2023年重庆市万州龙驹中学化学高一第一学期期末达标检测试题含解析

2023年重庆市万州龙驹中学化学高一第一学期期末达标检测试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于金属单质的叙述不正确的是()A．常温下金属都是银白色的固体B．金属都具有良好的传热性和导电性C．大多数金属都具有延展性D．金属具有较高的熔点，但差异较大2、下列物质间的转化不能一次完成的是()A．Si→SiO2 B．CO2→CC．SiO2→H2SiO3 D．SiO2→Na2SiO33、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可以通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是()A．KClO3在反应中失去电子 B．此反应中每生成1molClO2转移的电子数为1molC．ClO2是氧化产物 D．H2C2O4在反应中被还原4、区别溶液和胶体最简单的方法是A．丁达尔现象 B．闻气味C．过滤 D．根据分散质微粒直径5、有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：①蒸发、②测密度、③测导电性、④测pH、⑤加入氯化钠、⑥加入食醋。你认为可行的是（）A．①②③⑤ B．①③④⑤ C．②③④⑥ D．②③⑤⑥6、下列物质中导电性最差的是A．0.6mol·L−1的硫酸 B．0.1mol·L−1的盐酸C．熔融的NaCl D．硝酸钾晶体7、下列有关物质性质和用途都正确,且有对应关系的是()A．SiO2能导电,可用于制造光导纤维B．金属Al硬度大,是良好的建筑材料C．NH3易溶于水,可用作制冷剂D．浓硫酸有强氧化性,常温下可使铁钝化,所以可用钢制容器储存、运输8、实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的说法正确的是A．NaNO2是还原剂B．生成1molN2时转移的电子为6molC．NH4Cl中的N元素被氧化D．N2既是氧化剂又是还原剂9、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-10、对下列事实的解释正确的是A．蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应B．向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molC．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于酸，且不易被X射线穿透D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应11、14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A．14C含有14个中子 B．14C与14N含有相同的质子数C．14C与C60互为同位素 D．14C与12C是两种不同的核素12、下列物质属于电解质的是（）A．CaCO3B．稀硫酸C．液氨D．NO213、下列实验操作及现象和结论相符的是选项实验操作及现象结论A向某溶液中加入盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体溶液中一定含有CO32-B向某溶液中加入硝酸银，产生白色沉淀溶液中一定含有Cl-C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+，无K+D向某溶液中先滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D14、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3C．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快。D．Na2CO3溶液中混有NaHCO3时可用加热的方法除去15、下列离子方程式书写正确的是A．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－B．铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋C．大理石与稀盐酸反应：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O16、某同学用滤纸折成一个纸蝴蝶，并喷洒一种溶液（保持湿润），挂在铁架台上，将盛某种溶液的烧杯放在纸蝴蝶的下方，如图所示。向烧杯中加入另一种物质，过一会儿发现纸蝴蝶变为红色且保持红色不变，下面的组合能够实现上述变化的是（）ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊烧杯中的溶液浓硫酸氯化铵稀硫酸高锰酸钾加入烧杯中的物质铜氢氧化钠浓溶液氨水浓盐酸A．A B．B C．C D．D二、非选择题（本题包括5小题）17、X，Y，Z三种元素，它们具有下述性质：（1）X，Y，Z的单质在常温下均为气体；（2）X的单质可以在Z的单质中燃烧，燃烧时生成化合物XZ；（3）化合物XZ极易溶于水，并电离出X+和Z-，其水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；（4）2分子X的单质可与1分子Y的单质化合，生成2分子X2Y，X2Y在常温下液体；（5）Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根据上述事实，试判断X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物质：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。18、非金属单质A经过如图所示的过程转化为含氧酸D。已知D为强酸，请回答下列问题：（1）A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。①D的化学式是___。②在工业生产中气体B大量排放后，被雨水吸收形成了污染环境的___。（2）A在常温下为气体，C是红棕色的气体。①A的化学式是___；C的化学式是___。②在常温下D的浓溶液可与铜反应并生成气体C，请写出该反应的化学方程式：___，该反应__(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。19、（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥的有色布条和湿润的有色布条的广口瓶，可观察到的现象是__________________________________．（2）写出C12与水反应的化学方程式________________________（1）为防止氯气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，原理是________________（用化学方程式表示）．根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________（填化学式，下同）。（4）氯气泄漏时，人们需尽快远离现场，可用浸有一定浓度某物质水溶液的毛巾捂住口鼻，最适宜采用的物质是__________．A．NaOHB．NaClC．KBrD．Na2CO1．20、实验室中需要22.4L（标准状况）SO2气体。化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/mL）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是____________（填分子式）。产生这种结果的主要原因是______________________________（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。①装置B中加入的试剂_________，作用是_____________________。②装置D加入的试剂_________，装置F加入的试剂_____________________。③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是______________________________________。④U型管G的作用为_______________________________________。21、有A、B、C、D四种常见的金属单质，A元素在地壳中含量位列第6，A的密度为0.97g/cm3；B为紫红色固体，锈蚀时变为绿色；C在空气中加热熔化但不滴落；D在氧气中燃烧，火星四射。根据以上信息回答下列问题：(1)写出对应化学式：A________，B________，C________，D________。(2)A在室温下与氧气反应时生成________，D在空气中锈蚀生成的氧化物为________。(3)写出下列化学方程式：①A在空气中燃烧_______________________________________________________；②B长期置于空气中变为绿色物质______________________________________________。(4)将5g钠铝合金投入到200mL的水中，固体完全溶解，产生4.48L标准状况下的气体，溶液中只有一种溶质。经过分析得出钠铝合金中两种金属的物质的量之比为________，所得溶液中溶质的物质的量浓度为____________(假设溶液体积变化忽略不计)。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】

