2022-2023学年重庆一中九年级（上）期末化学试卷（附答案详解）

2022-2023学年重庆一中九年级（上）期末化学试卷

1.以下变化中属于化学变化的是（）

A.煤的干储B.石油的分储

C.充有锐气的霓虹灯发出红光D.高压锅压力过大而爆炸

2.下列各组物质中，按单质、化合物、混合物排列的是（）

A.氮气液氧稀盐酸B.水氯化钠空气C.铜海水大理石D.

C60酒精石油

3.下列说法正确的是（）

A.所有爆炸都是由化学变化引起

B.沼气、天燃气的主要成分都是甲烷

C.碳元素组成的单质都是黑色的

D.一氧化碳与二氧化碳都能致人死亡，都有毒性

4.2014年很多明星因为吸毒而银铛入狱，饱受公众指责.冰毒（Q0H15N）是一种常见的毒

品.以下说法正确的是（）

A.冰毒分子由三种元素组成B.冰毒由26个原子构成

C.冰毒中碳元素的质量分数最高D.冰毒的相对分子质量为149g

5.用“8”和“••”代表两种不同的分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前

后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（）

反应前反应后

A.参加反应的“8”和分子的个数比是2：1

B.该反应有2种生成物

C.“旺”不可能为氧化物

D.反应物“一”为一种单质

6.下列说法正确的是（）

A.铁是人类最早利用的金属

B.物质的用途完全由其性质决定，与其他因素无关

C.金刚石、石墨的化学式都为C,所以金刚石转化成石墨是物理变化

D.合金中至少含有一种金属元素，不一定含有非金属元素

7.下列关于置换反应说法正确的是（）

A.Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会发生置换反应

B.只有活泼金属和酸的置换反应才会产生气体

C.金属镁和酸能发生置换反应生成硝酸镁

D.置换反应中一定发生元素化合价的改变

8.下列对一些事实的解释错误的是（）

事实解释

A液化石油气可加压后储存在钢瓶中分子之间有间隙

B沙尘暴起，尘土满天分子不断地运动

C氢气和液氢都能作燃料分子相同的物质，其化学性质相同

D食物放置一段时间后变质生成了新的分子

A.AB.BC.CD.D

9.对下列化学用语中“2”的说法正确的是（）

①24

②2N

③Nz

④2N0*

⑤Mg2+

⑥Mg

⑦“2。

A.表示分子中原子个数的是③⑦B.表示离子所带电荷数的是⑤⑥

C.表示离子个数的是④⑤D.表示分子个数的是①②

10.密闭容器中有甲乙丙丁四种物质在一定条件下发生化学反应，测得反应前后各物质质量

数据如图所示，下列说法不正确的是（）

14

乙丙丁

A.该反应为分解反应B.反应中乙和丁的质量变化量之比为3：2

C.丙可能为催化剂D.丁的相对分子质量是甲的2倍

11.下列化学方程式书写正确的是（）

A.镁条燃烧：Mg+02MgO2

B.实验室制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+02

C.电解水:2H2。2H2+。2T

D.氢气还原氧化铜：H2+CuOCu+H20

12.X、Y、Z、M是四种不同的金属，为比较金属活动性的大小，某同学利用这四种金属的

单质、盐酸、Z(N03)2溶液、M(N03)2溶液进行有关实验，部分结果如下表(能反应的记为“+”，

不能反应的记为“-").则这四种金属的活泼性为()

XYZM

盐酸-4--+

Z(NO3)2溶液4-4-+

M(NO3)2溶液-+-

A.Y>M>X>ZB.M>X>Y>Z

C.X>Y>M>ZD.Y>M>Z>X

13.按下列操作完成实验，对实验结果分析正确的是()

