气体燃料，CO2可用于人工降雨、灭火

3.下列说法中正确的是（）

A.酸雨就是pH小于7的显酸性的雨水

B.合金的熔点要比组成它的纯金属的熔点高

C.在测定空气中氧气含量的实验中，红磷可以用硫磺代替

D.除去硝酸钾溶液中的氯化钠，可以采用冷却热饱和溶液的方法

4.下列依据实验目的设计的实验方法错误的是（）

选项实验目的实验方法

A鉴别羊毛和月青纶在空气中灼烧，观察现象，闻气味

B检验铉态氮肥与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝色

除去硫酸锌溶液中少量的硫

C加入过量锌粉，充分反应后过滤

酸

D获取纯净的氮气用木炭燃烧除去空气中的氧气

A.AB.BC.CD.D

5.以下物质在水中不能形成溶液的是（）

A.面条B.味精C.酒精D.白糖

6.建立宏观与微观的联系是化学独特的思维方式。下列解释中错误的是（）

A.花香四溢-分子在不断运动

B.水蒸发属于物理变化-分子种类没有改变

C.氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧-不同种分子化学性质不同

D.气体可压缩储于钢瓶中所占体积明显变小-分子数目变少

7.下列实验现象描述正确的是（）

A.向滴有酚猷;溶液的蒸储水中滴加浓氨水：溶液由无色变为红色

B.铁钉浸到硫酸铜溶液中：紫红色固体表面析出银白色物质，溶液由蓝色变为浅绿色

C.镁条燃烧：银白色固体燃烧发出耀眼白光，生成白色的氧化镁

D.一氧化碳充分燃烧：气体燃烧，产生黄色光，放热

8.下列说法错误的是（）

A.用食醋作调味剂B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C.食品中禁止使用防腐剂D.用布袋代替塑料袋减少白色污染

9.除去下列物质中的少量杂质，选用的试剂和操作方法均正确的是（）

选项物质杂质（少量）试剂和操作方法

A硝酸钾氯化钠加足量的水溶解、蒸发结晶、趁热过滤

B二氧化铳氯化钾加足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥

C二氧化碳一氧化碳点燃

D酒精水过滤

A.AB.BC.CD.D

10.化学概念间在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念间的关系说法错误的是（）

包含关系并列关系交叉关系

小学带念间的法绢至数

A.纯净物与混合物属于并列关系

B.化合物与氧化物属于包含关系

C.单质与化合物属于交叉关系

D.分解反应与化合反应属于并列关系

11.实验室在选择制取气体的仪器装置时，不用考虑的因素是（）

A.反应物的性质和状态B.气体的性质

C.气体的用途D.反应的条件

12.2020年初，新冠病毒肆虐全球，严重威胁人类健康，中国人民在以习近平同志为核心的党中央

坚强领导下，团结一心、众志成城，打赢了抗疫的遭遇战、阻击战。在治疗新冠肺炎的药物中，

中药“连花清瘟胶囊”起到了重要作用，其成分是连翘、金银花、炙麻黄、炒苦杏仁、石膏、

板蓝根、绵马贯众、鱼腥草、广蕾香、大黄、红景天、薄荷脑、甘草。连翘的主要成分之一连

翘贰（Phillyrin）的化学式为C27H下列对连翘式描述错误的是（）

A.连翘贰中碳、氧元素的质量比是81：44

B.连翘武是由碳、氢、氧三种元素组成的有机物

C.连翘式由27个碳原子、34个氢原子、11个氧原子构成

D.连翘贰中氢元素的质量分数最小

13.如图，a粒子是一种带正电荷的粒子，卢瑟福用a粒子轰击金属箔，发现小部分a粒子发生偏转，

极少的a粒子甚至像碰到硬核似地反弹回来，大部分a粒子却能通过原子，这一实验不能说明的

是（）

a粒子发生偏转

01粒子

0的干■:未发生偏转

A.原子核极其微小

B.原子并不是一个实心球体，大部分空间是空的

C.粒子发生偏转是因为原子核质量很大且同种电荷之间互相排斥

D.电子围绕着核作高速运动

14.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的

质量如下表。下列推理中不正确的是（）

XYZQ

反应前（g）82405

反应后（g）m24823

A.该反应是化合反应

B.参加反应的X、Z的质量比为1：4

C.表中m=0

D.Y、Q的相对分子质量比可能为11：9

15.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后各物质的

质量分数如图所示。下列说法不正确的是（）

A.丁可能是不参与反应的杂质

B.该反应的基本反应类型是化合反应

C.该反应中甲一定是化合物

D.该反应中乙与丙发生改变的质量之比是14：11

16.根据下图所示的实验过程和提供的数据，下列判断不正确的是()

