2022-2023学年辽宁省阜蒙县第二高级中学高考冲刺化学模拟试题含解析

2023年高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、25℃时，向20.00mL0.1mol/LH2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（OH）的负对数［一

lgc*（OH-）］§PpOH/与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是

7.0

5.4

20.040.050.0V(NaOHl/mL

CHX

水的电离程度：M>PB,图中P点至Q点对应溶液中逐渐增大

C.N点和Q点溶液的pH相同D.P点溶液中C(OH)=C(H+)+C(HX)+2C(H2X)

2、以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下：

KOHKClOjH：OCO?（过量）

|I*~I

MnS一|灼烧|―►m慧、一|转化|一|过滤|一|结晶一处反）」

Mii（）：母液

下列说法正确的是

A.“灼烧”可在石英生期中进行

B.母液中的溶质是K2c03、KHCCh、KC1

C.“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

D.“转化”反应中，生成的KMnCh和MnCh的物质的量之比为2：1

3、景泰蓝是一种传统的手工艺品。下列制作景泰蓝的步骤中，不涉及化学变化的是

ABCD

.一；

将铅丹、硼酸盐等化合熔制

将铜丝压扁，掰成图案高温焙烧酸洗去污

后描绘

A.AB.BC.CD.D

4、下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项离子方程式评价

用铜电极电解饱和KC1溶液：2H2O+2C1

A正确：C1-的失电子能力比OH-强

Hzt+Cht+lOH-

向CuSO4溶液中通入过量的H2S气体：

B错误:H2s的酸性比H2s04弱

2++

CU+H2S=CUS1+2H

2+

Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Ba+HCO3

C错误：Ba?+与HCO3-系数比应为1:2

+OH=BaCO31+H2O

过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2+C1O+H2O=

D正确：H2sCh的酸性比HC1O强

HClO+HSOy

A.AB.BC.CD.D

5、下列常见的金属中，常用电解法冶炼的是

A.FeB.CuC.MgD.Pt

6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应时转移的电子数为0.2NA

B.12g石墨中C-C键的数目为2NA

C.常温下，将27g铝片投入足量浓硫酸中，最终生成的SO2分子数为1.5NA

D.常温下，lLpH=l的CMCOOH溶液中，溶液中的H卡数目为O.INA

7、化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是（）

A.焊接金属时常用NH4cl溶液做除锈剂

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料

C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会

形成胶体

8、下列有关仪器用法正确的是()

A.对试管进行加热一定不能使用石棉网

B.使用滴定管量取液体，可精确至0.01mL

C.用量筒量取一定体积的溶液，要洗涤2〜3次，确保溶液全部转移

D.酸碱滴定实验中，锥形瓶干燥后使用可减少误差

9、一定温度下，硫酸盐MSOMM2+代表Ba2\SB)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：p(M2+)=-lgc(M2+),

p(SO42-)=-lgc(SO42-)o向lOmLO.Olmol/LNa2s溶液中滴入1滴(约0.05mL)0.01moVLBaCh溶液出现白色浑

浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是

A.该温度下，溶度积常数&p(BaSO4)VKsp(SrSO。

B.欲使c点对应BaSCh溶液移向b点，可加浓BaCb溶液

C.欲使c点对应SrSCh溶液移向a点，可加浓SrCL溶液

D.SrS()4(s)+Ba2+(叫)=BaSOMs)+Sr2+(叫)的平衡常数为10"

10、根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作和现象结论

将含有SO2的废气通入BaCh溶液中，

ASO2与BaCL溶液反应生成BaSCh沉淀

生成白色沉淀

常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与

BCBhCOONa溶液的pH,Na2cCh溶液的HCO3-电离出H+能力比CH3COOH的弱

pH大于CH3COONa溶液

向Fe(NO3)3溶液中加入铁粉，充分振荡，

C滴加少量盐酸酸化后再滴入KSCN溶Fe(N(h)3溶液中Fe3+部分被Fe还原

液，溶液变红

苯和液嗅在FeBis的催化下发生反应，

D将得到的气体直接通入AgNCh溶液中，苯和液澳发生取代反应

产生淡黄色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11、NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.标准状况下，O.lmolCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

