课题1生活中常见的盐 全省一等奖

第十一单元盐化肥

课题1生活中常见的盐

第2课时复分解反应第2课时学习目标：

1、复分解反应的概念；

2、复分解反应发生的条件；

3、盐的化学性质；自学指导：对照学案完成下列问题：1、找出工业上制取烧碱的方法；2、找出复分解反应的概念及发生的条件；3、总结盐的化学性质；碳酸钠与碱反应（实验）

现象

化学方程式分析产生白色沉淀含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。（分析）下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？属于三种基本反应类型吗？反应物通过什么方式变成了生成物？

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2CO3

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3

NaHCO3+2HCl=NaCl+H2CO3

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓

H2O+CO2↑H2O+CO2↑H2O+CO2↑复分解反应的概念：

两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。表达式：AB+CD→特点：双交换，价不变AD+CBNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。1.盐酸除铁锈。2.氢氧化镁中和胃酸3纯碱制烧碱。4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。5.硫酸溶液与碳酸钠反应6HCl+2Fe2O3===2FeCl3+3H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2OCa(OH)2+Na2CO3==2NaCl+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑思考与练习

分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？

答：生成物都含有气体或有水或有沉淀。讨论复分解反应发生的条件：

酸、碱、盐之间的反应都属复分解反应，但并不是任何酸、碱、盐之间都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时(至少满足上述条件之一），复分解反应才可以发生。②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐思考与总结：复分解反应的类型：①酸+碱→盐+水（中和反应）⑤金属氧化物+酸→盐+水复分解反应发生的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。钾、钠、铵、硝盐均溶；盐酸盐不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡；碳酸盐只溶钾、钠、铵；碱溶钾、钠、钡、钙、氨；常见五酸都易溶。另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于酸。盐的溶解性：口诀练一练：下面的化学方程式是否正确？KNO3+NaCl=NaNO3+KClKNO3+NaOH=NaNO3+KOH不正确在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。四、盐的化学性质①金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐②酸+盐→新酸+新盐③碱+盐→新碱+新盐④盐+盐→新盐+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓CuSO4+2NaOH==

Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl学完本课你的收获是：了解了碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。能识别复分解反应类型，了解了复分解反应发生的条件。3.知道了盐的化学性质。石笋和钟乳石的形成

CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2==CaCO3↓+H2O+CO2↑钟乳石的形成过程—在线播放—优酷网，视频高清在线观看拓展视野2、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO41、下列反应不属于分解反应的是()

课堂训练ADA、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B、2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑

C、CaO+H2O=Ca(OH)2