2021-2022学年山东省菏泽市高二（上）期中化学试卷-附答案详解

2021-2022学年山东省荷泽市高二（上）期中化学试卷

一、单选题（本大题共11小题，共24.0分）

1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（）

A.为增加肥效，农业生产中同时使用镀态氮肥和草木灰

B.将CO中毒的病人移至高压氧舱，救治原理与平衡移动有关

C.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护

D.聚合硫酸铁[Fe2（OH）x（SC>4）y]n是新型絮凝剂，可用来处理水中的悬浮物

2.下列事实不能用原电池原理解释的是（）

A.白铁（镀锌）制品比一般铁器耐腐蚀

B.铁片、铝片在冷的浓硫酸中钝化

C.工程施工队在铁制水管外刷一层“银粉”

D.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量CUSO4溶液后反应速率加快

3.对于任何一个化学平衡体系，以下变化或采取的措施，平衡一定发生移动的是（）

①加入一种反应物，②增大体系的压强，③升高温度，④使用催化剂，⑤化学平

衡常数减小.

A.①②③⑤B.①②③④⑤C.③⑤D.①②③

4.体积相同，pH相等的两种酸HA与HB溶液分别加水稀释，pH溶液pH随加水体积的

关系如图所示。下列说法正确的是（）

V（H2O）

A.HA为强酸，HB为弱酸

B.a点时两种溶液的浓度c（HA）<c（HB）

C.加水稀释到pH相同时，加水量V（HA）>V（HB）

D.两溶液稀释100倍，分别与足量NaOH溶液反应消耗的NaOH溶液体枳V(HA)>

V(HB)

5.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相关实验能达到实验目的的是()

FfXSO.k

忸和宫丹

利用装置制备Fe(0H)3胶体

B.利用装置蒸干AlCh溶液制备无水AlCk固体

-空气利用装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀

NaCl再液

一涧海的虱

制和罐粉

利用装置测量气体体积，室温下将漏斗缓缓下移至两

端的液面处于相平，读出出的体积

6.实验测得0.5mol-LCH3coONa溶液和也0的pH随温度变化的曲线如图所示。下

面说法正确的是()

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B.随温度升高，%0中c(H+)>c(OH-)

C.随温度升高，CH3coONa溶液的c(OH-)减小

D.随温度升高，CH3coONa溶液的pH变化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结

果

7.某反应历程包含两个基元反应，能量变化如图所示(E为正值，单位：kJ-mor1)»

下列说法正确的是()

A.该总反应的活化能Ea=Ei+E3

B.对于Ea>0的反应，必须加热才能进行

C.该总反应的炫变AH=-(E4+E2-Ei-E3)

D.此条件下，基元反应的反应速率第二个大于第一个

8.工业上用铁泥(主要成分为Fez。?、FeO和少量Fe)制备纳米FeO的流程如图。

纳米

Fe。

下列叙述错误的是()

A.铁泥预处理时可用热碳酸钠溶液除去表面的油污

B.为提高步骤①的反应速率，可以升温或增加稀盐酸的量

C.步骤②中，主要反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+

D.步骤④中，反应完成后剩余的电。2可以通过加热的方式除去

9.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入ImolO(g)和2molHz(g),发生反

应o(g)+2H2u(g)AH<0,反应过程中测得容器内压强的变化如图

所示。下列说法错误的是()

£3

72

察1

三0

9

8

7

反应时间mm

A.达到平衡时，小的转化率为50%

B.该温度下平衡常数。=4.0MPa-2

C.达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同

D.0〜20min内，环戊烷的平均反应速率为0.0125mol•LTminT

10.下列说法正确的是()

A.25久时,由水电离出的c(OH-)=1xI。-13moi人的溶液中pH一定为1

B.c(NHj)相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4a溶液，其物质的

量浓度由大到小的顺序为③>②>①

C.25Y时，等物质的量的HCN与NaCN混合溶液中pH=9.4,该溶液中各离子浓度

大小关系为c(CN-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

D.25冤时，将lOmLpH=a的盐酸与lOOmLpH=b的Ba(0H)2溶液混合后恰好中和,

则a+b=13

11.下列实验操作、实验现象及解释或结论都正确且有因果关系的是()

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选

实验操作实验现象解释或结论

项

FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3

加入生成物该化学平衡向逆

A+3KC1溶液颜色变浅

反应方向移动

在平衡体系中加入KC1晶体

常温下，用pH计测定lmol-CH3COONH4溶液对水的电离

B测得pH=7

LTCH3COONH4溶液程度无影响

A13+的水解与天然水中HCO]

将硫酸铝溶液加入到天然淡水变澄清，絮状沉

C的水解互相促进，生成

水中，搅拌，静置淀下沉到底部

A1（OH）3沉淀

用pH试纸测得相同浓度的NaClO溶液的pH约

DNaClO溶液、NaNOz溶液的为9,NaNOz溶液的HN（）2的酸性比HC10强

PHpH约为8

A.AB.BC.CD.D

二、双选题（本大题共4小题，共16.0分）

12.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在

Pd（ni）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（ni）表面的

物种用标注。

100过H毒2

过通加过河出4

N0

过，森1

60

-40

,

w

,20

20.....................