B.标准状况下，22.4L氤气含有的电子数为IONA

C.常温下，pH=1的醋酸溶液中含有的H，数为01NA

D.120gNaHS（h分子中阳离子和阴离子的总数为3NA

12、室温下向10证*0.1.0101・17N2011溶液中加入0.10101・匚1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列

说法正确的是（）

A.a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时，c（Na+）=c（A）+c（HA）

D.b点所示溶液中c（A）＞c（HA）

13、X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是（）

元素XYZ

单质与出反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂

常温下氢化物水溶液的pH小于7小于7大于7

A.Y的含氧酸均为强酸

B.最外层电子数Z＞Y

C.气态氢化物的稳定性Y>X

D.Y与Z二者氢化物反应的产物含离子键

14、实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（）

A.试剂加入顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

B.实验时水浴温度需控制在50~60℃

C.仪器a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.反应完全后，可用仪器a、b蒸储得到产品

15、用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是

2ml.

0.1mol-

H1cl。善汶

A.装置探究浓度对化学反应速率的影响

5niLO,lmol-LM

FoQ,1，C4O.

B.nj装置探究催化剂对H2O2分解速率的影响

10*HA

小

c.孔装置制取SO2气体并验证其还原性（可加热）

、■性KMnO海痕

浓破酸

装置防止铁钉生锈

16、某学生探究0.25mol/LAL(SO4)3溶液与0.5mol/LNa2cCh溶液的反应，实验如下。

A.实验1中，白色沉淀a是Al2(CCh)3

B.实验2中，白色沉淀b一定是AL(OH)2(CO3)2

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCL溶液

D.实验1、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R'CHzNOz'+H2O

R-CII-C-NO：

(1)有机物A结构中含氧官能团的名称是.

(2)反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是

(3)有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要―摩尔氏才能转化为E

(4)反应④的反应物CHQ很多种同分异构体，请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOH谊f°QHCH3O

磊仁。写出以台为原料制备£NH—0h的合

(5)已知：苯环上的竣基为间位定位基，如6r

成路线流程图(无机试剂任选)

反应试剂。反应试剂］

(合成路线常用表示方法为：A反应条件1B反应条件〕目标产物)

18、(化学——选修5：有机化学基础)

高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药I的合成路线如下:

CH2C1

回答下列问题:

(1)反应①所需试剂、条件分别是;F的化学名称为。

(2)②的反应类型是；A-B的化学方程式为o

(3)G的结构简式为;H中所含官能团的名称是o

(4)化合物W的相对分子质量比化合物C大14,且满足下列条件，W的可能结构有一种。

①遇FeCb溶液显紫色②属于芳香族化合物③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢,

峰面积比为2:2:2:1:1,写出符合要求的W的结构简式o

（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备|I的合成路线，其他无机试剂任选（合成路线常用的表示方式

为：A器源＞B——甯_＞目标产物）

19、PCL是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下:

熔点/℃沸点/℃密度/g/mL化学性质

2P+3C12（少量）A2PCh

黄磷44.1280.51.82

2P+5C12（过量）一2PCL

PC13-11275.51.574遇水生成H3P04和HC1,遇氧气生成POC13

I.PC13的制备

如图是实验室制备PC13的装置（部分仪器已省略）。

回答下列问题：

⑴仪器乙的名称是—；与自来水进水管连接的接口编号是—（填"a"或"b”）。

（2）实验前需先向仪器甲中通入一段时间CO2,然后加热，再通入干燥CL。干燥管中碱石灰的作用主要是：①一；

②一.

（3）实验室制备CL的离子方程式为一;实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是一o

II.测定PCL的纯度

测定产品中PC13纯度的方法如下：迅速称取4.100g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量

0.1000mol/L20.00mL碘溶液，充分反应后再用0.1000mol/LNa2s2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗12.00mL

Na2s2O3溶液。已知：113Po3+H2O+L=H3Po4+2HLL+2Na2s2（h=2NaI+Na2s4。6,假设测定过程中没有其它反应。

（4）根据上述数据，该产品中PCL的质量分数为一;若滴定终点时仰视读数，则PCL的质量分数一（填“偏大”、

“偏小”或“无影响”）.

