人教版九年级上册化学 专练02（压轴提升45题）（选择题）（解析版）

期末总复习考点必杀200题选择专练02（压轴提升45题）一、图像专题1．下列四个图像，分别对应四种操作，其中正确的是A．向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液B．加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物C．加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳D．用红磷测定空气中氧气含量【答案】C【详解】A、向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液，未反应时，液体中的氧元素质量不为“0”，且随着反应的不断进行，液体中氧元素质量应减少；故选项错误；B、加热一定质量氯酸钾和二氧化锰的混合物产生氯化钾固体，且二氧化锰固体不反应，只是催化剂，则剩余固体质量不为“0”；故选项错误；C、加热碳和氧化铜，恰好完全反应生成铜和二氧化碳，且铜的质量小于小于氧化铜的质量；故选项正确；D、氧气约占空气体积的1/5，则用红磷测定空气中氧气含量，集气瓶中气体变化为1格；故选项错误；故选：C。2．下面所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是A．镁在氧气中燃烧B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液C．向一定量的铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应【答案】B【详解】A．镁跟氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量由“0”开始，逐渐增加，直至反应完全，氧化镁的质量不再增加，保持不变；而镁和氧气的质量逐渐减少，直到反应不再发生，若镁有剩余，则氧气的质量为“0”，或氧气有剩余，则镁的质量为“0”，若二者恰好反应，则均无剩余，其质量均为“0”。故A不正确；B．向二氧化锰中加入过氧化氢溶液，随着过氧化氢溶液质量的增加，氧气的质量由“0”开始逐渐增加，故B正确；C．向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液，其曲线应从纵坐标上一点开始，再随着硫酸铜溶液的加入，固体质量逐渐增加（因为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），直至反应不再发生，固体的质量不再改变，故C不正确；D．等质量的镁、铝分别与质量分数相等且足量的稀硫酸反应，镁生成的氢气质量应比铝少，故D不正确。故选B。3．下列图像能正确反映对应变化关系的是()A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A、红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，恢复到室温时，气体体积减小，压强不会回到原来的数值，错误；B、每64份质量的铜和硝酸银反应生成硝酸铜和216份质量的银，反应后固体质量先增大，然后不变，错误；C、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于镁粉和锌粉是足量的，所以产生氢气质量应该相等，正确；D、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以氧元素的质量先减小，然后不变，错误。故选C。4．下列图像能正确反映其对应变化关系的是A．用两份等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制取氧气B．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．在密闭容器中，镁带燃烧前后固体质量的变化【答案】C【详解】A、催化剂只能改变化学反应的速度，不能增加生成氧气的质量，此选项不正确；B、在利用红磷燃烧测定空气中氧气含量时，反应后消耗了氧气，故最终密闭容器内的压强应该小于最初的压强，此选项不正确；C、高锰酸钾加热分解后生成了氧气，固体的质量减少，锰元素的质量反应前后不变，故固体中锰元素的质量分数会变大，此选项正确；D、镁燃烧消耗氧气，生成了氧化镁，故反应后固体质量会增加，此选项不正确。故选C。5．下列图像不能正确反映其描述的是A．图A是加热高锰酸钾固体B．图B是在密闭容器中加热C和CO2C．图C是等质量的镁和氧气充分反应D．图D是发生的反应【答案】C【详解】A、加热高锰酸钾固体产生锰酸钾、二氧化锰和氧气，开始加热时，温度没有达到高锰酸钾分解温度，固体质量不变，达到分解温度后，放出氧气，固体质量逐渐变下，最终保持不变，图像与事实相符，不符合题意；B、在密闭容器中加热C和CO2，C元素质量守恒，图像与事实相符，不符合题意；C、等质量的镁和氧气充分反应，设镁和氧气的质量为m，消耗的氧气质量为x，x=，氧气过量，所以氧气不可能消耗完，图像与事实不相符，符合题意；D、硝酸钾加热分解为亚硝酸钾和氧气，通过图像数据可知，硝酸钾、亚硝酸钾和氧气的质量比为=202:170:32；根据化学方程可知硝酸钾、亚硝酸钾和氧气的质量比为=202:170:32，所以图像与事实相符，不符合题意。故选C。