久置的NaOH样品9.3g5g白色沉淀，100g溶液

(不考虑NaOH潮解)

TnTTTTV

A.I中未变质的NaOH质量为5.3gB.II中溶液有两种溶质

C.Ill中溶液溶质的质量分数为8%D.IV中溶液为红色

二、填空题(本大题共4小题，共20.0分)

17.用化学用语填空:

(1)2个铁离子,

(2)氧化铝,

(3)硫酸根离子,

(4)用稀盐酸除铁锈o

18.从H、C、N、0、P、K六种元素中选择元素组成符合要求的物质，用化学式填空:

(1)俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂的是.

(2)最简单的有机物；

(3)五氧化二磷中磷元素的化合价；

(4)2个铉根离子.

19.在网络上，流传着一些谣言，只要我们用科学知识分析、验证，谣言不攻自破。

(1)谣言一：水变成汽油。水由氢元素和氧元素组成，汽油是有机物，一定含有(填元素种类),

依据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类不变，所以水不可能变成汽油。

(2)谣言二：“可燃冰”是冰水混合物。学了化学我们知道可燃冰天然气水合物，它是在海底的高压、

低温条件下形成的天然燃料•，可燃冰属于o(填纯净物或混合物)

(3)谣言四：水煮蛋的蛋黄变绿了会致癌。真相：水煮蛋的蛋黄微微变绿，是化学反应的结果，灰绿

色物质是硫化亚铁(FeS),对人体无害且不影响鸡蛋的营养价值。食用能够补充铁(填元

素、原子或离子)其中硫化亚铁中硫元素的化合价是价。

20.已知：化合物甲+单质乙譬件化合物丙+单质丁，如果丙在常温下是无色气体，丁是红色固体，

请写出符合条件的化学方程式：.

三、简答题(本大题共6小题，共34.0分)

21.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。请回答：

(1)P点的含义为o

(2)当A中混有少量B时，可用的方法提纯A。

(3)t2°C时，将40gC物质加入到50g水中能形成的溶液属于(填“饱

和”或“不饱和”)溶液。

(4关2久时，将A、B、C三种物质的饱和溶液降温到tJC,溶质质量分数不变的是

22.结合以下常用实验仪器(或装置)的示意图，回答相关问题:

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气，用上图仪器组装一套制气装置，除选用上图AC外，还需要选择的

仪器是(填编号)，反应的化学方程式为，若用装满水的F收集。2,气体应从(

填“a”或"b”)端通入.

(3)若用上图的仪器组装一套实验室制CO?的制气装置，你选择的仪器是(填编号).

(4)如图1是氢气与氧化铜反应的微型实验装置

粉末变红色，结合如图装置所示，说明氢气具有的化学性质是、.

(5)某同学用含有CO2的CO来还原CuO、并检验产物是CO?,他设计了如图2所示的实验装置.请将

他设计的装置图补画完整(画在图中)，图中试剂a最好是(选填“NaOH溶液”或

“Ca(OH)2溶液).

23.有一包白色固体,可能含有Ba(N()3)2、NaCkCaCO3>Na2so4,NaOH、C11SO4中的一种或几种。

为确定其组成，进行下列实验。请根据实验现象判断：

(1)取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和沉淀14.9g沉淀B。

(2)向14.9g沉淀B中加过量稀HNC)3.沉淀全部溶解。有气泡产生并测得气体质量为4.4g,同时得到蓝

色溶液。在澄清溶液A中，加足量BaCk溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固休23.3g。

①此固体中一定含,一定不含o

②得到蓝色溶液化学方程式为。

(3)测定溶液A的pH>7,为确定原固体中是否含有NaCl,取少量溶液A,先加入足量_____溶液，

过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加溶液，根据现象即可判断。

24.根据以下材料回答问题：

一氧化二氮(20)故俗称“笑气”，是无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇。在室温下稳定，