HI.PCL水解生成的H3P03性质探究

（5）请你设计一个实验方案，证明H3Pth为二元酸：_「

20、工业上可用下列仪器组装一套装置来测定黄铁矿(主要成分FeS2)中硫的质量分数(忽略SO2、112so3与氧气的反

应)。实验的正确操作步骤如下：

A.连接好装置，并检查装置的气密性

B.称取研细的黄铁矿样品

C.将2.0g样品小心地放入硬质玻璃管中

D.以1L/min的速率鼓入空气

E.将硬质玻璃管中的黄铁矿样品加热到800C〜850℃

F.用300mL的饱和碘水吸收SO2,发生的反应是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

G.吸收液用CCL萃取、分离

H.取20.00mLG中所得溶液，用0.2000mol・Lr的NaOH标准溶液滴定。试回答：

(1)步骤G中所用主要仪器是,应取(填“上”或"下”)层溶液进行后续实验。

(2)装置正确的连接顺序是―...►④一►_(填编号)。

(3)装置⑤中高镒酸钾的作用是。持续鼓入空气的作用o

(4)步骤H中滴定时应选用作指示剂，可以根据现象来判断滴定已经达到终点。

(5)假定黄铁矿中的硫在操作E中已全部转化为SO2,并且被饱和碘水完全吸收，滴定得到的数据如下表所示:

NaOH标准溶液的体积/mL

滴定次数待测液的体积/mL

滴定前滴定后

第一次20.000.0020.48

第二次20.000.2220.20

第三次20.000.3620.38

则黄铁矿样品中硫元素的质量分数为。

(6)也有人提出用“沉淀质量法”测定黄铁矿中含硫质量分数，若用这种方法测定，最好是在装置①所得吸收液中加入

下列哪种试剂.

A.硝酸银溶液B.氯化领溶液C.澄清石灰水D.酸性高镒酸钾溶液

21、CS2是一种常见溶剂，还可用于生产人造粘胶纤维等。回答下列问题：

(1)CS2与酸性KMnCh溶液反应，产物为CCh和硫酸盐，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为(MnO4

被还原为Mn2+)

650℃

==

(2)甲烷硫磺法制取CS2的反应为CH4(g)+2S2(g)^CS2(g)+2H2S(g)△"

①在恒温恒容密闭容器中进行该反应时，能说明该反应已达到平衡状态的是(填字母)

A.viE(S2)=2vie(CS2)

B.容器内气体的密度不再随时间变化

C.容器内气体的总压强不再随时间变化

D.单位时间内断裂C-H键数目与断裂H—S键数目相等

②已知下列键能数据：

共价键C—HS=SC=SH—S

律能

411425573363

/kJ-mol'1

该反应的△//kJ«mor'

(3)在一密闭容器中，起始时向该容器中充入HiS和C%且n(H2S):n(CH4)=2:L发生反应：CH4(g)+2H2S(g)^CS2(g)+

4H2(g)。O.IMPa时，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：

①该反应(填“>”或“<")0。

②M点，H2s的平衡转化率为,为提高H2s的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(列举一

条)。

③N点，平衡分压p(CS2)=MPa,对应温度下，该反应的&=(MPaF。(却为以分压表示的平衡常数)

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、D

【解析】

-Ige水(OH-)越小，.(OH-)越大，酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中c(H+)越大、碱中c(OH-)

越大，其抑制水电离程度越大，则c水(OH-)越小，据此分析解答。

【详解】

A.M点水电离出的c水(OFT)为10nimoVL,P点水电离出的c水(OH)为水的电离程度MVP,故A错误;

B.水解平衡常数只与温度有关，P点至Q点溶液中c(OH-)依次增大，则5鸟£=世善=-；黑式依

c(X-)c(X')c(OH)c(OH)