6．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．木炭在密闭的容器内燃烧B．加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体C．电解水D．等质量的块状石灰石和粉末状石灰石分别与质量分数相同的足量的稀盐酸反应【答案】D【详解】A、碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，依据质量守恒定律可知，在密闭容器中，参加反应的后各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，故错误；B、二氧化锰是催化剂，加热一定量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物，生成氯化钾和氧气，因此固体中锰元素的质量分数减小，直到反应结束，故错误；C、水在通电的条件下生成氢气和氧气，正氧负氢，体积比是1：2，故错误；D、反应物的接触面积越大，反应速率越快，粉末状的石灰石与盐酸接触面积大，反应快，用的时间少，斜率大，故正确。故选D。7．将质量相等的铝粉和铁粉分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应。反应情况如下图所示。有关叙述中正确的是A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余【答案】D【详解】A.生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；B.生成的氢气质量相同，说明硫酸全部参加反应，铝必有剩余，故此选项错误；C.消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，不会是铝消耗完而铁有剩余，故此选项错误；D.利用方程式的计算求出消耗相同硫酸时需要铝铁的质量大小关系；由此可以看出，消耗相同的硫酸，需要铁的质量大，故铁先消耗完，铝有剩余，故此选项正确。故选：D。8．现有等质量甲、乙、丙三种金属，同时放入三份溶质质量分数相同、体积相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量如下图所示(已知甲、乙、丙在生成物中均为+2价)。下列说法中不正确的是A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲C．金属活动性：乙>甲>丙 D．生成溶液的质量：丙>乙>甲【答案】B【详解】A、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，说法正确；B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，说法错误；C、根据反应生成氢气的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，说法正确；D、等质量甲、乙、丙三种金属，分别与溶质质量分数相同、体积相同的足量稀硫酸反应，放出氢气的质量是甲＞乙＞丙，根据质量守恒定律可知，生成溶液的质量：丙＞乙＞甲，说法正确；故选：B。9．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，分别逐滴滴加同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是A．该图说明镁比锌的金属活动性强B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应C．b点时，镁烧杯中产生的氢气多D．c点时，两个烧杯中都有酸剩余【答案】C【详解】A、由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系，故选项说法错误；B、a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，放锌烧杯中硫酸剩余，早已完全反应，故选项说法错误；C、b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气质量少，故选项说法正确；D、c点时，锌与镁均均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余，故选项说法错误。故选：C。10．等质量的Mg、Zn、Fe与足量的硫酸充分反应。产生氢气的质量（m）与时间（t）的关系如下图，正确的是（）A． B．C． D．