A.常温下，金属单质除Hg外，均为固体，金属有黑色金属、有色金属，A错误；B.金属都是热和电的良导体，B正确；C.大多数的金属都有延展性，C正确；D.有的金属有较高的熔点，如钨；有的金属有较低的熔点，如Hg，D正确；答案为A。2、C【解析】

A中Si＋O2SiO2，能一次完成，故不选A；B中CO2＋2Mg2MgO＋C，能一次完成，故不选B；C中转化关系为SiO2―→Na2SiO3―→H2SiO3，即不能一次完成，故选C；D中SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，能一次完成，故不选D。答案选C。3、B【解析】

根据题目所给方程式，Cl元素由氯酸钾中的+5价，降为二氧化氯中的+4价，氯酸钾被还原，作氧化剂，二氧化氯为还原产物；C元素由草酸中的+3价，升高为二氧化碳中的+4价，草酸被氧化，作还原剂，二氧化碳为氧化产物。【详解】A.氯酸钾中Cl元素化合价降低，得电子，A错误；B.此反应中每生成1molClO2转移的电子数为1mol，B正确；C.根据分析，二氧化氯为还原产物，C错误；D.草酸在反应中被氧化，D错误；故答案选B。4、A【解析】

丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A。5、A【解析】

根据饱和氯化钠溶液、蒸馏水的二者蒸发后的现象不同、密度不同、导电性不同、溶液的酸碱性相同、饱和溶液的定义及加入食醋的现象等进行分析，只要现象不同即可鉴别。【详解】①蒸发后，饱和的氯化钠溶液有固体残留，蒸馏水没有，故①正确；②饱和食盐水的密度大，蒸馏水的密度小，测密度可以鉴别，故②正确；③饱和氯化钠溶液中存在大量的电解质，能够导电；蒸馏水中几乎不能导电，故③正确；④饱和食盐水和蒸馏水都是中性溶液，用pH试纸测试的结果是一样的，pH都是7，故④错误；⑤饱和食盐水中加食盐不会溶解，蒸馏水加食盐会溶解，故⑤正确；⑥加食醋后现象都不明显，故⑥错误；故正确的有：①②③⑤。故选A。6、D【解析】

0.6mol·L−1的硫酸中离子浓度大于0.1mol·L−1的盐酸，故其导电能力大；熔融的NaCl可以导电，但硝酸钾晶体没有可以自由移动的离子，不能导电。答案选D。7、D【解析】

A.SiO2不能导电，且二氧化硅用于制造光导纤维利用的是光的全反射原理，故A错误；B.金属Al的硬度一般，是良好的建筑材料是因为铝的表面可以形成一层致密的氧化膜耐腐蚀，硬度大，且铝经常用作合金，不单独使用，故B正确；C.氨气易液化而吸收热量而导致周围环境温度降低，所以氨气常常用作制冷剂，与NH3易溶于水无关，故C错误；D.浓硫酸具有强氧化性，常温下铁遇到浓硫酸时就会被氧化，并在表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，所以可用钢制容器储存、运输，故D正确。故选D。8、C【解析】

A．NaNO2到N2化合价降低，是氧化剂，发生还原反应，A错误；B．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），因此每生成1molN2转移电子的物质的量为3mol，B错误；C．NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价，做还原剂，被氧化，C正确；D．NaNO2中氮元素由+3价降低到0价（N2），发生还原反应，NH4Cl中的氮元素由-3价升高到0价（N2），发生氧化反应，因此N2既是氧化产物又是还原产物，D错误；故选C。9、D【解析】

根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知Ｘ必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。10、C【解析】

A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸不挥发，硫酸与氨气能反应生成硫酸铵，故A错误；B.铜与稀硫酸不反应，向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量小于0.45mol，故B错误；C.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡难溶于盐酸，且不易被X射线穿透，故C正确；D.常温下，铝在浓硫酸中钝化，所以浓H2SO4可以用铝制容器贮存，故D错误。11、D【解析】

A、C的质子数为6，质量数为14，中子数=质量数－质子数=14－6=8，故A错误；B、C质子数为6，N的质子数为7，故B错误；C、同位素研究的对象为原子，C60为单质，因此两者不互为同位素，故C错误；D、质子数相同，质量数不同，且属于同种元素，因此两者是不同的核素，故D正确；故答案选D。12、A【解析】

溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，据此解答。【详解】A.CaCO3溶于水的部分完全电离，属于电解质，A正确；B.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C.液氨是氨气，不能电离，属于非电解质，C错误；D.NO2不能电离，属于非电解质，D错误。答案选A。13、D【解析】

A、无色无味的气体是二氧化碳，溶液中也可能含有HCO3－，A错误；B、与硝酸银溶液产生白色沉淀的不一定是氯离子，也可能是碳酸根等，B错误；C、没有透过蓝色钴玻璃观察，无法判断是否含有钾离子，C错误；D、先加入KSCN溶液，无明显实验现象，再滴入氯水，溶液变红，说明产生了铁离子，因此一定含有亚铁离子，D正确；答案选D。14、C【解析】

A.Na2CO3俗称纯碱或苏打，碳酸氢钠是治疗胃酸过多的一种药物，碳酸钠的碱性较强，不适合治疗胃酸过多，A错误；B.相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，B错误；C.碳酸氢钠中含碳量高于碳酸钠，且碳酸钠和盐酸反应分步进行，因此等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量浓度的过量盐酸反应，完全反应后，在相同条件下NaHCO3产生的CO2气体的体积大，反应速率也是NaHCO3快，C正确；D.在溶液中碳酸氢钠不易分解，因此Na2CO3溶液中混有NaHCO3时一般不用加热的方法除去，D错误；答案选C。15、B【解析】

A.氯气与水反应：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，HClO是弱酸，不拆，故A错误；B.铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，符合电荷守恒和质量守恒，故B正确；C.大理石与稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋＝CO2↑＋H2O＋Ca2＋，碳酸钙是难溶物，在离子方程式书写时需保留化学式，故C错误；D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】书写离子方程式时不能拆的物质主要有单质、氧化物、难溶物、弱电解质、气体、非电解质等。16、B【解析】

A.浓硫酸无挥发性，常温下浓硫酸与铜不反应，所以石蕊不会变红色，故A不符合题意；B.氯化铵溶液中加入氢氧化钠溶液会有氨气生成，氨气使酚酞试液显示红色且保持红色不变，故B符合题意；C.稀硫酸中加入氨水，反应生成硫酸铵溶液，所以酚酞试液不会变红色，故C不符合题意；D.浓盐酸具有挥发性，遇石蕊时变红，浓盐酸加入高锰酸钾溶液中反应生成氯气，潮湿的氯气既有酸性又有漂白性，所以石蕊先变红，后红色会褪去，故D不符合题意；故选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、HOClHClH2O【解析】

结合物质的性质、反应的实验现象分析解答。【详解】XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊试液变红，溶液呈酸性，则X为氢元素，X单质为H2；结合X的单质在Z的单质中燃烧生成XZ，可知Z为Cl元素，Z的单质为Cl2，故XZ为HCl；2个H2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体，则X2Y为H2O，说明Y为O元素；Cl2溶于H2O中，反应生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合题意；根据上述分析，X为H，Y为O，Z为Cl，XZ为HCl，X2Y为H2O，故答案为H；O；Cl；HCl；H2O。18、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O属于【解析】

依据图示中的连续氧化转化关系和D为含氧酸且为强酸，可确定D为或。【详解】(1)①由A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体可知，A是S、B是SO2，则C是SO3、D是H2SO4，故答案为：H2SO4；②SO2溶于水生成亚硫酸，溶液的pH小于5.6，则在工业生产中大量排放的SO2被雨水吸收后会形成酸雨，故答案为：酸雨；(2)①A在常温下为气体，C是红棕色的气体可知，A为N2、C为NO2，则B为NO、D为HNO3，故答案为：N2；NO2；②在常温下浓硝酸可与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的化学方程式为反应Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O，反应中有元素化合价的升降，该反应属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；属于。19、干燥的有色布条无明显现象，潮湿的有色布条褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClOCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCa（ClO）2D．【解析】(1)氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以干燥的氯气通过干燥的有色布条不会褪色，而通过潮湿的有色布条时，布条褪色；(2)C12与水反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HClO(1)C12能与NaOH溶液反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，反应原理为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；C12与石灰乳反应制漂白粉的方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，起漂白作用时Ca(ClO)2与水和CO2反应生成的HClO，所以漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2。(4)A、氯气能被NaOH溶液吸收，但NaOH溶液具有很强的腐蚀性，不能与皮肤接触，所以A错误；B、NaCl不能吸收氯气，故B错误；C、KBr能与氯气反应，但生成的溴单质同样有毒，所以C错误；D、氯气能被Na2CO1溶液吸收，且Na2CO1溶液对皮肤没有伤害，所以D正确。正确答案为D。20、H2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑NaOH溶液（或KMnO4，其它合理答案也给分）除去混合气体中的SO2浓硫酸无水硫酸铜装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验【解析