它在一定条件下能支持燃烧，因为它在高温下能分解成N2和。2•它具有氧化性，在高温下，N20

也可以氧化有机物。它也可以用在火箭和赛车上，增加发动机的输出功率。它的工作原理是N2。

在发动机内与空气一道充当助燃剂与燃料混合燃烧，阳0可放出。2和电，其中氧气是关键的助

燃气体，而氮气又可降温，增加燃料燃烧效率。NH4NO3在微热条件下生成“0和也0.需要注意

的是，是一种温室气体，它的温室作用是二氧化碳的296倍。

(1)写出N2。物理性质有(写出两点)；电0的用途是(写出一点)；电0可能对环境的影响

是。

(2)N2O中N化合价是；电0与NO2性质不同的原因是。

(3)写出NH4NO3在微热条件下生成“0的化学方程式：，该反应基本类型是。

(4)电0贮存时应远离火种、热源的原因是o

25.初中学生正处于身体生长发育的时期，营养配餐很重要，为了充分保

证学生的营养供应，满足学生的营养需要，以促进学生生长发育和增

进健康.因此，学生营养食谱的制定应遵循平衡膳食的原则.“中国

居民膳食营养参考摄入量(DRIs)”为参考标准；营养摄入营养素要均衡，比例要适当.请回答

下列相关问题及填写下列空白.

(1)牛奶中的营养素之一是蛋白质，蛋白质是由多种构成极为复杂的化合物，蛋白质是构成

的基本物质，是机体生长及的主要原料.

(2)用吸管将牛奶“吸”进口腔内，是因为吸管内的气体被吸走，使吸管内的气压变,在压强

差的作用下，牛奶被吸进口腔内.

(3)配餐中的苹果和蔬菜可以为学生提供的营养素主要是(除水外)，为使青叶蔬菜茎叶生长茂

盛，可以补充一种施用后在土壤中不残留任何有害物质的化肥是(填化学式).

26.自然界有很多咸水湖，人们通过“冬天捞碱，夏天晒盐”的方式获得湖盐，其中就含有Na2cO3.

小明同学为进一步确定某湖盐样品中Na2c。3的质量分数,取该湖盐样品10.0g做了如图所示的补

充实验。(注：所用药品均足量)

B

①反应结束之后打开止水夹并通入空气的目的是。

②装置D中的反应方程式是o

③实验中碱石灰(含氧化钙和氢氧化钠)的作用是。

④实验结束后，测得装置D增重0.44g,则该湖盐样品中Na2cO3的质量分数为多少？

四、探究题(本大题共1小题，共6.()分)

27.同学们在研究氧气性质时，进行了如图1的实验：取一段打磨好的螺旋状铁丝，在下端系--根

火柴，点燃火柴，待火柴快燃尽时，插入充满氧气且放有少量水的集气瓶中。观察到如下现象：

银白色的铁丝在氧气中剧烈燃烧，放出大量的热，生成黑色固体物质，其文字或符号表达式为。该

实验说明铁丝能够在氧气中燃烧，氧气具有助燃性。

小明在阅读相关资料时发现二氧化氮(NO?)也具有助燃性，他决定利用如下实验进行探究。

【提出问题】二氧化氮是否具有助燃性？

【查阅资料】

①蓝色的硝酸铜固体在加热条件下分解生成氧化铜、二氧化氮和氧气，该反应的化学方程式为：

△

CU(NO3)2—CuO+2NO2f+02T

②CuO是一种黑色固体：通常状况下，NO?是一种红棕色气体，相同状况下，其密度大于氧气密度，

在低于室温时变成液态。

【实验过程】

实验装置实验现象实验结论

39蟒

用火■的木条

I.试管内蓝色固体逐渐变为黑色，有红棕

二氧化氮具有助燃性

nll色气体生成。

【反思与评价】

小刚认为小明的实验不能证明NO2具有助燃性，其理由是

小刚认为利用补充如下实验可以证明NO2具有助燃性：

实验操作实验现象实验结论

步骤I：在图的试管和集气瓶之间连上图3所示的装置，重新进行

加热硝酸铜的实验

Ma带火屋的木硝酸铜分解产

条复燃物中有

步骤II取出图的U型管，恢复至室温，待U型管内充满红棕色气带火星的木N02具有助燃

体时，将带火星的木条伸入U型管中条复燃性

【结论】二氧化氮具有助燃性。

【拓展】己知镁在二氧化氮中燃烧能生成氧化镁和氨气，写出该反应的文字或符号表式

【答案与解析】

1.答案：C

解析：解：从人类利用金属的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的

事；人类使用金属由早到晚的顺序恰好是金属活动性由弱到强的顺序，在金属活动性顺序中，金属

越活泼，冶炼越困难，利用的越晚.