【答案】D【详解】等质量的Mg、Zn、Fe与足量的硫酸充分反应。金属活动性：Mg＞Zn＞Fe，故镁反应速率快，其次是锌、铁，镁与稀硫酸反应：，锌与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，锌的相对原子质量大于铁大于镁，故最后镁生成氢气的质量最大，其次是铁、锌。故选D。一、计算专题11．某元素原子A的质子数为z，已知B3﹣和A2+具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为A．z﹣2+3 B．z﹣2﹣3 C．z+2+3 D．z+2﹣3【答案】B【详解】核外电子数等于质子数，原子A有z个核外电子，A失去2个电子，带上正电荷变成离子A2+，核外有z-2个电子，所以B3-的核外电子数也为z-2，是由B得到3个电子形成的，所以B核外电子数为z-2-3，B的质子数为z-2-3。故选B。12．已知一个SO2分子的质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg(设两分子中的硫原子和氧原子分别相同),若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准,则SO2的相对分子质量为()A．16m/(m-n) B．16n/(m-n) C．16n/(n-m) D．32n/(m-n)【答案】B【详解】1个硫原子的质量为n-2(m-n)kg，若以一个氧原子质量的1/16作为相对原子质量的标准，硫的相对原子质量为则SO2的相对分子质量为+16×2，故选B。13．将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为8%，则溶液中碳元素的质量分数为A．8% B．28% C．38% D．48%【答案】B【详解】在乙酸中，氢、氧两种元素的质量比为：（1×4）∶（16×2）＝1∶8，在葡萄糖中，氢、氧两种元素的质量比为：（1×12）∶（16×6）＝1∶8，在水中，氢、氧两种元素的质量比为：（1×2）∶16＝1∶8，所以在乙酸和葡萄糖的水溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1∶8，氢元素的质量分数为8%，则氧元素的质量分数为：8×8%=64%，则碳元素的质量分数为：1-8%-64%=28%。故选B。14．某化肥NH4NO3中含有一种杂质，经测定化肥中氮元素的质量分数为38%。则含有的杂质可能是A．NH4HCO3 B．(NH4)2SO4 C．NH4Cl D．CO(NH2)2【答案】D【详解】纯净的硝酸铵化肥中氮元素的质量分数是：，所以杂质中所含氮量要大于38%。A、碳酸氢铵中氮元素的质量分数为，选项A不符合题意；B、硫酸铵中氮元素的质量分数为，选项B不符合题意；C、氯化铵中氮元素的质量分数为，选项C不符合题意；D、尿素中氮元素的质量分数为，选项D符合题意；故选：D。15．某气体由CH4、C2H4、C2H2中的一种或几种组成，取气体样品在氧气中完全燃烧，测得生成的二氧化碳和水的质量比为22：9，下列对该气体组成的判断正确的是A．该气体一定含有C2H4 B．该气体中可能含有CH4C．该气体可能是由C2H4和C2H2组成 D．该气体不可能同时含有CH4、C2H4、C2H2【答案】B【详解】A、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳、氢原子个数比是1:2，该气体中不一定含有C2H4，选项说法不正确；B、若是含一个CH4和一个C2H2，则能达到碳、氢原子个数比是1:2，选项说法正确；C、C2H4中碳、氢原子个数比是1:2，C2H2中碳、氢原子个数比是1:1，则不能达到碳、氢原子个数比是1:2，选项说法不正确；D、该气体同时含有CH4、C2H2、C2H4，则能达到碳、氢原子个数比是1:2，选项说法不正确。故选B。16．由FeSO4和Fe2(SO4)3、Ag2SO4组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为16%，则金属元素的质量分数为（）A．16% B．32% C．64% D．52%【答案】D【详解】FeSO4和Fe2(SO4)3、Ag2SO4中都含有硫酸根离子，硫酸根离子和硫元素的质量比是固定的(32+16×4):32=3:1，故硫酸根离子的质量分数为16%×3=48%,故混合物中金属元素的质量分数为1-48%=52%。故选D。17．工业上煅烧石灰石可制得生石灰。现有CaCO3和CaO的固体混合物，其中Ca与C的质量比为10:1，则该混合物中Ca与O的质量比为A．2:3 B．3:2 C．1:2 D．3:1【答案】B【详解】设CaCO3和CaO的质量比为m：n，m：n=25:28设CaCO3和CaO的质量分别为25g和28g，则该混合物中Ca与O的质量比为故选：B18．6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物质有下列判断：①一定含碳元素和氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含氧元素；⑤分子中C、H原子个数比为1:8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1:4:1，其中正确的是A．①②⑤ B．①②⑥ C．①③⑥ D．①④⑥【答案】D【详解】①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应生成一氧化碳、二氧化碳和水，则该物质中一定含碳元素和氢元素，选项说法正确；②根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为2.8g+4.4g+7.2g-6.4g=8g，反应前后氧元素的质量相等，则该物质中氧元素质量为2.8g××100%+4.4g××100%+7.2g××100%-8g=3.2g，选项说法不正确；③由②分析可知，一定含有氧元素，选项说法不正确；④由②分析可知，一定含氧元素，选项说法正确；⑤二氧化碳中碳元素质量为4.4g××100%=1.2g，一氧化碳中碳元素质量为2.8g××100%=1.2g，水中氢元素质量为7.2g××100%=0.8g，则分子中C、H原子个数比为:=1:4，选项说法不正确；⑥分子中C、H、O原子个数比为::=1:4:1，选项说法正确。