・

-20

lHi

£-40

-60

-H0

-WO

-120

下列说法错误的是（）

A.②中包含C-H键的断裂过程

B.该历程中能垒（反应活化能）最小的是③

C.该历程中制约反应速率的方程式为CHO*+3H+=CO*+4H+

D.由此历程可知:CH3OH(g)CO(g)4-2H2(g)AH<0

13.锌-澳液流电池是一种先进的水溶液电解质电池，广泛应用于再生能源储能和电网

的备用电源等，共工作原理如图所示。下列说法错误的是()

MHft

A.充电时，电极b连接电源的负极

B.放电时，正极的电极反应式为Zn-2e-=ZM+

C.交换膜的作用可阻止Br?与Zn直接发生反应

D.充电时，左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

14.利用烟道气中的SO2生产NaHSOs晶体的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()

SO,NajCOjB］体SO：

pll-4,lpH-7-8pH-4.1

A.pH=4.1时，步骤I中溶液为Na2s。3溶液

B.步骤m所得溶液中c(SO1)>C(H2SO3)

C.向Na2c。3饱和溶液中通入SO2的过程，水的电离程度先增大后减小

D.步骤口中发生的反应之一为：H2SO3+Na2CO3=Na2SO3+C024-H20,则

H2s。3的Ka2大于H2c。3的Kal

15.已知：p［®］=-1g［嗡］。室温下向HX溶液中滴加等物质的量浓度的NaOH溶液,

溶液pH随P［鬻］变化关系如图所示。下列说法错误的是()

C(A)

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B.a点溶液中：c(HX)=10c(Na+)

C.室温下NaX的水解平衡常数为10-475

D.b点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-)

三、实验题(本大题共1小题，共11.0分)

16.某小组设计实验研究单一组分浓度对化学平衡2Fe3++21-=2Fe2++%的影响。

【实验过程】

3mL0.01molL-1、

K1溶液-一

（无色）

管

_试a

sM3一

1

3mL0.005molL棕黄色溶液

FC2（SO4）3溶液

（无色）

(1)待试管a中溶液的颜色不变后再进行后续实验，其目的是

(2)实验I：研究增大反应物Fe3+浓度对平衡的影响，实验方案如下。

取少量试管a中棕黄色溶液于试管中，加入1〜2滴饱和Fe2(S0J溶液，溶液颜色加

深，原因是：增大Fe3+浓度，导致QK(填“>”或“<”),平衡向

(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

(3)实验口：研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，实验方案如图所示。

加入ImLImolL-'FeSO」溶液

管

试b

一

将溶液均分成两份

W

管

试a)

棕黄色溶液管

①请在图中将方案补充完整

②能够证明增大生成物Fe2+浓度导致平衡移动的实验现象为»

【实验反思】

（4）实验I、II从不同的角度佐证了2Fe3++21-=2Fe2++I2是一个可逆反应。

角度1：证明反应物不能完全被消耗，存在限度。相应的实验为。（填“I”

或“口”）

角度2：。

四、简答题（本大题共4小题，共49.0分）

17.研究电化学原理与应用有非常重要的意义。

（1）锌镒电池（俗称干电池）是一种一次电池，生活中应用广泛。

①锌锦电池负极上的电极反应式为：。

②与普通（酸性）锌镒电池相比较，碱性锌镒电池的优点是（回答一条即可）。

放电

（2）铅蓄电池是最常见的二次电池：Pb+PbO2+2H2sO42PbsO4+2H20o

充电

①充电时阴极反应为：。

②用铅蓄电池为电源进行电解饱和食盐水实验（石墨棒为阳极，铁为阴极，食盐水

500mL,温度为常温），当电路中有0.05mol电子转移时，食盐水的PH为（假

设溶液体积不变，产物无损耗）。

（3）图1是金属（M）-空气电池的工作原理，我国首创的海洋电池以铝板为负极，钳

网为正极，海水为电解质溶液，电池反应为：»

二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合,

原理如图2所示。Pt?上的电极反应式为：o

（4）高铁酸钠（NazFeOQ易溶于水，是一种新型多功能水处理剂，可以用电解法制取:

通电

Fe+2H2。+20H-二FeOj-+3H2T工作原理如图3所小。装置通电后，铁电极

附近生成紫红色的FeOt，银电极有气泡产生。电解一段时间后，c（OH-）降低的区

域在（填“阴极室”或“阳极室”）：

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18.乙二酸（H2c2。4）俗称草酸，为无色晶体。是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真

