2021届高考化学模拟试题：阿伏加德罗常数(解析版)

阿伏加德罗常数

1.设人为阿伏加德罗常20.(2020届浙江省温州市高三适应性测试(三模))

设风为阿伏加德罗常数的值，已知：CH30H(g)+&0(g)—C02(g)+3H2(g),下列

说法不无确的是()

A.0.1molCH3OH中含共价键数为0.5及

B.10.0g质量分数为32%的CH30H溶液与4.6g的钠反应，产生儿分子数为

0.1瓦

C.1molCH30H与足量的反应，得到CO?分子数为4

D.每消耗0.1molCH30H时，转移电子数为0.6回

【答案】C

【解析】A项，一分子CH3OH中含有5根共价键，则0.1molCH30H中含共

价键数为0.54,故A正确；B项，CH30H与水均可以与金属钠反应生成氢气，反

应方程式分别为：2CH30H+2Na^2CH30Na+H2f,2H20+2Na=2Na0H+H21,则可得关

系式2cH30H(或HzO)~2Na~H2,10.0g质量分数为32%的CH30H溶液中

n(CH3OH)+n(H0)=,-0.48mol,4.6g钠的物质的量为0.2mol,

2jzg/moi1og/moi

由此可知，钠不足，生成氢气物质的量为O.lmoL即产生庆分子数为0.1%，故

B正确；C项，该反应CH30H㈤+皿㈤=C02(g)+3H2(g)为可逆反应，贝!j1mol

CH3OH与足量的H20反应，得到C02分子数小于“，故C错误；D项，在该反应中，

1

碳的化合价从-2价升高到+4价，氢的化合价从+1价降低为0价，当Imol甲醇

与hnol水反应时，转移6moi电子，则每消耗0.1molCH30H时，转移电子数为

0.64，故D正确；故选C。

2.设私为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.反应5NH4N03=2HN03+4N21+9H20,生成22.4L岫时转移的电子数为3.754

B.标准状况下甲烷和氧气的混合气体共22.4L,完全燃烧后的物质的分子

总数一定为N卜

C.将lmolCL通入水中,则N(HC1O)+N(C「)+N(C1(T)=2%(N表示粒子数)

D.10g的D20中含有的质子数与中子数分别为5及和4M

【答案】B

【解析】A项，缺少外界条件，不能计算用的物质的量，因此也不能计算反

应过程中电子转移数目，A错误；B项，标准状况下22.4L甲烷和氧气的混合气

体的物质的量是lmol,根据阿伏伽德罗定律可知该气体中含有的分子数目为风；

而反应CH4+2O2空1CO2+2H2O是反应前后分子总数不变的反应，故混合气体完全

燃烧后，物质的总分子数一定为儿，B正确；C项，CL与水的反应是可逆反应,

反应物不能完全转化为生成物，所以N(HC10)+N(CD+N(C10)<2NA,C错误;D项，

DzO的物质的量是A(D20)=10g+20g/mol=0.5moLD2O分子中含有10个质子，含

有10个中子，所以0.5molDzO中含有的质子数与中子数都是5N,D错误；故

选B。

2

3.”代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()

A.88.0g"C02与"昆。的混合物中所含中子数为44%

B.1molCLCOONa与少量CRCOOH溶于水所得的中性溶液中，CLCOCT数目

为儿

C.17.4gM11O2与40mL10mol/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2N.