导管口有气泡，则装置漏气

实际所得液体体积小于10mL

测定空气中。2的含量：瓶内水面上升体积大于瓶内空气体

积的

D.称取25g物质:实际称得固体质量小于25g

14.除去下列物质中的杂质所选用的试剂及操作方法不正确的一组是（）

编号物质杂质所选用的试剂及操作方法

A一氧化碳二氧化碳通过足量澄清的石灰水后收集

B铜粉铁粉用磁铁吸引

C加入足量铁粉，充分反应后过滤

FeC%溶液CuCl2

D二氧化碳一氧化碳通往氧气，点燃

A.AB.BC.CD.D

15.重庆市某课题组通过数字化实验对白磷燃烧的温度变化及影响因素进行探究。将5g白

磷放试管中并将试管放入60℃热水中，5秒后，推注“2。2,实验装置及数据曲线如图。下列

A.15秒时，白磷刚好停止燃烧

B.实验过程中，气球会逐渐变瘪

C.白磷的着火点是845.7℃

D.曲线峰值由845.7℃变为1013.5℃,说明氧气具有助燃作用

16.下列图像表示的化学反应过程，与实际情况相符合的是（）

生

成

02

的

A.质图①表示等质量等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO?的条件下

量

也

时间/s

反应

生

成

co:

B的5%的稀盐酸

质图②表示等质量的碳酸钙粉末分别与足量的浓度为5%和10%

量

也

的稀盐酸反应

图③表示等质量等浓度的稀盐酸分别与足量的镁粉和锌粉反应

生

成

H2

的

质图④表示等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等浓度的稀盐酸反应

量/J粒

也

时间/s

17.请用化学用语表示。

(1)空气中最多的气体。

(2)氯化钠溶液中的微粒。

(3)酒精燃烧.

(4)氢化镁固体(其中氢元素为-1价)与水反应生成氢氧化镁与氢气的化学方程式。

18.根据右边的粒子结构示意图，回答以下问题：

(1)若丫=2,则该为元素(选填“金属”、“非金属”)，该元素组成的单质投入到硫

酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为.\

(2)若X-y=9,则该微粒符号为_____o

(3)若y=8,请写出符合该组成结构，且带两个单位电荷，显不同电性的两种91)I

粒子构成物质的化学式O

19.如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答:

(1)生铁属于(填“纯净物”或“混合物”)，从步骤“①②③”中选出一定发生化学

变化的是(填序号，下同)；

(2)为了防止金属器皿锈蚀，可采用的正确措施有；

A.保持干燥

B.涂防锈漆

C.及时清除铁锈

D.改用合金制造

(3)铁器易锈蚀，而铝器不易锈蚀的原因用化学方程式表示,铝和铁分别与稀硫酸反

应，有溶液颜色改变的反应的化学方程式为。

20.Y形管因形似字母Y而得名，其特殊的结构为许多化学实验的进行创造了条件.如图均

为用Y形管完成的实验，请回答以下问题.

图三

(1)关于图一中Y形管发生的现象和原因解释，以下说法正确的是(填序号).

A.一段时间后，左侧管变红

B.一段时间后，右侧管变红

C.如果实验时间足够长，两侧管都会变红

D.氨分子在不断运动

E.酚献分子没运动

(2)图二中可观察到现象(填序号).

A.湿润的紫色石蕊试纸变红B.干燥的紫色石蕊试纸变红

(3)如图三所示，实验时，燃烧的是(填“a”、“b”、“c”)处，该处燃着的磷会很

快熄灭，原因可能是(填序号).

A.温度降低艮氧气耗尽C.试管内产生了二氧化碳气体.

21.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等的生产。艾一中课题组的同学们依照如图

所示实验步骤，在实验室模拟工业流程制备高纯碳酸钙。

NHs,CO2

优质石灰石

(主要成分CaCOm,f酸溶

含少量SiCh)丁

CChSiO2固体NH4C1

(1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是0

(2)操作1和操作2使用的实验仪器(填“相同”或“不相同”)»

(3)转化过程发生反应的化学方程式为»