菌体中，在实验研究和化学工业中应用广泛。请回答下列问题：

（1）工业上由以下反应制取乙二酸：（COOC4H9）2。）+2H2。。）#H2C204（l）+

2C4H9OH（1）,能够说明该反应已经达到平衡状态的是（填序号）。

a.平衡常数K保持不变

b.溶液的pH保持不变

c.反应液的总质量保持不变

d.丁醇的物质的量保持不变

（2）乙二酸溶液中微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：

LG

VQ

皋>H

>7

』>6

台>5

>

喉4

>

群J

>

>i、

①向乙二酸溶液中滴加KOH溶液，pH由2.5至5.5过程中发生的主要反应的离子方程

式是。

②向lOmLO.lmol•LH2c2O4溶液中逐滴加入O.lmol•LNaOH溶液、此时溶液中

+

c（Na）2C（C2O1-）+C（HC2O；）（±M“>"、"=”或“<"）,若加入NaOH溶

液体积为20mL,此时溶液中阴离子浓度的大小顺序为；当pH=2.7时，溶

2

C（HC2O；）

液中EC、二2工=______°

C（H2C204）C（C204）

（3）设计实验证明乙二酸的酸性比碳酸的强。

19.氯化亚铜是一种白色粉末，难溶于水，溶于浓盐酸生成氯亚铜酸，常用作催化剂、

杀菌剂。以辉铜矿（主要成分为CU2S,含少量Fe2（）3、Si。2等杂质）和软镒矿（主要成

分MnOz）为原料制备破式碳酸铜，并进一步制取氯化亚铜（CuCl）的工艺流程如图：.

已知：①CS2的沸点为46.2汽

②常温下儿种物质开始沉淀与完全沉淀时的pH如表

金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+

开始沉淀7.52.75.68.3

完全沉淀9.03.76.79.8

请回答下列问题：

(1)为加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有(任写一

种)，浸取过程中得到一种单质，写出主要反应的化学方程式,该单质可用

CS2提取回收，回收过程中温度应控制在40汽〜45K之间，不宜过高的原因是

(2)调节pH的范围为,物质a可选用(填序号)。

A.CuO

B.Fe2O3

C.CuCO3

D.MnO2

(3)“沉镒”时发生反应的离子方程式。

(4)得到的CuCl晶体需用水洗，判断晶体是否洗涤干净的操作是o

20.研究氮及其化合物的性质及转化，对研究自然界中氮的循环有着重大的意义。

(1)煤燃烧排放的烟气含有NOx，在有氧条件下，NO能发生脱硝反应。

①已知：

N2(g)+02(g)=2NO(g)AH=+180.6kJ-mol

-1

N2(g)+3H2(g)U2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol

1,

-1

H2O(g)=H2(g)+-O2(g)AH=+241.8kJ-mol

1

则脱硝反应4N0(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)AH=kJ-mor

②『C时，向恒容的密闭容器中通入1.20molNO(g)和0.90molNH3(g),发生反应

6N0(g)+4NH3(g)U5N2(g)+6H2O(g)AH=-1807.0kJ-moL,平衡时NO(g)和

NH3(g)的物质的量分别为0.60mol和0.50mol,若反应开始的压强为P。，则该反应的

化学平衡常数Kp=(可用分数表示：用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=

总压x物质的量分数)。

(2)用Pl-g-CsN,光催化氧化法脱除NO的过程如图1所示。在酸性水溶液中，光催

化脱除原理和电化学反应原理类似。g-C3N4端的反应为。2+2H++2e-=H2O2,

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则Pl端的反应为

l«I

(3)在一定条件下，将2moiNO和ImolOz通入恒容密闭容器中发生反应：2N0(g)+

02(g)#2NO2(g)AH<0,2NO2(g)#N2O4(g)AH<0,在不同温度下,测得平衡

时体系中NO、。2、NO2的物质的量与温度的关系如图2所示。

①曲线c代表的物质的量与温度的关系，x点对应的。2的转化率为o

②下列说法正确的是o

A.2NO+O2U2NO2的平衡常数：x点〉y点

B.y点时2NO+C)2=2NO2的反应速率：v正<v逆

C.x点对应的NO的物质的量分数为2

D.400〜1200。(：时，随温度升高，电。4体积分数不断增大

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解:A.镂根离子能与碳酸根离子相互促进水解生成氨气而降低肥效，故A错误；

B.将CO中毒的病人移至高压氧舱，使氧气浓度增大，促使化学平衡逆向移动，使CO从

血红蛋白中脱离出来，救治原理与平衡移动有关，故B正确；

C.Mg、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护，Mg失电子被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保

护法，故C正确；

D.聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n是新型絮凝剂，溶于水电离生成的铁离子发生水解生成