D.常温下pH=4的醋酸溶液中由水电离出的H+的数目为1(T°N卜

【答案】B

【解析】A项，久。2分子中含有24个中子，88.08支。2的物质的量为88.08

4-46g/mol=l.91mol,所以其中含有的中子数目为1.91X24凤=45.9"；

的分子中含有22个中子，88.0的物质的量等于2mol,所以其中含有的

14

中子数目为44A，所以88.0gt()2与N20的混合物中所含中子数大于444，A

错误；B项，在该中性溶液中z?(CH3CO(r)=z2(Na+),由于CHsCOONa的物质的量是1

mol,所以该溶液中CRCOCr数目为4，B正确；C项，17.4gMiA的物质的量

z?(MnO2)=17.4g+87g/mol=0.2mol,z?(HCl)=10mol/LX0.04L=0.4mol,根

据方程式中物质反应关系MnOz过量,应该以HC1为标准计算,但随着反应的进行,

盐酸溶液浓度变小，所以0.4molHC1不能完全反应，所以反应过程中转移电子

的物质的量小于0.2凤，C错误；D项，只有离子浓度，缺少溶液的体积，不能计

算微粒的数目，D错误；故选B。

4.设吊为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

3

A.标准状况下，71gCL溶于足量水，所得溶液中Ch、HC10和Cl）三种微粒

总数为NA

B.pH=2的CH3COOH溶液中，♦的数目为0.01NA

C.将5.6g铁块投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，一定转移0.3M个

电子

D.用电解法精炼铜时，若电路中转移2moi电子，阳极质量减轻64g

【答案】A

【解析】A项，标准状况下，71gCk物质的量为hnol,溶于足量水，Cl2+H20

—HC1+HC10,反应的氯气和未反应的氯气共Imol,反应的氯气与生成的HC10

之比为1:1,根据守恒，则生成的HC10与未反应的氯气微粒总数为“，由因HC10

+CIO,根据物料守恒，电离生成的CUT、未电离的HC10和未反应的

氯气微粒总数等于%,故A正确；B项，pH=2的CLCOOH溶液中，由于没有溶液

体积，因此IT的数目无法计算，故B错误；C项，5.6g铁块即物质的量为0.lmol,

将铁投入一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，铁可能变为+2价，也可能变为+3

价，因此转移电子数目在0.2及到0.3%之间，包括端点值，故C错误；D项，用

电解法精炼铜时，若电路中转移2moi电子，阳极是锌、铁、铜在失去电子，因

此质量减轻具体多少，无法计算，故D错误。故选A。

5.凡为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.50mLi8.4mol・广浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02分子的数目为0.46M

4

1

B.含NA个Na*的Na2O溶解于IL水中,所得溶液中Na*的物质的量浓度为ImolV

C.在H2()2+CL=2HC1+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N个电子

-1

D.常温下，1L0.501noi・匚岫£1溶液与2L0.25mol•LNH4C1溶液所含NH；

物质的量相同

【答案】C

-13

【解析】A项，n(H2S04)=18.4mol•LX50mLX10=0.92mol,假设H2s0,完全

反应，则由Cu+2H2s浓)ACuSCX+SO2t+2H20可知，生成SO2的物质的量="|亚

=0.46mol,即生成SO2分子的数目为0.46M,但是，随着反应的进行，H2s0,的浓

度降低变为稀硫酸,稀硫酸不能发生上述反应,故生成SO2分子的数目小于0.46吊,

A错误；B项，Na20+H20=2Na0H,所得溶液中，n(Na)=lmol,溶液体积未知，不

能计算Na,的物质的量浓度，B错误；C项，由H2O2+C32HCI+O2可知，每生成lmol02

转移2moi电子，即每生成32g氧气，则转移2N个电子，C正确；D项，

-1

1L0.50mol•I/NH4cl溶液与2L0.25mol•LNH4C1溶液的n(NH£l)相等，但是二

者浓度不同，NH；水解程度不同，故二者所含NH；物质的量不相同，D错误。故选

Co

6.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.常温常压下，2.24LC0和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于O.INA

B.log，/含有的质子数目为5M

C.将ImolCk通入足量水中，所得溶液中HC10、Cl\C10-三种微粒数目之

5

和为2NA

D.lOOmLO.Imol-l?Na2cO3溶液中含有的阴离子数目小于0.01NA

【答案】A

【解析】A项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/moL故2.24L混合

气体的物质的量小于0.Imol,则含有的碳原子数小于0.个，故A正确；B项，

一个18。口中质子数为9,10葭0口为0.5moL含有的质子数目为为51noiX9X/

=4.5%，故B错误；C项，氯气和水的反应是可逆反应，不能进行彻底，ImolCb

中含有2moi氯原子，根据氯元素守恒，HC10、Cl\CIO,CI2共2moL故溶液中

含有未反应的氯气分子，故溶液中的HC10、Cl\CIO-粒子数之和小于24,故C

错误；D项，碳酸根的水解导致阴离子个数增多，故此溶液中阴离子个数大于

0.01%个，故D错误；故选A。

7.NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.2C+SiO2邈2C0t十Si,则每生成4.48LCO时转移电子0.4NA

B.1molNH3完全溶于水，贝！jn(NH3・H20)+n(NH4+)=lmol

C.氯化铝在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为)◊《，则1mol双

聚分子中含有电子数为128NA

-1

D.2s02(g)+02(g)-2S03(l)AH=-akJ^01(3>0),则每生成2molS03(l)

时吸热akJ

【答案】C

6

【解析】A项，2C+SiO2宜12cot+Si,无标准状况，不能求出4.48LC0的

物质的量，A错误；B项，1mol限完全溶于水，含N的微粒有限・呢、NH/、

+

NH3,根据物料守恒，n(NH3•H2O)+n(NH4)+n(NH3)=lmol,B错误;C项，氯化铝

在气态时以双聚分子存在，其球棍模型为则Imol双聚分子中含有24

个A1,6凤个CL电子数为13义2%+17*6耳=128”,C正确；D项，2S02(g)+02(g)

-1

2S03(1)AH=-akJ•mol(a>0),是放热反应，每生成2molS()3(l)时放热akj,

D错误；故选C。

8.设“为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()