次减小，故B错误；

C.N点到Q点，加入的NaOH逐渐增多，溶液的pH逐渐增大，故C错误；

D.P点溶质为NazX,溶液中存在质子守恒，C(OH-)=C(H+)+C(HX-)+2C(H2X),故D正确；

故选D。

【点睛】

明确图象曲线变化的含义为解答关键。本题的易错点为B,要注意电离平衡常数、水解平衡常数、水的离子积常数、

溶度积等常数都是只与温度有关的数据，温度不变，这些常数不变。

2,D

【解析】

A.“灼烧”时，可在铁生烟中进行，KOH与玻璃中的二氧化硅反应，选项A错误；

B.结晶后的母液中有K2M11O4、KMnfh和K2cCh等溶质，若二氧化碳过量还可能存在碳酸氢钾，选项B错误；

C.“结晶”环节采用加蒸发浓缩、冷却结晶的方法，选项C错误；

D.由3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO21+2K2co3,氧化产物为KMnfh,还原产物为MnCh,氧化产物与还原产物

的物质的量之比为2：1,选项D正确；

答案选D。

3、A

【解析】

A.将铜丝压扁并掰成图案，并没有新的物质生成，属于物理变化，不涉及化学变化，故A选；B.铅丹、硼酸盐等原料

化合在经过烧熔而制成不透明的或是半透明的有独特光泽物质，该过程有新物质生成，属于化学变化，故B不选；C.

烧制陶瓷过程有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D.酸洗去污，该过程为酸与金属氧化物反应生成易溶性物质,

属于化学变化，故D不选。

4、C

【解析】

A项、用铜电极电解饱和KC1溶液时，阳极是铜电极放电，溶液中不能放电生成氯气，故A错误；

B项、CuSO4溶液能与过量的H2s气体反应能够发生的原因是生成的硫化铜沉淀不能溶于硫酸，与酸性强弱无关，故

B错误；

C项、Ba(HCO3”溶液与足量的NaOH溶液反应，不足量的Ba(HCCh)2溶液完全反应，反应消耗的Ba?+与HCCh-的物

质的量比为1:2,故离子方程式书写错误，故C正确；

D项、SO2具有还原性，NaClO具有强氧化性，过量SO2通入到NaClO溶液中发生氧化还原反应，不是复分解反应，

与酸性强弱无关，故D错误；

故选C。

5、C

【解析】

电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al,一般用电解熔融的氯化物(Al是电解熔融的AI2O3)制得；

热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用还原剂有(C、CO,出等)；

热分解法：冶炼不活泼的金属Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得。

【详解】

A.Fe用热还原法冶炼，故A不选；

B.Cu用热还原法冶炼，故B不选；

C.Mg的性质很活泼，用电解其氯化物的方法冶炼，故C选；

D.Pt用热分解法冶炼，故D不选；

故答案选Co

6、D

【解析】

A.在标准状况下，将4.48L的氯气通入到水中反应是可逆反应，氯气未能完全参与反应，转移的电子数小于0.2NA,

故A错误；

B.一个C连3个共价键，一个共价键被两个C平分，相当于每个C连接1.5个共价键，所以12gC即ImolC中共价

键数为1.5NA,故B错误；

C.常温下，铝片与浓硫酸钝化，反应不能继续发生，故C错误；

D.常温下，lLpH=l即c(H+)=0.1mol/L的CH3coOH溶液中，溶液中的n(H+)=0.1mol/LxlL=0.1mol,数目为

O.INA,故D正确。

答案选D。

7、D

【解析】

A.NH4a水解使溶液显酸性，该酸性溶液可以与金属氧化物反应，因此NH4a溶液常用作金属焊接时的除锈剂，A正

确；

B.嫦娥系列卫星中使用的碳纤维是碳元素的单质，因此该碳纤维是一种新型无机非金属材料，B正确；

C.食用色素可作为着色剂，亚硝酸盐可作为防腐剂，正确使用食品添加剂可以延长食品保质期，增加食品的营养价值,

因此对人体健康有益，C正确；

D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，而胶体粒子直径在Inm-lOOnm之间，所以PM2.5的颗粒物

直径较大，扩散在空气中不会形成胶体，D错误；

故合理选项是D。

8、B

【解析】

A、试管加热不用垫石棉网，但如果垫石棉网也是可以的，故A错误；

B、滴定管能精确到0.01mL,比量筒精确度高，故B正确；

C、量筒的洗涤液必需倒入废液缸，不能将洗涤液倒入烧杯，故C错误；

D、酸碱中和滴定时，锥形瓶不用干燥，如果不干燥不影响实验结果，故D错误。

故选：B.