(4)根据该流程，下列说法正确的是(填字母)。

A.酸溶时，盐酸可用硫酸代替

B.可推测Si。2不能与盐酸反应

C.C02在该流程中可循环使用

D.高纯碳酸钙质量和石灰石中碳酸钙质量相等

22.请根据下歹U(图A-。)实验室常见的装置，回答以下问题。

实验一：制取气体

(1)实验室制取二氧化碳的化学方程式。

(2)装置B不易完成实验，小明改进装置如图一所示，与装置A相比，该装置的优点是।

填序号)。

①便于添加液体药品

②控制反应速率

③控制反应的发生和停止

④让产物气体更纯净

（3）若用装置D收集CO?,则应从处（选填"a”、“b”）进气。

实验二：验证质量守恒定律（碳酸钠和稀盐酸的反应）

（1）若选择装置C完成实验，实验后发现天平指针偏右，可能原因是（填序号）。

①反应后未关闭

②反应后未打开七

③有气体生成的反应本身不遵循质量守恒定律

④反应前，未检查装置气密性

（2）考虑到该反应十分剧烈，小红改进装置如图二所示，但气球存在的影响也可能造成

天平指针偏右。

（3）最终，小君设计装置和药品放置方式如图三，则锥形瓶中最好加入药品（填名称）。

23.如图为碳还原氧化铜的实验装置图。老师指出反应物不同的质量比可能会影响生成物的

种类，在学习时，可以从定性观察和定量分析两个角度来判断生成物。请你跟随老师的思路，

探究碳还原氧化铜生成的气体。（所有反应均充分进行）

【提出问题】：碳还原氧化铜生成的气体是什么？

【作出猜想】：猜想①：CO猜想②：CO?猜想③：CO?和CO

【实验设计】：装置图如图：

方案一：从定性观察角度判断：

（1）实验时，A中出现的现象。

（2）若猜想①成立，B、D处会出现的现象是（填序号）。

a.B中变浑浊，D处能点燃b.B中变浑浊，D处不能点燃

c.B中无明显实验现象，D处能点燃d.B中无明显实验现象，D处不能点燃

方案二：从定量计算角度判断：

测定表格中的四个数据：

反应前的质量反应后的质量

4（试管+固体）恤

m2

+。（广口瓶+溶液）

8m3m4

(3)若猜想②成立，则m4-爪3口-m2(选填“>"、或“=")，此时A中发生反

应的化学方程式为。

(4)若猜想③成立，且8gCuO全部参与反应，则生成的气体混合物的质量取值范围是。

24.甲、乙两同学用不同方法测定A、B两种磁铁矿中Fes内的质量分数.(反应过程中所有

杂质均不参与反应，计算结果均保留一位小数)

(1)甲同学取8gA种磁铁矿于玻璃管中，通入足量的CO,并在不同时刻测定管内剩余固体的

质量(如下表)：

加热时间tl

剩余固体质量/g7.67.06.46.4

①该种磁铁矿中叫3。4的质量分数为.

②t2时，固体混合物中铁元素的质量分数为.

(2)乙同学获知若15001B种磁铁矿用于工业炼铁，最多可得到含杂质4%的生铁8751,求B种

磁铁矿中尸03。4的质量分数.(写出计算过程)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】解：A、煤的干储过程中有新物质生成，属于化学变化；故选项正确。

B、石油的分储过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误.

C、充有气气的霓虹灯发出红光过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。

D、高压锅压力过大而爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化；故选项错误。

故选：Ao

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断.

本题难度不大,解答时要分析变化过程中是否有新物质生成,若没有新物质生成就属于物理变化，

若有新物质生成就属于化学变化.

2.【答案】D

【解析】解：A、氮气、液氧都属于单质，稀盐酸属于混合物；故选项错误；

B、水、氯化钠都属于化合物，空气属于混合物；故选项错误；

C、铜属于单质，海水、大理石都属于混合物：故选项错误；

D、Go属于单质，酒精属于化合物，石油属于混合物，故选项正确；

故选D.

物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成.纯

净物又分为单质和化合物.由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯

净物叫化合物.氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素.氮气、液氧都

属于单质，稀盐酸属于混合物；水、氯化钠都属于化合物，空气属于混合物；铜属于单质，海水、

大理石都属于混合物；。60属于单质，酒精属于化合物，石油属于混合物.

本考点考查了物质的分类，物质的分类是历届中考的重点，学生在进行辨别时，往往误以元素种

类的多少进行混合物与纯净物的判断，或者忽略了单质、化合物必须是纯净物这一大前提.本考

点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中.

3.【答案】B

【解析】解：A、并不是所有爆炸都是由化学变化引起，如锅炉蒸汽爆炸、气球爆炸都是超过气

压承受限度而导致，没有新物质生成，都属于物理变化，故选项说法错误。

B、沼气、天燃气的主要成分都是甲烷，故选项说法正确。

C、碳元素组成的单质不一定都是黑色的，如金刚石是无色透明的，石墨是深灰色，故选项说法

错误。

D、一氧化碳与二氧化碳都能致人死亡，是因为一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒性，但不能供给

呼吸，故选项说法错误。

故选：Bo

A、爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸.