A.一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数

为34

B.10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%,则其中所

含的氧原子数目为24

C.过量铜与含0.4molHN03的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2%

D.常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si-Si键数目为24

【答案】C

【解析】A项，反应中用转化为NH3,氮元素由0价变为-3价，即ImolNz

参与反应转移6moi电子，有0.5m。1吊发生反应,反应中转移电子数为3moi电子，

数量为3/故A正确；B项，环己烷的分子式为C6H12,2-丙醇的分子式为C3H80,

相当于GHe-HzO,碳元素的质量分数为72%,根据♦瑞=瑞图)，解得1。克

7

混合液中含CH2的质量为8.4g,含“乩0”为L6g,则其中含有的氧原子数目为黄

1O

N染4故B正确；C项，过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，若只生成

N02,发生反应为CU+4HNO3(^)=Cu(NO3)2+2H20+2N021,氮元素由+5价变为+4价，

0.4mol浓HNC)3硝酸参与反应，其中0.2mol被还原，电子转移数目为0.2儿，但

随着反应发生，浓硝酸变稀，产物气体由NO?变为NO,氮元素由+5价变为+2价，

转移电子数目增多，则电子转移数目为大于0.2%，故C错误；D项，单晶硅中

一个Si原子平均含有两个Si-Si键，常温常压下有28g单晶硅晶体为Imol,

则其中所含的Si—Si键数目为2尽，故D正确；故选C。

9.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.2.8葭n与久阳的混合物中，中子数目为1.4”

B.含0.1molFeCL的溶液与0.1mol锌充分反应，转移电子数为0.1N卜

C.标准状况下，5.6gC4H8中C-C的数目可能为0.4及

D.某温度下，lLpH=9的Na2c溶液中，水电离产生的0E数目为1(^Nk

【答案】C

【解析】A项，的摩尔质量为28g/moL一个分子中有14个中子，14C160

的摩尔质量为30g/moL一个分子中有16个中子，二者的的摩尔质量和中子数

都不同，2.8g混合物中，中子数目不为1.4瓦，故A错误；B项，含0.1molFeCl3

的溶液与0.1mol锌充分反应，方程式为Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,锌过量，0.1mol

FeCh完全反应转化为0.1molFeCl2,消耗0.05molZn,过量的锌继续与亚铁离

8

子反应，Zn+Fe2=Zn2++Fe,剩余0.05mol锌只能消耗0.05molFeCk,即氯化亚铁

过量，整个过程中，0.Imol的锌完全反应，转移电子数为0.ImolX2X^=0.24，

故B错误；C项，5.6gC4H8的物质的量为0.Imol,符合分子式C4H8的有机物有多

CHaCHsCH3H----------

种同分异构体：CH2=CH-CH2CH3>CH2=C（CH3）2>>Y、w、环丁烷（）、

HHHCHs----------

甲基环丙烷（入），若有机物的结构为环丁烷、甲基环丙烷时,c-c的数目为0.4NA,

故C正确；D项，某温度下，lLpH=9的Na2c溶液中氢离子浓度为10%ol/L,

溶液中的氢氧根离子来自水的电离，但溶液温度未知，无法使用水的离子积常数

计算，故D错误；故选C。

10.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不思碉的是（）

A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移

的电子数为0.24

C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.向100mLlmol・LT稀盐酸中逐滴加入含0.ImolNa2c。3的溶液，则混和液中：