9、C

【解析】

2+

由题意可知时(BaSO4)=c(Ba2+)・c(SO])<niLxO.OlmolLx()()1mol/L=5xl0-7,/(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)

10mL

>0.05mLxO.Olmoil；。皿mol/L=5xio，,可判断a点所在直线(实线)表示SrSO」沉淀溶解平衡曲线，b、c点

10mL

所在直线表示BaSth沉淀溶解平衡曲线。

【详解】

2+-5-5_,02+-

A.利用数据可得«sP(BaSO4)=c(Ba)-c(SOf)=1.0xl0xl.0xl0=lxl0,Ksp(SrSO4)=c(Sr)-c(SO)=1.0xl0

1,6xl.OxlO_1,6=lxlO-lo=lxio_32,故A正确；

B.欲使c点BaSCh饱和溶液(Ba?*、SO/浓度相等)移向b点(饱和溶液)，需使c(Ba?+)增大、c(SO；)减小，则可加入

BaCL浓溶液，故B正确：

C.欲使c点SrSOa溶液(不饱和溶液)移向a点(饱和溶液)，需使c(Si+)、c(SO；)都增大且保持相等，则需加入SrSO,

固体，故C错误；

K(SrSO)1x10-32

2+SD4

D.SrSO4(s)+Ba(aq)BaSOMs)+5产函)的平衡常数K=»中用℃、=,-TO=10，故D正确；

Ksp(BaSO4)1x10

答案选C。

10、B

【解析】

A.将含有Sth的废气通入BaCL溶液中，不能生成白色沉淀，弱酸不能制取强酸，故A错误；

B.常温下，分别测定同浓度Na2cCh溶液与CMCOONa溶液的pH,Na2cO3溶液的pH大于CFhCOONa溶液，说

明Na2cCh的水解程度大于CMCOONa溶液，水解程度越大，相应的酸电离程度越弱，则HCO3,电离出H卡能力比

CH3coOH的弱，故B正确；

C.Fe与Fe(NO3)3反应生成Fe(NO3)2,再加盐酸，酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应，滴入KSCN

溶液，溶液变红，不能说明是否部分被还原，也可能全部被还原，故C错误；

D.澳单质具有挥发性，生成的HBr及挥发的澳均与硝酸银反应，观察是否有淡黄色沉淀生成不能证明发生取代反应,

故D错误；

答案选B。

11、B

【解析】

A.氯气溶于水，只有部分氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，所以无法计算转移的电子数，故A错误；

B.标准状况下，22.4L就气为Imol,一个Ne原子含有10个电子，即Imol就气含有IONA个电子，故B正确；

C.醋酸溶液的体积未知，则无法计算H+数目，故C错误：

D.120gNaHSCh为Imol,ImolNaHSCh分子中含有lmolNa+和ImolHSO/,则120gNaHSCh分子中阳离子和阴离子

的总数为2NA,故D错误；

故选B。

12、D

【解析】

A.a点时酸碱恰好中和，溶液pH=8.7,说明HA为弱酸，NaA溶液水解呈碱性，应为c(HA)>c(H+),故A错

误;

a点A水解，促进水的电离，b点时HA过量，溶液呈酸性，HA电离出H+，抑制水的电离，故B错误;

C.pH=7时，C（H'）=C（OH）,由电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（A-）+c（0H。，贝!|c（Na）=c（A「），故