故选D。19．已知某过氧化氢溶液中氢、氧元素质量比为1：10，现取44g该溶液加入适量MnO2，充分反应后，生成氧气的质量为A．2g B．4g C．6g D．8g【答案】D【详解】溶液中氢元素、氧元素的质量比为1：10，则氢元素的质量分数为；44g溶液中氢元素的质量为=4g；根据质量守恒定律可知，反应后水中含4g氢元素，则水的质量为=36g；生成氧气的质量为44g-36g=8g。20．某同学取ZnO、Al2O3、Cu的混合固体8g，加入20%的稀盐酸至恰好完全反应，共用去73g稀盐酸。关于该实验的下列说法中正确的是A．反应结束后，溶液最终呈蓝色 B．实验过程中一定有置换反应发生C．反应后得到溶液中水的总质量为62g D．原混合固体中金属元素的质量分数为58%【答案】C【详解】A、金属铜与稀盐酸不反应，则反应结束后溶液为无色，故选项错误；B、实验过程中唯一单质铜，不参与反应，所以无置换反应发生，故选项错误；C、稀盐酸中水的质量=73g×80%=58.4g，HCl中的H元素完全转化为水，则通过反应得到水的质量为=3.6，则水的总质量为58.4g+3.6g=62g，故选项正确；D、生成水的质量为3.6g，则氧元素的质量为，氧元素完全来自于金属氧化物，则混合物中金属元素质量分数=，故选项错误。故选C21．取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.4g剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则反应生成CO2的质量为A．2.2g B．1.1g C．4.4g D．5g【答案】B【详解】取一定质量的碳酸钙高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为4.4g，剩余固体中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙的质量为。由质量守恒定律，放出二氧化碳的质量是5.5g−4.4g=1.1g。故选：B。22．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质、在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示，图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据或叙述正确的是A．a=56%B．b=6%C．以上发生的反应中只有甲是反应物D．丁物质一定是该反应的催化剂【答案】A【详解】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了70%-42%=28%，故甲是反应物；反应前乙的质量分数为14%，反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，乙的质量分数减少了14%-8%=6%，故乙是反应物；反应前丙的质量分数为6%，丙的质量分数增加了40%-6%=34%，丙是生成物；丁的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。A、参加反应的甲和乙质量比为28%：6%=14:3，当乙的质量分数为11%时，减少了14%-11%=3%，则甲的质量分数应减少14%，故a=70%-14%=56%，正确；B、反应后乙的质量分数为1-42%-40%-10%=8%，b=8%，错误；C、通过分析可知，反应物是甲物质、乙物质，生成物质丙物质，错误；D、丁物质可能是该反应的催化剂，错误。故选A。23．N2、CO和CO2的混合气体50.0g，其中碳元素的质量分数为24%。使该混合气体依次通过：足量的CuO、过量的澄清石灰水，得到沉淀的质量为xg。下列说法错误的是A．混合气体中含N2可能为24% B．混合气体中CO质量一定≤28.0gC．x的数值为100 D．气体通过灼热的CuO后，得到44.0gCO2【答案】B【详解】A、假设气体中没有一氧化碳，其中碳元素的质量分数为24%，则碳质量为50g×24%=12g，则二氧化碳的质量为，N2的质量为50g-44g=6g，则氮气的含量为假设气体中没有二氧化碳，则一氧化碳的质量为，N2的质量为50g-28g=22g，则氮气的含量为，混合气体中含N2含量为12%~44%，正确；B、根据选项A可知，若不含有二氧化碳，一氧化碳的质量为28g，但是按照题意，其中含有二氧化碳，因此混合气体中CO质量一定＜28.0g，错误；C、一氧化碳和氧化铜反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，即所有的碳都被包含于碳酸钙中，碳的质量为12g，则碳酸钙的质量为，x的数值为100，正确；D、气体通过灼热的CuO后，所有碳元素都存在于二氧化碳中，二氧化碳的质量为，正确；故选B。24．高温下，置于密闭容器中的碳和氧气充分反应，碳和氧气的质量比如图，下列关于反应后密闭容器中的剩余物的说法中，不正确的是A．甲点对应的剩余物是二氧化碳和氧气 B．乙点对应的剩余物是二氧化碳C．丙点对应的剩余物是二氧化碳和一氧化碳 D．