2

N（CO3'）+N（HCO；）+N（H2C03）=0.INA

【答案】D

【解析】A项，标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体的物质的量

n=9=V%=025mol,而无论是甲烷还是乙烯中，一个分子所含碳氢键数

都为4个，故0.25mol混合气体无论比例如何，所含碳氢键数均为吊，A正确；

9

B项，足量镁与一定体积的浓硫酸反应时，由于镁足量，硫酸要反应完，产生气

体为二氧化硫和氢气的混合气体，体积为2.24L(标准状况)，总物质的量为

0.lmoL产生二氧化硫时，硫由+6价变为+4价，生成Imol二氧化硫转移2moi

电子，产生氢气是，2moi氢离子产生Imol氢气，转移电子仍为2mol,即转移电

子的物质的量为气体的2倍，故生成0.Imol混合气体，转移的电子数为0.2义,

B正确；C项，7.8gNa2s的物质的量"=羽=麻厂。•加叫S?一总数为0.可，而在水

溶液中，S?冰解产生HS-和01T,溶液中阴离子总数变多，所以大于0.INA,C正

确;D项，向100mLlmol・LT稀盐酸中逐滴加入含0.ImolNa2c的溶液时，开始时，

稀盐酸过量，立即有二氧化碳放出，根据物料守恒，混合液中：

2-

N(C03)+N(HCO3)+N(H2CO3)<0.1NA,D错误。故选D。

11.用吊表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.100g46%的乙醇溶液中含4NA氧原子

B.22.4LC2H4与C2H50H的混合气体完全燃烧，消耗氧分子为2此个

C.标准状况下22.4LCL与Fe充分反应转移电子数为3M

D.在1L0.Imol•L醋酸钠溶液中阴离总数等于0.INA

【答案】A

【解析】A项，100g46%的乙醇溶液中除了乙醇分子中含有0原子外，分

子中也含0原子，而100g46%乙醇溶液中乙醇的质量为46g,物质的量为Imol,

含Imol氧原子；而水的质量为54g,40的物质的量为3mol,其中含3moi氧原

10

子，故共含4NA个氧原子，A正确；B项，混合气体所处的状态不明确，故其物

质的量无法计算，故B错误；C项，标况下22.4L氯气的物质的量为hnoL而氯

气和铁反应后变为-1价，故lmol氯气反应后转移2M个电子，C错误；D项，根

+

据电荷守恒n(Na?+n(H)=n(0H)+n(CH3COOH),阳离子的物质的量等于阴离子

的物质的量。Na*的物质的量为0.lmol,阳离子还有Hl则阳离子的物质的量大

于0.ImoL也有阴离子的物质的量大于0.lmol,则阴离总数大于0.1NA°D错误；

故选A。

12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.12gNaHSO,晶体中，阴阳离子总数为0.3M

B.标准状况下，56LHF中含有的电子数为2.5N

C.由1molCLCOONa和少量CLCOOH形成的中性溶液中，CLCO。-数目为

NA

D.常温下电解饱和食盐水，当溶液pH值由7变为12时，电路中转移的电

子数为0.01NA

【答案】C

【解析】A项，NaHSO,晶体中存在的离子为Na.和HSOJ,12.OgNaHSO’的物质

的量是0.lmol,晶体中阳离子和阴离子的总数为0.24,故A错误；B项，标准

状况下，HF不是气态，56LHF物质的量不是2.5moL故B错误；C项，根据电

+

荷守恒可知溶液中存在如下关系：n(CH3C009+n(OH-)=n(H)+n(Na),由于溶液显

11

中性，溶液中n(OH)=n(H*),则有n(CH3co0)=n(Na+)=lmol,溶液中醋酸根的个

数为NA个，故C正确；D项，没有明确溶液的体积，无法计算反应中减少的氢离

子的物质的量，则无法计算电路中转移的电子数，故D错误。故选C。

13.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是()

A.标准状况下，22.4LH2s与22.4LH2。中所含的分子数均为总

B.由6.2gNa20与7.8gNa2()2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C.10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA

D.0.hnolFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2M

【答案】B

【解析】A项，标准状况下，H20不是气体，则不能用气体摩尔体积22.4L/mol

计算，故A错误；B项，6.2gNazO中含有0.ImoKT,7.8gNa2()2中含有0.ImoKV

一,所以混合物中阴离子总数为0.2,，故B正确；C项，10g49%的硫酸溶液中所

含0原子物质的量为喏鲁X4+臂含空=0.48mol,10g49%的H3P(h溶液中

98g/mol18g/mol

所含0原子物质的量为器/X4+号含苧=0.48moL故C错误；D项，

98g/mol18g/mol

O.lmolFe与足量氯气反应转移的电子数为0.3NA,故D错误；故选B。

14.设及为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.14.OgFe发生吸氧腐蚀生成FezOs-xHzO,电极反应转移的电子数为0.54

12

B.标准状况下，11.2LH2s溶于水，溶液中含硫粒子的数目大于0.54

C.常温下，0.5LpH=14Ba(0H)2溶液中Ba?*的数目为0.5N

D.分子式为C2H6。的某种有机物4.6g,含有C—H键的数目一定为0.54

【答案】A

【解析】A项，14.0gFe的物质的量为募*=025mol,Fe发生吸氧腐蚀的

负极反应式为Fe-2e-=Fe",则电极反应转移的电子数为0.25molX2%=0.5"，A

项正确；B项，标况下，H2s为气体，11.2LH2s气体为0.5mol,H2s溶于水，电

离产生HS-和S。根据S元素守恒可知，含硫微粒共0.5%,B项错误；C项，常

温下，pH=14的Ba(0H)2溶液中氢氧根离子的浓度为lmol/L,则Ba?+的浓度为

0.5mol/L,贝!|Ba2+的数目为0.5mol/LX0.5L%=0.25%C项错误；D项，C2H6。的

摩尔质量为46g/mol,4.6gC2H60的物质的量为0.ImoL分子式为C2H6。的有机物，

可能为CH3cH20H,也可能为CH30cH3,则含有C-H键的数目可能为0.5限也可能

0.64，D项错误；故选A。

15.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.100g46%甘油水溶液中含一0H的数目为1.5NA

B.1.7g由NB与13cH4组成的混合气体中含质子总数为此

C.0.hnolL-1的AMS。)溶液中含AV的数目小于0.2.