C错误；

D.b点HA过量一倍,溶液存在NaA和HA,溶液呈酸性,说明HA电离程度大于N水解程度,则存在c（A.）>c（HA）,

故D正确。

故答案为Do

13、D

【解析】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素。

【详解】

X、Y、Z为短周期非金属元素，X单质与氢气在暗处爆炸，得到的氢化物水溶液pH小于7,则X为F元素；Y单质

与氢气在光照条件下反应，得到的氢化物水溶液pH小于7,则Y为C1元素；Z单质与氢气在高温、高压、催化剂条

件下反应，得到的氢化物水溶液pH大于7,则Z为N元素；

A.Y为氯元素，含氧酸中HC1O为弱酸，故A错误；

B.Z为N元素，原子最外层电子数为5,Y为C1元素，原子最外层电子数为7,故最外层电子数Y>Z,故B错误；

C.非金属性F>CL故HC1的稳定性比HF弱，故C错误；

D.氯化氢与氨气反应生成的氯化核中含有离子键，故D正确；

故答案选D。

【点睛】

本题关键是根据反应条件及氢化物水溶液的pH判断X、Y、Z元素种类，然后根据元素性质进行分析和判断。

14、D

【解析】

A.混合时应先加浓硝酸，再加入浓硫酸，待冷却至室温后再加入苯，故A正确；

B.制备硝基苯时温度应控制在50〜60℃,故B正确；

C.仪器a的作用为使挥发的苯和硝酸冷凝回流，提高了原料利用率，故C正确；

D.仪器a为球形冷凝管，蒸储需要的是直形冷凝管，故D错误；

答案选D。

15、C

【解析】

A.该实验中高镒酸钾溶液过量，不能褪色，因此无法记录褪色的时间，因此该装置不能探究浓度对化学反应速率的影

响，A项错误；

B.欲探究催化剂对H2O2分解速率的影响，应保证过氧化氢的浓度是一致的，B项错误；

C.加热条件下，浓硫酸和铜发生氧化还原反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性，可与酸性高镒酸钾发生氧化

还原反应，使酸性高镒酸钾溶液褪色，故c正确；

D.该装置为电解池，Fe作阳极，加速被腐蚀，不能防止铁钉生锈，故D错误；

答案选C。

【点睛】

本题C项涉及二氧化硫的还原性，二氧化硫的化学性质较多，可总结如下：

1、酸性氧化物：二氧化硫是酸性氧化物，和二氧化碳相似，溶于水显酸性，也可与碱反应；

2、还原性：二氧化硫可与酸性高锦酸钾、过氧化氢等强氧化性的物质反应；

3、弱氧化性：二氧化硫可与硫化氢反应生成硫单质等，

4、漂白性：二氧化硫的漂白性体现在可漂白品红等物质，

性质决定用途，学生切莫混淆，尤其是漂白性与还原性的区别，应加以重视。

16、C

【解析】

由现象可知：实验1发生完全双水解反应生成A1(OH)3,实验2过量的Na2c03与完全双水解反应生成A1(OH)3发生反

应。

【详解】

A.实验1中，沉淀溶解，无气泡，白色沉淀a是A1(OH)3,故A错误；

B.实验2中，沉淀溶解，少量气泡，该气体是CO2,但不能说明白色沉淀b一定是AL(OH)2(CC)3)2,故B错误；

C.检验白色沉淀a、b是否洗涤干净，即可检验有无SO/,均可用盐酸酸化的BaCL溶液检验，故C正确；

D.实验1、2中，过量AL(SO5溶液显酸性，过量Na2cCh溶液显碱性，不能确定白色沉淀成分不同的原因与混合后

溶液的pH有关，故D错误；

答案选C。

【点睛】

注意D项中，强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、酚羟基、醛基、酸键CH3OH、浓硫酸、加热

【解析】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团;

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行;

(3)比较C和E的结构可知,在D中碳碳双键可与氢气加成，硝基能被

氢气还原成氨基，据此答题;

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合可写出同分异构体的结构;

_COOHCCOHCOOH

擞氧化可生成©,与硝酸发生取代反应生成&,被还原生成G,进而发生缩聚反应可生

【详解】

(1)根据A的结构简式可知A中所含有的含氧官能团为酚羟基、醛基、酸键，故答案为：酚羟基、醛基、酸键；

(2)比较B和C的结构可知，反应②为B与甲醇生成酸的反应，应该在浓硫酸加热的条件下进行，故答案为：CH3OH、

浓硫酸、加热；

(3)比较C和E的结构可知，D的结构简式为CH：°,在ImoID中碳碳双键可与Imol氢气加成,

硝基能被氢气还原成氨基，可消耗3moi氢气，所以共消耗4moi氢气，故答案为:

(4)根据条件①结构中含4种化学环境不同的氢原子，即有4种位置的氢原子，②能发生银镜反应，说明有醛基，③能

可知，符合条件的同分异构体的结

和氢氧化钠溶液反应，说明有竣基或酯基或酚羟基，结合CH3

_COOHCCOHCOOH

住)^^-CH?被氧化可生成，与硝酸发生取代反应生成，被还原生成，进而发生缩聚反应可生

—ZU"NO,UN比

0

成11十郎10

可设计合成路线流程图为

CH3产HCOOHCOOH0

KMIO（H^）

640M氢之叶亚O+H，故答案为:

11

CH3产COOHCOOH0

6KMIO4（H；）

。管氢三鼠工叶郎。相

【点睛】

本题考查有机物的合成，题目难度中等，解答本题的关键是能把握题给信息，根据有机物的官能团判断有机物可能具

有的性质。

18、。2、光照辛醛取代反应2

HOHCH/CHO

【解析】

CHjCICHQ

甲苯发生取代反应生成八、在氢氧化钠水溶液加热条件下发生取代反应生成，则A为

C1I/JH,该分子继续氧化为B,可推知B为<no';D经过先水解后消去反应可得到

CH-OH

HCH。，所以E为HCHO,根据给定的已知信息及逆合成分析法可知‘G为'砥据此分析作答。

【详解】

CH.C!

甲苯一［｝发生的是取代反应，所需试剂、条件分别是C12、光照；F为CHKCH"6cHO,根据系统命名法可知其

名称为辛醛，

故答案为CL、光照；辛醛;

(2)反应②是C和H发生的酸和醇的酯化反应(取代反应)，A-B的化学方程式为

?一《训/X，(>J—―~~*2<(11OI

故答案为取代反应；'<»MHI<>；..........-*2<1IO.'IMI；

\_9A\/

CHiOH

(3)结合给定的已知信息推出G的结构简式为C再(CH冲CHO；G-H,是-CHO和的加成反应，所以H中所含

CH20H

官能团的名称是羟基，

CH20H

故答案为c玛(CH9$-CER.羟基。

CH20H

0

(4)(：为。|^1。-化合物W的相对分子质量比化合物C大14,W比C多一个CH2,遇FeCb溶液显紫色含

有酚羟基，属于芳香族化合物含有苯环，能发生银镜反应含有醛基，①苯环上有三个取代基，分别为醛基、羟基和甲

基，先固定醛基和羟基的位置，邻间对，最后移动甲基，可得到10种不同结构；②苯环上有两个取代基，分别为-OH

和-CH2CHO,邻间对位共3种，所以W的可能结构有10+3=13种；符合①遇FeCb溶液显紫色、②属于芳香族化合

物、③能发生银镜反应其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢、峰面积比为2:2:2:1:1要求的W的结构简式:

CHOHCH2CHO

的合成路线具体如

下:a

+

19、直形冷凝管b防止空气中水蒸气进入而使PCb水解吸收多余的CL,防止污染环境MnO2+4H+

A

2C1==Mn2++CLT+2H2O防止生成PCI593.9%偏大用与H3P相同浓度的氢氧化钠溶液进行滴

定，若消耗的碱的体积为酸的二倍，则说明H3P03为二元酸

【解析】

I.根据实验装置图分析仪器名称及连接方式；根据实验目的及题干信息分析装置的作用和操作时的注意事项；根据氯

气的制备原理书写离子方程式；II.根据滴定原理计算样品的质量分数，并进行误差分析；in.根据二元酸与一元碱反应

的物质的量之比用滴定法设计方案进行探究。

【详解】

I.(1)根据图示装置图知，仪器乙的名称是直形冷凝管；冷凝水下进上出，则与自来水进水管连接的接口编号是b,

故答案为：冷凝管；b；

(2)根据题干信息知PCb遇水会水解，且氯气有毒，所以干燥管中碱石灰的作用主要是：①防止空气中水蒸气进入

而使PC13水解；②吸收多余的C12,防止污染环境；故答案为：防止空气中水蒸气进入而使PCb水解；吸收多余的

C12,防止污染环境；

A

2+

(3)实验室制备用浓盐酸和二氧化铳加热制备CH其离子方程式为MnO2+4H++2Cr=Mn+Cl2t+2H2O；由题

干信息分析知，P与过量C12反应生成PCk,所以实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因是防止生成PC15,故

A