丁点对应的剩余物是一氧化碳【答案】D【详解】碳完全燃烧生成二氧化碳：，当恰好完全反应时，碳和氧气的质量比为：12:32=3:8；碳不完全燃烧生成一氧化碳：，当恰好完全反应时，碳和氧气的质量比为：24:32=3:4。A、甲点碳和氧气的质量比小于3:8，当碳和氧气的质量比小于3:8时，剩余物是二氧化碳和氧气，不符合题意；B、乙点碳和氧气的质量比为3:8，剩余物只有二氧化碳，不符合题意；C、丙点碳和氧气的质量比在之间时，剩余物有二氧化碳和一氧化碳，不符合题意；D、丁点碳和氧气的质量比大于3：4，剩余物是一氧化碳和碳，符合题意。故选D。25．Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为A．7.41 B．7.18 C．6.42 D．4.92【答案】C【详解】Fe2O3、ZnO、CuO和一氧化碳反应生成金属和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以产生的10.00g白色沉淀为碳酸钙；由方程式体现的质量关系可知，生成二氧化碳质量为4.4g；固体混合物中氧元素的质量就是反应中失去的氧，也是一氧化碳得到的氧，1个一氧化碳分子得到1个氧原子生成1个二氧化碳分子，故固体混合物中氧元素的质量；所以的数值为1.6g+4.82g=6.42g。故选C。26．将一块金属镁和相同质量的铁铝合金分别放入足量的盐酸中充分反应，两者产生的氢气质量相等，则合金中铁、铝元素的质量比为A．7：12 B．28：9 C．3：16 D．56：27【答案】A【详解】本题考查学生对金属与酸反应方程式的计算，其中：镁和盐酸反应方程式为：；铁与盐酸反应的方程式为：；铝和盐酸反应的方程式为：。由题目信息可知，假设金属镁的质量为x，产生的氢气质量为y，由反应方程式可得，并由此得到关系式：，；假设合金中，铁的质量为a，铝的质量为b，根据铁和铝与盐酸反应的方程式可以得出，铁与盐酸反应产生的氢气的质量为：，铝与盐酸反应产生的氢气的质量为：；由于金属镁和合金的质量相等，则有：，且二者产生的氢气也相等，故可以得出以下关系式：，化简可以得出：，；所以合金中铁、铝元素的质量比为7∶12，故选择A。27．将不纯的锌6克（含杂质金属M）和不纯的铁6克（含杂质金属N），分别与足量的稀硫酸反应到不再有氢气产生，得到的氢气都是0.2克，则M、N可能是A．Mg和Cu B．Fe和A1 C．A1和Mg D．Cu和Mg【答案】A【详解】设：6克锌全部参加反应生成氢气的质量为x。设：6克铁全部参加反应生成氢气的质量为y。因为等质量的铝、镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量铝＞镁＞铁＞锌，铜不能和稀硫酸反应产生氢气，所以锌中杂质金属等质量的产生氢气应该比等质量的金属锌多，铁中杂质金属应比等质量的铁产生的氢气少或不产生氢气，故选：A。28．将一定质量的铁和氧化铜的混合物粉末放入足量稀盐酸中，充分反应后产生气体0.2g，并得到残留固体6.4g。则原混合物粉末的质量是A．8.0g B．11.2g C．16.0g D．19.2g【答案】D【详解】设和稀盐酸反应生成氢气的铁的质量为x；

x=5.6g；设和氯化铜反应的铁的质量为y，设原混合物中氧化铜的质量为z，，故原混合物粉末的质量是5.6g+5.6g+8g=19.2g故选：D。29．Mg、Zn的混合物共10g，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，经测定反应后溶液质量增加了9.6g，将反应后的溶液蒸发水分则得到的固体混合物的质量为A．24.8g B．9.2g C．29.2g D．50g【答案】C【详解】生成氢气的质量为：10g-9.6g=0.4g；在硫酸中氢与硫酸根的关系：

x=19.2g所以将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量为：19.2g+10g=29.2g；故选：C。30．蚀刻印刷电路的溶液后的溶液为FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液，如图向200g该溶液中加入铁粉的质量与溶液质量的变化关系。下列说法正确的是（）（查阅资料：2FeCl3+Fe=3FeCl2）①200～a段发生的反应为2FeCl3+Fe=3FeCl2②m点的溶液中溶质成分为：FeCl3和FeCl2③x＝16.8④原溶液中FeCl3与CuCl2的质量之比为65：81A．①④ B．①③ C．②③ D．②④【答案】A【详解】①向FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入铁粉后，由图可知，200～a段溶液的质量随着铁粉的加入不断增大，发生的反应是2FeCl3+Fe＝3FeCl2，说法正确；②a～b段溶液的质量随着铁粉的加入不断减少，发生的化学反应是CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu，m点氯化铜没完全反应，m点的溶液中溶质成分为FeCl2和CuCl2，说法错误；③设a～b段加入的铁粉的质量为y，根据质量守恒定律，固体增加的质量＝溶液减少的质量＝205.6g﹣203.2g＝2.4g；参加反应的铁粉质量为16.8g，所以x＝5.6g+16.8g＝22.4g，说法错误；④由图可知，200～a段参加反应的铁粉质量为5.6g，根据反应的质量关系，即可算出FeCl3的质量为32.5g，同理，根据②中的化学方程式，反应的质量关系，可以计算出CuCl2的质量为40.5g，则原溶液中FeCl3与CuCl2的质量比为32.5g：40.5g＝65：81，说法正确。