元素及其化合物15+4训练题

《元素及其化合物》测试题满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Na:23Bi：209一、选择题：本题共15小题，每题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．物质的应用性是化学科学研究的重要内容。下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A．NaN3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3水溶液显弱酸性，可用作H2S的脱除剂D．H2O2能使蛋白质变性，可用作供氧剂2．下列有关物质的性质和应用正确的是()A．用CO2合成聚碳酸酯塑料降解后对人类生活没有任何影响B．84消毒液消毒原理是利用了NaClO的强氧化性C．医用酒精的质量分数为9%D．SiO2能与NaOH溶液和HF溶液反应，故SiO2是两性氧化物3．化学创造美好生活。下列生产活动中，没有运用相应化学原理的是()选项生产活动化学原理A用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜聚乙烯燃烧生成CO2和H2OB利用海水制取溴和镁单质Br－可被氧化、Mg2＋可被还原C利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品氢氟酸可与SiO2反应D公园的钢铁护栏涂刷多彩防锈漆钢铁与潮湿空气隔绝可防止腐蚀4．部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是()A．a可经催化氧化生成bB．b为红棕色，可转化为cC．密闭体系中，c存在2NO2N2O4D．d的溶液与Cu反应可生成b或c5．下列“类比”合理的是()A．Cu与Cl2反应生成＋2价的CuCl2，则Cu与S反应生成＋2价的CuSB．C在足量O2中燃烧生成CO2，则S在足量O2中燃烧生成SO3C．Fe­Cu原电池，Fe的活泼性比Cu强，在稀硫酸介质中，Fe做负极，则在浓硝酸中，也是Fe做负极D．NH3与HCl反应生成NH4Cl，则H2N—NH2也可以与HCl反应生成N2H6Cl26．化学美无处不在，如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中物质a、b、c、d对应的物质正确的是()选项物质a物质b物质c物质dACu2(OH)2CO3Ba(OH)2Fe(OH)3酚酞溶液BCuONaAlO2Fe2O3紫色石蕊溶液CCu2OBaCl2Fe2O3和Cu酚酞溶液DCu(OH)2Ba(NO3)2Fe(OH)2紫色石蕊溶液7．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH试纸上，试纸呈蓝色④向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀分析以上实验现象，下列结论正确的是()A．X中一定不存在FeOB．Z溶液中一定含有K2CO3C．不溶物Y中一定含有MnO2和CuO，而Fe与FeO中至少含有一种D．向④中所生成的白色沉淀中滴加盐酸，若沉淀不完全溶解，则粉末X中含有KCl8．如表中，陈述Ⅰ与陈述Ⅱ不具有因果关系的是()选项陈述Ⅰ陈述ⅡA小苏打用于治疗胃酸过多NaHCO3可与盐酸反应B久置的氯水失去颜色HClO不稳定，光照分解C燃放烟花时有黄色呈现金属钠具有强还原性D考古时利用14C测定文物年代核素14C具有放射性9．黄色固体X，可能含有漂白粉、FeSO4、Fe2(SO4)3、CuCl2、KI2中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是()A．X中含KI，可能含有CuCl2B．X中含有漂白粉和FeSO4C．X中含有CuCl2，Y中含有Fe(OH)3D．用H2SO4酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有CuCl210．下列叙述正确的是()A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO411．聚合硫酸铁[Fe(OH)SO4]n能用作净水剂(絮凝剂)，可由绿矾(FeSO4·7H2O)和KClO3在水溶液中反应得到。下列说法不正确的是()A．KClO3作氧化剂，每生成1mol[Fe(OH)SO4]n消耗6/nmolKClO3B．生成聚合硫酸铁后，水溶液的pH增大C．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D．在相同条件下，Fe3＋比[Fe(OH)]2＋的水解能力更强12．用尿素水解生成的NH3催化还原NO，是柴油机车辆尾气净化的主要方法。反应为4NH3(g)＋O2(g)＋4NO(g)4N2(g)＋6H2O(g)，下列说法正确的是()A.上述反应ΔS＜0B.上述反应平衡常数C.上述反应中消耗1molNH3，转移电子的数目为2×6.02×1023D.实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小13．NaClO溶液具有添白能力，已知25℃时，Ka(HClO)＝4.0×10－8。下列关于NaClO溶液说法正确的是()A．0.01mol·L－1溶液中，c(ClO－)＝0.01mol·L－1B．长期露置在空气中，释放Cl2，漂白能力减弱C．通入过量SO2，反应的离子方程式为SO2＋ClO−＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．25℃，pH=7.0的NaClO和HClO的混合溶液中，c(HClO)＞c(ClO−)＝c(Na+)14．明代《徐光启手迹》记载了制备硝酸的方法，其主要流程(部分产物已省略)如下，下列说法错误的是()A．FeSO4的分解产物X为FeO B．本流程涉及复分解反应C．HNO3的沸点比H2SO4的低 D．制备使用的铁锅易损坏15．硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行C．检验(NH4)2Fe(SO4)2中的Fe2＋可将少量固体溶于水，滴入几滴KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变红D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大二、非选择题：本题共4个小题，共55分16.（13分）为探究FeCl3溶液与Na2SO3溶液的反应，某研究小组的同学提出两种观点。(1)观点一：两溶液混合发生氧化还原反应，离子方程式为。观点二：，离子方程式为。为验证上述观点，该研究小组的同学设计了探究实验(FeCl3溶液和Na2SO3溶液的浓度均为1.0mol·L-1)。实验操作与现象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，溶液立即变为红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，溶液立即变为红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生成；另一份煮沸产生红褐色沉淀，再加溶液，无蓝色沉淀生成(2)实验①的目的是。(3)对比实验①②的现象，可得结论：。(4)将实验②反应后的溶液放置3小时后，溶液变为浅黄绿色，试提出合理的解释：。(5)对比实验②③可得影响反应的因素可能有。17.（15分）铋(Bi)的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铋矿(主要成分为，含、CuO、等杂质)制备的工艺流程如下：已知：i．易水解。难溶于冷水。ii．“氧化浸取”时，铋元素转化为，硫元素转化为硫单质。iii．