氢氧化铁胶体，该胶体吸附水中的悬浮杂质转化为沉淀，可用来处理水中的悬浮物，故

D正确；

故选：A»

A.草木灰主要成分是碳酸钾，显碱性，镂根离子能与碳酸根离子发生双水解生成氨气；

B.增加反应物的浓度能促进平衡正向移动；

C.Mg、Fe形成原电池时，Fe作正极被保护；

D.聚合硫酸铁溶于水电离产生的铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中固体杂质而形

成沉淀。

本题考查物质的性质与用途，涉及盐类水解、电化学原理、化学平衡的影响因素和物质

的性质等知识，侧重于基础知识的综合考查和运用，为高频考点，把握物质的性质与用

途的对应关系是解题关键，注意掌握元素及其化合物知识的应用，题目难度不大。

2.【答案】B

【解析】解：A.Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极失电子，Fe作正极被保护，故白

铁相对更耐腐蚀，故A正确；

B.浓硫酸具有强氧化性，铁、铝遇冷的浓硫酸，会在金属表面形成一层致密的氧化膜，

发生钝化，此过程未形成原电池，故B错误；

C.在铁制水管外刷一层“银粉”，可避免铁与空气接触，不能形成原电池，保护铁不被

腐蚀，故C正确；

D.Zn比Cu活泼，故Zn能与硫酸铜反应置换出铜，在稀硫酸溶液中形成铜锌原电池，加

快反应速率，故D正确；

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故选：Bo

A.铁作原电池的正极被保护；

B.钝化指的是在金属表面生成一层致密的氧化膜；

C.“银粉”可避免铁与氧气接触；

D.Zn置换出铜，形成铜锌原电池。

本题考查原电池原理和金属的腐蚀与防护，题目难度中等，掌握原电池原理的应用和常

见的金属腐蚀原理是解题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：①对于既有气体反应物和生成物，又有固体反应物的反应来说，增加固

体反应物的质量，因为不能改变其浓度，对平衡无影响，故①错误；

②压强的改变对溶液中进行的反应的反应速率和平衡没有影响，故②错误；

③任何反应都伴随着能量的变化，即任何反应不是吸热反应，就是放热反应，改变反

应温度，化学平衡一定会发生移动，故③正确；

④催化剂只能改变反应速率，不能改变反应的限度，故④错误；

⑤化学平衡常数减小，一定是温度发生了改变，化学平衡一定发生了移动，故⑤正确.

故选C.

①在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动；

②对于有气体参加的反应且前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动；

③任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行；

④使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动；

⑤化学平衡常数只受温度的影响，温度改变，化学平衡一定会移动.

本题考查学生影响化学平衡移动的因素，难度不大，注意理解每个因素的使用情况是解

答的关键.

4.【答案】B

【解析】解：通过以上分析知，酸性：HA>HB,

=溶液稀释过程中，稀释倍数与溶液的pH变化值未知，无法判断HA是否完

全电离，则无法判断HA是强酸还是弱酸，但HB为弱酸，故A错误；

B.pH相同的一元酸，酸性越强的酸，其溶液浓度越小，pH=a的HA、HB溶液，c(HA)<

c(HB),故B正确；

C.加水稀释时促进弱酸电离，pH相等的HA、HB溶液分别稀释相同的倍数时，溶液中

c(H+)：HA<HB,要使稀释后溶液的pH值相等，则稀释过程中加水量V(HB)<V(HB),

故C错误；

D.两种溶液稀释100倍，分别与足量NaOH溶液反应，消耗V(NaOH)与酸的物质的量成正

比，稀释前c(HA)<c(HB),体积相等时n(HA)<n(HB),所以消耗的NaOH溶液体积

V(HA)<V(HB),故D错误;

故选：B。

体积相同、pH相等的一元酸HA、HB分别加水稀释，稀释相同的倍数时，pH变化较大的

酸，其酸性较强，根据图知，酸性：HA>HB；

A.如果HA溶液稀释10倍时，溶液的pH值增大1,贝IJHA为强酸，否则HA为弱酸；

B.pH相同的一元酸，酸性越强的酸，其溶液浓度越小；

C.加水稀释时促进弱酸电离，pH相等的HA、HB溶液分别稀释相同的倍数时，溶液中

c(H+)：HA<HB；

D.两种溶液稀释100倍，分别与足量NaOH溶液反应，消耗V(NaOH)与酸的物质的量成正

比。

本题考查弱电解质的电离，侧重考查图象分析判断及知识综合运用能力，正确判断图象

中曲线变化与酸性强弱的关系是解本题关键，C采用逆向思维方法进行分析判断，题目

难度不大。

5.【答案】D

【解析】解：A.铁离子在沸水中水解可制备胶体，应选饱和氯化铁溶液在沸水中水解制

备胶体，故A错误；

B.加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发，蒸干得到氢氧化铝，应在HC1气流中加热

制备无水AICI3固体，故B错误；

C.NaCl溶液为中性，铁发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，故C错误；

D.待装置冷却至室温，调节液面避免压强对体积的测定产生影响，则丁装置中，读出出

的体积时，待装置冷却至室温，将漏斗缓缓下移至两端的液面处于相平，是为了防止温

度和压强对气体体积的影响，故D正确；

故选：D»

