安庆中高月月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精第I卷(选择题）评卷人得分一、选择题（2分/题，共40分)1。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是（）2.宇航员翟志刚成功完成的中国历史上首次太空行走，使中国成为第三个独立掌握出舱活动技术的国家.宇航员出舱时，呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具。下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适宜用于呼吸面具中供氧的是(）。A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O23.某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）所含离子NO3－SO42－H+M浓度/（mol·L－1)1121A．Na+B．Ba2+C．F－D．S2—4。有关纯碱和小苏打的叙述正确的是()A．等质量的Na2CO3NaHCO3分别与足量稀H2SO4反应NaHCO3产生的CO2多B．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的同浓度盐酸反应,NaHCO3消耗的盐酸体积多C．向NaHCO3溶液中滴入Ba（OH)2溶液无沉淀，而向Na2CO3溶液中加入Ba（OH)2溶液出现白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3都既能与酸反应，又能与氢氧化钠反应5。等质量的钠进行下列实验，其中产生氢气最多的是(）A．将钠放入足量水中B．将钠放入足量稀硫酸中C．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量水中D．将钠放入足量稀盐酸中6.下列离子在水溶液中，无色且能大量共存的是（）A.Fe3＋、K+、NO3－、Cl－B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-D。Na+、K+、MnO4－、NO3－9.下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是()①双氧水②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．②③④10。现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液=3\*GB3③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（)A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液11。只用一种试剂可区别五种溶液，这种试剂是(）A．Ba（OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO312.已知自然界氧的同位素160、17O、18O,氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种13.2007年诺贝尔化学奖得主GerhardErtl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于Pt的说法正确的是（）A．Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素B．Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素C．Pt和Pt是同一种核素D．Pt和Pt的质量数不同，不能互称为同位素14。下列叙述不正确的是（）A.NH易液化，氨常用作制冷B。与金属反应时,稀HNO可能被还原为更低价态，则稀HNO氧化性强于浓HNOC。铵盐受热易分解,因此贮存氨态氮肥时要密封保存,并放在阴凉通风处D。常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸15。将铜与的足量溶液充分反应，还原产物为和。如果反应结束后的溶液中含有,则此时溶液中的物质的量为A．

B．

C．

D．16。将一定质量的Mg和Al混合物投入到200mL稀硫酸中,固体全部溶解后，向所得溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法不正确的是A．Mg和Al的总质量为9gB．最初20mLNaOH溶液用于中和过量的稀硫酸C．NaOH溶液物质的量浓度为5mol·L-1D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.217。甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，如果甲的原子序数是x，则乙的原子序数不可能是（

）A．x＋2

B．x＋4

C．x＋8

D．x＋1818.国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把元素周期表的主、副族及其族号取消,由左至右改为18列,碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法正确的是(）A、第1列含有的元素最多B、第2列元素中肯定没有非金属元素C、从上到下，第1列元素单质的熔点逐渐升高，而第17列元素单质的熔点逐渐降低D、只有第2列元素的原子最外层有2个电子19.某元素的+2价阳离子核外共有18个电子，则关于此元素的叙述正确的是（)A．原子半径比钾的原子半径大B．氯化物难溶于水C．离子半径比氯离子半径大D．碳酸盐难溶于水20.下列物质敞口放置或暴露于空气中，质量增加的是（)A.浓盐酸B。浓硫酸C.浓硝酸D.稀硫酸

第II卷（非选择题）评卷人得分二、填空题(2分/空，共50分）21.（12分）有A、B、C、D、E五种元素，它们原子的核电荷数依次递增且均小于18;A原子核内仅有1个质子；B原子的电子总数与C原子的最外层电子数相等；C原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；D元素的最外层电子数是其电子层数的三分之一。E的单质是黄绿色气体且有毒。（1）写出A分别与B、C所形成化合物的化学式：，。（各1种）（2）分别写出C原子和D离子的结构示意图:，。（3）写出C、D、E所形成的化合物的电离方程式：。（4）写出E的单质与A、C、D三元素所形成的化合物反应的化学方程式。22。(12分）某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2.该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后,得到溶液X和一定量O2,该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。（1)写出Na2O2与水反应的化学方程式.（2）试设计实验证明溶液X中含过氧化氢.（3)通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2.取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：H2O2+Fe2++OH-Fe(OH）3，该反应中H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”)。（4)已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，已知高锰酸钾产物为Mn2+,此时H2O2表现了性（填“氧化”或“还原”).该反应的离子方程式为23.（10分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1。16g白色沉淀，在所得的悬浊液中逐滴加入1mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如下图所示。试回答:(1）A点的沉淀物的化学式为,B点的沉淀物的化学式为。（2）原混合物中MgCl2的质量是g，AlCl3的质量是g（3）Q点HCl溶液加入量是ml.24。（16分）硝酸是一种强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而有变化，从总体上说，硝酸浓度越高,平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为NO2,稀硝酸的还原产物主要为NO。

实验室中，常用Cu与浓HNO3反应制取NO2，用Cu与稀HNO3反应制取NO.(1)请写出实验室中用Cu与浓HNO3反应制取NO2的化学方程式：_____________。(2）该反应中发生氧化反应的物质是__________，1mol氧化剂_________(填“得到”或“失去”）_______mol电子.（3)48.0gCu与适量的浓HNO3反应，铜全部作用后,共收集到22.4L气体（标准状况下)，反应中消耗HNO3的物质的量可能是（）A．1。5molB．2.0molC．2.5molD．3。0mol（4)实际上硝酸不仅可被还原为NO2或NO，浓度更稀时硝酸还可以被还原为N2O、N2、NH4NO3等.请将3种物质:FeSO4、Fe（NO3)3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。HNO3＋____________＋______＋N2O↑＋H2O并写出配平后的离子方程式：_________________________。(5)硝酸的还原产物NO、NO2、N2O等对环境均有副作用，为了可持续发展，当今社会提出的一个新概念—-“绿色化学"，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，则下列由单质铜制取硝酸铜的方法可行且符合“绿色化学”的是（）A．CuHNO3Cu(NO3）2HNO3B．CuO2CuOHNO3Cu（NO3O2HNO3C．CuO2CuOH2OCu(OH）2HNO3Cu（NOO2H2OHNO3D．CuH2SO4CuSO4Ba(NOH2SO4Ba(NO3)2评卷人得分三、计算题（10分）25.(10分）铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150mL的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24L(标准状况)。求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度?

高一化学(答题卡）第I卷(选择题，共40分）评卷人得分一、选择题(每小题只有一个正确答案，2分/题）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第II卷（非选择题,共50分）评卷人得分二、填空题(2分/空,共50分）21。（12分）（1），.（各1种)（2），.（3）。（4）。22。(12分）（1)。（2)。（3）H2O2+Fe2++OH—Fe(OH)3，该反应中H2O2表现了性(填“氧化”或“还原”)。(4）性（填“氧化”或“还原”）.23.（10分）（1），。（2）g，g(3）ml。24.（16分）(1）_____________。(2)__________,_________（填“得到"或“失去”)_______mol电子。(3)_________(4）HNO3＋__________＋______＋N2O↑＋H2O_________________________.(5)_________评卷人得分三、计算题（10分）25。(10分）

试卷答案22。（1）2Na2O2+2H2O