B、沼气、天燃气的主要成分都是甲烷.

C、根据碳单质的物理性质进行分析判断.

D、根据一氧化碳有毒、二氧化碳没有毒性进行分析判断.

本题难度不大，了解爆炸分为物理性爆炸和化学性爆炸、沼气与天燃气的主要成分、碳单质的物

理性质、二氧化碳与一氧化碳的性质即可正确解答本题.

4.【答案】C

【解析】解：4分子是由原子构成的，而不是由元素组成的，故错误；

B.冰毒是由冰毒分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；

C.冰毒中C、H、N元素的质量比=(12x10)：(1x15)：14=120：15：14,故碳元素的质量分

数最大，故正确；

D.相对分子质量的单位不是“g”,而是“1”，通常省略，故错误。

故选：Co

A.根据分子结构来分析；

B.根据物质的结构来分析；

C.根据化合物中元素质量分数大小的比较方法来分析；

D.根据相对分子质量的单位来分析.

本题考查学生对物质的元素组成，物质的相对分子的质量，化合物中各元素质量比等知识，理解

与掌握这些知识，并能在解题中灵活应用的能力.

5.【答案】D

【解析】解：由反应前后的模拟模型图可知各物质反应的微粒个数关系是:

反时前反应后

A、由上图可知，参加反应的“8”和“••”分子个数比为6：2=3：1,故A不正确；

B、反应生成的2个分子构成相同，为同种物质的分子，即反应生成一种物质，故B不正确;

C、“脸”分子是由两种原子构成，如果一种原子是氧原子就是氧化物，故C不正确：

D、反应物“••”是由同种原子构成的分子，属于单质，故D正确。

故选：D。

比较反应前后分子的构成关系可以得出：该反应的模拟模型图中，6个8分子全部参加反应，而

3个••分子中只有2个分子参加反应；反应生成的4个分子构成相同，属于同一种物质的分子，

可判断图示的反应只生成一种物质。

根据分子构成判断反应物与生成物的种类，构成相同的分子为同种物质的分子；两种或两种以上

物质反应生成一种物质的反应为化合反应。

6.【答案】D

【解析】解：A、由于铜的活动性比较弱，以单质形式存在的比较多，在我国，距今4000年前的

夏朝己经开始使用红铜，即天然铜。故A错误；

B、物质的用途由其性质决定，有时也要考虑其它因素，比如价格，故B错误；

C、金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，在一定条件下，石墨转化成金刚石是化学变化，故C

错误；

D、根据合金的概念知道，合金中至少含有一种金属元素，不一定含有非金属元素，故D正确。

故选：D。

A、人类最早利用的是铜；

B、物质的用途除了由用途决定，还与价格等因素决定；

C、根据金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质进行分析判断；

D、合金是在一种金属中加热熔合其他金属或非金属形成的具有金属特性的物质.

注意：金刚石和石墨是碳元素形成的不同单质，所以在金刚石转化成石墨的过程中，有新物质生

成了，故该变化是化学变化.

7.【答案】D

【解析】解：A、Cu是金属活动顺序表中H后金属，所以Cu不会与酸发生置换反应，但是可以

与排在同后面的银的盐溶液发生置换反应，错误；

B、碳酸盐与酸也会反应产生气体，错误；

C、硝酸是强氧化性酸，不能与金属发生置换反应，错误；

D、置换反应中有单质参加和生成，故一定发生元素化合价的改变，正确；

故选：D。

根据已有的置换反应的概念以及应用分析解答即可，置换反应是一种单质和一种化合物生成另一

种单质和另一种化合物的反应，据此解答.

本题考查的是置换反应的知识，完成此题，可以依据已有的知识结合题干叙述进行.

