氧化还原反应8

第三节氧化还原反应第二章化学物质及其变化思考与交流1:见课本P351.请举几个氧化反应和还原反应的实例,指出这类化学反应的分类标准是什么?2.氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的?分类标准:得氧失氧

一、化学反应的类型CuO＋H2

＝Cu＋H2O中

CuO失氧，发生还原反应；

H2得氧，发生氧化反应。(一)化学反应基本类型反应(二)氧化反应和还原反应

二、认识、理解氧化还原反应的概念

1.从得氧和失氧的观点认识（初步）

H2+CuOCu+H2O△对H2：得到氧，被氧化,发生氧化反应对CuO：失去氧，被还原,发生还原反应

二、认识、理解氧化还原反应的概念2.化合价升降的观点认识（特征、标志）

H2+CuOCu+H2O△思考与交流2：见课本35页对H2：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应0+20+10+2+40+100+2对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对C：化合价升高，被氧化,发生氧化反应对CuO：化合价降低，被还原,发生还原反应对H2O：化合价降低，被还原,发生还原反应定义:有元素化合价升降的反应是氧化还原反应氧化还原反应的特征:元素发生化合价的升降[问题1]下列反应是否属于氧化还原反应？[问题2]我们可以从化合价的升降来判断是否是氧化还原反应，那么化合价的升降是什么原因引起的？2Na＋Cl2==2NaClH2＋Cl2==2HCl00+1-100+1-1化合价升高，被氧化,发生氧化反应化合价降低，被还原,发生还原反应化合价升高，被氧化,发生氧化反应化合价降低，被还原,发生还原反应2Na＋Cl2==2NaCl００＋1失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原化合价升降的原因：

电子的得失NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+从电子得失角度分析：NaCl的形成过程3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）

二、认识、理解氧化还原反应的概念－１H2

＋Cl2==2HCl００＋1电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原化合价升降的原因：电子的偏移HClHCl从电子偏移角度分析：HCl的形成过程氧化还原反应的本质：有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。3.从电子的得失或偏移观点认识（本质）

二、认识、理解氧化还原反应的概念－１◆从得氧失氧角度分析:

一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应。

说明：仅局限于得氧失氧的反应。◆从化合价升降角度分析:

有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,可作为氧化还原反应的判断依据。◆从电子转移角度分析:

有电子转移（得失或偏移）的反应是氧化还原反应。说明：氧化还原反应的本质是电子转移。课堂小结：1、CaCO3==CaO+CO22、2FeCl2+Cl2=2FeCl3

3、CuO＋H2==Cｕ＋H2O4、CaCO3＋H2O＋CO2==Ca(HCO3)25、2CO+O2==2CO2

6、2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O7、NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO38、2KＭnO4==K2MnO4+MnO2+O2高温

加热

加热[练习]：判断下列化学反应是否为氧化还原反应，从四种基本反应类型来分析，应属于哪种反应类型。点燃氧化还原反应化合反应分解反应置换反应四种基本类型反应与氧化还原反应的关系复分解反应小结:1、化合反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质参加的是氧化还原反应。2、分解反应：可能是氧化还原反应，一般说，有单质生成的是氧化还原反应。3、置换反应：全部是氧化还原反应4、复分解反应：都是非氧化还原反应。判断：1、有单质参加或者有单质生成的反应一定是氧化还原反应（）2、反应中，某元素由化合态变成单质，该元素在反应中一定被还原。（

）2、下列说法正确的是:()A、化合反应一定是氧化还原反应B、复分解反应一定不是氧化还反应C、置换反应一定是氧化还原反应D、分解反应是氧化还原反应

练习错BC错四种基本反应类型:化合反应:A+B=AB分解反应:AB=A+B置换反应:AB+C=AC+B复分解反应:AB+CD=AD+CBC+O2===CO2CaCO3===CaO+CO2CuO+H2=Cu+H2O2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑△点燃高温再见复习什么是氧化还原反应？什么是非氧化还原反应？氧化还原反应与四种基本类型反应有何关系？三、氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物氧化剂：在反应中得到电子，所含元素化合价降低的物质,具有氧化性，发生还原反应。还原剂：在反应中失去电子，所含元素化合价升高的物质，具有还原性发生氧化反应。氧化反应：化合价升高的反应还原反应：化合价降低的反应氧化性：得电子性还原性：失电子性氧化产物：化合价升高的元素所在的产物。即还原剂被氧化后的产物。还原产物：化合价降低的元素所在的产物。即氧化剂被还原后的产物。