D.反应CH4+2N0+O2=C02+N2+2H20,每消耗标准状况下22.4LN0,

13

反应中转移的电子数目为2NA

【答案】B

【解析】A项，100g46%甘油即46g甘油，物质的量为0.5moL甘油中含一

0H的数目为1.5M,但由于水中也含有羟基，故A错误；B项，NB与13cH4摩尔质

量相同，都为17gmoL,质子数都为10个，则L7g由NB与气上组成的混合气

体物质的量为O.lmol,混合气体中含质子总数为用，故B正确；C项，溶液体积

未知，因此溶液中含A1*的数目无法计算，故C错误；D项，反应CH.+2N0+02

=C02+N2+2H20,根据反应方程式得出，2molN0反应转移8mol电子，每消耗

标准状况下22.4LN0即ImolNO,反应中转移的电子数目为4反，故D错误。故

选Bo

16.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.1L0.5mol-L-1K2HPO4溶液中含P04A数目为0.5NA

B.30g乙酸和葡萄糖的混合物完全燃烧消耗分子数为NA

C.利用ZClOz+ZCl--1^虬2cKV+CI2生成1molCL时转移电子数为8,

D.标准状况下，11.2LBrCH2cHzBr含极性键数目为34

【答案】B

【解析】A项，H3PO,是为中强酸，部分电离出H+,HPCV-不能完全电离，因

此该溶液中n(P0*)远小于0.5mol,故A错误;B项，假设30g全部是乙酸(C2H402),

14

乙酸的物质的量为瑞扁=0.5mol,则完全消耗。2的物质的量为0.5molX

（2+：q）=hnol,假设30g全部是葡萄糖（CNzOj,葡萄糖的物质的量为R芸*=

4Z1oUg/ITlOl

《mol,则完全消耗O2的物质的量为!molX（6+9-3）=lmol,因此30g该混合物，

6642

完全燃烧消耗。2的物质的量为ImoL故B正确;C项,根据氧化还原反应的规律，

C102-*C102-,2Cr-Cl2,氯气只作氧化产物，C102一只作还原产物，生成ImolCh

时转移电子物质的量为lmolX2X[0-（-1）>2moL故C错误；D项，BrCH2CH2Br

在标准状况下为液体，不能直接运用22.4L・molf进行计算，故D错误；故选B。

17.设,为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1.3g乙烘和苯蒸汽混合气体中的碳氢键（C-H）数为0.1NA

B.一定条件下，2molS02与1mol。?反应生成的S03分子数为2M

C.1L0.1mol・LT的乙酸溶液中含中的数量为0.INA

D.2.24L的CO和用混合气体中含有的质子数为1.4NA

【答案】A

【解析】A项，1.3g乙快和苯蒸汽混合气体含有CH物质的量为：需器

=0.ImoL含有碳氢键（C-H）数为0.1义，故A正确；B项，二氧化硫与氧气反应

为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以一定条件下，2molSO2与1mol02

反应生成的S03分子数小于24,故B错误；C项，乙酸为弱电解质，部分电离,

1L0.lmol・L7的乙酸溶液中含H+的数量小于0.INA,故C错误；D项，气体状况

15

未知，无法计算混合气体物质的量和含有质子数，故D错误；故选A。

18.设［aX+bY］为a个X微粒和6个Y微粒组成的一个微粒集合体，用此表

示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是()