故选C.

根据人类使用金属的历史进行分析判断即可.

本题很简单，了解化学的发展历史，关注化学学科成就，有利于激发学生学习化学的兴趣，培养学

生的社会责任感.

2.答案：B

解析：解：A、《清明上河图》至今图案清晰可见，是因为在常温下碳单质的化学性质稳定，故A

正确；

B、石墨变成金刚石，有新物质生成，属于化学变化，故B错误；

C、由碳完全燃烧的反应可知，3克碳和8克氧气能恰好充分燃烧生成了二氧化碳，若3克碳和7克

氧气充分燃烧，生成物既有CO又有CO?，故C正确。

D、由一氧化碳和二氧化碳的性质和用途可知，CO可用于冶炼金属，作气体燃料，CO2可用于人工

降雨、灭火，故D正确。

故选：B»

根据碳的单质和氧化物的性质和用途分析判断有关的说法。

本题较为简单，了解碳的单质和氧化物的性质和用途的知识即可分析解答。

3.答案：D

解析：解：A.酸雨是指pH小于5.6的雨水，故错误；

B.合金的特性是熔点比组成它的成分金属熔点低，硬度大，故错误；

C.测定空气中氧气含量实验中，若用硫代替红磷，燃烧时会产生新的气体二氧化硫，影响实验结果

的正确性，故错误；

D.KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响

较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来、再过滤的方法;

故正确。

故选：D。

A.根据酸雨的含义进行解答；

B.根据合金的特性解答；

C.根据测定空气中氧气含量实验的注意事项考虑；

D.根据KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同解答。

本题考查了的知识点较多，但是均属于基础知识的考查，难度不大。

4.答案：D

解析：解：A、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，在空气中灼烧，

产生烧焦羽毛的气味、得到的固体用手能捏成粉末的是羊毛制品，接近火焰时迅速卷缩，有特殊的

气味，趁热可以拉成丝，燃烧后成球状，不能捏成粉末的是精纶，可以鉴别，故选项依据实验目的

设计的实验方法正确.

B、镀态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，氨气能使湿润红色石蕊试纸变蓝色,

与碱共热，观察产生的气体能否使湿润红色石蕊试纸变蓝色，

故选项依据实验目的设计的实验方法正确.

C、硫酸能与过量锌粉反应生成硫酸锌和氢气，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质,

符合除杂原则，故选项依据实验目的设计的实验方法正确.

D、木炭燃烧生成二氧化碳或一氧化碳或两者的混合物，虽除去氧气，而增加了新的气体，不能获

取纯净的氮气，故选项依据实验目的设计的实验方法错误.

故选：D.

A、羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味.

B、镂态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的氨气，进行分析判断.

C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应：②反应后

不能引入新的杂质.

D、将空气中氧气除去得到较纯净的氮气，所选除氧剂要具备以下特征：（1）本身能够在空气中燃烧；

（2）本身的状态为非气体；（3）生成的物质为非气态.

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断.

5.答案:A

解析：解：A、面条不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液，故选项正

确.

B、味精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.

C、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.

D、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误.

故选：A.

一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一

性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液.

本题难度不大，掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识是解答本题的关键.

6.答案：D

解析：解：A、花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花

香，故选项解释正确。

B、水蒸发属于物理变化，分子种类没有改，只是分子间隔改变，故选项解释正确。

C、氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧是因为不同种分子化学性质不同的缘故，故选项解释正确。

D、气体可压缩储于钢瓶中，是因为分子之间有间隔，故选项解释错误。

故选：D。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质

的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可•

本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的

关键。

7.答案：A

解析：解：A、浓氨水显碱性，向滴有酚儆溶液的蒸储水中滴加浓氨水，溶液由无色变为红色，故

选项说法正确，

B、铁钉浸到硫酸铜溶液中，银白色固体表面析出紫红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色，故选项说法

