2022-2023学年山东省泰安市肥城陆房中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年山东省泰安市肥城陆房中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.二氯丙烷的同分异构体（不考虑空间异构）种类为（）

A.3种B.4种C.5种D.6种

参考答案：

B

二氯丙烷的同分异构体有以下四种：

CHCk—CH2—CH3^CH3-CC12—CH3XCH2CI—CHC1—CH3>CH2C1—CH2—CH2C1,B项

正确。

2.下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A.酸性：HC1O4>H3PO4>H2SO4

B.氢化物稳定性：H2S>HF>H2O

C.碱性：NaOH>Mg（OH）2>C>a（OH）2

D.氧化性：F2>C12>Br2>l2

参考答案：

D

略

3.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的

是：（）

A.装置①常用于分离互不相溶液体混合物

B.装置②可用于吸收HC1气体并防止倒吸

C.以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3

D.装置④b口进气可收集CO2、NO等气体

参考答案：

C

4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是出于实验安全考虑的是（）

A.可燃性气体的验纯B.过滤时玻璃棒不能在漏斗内搅拌

C.使用分液漏斗前要检验是否漏液D.滴管不能交叉使用

参考答案：

A

5.有甲、乙两个装置（见右图），先在胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入

（或放入）另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，会观察到两装置中的气球都会慢慢

地胀大（忽略液体体积对气球的影响）。甲、乙装置中所用的试剂不可能

是（）

A、甲：浓硫酸和木炭乙：NaOH溶液和氨气

B、甲：浓氨水和碱石灰乙：NaOH溶液和SO2

C、甲：稀硫酸和Na2c03溶液乙：稀硫酸和氨气

D、甲：浓硫酸和浓盐酸乙：蒸馈水和氨气

参考答案：

A

略

6.下列实验操作完全正确的是()

编号实验操作

将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是

A证明S02有漂白性

否褪色

配制1000mL一定物

准确称取一定体积浓硫酸，放入到l()0()mL的

质

容量瓶中，加

B

的量浓度的硫酸溶

水稀释，振荡摇匀定容

液

除去FeC13溶液中向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到

混有了纯净的

C

的FeC12FeC13溶液

在溶液中先加入氯水、再加入CC14。振荡、静

置，观察下

D检验BL的存在

层溶液显橙红色

参考答案:

D

略

7.分子式为C5H10烯煌的同分异构体(不含立体异构)数目为

A.2B.3C.4D.5

参考答案：

D

略

8.下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥

量筒⑦胶头滴管⑧蒸储烧瓶。常用于物质分离的是

A.

①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧

D.④⑥⑧

参考答案：

C

略

9.下列除去杂质的方法不正确的是()

A.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤

B.SCh中混有少量SO3：通过足量浓H2so「收集气体

C.CL中混有少量HC1：通过碱石灰后收集气体

D.Al(0H)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中

通入过量CO2,过滤

参考答案：

C

【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.

【分析】A.依据铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠解答；

B.浓硫酸能吸收三氧化硫；

C.氯气与碱石灰也反应；

D.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化

铝.

【解答】解：A.镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液，铝能够与氢氧化钠反应生成溶

于水的偏铝酸钠，然后过滤，故A正确；

B.浓硫酸能吸收三氧化硫，二氧化硫不溶于浓硫酸，所以S02中混有少量S03：通过足

量浓H2so〃收集气体，故B正确；

C.CL、HCI都能与碱石灰反应，所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢，故C错误；

D.Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反

应生成偏铝酸钠，氢氧化镁不反应，充分反应，过滤，向滤液中通入过量co2,偏铝酸钠

与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，过滤，故D正确；

故选：C.

10.下列叙述错误的是

A.C2H4和C3H6一定互为同系物

B.苯、乙醇和漠苯可用水来区分

C.蔗糖、麦芽糖的分子式都是Ci2H22。11，二者互为同分异构体

D.在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

参考答案：

A

略

11.下列物质名称和括号内化学式对应的是

A.纯碱(NaOH)B.甲醛(CH3OH)

C.石膏(CaS04•2H力)D.生石灰[Ca(0H)2]

参考答案：

C

12.在单质的晶体中，一定不存在()