A.C2H50H+NaC10-*CH3CH0+NaCl+H20,贝！J1mol［C2H5()H+NaC10］完全反应转移

电子数为2NA

B.0.1mol/L的CLCOONa溶液中：N(CH3C009+N(CH3COOH)=0.1NA

C.80g硝酸核含有氮原子数为2NA

D.14g乙烯和丙烯的混合气体中含氢原子数为2NA

【答案】B

【解析】A项，C2H50H+NaC10-CH3CH0+NaCl+H20,次氯酸钠作氧化剂，氯元

素的化合价有+1价到T价，化合价变化值是2,则1mol［GHsOH+NaClO］完全反

应转移电子数为2刈，故A正确，但不符合题意；B项，不知道溶液的体积，无

法算出N(CH3C0(r)+N(CH3co0H)的值，故B不正确，符合题意；C项，80g硝酸

钱的物质的量是就方=lmol,含氮原子的物质的量是2mol,氮原子数为2义,

ovg/moi

故C正确，但不符合题意；D项，乙烯和丙烯的最简式相同，是CH2,14g乙烯

和丙烯的混合气体的物质的量是就前Imol,氢原子的物质的量是2moL则氢

原子数为2义，故D正确，但不符合题意；故选B。

19.设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，吊为阿

16

伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.标准状况下，1个氧气分子体积为受”cm，

■A

B.在反应4cl2+8Na0H=6NaCl+NaC10+NaC103+4H2。中，发生Imol电子转移时，

生成氧化产物［CIO*C10「］的总数为1/3NA

C.标准状况下22.4LCL完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为2N

234

D.NaCl晶体中Na.与最近的核间距离为acm,则其晶体密度为疝7g/cm，

O1NA.a

【答案】D

【解析】A项，标准状况下，1个氧气分子体积由氧气分子的大小决定，不

能直接用气体摩尔体积进行计算，A错误；B项，在反应中氯元素化合价升高，

由0价变为+1价和+5价，故发生Imol电子转移时，生成氧化产物［CIO*CIO3］

的总数为1/6NA,B错误；C项，标准状况下22.4LCL完全溶于水时，所得溶液中

含氯微粒有CL、HC1O、CK、CIO,根据氯原子守恒，

-

2n(Cl2)+n(HC1O)+n(CD+n(CIO)=2mol,所得溶液中含氯微粒总数小于2m，C

错误；D项，NaCl晶体中钠离子的数目为1+12XJ=4个，氯离子数目为8x5+6

4o

X；1=4个,则晶胞的质量为4M丁，Na*与最近C「的核间距离为acm,则体积为8aW

21VA

234

其晶体密度为肃Fg/cm：D正确；故选D。

20.设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体,N(z)

17

为微粒z的数量，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定不正确的是（）

-1

A.C（石墨）+02（g）=C02（g）△Q-390kJ•mol,则每1molQc（石

墨）+g（）2（g）］完全燃烧放热130kJ

B.Cu与Imol/L的硝酸溶液充分反应，若生成22.4L气体，则转移电子

数为34

C.标准状况下1.6g氧气含分子数为0.05%，且平均每个02分子的体积

-

D.1molCl2与稀NaOH溶液完全反应，则反应后的溶液中N（C10）+N（HC10）

【答案】B

【解析】A项，lmol石墨与ImolOz反应放出390kJ的热量，因此每1mol号

C（石墨）+加2（g）］完全燃烧放出的热量为:X390kJ=130kJ,A项正确，不符合

题意；B项，题干中未给出反应所处的条件是否为标准状况，因此无法进行计算，

B项错误，符合题意；C项，1.6g氧气的物质的量为］黑=0.05mol,分子数

为0.05%标准状况下其体积为0.0511101乂22.41/11101=1.121,因此每个02分子

224

的体积为^L,C项正确，不符合题意；D项，1molCl2与稀NaOH溶液完全

反应,生成NaCl和NaClO,CUT水解生成HC10,因此N（C1（T）+N（HC10）=1%D

项正确，不符合题意；故选B。

18

21.NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

_1

A.1.OLI.OmolL的H2s（X水溶液中含有的氧原子数为4NA

B.273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物的分子总

数一定为NA

C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有0IT的数目为0.

D.1molNa与氧气完全反应得到Na?。与Na2（）2的混合物时失去的电子数一

定为NA

【答案】D

【解析】A项，LOLLOmoll/的H2sO,水溶液中含有水，氧原子数大于4义,

A错误；B项，273K、lOlkPa下，22.4L甲烷和氧气的混合气体燃烧后，产物二

氧化碳和水，分子总数大于NA,B错误；C项，25℃时pH=13的NaOH溶液中没

有体积，无法计算OIF的数目，C错误；D项，1molNa与氧气完全反应得到Na20

与NazOz的混合物时，钠单质变为钠离子，转移1mol电子，失去的电子数一定

为NA,D正确；故选D。

22.用“表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.1mol氨基（-NIL）中所含的质子数为9及

B.标准状况下，22.4L单质漠所含有的原子数目为24

C.100mL0.1mol•L-1CLCOONa溶液含CLCOCT的数目是0.01%

19

D.标准状况下，2.24LCb与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2及

【答案】A

【解析】A项，lmol氨基中含有9moi电子，含有的电子数目为9M,故A正

确；B项，标况下单质漠不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L

澳的物质的量，故B错误；C项，100mL0.1mol・1/CLCOONa溶液中，CH3COO

一会发生水解，数目小于0.01%,故C错误；D项，氯气与过量稀氢氧化钠反应,

首先反应方程式如下：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H20,在这个反应中，氯

气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的C1原子，一个被氧化

成为+1价，另一个被还原成为-1价，0.1mol的氯气在这个反应中转移电子总

数当然只是O.INA,故D错误；故选A。

23.设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法不出碘的是()