错误。

C、镁条燃烧，银白色固体燃烧发出耀眼白光，生成白色的氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故

选项说法错误。

D、一氧化碳充分燃烧，气体燃烧，产生蓝色火焰，放热，故选项说法错误。

故选：A。

A、根据碱的化学性质，进行分析判断。

B、根据金属的化学性质，进行分析判断。

C、根据镁条燃烧的现象，进行分析判断。

D、根据一氧化碳充分燃烧的现象，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描

述实验现象时，需要注意物质颜色的变化、实验结论和实验现象的区别。

8.答案：C

解析：解：A、食醋是生活中常用的调味剂，正确；

B、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多症，正确；

C、食品防腐剂有时是必不可缺少，不应全面禁止，错误；

D、用布袋代替塑料袋，可以减少使用不必要的塑料制品，能减少白色污染，正确.

故选C.

A、食醋是生活中常用的调味剂；

B、碳酸氢钠能和胃液中的盐酸反应；

C、食品防腐剂有时是必不可缺少；

D、根据防治白色污染的措施进行分析判断.

本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面

进行分析、判断，从而确定物质的用途.

9.答案：B

解析：解：A、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化

钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KN。?先结晶出来、再

过滤的方法；故选项所采取的方法错误。

B、KC1易溶于水，MnC）2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故

选项所采取的方法正确。

C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃

烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。

D、酒精与水均是液体，且易溶于水，不能用过滤的方法进行分离，不能把杂质除去，不符合除杂

原则，故选项所采取的方法错误。

故选：B。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被

提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质

反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂

只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

10.答案：c

解析：解：A、混合物是指由多种物质组成的物质，纯净物是指由一种物质组成的物质，二者是并

列关系，所以正确。

B、化合物是由不同种元素组成的纯净物，氧化物是指由两种元素组成的且其中一种是氧元素的化合

物，二者是包含关系，所以正确。

C、单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物，二者是并列关系，所以

错误。

D、分解反应是指由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应；化合反应是由两种或两种以上的

物质生成一种物质的反应，二者属于并列关系，所以正确。

故选：C。

A、根据纯净物与混合物的定义和关系判断。

B、化合物与氧化物的定义和关系判断。

C、单质与化合物的定义和关系判断。

D、化合反应与分解反应的定义和关系判断。

物质的分类和反应类型的判断知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概

念，明确概念间的相互关系是解题的关键。

11.答案：C

解析：解：A.实验室制取气体时，确定制取装置和收集装置，需要考虑反应物的性质(能否溶于水,

密度是否比空气的大等)和状态(确定制取装置)，故选项不合题意。

B.根据气体能否溶于水、密度是否比空气的大，可以确定气体的收集装置，所制气体的性质需要考

虑，故选项不合题意。

C.所制气体的用途不影响气体的制法，不需要考虑，故选项符合题意。

D.实验室制取气体时，确定装置装置时需要考虑反应的条件，故选项不合题意。

故选：C«

在实验室制取气体时，需要考虑：制取气体的化学反应原理，制取气体应采用的制取装置与收集装

置，验证气体的方法，据此进行分析判断。

本题难度不大，考查实验室制取气体的一般思路，掌握实验室制取气体的一般思路和方法是正确解

答本题的关键。

12.答案:C

解析：解：A.连翘式中碳、氧元素的质量比为(12x27)：(16x11)=81：44,选项说法正确；

B.连翘式是由碳、氢、氧三种元素组成的纯净物，属于有机物，选项说法正确；

C.连翘或是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，每个连翘贰分子是由27个碳原子、34个氢原

子、11个氧原子构成的，选项说法错误；

D.连翘战中，碳、氢、氧元素的质量比为：(12x27)：(1x34)：(16x11)=324：34：176,可见

其中氢元素的质量分数最小，选项说法正确。

故选：C»

A.根据化合物中元素的质量比的计算方法来分析；

B.根据物质的组成以及有机物的概念来分析；

C.根据物质的结构来分析；

D.根据化合物中元素质量比来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问

题的能力。

13.答案:D

解析：解：

A、由极少部分a粒子被弹了回来，得出的结论是：原子核体积很小，故A不符合题意；

B、由大多数a粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，得出的结论是：原子内部有很大的空间，

故B不符合题意：

C、由一小部分a粒子改变了原来的运动方向，已知a粒子带正电，根据同种电荷互相排斥，异种电

荷互相吸引，得出的结论是：原子核也带正电荷。故C不符合题意。

D、电子围绕着原子核作高速运动，这种说法正确，但通过以上实验不能得到这一结论，故D符合

题意。

故选：D。

本考点考查「著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行的实验，要由现象得出正确的结论，

也学习科学家的探究精神.本考点主要出现在选择题和填空题中.