A.铁离子在沸水中水解可制备胶体；

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B.加热促进铝离子水解，且生成盐酸易挥发：

C.NaCl溶液为中性，铁发生吸氧腐蚀；

D.待装置冷却至室温，调节液而避免压强对体积的测定产生影响。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、实验操作、

实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。

6.【答案】D

【解析】解：A.水的电离是吸热过程，随温度升高，Kw增大，故A错误；

B.随温度升高，因为Kw逐渐增大，电0的pH逐渐减小，但任何溶液中，水是中性的，

纯水中c(H+)始终等于c(OH-),故B错误；

C.随温度升高，C^COONa溶液的pH会降低，是因为随着温度的升高，水的离子积常数

Kw在逐渐增大，c(H+)和c(OH-)均在增大，故C错误：

D.随温度升高，Kw逐渐增大，C^COONa溶液中CH3coeT的水解程度变大，故溶液pH变

化是Kw改变和水解平衡移动共同作用的结果，故D正确；

故选：D。

A.随温度升高，水的离子积常数Kw在逐渐增大，c(H+)和c(OH-)均在增大；

B.任何温度下纯水中都存在c(H+)=c(OH-)；

C.升高温度可以促进醋酸钠的水解；

D.升高温度促进醋酸钠水解平衡正向移动，同时水的离子积会变大。

本题考查盐类水解及弱电解质的电离，明确温度对弱电解质电离及盐类水解影响原理是

解本题关键，侧重考查分析判断能力，题目难度中等。

7.【答案】C

【解析】解：A.该反应的活化能应为反应物的能量与过渡态II的能量之差，即Ea=E3-

(E2-E1)=E3-E2+E1,故A错误；

B.对于Ea>0的反应，不一定需要加热才能进行，如氢氧化钢晶体与氯化筱的反应，在

常温下就能发生反应，不能根据活化能判断反应发生的条件，故B错误；

C.该总反应分为两步完成,则总反应的熔变AH=Ei-E2+E3-E4=-(E4+E2-EJ-

E3),故C正确；

D.由图可知，Ei、E3分别是基元反应I和反应H的活化能，且EI<E3,活化能越大，

反应速率越慢，则此条件下，基元反应的反应速率第二个小于第一个，故D错误；

故选：Co

A.该反应的活化能应为反应物的能量与过渡态n的能量之差；

B.不能根据活化能判断反应发生的条件；

C.焙变等于正反应活化能与逆反应活化能之差；

D.活化能越大，反应速率越慢。

本题考查反应热与焰变，为高频考点，掌握活化能与焙变的关系是解答的关键，侧重分

析与应用能力的考查，题目难度不大。

8.【答案】B

【解析】解：A.碳酸钠溶液水解反应呈碱性，加热可促进水解溶液碱性增强，可除去表

面的油污，故A正确；

B.盐酸会挥发，升温会加快盐酸挥发，反应物的浓度降低，反应速率减慢，故B错误；

C.滤液A中含有Fe3+,加入还原性的Fe与其反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,故

C正确；

D.H2O2受热分解生成为0和。2，步骤④中，可加热除去，故D正确；

故选：Bo

铁泥中铁单质和稀盐酸反应生成氯化亚铁，铁的氧化物与盐酸反应生成对应的盐溶液，

滤液A中含有Fe2+、Fe3+,加入还原性的Fe与其反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+,

加入NaOH反应生成Fe(0H)2沉淀，加入氧化性的电。2氧化生成Fe(0H)3沉淀，再将浊液

D和滤液B混合并经系列操作后得到Fe3()4。

本题考查了物质的制备，为高频考点和常见题型，侧重考查学生的分析、实验能力，题

目涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解、信息获取与迁移

运用等，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等。

9.【答案】B

【解析】解：由图可知，开始时压强为12.6MPa,平衡时压强为8.4MPa,压强之比等于

物质的量之比，设平衡时气体的总物质的量为n,则当=陋，解得n=2mol,设转化

的环戊二烯的物质的量为X,则

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(g)+2H2(g)U(g)

开始(mol)120

转化(mol)x2xx

平衡(mol)1—x2—2x

1—x+2—2x+x=2,解得x=0.5mol,

"2的转化率=能器黯xI。。％=含xI。。％=50%,故A正确;

二p(环戊烷)_漆、&4MPa

0.057MPa-2,故B错误;