故选A。31．现有锌粉和另一种金属组成的混合物，在6.5g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸后，混合物与稀盐酸恰好完全反应，产生氢气的质量为m，下列说法正确的是A．若混合物为Zn、Mg，m可能是0.2gB．若混合物为Zn、Fe，m等于0.2gC．若混合物为Zn、Mg，则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%D．若混合物为Zn、Fe，m等于0.1g，混合物中铁的质量分数为50%【答案】C【详解】假设6.5g全部为锌，设生成氢气质量为x则:解得：x=0.2g同理可计算出6.5g镁、铁与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g。A、据于以上判断，可知若混合物为Zn、Mg，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故A错误；B、据于以上判断，可知若混合物为Zn、Fe，，最终生成的氢气的质量都必然大于0.2g，故B错误；C、从上述方程式中可以分析得出，6.5g锌消耗盐酸的质量为7.3g，即此时盐酸的浓度为7.3%，但是等质量的镁消耗盐酸的质量更多，所以若混合物为Zn、Mg,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%，故C正确；D、若铁质量分数为50%，则锌的质量为3.25g，根据上述计算可以知道，3.25g锌能够生成氢气的质量为0.1g，同时铁也能够和稀盐酸反应，所以生成氢气的质量必然大于0.1g，故D错误。故选：C三、分析推断32．甲、乙、丙、丁四种物质是由碳、氢、氧三种元素中的一种或两种组成的常见物质，它们和C、H2O2之间的关系如图所示（“→”表示物质间能转化，“一”表示物质间能反应），则下列说法错误的是A．若甲是CO2，则丁是O2 B．若甲是CO，则丁是H2OC．“C→甲”发生的反应一定是置换反应 D．甲和乙在一定条件下可以发生相互转化【答案】C【详解】A、若甲为，过氧化氢分解成水和氧气，因为甲与丙能反应，二氧化碳只能与水反应，所以丙为水，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，所以乙为一氧化碳，丙为水，分解生成氢气和氧气，一氧化碳只能与氧气反应，所以丁为氧气，说法正确，不符合题意；B、若甲为一氧化碳，过氧化氢分解成水和氧气，因为甲与丙能反应，一氧化碳只能与氧气反应，所以丙为氧气，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，所以乙为二氧化碳，丙为氧气，氧气与氢气反应生成水，水与二氧化碳反应，所以丁为水，说法正确，不符合题意；C、C→甲的反应可能是：，此反应为化合反应，不是置换反应，故C错误；D、若甲为一氧化碳，乙为二氧化碳或者甲为二氧化碳，乙为一氧化碳都可以实现相互转化：,。故选C。33．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素（CO（NH2）2）的流程。下列关于该实验的说法不正确的是A．X是空气中含量最多的气体B．该流程有利于减缓温室效应C．在“转化”过程中使用催化剂，可以提高产品的转化率D．合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17：22【答案】C【详解】A、X是氮气，氮气是空气中含量最多的气体，该选项说法正确；B、一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，减少二氧化碳，有利于减缓温室效应，该选项说法正确；C、在“转化”过程中使用催化剂，催化剂只能改变反应速率，不可以提高产品的转化率，该选项说法错误；D、一定条件下，二氧化碳和氨气反应生成尿素和水，反应的化学符号表达式：，合成过程中消耗NH3和CO2的质量比为17×2：44=17:22，该选项说法正确。故选C。34．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：①固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定只含有Al(NO3)3和Cu(NO3)2④若溶液甲是无色，则溶液甲一定含有Al(NO3)3､可能有Zn(NO3)2一定没有Cu(NO3)2⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2上述四种说法正确的个数为A．2个 B．3个 C．4个 D．