A.化学键B.分子间作用力C.共价键D.离子键

参考答案：

答案：D

13.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

①无色溶液中:K+、CU2+>Na+、MnO4>SO?-

2

②使pH=ll的溶液中：CO3、Na+、A102、NO3

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl>HCO3-、NO3,NH4

④能使pH试纸变为蓝色的溶液：Na*、Cl\S2\SO32

⑤酸性溶液：Fe2+,A「+、NO3>I>Cl

A.①⑤B.①③C.②④D.①②

参考答案：

答案：c

14.下列关于水的说法错误的是

A.水是生命活动必不可少的物质

B.水是含有极性共价键的共价化合物

C.水的电离是放热过程

D.水是极弱的电解质，在50℃时水的pH小于7

参考答案：

C

15.间-二甲苯苯环上的三漠代物的同分异构体数目为（）

A.1B.2C.3D.4

参考答案：

C

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(N03为研究对象，四个学习小组拟通过

实验探究其热分解的产物，分别提出如下4种猜想：

甲组：Mg(N02)2,N02,02乙组：MgO、NO?、02

丙组：MgO、NO?、N2丁组：、馆岫、02

(1)实验前，小组成员经讨论认定组的猜想一定不成立，理由是

查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对其他小组猜想，设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)进行探

究：

CD

(2)实验过程

①简述检验该装置气密性的方

法_________________________________________________________________________________

②称取硬质试管A的质量为18.0g,试管A与Mg®。，固体共21.8g置于A中，加热前通

入N?以驱尽装置内的空气，其目的

是;关闭K,用酒精灯加热

时，正确操作是先然后固定

在管中固体部位下加热。

③观察到A中有红棕色气体生成，C中有气泡。

④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得硬质试管A和剩余固体的总质量为

19.Ogo

⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。

（3）实验结果分析讨论

①证明一定有生成的依据

是，与此相关

的化学原理为（用化学方程式表

示）_______________________________________________________________________________

根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想组结论是正确的。

②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有0”他的理由你认为可能

是,如果需改进装置，应该。

（4）据以上分析，Mg（N（）3）2分解的化学方程式

为。

参考答案：

（1）丙（1分）不合乎氧化反应规律，N只降价，没有元素升高价（1分）

（2）①关闭k,微热硬质玻璃管（A）,观察到D中有气泡连续放出（1分）

②加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物&的检验产生干扰（2分）；

加热时的预热方法是移动酒精灯预热硬质玻璃管（1分）。

（3）①C中的溶液不褪色，且D中的溶液褪色（2分）

NazSOs+HQQNaHSO；i+NaOH2Na2S03+02==2Nag,（2分）。

乙（1分）

②D装置与空气相通，空气中的氧气可能将NaSOa氧化（1分）

在D装置后再加一套除氧装置（1分）

（4）2Mg（NO3"==2MgO+4N02+02（2分）

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.［化学一选修5：有机化学基础］

透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶。制备它的一种配

方中含有下列四种物质：

CH2=C-COOCH5CH2-CH2C-CHYHJ

CHJOHOHkJ

（甲）（乙）（丙）（丁）

填写下列空白：

（1）甲中的官能团是;

下列试剂能与甲反应而褪色的是（填标号）

a.Bo/CCU溶液b.石蕊溶液c.酸性KMnOi溶液

（2）甲的同分异构体有多种，写出其中4种属于竣酸的结构简

式______________________________________

（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A—D均为有机物）：

洋X一破■A一宸条件一Q一•一一c-Xn7»0<10淑,

A的分子式是试剂X可以是。

为音）

OgqCr-Ha（-RQ-CH.CH,^Q-CH-CH,+HJ

（4）已知：利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中

属于取代反应的化学方程式

是________________________________________________________________________

（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCh溶液作

用显现特征颜色，其核磁共振氢谱有两种峰，则丁的结构简式

为o

参考答案：

'c=c，

（1）碳碳双键（或/一、）酯基；ac

(2)CH2=CH-CH2-CH2-COOH

(3)C6Hl2O6；Br2/CCl4(或其它合理答案)

(4)。-CHsCHdNCb,Q—CHyjHj-HC1

⑸HOTCP)H

略

18.草酸亚铁可用于合成锂电池的正极材料硅酸亚铁锂(LizFeSiOQ等，其制备过

程主要包括：

a.将硫酸亚铁铉［(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O］晶体溶于适量蒸储水，加入适量稀硫酸

酸化。

b.将上述溶液煮沸，逐滴加入H2c204溶液，直至沉淀完全。

C.静置、倾去上层清液、过滤、洗涤、50℃以下烘干。试回答下列问题：

(1)配制(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O溶液时，需加入少量稀硫酸，目的是▲。

(2)将制得的产品(FeC2O4-2H2O)在氤气气氛中进行热重分析，结果如右图

(TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。

①则A-B发生反应的化学方程式为：▲。

②精确研究表明，B-C实际是分两步进行的，每步释放一种气体，其中第一步释

放的气体相对分子质量较第二步的小，试写出B-C两步反应的方程

式：▲、

(3)Li2co3、FeC2O4-2H2O和Si()2粉末均匀混合，在8()()℃.的氤气中烧结6小

时，即可制成硅酸亚铁锂。①合成硅酸亚铁锂的化学方程式为：▲.