,Pp(环戊二烯)-p2(H2)°.Sm°lx8.4MPax(1S^x8.4MPa)2

C达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的物质的量相同，则环戊烷和环戊二烯的体积分数相

同，故c正确;

D.0〜20min内,环戊烷的平均反应速率为悬±=。。125111。1」-1111也一1，故口正确；

故选：B„

由图可知I,开始时压强为12.6MPa,平衡时压强为8.4MPa,压强之比等于物质的量之比,

设平衡时气体的总物质的量为n,则f=?三，解得n=2mol,设转化的环戊二烯的物

8.4n

质的量为X,则

^2^©+2H2(g)=(g)

开始(mol)120

转化(mol)x2xx

平衡(mol)1—x2—2xx

1—x+2—2x+x=2,解得x=0.5mol,

转化物质的量

A.%的转化率=x100%；

起始物质的量

BK=p(环戊烷)

PP(环戊二烯)p2(H2)'

C.达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的物质的量相同;

D.v=――-

V-Ato

本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握平衡三段法、平衡移动、速率计算为解答

的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的量与压强的关系，题目难度不大。

10.【答案】D

【解析】解：A.酸或碱抑制水电离，25K时，由水电离出的c(OH-)=1xI。-13moi儿<

lxlO'moi/L,则水的电离被抑制，溶液为酸或碱，如果溶液中溶质为酸，则溶液的

pH=1,如果溶液中溶质为碱，则溶液的pH=13,故A错误；

B.c(NHt)相等的这几种锻盐溶液中，化学式中NH：个数越多，其物质的量浓度越小，化

学式中NH1个数相等时，NH：水解程度越大，其溶液的物质的量浓度越大，这三种镂盐

中NHh个数相等，H+抑制NH：电离、HCO1促进NH1电离，NH才水解程度：②>③>①,

所以c(NHj)相等的①(NHJSCU溶液、②(NH4)2«)3溶液、③NH4cl溶液，其物质的量

浓度由大到小的顺序为②，③〉①，故B错误；

(125。(：时，等物质的量的HCN与NaCN混合溶液中pH=9.4>7,说明NaCN水解程度大

于HCN电离程度，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒c(OH-)+

c(CN-)=c(Na+)+c(H+),则C(CN-)<c(Na+),水电离程度较小，所以溶液中存在

c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),故C错误;

D.25℃时，pH=a的盐酸溶液中c(H+)=10-amol/L,pH=b的Ba(0H)2溶液中c(OH-)=

b14

第mol/L=10-mol/L,二者混合后恰好中和，则存在ltpamol/Lx0.01L=

10b-14mol/Lx0.1L,所以a+b=13,故D正确：

故选：Do

A.酸或碱抑制水电离；

B.c(NHi)相等的这几种镂盐溶液中，化学式中NH1个数越多，其物质的量浓度越小，化

学式中NH才个数相等时，NHj水解程度越大，其溶液的物质的量浓度越大；

仁25。(2时，等物质的量的HCN与NaCN混合溶液中pH=9.4>7,说明NaCN水解程度大

于HCN电离程度，溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；

口.25久时,pH=a的盐酸溶液中c(H+)=10-amol/L,pH=b的Ba(0H)2溶液中c(OH-)=

i^mol/L=10b-14mol/L,二者混合后恰好中和，则存在10Tmol/LX0.01L=

10b-14mol/LxO.lLo

本题考查了溶液中离子浓度大小比较、盐的水解原理及其影响，题目难度中等，注意掌

握盐的水解原理及其影响因素，明确判断溶液中离子浓度大小常用方法。

11.【答案】C

【解析】解：A.加入KC1晶体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响，平衡不移动，溶液

颜色不变，故A错误；

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B.CH3COONH4溶液为中性，醋酸根离子与镂根离子的水解程度相同，促进水的电离，

故B错误；

C.A13+的水解与天然水中HCO］的水解互相促进，生成沉淀和气体，则水变澄清，絮状

沉淀下沉到底部，故C正确；

D.NaClO溶液可使pH试纸称变色后褪色，无法准确测定溶液pH值，应选pH计测定等浓

度盐溶液的pH来比较对应酸的酸性强弱，故D错误；

故选：Co

A.加入KC1晶体，对铁离子与SCN-的络合反应无影响；

B.CH3coON'溶液为中性；

CAN+的水解与天然水中HCO］的水解互相促进，生成沉淀和气体；

D.NaClO溶液可使pH试纸先变色后褪色。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、平衡移动、