14.答案：A

解析：解：由表中数据分析可知，反应前后丫的质量增加了24g-2g=22g,故是生成物，生成的

质量为22g；同理可以确定Z是反应物，参加反应的质量为40g-8g=32g；Q是生成物，生成的Q

的质量为23g-5g=18g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的质量为22g+18g-32g=

8g,故m的数值为8g-8g=0g。

A、该反应的反应物为X和Z,生成物是丫和Q,不符合“多变一”的形式，不属于化合反应，故

选项说法错误。

B、参加反应的X、Z的质量比为8g：32g=1：4,故选项说法正确。

C、表中m=0,故选项说法正确。

D、Y、Q的质量为22g：18g=11：9,若Y、Q的化学计量数相同，丫、Q的相对分子质量比可能

为11：9,故选项说法正确。

故选：A„

反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂，

进行分析判断。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据（反应后质量增加的属于

生成物、质量减少的属于反应物），灵活运用质量守恒定律。

15.答案：B

解析：解：由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了60%-10%=

50%,所以甲是反应物；乙的质量分数增加了38%-10%=28%,所以乙是生成物；丙的质量分数

增加了40%-18%=22%,丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有

参加反应，所以

A、丁反应前后质量分数不变，可能是该反应的催化剂，可能没有参与反应，故A正确；

B、该反应的反应物为甲，生成物是丙和乙，符合“一变多”的特征，属于分解反应，故B错误；

C、该反应中甲分解生成了乙和丙，所以甲一定是化合物，故C正确；

D、该反应中乙与丙发生改变的质量之比是28%：22%=14：11,故D正确。

故选：B。

根据化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之

和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变进行分析。

本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定

律。

16.答案：A

解析：解：由样品溶液加入氢氧化钙生成沉淀可知氢氧化钠已变质，则II中溶液有氢氧化钠、碳酸

钠两种溶质，B正确；

碳酸钠和氢氧化钙恰好反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则IV中溶液是氢氧化钠溶液，能使酚酷变

红，D正确；

设样品中碳酸钠的质量为X,生成氢氧化钠的质量为y

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3I+2NaOH

10610080

x5gy

106100「c

—=Vx=5.3g

X5g6

10080

/=丁y=4g

由此可知：I中未变质的NaOH质量为9.3g—5.3g=4g,故A错误；

in中溶液溶质的质量分数是：瑞x100%=8%,C正确；

故选：A»

久置的氢氧化钠会有部分变质为碳酸钠，碳酸钠可与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据

生成沉淀的质量可计算出碳酸钠的质量，进而计算出未变质的氢氧化钠质量，也可推知II中溶液有

氢氧化钠、碳酸钠两种溶质，并据方程式计算生成的氢氧化钠的质量、样品中氢氧化钠的质量，进

而计算HI中溶液溶质的质量分数，反应生成氢氧化钠，所以IV中溶液能使酚酰变红.

本题考查了学生依据化学反应原理、物质的性质并依据图示所给数据分析解答问题的能力，掌握相

关知识并能据所学知识细心分析解答.

17.答案：2Fe3+A12O3S0『6HC1+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

解析：解：(1)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数,

数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相

应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+；

(2)氧化铝是由显+3价的铝元素和显-2价的氧元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：Al203;

(3)离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字,

故硫酸根离子可表示为：S0『；

(4)铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：6HC1+Fe2O3=

2FeCl3+3H2O；

故答案为：(l)2Fe3+(2)A12()3(3)SOr(4)6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是

化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学

式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查

了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

18.答案：CO2;CH4；£;2NH：

解析：试题分析：首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式、

化合价与离子符号的方法和步骤进行书写即可.

解：(1)固态的二氧化碳俗称干冰，通常用作致冷剂和人工降雨剂，其化学式为：co2.