8.【答案】B

【解析】解：A、液化石油气可加压后储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子

间的间隔变小，故选项解释正确。

B、沙尘暴起，尘土满天，尘土是宏观的物质，不能说明分子在不断地运动，故选项解释错误。

C、氢气和液氢都能作燃料，是因为它们是由氢分子构成的，同种的分子化学性质相同，故选项

解释正确。

D、食物放置一段时间后变质，有新物质生成，分子本身发生了改变，生成了新的分子，故选项

解释正确。

故选：Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断即可.

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键.

9.【答案】A

【解析】解：A、表示分子中原子个数的是③⑦，③N2中的2表示一个氮气分子中含有两个氮原

子，⑦“2。中的2表示一个水分子中含有两个氢原子，故选项正确；

B、表示离子所带电荷数的是⑤，⑥表示的是化合价，故选项错误；

C、表示离子个数的是④，⑤不表示离子个数，⑤表示的是一个镁离子带两个单位的负电荷，故

选项错误；

D、表示分子个数的是②，①表示的是两个氢原子，故选项错误；

故选：Ao

书写元素符号时，第一个字母要大写，第二个字母要小写；化学符号周围的数字表示不同的意义：

符号前面的数字，表示原子或分子个数；右上角的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数

字表示几个原子构成一个分子；元素正上方的数字表示元素的化合价.

本考点考查了化学符号中的数字表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语表示的

意义是中考的重要考点之一，要加强记忆，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中.

10.【答案】D

【解析】解：根据质量守怛定律，反应后丙的质量为：10g+10g+10g+10g■-(12g+4g+

14g)=10g,故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，

A、该反应为分解反应，故正确；

B、反应中乙和丁的质量变化量之比：6：4=3：2,正确：

C、丙可能为催化剂，故正确；

D、生成甲、丁的质量比为：(12g-10g)：(14g-10g)=1：2,由于未知反应的化学方程式中

的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比，故选项说法错误。

故选：D。

根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量

总和.反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，据此分析.

化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这

是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础.

11.【答案】D

【解析】解:A、该化学方程式氧化镁的化学式书写错误，正确的化学方程式应为：2Mg+O22Mge)2,

故选项错误。

B、该化学方程式氧气后面没有标注T,正确的化学方程式应为K2MnO4+MnO2+O2T,

故选项错误。

C、该化学方程式氢气后面没有标注T,正确的化学方程式应为2/72。2427+。2%故选项错误。

D、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。

故选：D。

根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；

反应条件是否正确；"W的标注是否正确。

本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进

行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气

体和沉淀，最后短线改成等号。

12.【答案】A

【解析】解：根据表格提供的信息可以看出，YM能与盐酸反应，故Y和M排在氢的前面，X和

Z排在氢的后面，Y能与Z的盐溶液以及M的盐溶液反应，故Y的活动性最强，M其次；由于X

能与Z的盐溶液反应，故X的活动性强于Z,故这四种金属的活动性顺序为Y>M>X>Z,观

察选项，故选A。

根据已有的知识进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在

前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答.

本题考查的是金属的活动性顺序的应用，完成此题，可以依据已有的金属活动性顺序的意义进行.

13.【答案】C

【解析】解：A、导管口有气泡冒出，说明装置不漏气，故A错；

B、仰视读数，读数偏小，但量取到的液体偏大，所以实际所得液体体积大于10mL,故B错:

C、缓慢插入时，物质燃烧放热会排出一部分空气，所以进入的水体积大于瓶内空气体积的，故

C正确；

D、左码右物和左物右码称量物质时，只要不用游码，称量的物质质量相同，故D错。

故选：Co

A、导管口有气泡冒出，说明装置不漏气；B、仰视读数，读数偏小，但量取到的液体偏大；C、

根据缓慢插入时，物质燃烧放热会排出一部分空气考虑：D、左码右物和左物右码称量物质时，

只要不用游码，称量的物质质量相同.

解答本题关键是要熟悉实验基本操作，防止由于错误操作造成实验失败和危险.