盐类水解、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分

析。

12.【答案】CD

【解析】解：A、②中反应为CH3O*+H*=CH2O*+2H*,CH3O*tCH2O*包含C-H键

的断裂，故A正确；

B、活化能为反应物的总能量与过渡态能量之差，从图中可以看出，该历程中能垒（反应

活化能）最小的是③，故B正确；

C、总反应速率由反应速率最慢的那步历程决定，由图可知，历程中能垒（反应活化能）最

大的为①，所以制约反应速率的方程式为CH3OH*=CH3O*+H*,故C错误；

D、根据图示无法判断该反应是吸热还是放热，故D错误；

故选：CD。

本题考查反应热与焙变，为高频考点，把握图中能量变化、活化能等是解答的关键，侧

重分析与应用能力的考查，注意活化能的应用，题目难度一般。

13.【答案】BD

【解析】解：A.充电时，右侧为阴极，b连接电源的负极，故A正确；

B.放电时，右侧Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=ZM+,左侧电极为正极，电极反

应式为Brz+2e-=2BL,故B错误；

C.交换膜可避免两极反应物直接接触发生反应，故C正确；

D.充电时，左侧电极为阳极，电极反应式为2BL-2e-=BB，离子浓度减小，故D错

误；

故选：BDo

由图可知，放电时，右侧Zn作负极，电极反应式为Zn-2e-=ZM+,左侧电极为正极，

电极反应式为Br2+2e-=2BL,充电时，右侧为阴极，b连接电源的负极，a连接电源

的正极，左侧电极为阳极，电极反应式为2BL-2e-=Br2,据此作答。

本题考查可充电电池，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解

题的关键，难点是电极反应式的书写。

14.【答案】AC

【解析】解：A.Na2s。3溶液呈碱性，溶液的pH>7,实际上溶液的pH=4.1<7,溶液

呈酸性，则溶质不是Na2sO3,应该是NaHSC>3，故A错误；

B.步骤DI所得溶液中溶质为NaHSOs，溶液呈酸性，说明HSO］电离程度大于水解程度，

所以溶液中存在c(SOg)>c(H2so3),故B正确；

C.Na2cO3促进水电离，HS0］电离程度大于水解程度，溶液中H+抑制水电离，所以向

Na2c。3饱和溶液中通入SO?的过程，水的电离程度减小，故C错误；

D.步骤D中发生的反应之一为：H2sO3+Na2cO3=Na2s。3+C02+H20,根据强酸制

取弱酸原理知,酸性:H2s。3>HSOJ>H2c。3>HCO3,所以H2s。3的Ka2大于H2c。3的

Kai，故D正确；

故选：AC。

饱和的Na2(X)3溶液中通入SO2气体，溶液的pH=4.1<7,溶液呈酸性，Na2sO3溶液呈

碱性、NaHSC>3溶液呈酸性，则发生的反应方程式为+2s。2+Na2C03=2NaHSO3+

C02,向溶液中加入Na2cO3固体，溶液的pH为7〜8，发生反应Na2cO3+NaHSC)3=

Na2sC)3+NaHC03，向溶液中通入SO2，溶液的pH=4.1<7,溶液呈酸性，发生反应

Na2SO3+S02+H20=2NaHSO3>NaHC03+S02=NaHS03+C02,通过一系歹lj操作

结晶脱水得到NaHSC)3；

A.Na2sO3溶液呈碱性，溶液的pH>7；

B.步骤HI所得溶液中溶质为NaHSOs，溶液呈酸性，说明HS0］电离程度大于水解程度；

C.Na2cO3促进水电离，HSOJ电离程度大于水解程度，溶液中H+抑制水电离；

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D.强酸能和弱酸盐反应生成弱酸。

本题考查物质分离提纯、物质制备，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力,

明确每一步发生的反应、物质成分及其性质是解本题关键，注意结合溶液的pH值分析

判断，题目难度中等。

15.【答案】BC

【解析】解：A.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离

程度越大，a、b、c点溶液中酸浓度依次减小，但酸没有完全被中和，所以水的电离程

度：c>b>a,故A正确；

B.a点溶液中p［嬲］=-lg［^］=-1,则躺=10-1=0.1,c(X-)=10c(HX),溶液

pH<7,则c(H+)>c(OH-),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),

则10c(XH)=c(X-)>c(Na+),故B错误；

C.p［®］=-1时，溶液的pH=3.75,c(H+)=10-3.75,C(OH-)=磊=媪=mol/L=

10-10-25mol/L,鬻=KT1=0.1,室温下NaX的水解平衡常数=即噌『)=。、

10-1。25=10-1125,故C错误；

D.b点溶液中p［陪］=0,c(X-)=c(HX),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=

c(X-)+c(OH-),所以存在c(Na+)+c(H+)=c(HX)+c(OH-),故D正确；