(2)最简单的有机物是甲烷，其化学式为：CH4.

(3)五氧化二磷中氧元素显-2价，磷元素显+5价；由化合价的表示方法，在其化学式该元素的上方

用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故五氧化二磷中磷元素显+5价可表示为：p_

(4)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，

正负符号在后，带I个电荷时，1要省略.若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字,

故2个钱根离子表示为：2NH，

故答案为：(1)CO2；(2)CH4;(3)£。；(4)2NH：.

19.答案：碳元素混合物元素-2

解析：解：(1)含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，汽油是有机物，一定含有碳元素。

(2)可燃冰天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的天然燃料，属于混合物。

(3)食用能够补充铁，不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铁”是强调存在的元素,

与具体形态无关。

硫化亚铁中铁元素显+2价，设硫元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：

(+2)+x=0,则x=-2价。

故答案为：

(1)碳元素；

(2)混合物;

(3)元素；-2»

(1)根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析解答。

(2)根据可燃冰天然气水合物，它是在海底的高压、低温条件下形成的天然燃料，进行分析解答。

(3)食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“铁”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指

元素，通常用元素及其所占质量(质量分数)来描述。

根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

本题难度不大，掌握质量守恒定律、有机物的特征、化合物中正负化合价代数和为零等是正确解答

本题的关键，

高温

2°.答案：2CuO+C—C02?+2Cu

解析：解：由课本知识可知：常温条件下生成的红色固体可能是金属铜

由已知条件可知：该反应属于置换反应，能生成金属铜，同时还能生成无色气体的置换反应有氧化

铜与碳的反应和与一氧化碳的反应，但一氧化碳不是单质，因此只有氧化铜与碳在高温条件下反应

生成二氧化碳气体和铜的反应符合题干要求的转化关系.

高温

该反应的化学方程式为：2CuO+C=CO2T+2Cir

、高温

故答案为：2CuO+C—CO2?+2CU

只有熟悉碳还原氧化铜的相关知识，依据质量守恒定律的两个原则和化学方程式的书写方法，就能

得出本题正确的答案.

本题主要考查碳还原氧化铜的反应、物质的性质和类别、基本反应类型的应用、质量守恒定律的应

用和化学方程式的书写方法，难度稍大.

21.答案：tJC时，A、C物质的溶解度相等；降温结晶；饱和：C

解析：解：(1)通过分析溶解度曲线可知，P点的含义为：tJC时，A、C物质的溶解度相等；

(2)A物质的溶解度受温度变化较大，当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A；

(3)t2°C时,C物质的溶解度小于40g,所以将40gC物质加入到50g水中能形成的溶液属于饱和溶液；

(4)C物质的溶解度随温度的降低而增大，所以t2°C时，将A、B,C三种物质的饱和溶液降温到tJC,

溶质质量分数不变的是C；

故答案为：(l)tJC时，A、C物质的溶解度相等；

(2)降温结晶(或冷却热饱和溶液)；

(3)饱和：

(4)C。

根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比

较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质

的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决

相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

22.答案：酒精灯长颈漏斗BH2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02TbACEG(或

DEG)E还原性可燃性NaOH溶液

解析：解：(1)图中B是酒精灯，E是长颈漏斗.

故答案为：酒精灯；长颈漏斗.

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气是固体的加热反应，需要用酒精灯、试管、铁架台、带导管的单孔橡

△

皮塞.反应方程式是：2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T；用F装置排水法收集气体时“短进长出”.

△

故答案为：BH；2KMnO4—K2MnO4+MnO2+02T;b.

(3)制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应，所以可用装置ACEG(DEG)；

故答案为：ACEG(DEG)；

(4)眼药水瓶的作用是加入稀硫酸，所以相当于图中的长颈漏斗；导管中的黑色粉末变红色，说明氢

气具有还原性，尾气能够点燃说明具有可燃性；

故答案为：E；可燃性；还原性.

(5)用含有CO2的CO来还原CuO、并检验产物是CO2,需先通过氢氧化钠溶液除去二氧化碳，然后

通过灼热的氧化铜后再将气体通过澄清石灰水检验二氧化碳；一氧化碳有剧毒，会污染空气，所以

装置末端放一燃烧的酒精灯的作用是用燃烧法除去一氧化碳，防止未反应的CO排到空气中，污染

环境；

故答案为：NaOH溶液.