14.【答案】D

【解析】解：A、CO2能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与澄清的石灰水反应，

能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、铁粉能被磁铁吸引，铜不能被磁铁吸引，用磁铁吸引，能除去杂质且没有引入新的杂质，符

合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

C、铁粉能与CnC%反应生成氯化亚铁和铜，充分反应后过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃

烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；且除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会

引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误。

故选：D。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时

被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原

物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试

剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

15.【答案】D

【解析】解：A、15s时，容器已经恢复到原来温度，此时早已经反应完全，白磷应该在5〜10s之

间停止燃烧，说法错误，不符合题意；

B、白磷燃烧会放出热量，使试管中压强增大，气球体积胀大，反应后随着温度降低，压强逐渐

减小，气球又变瘪，所以实验过程中，气球先胀大，后来逐渐变瘪，说法错误，不符合题意；

C、通过曲线可知，白磷在60℃热水中已经燃烧，因此白磷的着火点低于60℃,说法错误，不符合

题意；

D、试管中的白磷放到60℃的热水中，白磷燃烧，通入氧气后，燃烧更旺,温度由845.7℃变为1013.50

说明氧气具有助燃性，说法正确，符合题意；

故选：D。

A、根据装置内压强的变化来分析；

B、根据装置内的压强变化情况来分析；

C、根据实验现象来分析；

D、根据氧气的性质来分析。

本题主要考查燃烧的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进

行。

16.【答案】D

【解析】解：A、等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液分别在有、无时几。2的条件下反应，有催

化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，最终生成氧气质量相等；图像错误；

B、碳酸钙的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的浓度越大，

反应越剧烈，粉末状的碳酸钙与10%的稀盐酸反应的速率快；图像错误；

C、等质量的锌粉和铁粉分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，铁生成氢气的质量比锌多；

图像错误；

D、等质量的锌粉和锌粒分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸反应，由于锌粉和锌粒的质量相

等，最终生成氢气的质量相等，锌粉与稀盐酸反应的速率快，反应时间短；图像正确；

故选：D。

根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。

加强对化学反应图像与化学反应关系的掌握是正确解答本题的分解。

17.【答案】以%0、Na+、Ci~C2H5OH+3O22CO2+3H2OMgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2T

【解析】解：(1)空气中含量最多的气体是氮气，氮气的化学式为N2；。

(2)氯化钠溶液中的微粒有水分子、钠离子、氯离子，表示为也。、Na+、C厂；

(3)酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：C2H5。"+3。2

2co2+3%。；

(4)氢化镁和水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的化学方程式为：MgH2+2H2。=Mg(_OH)2+

2H2T；

故答案为：(1)限；

(2)%。、Na+、Cl-i

(3)C2H5。"+3。22c。2+3H2。；

(4)Mg“2+2H2O=Mg(OH)2+2H2To

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还

是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质

化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目.

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考

查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易.

18.【答案】金属Mg+CuS04=MgS04+CuCl-CaS

【解析】解：(1)当丫=2时，原子序数为12,该元素为镁元素，镁为金属元素：将镁投入到硫酸

铜溶液中，会与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，反应方程式为Mg+CuS04=MgSO4+Cu；