。回答下列问题：(1)为提高“浸取”速率，采取的措施有：升高温度、(写出一条)。辉铋矿浸取率随温度的变化曲线如图，高于40℃时浸取率快速下降，其可能的原因是。(2)“氧化浸取”时，和发生反应的物质的量之比为。(3)“除铜”时发生反应：

，则。(4)“转化”时，生成的离子方程式为。(5)已知酸性环境下，可以将氧化成(被还原成)。请设计一个原电池装置来证明这一点，在下图中的两个方框内标出两烧杯溶液中溶质的化学式，并写出正极的电极反应式：。(6)取产品wg，加入足量稀硫酸和稀溶液使其完全反应，再用amol·L标准溶液滴定生成的，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗bmL标准溶液。该产品的纯度为(用含w、a、b的代数式表示)。18.（12分）从分金渣(主要成分为AgCl、、、)中获取高纯银的流程如图所示：

已知：在上述反应的温度下，(1)“预处理”加入溶液将转化为AgCl，反应的化学方程式为。(2)氯化银的晶胞如图，周围最近且等距离的数目为。

(3)已知：，，“分银”时，AgCl与反应生成，该反应的平衡常数。(4)“分银”时，的浓度与溶液pH的关系如图1；及其与形成的微粒的浓度分数随溶液pH变化的关系如图2。“分银”时，终点pH需控制的范围及原因为。

(5)“还原”时发生反应的离子方程式为。(6)已如(白色)，测定所制银样品纯度的过程为(杂质不反应)：①称取制备的银样品1.0800g，加适量稀硝酸溶解，定容到100mL容量瓶中。②准确量取25.00mL溶液于锥形瓶中，酸化后滴入几滴溶液作指示剂，再用标准溶液滴定，滴定终点时溶液变为血红色。③重复②的操作2次，所用标准溶液的平均体积为24.00mL。计算样品中银的质量分数(写出计算过程)。19.（15分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合钴)属于经典配合物，实验室以Co为原料制备[Co(NH3)6]Cl3的方法和过程如下：I.制备CoCl2已知：钴单质与氯气在加热条件下反应可制得纯净CoCl2，钴单质在300℃以上易被氧气氧化；CoCl2熔点为86℃，易潮解。制备装置如图：(1)试剂X通常是(填名称)。(2)试剂Z的作用为。(3)为了获得更纯净的CoCl2，开始点燃N处酒精喷灯的标志是。II.制备[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有较强还原性，[Co(NH3)6]3+性质稳