②该锂电池放电时的总反应式为LiFeSiO4+Li=Li2FeSiO4，

写出相应的电极反应式：

正极▲、负极▲。

参考答案：

(1)抑制Fe?+水解

△

(2)①FeC2O4-2H2OFeC2O4+2H2。

△△

②FeC2O4"FeC03+C0t；FeCO?TeO+CO2T

高且

⑶①Li2cO3+FeC2O4-2H2O+SiO2-------Li2FeSiO4+COf+2cO2T+2H2。

②LiFeSiO4+Li++e-==Li2FeSiO4Li-e=Li+

略

19.铁盐生产过程中排出大量领泥【主要含有BaCCh、BaSCh、Ba(FeO2)2等】，

某工厂本着资源利用和降低生产成本的目的.在生产BaC03同时，充分利用钢泥来制取

Ba(NO3)2晶体及其它副产品，其部分工艺流程如下：

Ba(0lj)2溶液Ba(NO3)2晶体

W1T

.I操作山冲画

调pH=7

容器a

容器b容器C母液循环^一I

已知：①Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀时溶液的pH分别为3.2和9.7

②Ba(N0,02在热水中的溶解度大，在冷水中的溶解度小

109

③Ksp(BaSO4)=1.1x10Ksp(BaCO3)=5.1x10

(1)该厂生产的BaCCh因含有少量BaSCU而不纯，提纯的方法是：将产品加入足量饱和

的Na2cCh溶液中充分搅拌、过滤、洗涤.用离子方程式说明该提纯的原

理.

(2)上述流程中Ba(FeO2)2与HNCh溶液反应生成两种盐，反应的化学方程式为—.

(3)结合本厂生产实际X试剂应选下列中的.

A.BaCl2B.BaCO3C.Ba(NO3)2D.Ba(OH)2

(4)废渣2为.

(5)操作HI为.

(6)过漉III后的母液应循环到容器中(选填a、b、c)

(.7)称取w克的晶体样品溶于蒸储水中加入足量的稀硫酸，反应后经一系列操作称重所

得沉淀质量为m克，则该晶体的纯度可表示为.

参考答案：

22

(1)BaSO4(s)+CO3(aq)iBaCCh(s)+SO4'(aq)；

(2)Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

(3)B；

(4)Fe(OH)3；

(5)蒸发浓缩、冷却结晶；

(6)c；

261ro

(7)233wxi00%.

【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.

【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；物质的分离提纯和鉴别.

【分析】钢泥主要含BaCCh、BaSCh、Ba(FeO2)2等，加入硝酸，在a容器中充分溶解，

可生成硫酸钢，过滤后滤液中含有铁离子、钢离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸钢，调

节溶液pH=4〜5,使铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤后废渣2为Fe(OH)3，滤液

中含有硝酸、硝酸铁等，加入氢氧化钢中和得到硝酸钢溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到

硝酸钢晶体，母液中含有硝酸粉，

(1)根据沉淀溶解平衡的移动分析；

(2)Ba(FeO2)2与中钢元素和铁元素的化合价分析反应产物，然后写出方程式；

(3)X既要能中和硝酸，又不产生新杂质，结合本厂实际，故可用BaCCh;

(4)根据三价铁离子和二价铁离子完全沉淀时的PH分析；

(5)根据从溶液中提取溶质的方法分析；

(6)根据母液中的成分判断；

(7)根据沉淀硫酸车贝的质量，结合方程式计算求出硝酸钢的质量，再求样品的纯度.

【解答】解：钢泥主要含BaCCh、BaSCh、Ba(FeO2)2等，加入硝酸，在a容器中充分溶

解，可生成硫酸钢，过滤后滤液中含有铁离子、钢离子等，且溶液呈酸性，可加入碳酸

钢，调节溶液pH=4〜5,使铁离子水解生成Fe(OH)3沉淀，过滤后废渣2为Fe(OH)

3,滤液中含有硝酸、硝酸钢等，加入氢氧化钢中和得到硝酸冷贝溶液，经蒸发、浓缩、过

滤可得到硝酸钏晶体，母液中含有硝酸钢，

2

(1)将BaCCh加入足量的饱和Na2co3溶液中，存在BaSO」(s)=Ba?+(aq)+SO4-

(aq),钢离子与碳酸根离子结合生成碳酸钢沉淀，使硫酸钢的沉淀溶解平衡正移，从而

2

转化为碳酸专贝，其反应的离子方程式为：BaSCU(s)+W(aq)iBaCCb(s)+SO4-

(aq),

22

故答案为:BaSO4(