H2+CuOCu+H2O△0+20+1CuO是氧化剂，H2是还原剂Cu是还原产物，H2O是氧化产物+100+2H2O是氧化剂，C是还原剂H2

是还原产物，CO是氧化产物判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物0-1+1Cl2既是氧化剂，又是还原剂NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物5KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O0-1+5KIO3是氧化剂，KI是还原剂I2既是氧化产物，又是还原产物常见的氧化剂：O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、

KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂：活泼的金属单质如Al、Zn、Fe，以及C、H2、CO等练习、分析下列变化:1、Ｆe→ＦeＣl3，需要加——剂，如：—2、CuO→Cu,需要加——剂，如：——3、HCl→Cl2是——反应，HCl是——剂。4、HCl→H2是——反应，HCl是——剂。5、Fe3+→Fe,需要加——剂，Fe3+具有——性氧化Cl2氧化氧化还原还原还原还原H2氧化1.下列反应属于氧化还原反应的是（）

A.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

B.CaCO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OC.2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2D.Ca(OH)2+CO2=CaCO3+

H2O2.下列变化需要加入还原剂的是（）

A.Fe2O3FeB.CCO2C.NaCO3CO2D.AlAl2O3课堂练习：CAFe2O3+3CO==2Fe+3CO2△复习：判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物Fe2O3

是氧化剂，CO是还原剂Fe

是还原产物，CO2是氧化产物+3+20+4问题：在此反应中有多少电子发生了怎样的转移？又怎样用化学语言加以表达呢？四、氧化还原反应中的电子转移表示方法——“双线桥”法与“单线桥”法（1）“双线桥”的画法：①连接反应前后不同价态的同种元素。②线桥跨越“=”从左边到右边。③使得失电子总数相等。1.双线桥法示例：

CuO+H2==Cu+H2O

+200+1失2×e—

，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得1×2e—

，化合价降低，被还原，发生还原反应CuO是氧化剂，H2是还原剂Cu是还原产物，H2O是氧化产物2Na＋Cl2==2NaCl００+1-1失2×e—

，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得2×e—

，化合价降低，被还原，发生还原反应Cl2是氧化剂，Na是还原剂NaCl既是氧化产物，又是还原产物练习点燃Cl2既是氧化剂，又是还原剂NaClO是氧化产物，NaCl是还原产物失1×e—

，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得1×e—

，化合价降低，被还原，发生还原反应0-1+15KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O0-1+5失5×e—

，化合价升高，被氧化，发生氧化反应得1×5e—

，化合价降低，被还原，发生还原反应KIO3是氧化剂，KI是还原剂I2既是氧化产物，又是还原产物小结：“双线桥”法的含义：①表示变价过程的电子转移情况。（写明得、失电子的数目）②表示元素化合价的变化过程。（写明化合价升、降）③表示变价过程的反应类型。（氧化反应或还原反应）⑴画法：①连接氧化剂和还原剂中化合价变化的不同元素；②线桥不跨过“=”只在左边从还原剂指向氧化剂；③写出得失电子的总数。⑵含义：表示氧化还原反应过程的电子转移方向和数目！⑶

示例：

CuO+H2==Cu+H2O

+200+12e—

2.“单线桥”表示法2Na＋Cl2==2NaCl００+1-1练习点燃2e—

0-1+1e—

2e-MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2+2H2O

+4-1+20总结失?电子，化合价升高，被氧化氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物得?电子，化合价降低，被还原小结氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物ne-双线桥法单线桥法电子转移表示方法：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OH2SO4（浓）+H2S==SO2↑+S↓+2H2OFe2O3+3CO==2Fe+3CO2△2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△练习：判断下列反应是否是氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物并标明电子转移方向和数目2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+6010e—

氧化剂还原剂氧化产物还原产物2NaIO3+5NaHSO3==3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O得2×5e—

，化合价降低，被还原失5×2e—，化合价升高，被氧化+4+6+5+60+4+65KI+KIO3+3H2SO4==3I2+3K2SO4+3H2O0-1+55e—

几种特殊的氧化还原反应H2SO4(浓)+H2S=SO2↑+S↓+2H2O

1、部分氧化还原反应2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2、歧化反应3、归中反应：4、自身氧化还原反应2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△1、价态律：A.元素处于最高价，只有氧化性（如Fe3+、KMnO4、H2SO4等）；B.元素处于最低价，只有还原性（如S2-、I-等）；C.元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性。（如Fe2+、S等）五、氧化还原反应中的基本规律例推测HCl具有氧化性还是具有还原性？（1）根据在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物例1.已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3＞Cl2

＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl3B2、强弱律：练习：1.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+

、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A2.已知反应2X-+Z2==2Z-+X2；

2W-+X2==2X-+W2能从左向右进行，则反应：W2+2Z-==Z2+2W-能否发生？K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性逐渐减弱对应的阳离子氧化性逐渐增强（2）根据金属活动顺序表例.氧化性Cu2+Fe2+还原性ZnFe>>越易失e-的物质，失去后就越难得e-

；越易得e-

的物质，得到后就越难失e-

。3、难易律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性强的优先发生反应；同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性强的优先发生反应。例：已知氧化性Fe3+>Cu2+,则当将铁粉加入到FeCl3和CuCl2的混合溶液时先和什么离子反应，为什么？4、转化律：A.氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；(如H2SO4中的S比较容易转化为SO2,不易转化为单质S或H2S)B.同种元素不同价态之间发生反应，转化为中间价态;(SO2+2H2S=3S+2H2O)价态归中规律：

“只靠拢，不交叉，可重叠”C.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应。（SO2与H2SO4不发生反应）5、守恒律:

对于一个完整的氧化还原反应,化合价升高总数与降低总数相等,失电子总数与得电子总数相等.例.R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶2，则n的值是（）A.1B.2C.3D.4四、特殊的氧化还原反应高一化学专题训练

一、部分氧化还原反应

在氧化还原反应中，如果还原剂只有部分被氧化、或者氧化剂只有部分被还原，这就是部分氧化还原反应.例1、MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O

问(1)氧化剂与还原剂的物质的量之比:______(2)若有4×36.5gHCl参加反应,则做还原剂的HCl___g,被氧化的HCl____g,生成标况下的Cl2____L

(3)反应中HCl表现_____________性.

例2、8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2

（见第3课时教案最后一题）练习，见教案课堂练习3

（见第3课时教案练习）还原性、酸性1：2737322.4二、歧化反应

同种物质中同种价态的同种元素一部分被氧化、一部分被还原的反应称为歧化反应（这里的“三同”缺一不可）

例1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

氧化剂与还原剂的物质的量之比：______

练习：见教案课堂练习3

氧化剂与还原剂的物质的量之比：______

被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比：________1:11:22:1

三、归中反应

不同价态的同一元素化合价可升高或降低至某一中间价态。同种元素不同价态之间发生氧化还原反应遵循以下归中规律：

高价＋低价→相同中间价（注“可靠拢、不交叉”）

例2、2H2S+SO2=3S+2H2O

氧化产物与还原产物的物质的量之比：______练习：C+CO2=2COn（氧化产物）：n（还原产物）=________2:11:1５、在氧化还原反应３Ｃｌ２＋６ＫＯＨ＝５ＫＣｌ＋ＫＣｌＯ３＋３Ｈ２Ｏ中得电子的原子和失电子的原子个数比是（）Ａ５：１Ｂ、１：５Ｃ、１：１Ｄ、３：１答案：Ａ６、在氧化还原反应，3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl的反应中被氧化的氨与没被氧化的氨分子个数比是（）Ａ１：6Ｂ、6：１Ｃ、3：１Ｄ、1：3答案：D物质或者粒子氧化性、还原性大小的比较：1、价态律：

“高价氧，低价还，中间价态两头有。”例题见课课练课时16第10题p38页2、强弱律

:氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物已知:①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2

②2FeCl2+Cl2==2FeCl3判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是()A、FeCl3＞Cl2

＞I2

B、Cl2＞FeCl3＞I2

C、I2

＞Cl2＞FeCl3

D、Cl2＞I2

＞FeCl3B分析下列氧化还原反应，用双线桥表示电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2

用双线桥法分析氧化还原反应中电子转移情况的步骤：1、标出反应中发生化合价变化的元素的化合价2、用两个箭头将反应物与生成物中发生化合价变化的同种元素连起来，箭头从反应开始指向生成物3、算出化合价变化的数目4、在线桥上标出得失电子的总数目3、价态归中规律：

“只靠拢，不交叉，可重叠”例1、KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O

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