A.标况下，3.2gN2H4中含有的N-H键的数目为0.4NA

B.Cu与浓硝酸反应生成4.6gNOz和明。4混合气体时，转移的电子数为0.1NA

C.2mol的CO2和HzO(g)的混合气体与过量g2。2充分反应生成气体的分子

数为NA

D.将1molCL通入足量水中，HC10.Cl->C10一的粒子数之和为24

【答案】D

【解析】A项，N2H4的结构式为>-<,3.2gN2H4的物质的量为0.lmol,所

HH

以含有N—H键的数目为0.4吊，故A正确；B项，4.6gNO?和N2O4含有0.1N,

20

所以生成4.6gNO2和弗。4时得到0.Imol电子，所以转移电子数为0.1NA,故B

正确；C项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式可知，当21noi过氧化

钠反应时，均消耗2mol的水或二氧化碳，产生lmol氧气，所以2mol的C0?和

H20(g)的混合气体与过量Na?。?充分反应生成气体的分子数为义,故C正确;D项，

-

氯水中含有的粒子有HC10、Cr>CIO.CL、H\0H\H20,所以1molCL通入

足量水中，HC10、C「、CUT的粒子数之和小于24,故D错误；故选D。

24.设风为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，5.6L02和03的混合气体含有的氧原子数为0.5M

B.56g铁与1molCL充分反应，转移的电子数目为3凤

C.标准状况下，2.24L甲苯中含有C—H数目为0.8儿

D.某硫酸铝溶液中，铝离子的浓度为amol-L1,则S(V浓度大于1.5a

mol•L1

【答案】D

【解析】A项，标准状况下，5.6L02和03的混合气体为0.25moL含有的

氧原子数为0.5O.75A错误；B项，56g铁与1molCL充分反应，转

移的电子数目为24,B错误;C项，标准状况下，甲苯为液体,不能利用22.4L/mol

进行计算，C错误；D项，某硫酸铝溶液中，铝离子发生水解，现铝离子的浓度

为amol・L\则铝离子的起始浓度大于amol・L\则S(V-浓度大于1.5amol-L-

ID正确。故选D。

21

25.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.含0.ImolNHJiSO,溶液中，阳离子数目略大于0.2M

B.在标准状况下，22.41凡0中含有氧原子数为M

C.2.8gNz中含有的共用电子对数为0.1NA

D.25℃时，pH=l的H2sO,溶液中含IT的数目为0.

【答案】A

【解析】A项，NH4Hs（X是强电解质，完全电离产生NH；、田、S0?,溶液中水

电离产生H*和CWT,NH；水解产生等量的丁，所以含0.11110INH4HSO4溶液中阳离子

数目略大于0.2义，A正确；B项，在标准状况下乩0不是气体，不能使用气体摩

尔体积进行计算，B错误；C项，弗中含有三对共用电子对，2.8gM的物质的量

是O.lmoL所以其中含有的共用电子对数为0.3NA,C错误；D项，缺少溶液的

体积，不能计算微粒数目，D错误。故选A。

26.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A.ImolNazOz固体中含离子总数为4NA

B.常温下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为24

C.28g乙烯和环丁烷（CH）的混合气体中含有的氢原子数为4NA

D.ImolFeL与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

【答案】C

22

【解析】A项，1个Na202由2个钠离子和1个过氧根离子构成，故lmolNa202

固体中含离子总数为34，A项错误；B项，常温常压不等于标准状况，故常温下

22.4L氯气的物质的量无法计算，B项错误；C项，乙烯和环丁烷(C4H8)的最简式

为“CH?”，28g最简式“CH?”的物质的量为温扁=2mol,其氢原子数为21noiX2

XNA=4NA,C项正确；D项,ImolFeL中含ImolFe?+和2moi「，通入足量氯气，

2+3+

则发生的反应为：2Fe+4F+3C12=2Fe+212+6c发转移电子数为34,D

项错误；故选C。

27.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是()

A.60g冰醋酸晶体中，含阴离子数目为此

B.标准状况下，22.4LCCL中含有分子的数目为1

C.常温下，46gN02与弗。4混合气体中含分子数为NA

D.32gCu投入300mLiOmol/L的浓硝酸中，充分反应后转移电子数为NA

【答案】D

【解析】A项，冰醋酸是共价化合物，是由分子组成，不含阴阳离子，故A

错误；B项，CCL在标准状况下不是气体，不能直接用22.4L-molT计算，故B

错误；C项，假设46g全部是NO2,则含有分子物质的量为高篇=lmol,假设全

部是弗。4,则含有分子物质的量为悬芯力.5m01,因此两者混合物所含分子物

yzg/rnoi

质的量应在0.5mol和Imol之间，故C错误；D项，铜和浓硝酸反应Cu+

23

+

4HN03(^)=Cu((N03)2+2N021+2H20,如果Cu和稀硝酸反应3Cu+

8HN03=3CU(N03)2+2N0t+4H20,根据量的关系，Cu全部参与反应，即转移电子

物质的量为湍百'2=5。1,故D正确；故选D。

28.4为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()

A.硝酸与铜反应得到NO?、共46g,则铜失去的电子数为及

B.常温下，pH=5的CRCOOH溶液中，水电离出的IT数为KT”

