河南省郑州市六校联盟2022-2023学年高一下学期4月期中考试化学试题

2022—2023学年下学期期中学业水平测试高一年级化学试卷注意事项：1.答题卡填写好自己的姓名、班级、考号等信息2.请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-23Cl-35.5一、选择题(每道小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A.元素的相对原子质量的递增 B.元素的原子半径呈现周期性变化C.元素原子的核外电子排布呈现周期性变化 D.元素的金属性和非金属性呈现周期性变化2.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质O2，下列说法正确的是A.O2的相对分子质量约为16B.O与O是两种核素C.O2与O2互为同位素D.1molO2分子中含有20mol电子3.下列排列顺序错误的是A.金属性Rb>K>Mg>Al B.非金属性As>S>Cl>FC.稳定性PH3＜H2S＜HCl D.半径Na>P>O>F4.下列说法正确的是A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物5.同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为，则下列判断正确的是A.非金属性 B.原子半径C.气态氢化物的稳定性 D.原子最外层电子数6.下列关于元素金属性、非金属性强弱判断不正确的是A.高温下，，说明非金属性：B属于强碱，能与稀硫酸反应；属于弱碱，既能与稀硫酸反应又能与溶液反应，说明金属性：C.氟气与氢气暗处爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性：D.放入水中可发生反应，放入水中不发生反应，说明金属性：7.核电荷数是1~18的元素的原子中，核外电子能量最高的电子层是A.K B.L C.M D.N8.对于化学反应中的能量变化，表述正确的是A.需要加热的化学反应都是吸热反应B.中和反应都是放热反应C.浓硫酸溶于水为放热反应D.反应中旧键断裂放出的能量大于新键形成吸收的能量时，反应为放热反应9.下列化学用语正确的是A.电子式：B.中子数为18的氯原子：C.HClO的电子式：D.用电子式表示HCl的形成过程：10.下列有关说法正确的是A.元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数B.和是同位素，核反应属于化学变化C.核外电子数为2D.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同11.下列关于元素周期表的说法中不正确的是A.元素周期表中第一、二、三周期为短周期B.周期表里，元素所在的周期序数等于其原子核外电子层数C.周期表里，主族元素所在的族序数等于其原子的最外层电子数D.周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第VIII族，共有16纵行12.下列反应中符合图示能量变化的是A.碳酸钙的分解反应 B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应C.燃料燃烧反应 D.灼热的炭与CO2反应13.铜原电池装置如图所示，有关说法正确的是A.可将电能转化成化学能 B.铜片作负极C.铜片上产生气泡 D.电子由铜片经溶液流向锌片14.如图为以为电极的氢氧燃料电池的工作原理示意图，稀为电解质溶液。下列有关说法不正确的是A.b电极为电池的正极B.a极的电极反应式：C.电池工作一段时间后，装置中增大D.若将改为等物质的量的，消耗的用量增多15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表第ⅢA族，W与X属于同一主族，下列说法正确的是A.原子半径：B.由X、Y组成的化合物中均只含离子键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的强D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱16.某实验小组欲从海带中制取少量的碘，设计了如下实验流程：下列实验装置在该方案中无须使用的是ABCDA.A B.B C.C D.D二、非选择题(本题包括4道小题，共52分)17.根据元素周期律回答：（1）比较原子半径的大小(填“>”或“<”，下同)：K___________Ca，Si___________N；（2）比较酸碱性的强弱：HNO3___________H3PO4，Mg(OH)2___________Al(OH)3；（3）比较氢化物的热稳定性：H2S___________H2O，NH3___________HF。（4）①N2②MgCl2③NH3④Na2O2⑤Ne，这些物质中，只含有非极性键的是___________；只含有离子键的是___________；既含有共价键又含有离子键的是___________；只含有极性键的是___________；无化学键的是___________。写出②的形成过程：___________。18.到目前为止，由化学能转变热能或电能仍然是人类使用的主要能源。（1）从能量变化角度研究反应：。下图能正确表示该反应中能量变化的是___________(填字母)。（2）从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：化学键键能(kJ/mol)436496463则生成放出热量___________kJ。（3）将Z棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置。①若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的___________(填“正”或“负”)极，可观察到Cu棒上有气泡生成，写出Cu棒上的电极反应式___________。若反应过程中Zn棒减少的质量为3.25g，则生成的氢气在标准状况下的体积为___________L。②若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，Zn棒上发生的电极反应式为___________。19.短周期A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）写出下列元素名称：A_______，B_______，C_______，D_______。（2）E在元素周期表中的位置：_______。（3）F的离子结构示意图：_______。（4）B、C、D的原子半径由大到小的顺序是_______。(用元素符号表示)（5）C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为_______。（6）D单质制备漂白液的化学反应方程式_______。20.为了验证Cl、Br、S原子的得电子能力，设计如下实验装置图。请回答下列问题：（1）仪器b的名称是______