补画装置图中的洗气瓶，导管要长入短出(如图)

(1)熟悉常见仪器，了解名称；

(2)根据实验室用高镭酸钾制取氧气是固体的加热反应选择实验仪器；根据反应物、反应条件、生成

物写出化学方程式；用F装置排水法收集气体时“短进长出”.

(3)根据制取二氧化碳是固体和液体的不加热反应选择实验仪器；

(4)根据眼药水瓶的作用是加入稀硫酸分析；导管中的黑色粉末变红色，说明氢气具有还原性，尾气

能够点燃说明具有可燃性；

(5)氢氧化钠溶液可以更好的吸收二氧化碳.

气体的实验室制法主要从药品、反应原理、发生装置、收集装置、检验、验满及实验操作注意事项

等方面进行比较、归纳，总结实验室制取气体的一般思路和方法.

23.答案：CaCO3>NaOH、CuS04>Na2so4；Ba(NO3)2;Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O；

Ba(NO3)2；AgNO3

解析：解：(1)取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到无色澄清溶液A和沉淀14.9g沉淀B；

(2)向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3.沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为4.4g,同时得到蓝

色溶液，所以沉淀中一定含有碳酸钙和氢氧化铜，样品中一定含有氢氧化钠、硫酸铜、碳酸钙，一

定不含硝酸钢，在澄清溶液A中，加足量BaCk溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固休23.3g,所以样

品中一定含有硫酸钠，所以

①此固体中一定含CaCC)3、NaOH、CuS04>Na2SO4,一定不含Ba(N()3)2；

②得到蓝色溶液的反应是氢氧化铜和硝酸反应生成硝酸铜和水，化学方程式为CU(0H)2+2HNO3=

CU(N03)2+2H20；

(3)为确定可能含有的物质，另取少量溶液A,先加入足量Ba(NC)3)2溶液，过滤，在滤液中加入足量

的稀硝酸后，再滴加AgN03溶液，根据现象即可判断。

故答案为:(2)①CaC()3、NaOH、C11SO4、Na2so4，Ba(NO3)2;

②CU(0H)2+2HNO3=CU(NO3)2+2H20:

(3)Ba(NO3)2(或Ba(0H)2),AgN03o

根据硝酸钢能与C11SO4反应生成硫酸钢白色沉淀，该沉淀不能溶于稀硝酸，硫酸铜溶液是蓝色的，

碳酸钙本身是白色沉淀，硝酸银能与氯离子结合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，氢氧化钠溶液呈碱

性，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质

的存在性，最后进行验证即可。

24.答案：无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇(答到这些中的两点性质即可)；助燃剂；温室

做热

;

效应；+1；分子的结构不同；NH4NO3——N2OT+2H2O分解反应；受热分解产生氧气，是一种助

燃剂

解析：解：(1)写出电0物理性质有：无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇；*0的用途是：

助燃剂；40可能对环境的影响是：温室效应；故答案为：无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于

乙醇（答到这些中的两点性质即可）；助燃剂（其他合理答案也可以）；温室效应（或与此答案相关的内

容都可以）；

（2）根据化合物中，正负化合价的代数和为零，N20中N化合价是+1,电0与NO2性质不同的原因是：

分子的结构不同；故答案为：+1;分子的结构不同；

微执

（）在微热条件下生成电和出配平即可，属于分解反应；故答案为：

3NH4N0300,NH4NO3_NCT

+2H2O；分解反应；

（4）电0贮存时应远离火种、热源的原因是：受热分解产生氧气，是一种助燃剂；故答案为：受热分

解产生氧气，是一种助燃剂；

由题目的信息可知，（1）写出“0物理性质有：无色有甜味的气体，微溶于水，可溶于乙醇；”0的

用途是：助燃剂；电0可能对环境的影响是：温室效应；（2）根据化合物中，正负化合价的代数和为

零，“0中N化合价是+1,"0与NO?性质不同的原因是：分子的结构不同；（3）NH4NC）3在微热条

件下生成“0和配平即可，属于分解反应；（4）电0贮存时应远离火种、热源的原因是：受热

分解产生氧气，是一种助燃剂。

本考点考查了物理性质和化学性质的区分、化合价、化学方程式的书写等，要记忆有关物质的性质，

并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，