故选：BC。

A.酸或碱抑制水电离，酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)越大，其抑制水电离程度越大；

B.a点溶液中p［鬻］=一年［普］=-1,则琴=I。一1=0.1,c(X-)=10c(HX),溶液

pH<7,则c(H+)>c(OH)溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),

则c(X-)>c(Na+)；

Cp［骋］=一1时，溶液的pH=3.75,c(H+)=10-3.75,c(OH-)=岛=悬，mol/L=

10-10-25mol/L,®=10-1=0.1,室温下NaX的水解平衡常数="方黑:)；

D.b点溶液中p［猾］=0,c(X-)=c(HX),溶液中存在电荷守恒c(Na+)+c(H+)=

c(X-)+c(OH-)0

本题考查酸碱好好溶液定性判断，侧重考查图象分析判断及计算能力，明确P［裁］的

含义、各点溶液中溶质成分及其性质、水解平衡常数计算方法等知识点是解本题关键,

注意守恒理论的灵活运用，题目难度不大。

16.【答案】使反应达到平衡状态<正反应加入1mL蒸播水溶液颜色变浅I证明

生成物不能完全被消耗，存在限度

【解析】解：(1)试管a中溶液的颜色不变，说明反应达到平衡状态，待试管a中溶液的

颜色不变后再进行后续实验，其目的是使反应达到平衡状态，

故答案为：使反应达到平衡状态；

(2)Q=器:器)，增大Fe3+浓度，导致Q减小，Q<K,平衡向正反应方向移动，

故答案为：<；正反应；

(3)①实验II是研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，则应保证除了Fe2+之外的其它

离子浓度不变，则试管c中要加入1mL蒸储水，

故答案为：加入1mL蒸储水；

②增大生成物Fe2+浓度，平衡逆向移动，12浓度降低，溶液颜色变浅，

故答案为：溶液颜色变浅；

(4)加入某种反应物，平衡正向移动，能证明反应物不能完全被消耗，所以相应的实验

为I;实验II是增大生成物浓度，溶液不能完全褪色，证明生成物不能完全被消耗，存

在限度，

故答案为：I;证明生成物不能完全被消耗，存在限度。

(1)试管a中溶液的颜色不变，说明反应达到平衡状态；

(2)根据Q=［黯然，结合Q与K的关系分析；

(3)①实验H是研究增大生成物Fe2+浓度对平衡的影响，则应保证除了Fe2+之外的其它

离子浓度不变；

②增大生成物Fe2+浓度，平衡逆向移动，I2浓度降低；

(4)加入某种反应物，平衡正向移动，能证明反应物不能完全被消耗；实验n是增大生

成物浓度。

本题考查化学平衡影响因素，难度中等，注意基础知识理解掌握，注意勒夏特列原理以

及控制变量法，每次只改变其中一个因素，而控制其余儿个因素不变，研究被改变的因

素对事物发展的影响，这种方法称为控制变量法。

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17.【答案】Zn-2e-=ZM+比能量高、或不易发生电解质的泄漏等PbS04+2e-=

+

Pb+SO歹134A1+3O2+6H20=4A1(OH)302+4H+2H2O+4e-=

2H2O阳极室Fe+8OH-6e-=FeOj-+4H2。

【解析】解：(1)①Zn是负极，失去电子，电极反应式为Zn-2e-=ZM+；

故答案为：Zn-2e-=Zn2+；

②碱性锌镒电池的优点是比能量高、或不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命

较长、或可存储时间长等；

故答案为：比能量高、或不易发生电解质的泄漏等；

(2)①铅蓄电池的负极反应式为Pb+SO广-2e-=PbS04,所以充电时阴极反应式为

PbS04+2e-=Pb+SO厂；

故答案为：PbSO4+2e-=Pb+SOj-；

②由关系式20H-〜2e-可知，电路中转移0.05mol电子时生成OHF.O5mol,所以

c(OH-)=(=5黑；苦；=O.lmol/L,溶液中c(H+)=I。-13moi,pH=13；

故答案为：13；

(3)A1和。2生成A1(OH)3,化学方程式为4Al+302+6H20=4Al(0H)3；正极上。2得电

子生成电0的电极反应式为。2+4H++2H2。+4e-=2H2O；

+

故答案为：4A1+302+6H2O=4A1(OH)3；；02+4H+2H2O+4e-=2H2O；

(4)阳极是活泼电极Fe,Fe失去电子生成FeO歹的电极方程式为Fe+80H--6e-=

FeO厂+4出0，同时消耗0H-使c(OH-)降低；

故答案为：阳极室；Fe+80H--6e-=FeO^+4H20；

(1)①锌镒电池中Zn是负极，MnOz是正极，发生氧化反应，失去电子；

②碱性锌镭电池的优点有：比能量高、不易发生电解质的泄漏、或碱性电池使用寿命

较长、或可存储时间长等

(2)①充电电池充电时，原电池的负极与外电源负极相接充当阴极，电极反应式是原电

池负极的逆过程；

②计算电解池溶液的pH常常利用总电解反应和已知条件进行，总电解反应为2C「+

2H2。=Cl?T+H2T+20H：转移2e：即利用关系式20H-〜2e「求出溶液pH；

(3)金属Al-空气、海水电解质溶液电池发生类似