5个【答案】B【详解】①某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液，加入铜粉和锌粉，锌粉首先与AgNO3溶液反应，，然后发生反应：，固体乙中一定含有生成的Ag，Cu和Zn不能确定，此说法正确；②由于锌一定能反应，所以溶液甲中一定含有生成的Zn(NO3)2及原溶液中含有的Al(NO3)3，此说法正确；③若溶液甲是蓝色，说明溶液中有硝酸铜，则溶液甲一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，此说法错误；④若溶液甲是无色，说明溶液中无Cu(NO3)2，则溶液甲一定含有Al(NO3)3､Zn(NO3)2，一定没有Cu(NO3)2，此说法错误；⑤向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，说明固体中含有锌，即锌过量，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2，此说法正确。故选B。35．现有一包由铜、锌和碳组成的粉末，放到一定量的AgNO3溶液中，完全反应后得到的固体有m种，溶液中溶质有n种。下列说法中不正确的是A．若m=2，则n=2或3B．若m=3，则n=2或3C．当m=2时，溶液一定呈蓝色D．当m=3时，溶液可能呈蓝色【答案】B【详解】A.当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，n=2或3，故A正确；B.若m=3时，则得到的固体为银、碳和铜，Zn全部反应，固体中含铜，说明硝酸银已经完全反应，锌可能恰好与硝酸银完全反应，此时溶液中的溶质为硝酸锌；部分铜反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，因此，n=1或2，故B错误；C.当m=2时，则得到的固体为银和碳，Cu和Zn全部反应，恰好反应时，溶液中的溶质为硝酸铜和硝酸锌；硝酸银过量时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌和硝酸银，因此，溶液一定呈蓝色，故C正确；D.若m=3时，则得到的固体为银、碳和铜，Zn全部反应，如果锌恰好与硝酸银完全反应时，溶液中的溶质为硝酸锌；部分铜反应时，溶液中的溶质为硝酸铜、硝酸锌，因此，溶液可能呈蓝色，故D正确。故选：B。36．向AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。下列判断不正确的是A．向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，如果滤渣含有Zn，则一定有FeB．若滤液是蓝色，滤液中一定存在的物质是Zn（NO3）2、Fe（NO3）2和Cu（NO3）2C．与原溶液相比，滤液的质量可能增大，可能减小，可能不变D．若滤渣中有红色固体，滤渣一定有Cu、Ag，可能有Fe、一定无Zn【答案】D【详解】A.向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，如果滤渣含有Zn，则一定有锌置换出的Fe，正确；B.若滤液是蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则滤液中一定存在的物质是生成Zn（NO3）2、没反应的Fe（NO3）2和Cu（NO3）2，正确；C.由化学方程式体现的质量关系可知，锌和硝酸银反应后溶液质量减小，和硝酸铜、硝酸亚铁反应溶液质量变大，不确定反应进行情况，故与原溶液相比，滤液的质量可能增大，可能减小，可能不变，正确；D.若滤渣中有红色固体，滤渣一定有生成的Cu、Ag，也可能有Fe和过量的Zn，错误。故选D。37．在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸，然后在左烧杯中放入镁，在右烧杯中放入与镁质量相等的铝。等充分反应后，下列分析错误的是A．天平保持平衡，左边烧杯中酸没有剩余，镁可能有剩余B．天平保持平衡，右边烧杯中，酸没有剩余，铝一定有剩余C．天平失去平衡，左边烧杯中，酸一定有剩余，镁一定没剩余D．天平失去平衡，右边烧杯中，酸可能有剩余，铝一定没剩余【答案】D【详解】A、天平保持平衡，说明生成氢气的质量相等，则酸已经完全反应，设生成氢气的质量均为2g，镁与稀盐酸反应：，铝与稀盐酸反应：，由化学方程式可知，镁可能与稀盐酸完全反应，也可能剩余，铝一定有剩余，不符合题意；B、由A可知，天平保持平衡，生成的氢气的质量相同，酸都没有剩余，生成相同质量的氢气，铝反应的质量少，一定能有剩余，不符合题意；C、天平失去平衡，生成的氢气的质量不同，可能是金属均不足，酸均过量，金属完全反应，还可能一侧稀盐酸反应完，一侧稀盐酸过量，由A可知，镁完全反应消耗稀盐酸较少，则左边烧杯中酸一定剩余，镁一定没剩余，不符合题意；D、由C可知，天平失去平衡，生成的氢气的质量不同，由于铝反应消耗酸较多，铝可能剩余，符合题意。故选D。38．能一次性验证Cu、Ag、Zn三种金属活动性顺序的一组试剂是A．Cu、Ag、ZnCI2溶液 B．Ag、Zn、Cu（NO3）2C．Cu、Ag、Zn、稀盐酸 D．Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液【答案】B【详解】A、因为金属活动性Ag＜Cu＜Zn，因此铜、银不和氯化锌反应，无法判断铜、银之间的金属活动性，不符合题意；B、根据金属活动性Ag＜Cu＜Zn，锌能和硝酸铜溶液反应，锌表面有红色物质，蓝色溶液逐渐褪色，硝酸铜不能和银反应，能说明金属活动性Ag＜Cu＜Zn，符合题意；C、因为金属活动性Ag＜Cu＜H＜Zn，因此铜、银不和稀盐酸反应，无法判断铜、银之间的金属活动性，不符合题意；D、因为金属活动性Ag＜Cu＜Zn，因此银不和硫酸锌、硫酸铜反应，无法判断铜、锌之间的金属活动性，不符合题意；故选B。39．