(2)若X-y=9,即X=9+丫，说明该粒子带1个单位负电荷，Y=8,则X=9+8=17,为氯

离子，其离子符号为C厂；

(3)若丫=8,且带两个单位电荷，其粒子的核外电子数为2+8+8=18,可能带两个单位正电荷

的钙离子，也可能带两个单位的负电荷的硫离子，钙离子和硫离子构成的化合物为硫化钙，其化

学式为CaSo

故答案为：(1)金属；Mg+CuS/=MgS。4+

(2)cr；

(3)CaS。

(1)根据原子结构、元素的分类以及化学反应的原理来分析；

(2)根据微粒结构来分析；

(3)根据粒子结构以及化学式的写法来分析。

本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子

数之间的关系是解题的关键。

19.【答案】混合物①③ABCD4AI+3G=2Al2O3Fe+H2S04=FeSO4+H2T

【解析】解：(1)生铁是含有少量碳及其他金属或非金属的铁，属于混合物；工业上用一氧化碳和

铁矿石炼铁，铁矿石炼铁一定发生化学变化，铁的锈蚀过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化。

(2)力、金属器皿保持干燥可以防止生锈：

B、金属器皿涂防锈漆可以防止生锈；

C、金属器皿及时清除铁锈可以防止生锈；

D、金属器皿改用合金制造可以防止生锈；

(3)铁器易锈蚀，而铝器不易锈蚀是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄

膜，从而阻止铝进一步氧化，用化学方程式表示为：44+3。2=2山2。3；铝与稀硫酸反应溶液

颜色无变化，铁与稀硫酸反应溶液会变浅绿色，则有溶液颜色改变的反应的化学方程式为：Fe+

H2S04=FeS04+//2To

故答案为：(1)混合物；①③。

(2)ABCC。

(3)44+302=242O3；Fe+H2SO4=FeS04+H23

(1)生铁主要成分是铁，还含有碳等物质。

生成新物质的变化是化学变化。

(2)铁生锈条件：与水和盐酸同时接触。

(3)铝和氧气反应生成氧化铝，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

20.【答案】ACD；A；a；B

【解析】解：(1)浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能

使无色酚酸试液变红色；从微观上来理解就是分子是不断运动的，氨分子不断运动到酚酸溶液中，

因此一段时间后，左侧管变红；虽然酚醐没有挥发性，但是酚猷;分子也在不断运动，如果时间足

够长，酚猷;分子也会运动到氨水一侧，也会变红；故答案为：ACD：

(2)石蕊溶液是酸碱指示剂，遇酸变红，二氧化碳不是酸，不能使石蕊溶液变色，但二氧化碳能与

水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；故答案为：A；

(3)c处的白磷没与氧气接触，所以不燃烧；b处红磷的着火点高，热水的温度只有80℃,达不到红

磷的着火点，所以不燃烧；a处的白磷既与氧气接触，又达到着火点，所以燃烧；由于管内的氧

气的含量较少，当氧气耗尽时，红磷就会熄灭；故答案为：aB.

(1)浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子极易溶于水，形成氨水且溶液显碱性，能使无色酚献试

液变红色；

(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红色；

(3)从燃烧条件去分析.

此题综合考查了酸碱指示剂遇酸碱的变色情况、分子的性质以及二氧化碳的性质，燃烧条件等.

21.【答案】增大反应物的接触面积，使反应更快更充分相同CaCl2+H2O+CO2+2NH3=

2NH4Cl+CaCO3IBC

【解析】解：(1)酸溶时，常将石灰石粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应更快更充分。

(2)操作1和操作2都是分离固体和液体的过滤操作，使用的实验仪器相同。

(3)转化时发生的反应是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成氯化镂和碳酸钙沉淀，反应的化学

方程式为：CaCl2+H2O+CO2+2NH3=2NH4Cl+CaCO3

(4)4、酸溶时，盐酸不能用硫酸代替，因为碳酸钙和硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在

石灰石的表面，阻止反应的进一步进行，故选项说法错误；

B、在石灰石中加入盐酸，经过操作1后得到二氧化硅固体，说明Si。?不能与盐酸反应，故选项说

法正确；

C、酸溶时生成的二氧化碳可以用在转化中，所以。。2在该流程中可循环使用，故选项说法正确;

D、高纯碳酸钙是由石灰石中的碳酸钙经过一系列反应提纯得到的，高纯碳酸钙质量会小于石灰

石中碳酸钙质量，故选项说法错误；

故选：BC-

故答案为：

(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分；

(2)相同;

⑶CaC%+H20+C02+2NH3=2NH4Cl+CaCO31；

(4)BC。

(1)根据酸溶时，常将石灰石粉碎，可以增大反应物的接触面积，使反应更快更充分来分析；

(2)根据操作1和操作2都是分离固体和液体的过滤操作来分析；

(3)根据转化时发生的反应是氯化钙和氨气、二氧化碳、水反应生成氯化筱和碳酸钙沉淀来分析;

(4)根据流程图并结合物质的性质和转化的过程的来分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

22.【答案】CaC03+2HCI=CaCl2+H20+C02T①③a①④浮力氢氧化钠溶液

【解析】解：实验一：(1)实验室制取CO2的反应原理是大理石(或石灰石)与稀盐酸反应生成氯化

钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02E

故答案是：CaCO3+2HCI=CaCl2+H20+C02T,

(2)改进的装置如图一所示，长颈漏斗内液体流下，当液体溢满试管后与固体接触，反应开始，气

体排不出来，试管内压强增大，使液体药品被压回到长颈漏斗内，液体与固体分离反应停止，所

以可以控制反应的发生与停止：

故答案是：①③；

实验二：(1)若选择装置C