C.1.0mol乙酸与足量的乙醇充分反应生成的乩0分子数为1.0%

D.60g二氧化硅晶体中含硅氧键的数目为2%

【答案】A

【解析】A项，硝酸与铜反应得到NO?、用。4共46g,其含ImolN原子，N元

素的价态由+5价降为+4价，则转移电子为ImoL依据得失电子守恒，铜失去的

电子数为厩A正确；B项，没有提供pH=5的CLCOOH溶液的体积，无法计算水

电离出的H*数，B不正确；C项，乙酸与乙醇的反应为可逆反应，所以1.0mol乙

酸与足量的乙醇充分反应生成的H20分子数小于1.C不正确；D项，1个SiO2

结构单元中含有4个Si-0键，所以60g二氧化硅(物质的量为Imol)晶体中含硅

氧键的数目为4%D不正确；故选A。

29.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不氐碉的是()

A.电解精炼铜，外电路转移2NA个电子，阳极溶解ImolCu

24

B.标准状况下，22.4LCH3CI中含有的H原子数目为3NA

C.电解熔融氧化铝制铝，外电路转移3N个电子，阴极ImolAl析出

D.惰性电极电解NH4cl浓溶液，外电路转移2吊个电子，阴极放出3mol气

体（气体溶解不计）

【答案】A

【解析】A项，电解精炼铜，铜、锌、铁等金属在阳极失电子，外电路转移

24个电子，阳极溶解Cu的物质的量不一定是Imol,故A错误；B项，标准状况

7?41

下，22.4LCH3cl中含有的H原子数目为一—X3XNA=3NA,故B正确；C项，

22.4L/mol

电解熔融氧化铝制铝，铝元素化合价由+3变为0,外电路转移34个电子，阴极

ImolAl析出，故C正确；D项，惰性电极电解NH4cl浓溶液，阴极反应式是2H20+2e

+

=H2f+2OH\NH4+O1T=NH31+乩0,外电路转移2M个电子，阴极放出3moi气体（2mol

氨气、lmol氢气），故D正确；故选A。

30.设M代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.将lmolNft通入足量水中，限・40、NH；微粒数目之和为吊

B.25c时，pH=l的盐酸溶液中，由水电离出的H,个数为10-1犯

C.常温常压下，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为0.6NA

D.标准状况下，11.2LN0和11.2L02混合后，分子总数等于0.75M

【答案】C

25

【解析】A项，将ImolNIL通入足量水中，氨气与水反应是可逆反应，溶液

中含有氨气分子，阳、阳・40、NH；微粒数目之和为此，故A错误；B项，常温

下，pH=l的盐酸中，氢离子浓度为0.lmol/L,溶液体积不知，不能计算由水电

离的H+数，故B错误；C项，2.8g乙烯和丙烯的混合物中所含原子总数可以计算

2.8gCHz中的原子数=溪器X3XNA/mol=0.6NA,故C正确；D项，标准状况下，

11.2LNO和11.2L02的物质的量分别为0.5moK0.5mol,由2N0+02—2N02,2N02

WN2O4,则气体的分子总数小于0.75NA个，故D错误；故选C。

31.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正颂的是()

+3+

A.2Cr2o^-+3CH3CH20H+16H=3CH3C00H+4Cr+l1H2O,1molCH3cH20H完全反

应转移的电子数为4凤

-1

B.3H2(g)+N2(g)—2NH3(g)△年一92kJ•mol,0.3mol上和足量岫

充分反应，放出热量9.2kJ

C.将1molCL通入足量水中，所得溶液中C「、C10\HC10数目之和小

于2及

D.常温常压下，4.2g乙烯和丙烯的混合气体完全燃烧，生成CO?数目为

0.3瓦

【答案】B

【解析】A项，根据反应方程式可知：31noiCH3cH20H完全反应，失去12mol

电子，则1molCH3cH20H完全反应转移的电子数为44，A正确；B项，根据方程

26

式可知31noi上完全反应放出92kJ的热量，但该反应是可逆反应，所以0.3mol

员和足量苗充分反应，反应的氢气的物质的量小于0.3moL则放出热量小于9.2

kJ,B错误；C项,Cb通入水中，发生反应：C12+H2O-HC10+HCLHC1是强酸，

完全电离产生H+、cr,但HC10是弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离产生H+、

C10',溶液中含有C1元素的微粒有Cl2>Cl\C10\HC10,故根据Cl元素守恒，

可知C「、C10\HC10数目之和小于24,C正确；D项，乙烯和丙烯属于烯垃，

分子式符合通式CMn,最简式CH2的式量是14,4.2g乙烯和丙烯的混合气体中

含有最简式的物质的量是0.3mol,其中含有C原子物质的量是0.3mol,该气

体完全燃烧产生COZ0.3mol,故生成CO2数目为0.3N,D正确；故选B。

32.凡是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中C「、C10一和HC10的微粒

数之和为瓜

B.120gNaHS04和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数