在已经调平衡的托盘天平两边各放一只质量相等的烧杯。将某硫酸和硫酸铜的混合溶液2a克分为两等份，分别装入两只烧杯中，然后向左侧烧杯中放入氧化铜粉末、锌粉中的一种或两种，右侧烧杯中放入等质量铁粉。充分反应后﹐下列说法中正确的个数是①左侧烧杯中溶液的质量一定大于右侧烧杯溶液的质量②左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克③若托盘天平不平衡，天平的指针最终一定偏向左侧④完全反应后左右两个托盘上烧杯中固体质量可能相等A．1 B．2 C．3 D．4【答案】D【详解】①若只加入氧化铜，溶液质量一定增加；若只加入锌，由反应的化学方程式Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4可知，每消耗160份质量的硫酸铜生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加，由反应的化学方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知，每消耗98份质量的硫酸生成161份质量的硫酸锌，溶液质量也增加；由反应的化学方程式Fe+CuSO4=Cu+FeSO4可知，每消耗160份质量的硫酸铜生成152份质量的硫酸锌，溶液质量减少，分析可知，每消耗98份质量的硫酸生成152份质量的硫酸亚铁，所以左侧烧杯中溶液的质量一定大于右侧烧杯溶液的质量，故说法正确；②由反应的化学方程式可知，每消耗160份质量的硫酸铜生成161份质量的硫酸锌，溶液质量增加，分析可知，每消耗98份质量的硫酸生成161份质量的硫酸锌，溶液质量也增加，则左侧烧杯中溶液的质量一定大于a克，故说法正确；③由反应的化学方程式、可知，等质量的锌和铁，锌产生氢气少，则若托盘天平不平衡，天平的指针一定偏向左侧，故说法正确；④若加入均为金属，且金属不足（能将硫酸铜中铜完全置换出来），由于硫酸铜溶液的质量相等，完全反应后左右两个托盘上烧杯中固体质量相等，说法正确；故选D。四、实验分析40．某无色气体N可能是由H2、CO、CO2中的一种或两种组成，为了解其组成情况，小英设计了如下图所示装置进行实验（假设NaOH溶液可以完全吸收CO2）。下列有关说法不正确的是A．若X中液体变浑浊，缺少Y装置，W中液体变浑浊，则该气体的组成一定为CO2和COB．若X中液体不浑浊，Z中固体变成光亮的红色，W中液体不浑浊，则该气体的组成为H2C．若X中液体变浑浊，Z中固体变成光亮的红色，W中液体不浑浊，则该气体的组成一定为CO2和H2D．实验过程中，上述装置应该在W装置后面连接一个贮气球或点燃的酒精灯【答案】A【详解】A、从图中可推测Y中为饱和氢氧化钠溶液，用于吸收二氧化碳。因为氢氧化钙微溶于水，如果二氧化碳含量较多则通过X澄清石灰水后仍有二氧化碳剩余，无论Z装置中有无二氧化碳生成都会使W中的澄清石灰水变浑浊，所以无法确定该气体中是否有一氧化碳，错误；B、X中澄清石灰水不变浑浊，说明无二氧化碳。Z中固体变成光亮的红色说明有氢气或一氧化碳。W中澄清石灰水不变浑浊说明无二氧化碳生成，可推知无一氧化碳。可以确定气体组成为氢气，正确；C、X中澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳。Z中固体变成光亮的红色说明有氢气或一氧化碳。W中澄清石灰水不变浑浊说明无二氧化碳生成，可推知无一氧化碳。可确定气体组成为氢气和二氧化碳，正确；D、因为一氧化碳是空气污染物，需要进行尾气处理，可以在W装置后面连接一个贮气球或点燃的酒精灯进行处理，正确。故选A。41．如图所示是兴趣小组在硬质玻璃管中进行有关碳及其氧化物的性质实验，下列说法不正确的是A．实验过程中，甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红B．丙处试管可防止液体倒吸入硬质玻璃管中C．实验过程中，可观察到丁处澄清石灰水变浑浊D．该装置的不足之处是未进行尾气处理【答案】D【详解】A、甲处的化学反应是二氧化碳和碳粉反应生成一氧化碳，黑色固体减少；乙处的化学反应是一氧化碳和黑色氧化铜反应生成红色铜和二氧化碳，黑色固体逐渐变红，A正确；B、当熄灭酒精灯后，玻璃管内压强减小，丁中液体会倒流到丙中，不会进入硬质玻璃管，B正确；C、进入到丁的气体有二氧化碳，和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C正确；D、多余的一氧化碳气体会进入丁中，不需要进行尾气处理，D错误。故选D。42．如图是一氧化碳还原氧化铁及检验产物的实验，有关说法不正确的是A．万用瓶中的澄清石灰水只用于检验生成的气体为CO2B．该装置中试管的作用是防止石灰水倒吸C．待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯D．V形管中发生的反应为【答案】A【详解】A.万用瓶中的澄清石灰水不只用于检验生成的气体为CO2，还可收集排出后的一氧化碳，防止污染空气，故A错误；B.该装置中试管的作用是防止石灰水倒吸入V形管中，导致V形管骤冷发生炸裂，故B正确；C.一氧化碳具有可燃性，和空气混合，加热时可能发生爆炸，所以点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W型管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸，故C正确；